8氧氣的制備滬教版(上海)九年級化學上冊暑假班教學案(機構)

1、九年級化學暑假班（教師版）教師日期學生課程編號08課型同步課題氧氣的制備教學目標1 .掌握氧氣的工業(yè)制法及原理2 .掌握氧氣的實驗室制法以及氣體的收集方法3 .掌握催化劑的概念作用和特點4 .理解并掌握分解反應的定義特點和判斷教學重點1 .氧氣的工業(yè)制法2 .氧氣的實驗室制法（加熱氯酸鉀、雙氧水、其他），補充講氣體的收集方法3 .催化劑4 .分解反應教學安排版塊時長1知識溫習15mins2每識每課5mins3新知相講40mins4課堂小憩5mins5典例解析25mins師生總結15mins氧氣的制備知識溫習1.寫出下列化學反應的化學表達式：(1)木炭在氧氣中燃燒：(2)硫粉在氧氣中燃燒：(3)

2、鐵絲在氧氣中燃燒：(4)燃燒紅磷制造煙幕：(5)氫氣在空氣中燃燒： (6)點燃鎂條做信號彈：【答案】碳+氧氣點燃二氧化碳硫+氧氣點燃 二氧化硫磷+氧氣 點燃 五氧化二磷氫氣+氧氣 點燃 水鐵+氧氣 點燃 四氧化三鐵鎂+氧氣 點燃 氧化鎂2.下列反應屬于氧化反應的是A .碳酸鈣-氧化鈣+二氧化碳B.二氧化硫+水-一亞硫酸C.氯化鈉+硝酸銀-f氯化銀+硝酸鈉D.酒精+ 氧氣-二氧化碳+水【答案】 D)C.氧化鎂 D.氧氣3 下列物質不屬于氧化物的是(A 二氧化錳B 四氧化三鐵【答案】 D4 關于物質燃燒的現(xiàn)象描述錯誤的是()A 磷在空氣中燃燒、劇烈反應，產(chǎn)生大量白霧B 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，

3、生成黑色固體C 鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體D 硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍紫色，生成有刺激性氣味的氣體考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄解答：A 磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白霧，故選項說法錯誤B 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故選項說法正確C 鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，故選項說法正確D 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正故選：A 點評： 本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別5 下

4、列說法正確的是（）A 木炭燃燒后生成紅色固體B 一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰C. 紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧D 鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒考點：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象專題：實驗現(xiàn)象的觀察和記錄解答： A 、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不生成紅色固體，故選項說法錯誤B 、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰，故選項說法正確C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，沒有霧，故選項說法錯誤.D 、鐵絲燃燒需要點燃，故選項說法錯誤故選 B 點評： 本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別6

5、氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質反應下列對有關反應的描述正確的是（）A 在點燃的條件下，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的四氧化三鐵B 在點燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發(fā)出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體C 鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應D 物質與氧氣的反應屬于氧化反應，氧氣具有氧化性考點：氧氣的化學性質；化合反應及其應用；氧化反應專題：氧氣、氫氣的性質與用途解答：A 、 細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒， 火星四射， 生成黑色的四氧化三鐵是實驗結論， 不是實驗現(xiàn)象， 故 A 描述錯誤；B 、硫在氧氣里燃燒，生成有刺激性氣味的氣體，故B 描述錯誤；C 、鐵、硫在氧氣中的燃燒是化合反應

6、， 但酒精在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水， 不屬于化 合反應，故C 描述錯誤；D 、 物質與氧發(fā)生的反應屬于氧化反應， 提供氧的物質具有氧化性， 因此氧氣具有氧化性， 故 D 描述正確故選 D 點評： 本題主要考查了氧氣的性質和化合反應、氧化反應的概念等基礎知識，根據(jù)已有知識分析，不難得出結論氧氣的發(fā)現(xiàn)我們知道，沒有氧氣人類就不能生存。然而，是誰發(fā)現(xiàn)了氧氣呢？在眾多討論發(fā)現(xiàn)氧氣的著作中，約 瑟夫普利斯特里所著的名為幾種氣體的實驗和觀察，最饒有興味。約瑟夫普利斯特里在 1733年3月13日生于英國黎芝城附近的飛爾特黑德鎮(zhèn)。他一生大部分時間實際上是當牧師，化學只是他的業(yè)余愛好。他所著的幾種氣體的

