高中化學(xué)-第章第節(jié)-化學(xué)反應(yīng)的限度-第課時(shí)-化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率作業(yè)-魯科選修

1、第1課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率知能演練輕松闖關(guān)學(xué)生用書(shū)單獨(dú)成冊(cè)根底溫故1以下關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反響物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度B任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)恒定值C平衡常數(shù)的大小不僅與溫度有關(guān)，還與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)D從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反響進(jìn)行的程度解析：選D。在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反響物及生成物濃度均為到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)的濃度，在溫度一定時(shí)，對(duì)一個(gè)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)的可逆反響，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值，其大小只與溫度有關(guān)，與其他外界條件無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)行的程度。21 000 K時(shí)反響C(s)2H2(g)CH

2、4(g)的K8.28×107 L·mol1，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度為H2：0.7 mol·L1，CH4：0.2 mol·L1時(shí)，上述反響()A正向進(jìn)行B逆向進(jìn)行C到達(dá)平衡 D不一定解析：選A。濃度商Q0.41 L·mol1<K，所以反響正向進(jìn)行。3CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在溫度t1時(shí)到達(dá)平衡，CO1H2O11.0 mol·L1，其平衡常數(shù)為K1。升高反響體系的溫度至t2時(shí)，反響物的平衡濃度分別為CO2和H2O2，平衡常數(shù)為K2，那么()ACO2<H2O2B在溫度為t1時(shí)，反響CO2(g)H2

3、(g)CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)也為K1C此反響為吸熱反響DK2<K1解析：選D。因?yàn)镠<0，所以該反響為放熱反響，升高反響體系的溫度，K變小，D選項(xiàng)正確；CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)與反響互為逆反響，溫度為t1時(shí)，平衡常數(shù)應(yīng)為，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡無(wú)論如何移動(dòng)，都有CO2H2O2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；此反響為放熱反響，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。4以下反響的平衡常數(shù)：H2(g)S(s)H2S(g)K1；S(s)O2(g)SO2(g)K2，那么反響H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常數(shù)是()AK1K2 BK1K2CK1×K2 D解析：選D。反響的平衡常數(shù)K1，反

4、響的平衡常數(shù)K2，反響的平衡常數(shù)K。5以下有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A改變條件，反響物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B反響2NO2(g)N2O4(g)H<0，升高溫度，該反響平衡常數(shù)增大C對(duì)于給定可逆反響，溫度一定時(shí)，其正、逆反響的平衡常數(shù)相等D平衡常數(shù)為K的反響，化學(xué)方程式為CO2H2COH2O解析：選D。改變除溫度以外的條件使反響物的轉(zhuǎn)化率增大時(shí)，平衡常數(shù)K不變，A錯(cuò)誤；對(duì)2NO2(g)N2O4(g)H<0，升高溫度，平衡常數(shù)減小，B錯(cuò)誤；對(duì)于給定可逆反響，溫度一定，其正、逆反響的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，C錯(cuò)誤。6一定溫度下，反響A(g)3B(g)2C(g)的反響熱和化

5、學(xué)平衡常數(shù)分別為H和K，那么相同溫度時(shí)反響4C(g)2A(g)6B(g)反響熱和化學(xué)平衡常數(shù)為()A2H和2K B2H和K2C2H和K2 D2H和2K解析：選C。H與熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有關(guān)，反響逆向進(jìn)行，H符號(hào)改變，數(shù)值與系數(shù)成正比，那么反響熱為2H；反響的平衡常數(shù)K，那么所要求出反響的平衡常數(shù)為()2K2。7在某溫度下，可逆反響mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常數(shù)為K，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()AK越大，到達(dá)平衡時(shí)，反響進(jìn)行的程度越大BK的表達(dá)式是CK隨反響物濃度的改變而改變DK隨溫度的改變而改變解析：選C?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，它的大小反映了化學(xué)反響可能進(jìn)行的程度。平衡

