四川南充2012016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題原卷版

1、四川省南充市2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題一、選擇題（本題包括19小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .按電子排布，可以把周期表中的元素劃分成幾個(gè)區(qū)（）A.4個(gè)B.5個(gè)C.6個(gè)D.7個(gè)2 .下列化學(xué)用語的書寫正確的是（）lit川IInA.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：ls四2P%,r黑羯J2-4展;：0：穌HB.過氧化氫的電子式：,"C.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式：A4s24p3ftr占IV、-O：HD.羥基的電子式："3 .X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為3s1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式為（

2、）A.X2YZ3B.XYZ2C.X2YZ2D.XYZ34 .下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A光CH3CH3+Cl2CH3CH2C1+HC1CH2=CH2+HC1-CH3CH2Cl均為取代反應(yīng)B由油脂得到甘油，由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應(yīng)CCl2+2Br-=2Cl-+Br2Zn+Cu2+=Zn2+Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TCl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)5 .分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常見的科學(xué)方法，以下分類合理的是（）A.根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸B.根據(jù)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解

3、質(zhì)和弱電解質(zhì)C.鹽酸、醋酸既是化合物又是酸D.甘油不是油、純堿不是堿、干冰不是冰6 .實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的方法、裝置或操作都正確的是（）A.用甲裝置將海帶灼燒成灰B,分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置C.利用丙裝置進(jìn)行石油分儲(chǔ)D.利用丁裝置檢驗(yàn)裝置的氣密性7 .對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述不正確的是（）A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度8 .對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）只有達(dá)到限度時(shí)才有2V（O2）=v（SO3）C.對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）F2SO3（g）達(dá)至|J限度時(shí)，增大容器容積能減小正反應(yīng)速率D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)

4、，正逆反應(yīng)速率相等178.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是（）A.基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是IA族元素B.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為（n-1）d68ns2的元素一定是副族元素C.基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D.基態(tài)原子的價(jià)電子排布為（n-1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y9.下列關(guān)于雜化軌道的敘述不正確的是A,分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道可用于形成（T鍵、兀鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C.雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為

5、109°28'、120°、180°10.下列說法不正確的是A.某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化B.某粒子空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)C.某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，則該粒子一定是極性分子D.某粒子空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28'11 .Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫常壓下，氧原子總數(shù)為0.2Na的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24LB.0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2molC. 7.8gNa2s和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目

6、土勻?yàn)?.1NaD. 1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不相同12 .下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶引發(fā)鋁熱反應(yīng)的是A.直接用酒精噴燈加熱B.KMnO4、鋁條C.火柴頭、濃鹽酸D.KMnO4、鞭炮引線13 .能正確表不下列反應(yīng)的離子方程式是A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3-H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O8. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3+4NH3-H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NOT+3H2OD.明磯溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2

7、+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4J+Al(OH)3J14 .下列說法正確的是A.含極性鍵的分子一定是極性分子B.鍵能越小，表示該分子受熱越難分解C.在分子中，兩個(gè)成鍵原子間的距離叫做鍵長D.H-Cl的鍵能為431.8kJ/mol,H-I的鍵能為298.7kJ/mol,說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定15 .圣路易斯大學(xué)研制的新型乙醇燃料電池，用能傳遞質(zhì)子(H+)的介質(zhì)作溶劑，反應(yīng)為C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O,如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是A.a極為電池的正極B.電池正極的電極反應(yīng)為4H+O2+4e=2H2OC.電池工作時(shí)電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極D,電池工作

8、時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移16 .下列說法正確的是A.熔點(diǎn)：Na-K合金<<氯化鈉B.非金屬氫化物的穩(wěn)定性順序：H2O>H2S>H2Se,HCl<H2S<PH3C.CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和。2,故SO2與Na?O2反應(yīng)只生成Na2SO3和。2D.同一原子中，2p、3p、4P能級(jí)的軌道數(shù)依次增多17 .下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B.乳酸CH3CH（OH）COOH中存在一個(gè)手性碳原子C.許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合

9、物D,已知酸性：H3PO4>HClO,是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子，而HClO分子中非羥基氧原子數(shù)目為018 .下列說法不正確的是A.某金屬元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能的數(shù)值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X3+比健B, 高疝固皿均能一步實(shí)現(xiàn)C, 33gCH三C-CH=CH-CH3中所含的兀鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5molD.灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,可能含有K+19 .向一定量的Fe、FeO、F及O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰

10、好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標(biāo)準(zhǔn)大況）,往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A.0.21molB.0.25molC.0.3molD.0.35mol第n卷（非選擇題共43分）20 .（10分）回答下問題:(1)下列說法不正確的是(填字母序號(hào))。A.鋁的氧化物屬于堿性氧化物B.光纖制品的基本原料為SiO2C.用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時(shí)發(fā)生的主要是化學(xué)變化D.液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì)E.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)F.化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變

11、(2)出土的青銅器大多受到魂晶腐蝕，某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐t部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為(3) KNO3中NO3-的空間構(gòu)型為,寫出與NO3-互為等電子體的另一種陰離子的化學(xué)式:(4)已知配合物CrCl3-6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6,向含0.1molCrCl3。6H2O的溶液中滴加2mol/LAgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則該配離子的化學(xué)式為。21 .(10分)回答下問題：(1) C、N

12、、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是。(2) C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是。(3)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有種。(4)金屬饃及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，Ni的基態(tài)原子有種能量不同的電子。很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以H2發(fā)生加成反應(yīng)。如CH2=CH2、HC三CH、HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有(填物質(zhì)編號(hào)),HCHO分子的立體構(gòu)型為O22 .(10分)已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

13、(1) X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的符號(hào)是;(2) Z元素位于元素周期表區(qū)，目前該元素發(fā)現(xiàn)種同位素；(3) X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為;(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5) X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點(diǎn)由高到低順序是(用化學(xué)式表示)23 .(16分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCM再用副產(chǎn)品FeCh溶液吸收有毒的H2S?！静殚嗁Y料】經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華?！驹O(shè)計(jì)方案】學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了制備無水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：無水心仃,檢驗(yàn)裝置的氣密性；通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的N2趕盡C12,將收集器密封。請(qǐng)回答下列問題：(1) Fe元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。FeC13是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)第步加熱后，生成的煙狀FeC13大部分進(jìn)入收集器，少量沉積