x_hx_x4_431《電解池》 (2)

1、第四章 第三節(jié) 電解池 學(xué)時1（共2學(xué)時） 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1基礎(chǔ)性目標(biāo)：我能說出電解池的構(gòu)成條件，正確敘述電解原理。2. 拓展性目標(biāo)：我能正確判斷電解池的陰、陽極。3. 挑戰(zhàn)性目標(biāo)：我能正確書寫電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。二、學(xué)法指導(dǎo)1.閱讀策略：認(rèn)真閱讀教材P79-80頁的內(nèi)容，知識點和疑難問題用不同記號筆標(biāo)記。2.思考策略：在思考、解決關(guān)于電解池的知識時一定要聯(lián)系氧化還原反應(yīng)和基礎(chǔ)電學(xué)的知識。三、知識鏈接1電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融情況下能夠?qū)щ姷幕衔铩?電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融情況下狀態(tài)下離解成陰陽離子的過程。四、學(xué)習(xí)流程（一）自學(xué)自測1.獨學(xué)任務(wù)1明晰概念:電解池的工作原理基本概

2、念(1)放電： 。(2) 電解： 。(3) 電解池(槽)： 。(4)構(gòu)成條件 (5) 電解原理： 陽極： 電極 陰極： 閉合回路（電子、離子移動方向）：通電時，電解池外：電子從電源的 沿導(dǎo)線流入電解池的 ，再從電解池的 流出，并沿導(dǎo)線流回電源的 ；電解池內(nèi)： 離子定向移動到陰極（得電子被還原）， 離子定向移動到陽極（失電子被氧化）。陰陽離子的定向移動形成電流。陽極： 電子，發(fā)生 反應(yīng)電極反應(yīng)陰極： 電子，發(fā)生 反應(yīng)任務(wù)2.教材P79頁活動與探究現(xiàn)象陰極： 陽極： （寫電極反應(yīng)）陰極： 反應(yīng)： 陽極： 反應(yīng)： 總反應(yīng)： 任務(wù)4：陰陽兩極上放電順序陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。離子的

3、放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力，另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。(1)陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。氧化性強的先放電，放電順序：(2)陽極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。若是惰性電極作陽極，則僅是溶液中的陰離子放電，常見離子的放電順序是特別提醒: 一般情況下，離子按上述順序放電，但如果離子濃度相差十分懸殊，離子濃度大的也可以先放電。如理論上H的放電能力大于Fe2、Zn2，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液中， 由于溶液中c(Fe2)或c(Zn2)c(H)，則先在陰極上放電的是Fe2或Zn2，因此陰極上的主要產(chǎn)物為Fe或Zn

4、；但在水溶液中，Al3、Mg2、Na等是不會在陰極上放電的?？偨Y(jié)用惰性電極電解電解質(zhì)溶液常見的類型（1）電解水型（用電極反應(yīng)式表示）含氧酸（H2SO4）陰極： （pH_） 陽極： （pH_） 總： （pH_）可溶性強堿(NaOH) 陰極： （pH_） 陽極： （pH_）總： （pH_） 活潑金屬含氧酸鹽(KNO3)陰極： （pH_） 陽極： （pH_） 總： （pH_） 試分析：電解后為了恢復(fù)原溶液，應(yīng)該加入什么物質(zhì)？（2）電解電解質(zhì)型無氧酸（HCl）陰極： （pH_） 陽極： （pH_）總： （pH_） 金屬無氧酸鹽（ZnCl2）陰極： （pH_） 陽極： （pH_）總： （pH_） 試分析

5、：電解后為了恢復(fù)原溶液，應(yīng)該加入什么物質(zhì)？（3）放氫氣生堿型（活潑金屬無氧酸鹽NaCl溶液）陰極： （pH_） 陽極： （pH_）總： （pH_） 試分析：電解后為了恢復(fù)原溶液，應(yīng)該加入什么物質(zhì)？ (4)放氧氣生酸型(不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4溶液)陰極： （pH_） 陽極： （pH_） 總： （pH_） 試分析：電解后為了恢復(fù)原溶液，應(yīng)該加入什么物質(zhì)？任務(wù)4.反思總結(jié) 以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反應(yīng)的一般方法步驟為：（1） 分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全 并分為陰、陽兩組；（2） 分別對陰、陽離子排出 ，寫出兩極上的 ；（3）合并兩個電極反應(yīng)式得出電解反應(yīng)的 或 。（二）組內(nèi)交流討

