優(yōu)質(zhì)課-1_氧化還原反應(yīng)

1、牡丹區(qū)職業(yè)中專于俊強(qiáng)牡丹區(qū)職業(yè)中專于俊強(qiáng) 這些詩句中涉及到的反應(yīng)這些詩句中涉及到的反應(yīng)不是不是氧化還氧化還原反應(yīng)的是原反應(yīng)的是 ( )A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇C第一環(huán)節(jié)：考點(diǎn)分層突破第一環(huán)節(jié)：考點(diǎn)分層突破第二環(huán)節(jié)：典例精析第二環(huán)節(jié)：典例精析第三環(huán)節(jié)：感悟高考第三環(huán)節(jié)：感悟高考一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)2、基本概念之間的關(guān)系、基本概念之間的關(guān)系3、與

2、四種基本反應(yīng)的關(guān)系、與四種基本反應(yīng)的關(guān)系1、舉例說明哪些化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于、舉例說明哪些化合反應(yīng)、分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，哪些不屬于？氧化還原反應(yīng)，哪些不屬于？ 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？反應(yīng)嗎？ 是否是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵要看什么？是否是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵要看什么？2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是同時存在還是孤立存在？是同時存在還是孤立存在？3、氧化還原反應(yīng)中有什么守衡關(guān)系？、氧化還原反應(yīng)中有什么守衡關(guān)系？基本概念之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：基本概念之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：反反應(yīng)應(yīng)物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 發(fā)生

3、發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)(被還原被還原)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物生生成成物物(具有具有 ) 電子電子(化合價化合價 )(具有具有 ) 發(fā)生發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)(被氧化被氧化) 電子電子(化合價化合價 )氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(具有還原性具有還原性)(具有氧化性具有氧化性)氧化性氧化性得得降低降低還原還原還原性還原性失失升高升高氧化氧化同時存在同時存在1、關(guān)于、關(guān)于C + CO2 =2CO的反應(yīng)，下列說的反應(yīng)，下列說法正確的是法正確的是( )。A是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)BCO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C單質(zhì)單質(zhì)C中中C的化合價升高，被還原，是的化合價升高，被還原，是氧化劑

4、氧化劑DCO2中中C的化合價降低，被氧化，的化合價降低，被氧化，CO2是還原劑是還原劑B點(diǎn)燃點(diǎn)燃 2 2、判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是、判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，若是請指出氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物。請指出氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物。A A、3Cu + 8HNO3Cu + 8HNO3 3( (稀稀)= 3Cu(NO)= 3Cu(NO3 3) )2 2+ 2NO+ 4H+ 2NO+ 4H2 2O OB B、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 =CaCO =CaCO3 3+2HClO+2HClOC C、IBr+HIBr+H2 2O = HBr+HIOO =

5、 HBr+HIOD. ClD. Cl2 2十十2NaOH = NaCl2NaOH = NaCl十十NaClO NaClO 十十 H H2 20 0E. 2HE. 2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S + 2H = 3S + 2H2 2O O二二 、電子轉(zhuǎn)移的表示方法、電子轉(zhuǎn)移的表示方法跨等號，跨等號，標(biāo)得失，數(shù)相等標(biāo)得失，數(shù)相等3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O6e-得e-失e-ClCl2 2十十2NaOH = NaCl2NaOH = NaCl十十NaClO NaClO 十十 H H2 20 0箭頭從失電子的元素箭頭從失電子的元素指向得電子的元

6、素指向得電子的元素2H2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S + 2H = 3S + 2H2 2O O4e2e-6e-B、2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3C、 Cu + Cl2 = CuCl2得得2e-失失2e- Zn + 2HCl = ZnCl Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 A失失2e-Cu + 2HCu + 2H2 2SOSO4 4 = CuSO= CuSO4 4 + SO+ SO2 2 + 2H + 2H2 2O O得得4e-D3、下列表明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的化學(xué)方程式正確的是、下列表明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的化學(xué)方程式正確的是1、氧化性還

7、原性、氧化性還原性2、常見氧化劑和還原劑、常見氧化劑和還原劑三、氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷三、氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷3、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較(2)、已知反應(yīng)：、已知反應(yīng)：FeCu2Fe2Cu ； 2Fe3Cu 2Fe2Cu2 你能否判斷你能否判斷Cu2 、Fe2、Fe3+的氧化性的強(qiáng)弱順的氧化性的強(qiáng)弱順序？能否判斷序？能否判斷Cu 、Fe、Fe2的還原性強(qiáng)弱順序？若的還原性強(qiáng)弱順序？若能，則其順序為：氧化性能，則其順序為：氧化性_ 還原性還原性 。 若將鐵、銅用導(dǎo)線連接后插入到若將鐵、銅用導(dǎo)線連接后插入到FeCl3溶液中將會發(fā)溶液中將會發(fā)生怎樣的生怎樣的 反應(yīng)？反應(yīng)？ 若

