黑龍江省大慶市第十九實(shí)驗(yàn)中學(xué)(五四制)20某-2019學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷(解析版)

1、黑龍江省大慶市第十九中學(xué)（五四制）2018-2019學(xué)年九年級(jí)上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷一、單選題1.飲品中屬于溶液的是（   ） A. 酸奶                                    

2、B. 玉米糊                                    C. 冰水          

3、60;                         D. 可樂【答案】D 【考點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn) 【解析】【解答】A、酸奶不均一、不穩(wěn)定，屬于乳濁液，A不符合題意；B、玉米糊不均一、不穩(wěn)定，屬于懸濁液，B不符合題意；C、冰水屬于純凈物，溶液必須屬于混合物，C不符合題意；D、可樂屬于均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，D符合題意。故答案為：

4、D.【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物.2.2017年春季，在張獻(xiàn)忠沉銀現(xiàn)場(chǎng)，考古學(xué)家發(fā)現(xiàn)了金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器，金幣銀幣光亮如初，鐵刀鐵矛鑄跡斑趕。下列說法錯(cuò)誤的是（） A. 金銀銅鐵都是重要的金屬資源                             B. 

5、金銀的化學(xué)性質(zhì)比銅鐵更穩(wěn)定C. 自然界中，金、銀、銅、鐵主要以單質(zhì)的形式存在          D. 可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序【答案】C 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】A、金銀銅鐵在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途，都是重要的金屬資源，A不符合題意；B、在金屬活動(dòng)順序表中，金、銀排在銅、鐵的后面，金、銀的化學(xué)性質(zhì)比銅、鐵更穩(wěn)定，B不符合題意；C、除少數(shù)很不活潑的金屬（如金、銀等）以單質(zhì)形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金屬鐵在

6、自然界中主要以化合物的形式存在，C符合題意；D、鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的活動(dòng)性大于銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅的活動(dòng)性大于銀，可以用銀、鐵、硫酸銅溶液驗(yàn)證銀、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，D不符合題意。故答案為：C【分析】自然界少數(shù)金屬（如金、銀）以單質(zhì)形式存在，銅鐵主要以化合態(tài)形式存在。3.圖1可表示“M與N的并列關(guān)系”，圖2可表示“M屬于N的從屬關(guān)系”。下列概念間的關(guān)系符合圖3所示關(guān)系的是（    ） XYZA溶質(zhì)溶劑溶液B懸濁液乳濁液溶液C氧化物單質(zhì)化合物D飽和溶液不飽和溶液濃溶液A.A   B.B 

7、  C.C   D.D【答案】A 【考點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)，懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別，飽和溶液和不飽和溶液 【解析】【解答】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液包含著溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)和溶劑是并列關(guān)系，故A符合題意；B、懸濁液、乳濁液、溶液屬于并列關(guān)系，故B不符合題意；C、化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，化合物不包含單質(zhì)，故C不符合題意；D、不和溶液與不飽和溶液屬于并列關(guān)系，與溶液的濃稀沒有關(guān)系，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼、根據(jù)溶液的組成分析；B、根據(jù)濁液與溶液的關(guān)系分析；C、根據(jù)氧化物、單質(zhì)和化合物定義分析；D、根據(jù)飽和溶液

8、、不飽和溶液濃溶液定義分析。 4.類推是化學(xué)中常用的學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)果正確的是（    ） A.飽和溶液不能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)，所以飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)B.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物C.溶液是均一的、穩(wěn)定的，所以均一穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液D.鋁被氧化后表面形成保護(hù)膜，所以鐵被氧化生銹后表面也會(huì)形成保護(hù)膜【答案】B 【考點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)，飽和溶液和不飽和溶液 【解析】【解答】A、飽和溶液是指在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液不能繼續(xù)溶解原溶質(zhì)，但飽和溶液

9、還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故A不符合題意；B、化合物是由不同種元素組成的，由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，故B符合題意；C、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，例如水是均一的、穩(wěn)定的物質(zhì)，但不是溶液，故C不符合題意；D、鋁被氧化后生成的氧化鋁，氧化鋁是致密的，鋁被氧化后表面形成保護(hù)膜，但是鐵被氧化生銹后生成的鐵銹是疏松多孔的物質(zhì)，不能阻止水和氧氣的進(jìn)入，表面不能形成保護(hù)膜，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)飽和溶液定義分析；B、根據(jù)化合物定義分析；C、根據(jù)溶液定義分析；D、根據(jù)鋁的化學(xué)性質(zhì)分析。 5.小柯為比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，

