人教版初中化學(xué)九年級上冊 第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律(共40張)ppt課件

1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律知識回想一.質(zhì)量守恒定律內(nèi)容： 參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的 ，等于反響后生成各物質(zhì)的 。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量總和質(zhì)量總和;二、質(zhì)量守恒定律的了解： (1)一定改動：微觀： 一定改動。 (2)六個一定不變： 宏觀：元素 不變； 元素 不變； 反響前后各物質(zhì) 不變。 微觀： 原子 不變； 原子 不變； 原子 不變。 (3)能夠改動：分子個數(shù)能夠改動 分子物質(zhì)微粒種類種類種類質(zhì)量質(zhì)量總質(zhì)量個數(shù)表示反響物、生成物及反響條件表示參與反響的各物質(zhì)間的質(zhì)量比表示出各物質(zhì)粒子數(shù)之比三.化學(xué)方程式的意義：C + O2 CO2點燃粒子數(shù)目相對分子質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量比1 1 112 162

2、 12+162 12 32 44根據(jù)甲烷熄滅方程式 2CH4 + O2 = CO2 + 2H2O，能獲得哪些信息？點燃1反響物是甲烷和氧氣，生成物是二氧化碳和水2反響條件是點燃3各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比為 2 1 1 24各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 216 32 44 218 32 32 44 36 1、在化學(xué)反響A+B=C+D中，假設(shè)12gA與一定量的B恰好完全反響，生成28gC和2gD，那么參與反響的B的質(zhì)量為 ( )A.8g B.18g C.28g D.30gB1、確定反響中某反響物或生成物的質(zhì)量運用練習(xí) 知反響為： X3O2 2CO22H2O，那么X化學(xué)式為： ( ) A、C2H6 B、C2H

3、60 C、C2H2 D、C2H4 2、確定反響中某反響物或生成物的化學(xué)式D將“神舟七號飛船送入太空的是“長征二號F運載火箭，火箭任務(wù)中發(fā)生的反響為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中R的化學(xué)式是 AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 A一個密閉容器內(nèi)由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)， 在一定條件下充分反響，測得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g01602050反應(yīng)前質(zhì)量/g222026那么該密閉容器中所發(fā)生的化學(xué)反響類型為 A.化合反響 B.分解反響C.置換反響 D.復(fù)分解反響3、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題A將A、B、C、D四種純真物放在一個密

4、閉容器中，在一定條件下完全反響，反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：ABCD反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g22421反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g1802X回答下面問題：1C物質(zhì)能夠是： (填反響物、生成物、催化劑2X值為 。3容器中發(fā)生反響的根本類型是： 。4舉出一例與上述反響類型一樣的化學(xué)方程式。催化劑9分解反響 利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀表示圖判別參與該化學(xué)反響中 、 、 的粒子個數(shù)比為 。反響前反響后4、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀表示圖題型2:1:2 在點燃條件下，A和B反響生成C和D。反響前后分子種類變化的微觀表示圖如下所示。(1)該反響的根本反響類型為_ _。(2)在該反響中，生成C和D的質(zhì)量比為_(計算

5、結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。NH3O2N2H20四、化學(xué)方程式的書寫步驟四、化學(xué)方程式的書寫步驟寫寫配配標(biāo)標(biāo)查查寫出反響物、生成物的化學(xué)式寫出反響物、生成物的化學(xué)式配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式標(biāo)明化學(xué)反響的條件，標(biāo)出生成物的形狀，把短標(biāo)明化學(xué)反響的條件，標(biāo)出生成物的形狀，把短線改為線改為“=“=一查化學(xué)式能否正確，一查化學(xué)式能否正確，二查能否配平，二查能否配平，三查生成物形狀能否標(biāo)注、標(biāo)注能否恰當(dāng)，三查生成物形狀能否標(biāo)注、標(biāo)注能否恰當(dāng)，四查反響條件能否標(biāo)明四查反響條件能否標(biāo)明化學(xué)方程式的配平方法2、最小公倍數(shù)法：利用反響前后某一元素、最小公倍數(shù)法：利用反響前后某一元素原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方