7、實驗和觀察于1766年出版。在這部書里，他向科學界首次詳細敘述了氧氣的各種性質。他當時把氧氣稱作“脫燃燒素”。普利斯特里的試驗 記錄十分有趣。其中一段寫道：“我把老鼠放在脫燃燒素的空氣里，發(fā)現(xiàn)它們過得非常舒服，我自己 受了好奇心的驅使，又親自加以試驗。我想讀者是不會感到驚異的。我自己試驗時，是用玻璃吸管從放滿這種氣體的大瓶里吸取的。當時我的肺部所得到的感覺，和平時吸入普通空氣一樣；但自從吸過這種氣體以后，經(jīng)過好多時候，身心一直覺得十分輕快舒暢。有誰能說這種氣體將來不會變成時髦的奢侈品呢？不過現(xiàn)在只有我和兩只老鼠，才有享受呼吸這種氣體的權利??！"當時，他沒有把這種氣體命名為 “氧氣”，

8、而只是稱它“脫燃燒素”。在制取出氧氣之前，他就制得了氨、二氧化硫、二氧化氮等，和同時代的其他 化學家相比，他采用了許多新的實驗技術，所以被稱之為“氣體化學之父”。1783年，拉瓦錫的“氧化說”已普遍被人們接受。雖然普利斯特里只相信“燃素學”，但是他所發(fā) 現(xiàn)的氧氣，卻是使后來化學蓬勃發(fā)展的一個重要因素，各國人民至今都還很懷念他。新知精講、氧氣的工業(yè)制法1 .氧氣工業(yè)制法原料空氣2 .氧氣工業(yè)制法原理根據(jù)空氣中各組成成分的沸點成分氮氣氧氣二氧化碳僦氣窟氣氨氣沸點C-195.8 C-183.0 C-78.4 C-185.4 C-245.9 C-268.9 C3.氧氣工業(yè)制法具體流程加壓蒸發(fā)196C

9、/A氮氣液態(tài)空氣液態(tài)氧氣士匕【練一練】工業(yè)上制備 O2的方法是：分離 .原理是：利用 N2、O2的 不同，先被蒸發(fā)，余下的是液氧.此過程是 變化.答案：液態(tài)空氣、沸點、液氮、物理、氧氣的實驗室制法1 .加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物反應原理：裝置類型和收集方法：固 +液，不加熱型固體，加熱型用排水法或向下排空氣法收集由于氯酸鉀是固體，且反應需要加熱，故采用大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、導管等儀器裝配反應裝置。檢驗方法：實驗步驟：a儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。b氣密性檢查：c裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。d加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后

10、加熱。e收集氣體： f檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣;用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。儀器的拆卸：注意事項：a酒精燈內的酒精不應超過酒精燈容積的2/3，也不應少于1/4.b酒精燈外焰要對準裝有藥品的部位加熱。c藥品要斜鋪在試管底部，便于 。d 鐵夾應夾在試管的中上部（大約距管口 1/3 處）e 試管內導管稍露出膠塞即可，便于氣體排出。f 管口要略微向下傾斜： 。g 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。h 試管口塞一團棉花：防止加熱時，氧氣流把氯酸鉀粉末吹入導管，使導管堵塞。i 排氣法收集氣體時， 導氣管要伸入接近集氣瓶底部

11、：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。j 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈： 小結：查裝定點收移熄【答案】2KC1O 3MnO 用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣（ 1）原理： （ 2）發(fā)生裝置的選擇：由于過氧化氫是液體，二氧化錳是固體，且反應不需要加熱，故需要用錐形瓶作為反應容器，配雙孔膠塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入導管。2KC1+30 2 T 用帶火星的木條，氧氣能使其復燃將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；當集氣瓶口處有大量氣泡逸出時，表示氣體

12、已經(jīng)收集滿了。或用向上集氣法。按先右后左，先上后下的順序。均勻加熱 防止生成的水回流，使試管底部破裂防止水槽中的水倒流，炸裂試管(3)收集裝置的選擇：由于氧氣不易溶于水且不和水反應，故要制取較純凈的氣體，需采用排水法收集。又由于氧氣的密度比空氣的大，故要制取較干燥的氣體時，需采用向上排空氣法收集。注意事項：分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止 ,導管只需略微伸入試管塞氣密性檢查：裝藥品時，先裝固體后裝液體該裝置的優(yōu)點：【答案】2H2O2 MnO2 2H2O+O2T生成的氣體從長頸漏斗中逸出用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好 可