6、常數(shù)的數(shù)值越大，說(shuō)明反響可以進(jìn)行得越完全，故A項(xiàng)正確；反響的化學(xué)平衡常數(shù)K是產(chǎn)物平衡濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積與反響物平衡濃度化學(xué)計(jì)量數(shù)次方的乘積的比值，故B項(xiàng)正確；化學(xué)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，故C項(xiàng)不正確，D項(xiàng)正確。8對(duì)于反響：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0。(1)假設(shè)增大壓強(qiáng)、增大N2濃度、升高溫度、參加催化劑，那么K值將分別_、_、_、_。(填“不變、“增大或“減小)(2)如果Ka，溫度相同時(shí)，那么對(duì)于2NH3(g)N2(g)3H2(g)這個(gè)反響而言，K_。(3)對(duì)于可逆反響C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定溫度下到達(dá)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K_。答案：(

7、1)不變不變減小不變(2)(3)9在密閉容器中，將0.020 mol·L1 CO和0.020 mol·L1 H2O(g)混合加熱到773 K時(shí)，到達(dá)以下平衡：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，K9，那么CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析：設(shè)轉(zhuǎn)化的CO的濃度為x。由題意知：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 0.020 0.020 0 0 x x x x 0.020x 0.020x x x那么K9解得x0.015 mol·L1，故轉(zhuǎn)化率(CO)×100%75%。答案：75%能力提升10在25 時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如

8、下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L10.10.20平衡濃度/mol·L10.050.050.1以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B反響可表示為X(g)3Y(g)2Z(g)，25 時(shí)其平衡常數(shù)為1 600 mol2·L2C增大壓強(qiáng)平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)解析：選C。轉(zhuǎn)化的X：(0.10.05)mol·L10.05 mol·L1，轉(zhuǎn)化率×100%50%，A項(xiàng)正確；X、Y濃度減小，為反響物，Z濃度增大，為生成物，X、Y、Z濃度變化比值為132，即方程式為X(g)3Y(g)2Z(g)，那么K1

9、 600 mol2·L2，B項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。11X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X和b mol Y充入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反響X2Y2Z，到達(dá)平衡時(shí)，假設(shè)它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，那么Y的平衡轉(zhuǎn)化率為()A.×100%B.×100%C.×100% D.×100%解析：選B。設(shè)Y轉(zhuǎn)化了x mol，X2Y2Z初始物質(zhì)的量 a mol b mol 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量 mol x mol x mol平衡物質(zhì)的量 (a)mol (bx)mol x mol據(jù)題意：(a)mol(bx)

10、molx mol，x，那么Y的平衡轉(zhuǎn)化率(Y)×100%×100%。12H2和CO2在高溫下發(fā)生反響：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)。下表是986 時(shí)，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反響的四組數(shù)據(jù)。編號(hào)起始濃度/mol·L1平衡濃度/mol·L1c0(H2)c0(CO2)c0(H2O)c0(CO)H2CO2H2OCO11.01.0000.440.440.560.5621.02.0000.271.270.730.733002.02.00.880.881.121.1240.20.40.60.80.3440.5440.4560.656以下表達(dá)中正確的

11、選項(xiàng)是()該溫度下反響的平衡常數(shù)約為1.62該反響的平衡常數(shù)與反響的起始濃度無(wú)關(guān)增大CO2的起始濃度，可使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大從反響開(kāi)始至到達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度沒(méi)有發(fā)生改變ABC D解析：選C。此溫度下K1.62，平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，與起始濃度無(wú)關(guān)，故正確；增大CO2起始濃度，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；反響體系均為氣相體系，且容積不變，故從始至終密度不變，正確。13某化學(xué)反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K，在不同的溫度下該反響的平衡常數(shù)K的數(shù)值分別為溫度/7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A該反響的化學(xué)方程式為CO

12、(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反響的正反響是放熱反響C如果在一定容積的密閉容器中參加CO2和H2各1 mol，5 min后，溫度升高到830 ，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4 mol，那么該反響到達(dá)平衡狀態(tài)D某溫度下，如果平衡濃度符合以下關(guān)系式：，判斷此時(shí)的溫度是1 000 解析：選C。平衡常數(shù)表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反響物，A項(xiàng)正確；該反響的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，故正反響是放熱反響，B項(xiàng)正確；由n(CO2)0.4 mol可推知，該狀態(tài)下，n(H2)0.4 mol、n(H2O)0.6 mol、n(CO)0.6 mol，K1.00，由此可知，該反響沒(méi)有到達(dá)化

