九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元《化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課課件(新版)新人教版

1、做人之道：做人之道：生氣從來都有理由，生氣從來都有理由，但幾乎從沒一個(gè)好理由。但幾乎從沒一個(gè)好理由。一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)各物質(zhì)質(zhì)量總和質(zhì)量總和。理解時(shí)要注意三點(diǎn)：理解時(shí)要注意三點(diǎn)：、“參加參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量意味著反應(yīng)物中過量的剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)；又如不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)；又如在在2H2 + O2 2H2O中，參加反應(yīng)的中，參加反應(yīng)的H2 、O2與生成的與生成的H2O的的質(zhì)量比質(zhì)量比為為4:32:36，如果，如

2、果H2 的質(zhì)量是的質(zhì)量是5份，份，O2的的質(zhì)量是質(zhì)量是32份，生成的份，生成的H2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是37份，還是份，還是36份？份？為什么？為什么？、“總和總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。、 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律僅適用化學(xué)變化僅適用化學(xué)變化。點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒的原因在化學(xué)反應(yīng)前后，原在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的子的種類種類、數(shù)目數(shù)目、質(zhì)量質(zhì)量均均未改變。未改變。3、化學(xué)反應(yīng)中的、化學(xué)反應(yīng)中的“六個(gè)不變六個(gè)不變”、“兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變”、“一個(gè)可能變一個(gè)可

3、能變”“六個(gè)不變六個(gè)不變”宏觀：宏觀： 微觀：微觀： 反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量總質(zhì)量不變不變?cè)氐姆N類元素的種類不變不變同種元素質(zhì)量同種元素質(zhì)量不變不變?cè)拥姆N類原子的種類不變不變“兩個(gè)一定變兩個(gè)一定變” 宏觀：宏觀：物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類一定變（生成了新的物質(zhì)）一定變（生成了新的物質(zhì)）微觀：微觀：分子的種類分子的種類一定變（生成了新的分子）一定變（生成了新的分子）“一個(gè)可能變一個(gè)可能變”：原子的數(shù)目原子的數(shù)目不變不變?cè)拥馁|(zhì)量原子的質(zhì)量不變不變分子的總數(shù)目分子的總數(shù)目可能變?？赡茏?。2H2O2 2H2O H2+Cl2 2HCl【例例1】判斷下列說法是否正確（正確的打判斷下列說法是

4、否正確（正確的打“”，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“”）(1).根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和氫氣和1L氧氣反應(yīng)生成氧氣反應(yīng)生成2L水。水。()(2).10 g水蒸發(fā)變成水蒸發(fā)變成10 g水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律。水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律。()(3).蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律。蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，這違背了質(zhì)量守恒定律。( )(4).只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反只有固體、液體間反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加反應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律。應(yīng)，就不遵守質(zhì)量守恒定律。()(5).燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質(zhì)量相等。燃燒的鎂條和生成的氧化鎂質(zhì)量

5、相等。()(6).水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含主要含C、H)。()【練習(xí)練習(xí)1】鎂帶在耐高溫的鎂帶在耐高溫的密閉容器密閉容器中（內(nèi)中（內(nèi)含空氣）燃燒，能正確表示容器里所盛物質(zhì)含空氣）燃燒，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是總質(zhì)量變化的圖象是( )B【例例2】氫氣在氧氣中燃燒，下列說法符合氫氣在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是質(zhì)量守恒定律的是( )A、2克克H2和和7克克O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成9克克H2OB、1克克H2和和8克克O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成9克克H2OC、4克克H2和和5克克O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成9克克H2OD、5克克H2和和4克克O2反應(yīng)

6、生成反應(yīng)生成9克克H2OB2H2+ O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4 : 32 : 361 : 8 : 9【練習(xí)練習(xí)3】a克過氧化氫溶液和克過氧化氫溶液和b克二氧化錳混合克二氧化錳混合, 待待完全反應(yīng)后得完全反應(yīng)后得c克殘余物克殘余物, 則生成氧氣的質(zhì)量為則生成氧氣的質(zhì)量為( )A.(ac)克克 B. (a + bc)克克 C. (ab + c)克克 D.(abc)克克【練習(xí)練習(xí)2】根據(jù)根據(jù)2 CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H20，推求推求X的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A.O2 B.CO C.CO2 D.H2AB【練習(xí)練習(xí)4】在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知中，已知X和和

7、Z的的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量分別是分別是32和和102，則，則Y的的相對(duì)分相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量為為_。解析：解析：332+4y=2102y=27設(shè)設(shè)Y的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為y，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律27【例例3】（1）、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成）、某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成CO2和和H2O，該物質(zhì)該物質(zhì) 碳元素，碳元素， 氫元素，氫元素， 氧元素。氧元素。（選填（選填“含有含有”、“不含有不含有”、“可能含有可能含有”）。）。（2）、）、4.6g某物質(zhì)某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成在空氣中完全燃燒生成8.8g CO2和和5.4gH2O，通過計(jì)算，該物質(zhì)，通過計(jì)算，該物質(zhì) 碳

8、元素，碳元素， 氫元素，氫元素， 氧元素。（以上三空選填氧元素。（以上三空選填“含有含有”、“不含有不含有”、“可能含有可能含有”）。其中碳元素）。其中碳元素 g，氫元素，氫元素 g，氧元，氧元素素 g。含有含有含有含有可能含有可能含有含有含有含有含有含有含有8.8g CO2含含碳元素碳元素的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：gg4 . 2%)1004412(8 . 85.4gH2O含含氫元素氫元素的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：gg6 . 0%)1001821(4 . 5該物質(zhì)含該物質(zhì)含碳碳、氫元素氫元素的的質(zhì)量和質(zhì)量和為為: 2.4g+0.6g=3g所以該物質(zhì)還含所以該物質(zhì)還含氧元素氧元素，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為: 4.