6、法。原子數(shù)的最小公倍數(shù)加以配平的方法。1、察看法、察看法3、分數(shù)配平法、分數(shù)配平法S + O 2 S O 2 P +O 2P2O5C2H2 + O2 C O2 + H2O點燃點燃24點燃點燃點燃點燃52524各各種種條條件件的的區(qū)區(qū)分分加熱：對物質(zhì)的升溫，常用加熱：對物質(zhì)的升溫，常用 符號替代符號替代點燃：到達可燃物的著火點點燃：到達可燃物的著火點高溫：到達一定的溫度，普通500以上熄滅：作為景象，不是條件只需在反響物中沒有氣體參與只需在反響物中沒有氣體參與生成物中的氣體才干用氣體符號生成物中的氣體才干用氣體符號只需反響物中沒有固體參與只需反響物中沒有固體參與生成物中的固體才干用沉淀符號生成物

7、中的固體才干用沉淀符號五五. .利用化學(xué)方程式的簡單計算利用化學(xué)方程式的簡單計算(1)(1)計算根據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。計算根據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。(2)(2)計算步驟：簡記為：六步驟。即：計算步驟：簡記為：六步驟。即：【思索感悟】配平化學(xué)方程式時，為使左右兩邊同一元素的原【思索感悟】配平化學(xué)方程式時，為使左右兩邊同一元素的原子個數(shù)相等，能否改動化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字？子個數(shù)相等，能否改動化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字？提示：不能。一種物質(zhì)只需一種化學(xué)式，改動了化學(xué)式中元素提示：不能。一種物質(zhì)只需一種化學(xué)式，改動了化學(xué)式中元素符號右下角數(shù)字就改動了物質(zhì)構(gòu)造，不符

8、合客觀現(xiàn)實，因此只符號右下角數(shù)字就改動了物質(zhì)構(gòu)造，不符合客觀現(xiàn)實，因此只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使之平衡。能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使之平衡?！镜淅镜淅? 1】以下觀念符合質(zhì)量守恒定律的是】以下觀念符合質(zhì)量守恒定律的是( )( )A.A.煤熄滅后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了煤熄滅后剩余殘渣的質(zhì)量減輕了B.B.一定條件下，一定條件下，SO2SO2和和O2O2生成生成SO3SO3反響前后分子總數(shù)不變反響前后分子總數(shù)不變C.8 g CH4C.8 g CH4完全熄滅生成完全熄滅生成8 g CO28 g CO2D.D.某有機物在空氣中熄滅只生成某有機物在空氣中熄滅只生成CO2CO2和和H2O

9、H2O，那么該有機物一定，那么該有機物一定含有碳、氫、氧元素含有碳、氫、氧元素【易錯提示】【易錯提示】1.1.只需化學(xué)反響才遵照質(zhì)量守恒定律；只需化學(xué)反響才遵照質(zhì)量守恒定律；2.2.化學(xué)反響前后的化學(xué)反響前后的“變變與與“不變不變：原子的總數(shù)、元素的種：原子的總數(shù)、元素的種類、元素的質(zhì)量等不變，分子的總數(shù)能夠變。類、元素的質(zhì)量等不變，分子的總數(shù)能夠變?！疚业拇鸢浮窟x【我的答案】選A A。任何化學(xué)反響都符合質(zhì)量守恒定律，煤熄。任何化學(xué)反響都符合質(zhì)量守恒定律，煤熄滅屬于化學(xué)變化，因此一定符合質(zhì)量守恒定律，故滅屬于化學(xué)變化，因此一定符合質(zhì)量守恒定律，故A A正確；化正確；化學(xué)反響前后，原子的數(shù)目不變

