《硫和硫的化合物》ppt課件

1、二、硫及其化合物一、氯及其化合物一、硫一、硫1物理性質(zhì) 硫有多種同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為淡黃色晶體(淡黃色固體有：Na2O2、AgBr、黃鐵礦、TNT等)。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。三、氮及其化合物2化學(xué)性質(zhì) 硫原子最外層有6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。(1)與金屬反響：NaS=Na2S(猛烈反響并發(fā)生爆炸)2Al3S Al2S3(制取Al2S3的獨一途徑)FeS FeS(黑色) (2)與非金屬的反響：與非金屬的反響：SO2 SO2SH2=H2S(3)與化合物的反響：與化合物的反響：S6HNO3(濃濃) H2SO46NO22H2OS2H2SO4(濃濃)

2、 3SO22H2O3S6NaOH 2Na2SNa2SO33H2O【根底題一】(1)將m g鐵粉和n g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后參與 L b molL1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。假設(shè)把已放出的氣體搜集起來，在規(guī)范情況下的體積是 。(1)由FeS FeS，F(xiàn)eS2HCl=FeCl2H2S，得Fe2HCl；又由Fe2HCl=FeCl2H2，得Fe2HCl，即產(chǎn)生氣體的總體積和耗費的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確定。設(shè)參與b molL1鹽酸的體積為V，那么 2Vb molL1得V L或 mL 規(guī)范情況下產(chǎn)生氣體的體積為 22.4 Lmol10.4m mL。二、硫的氧化物二、硫的氧化

3、物1SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，無色氣體，有刺激性氣味，密度比空氣大，易液化易液化(10 )，易溶于水，易溶于水(1 40)，有毒，有毒化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物酸性氧化物與堿反響生成亞硫酸鹽和水：與堿反響生成亞硫酸鹽和水：SO22NaOH=Na2SO3H2O與水反響生成亞硫酸：與水反響生成亞硫酸：SO2H2OH2SO3(可逆反響，可逆反響，H2SO3為中強酸，可使石蕊試為中強酸，可使石蕊試液變紅液變紅)與堿性氧化物反響：與堿性氧化物反響：SO2CaO=CaSO3 化學(xué)性質(zhì)既具有氧化既具有氧化性又具有復(fù)性又具有復(fù)原性，以復(fù)原性，以復(fù)原性為主原性為主復(fù)原性：復(fù)原性：2SO2

4、O2 2SO3(可逆反響，可逆反響，用于工業(yè)制用于工業(yè)制H2SO4)SO2Cl2H2O=2HClH2SO4(Br2、I2也有類似反響也有類似反響)KMnO4、HNO3、NO2、Fe3等也可將等也可將SO2氧化氧化氧化性：氧化性：SO22H2S=3S2H2O漂白性漂白性使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來顏色(可可逆性逆性)二氧化硫的用途用于制用于制H2SO4、漂白紙漿、消毒殺菌等、漂白紙漿、消毒殺菌等2.SO2的實驗室制法反響原理Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(可加熱提高反響速率可加熱提高反響速率)Cu2H2SO4(濃濃)CuSO4SO22H2O發(fā)

5、生安裝固體與液體反響制取氣體，發(fā)生安裝與制固體與液體反響制取氣體，發(fā)生安裝與制Cl2類似類似搜集方法向上排空氣法枯燥用濃用濃H2SO4或或P2O5酸性枯燥劑酸性枯燥劑(不可用堿石不可用堿石灰灰)尾氣處置用用NaOH等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體等堿溶液吸收多余的二氧化硫氣體3.幾種物質(zhì)漂白原理的比較SO2氯水、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物合生成無色物質(zhì)質(zhì)將有色物質(zhì)氧將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)化為無色物質(zhì)吸附有吸附有色物質(zhì)色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變物理變化化能否可逆可逆，加熱或可逆，加熱或日久后恢復(fù)原日久后恢復(fù)原來顏色來顏色