13、以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體3 .氣體的收集方法氣體收集是化學學習中必須要掌握的基本實驗技能，是氣體實驗考查中經(jīng)常出現(xiàn)的問題。 氣體的收集要依據(jù)氣體的密度和水溶性。(1)常見的氣體收集裝置常用氣體的收集方法有三種A :排水法適用于難或不溶于水且與水不反應的氣體，導管稍稍伸進瓶內B：向上排空氣法氣體密度大于空氣(相對分子質量大于 29)且不與空氣中的成分反應可用向上排空氣法收集C：向下排空氣法氣體密度小于空氣(相對分子質量小于 29)且不與空氣中的成分反應可用向下排空氣法收集 備注：排氣法收集氣體時，導管應伸入瓶底(2)其他裝置如果要收集的氣體有毒且易溶于水可以用上圖。若氣體的密度大

14、于空氣，則從 口入;(2)若氣體的密度小于空氣，則從 口入; 若過把集體瓶倒過來，則(3)若氣體的密度大于空氣，則從 口入;(4)若氣體的密度小于空氣，則從 口入;若收集的氣體不溶于水，我們還可以用這個裝置來收集氣體:氣體從 口入；對于易溶性氣體，一定要注意防止倒吸這個問題?！敬鸢浮縜 b b a b4 .催化劑(1)催化劑的特點是：一變二不變。一變：能改變(加快或減慢)別的物質的化學反應速率；二不變：在反應過程中本身的 化學性質不發(fā)生改變；在反應前后，本身的 質量沒有增減。(2)催化劑的作用：催化作用5 .分解反應(1)定義：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫做分解反應。(2)特

15、點：一種物質生成兩種或兩種以上(3)表示：2B+C+D(4)舉例：氯酸鉀 加熱氯化鉀+氧氣【練一練】1 .與二氧化鎰顏色相同的物質是()A.氧化鎂B.四氧化三鐵C.高鎰酸鉀D.紅磷答案：B2 .下列物質里含有氧氣的是（）A .二氧化鎰B .氯酸鉀C .空氣D .氧化鎂答案：C3 .用雙氧水制取氧氣時，若忘記加二氧化鎰，其結果是（）A.不放出氧氣B.放出氧氣速率慢C.放出氧氣總量會減少D.放出的氧氣不純答案：B4 .工業(yè)制氧氣，利用分離液態(tài)空氣的方法，此方法利用了（）A.分解反應C.氧化反應D.液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同答案：D5 .如圖所示裝置有許多用途：（）用于排空氣法收集氧氣，氧氣應從 端通

16、入。用于排水法收集氧氣，瓶中先裝滿水，氧氣從端通入。瓶中儲存氧氣,用水將氧氣排出時,水從 端通入。在醫(yī)院給病人輸氧時,瓶中放約半瓶蒸餾水,這時氧氣從 端通入。答案： （ 1） A （2） B （ 3） A （ 4） A6在化學反應中，催化劑（）A.質量減小B.在反應后化學性質發(fā)生了變化C.質量增加D.能改變其它物質的化學反應速率答案： D7檢驗集氣瓶里的氧氣是否收集滿，應將帶火星的木條（）A .插入集氣瓶中B.插入集氣瓶底C.放在集氣瓶口 D.都可以答案： C8下列有關氧氣的說法錯誤的是（）A.用帶火星的木條可以檢驗氧氣B 加熱高錳酸鉀的方法可以制取氧氣C.魚類能在水中生存，證明氧氣易溶于水D

17、 鐵絲能在氧氣中燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體答案： C9將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀晶體，放入試管中加熱，完全反應后，試管中剩余物共有）A 2種B 3種C 4種D 5種答案：B10.實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣分為下列幾個步驟：點燃酒精燈，加熱試管；檢驗裝置的 氣密性；將高鎰酸鉀裝入試管，試管口塞入一團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固 定在鐵架臺上；用排水法收集氧氣；熄滅酒精燈；將導管從水槽中取出。正確的操作順序是 ( )A.B.C.D.答案：D開心一笑一記者采訪一學生筆錄“小朋友，考試沒考好會挨打嗎？”“會，我家有考試三打”“哦，考試三打?“恩，我考70分叫男子單打，60分叫女子單打，5