10、，分子的數(shù)目能夠改動；學(xué)反響前后，原子的數(shù)目不變，分子的數(shù)目能夠改動；CH4CH4熄熄滅是與氧氣發(fā)生的反響，故滅是與氧氣發(fā)生的反響，故8 g CH48 g CH4熄滅后生成熄滅后生成CO2CO2的質(zhì)量大于的質(zhì)量大于8 g8 g；有機物在氧氣中熄滅，生成；有機物在氧氣中熄滅，生成CO2CO2和和H2OH2O，由于反響物氧氣，由于反響物氧氣中含氧元素，所以無法判別有機物能否含氧元素。中含氧元素，所以無法判別有機物能否含氧元素。3 3對化學(xué)反響類型的正確解讀對化學(xué)反響類型的正確解讀1.1.根據(jù)反響物、生成物的種類分為四種根本反響類型根據(jù)反響物、生成物的種類分為四種根本反響類型反應(yīng)反應(yīng)類型類型反應(yīng)特點

11、反應(yīng)特點 舉例舉例 化合化合反應(yīng)反應(yīng) A+B+A+B+ AB AB即即“多變一多變一” ” 2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3分解分解反應(yīng)反應(yīng) AB A+BAB A+B+即即“一變多一變多” ” 2H2H2 2O O2 2 2H 2H2 2O+OO+O2 2CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2點燃點燃=MnO2 MnO2 =高溫高溫=反應(yīng)反應(yīng)類型類型反應(yīng)特點反應(yīng)特點 舉例舉例 置換置換反應(yīng)反應(yīng) A+BCA+BC AC+B AC+B即即“一換一一換一” ” C+2CuO 2Cu+COC+2CuO 2Cu

12、+CO2 2Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng) AB+CDAB+CD AD+CB AD+CB即即“二換二二換二” ” NaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O高溫高溫=六、根據(jù)化學(xué)方程式進展計算六、根據(jù)化學(xué)方程式進展計算1.1.純真物的化學(xué)方程式的計算純真物的化學(xué)方程式的計算2.2.含雜質(zhì)物質(zhì)含雜質(zhì)物質(zhì)( (雜質(zhì)不參與反響雜質(zhì)不參與反響) )的化學(xué)方程式的計算的化學(xué)方程式的計算3.3.溶液中的有關(guān)

13、物質(zhì)化學(xué)方程式的計算溶液中的有關(guān)物質(zhì)化學(xué)方程式的計算4.4.利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進展的化學(xué)方程式的計算利用圖像或表格中的數(shù)據(jù)分析而進展的化學(xué)方程式的計算5.5.無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計算無數(shù)據(jù)或缺數(shù)據(jù)的化學(xué)方程式的計算【拓展延伸】有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩點提示【拓展延伸】有關(guān)化學(xué)方程式計算的兩點提示(1)(1)化學(xué)方程式的計算根據(jù)是質(zhì)量守恒定律，假設(shè)題中給出的化學(xué)方程式的計算根據(jù)是質(zhì)量守恒定律，假設(shè)題中給出的量或要求的量是體積，一定要換算成質(zhì)量計算。量或要求的量是體積，一定要換算成質(zhì)量計算。(2)(2)代入化學(xué)方程式中進展計算的相關(guān)量必需是純真物之間的代入化學(xué)方程式中進展計算的相關(guān)

14、量必需是純真物之間的量的關(guān)系，假設(shè)給出的量含有雜質(zhì)，需換算成純量再代入方程量的關(guān)系，假設(shè)給出的量含有雜質(zhì)，需換算成純量再代入方程式計算，假設(shè)需求求解的量是不純量，普通先求出純量，再換式計算，假設(shè)需求求解的量是不純量，普通先求出純量，再換算成不純量。算成不純量?！镜淅镜淅? 3】根據(jù)如下圖信息計算：】根據(jù)如下圖信息計算：(1)(1)參與的稀硫酸質(zhì)量為參與的稀硫酸質(zhì)量為_g_g。(2)(2)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( (化學(xué)方程式化學(xué)方程式2KOH+H2SO4=2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)K2SO4+2H2O)?！疽族e提示】【易錯提示】1.1.根據(jù)反響前后