6、不可逆，加熱不可逆，加熱或日久后不恢或日久后不恢復(fù)原來顏色復(fù)原來顏色4.SO2的危害和治理 SO2是大氣主要污染物，直接危害人類身體安康，酸雨為SO2產(chǎn)生的二次污染物。SO2的主要來源為熄滅含硫的燃料(如煤)，消除SO2污染的最有效的途徑是減少SO2的排放。5三氧化硫 SO3是硫的最高價氧化物，為白色易揮發(fā)晶體，是典型的酸性氧化物?！靖最}二】以下實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是( )能使廓清石灰水變渾濁能使潮濕的藍色石蕊試紙變紅能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A BC DC【解析】能使廓清石灰水變渾濁的氣體有SO2、CO2；能使潮濕的藍色

7、石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)；能使品紅褪色的氣體有Cl2、SO2，但Cl2有顏色，褪色后加熱又顯紅色的只需SO2；能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，只需SO2氣體符合?！舅妓黝}】研討性學(xué)習(xí)小組進展SO2的制備及性質(zhì)探求實驗。(1)根據(jù)反響Na2SO3(s)H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O，制備SO2氣體。用以下簡圖，在方框中畫出制備并搜集SO2的實驗安裝(含試劑)表示圖。答：實驗安裝圖如下：實驗過程中，運用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是翻開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。(2)將SO2氣體分別通入以下溶液中：

8、品紅溶液，景象是 。溴水溶液，景象是 。硫化鈉溶液，景象是溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)(3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)，SO2產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗景象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請他推測能夠的緣由并闡明相應(yīng)的驗證方法(可以不填滿)緣由 ， 驗證方法 。緣由 ， 驗證方法 。Na2SO3蛻變蛻變 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，那么證明該Na2SO3固體蛻變不是濃硫酸不是濃硫酸 用干凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，那么證明該溶液不是濃硫酸【解析】(1)分析制備二氧化硫的反響

9、原理，由制備二氧化硫所用試劑的形狀、反響條件確定氣體的發(fā)生安裝；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等)確定其搜集安裝和尾氣吸收安裝，在此根底上畫出搜集二氧化硫的實驗安裝圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有復(fù)原性，可被溴水氧化，進而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與復(fù)原劑硫化鈉溶液反響生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實驗景象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如Na2SO3蛻變，被氧化為Na2SO4或所用液體不是濃硫酸等。三、濃硫酸三、濃硫酸1脫水性：將有機物中的脫水性：將有機物中的H、O元素按水的組元素按

10、水的組成成(2 1)比脫去。比脫去。2吸水性：常用作枯燥劑，但不能枯燥吸水性：常用作枯燥劑，但不能枯燥NH3、H2S等。等。3強氧化性：(1)氧化金屬：可以氧化大多數(shù)金屬(除Pt和Au外)，如銅在加熱條件下與濃硫酸的反響方程式：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，濃硫酸在反響中表現(xiàn)了氧化性和酸性。(2)氧化某些非金屬：如碳，在加熱條件下與濃硫酸反響的化學(xué)方程式：C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O，濃硫酸在反響中表現(xiàn)了氧化性。(3)氧化某些復(fù)原性化合物：如H2S、Fe2等。H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O(不能用濃硫酸枯燥H2S)。在以上反響中，濃硫酸普通被復(fù)原為

11、SO2?！究键c釋例3】單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反響中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1 2，那么X元素在生成物中的化合價能夠為( ) 1234A BC DA【解析】假設(shè)X為金屬：X2H2SO4 XSO4SO22H2OX為2價假設(shè)X為非金屬： X2H2SO4 XO22SO22H2OX為4價。重要考點重要考點1 二氧化硫二氧化硫1二氧化硫與某些物質(zhì)反響的景象化學(xué)式或稱號實驗景象實驗景象反響的化學(xué)方程式反響的化學(xué)方程式溴水使橙色溶液變無色使橙色溶液變無色Br22H2OSO2=2HBrH2SO4酸性高錳酸鉀使紫紅色溶液變無色使紫紅色溶液變無色2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2S

