人教版（中職）化學(xué)通用類(lèi) 6.3 鹽類(lèi)的水解教案

1、課題 第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解【教學(xué)目標(biāo)】1. 知識(shí)與技能：（1）理解鹽類(lèi)水解的原理；（2）理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解， 熟練掌握鹽溶液酸堿性的判方法；2. 過(guò)程與方法：培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。養(yǎng)成科學(xué)的思維習(xí)慣。3. 情感態(tài)度價(jià)值觀：體驗(yàn)問(wèn)題框架下合作學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的樂(lè)趣；運(yùn)用辨正思想來(lái)認(rèn)識(shí)和解決問(wèn)題?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】鹽類(lèi)水解的本質(zhì)和水解規(guī)律【教學(xué)難點(diǎn)】鹽類(lèi)水解過(guò)程的分析 水解方程式的書(shū)寫(xiě)【教學(xué)用品、用具】玻璃片 玻璃棒 PH試紙 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 氯化鈉溶液 醋酸鈉溶液 氯化銨溶液【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)引導(dǎo) 交流討論 講練結(jié)合【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過(guò)程新課引入【問(wèn)題】1、溶液酸堿性的實(shí)

2、質(zhì)是什么？2、測(cè)定溶液酸堿性的最簡(jiǎn)便方法是什么？【學(xué)生】1、H+和OH-的濃度相對(duì)大小不同。2、用PH試紙【過(guò)渡】根據(jù)我們已有知識(shí)我們知道酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么對(duì)鹽溶液一定呈中性嗎？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證【實(shí)驗(yàn)】用PH試紙測(cè)定自己桌面上的NaCl、NH4Cl、CH3COONa三種鹽溶液的酸堿性，并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（請(qǐng)13名學(xué)生參與觀察實(shí)驗(yàn)）。【結(jié)論】氯化鈉溶液的PH=7，氯化銨PH<7,醋酸鈉PH>7。設(shè)疑思考【設(shè)問(wèn)】根據(jù)我們已有知識(shí)我們知道酸溶液因酸電離產(chǎn)生H+而呈酸性，堿溶液因堿電離產(chǎn)生和OH而呈堿性，鹽溶液一般呈中性，為什么某些鹽溶液也能顯示出酸性和堿性呢？【思考與假設(shè)】1.可能是因

3、鹽與水發(fā)生了什么反應(yīng)，使H+和OH-的濃度不同了吧？2.水是呈中性的，NH4Cl、CH3COONa與水到底發(fā)生了什么反應(yīng)？為何NaCl溶液又沒(méi)有顯示酸性或堿性呢？探究新知【板書(shū)】第三節(jié) 鹽類(lèi)的水解【問(wèn)題】以CH3COONa為例分析1.CH3COONa溶于水時(shí)，有哪些電離過(guò)程；分析溶液中存在哪些離子？2. 電離產(chǎn)生的各種離子間是否共存，為什么？3.水的電離平衡是否影響，影響結(jié)果如何？【參照教材57頁(yè)分組討論交流】全班交流【提問(wèn)討論結(jié)果】并提醒全班同學(xué)注意傾聽(tīng)代表的分析思路和自己的是否相同，哪些地方需要加以改正、補(bǔ)充或加以完善。講解鞏固【肯定學(xué)生】【板書(shū)講解】醋酸鈉溶液呈堿性的原因：（附加講解碳酸

4、鈉的水解）CH3COONaNa+ CH3COO-H2O OH- + H+H2O + CH3COO- - CH3COOH + OH-【過(guò)渡】以上過(guò)程就是鹽類(lèi)的水解，請(qǐng)根據(jù)老師的講解歸納一下鹽類(lèi)水解的定義。【板書(shū)】一、鹽類(lèi)水解1、定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：水的電離平衡向正向移動(dòng)3、結(jié)果：鹽類(lèi)的水解使鹽類(lèi)產(chǎn)生一定程度的酸性或者堿性?！緦W(xué)生活動(dòng)】1、把上述離子方程式改寫(xiě)為化學(xué)方程式2、觀察此反應(yīng)的逆反應(yīng)，說(shuō)明上述離子方程式為何使用“ ”而不使用“”？【教師小結(jié)】1）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：H2O + CH3COONa - CH3COOH + Na

5、OH（2）特征：其逆反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，可見(jiàn)該溶液之所以顯堿性因水解而引起，但水解程度很小。講解鞏固【板書(shū)】4、表達(dá)方式水解方程式用化學(xué)式表示水解反應(yīng)過(guò)程的式子。特征：a、用可逆符號(hào)連接方程式左右兩邊b、由于反應(yīng)很微弱，不打氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)c、可看作是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)d、多元弱酸分布水解練習(xí)鞏固【學(xué)生活動(dòng)】用鹽類(lèi)水解的知識(shí)分析氯化銨、氯化鈉呈中性的原因。更進(jìn)一層探究新知【過(guò)渡】從上面的實(shí)驗(yàn)我們看出，不同的鹽類(lèi)水解的結(jié)果是不同的，下面我們分類(lèi)來(lái)探討一下鹽類(lèi)的水解規(guī)律。探尋什么鹽才能水解？【提問(wèn)】什么是鹽？可以通過(guò)什么反應(yīng)制得？NH4Cl、CH3COONa、這些鹽有什么特征？【肯定學(xué)生 并小結(jié)】鹽

6、是由酸根離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物，可由中和反應(yīng)制得。根據(jù)制得它的酸和堿的強(qiáng)弱，可分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如氯化鈉，強(qiáng)酸弱堿鹽，如氯化銨，強(qiáng)堿弱酸鹽，如醋酸鈉。由于Na+、OH-不能結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以，NaCl不水解，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，溶液呈中性。【討論，相互交流】上面得出的各種酸與它們水解后的酸堿性有沒(méi)有聯(lián)系呢？【講解板書(shū)】二、鹽類(lèi)水解的規(guī)律。有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。練習(xí)鞏固【練習(xí)】1、分析下列鹽的溶液溶解于水后的酸堿性，寫(xiě)出水解方程式： Al2(SO4)3 CuCl2 KCl NaNO3 Na3PO42、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是 （ ） ANH4+H2O   NH3·H2OH+ BHCO3+ H2O   H3O+ + CO32CHSH H2S DCl2H2O  HClHClO課后導(dǎo)學(xué)【點(diǎn)撥課后思考】水解反應(yīng)的共同特點(diǎn)：一是水的電離平衡；一是生成弱電解質(zhì)的電離平衡；這兩個(gè)平衡的統(tǒng)一就是鹽的水解，因此水解過(guò)