15、溶液質(zhì)量的變化，求出稀硫酸的質(zhì)量；根據(jù)反響前后溶液質(zhì)量的變化，求出稀硫酸的質(zhì)量；2.2.根據(jù)根據(jù)KOHKOH的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出稀硫酸中溶質(zhì)的的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式可以求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；質(zhì)量；3.3.利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。數(shù)?！疚业氖斋@】此題主要調(diào)查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。【我的收獲】此題主要調(diào)查有關(guān)化學(xué)方程式的計算。(1)(1)根據(jù)反響前后溶液質(zhì)量的變化可以求出稀硫酸的質(zhì)量：根據(jù)反響前后溶液質(zhì)量的變化可以求出稀硫酸的質(zhì)量：80.5 g-56 g=24.5 g80.5 g-56 g=24.5 g

16、。(2)(2)根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量代入化學(xué)方程式根據(jù)氫氧化鉀的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可以求出硫酸的質(zhì)量，進一步求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)可以求出硫酸的質(zhì)量，進一步求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x x。2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O2KOH + H2SO4=K2SO4+2H2O112 98112 9856 g56 g10% x10% x112/98=5.6 g/x x=4.9 g112/98=5.6 g/x x=4.9 g所以稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：所以稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：4.9 g/24.5 g4.9 g/24.5 g100%=20%1

17、00%=20%。答案：答案：(1)24.5 (2)20%(1)24.5 (2)20% 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律【高頻考點】判別物質(zhì)的元素種類；推導(dǎo)化學(xué)式；計算元素質(zhì)【高頻考點】判別物質(zhì)的元素種類；推導(dǎo)化學(xué)式；計算元素質(zhì)量；解釋景象或變化中的質(zhì)量關(guān)系；實驗探求等量；解釋景象或變化中的質(zhì)量關(guān)系；實驗探求等1.(1.(重慶中考重慶中考)NH4ClO4()NH4ClO4(高氯酸銨高氯酸銨) )可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)可用作火箭推進劑，當(dāng)它發(fā)生分解反響時，不能生成的物質(zhì)是生分解反響時，不能生成的物質(zhì)是( )( )A.CO2A.CO2B.Cl2B.Cl2C.O2C.O2D.N2D.N2【解析】選【解析】選

18、A A。此題調(diào)查質(zhì)量守恒定律的相關(guān)內(nèi)容。解答此題。此題調(diào)查質(zhì)量守恒定律的相關(guān)內(nèi)容。解答此題需求明確一點，即反響前后各元素原子的種類和個數(shù)不發(fā)生改需求明確一點，即反響前后各元素原子的種類和個數(shù)不發(fā)生改動。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類一樣，反響動。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類一樣，反響物質(zhì)沒有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。物質(zhì)沒有碳元素，故不能生成含有碳元素的二氧化碳。2.(2.(懷化中考懷化中考) )在一個密閉容器中參與四種物質(zhì)，在一定條件下在一個密閉容器中參與四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：充分反響，測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如

19、表所示：經(jīng)過分析，判別以下說法中正確的選項是經(jīng)過分析，判別以下說法中正確的選項是( )( )A.A.測得反響后丁物質(zhì)的質(zhì)量為測得反響后丁物質(zhì)的質(zhì)量為12 g12 gB.B.乙物質(zhì)一定是催化劑乙物質(zhì)一定是催化劑C.C.該反響是化合反響該反響是化合反響D.D.該反響是復(fù)分解反響該反響是復(fù)分解反響結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g /g 3 35 520207 7反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g/g10105 58 8待測待測 【解析】選【解析】選A A。此題屬于信息題，結(jié)合表格數(shù)據(jù)調(diào)查質(zhì)量守恒。此題屬于信息題，結(jié)合表格數(shù)據(jù)調(diào)查質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生定