13、學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將所給關(guān)系式進(jìn)行變化，可知該條件下平衡常數(shù)為0.60，D項(xiàng)正確。14二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖。根據(jù)圖示答復(fù)以下問(wèn)題：(1)將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反響到達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反響的平衡常數(shù)等于_。(2)平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“>、“<或“)。解

14、析：此題考查化學(xué)平衡常數(shù)的表示、意義和應(yīng)用。解題時(shí)注意把握化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)方法，并通過(guò)平衡常數(shù)的意義和應(yīng)用進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算和判斷。(1)由題意知，當(dāng)容器中總壓強(qiáng)為0.10 MPa時(shí)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為0.80，據(jù)此可計(jì)算得出平衡時(shí)SO20.04 mol·L1，O20.02 mol·L1，SO30.16 mol·L1。根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式：K800 mol1·L。(2)在此變化過(guò)程中，只有壓強(qiáng)改變，溫度未發(fā)生變化，故K(A)K(B)。答案：(1)800 mol1·L(2)15以下反響在210 到達(dá)平衡；PCl5(g)PCl3(g)Cl2(

15、g)H1>0K11 mol·L1CO(g)Cl2(g)COCl2(g)H2<0K25×104 mol1·LCOCl2(g)CO(g)Cl2(g)H3>0K3？(1)根據(jù)反響的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，以下等式必定成立的是_(僅為數(shù)值)。APCl5PCl3Cl21BPCl5PCl3Cl21CPCl5PCl3Cl2(2)反響和反響的平衡常數(shù)表達(dá)式_(填“相同或“不同)，K3_。(3)降低Cl2濃度，反響的平衡常數(shù)K3值將_(填“增大、“減小或“不變)。(4)要使反響和反響的K值相等，應(yīng)采取的措施是_。A反響、反響同時(shí)升高溫度B反響、反響同時(shí)降低溫度C反響降

16、低溫度，反響維持210 解析：(1)反響K11 mol·L1，故PCl3Cl2PCl5，但不一定均等于1，應(yīng)選C。(2)反響互為可逆反響，所以K2與K3不同，K32×105 mol·L1。(3)平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，故Cl2濃度改變，K3不變。(4)對(duì)于吸熱反響，升溫，K值增大；放熱反響，升溫，K值減小，應(yīng)選A。答案：(1)C(2)不同2×105 mol·L1(3)不變(4)A16可逆反響：M(g)N(g)P(g)Q(g)H>0，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)在某溫度下，反響物的初始濃度分別為c(M)1 mol·L1，c(N)2.

17、4 mol·L1；到達(dá)平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。(2)假設(shè)反響溫度不變，反響物的初始濃度分別為c(M)4 mol·L1，c(N)a mol·L1。到達(dá)平衡后，P2 mol·L1，a_。(3)假設(shè)反響溫度不變，反響物的初始濃度為c(M)c(N)b mol·L1，到達(dá)平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)題意：M(g) N(g)P(g)Q(g) 1 2.4 0 0 1×60% 1×60% 1×60% 1×60% 0.6 0.6N的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%25%，化學(xué)

18、平衡常數(shù)K。(2)由于溫度不變，因而化學(xué)平衡常數(shù)不變，即K，得a6。(3)由于溫度不變，那么化學(xué)平衡常數(shù)值不變，設(shè)平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L1。M(g)N(g)P(g)Q(g)初始濃度(mol·L1) b b 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol·L1) x x x x平衡濃度(mol·L1) bx bx x xK，解得0.41，故M的平衡轉(zhuǎn)化率為41%。答案：(1)25%(2)6(3)41% 沈從文的創(chuàng)作與藝術(shù)追求莊錫華將人性的表現(xiàn)與啟蒙的追求相結(jié)合是沈從文文學(xué)思想非常突出的特點(diǎn)。他認(rèn)為“一部偉大的作品,總是表現(xiàn)人性最真切的欲望。而他有意將人性最真切的欲望