8、將鐵粉投入到若將鐵粉投入到FeCl3和和CuCl2混合溶液中將會發(fā)生混合溶液中將會發(fā)生哪些反應(yīng)？哪些反應(yīng)？自我診斷自我診斷(1)(1)、已知、已知2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+S = FeS Fe+S = FeS MnO MnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO4+16HCl( 2KMnO4+16HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O 試判斷試判斷ClCl2 2和和S S，MnOMnO2 2和和

9、KMnOKMnO4 4的氧化性強(qiáng)弱。的氧化性強(qiáng)弱。據(jù)反應(yīng)方程式據(jù)反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱規(guī)律強(qiáng)制弱規(guī)律據(jù)電化學(xué)知識據(jù)電化學(xué)知識產(chǎn)物價態(tài)產(chǎn)物價態(tài)反應(yīng)條件反應(yīng)條件Fe3+ Cu2 Fe2 ，F(xiàn)e Cu Fe2原電池原電池根據(jù)金屬活動順序表根據(jù)金屬活動順序表和周期律判斷和周期律判斷互動探究互動探究: :在解決以上問題時，你應(yīng)用了哪些在解決以上問題時，你應(yīng)用了哪些氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，想一想，是否還有氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，想一想，是否還有其它方法來比較氧化性還原性的強(qiáng)弱？其它方法來比較氧化性還原性的強(qiáng)弱？Fe 2Fe 33Fe2FeCu2Fe2Cu1、根據(jù)金屬活動順序表和周期律判斷、根據(jù)金屬活動順序表和周期律判斷

10、 金屬活動順序表中，從前往后，單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽金屬活動順序表中，從前往后，單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)。離子氧化性逐漸增強(qiáng)。 同一主族，從上往下，單質(zhì)還原性遞增，氧化性遞減。同一主族，從上往下，單質(zhì)還原性遞增，氧化性遞減。 同一周期，從左往右，單質(zhì)還原性遞減，氧化性遞增。同一周期，從左往右，單質(zhì)還原性遞減，氧化性遞增。2、據(jù)反應(yīng)方程式判斷：、據(jù)反應(yīng)方程式判斷：氧化性：氧化性：氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原性：還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物3、據(jù)反應(yīng)的條件判斷：、據(jù)反應(yīng)的條件判斷：反應(yīng)條件越復(fù)雜，氧化性或還原性越弱。反應(yīng)條件越復(fù)雜，氧化性或還原性越弱。4、

11、據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷：、據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷：相同條件下，還原劑被氧化的價相同條件下，還原劑被氧化的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。5、據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷、據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷6、其他、其他3、氧化性還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律、氧化性還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律思考:若若 自我診斷自我診斷 中是少量的鐵中是少量的鐵粉粉, ,會如何反應(yīng)呢會如何反應(yīng)呢? ?有先后順序有先后順序嗎嗎? ?4 4、已知、已知I I- -、FeFe2+2+、 SOSO2 2和和H H2 2O O2 2均有還原性，均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序為

12、：順序為： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO SO2 2。則下列。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）A 2FeA 2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+ +SO +SO4 42-2-+4H+4H+ +B HB H2 2O O2 2 +H +H2 2SOSO4 4=SO=SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O OC IC I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HID 2FeD 2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2BB一、氧化還原反

13、應(yīng)的有關(guān)計算一、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算例例1 1、24mL濃度為濃度為0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好溶液恰好與與20mL濃度為濃度為0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反溶液完全反應(yīng)。已知應(yīng)。已知Na2SO3可被可被K2Cr2O7氧化為氧化為Na2SO4,則則元素元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為？在還原產(chǎn)物中的化合價為？ （ ）A +2 B +3 C +4 D +5A +2 B +3 C +4 D +5計算關(guān)鍵計算關(guān)鍵找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?；a(chǎn)物。找準(zhǔn)找準(zhǔn)1個原子或離子得失電子數(shù)個原子或離子得失電子數(shù)由題中物質(zhì)

14、，根據(jù)電子守恒列等式：由題中物質(zhì)，根據(jù)電子守恒列等式：n（氧化劑）（氧化劑）變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值= n（還原劑）（還原劑）變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值1（08年化學(xué)）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)年化學(xué)）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為的量為 （ ） A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練D二、對氧化還原反應(yīng)的綜合考查二、對氧化還原反應(yīng)的綜合考查例例2、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共某一反應(yīng)體系中有