20、律的內(nèi)容。參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由此分析反響后丁物質(zhì)的質(zhì)量為成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，由此分析反響后丁物質(zhì)的質(zhì)量為7 g+5 g=12 g7 g+5 g=12 g，質(zhì)量添加為生成物；甲反響后質(zhì)量添加，為生，質(zhì)量添加為生成物；甲反響后質(zhì)量添加，為生成物；丙反響后質(zhì)量減少，為反響物；由此分析該反響的反響成物；丙反響后質(zhì)量減少，為反響物；由此分析該反響的反響類型為分解反響。故類型為分解反響。故C C、D D選項錯誤；選項選項錯誤；選項A A正確。正確。3.(3.(瀘州中考瀘州中考) )在如圖的在如圖的安裝中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反響安裝中，當(dāng)兩種溶液發(fā)生反響后，天平不

21、再堅持平衡，指針后，天平不再堅持平衡，指針向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的緣由向右偏轉(zhuǎn)。天平不平衡的緣由是是_，反響的化學(xué)，反響的化學(xué)方程式為方程式為_。假設(shè)反響物不變，要使天平在反。假設(shè)反響物不變，要使天平在反響后依然堅持平衡，他以為對安裝的改良措施是響后依然堅持平衡，他以為對安裝的改良措施是_?！窘馕觥炕瘜W(xué)反響前后，參與反響的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的【解析】化學(xué)反響前后，參與反響的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，各物質(zhì)質(zhì)量總和， 在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參與在驗證質(zhì)量守恒定律時，對于有氣體參與或生成的反響，該當(dāng)在密閉的安裝中進展。由于該反響是在敞或生成的反響，該當(dāng)在密閉的安裝中進展。由于

22、該反響是在敞口燒杯中進展的，稀硫酸和碳酸鈉溶液反響生成的二氧化碳氣口燒杯中進展的，稀硫酸和碳酸鈉溶液反響生成的二氧化碳氣領(lǐng)會逸散到空氣中，從而使天平不再堅持平衡，假設(shè)要使天平領(lǐng)會逸散到空氣中，從而使天平不再堅持平衡，假設(shè)要使天平在反響后依然堅持平衡，該當(dāng)在密閉容器中進展，可把燒杯換在反響后依然堅持平衡，該當(dāng)在密閉容器中進展，可把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個氣球。成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個氣球。答案：反響生成的二氧化碳氣領(lǐng)會逸散到空氣中答案：反響生成的二氧化碳氣領(lǐng)會逸散到空氣中 Na2CO3 Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2SO4=Na2SO4CO2CO2H2O H2O 把燒杯換

23、成錐形瓶，并在錐把燒杯換成錐形瓶，并在錐形瓶口系一個氣球形瓶口系一個氣球 化學(xué)反響類型化學(xué)反響類型【高頻考點】反響根本類型判別，根據(jù)信息判別氧化復(fù)原反響，【高頻考點】反響根本類型判別，根據(jù)信息判別氧化復(fù)原反響，各反響類型之間的關(guān)系等各反響類型之間的關(guān)系等5.(5.(肇慶中考肇慶中考) )以下反響中屬于置換反響的是以下反響中屬于置換反響的是( )( )A.CO+CuO Cu+CO2A.CO+CuO Cu+CO2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O=【解析】選【解析】選C C。此題調(diào)查對置換反響類型的判別。解答此題的。此題調(diào)查對置換反響類型的判別。解答此題的關(guān)鍵應(yīng)明確置換反響的定義；置換反響指的是一種單質(zhì)和一種關(guān)鍵應(yīng)明確置換反響的定義；置換反響指的是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的