10、進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中（如圖乙），發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾。濾液中含有的金屬離子可能的組成有（   ） Mg2+ Mg2+和Fe2+ Fe2+和Cu2+ Mg2+、Fe2+和Cu2+A.   B.   C.   D.【答案】C 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】由于鎂的活動(dòng)性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)；鐵的活動(dòng)性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實(shí)驗(yàn)后把兩試管中的物質(zhì)倒入燒杯中(如圖乙)發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固

11、體明顯增多，說明了乙中的鐵完全反應(yīng)了，甲中的鐵又與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)。若硫酸銅完全反應(yīng)了，溶液中的陽(yáng)離子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸銅沒有完全反應(yīng)，溶液中的陽(yáng)離子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+。故答案為：C。【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。 6.為探究物質(zhì)溶解過程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對(duì)硝酸鉀溶液變化的推斷，合理的是（

12、   ）X為NaCl固體試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NaOH固體，試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液X為濃H2SO4,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液 A.                           

13、0;     B.                                 C.           

14、                      D. 【答案】B 【考點(diǎn)】溶解度的影響因素，固體溶解度曲線及其作用 【解析】【解答】NaCl固體溶于水溫度幾乎不變，故試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確；NaOH固體溶于水溫度升高，試管的溶液變成不飽和溶液，故試管中無晶體析出，故錯(cuò)誤；NH4NO3晶體溶液水溫度降低，故試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，

15、正確；濃H2SO4溶于水溫度升高,試管中無晶體析出，硝酸鉀溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確，故答案為：B?！痉治觥扛鶕?jù)氯化鈉、硝酸鉀的溶解度受溫度的影響情況分析；根據(jù)硝酸銨溶解吸熱分析，根據(jù)濃硫酸溶解放熱分析。7.如下表中數(shù)據(jù)為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，如圖所示是用其中一種物質(zhì)所做的實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是（    ） 溫度（）10203040溶解度/gKNO320.931.645.863.9NaCl35.836.036.336.6A.實(shí)驗(yàn)中加入的物質(zhì)R是氯化鈉   B.中t的取值范圍在3040之間C.中的溶液可能是飽和溶液 

16、;  D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比中的大【答案】D 【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液，固體溶解度的概念，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 【解析】【解答】由表中的數(shù)據(jù)可知，在40時(shí)硝酸鉀的溶解度是63.9g，氯化鈉的溶解度是36.6g，在50g的水中能溶解31.95g硝酸鉀，能溶解18.3g的氯化鈉，由實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象可知，在中沒有晶體析出，說明了加入的R是硝酸鉀不是氯化鈉。A、由上述分析可知，實(shí)驗(yàn)中加入的物質(zhì)R是硝酸鉀，故A不符合題意；B、由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在中有晶體析出，在30時(shí)硝酸鉀的溶解度是45.8g，在50g的水中能溶解22.9g硝酸鉀，不會(huì)有晶體析出，中t的取值范圍不會(huì)在30

17、40之間，故B不符合題意；C、由上述分析可知，中的溶液一定不是飽和溶液，故C不符合題意；D、由于t不能確定，中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能比中的大，故D符合題意。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)氯化鈉、硝酸鉀的溶解度分析，結(jié)合飽和溶液定義及流程圖中各步的變化判斷選擇。 8.小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（見表）。通過分析他得出以下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（    ） 2040水109g129g酒精17.3g40gA.溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響B(tài).NaOH易溶于水，也易溶于酒精C.40，40gNaOH溶解在l00g酒精中達(dá)到飽和D.將等質(zhì)量

18、40的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20，析出的晶體前者比后者多【答案】D 【考點(diǎn)】溶解現(xiàn)象與溶解原理，固體溶解度的概念，晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象 【解析】【解答】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度不同，所以溫度和溶劑種類對(duì)NaOH的溶解度都有影響，故A不符合題意；B、在室溫下，溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B不符合題意；C、40時(shí)，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達(dá)到飽和，故C不符合題意；D、40時(shí)，NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20時(shí)，NaOH在水