6、論1.對學(xué)任務(wù)1對子間交流獨學(xué)中任務(wù)，說一說自己的思路觀點。并提出自己不會的問題進(jìn)行交流。任務(wù)2找出對學(xué)后仍沒有解決的問題，便于在群學(xué)中提出討論的問題。群學(xué):任務(wù)1針對對學(xué)時仍未解決的問題提出疑問，以課代表為中心展開小組討論。任務(wù)2準(zhǔn)備展示學(xué)習(xí)成果任務(wù)3總結(jié)本節(jié)課知識并梳理形成知識網(wǎng)絡(luò)。五、當(dāng)堂檢測1下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（）A. 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入陰極B. 與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C. 在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.與電源正極相連的是電解槽的陰極2某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在

7、濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是( )鉑片濾紙鉛筆祝你成功ab直流電源A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) Ba點是負(fù)極，b點是正極C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)3用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液時，在陽極無氣體放出的是()AAgNO3BCuCl2 CNaOH DNa2S4用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），溶液能恢復(fù)到與原溶液完全一樣的是（）A. CuCl2 (CuSO4) BNaOH (NaOH) CNaCl (HCl) DCuSO4(Cu(OH)2)5如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl2溶液。(1)

8、A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_(填標(biāo)號，下同)，屬于電解池的是_。(2)A池中Zn是極，發(fā)生_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應(yīng)式為_；Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_，A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)B池中C是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_；Pt是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_；B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4) C池中Zn是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_；Cu是_極，發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)為_，反應(yīng)過程中，溶液濃度_(填“變大”“變小”或“不變”)。6.（選做題）在H2O中加入等物質(zhì)的量的Ag+、 Na+、 Ba2+、NO3、 SO42、Cl，該溶液放在惰性電極的電

9、解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（） A18 B81 C35.5 108 D10835.5六、知識清單15分鐘請同學(xué)們閱讀以下內(nèi)容，學(xué)科長聽寫落實：電解池原理1定義： 電解池借助于電流引起氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。2構(gòu)成電解池的條件外接電源兩個電極。其中與電源的正極相連的電極叫做陽極，與電源的負(fù)極相連的電極叫做陰極。電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。構(gòu)成閉合回路3電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。4電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)對電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）通電時，電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極，電解質(zhì)的陽離子移向陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)的陰離子

10、移向陽極失去電子（有的是組成陽極的金屬原子失去電子）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從電解池的陽極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的正極。這樣，電流就依靠電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）里陰、陽離子的定向移動而通過溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)），所以電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）的導(dǎo)電過程，就是電解質(zhì)溶液（或熔融態(tài)電解質(zhì)）的電解過程。5原電池與電解池的區(qū)別 類型原電池 電解池 本質(zhì) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 裝置判斷 無外加電源 有外加電源 電極判斷 負(fù)極：還原性較強的極或電子流出的極正極：還原性較弱的極或電子流入的極 陽極：與直流電源正極相連的極陰極：與直流電源負(fù)極相連的極 電極上的反應(yīng) （1）負(fù)極本身或還原

11、劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)（2）正極：溶液中某些陽離子或氧化劑得到電子 （1）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)即陽極金屬或溶液中陰離子失去電子的反應(yīng)（2）陰極本身不反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng) 電子流向 負(fù)極外電路正極 電源負(fù)極由導(dǎo)線陰極，陽極電源正極 電流方向 正極外電路負(fù)極 電源正極由導(dǎo)線陽極由溶液陰極電源負(fù)極應(yīng)用 鉛蓄電池 電鍍、精煉、冶金 6電極產(chǎn)物的判斷 粒子得到電子或失去電子的過程又叫做放電。陽極產(chǎn)物的判斷：用鐵、鋅、銅、銀等還原性較強的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。用石墨、金、鉑等還原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，因為它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，陰離子失電子。 水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2>