12、O4碘淀粉使藍色溶液變無色使藍色溶液變無色SO2I22H2O=H2SO42HI石蕊試液使紫色溶液變紅色使紫色溶液變紅色SO2H2O H2SO3品紅使紅色溶液變無色使紅色溶液變無色不作要求不作要求化學(xué)式或稱號實驗景象反響的化學(xué)方程式氯水使淺黃綠色溶液變使淺黃綠色溶液變無色無色SO2Cl22H2O=H2SO42HClFe3使黃色溶液變淺綠使黃色溶液變淺綠色色2Fe3SO22H2O=2Fe24HSO42-廓清石灰水使無色溶液出現(xiàn)白使無色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入色渾濁，再通入SO2又溶解又溶解SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2硝酸鋇溶液使無色溶液出現(xiàn)白使無

13、色溶液出現(xiàn)白色渾濁，再通入色渾濁，再通入SO2不溶解不溶解3Ba22NO3-3SO22H2O=3BaSO42NO4H2.二氧化碳和二氧化硫性質(zhì)的異同(1)物理性質(zhì)一樣點：常溫下，都是無色氣體，密度都大于空氣。不同點：CO2沒有氣味，SO2有刺激性氣味；CO2無毒，SO2有毒；CO2能溶于水(1體積水大約溶解1體積氣體)，SO2易溶于水(1體積水大約溶解40體積氣體)；SO2易液化。(2)化學(xué)性質(zhì)一樣點：都是酸性氧化物。都能和水反響，生成的酸不穩(wěn)定，只能存在于溶液中CO2H2O H2CO3；SO2H2O H2SO3。都能與堿反響，用量比不同，可以生成兩種鹽。SO2、CO2氣體通入廓清石灰水中，都

14、是先生成沉淀，當(dāng)SO2、CO2過量時又溶解。Ca(OH)2SO2=CaSO3H2OCaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2不同點：不同點：SO2常表現(xiàn)復(fù)原性：常表現(xiàn)復(fù)原性：2SO2O2 2SO3CO2表現(xiàn)氧化性：表現(xiàn)氧化性：CO2C 2COSO2被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，被高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化，CO2不能。不能。SO2具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，具有漂白性，能漂白某些有色物質(zhì)，CO2不不能。能。呵斥環(huán)境破壞的緣由不同：呵斥環(huán)境破壞的緣由不同：SO2構(gòu)成酸雨，構(gòu)成酸雨，CO2引

15、起溫室效應(yīng)。引起溫室效應(yīng)。(3)鑒別方法 SO2和CO2都能使廓清的石灰水變渾濁，假設(shè)通入的氣體過量，那么沉淀都可消逝。所以不能用廓清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ河闷芳t溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。用氫硫酸，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯景象的是CO2。2H2SSO2=2H2O3S用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是用高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯景象的是，無明顯景象的是CO2。2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4用溴水，使橙色褪去的是用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯景象的是，無明顯景象的是CO2。Br22H2OS

16、O2=2HBrH2SO4用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明，無明顯景象的是顯景象的是CO2。2H2O2HNO33SO2=3H2SO42NOBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3用用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯景象，無明顯景象的是的是CO2。2FeCl3SO22H2O=FeCl2FeSO44HCl【考點釋例1亞硫酸鈉中有4價的硫，它既有氧化性又有復(fù)原性。現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有復(fù)原性，應(yīng)選用的試劑有_，看

17、到的景象是 _，反響的離子方程式_。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的景象是 _，反響的離子方程式_。答案：(1)溴水溴水褪色 SO32-Br2H2O=SO42-2Br2H(2)硫化鈉、稀硫酸有淡黃色沉淀生成 SO32-2S26H=3S3H2O【溫馨提示】SO2和SO等4價的S既有氧化性，又有復(fù)原性，但是普通以復(fù)原性為主。1把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立刻又變?yōu)樽攸S色，這時假設(shè)滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被復(fù)原的是( )ASO2 BClCFe3 DNO3-D2.CO2氣體中含少量SO2，將此混合氣體經(jīng)