19、溶液中的溶解度是109g，兩者差值是20g；40時(shí)，NaOH在酒精中的溶解度是40g，20NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，兩者差值是22.7g，所以將等質(zhì)量40的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20，析出的晶體前者比后者少。故D符合題意。故答案為：D。【分析】A、根據(jù)溶解度的影響因素分析；B、根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析；C、根據(jù)溶解度定義分析；D、根據(jù)結(jié)晶的原理進(jìn)行分析。 9.下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（    ） Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸與足量的鎂粉、鋅粉將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中向一定質(zhì)量的氯化鋅和鹽酸

20、溶液中加入鋅粒A.A   B.B   C.C   D.D【答案】B 【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【解析】【解答】A、根據(jù) 可知， 每24份質(zhì)量的鎂生成2份質(zhì)量的氫氣，每65份質(zhì)量的鋅生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣， Mg、Zn、Fe與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成等質(zhì)量的氫氣，需要的鎂的質(zhì)量最小，需要鋅的質(zhì)量最多，與圖像不符，故A不符合題意；B、根據(jù) 可知，用等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應(yīng)，最終生成的氫氣的質(zhì)量相等，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋅，故對(duì)應(yīng)

21、的曲線是鎂的比鋅的斜率大，與圖像相符，故B符合題意；C、根據(jù) 可知，銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀，每64份質(zhì)量的銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和216份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量會(huì)增大，不會(huì)減小，與圖像不符，故C不符合題意；D、往一定質(zhì)量的ZnCl2和HCl溶液中加入鋅粒，溶液的質(zhì)量增加，當(dāng)稀鹽酸反應(yīng)完全時(shí)，溶液的質(zhì)量不再能增加，故D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥緼、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及方程式計(jì)算方法分析；B、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法分析；C、根據(jù)銅與硝酸銀反應(yīng)的方程式進(jìn)行分析；D、根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的方程式及過程進(jìn)行分析。  10.已知30時(shí)，Na2SO3在水中的溶解度為36g。在

22、一定量Na2SO3的溶液中加入6.4g Na2SO3后，恰好為30的飽和溶液。若用Na2SO37H2O晶體代替Na2SO3 ， 欲使原溶液在30時(shí)恰好為飽和溶液，則需加入的Na2SO37H2O的質(zhì)量為（    ） A.12.8g   B.14.6g   C.20g   D.25g【答案】C 【考點(diǎn)】化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算 【解析】【解答】設(shè)：6.4g Na2SO3溶解在質(zhì)量為x水中達(dá)到飽和，由溶解度的意義可得： ， 。設(shè)：加入的Na2SO37H2O的質(zhì)量為y，由化學(xué)式Na2SO37

23、H2O可知，Na2SO37H2O中Na2SO3與H2O的質(zhì)量比=126:7×18=1:1，所以Na2SO3的質(zhì)量為0.5y，含有的結(jié)晶水的質(zhì)量為0.5y，由溶解度的意義可得：  解得：y=20g。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)溶解度的含義及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析。 二、簡(jiǎn)答題11.溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問題： （1）可以作為溶質(zhì)的是_（填字母）。 A. 只有固體              &#

24、160;    B. 只有液體                   C. 只有氣體                    D. 氣體、液體、

25、固體都可以（2）生理鹽水的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式），碘酒的溶劑是_（填名稱）。 （3）蔗糖溶解在水中形成溶液，下圖能較好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_（填字母） A.                      B.              &

26、#160;       C.                      D.       （水分子未畫出）（4）洗碗時(shí)用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的_作用。 （5）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與_有關(guān)。 （6）高鐵酸鈉（

27、Na2FeO4）是科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑，其中鐵元素的化合價(jià)為_。 （7）水是常用的溶劑，某酒精C2H5OH的水溶液，溶質(zhì)與溶劑中氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到1%）。 【答案】（1）D（2）NaCl；酒精（3）D（4）乳化（5）溫度（6）+6（7）30% 【考點(diǎn)】溶液的組成及特點(diǎn)，乳化現(xiàn)象與乳化作用，溶解度的影響因素 【解析】【解答】（1）氣體、液體、固體都可以作為溶質(zhì)形成溶液，故答案為：D；（2）生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；（3）由于蔗糖分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，且蔗糖分子并不是有規(guī)律的排列，