18、0以下則叫男女混合雙打”開心二笑期中考之后，數(shù)學老師要發(fā)表成績，他說："九十分以上和八十分以上的人數(shù)一樣多；八十分以上和七十分以上的人數(shù)也一樣多"話一說玩，全班一B$歡呼，一位同學追問道："那麼. 不及格的人數(shù) 呢?"老師不疾不徐的回答：不及格的人數(shù)和全班的人數(shù)一樣多例題解析知識點1:氧氣的工業(yè)制法【例1】工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制氧氣的依據(jù)是（）A.氧氣與氮氣的化學性質不同B.氧氣和氮氣在水中的溶解性不同C.氧氣與氮氣的密度不同.D.氧氣與氮氣的沸點不同【難度】【答案】D【解析】空氣是一種無色、無味的氣體，它是由多種成分混合而成的，其中氧氣和氮氣的含量

19、 較高。工業(yè)上需用大量氧氣時，就利用分離液態(tài)空氣的方法得到氧氣。氮氣和氧氣是兩種不同的物 質，二者的物理性質和化學性質均不相同，在工業(yè)制氧氣時，主要利用兩者的沸點不同， 采用加壓、降溫的方法使空氣液化，然后再蒸發(fā)氮氣得到大量氧氣。變式1：將一根燃著的木條置于盛有液態(tài)空氣的敞口容器上方時，觀察到的現(xiàn)象是（）A.熄滅 B.燃燒得更旺C.無明顯變化D.先燃燒更旺后熄滅【難度】【答案】A【解析】液氮的沸點低于液氧的沸點， 液態(tài)空氣敞口放置時液態(tài)氮氣會先轉化為氣體逸散出來， 而氮氣具有不燃燒，也不支持燃燒的性質，此時容器上方燃著的木條會熄滅。知識點2：氧氣的實驗室制法【例1】一氧化氮（NO）在常溫下是一

20、種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧 氣迅速發(fā)生化學反應生成紅棕色的二氧化氮（NO2）氣體。實驗室要收集一瓶一氧化氮氣體，應采用的方法是（）A .用排水法B.用向上排空氣法C.用排水法或向上排空氣法D.用向下排空氣法【難度】【答案】A【解析】實驗中對氣體收集方法的選用，是由該氣體的性質決定的。該題給出了一氧化氮氣體 性質中的某些信息，考查了學生對收集一般氣體方法的確定，從而增強了實驗能力。解題要基于初 中化學收集氣體方法與氣體性質相對應的原則，再聯(lián)系題中的信息去擴展。收集氣體的基本方法：排水法：收集的氣體應有的性質：該氣體難溶于水，也不與水發(fā)生反應。排空氣法：向上排空氣法：該氣

21、體的密度比空氣大且不與空氣中的成分反應向下排空氣法：該氣體的密度比空氣小并無毒（若有毒，應采取適當?shù)姆椒▽ν庑箽怏w進行處理）由此可知，NO應用排水法收集。變式1:圖是收集某氣體的裝置。由實驗裝置推測該氣體的有關性質正確的是（）英氣體水ABCD密度比空氣大大小小水中的溶解性難溶易溶易溶難溶【難度】【答案】 C【解析】在沒有收集氣體前，集氣瓶內充滿空氣， 瓶內空氣和多余的氣體將會通過長導管排出。如果該氣體的密度比空氣大，將會沉降在瓶底，通過長導管排出而無法收集到；多余的氣體用水來吸收處理，且與水面接觸面積很大，說明該氣體極易溶于水，如果用導氣管伸入水中，由于氣體極易溶于水使瓶內壓強減小而形成倒吸現(xiàn)

22、象?！纠?】將一種黑色固體A和一種無色液體B混合，生成無色無味氣體C,加熱暗紫色固體E同時得到A和C;無色氣體 C能使帶火星木條復燃。將銀白色固體 D放入盛有C的集氣瓶中燃燒， 火星四射，生成黑色固體F ，并放出熱量。試判斷 AF 各為何種物質？寫出化學式或名稱：A B CD E F解析：這是一道推斷題，解推斷題的關鍵就是找準突破口。突破口可以是反應條件、特殊的顏色、特殊的反應現(xiàn)象、特殊的結構、用途等。此題中根據(jù)“無色氣體 C 能使帶火星木條復燃。 ”可確定 C 為氧氣，在氧氣中燃燒產(chǎn)生“火星四射”現(xiàn)象的物質是鐵絲，生成的黑色固體是四氧化三鐵。根據(jù)制氧氣的方法可知：能得到氧氣的暗紫色固體 E