18、過以下圖所示的安裝，可得到枯燥純真的CO2，那么甲、乙兩瓶中所裝的試劑是( )甲乙ANaOH溶液溶液濃硫酸濃硫酸B濃硫酸濃硫酸NaOH溶液溶液C飽和的飽和的NaHCO3溶溶液液濃硫酸濃硫酸D濃硫酸濃硫酸飽和的飽和的NaHCO3溶溶液液答案：C重要考點重要考點2 濃硫酸濃硫酸1濃硫酸氧化性和稀硫酸性質(zhì)的比較：濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸起氧化作用的元素分子中的分子中的6價價S電離出來的電離出來的H復(fù)原產(chǎn)物普通是普通是SO2H2與Cu反響加熱時能氧化加熱時能氧化Cu不反響不反響與Zn反響生成生成SO2生成生成H2與Fe、Al反響常溫下將常溫下將Fe、Al鈍鈍化化加熱時能繼續(xù)氧化加熱時能繼續(xù)氧化均發(fā)生置

19、換均發(fā)生置換反響反響濃硫酸稀硫酸氧化性的強弱情況氧化性強氧化性強氧化性弱氧化性弱脫水性有有無無吸水性有有無無2.硫酸根離子和亞硫酸根離子的鑒別方法列表比較如下：試劑方法景象SO42-稀鹽酸稀鹽酸BaCl2溶液溶液先加鹽酸酸化，先加鹽酸酸化，再加再加BaCl2溶液溶液有白色沉淀產(chǎn)有白色沉淀產(chǎn)生生SO32-鹽酸，品紅鹽酸，品紅加鹽酸，將產(chǎn)生的氣加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅中體通入品紅中品紅溶液褪色品紅溶液褪色BaCl2溶液，溶液，鹽酸鹽酸先加先加BaCl2溶液，溶液，再加鹽酸再加鹽酸先有白色沉淀先有白色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生，后沉淀溶解且后沉淀溶解且產(chǎn)生有產(chǎn)生有刺激性氣味的刺激性氣味的氣體氣體【考點釋例2

20、】在如圖的實驗安裝中，實驗開場一段時間后，對看到的景象表達不正確的選項是()A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體外表有“白斑C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅【解析】濃H2SO4具有吸水性和脫水性，前三個實驗中顯示濃H2SO4的吸水性，景象均正確；最后一個實驗主要表達濃H2SO4的酸性和脫水性，pH試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案：D【溫馨提示】 硫酸的性質(zhì)取決于硫酸的濃度。98.3%的濃H2SO4密度為1.84 gcm3，比水的密度大；硫酸的濃度越大，密度越大，如將50%的H2SO4溶液和10%的H2SO4溶液等體積混合，那么所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于30%；濃H2SO4或密度小于濃硫酸的溶液被稀釋或與濃H2S

21、O4混合時，都是將濃H2SO4沿玻璃棒注入其中，并不斷攪拌，使其散熱。1以下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，以下說法正確的是( )A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量的該硫酸反響產(chǎn)生2 g H2C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等體積的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 molL1答案：C2將質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/mL的濃硫酸，用蒸餾水稀釋到49%的硫酸。那么其物質(zhì)的量濃度( )A大于9.2 B小于9.2C等于9.2 D不能確定B3.某化學(xué)課外興趣小組探求銅與濃硫酸的反響情況。甲、乙、丙三位同窗進展了以下實驗：取12.8 g銅片和20 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反響終了，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學(xué)的知識以為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反響？簡述理由： ?？梢宰C明有余酸的實驗方案是(填字母)。a再參與鐵粉 b再滴入BaCl2溶液c再參與銀 d再滴入Na2CO3溶液 銅片過量，隨著反響的進展，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱ad(2)甲同窗設(shè)計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問以下方案中不可行的是 (填字母)。a將產(chǎn)生的氣體漸漸經(jīng)過預(yù)先稱量的盛有堿石灰的枯燥管，