28、故答案為：D；（4）用洗潔精清洗餐具上的油污，利用了洗潔精的乳化作用；（5）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會(huì)打嗝，是由于胃內(nèi)的溫度高，二氧化碳的溶解度變小導(dǎo)致的，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)；（6）在高鐵酸鈉（Na2FeO4）中，鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯2價(jià)，設(shè)：鐵元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)×2+x+(2)×4=0，則x=+6價(jià)；（7）因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)與溶劑中氫原子個(gè)數(shù)比為1：2，根據(jù)酒精（C2H5OH）和水和化學(xué)式可知，每一個(gè)乙醇分子就對(duì)應(yīng)有6個(gè)水分子，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液的組成分析；（2）根據(jù)溶液中質(zhì)的確

29、定分析；（3）根據(jù)溶液的特性分析；（4）根據(jù)乳化作用分析；（5）根據(jù)氣體溶解度的影響因素分析；（6）根據(jù)化合價(jià)的計(jì)算方法分析；（7）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法分析。 12.如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）P點(diǎn)的含義_。 （2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_（寫出一種）。當(dāng)甲溶液中含有少量乙時(shí)，可采用_的方法提純甲。 （3）t2時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確到0.1%）。若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t3（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_。.溶質(zhì)的質(zhì)量   溶劑的質(zhì)量  

30、0; 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）t3時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序是_。 （5）將t1時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是_（填寫選項(xiàng)序號(hào)）。 A. 丙甲=乙                      B. 甲=乙丙       

31、0;               C. 甲乙丙                     D. 乙甲丙?！敬鸢浮浚?）t1，甲與丙的溶解度相等，均為20g（2）加甲物質(zhì)（或蒸發(fā)水或降溫）；降溫結(jié)晶（3）33.3%；、（4）

32、丙乙甲（5）D 【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算 【解析】【解答】（1）通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：t1，甲與丙的溶解度相等，均為20g；（2）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有降低溫度，加入甲、蒸發(fā)都能使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液；甲的溶解度受溫度變化影響較大，當(dāng)甲溶液中含有少量乙時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲；（3）t2時(shí)，甲的溶解度是50g，根據(jù)溶解度的含義可知，t2時(shí)，100g水中最多溶解50 g甲，將30g甲放入50g水的燒杯中，最多溶解25g ，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；若燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到t3(不考慮水

33、蒸發(fā))，溶解度增大，固體繼續(xù)溶解，所以溶液中變化的是溶質(zhì)的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：I、III；（4）根據(jù)溶解度曲線可知，t3時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序是：丙、乙、甲；（5）將t1時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t3時(shí)，甲、乙溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與降溫前相等，丙溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)= ，即溶解度大越大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1時(shí)乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2時(shí)丙的溶解度，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是乙>甲>丙。故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一

34、溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13.金屬材料在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1）下列物質(zhì)中不屬于合金的是_（填字母） A. 金剛石                  

35、;                     B. 不銹鋼                           

36、            C. 生鐵（2）人體中含量最高的金屬元素是_(填化學(xué)式，下同),地殼中含量最多的金屬元素_。 （3）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_（填“大”或“小”）。 （4）銅可制成導(dǎo)線，主要是因?yàn)殂~具有良好的_。 （5）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體中一定含有的金屬是_（填化學(xué)式，下同），濾液中一定含有的溶質(zhì)是_。 【答案】（1）A（2）Ca；Al（3）大（4）導(dǎo)電性（5）Ag；Al

37、（NO3）3、Fe（NO3）2 【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【解析】【解答】（1）金剛石是非金屬單質(zhì)，不屬于合金；不銹鋼、生鐵是鐵的合金，故答案為：A；（2）人體中含量最高的金屬元素是鈣：符號(hào)為：Ca，地殼中含量最多的金屬元素是鋁，符號(hào)為：Al；（3）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；（4）銅可制成導(dǎo)線，主要是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性；（5）由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋁鐵銅銀，在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的鐵粉，鐵不能與硝酸鋁反應(yīng)，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，濾出的固

38、體中一定含有的金屬是Ag，濾液中一定含有的溶質(zhì)是：Al(NO3)3、Fe(NO3)2?！痉治觥浚?）根據(jù)合金定義分析；（2）根據(jù)人體及地殼中元素組成分析；（3）根據(jù)合金的性質(zhì)分析；（4）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析；（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析。 14.以飽和NaCl溶液和飽和NH4HCO3溶液為原料制備NaHCO3的原理為：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。（已知NH4HCO3在40受熱易分解）回答下列問題： （1）該反應(yīng)中的幾種物質(zhì)溶解度曲線如圖所示： 35時(shí)，比較A、B溶解度的大?。篈_B（填“”或“”）。圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是_（填“A”或“B”） 。