15、反應(yīng)物和生成物共5種物種物質(zhì)：質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是反應(yīng)，已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。產(chǎn)物之一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是）該反應(yīng)中的還原劑是_。（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目移方向和數(shù)目 （4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成電子，則生成水的水的 物質(zhì)的量是物質(zhì)的量是 _1、了解常見的氧化劑和、了解常見的氧化劑和 還原劑及其性質(zhì)強(qiáng)弱。還原劑及其性質(zhì)強(qiáng)弱。2、了解氧化還原反應(yīng)基本、了解氧化還原反應(yīng)基本原理原理2、硫酸銅受熱分解生成氧化銅

16、和氣體，受熱、硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含能含SO2、SO3 、O2中的一種、二種或三種。中的一種、二種或三種。試猜想：試猜想：所得氣體的成分可能只含所得氣體的成分可能只含 一種；一種；所得氣體的成分可能只含所得氣體的成分可能只含 二種；二種；所得氣體的成分可能含有所得氣體的成分可能含有SO2、SO3 、O2三三種；種；變式訓(xùn)練：變式訓(xùn)練：1、（）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的、（）下列做法中用到物質(zhì)氧化性的 是是 ( ) A 明礬凈化水明礬凈化水 B 純堿除去油污純堿除去油污 C 臭氧消毒餐具臭氧消毒餐具 D

17、 食醋清洗水垢食醋清洗水垢C感悟高考感悟高考2 2、（）已知：、（）已知： 向向KMnOKMnO4 4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體：晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體：向向FeClFeCl2 2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變?nèi)芤褐型ㄈ肷倭繉嶒灝a(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。黃色。 取實驗生成的溶液滴在淀粉取實驗生成的溶液滴在淀粉KIKI試紙上，試紙變藍(lán)試紙上，試紙變藍(lán)色。色。下列判斷正確的是下列判斷正確的是 （ ）A A上述實驗證明氧化性上述實驗證明氧化性MnOMnO4 4- - ClCl2 2 FeFe3+3+ I I2 2B B 上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)

18、C C實驗實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸凵傻臍怏w不能使?jié)駶櫟牡矸跭IKI試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)D D實驗證明實驗證明FeFe2+2+既有氧化性又有還原性既有氧化性又有還原性。A感悟高考感悟高考3.3.（0707年廣東化學(xué)）氯氣是一種重要的工年廣東化學(xué)）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl3Cl2 22NH2NH3 3N N2 26HCl6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是法錯誤的是 （ ） A A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B B該反應(yīng)利用了該反應(yīng)利用了ClCl2 2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性C C該反應(yīng)

19、屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D D生成生成1molN1molN2 2有有6mol6mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移C感悟高考感悟高考4、（）氮化鋁（、（）氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)可通過反應(yīng)Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO合成。下列敘述正確的合成。下列敘述正確的是是 （ ）A .上述反應(yīng)中，上述反應(yīng)中，N2是還原劑，是還原劑，Al2O3是氧化劑是氧化劑B 上述反應(yīng)中，每生成上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移需轉(zhuǎn)移3 mol電電子。子。C AlN中氮元素的化合價為中氮元素的化合

20、價為+3D AlN的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為41gB感悟高考感悟高考反應(yīng)反應(yīng)實質(zhì)實質(zhì)強(qiáng)弱強(qiáng)弱比較比較表現(xiàn)表現(xiàn)特征特征簡單簡單計算計算電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移表示方法表示方法一般一般規(guī)律規(guī)律氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 電極反應(yīng)電極反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還氧化還原反應(yīng)原反應(yīng) 有機(jī)反應(yīng)有機(jī)反應(yīng) 生物作用生物作用1 1、基本概念之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何基本概念之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如何 ？2 2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物是同時存在還是孤立存在？同時存在還是孤立存在？3 3 、氧化還原反應(yīng)中有什么守衡關(guān)系？氧化還原反應(yīng)中有什么守衡關(guān)系？4 、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？、有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？是否是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵要看什么？是否是氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵要看什么？金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱據(jù)反應(yīng)方程式據(jù)反應(yīng)方程式強(qiáng)制弱規(guī)律強(qiáng)制弱規(guī)律據(jù)電化學(xué)知識據(jù)電化學(xué)知識產(chǎn)物價態(tài)產(chǎn)物價態(tài)反應(yīng)條件反應(yīng)條件根據(jù)金屬活動順序表根據(jù)金屬活動順序表和周期律判斷和周期律判斷 3. 3.已知已