19、歸結(jié)為“對(duì)于當(dāng)前黑暗社會(huì)的否認(rèn)和“對(duì)于未來(lái)光明的向往。這就改變了梁實(shí)秋討論人性問(wèn)題時(shí)的思辨取向,將問(wèn)題引向真實(shí)、具體、現(xiàn)實(shí)和可以操作的方面。沈從文認(rèn)為,“對(duì)現(xiàn)實(shí)不滿,對(duì)空虛必有所傾心,梁實(shí)秋關(guān)注抽象的人性確實(shí)同他對(duì)中國(guó)現(xiàn)實(shí)的不滿有關(guān)。不滿現(xiàn)實(shí)但還必須立足現(xiàn)實(shí),沈從文特別表現(xiàn)了他對(duì)社會(huì)進(jìn)步的信心。他說(shuō):“每個(gè)文學(xué)作者不一定是社會(huì)改革者,不一定是思想家,但他的理想,卻常常與他們殊途同歸。他必具有宗教的熱忱,勇于進(jìn)取,超乎習(xí)慣與俗見(jiàn)而向前。這樣談?wù)撐膶W(xué)的價(jià)值與功用,似乎不容易受到左翼方面的攻訐。強(qiáng)調(diào)文學(xué)的自由本性也是沈從文文論特別應(yīng)當(dāng)引起我們重視的方面。他認(rèn)為:“文學(xué)是用生活作為根據(jù),憑想象生著翅膀

20、飛到另一個(gè)世界里去的一件事情,它不缺少最寬泛的自由,能容許感情到一切現(xiàn)象上去散步。什么人他愿意飛到過(guò)去的世界里休息,什么人他愿意飛到未來(lái)的世界里休息,還有什么人又愿意安排到目前的世界里:他不必為一個(gè)時(shí)代的趣味拘束到他的行動(dòng)。盡管時(shí)局動(dòng)亂,民生艱難,但文學(xué)還是應(yīng)當(dāng)成為允許靈魂安息的一個(gè)家園。從整個(gè)現(xiàn)代文學(xué)的根本格局看,沈從文似乎顯得特立獨(dú)行,他雖然被人列為新月派、列入京派文學(xué)考量,但我覺(jué)得,他同這些文學(xué)社團(tuán)、文學(xué)流派的關(guān)系始終處在和而不同的狀態(tài)。新月派注重審美、注重形式的文學(xué)傾向,對(duì)此沈從文是認(rèn)同的、接受的。他的作品結(jié)構(gòu)精巧、感情細(xì)膩,顯示出作家錘煉的功夫。但沈從文來(lái)自底層,目睹了社會(huì)黑暗,始終

21、保持了對(duì)底層社會(huì)中人民群眾的關(guān)心,自然地背負(fù)了對(duì)人生的一份責(zé)任。因此,沈從文的文學(xué)態(tài)度是認(rèn)真的、嚴(yán)肅的,他反對(duì)以游戲的態(tài)度從事文學(xué)活動(dòng)。面對(duì)這位有著卓越文學(xué)成就而際遇坎坷的作家,總是難以抑制心中的感情漣漪。超思維的強(qiáng)制,終于不能“晾干一個(gè)令人嘆為觀止的“景致,筆者也因此獲得了評(píng)論的自由,可以將由觀照沈從文而生的悵惘轉(zhuǎn)化為對(duì)一個(gè)杰出藝術(shù)家命運(yùn)的歷史沉思。我相信,既然他那平易的、抒情的、散文化的表達(dá),能夠刻畫(huà)出一顆坦誠(chéng)的、執(zhí)著的藝術(shù)靈魂,那么對(duì)他的新的解讀,便用不著非借助艱深的思辨、襲用辯白開(kāi)脫的俗套不可,甚至可以不必理會(huì)歲月曾經(jīng)潑灑在藝術(shù)家身上的污濁。 摘自?文藝評(píng)論?)1.以下闡述不屬于沈從文

22、文學(xué)思想范疇的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)3分()A.一部偉大的作品,要表現(xiàn)人性最真切的欲望,這種欲望就是對(duì)當(dāng)前黑暗社會(huì)的否認(rèn)和對(duì)未來(lái)光明的向往。B.文學(xué)作者必須具有宗教的熱忱,勇于進(jìn)取,超乎習(xí)慣與俗見(jiàn)而向前,他的理想與社會(huì)改革者和思想家不盡相同。C.文學(xué)以生活為根據(jù),但又離不開(kāi)想象,它可以自由馳騁,任意飛翔,其感情以一切自然與生活現(xiàn)象為依托。D.文學(xué)是極富自由性的,利用文學(xué)來(lái)表達(dá)思想情感的人,其行動(dòng)不必為一個(gè)時(shí)代的趣味所拘束,而可以在想象的世界里馳騁。2.以下對(duì)沈從文文學(xué)作品特點(diǎn)的闡釋,正確的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)3分()A.結(jié)構(gòu)精巧、感情細(xì)膩,顯示出作家錘煉的功夫,且始終保持著對(duì)底層社會(huì)中人民群眾的關(guān)心。B.關(guān)注抽