39、（2）為探究NaHCO3析出的最佳條件，完成了如圖幾組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/minNaHCO3產(chǎn)率/%a306086.8b30120Xc356089.4d3512092.5e406085.3f4012085.6實(shí)驗(yàn)c和d的目的是_。表格中X的數(shù)值可能為_。A85.8    B.86.8    C.92.1    D.93.1在相同反應(yīng)時(shí)間，40時(shí)NaHCO3的產(chǎn)率比35時(shí)低的原因是_?！敬鸢浮浚?）；B（2）探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響；C；在40時(shí)NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少 【

40、考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用 【解析】【解答】（1）觀察圖中 35時(shí)物質(zhì)A的溶解度曲線在物質(zhì)B的上方，35時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度；由NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl可知，碳酸氫鈉容易析出結(jié)晶形成沉淀，即在同溫度下碳酸氫鈉的溶解度應(yīng)該比碳酸氫銨小，圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是B；（2）實(shí)驗(yàn)c、d的反應(yīng)溫度相同，而反應(yīng)時(shí)間不同，因此是探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)物產(chǎn)率的影響； 由實(shí)驗(yàn)a、c、e可得：當(dāng)反應(yīng)時(shí)間相同，反應(yīng)溫度上升的過程中，產(chǎn)率是先上升再下降（下降是因?yàn)樘妓釟滗@在 40時(shí)易分解），因此實(shí)驗(yàn) b、d、f 產(chǎn)率也應(yīng)符合這一規(guī)律，因此X應(yīng)大于86.8而小于92.5，C符合要

41、求；由題意可得，在40時(shí)NH4HCO3受熱容易分解，導(dǎo)致反應(yīng)物減少?！痉治觥浚?）根據(jù)溶解度曲線的含義分析；（2）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)結(jié)合對(duì)比實(shí)驗(yàn)的變量控制要求進(jìn)行分析。 三、推斷題15.圖中AG是初中化學(xué)常見的物質(zhì),且分別是由O、C、Al、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的在通常情況下，A、B、D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同,其中D、B為化合物,D中兩種元素質(zhì)量之比為3：8；E固體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用來凈化水；F為紫紅色固體，G在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。

42、（1）寫出B的化學(xué)式：_，它的一種用途是_;寫出BC反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （2）寫出一種C合金的名稱_；寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3）寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式_寫出GF反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 【答案】（1）CO；作燃料（或冶煉金屬）；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）（2）鋼（或生鐵）；3Fe+2O2 Fe3O4（3）C+O2 CO2；2Al +3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu（合理） 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷 【解析】【解答】（1）B是一氧化碳，化學(xué)式為CO，可用作燃料（或冶煉金屬）；BC反應(yīng)是一氧化碳轉(zhuǎn)化為鐵，可以是四氧化三鐵與一氧化碳在

43、高溫條件下生成鐵和二氧化碳，也可以是氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式分別為：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2（或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）；（2）C是鐵，鐵合金的名稱是：鋼（或生鐵）；A與C的反應(yīng)是鐵和氧氣在的點(diǎn)燃的條件下生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2 Fe3O4；（3）D與E的反應(yīng)是碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2 CO2 ， GF的反應(yīng)鋁轉(zhuǎn)化為銅，可以是鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，化學(xué)方程式為：2Al +3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu?！痉治觥课镔|(zhì)的推斷主要是根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，找出突破

44、口，然后運(yùn)用物質(zhì)的特性進(jìn)行分析推理，判斷未知物質(zhì)或被檢驗(yàn)的樣品中所的物質(zhì)。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵。 四、實(shí)驗(yàn)題16.泡菜制作在我國(guó)歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在11%左右的食鹽水里，經(jīng)密封發(fā)酵而成?，F(xiàn)要配制100克11%的氯化鈉溶液。 （1）實(shí)驗(yàn)用品如圖1，其中還缺少的儀器是_。 （2）配制過程的實(shí)驗(yàn)步驟如圖2，用圖中序號(hào)表示配制該溶液的正確操作順序?yàn)開。 （3）上述實(shí)驗(yàn)中，操作中玻璃棒的作用是_。 （4）某同學(xué)用如圖的方法稱取所需食鹽，若要保證所配食鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，該同學(xué)應(yīng)量取水的體積約為_mL。 （5）下列操作可能導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