23、是高錳酸鉀，能制得氧氣的另一種方法是過氧化氫無色溶液和黑色的二氧化錳粉末?！倦y度】【答案】A:二氧化鎰 MnO2 B：過氧化氫H2O2C：氧氣O2D:鐵絲Fe E:高鎰酸鉀KMnO 4F： 四氧化三鐵Fe3O4【解析】這是一道推斷題，解推斷題的關鍵就是找準突破口。突破口可以是反應條件、特殊的顏色、特殊的反應現(xiàn)象、特殊的結構、用途等。此題中根據(jù)“無色氣體 C 能使帶火星木條復燃。 ”可確定 C 為氧氣， 在氧氣中燃燒產(chǎn)生 “火星四射” 現(xiàn)象的物質是鐵絲， 生成的黑色固體是四氧化三鐵。根據(jù)制氧氣的方法可知：能得到氧氣的暗紫色固體 E 是高錳酸鉀，能制得氧氣的另一種方法是過氧化氫無色溶液和黑色的二氧

24、化錳粉末。變式 1： 將混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀晶體，放入試管中加熱，完全反應后，試管中剩余物共有(C. 4種D. 5種A. 2種B. 3種【難度】【答案】B【例3】過氧化氫(化學式 H2O2)溶液在二氧化鎰作催化劑的條件下能迅速分解生成氧氣，分液漏 斗可以通過調節(jié)塞來控制液體的滴加速度。回答下列制取氧氣的問題：(1)分液漏斗中應放入的物質是 ,錐形瓶中應放入的物質是 。(2)寫出該方法制取氧氣反應的文字表達式為 ;要收集一瓶純凈的氧氣，最好選 擇裝置 (填字母)。(3)某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未見木條復燃。

25、其原因可能是 。(4)若實驗時用此法代替高鎰酸鉀加熱制取氧氣，則優(yōu)點是 (填編號)。生成物只有氧氣不需加熱需加熱(5)錐形瓶中的反應很劇烈，請?zhí)岢鰧嶒灠踩⒁馐马?填編號)。控制液體的滴加速度用體積較小的錐形瓶 加熱錐形瓶【難度】水+氧氣D【答案】（1）雙氧水溶液 二氧化鎰（2）過氧化氫（3）裝置漏氣 （4）（5）【解析】本題主要考查實驗室制取氧氣的反應原理，實驗裝置、收集方法及反應速率等知識。（1）由于液體具有流動性，所以應放在分液漏斗中；（2）集氣瓶中先裝滿水后排盡了瓶中的空氣，故用排水法收集的氧氣較純凈；（3）此反應一定有氧氣生成，不能收集到是由于中途氣體泄漏了；（4）該反應不需消耗能源

26、，反應條件要求非常低，只要接觸，常溫下就能反應；（5）化學反應速率與反應物的量的多少有關系，一般反應物的量越多，反應越劇烈?！纠?】質量相等的兩份藥品 a和b, a是混有少量二氧化鎰的氯酸鉀，b是純凈的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質量隨反應時間變化的圖象如下，其中正確的是（）【難度】【答案】D【解析】考慮反應速度；考慮產(chǎn)生氧氣的質量只受氯酸鉀影響，二氧化鎰作為催化劑只影響反 應速率。變式1:在用加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法制取氧氣時，某實驗小組的四位同學，將反應過程 中二氧化鎰在混合物里的質量分數(shù)（n%）隨時間的變化，繪制成了下列圖像，你認為其中符合實際的是（）【例5】甲同學在用

27、雙氧水制取氧氣時，誤把F&O3粉末當成MnO2放入雙氧水中，發(fā)現(xiàn)也有大量氣泡產(chǎn)生。他意識到這個錯誤后， 聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑，那么Fe2O3能否作為H2O2 分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：實驗一：取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條， 沒有復燃。說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。實驗二：在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明。實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為 W go說明【實驗結論】甲同學認為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為 H2O2分解的催化劑。寫出該反應的文字表達式【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。該實驗是。【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)的分析，你能得出的結論是, 用足量等體積H2O2溶液制取相同體積 02所需的時間HI'Tmin9J催化劑30%H2O2 溶液15%H2O2 溶液5%H2O2溶液加入W g MnO 20.20.82.0加入 W g Fe2O37.09.01