23、象的人性,同時(shí)又對(duì)中國(guó)現(xiàn)實(shí)不滿,因此將問(wèn)題引向真實(shí)、具體、現(xiàn)實(shí)和可以操作的方面。C.在整個(gè)現(xiàn)代文學(xué)的根本格局中,顯得特立獨(dú)行,與新月派、京派文學(xué)處于一種和而不同的狀態(tài)。D.一顆坦誠(chéng)的、執(zhí)著的藝術(shù)靈魂,是由平易的、抒情的、散文化的表達(dá)刻畫(huà)出來(lái)的,并沒(méi)有借助艱深的思辨。3.以下表述符合原文意思的一項(xiàng)為哪一項(xiàng)3分()A.沈從文的文學(xué)思想能夠?qū)⑷诵缘谋憩F(xiàn)與啟蒙追求結(jié)合在一起,這與梁實(shí)秋討論人性問(wèn)題時(shí)的思辨不同。B.沈從文認(rèn)為,盡管文學(xué)作者與社會(huì)改革者及思想家不同,但他與他們往往有著相同的理想、熱忱和勇于進(jìn)取的精神。C.沈從文的文學(xué)態(tài)度是認(rèn)真的、嚴(yán)肅的,他反對(duì)以游戲的態(tài)度從事文學(xué)活動(dòng),這跟他來(lái)自社會(huì)底層

24、、目睹了黑暗的社會(huì)現(xiàn)實(shí)有關(guān)。D.文學(xué)是允許靈魂安息的精神家園,特別是在時(shí)局動(dòng)亂、民生艱難的情況下,它成了文學(xué)家的避難所。二、文學(xué)類(lèi)文本閱讀(10分)閱讀下面的文字,完成第4-6題。瓦爾特·施那夫斯奇遇記自從隨軍入侵法國(guó)以來(lái)，瓦爾特·施那夫斯覺(jué)得自己處處背時(shí)不順。他身體肥胖，走起路來(lái)很費(fèi)力，老是喘氣，他那雙又肥又厚的平腳板，痛得他苦不堪言。每當(dāng)夜幕降臨，他裹著大衣躺在地上睡覺(jué)，這時(shí)，他總要久久地思念著留在家鄉(xiāng)的妻子兒女。碰到好吃的東西，他總是細(xì)嚼慢咽，仔細(xì)品嘗。他常這樣想，人一死，世上一切良辰美景、歡快幸福豈不立即就化為烏有？他所屬的那個(gè)兵團(tuán)向諾曼底進(jìn)發(fā)。有一天，他奉命跟一支

25、小分隊(duì)外出偵察。田野里一切似乎都毫無(wú)動(dòng)靜，這些普魯士人放心大膽地走進(jìn)一個(gè)溝壑縱橫的小山谷。突然，槍聲大作，猛烈的火力阻擋了他們的去路，他們隊(duì)伍中立即有二十來(lái)人被撂倒。一支游擊隊(duì)從一個(gè)巴掌大的小林子里直撲而來(lái)。施那夫斯起初愣在那里沒(méi)動(dòng)，他一時(shí)不知所措，竟忘了趕快逃命。隨后他才拔腿就逃，但立即又意識(shí)到自己慢得像一只烏龜。這時(shí)，他看見(jiàn)，在他前方六步開(kāi)外有一道寬寬的地溝，上面長(zhǎng)滿荊棘并有枝葉掩蓋，他猛然雙腳一并，縱身往溝里一跳，正如從橋上往河里一跳那樣。有一段時(shí)間，槍聲、叫喊聲與呻吟聲仍清晰可聞。后來(lái)，一切歸于平靜，寂寥無(wú)聲。這個(gè)普魯士大兵開(kāi)始盤(pán)算起來(lái)：我該怎么辦呢？如果回部隊(duì)的話，那又要去過(guò)開(kāi)戰(zhàn)以來(lái)那種苦不堪言的生活，每天憂心忡忡，