45、的是_ （填序號(hào)）。食鹽潮濕不干燥             量取水時(shí)仰視讀數(shù)      裝瓶時(shí)，有部分溶液灑出     量筒量取水前先用蒸餾水潤(rùn)洗（6）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的氯化鈉溶液來配制此溶液，需要加入水的質(zhì)量為_。 （7）配好的氯化鈉溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到下列哪種試劑瓶中_。 請(qǐng)你為配好的氯化鈉溶液，在圖E中書寫正確的標(biāo)簽_?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管（2）（3）攪拌，加速溶解速率（4）

46、89（5）（6）50g（7）C；氯化鈉溶液 11% 【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究 【解析】【解答】（1）配制100克11%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒。還缺少的儀器是膠頭滴管；（2）配制100克11%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，故配制該溶液的正確操作順序?yàn)?；?）操作是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解速率；（4）如圖的方法稱取所需食鹽，實(shí)際稱得的質(zhì)量為

47、10g+1g=11g，若要保證所配食鹽水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，設(shè)該同學(xué)應(yīng)取水的質(zhì)量約為x，則有： ，x=89g（合89mL）；（5）食鹽潮濕不干燥，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；量取水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；裝瓶時(shí)，有部分溶液灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；量筒量取水前先用蒸餾水潤(rùn)洗，會(huì)造成實(shí)際所取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。故答案為：；（6）根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要22%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為y，則有：100g×11%=22%×y，解得y=50g，需要水的質(zhì)

48、量為100g-50g=50g；（7）配制好的氯化鈉溶液應(yīng)該放在細(xì)口玻璃瓶?jī)?nèi)，故答案為：C；溶液試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)出溶液的名稱和濃度大小，所以標(biāo)簽為：NaCl 溶液   11%?！痉治觥浚?）根據(jù)配制溶液所需儀器分析；（2）根據(jù)配制溶液的步驟分析；（3）根據(jù)溶解時(shí)玻璃棒的作用分析；（4）根據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量計(jì)算方法分析；（5）根據(jù)配制溶液時(shí)錯(cuò)誤操作對(duì)結(jié)果的影響分析；（6）根據(jù)溶液稀釋的方法分析；（7）根據(jù)盛放液體藥品的儀器及標(biāo)簽的書寫方法分析。 五、科學(xué)探究題17.世界上每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料高達(dá)產(chǎn)量的20%40%，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)金屬銹

49、蝕進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。（實(shí)驗(yàn)一）取5枚去油去銹的潔凈鐵釘，分別裝入下表的試管中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)圖示 生銹時(shí)間8min較長(zhǎng)時(shí)間不生銹5min3min1min（1）通過上述實(shí)驗(yàn)可知，溫度越高，鐵釘生銹速率越_（填“慢”或“快”），在_（填“稀醋酸”、“水”或“稀氨水”）中鐵釘生銹速率較快。 （2）（實(shí)驗(yàn)二）為探究鐵銹的成分，用圖1所示裝置（夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（每步反應(yīng)和吸收均完全）。 （查閱資料）無水硫酸銅吸水會(huì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，堿石灰既能吸水也能吸收CO2。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）指出如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷_。（3）加熱前，先通入CO一段時(shí)間，目的是_。 （4）將鐵銹樣品加熱，無水硫酸銅逐漸變藍(lán)，由此推知鐵銹中一定含有_元素，從而推斷出空氣中的_參加了鐵生銹反應(yīng) （5）（實(shí)驗(yàn)記錄）鐵銹樣品的質(zhì)量/g裝置B的質(zhì)量/g裝置C的質(zhì)量/g反應(yīng)前23.2232.4198.2反應(yīng)后/239.6211.4（實(shí)驗(yàn)記錄）根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以確定鐵銹的成分。若用FexOynH20表示， n=_；若缺少裝置D，則x：y的值將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）欲使用如圖2所示裝置探究鎂帶在空氣中銹蝕的條件，已知鎂帶生銹的產(chǎn)物為堿式碳酸鎂Mg3（OH）2（CO3）2，則試管內(nèi)可選用的物質(zhì)有：O2 水  CO2 O2和