9、6g-3g=1.6g1.60.6 2.4物物 質(zhì)質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前反應(yīng)前質(zhì)量質(zhì)量/g522022反應(yīng)后反應(yīng)后質(zhì)量質(zhì)量/g待測(cè)待測(cè)11285【例例4 4】在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（）列說法正確的是（）A A該反應(yīng)是化合反應(yīng)該反應(yīng)是化合反應(yīng)B B甲可能是該反應(yīng)的催化劑甲可能是該反應(yīng)的催化劑C C反應(yīng)后甲的質(zhì)量為反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 0D D乙、丙變化的質(zhì)量比為乙、丙變化的質(zhì)量比為9 9：8 8BD【例例5】

10、小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后小明同學(xué)學(xué)了質(zhì)量守恒定律后,自己查資料得知自己查資料得知鐵粉鐵粉和和稀稀硫酸硫酸（ H2SO4 ）在在常溫下常溫下可反應(yīng)生成可反應(yīng)生成硫酸亞鐵硫酸亞鐵和和氫氣氫氣,于是他設(shè)于是他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn),探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否探究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生了改變？請(qǐng)你和小明按下面的過程一起探究：發(fā)生了改變？請(qǐng)你和小明按下面的過程一起探究：(1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后，總質(zhì)量_（填（填“變變”或或“不變不變”）。）。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：按你的假設(shè)小明設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

11、：按你的假設(shè)小明設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中進(jìn)行時(shí)把氣球中的鐵粉倒入稀硫酸中, 此反應(yīng)的化學(xué)方程式此反應(yīng)的化學(xué)方程式為為: 。反應(yīng)后。反應(yīng)后, 你認(rèn)為天平最終你認(rèn)為天平最終能平衡嗎？說出你的理由能平衡嗎？說出你的理由. 鐵粉氣球不變不變Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2反應(yīng)后反應(yīng)后, , 天平最終不能平衡，天平最終不能平衡，因?yàn)樯闪藲錃?，氣球不?huì)變因?yàn)樯闪藲錃猓瑲馇虿粫?huì)變癟，氣球在空氣中會(huì)受到向上癟，氣球在空氣中會(huì)受到向上的浮力。的浮力。二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、意義：、意

12、義：表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系（即質(zhì)量比）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系（粒子個(gè)數(shù)比）例如：例如：2H2 + O2 2H2O的意義的意義質(zhì)的方面：表示在點(diǎn)燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。質(zhì)的方面：表示在點(diǎn)燃條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。量的方面：表示每量的方面：表示每4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣反份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。份質(zhì)量的水。粒子方面：每粒子方面：每2個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成個(gè)氫分子和

13、一個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分個(gè)水分子。子。點(diǎn)燃點(diǎn)燃【練習(xí)練習(xí)5】化學(xué)方程式化學(xué)方程式2H2O2 2H2O的的正確意義是（正確意義是（ ）A.氫原子和氧原子在點(diǎn)燃條件下生成水分子氫原子和氧原子在點(diǎn)燃條件下生成水分子B.2份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成件下生成2份質(zhì)量的水份質(zhì)量的水C.氫氣在氧氣中燃燒生成水氫氣在氧氣中燃燒生成水D.氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下生成水元素氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下生成水元素點(diǎn)燃點(diǎn)燃C3、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫（1）、原則）、原則必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆想，臆造事實(shí)上必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆想，臆

14、造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)的兩邊各原子的種類與數(shù)目遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)的兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。必須相等。（2）、書寫步驟與方法）、書寫步驟與方法左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記住配系數(shù)；左邊反應(yīng)物，右邊生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，記住配系數(shù)；中間連等號(hào)，條件要標(biāo)注；生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)中間連等號(hào)，條件要標(biāo)注；生成氣體或沉淀，要用箭號(hào)來體現(xiàn)。來體現(xiàn)。注意：、注意：、反應(yīng)物無氣體，而生成物有氣體的，需要在反應(yīng)物無氣體，而生成物有氣體的，需要在生成物氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)生成物氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“”。 、在溶液中在溶液中的反應(yīng)，如

15、果反應(yīng)物沒有固體，生成物有固體，需要在的反應(yīng)，如果反應(yīng)物沒有固體，生成物有固體，需要在生成物固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)生成物固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)“”。 、配平化學(xué)配平化學(xué)方程式時(shí)不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字。方程式時(shí)不能改動(dòng)化學(xué)式右下角的數(shù)字?！纠?】配平下列化學(xué)方程式配平下列化學(xué)方程式(1)、C3H8 + O2 CO2+ H20(2)、C2H2 + O2 CO2+ H20(3)、Fe2O3+ CO Fe+ CO2三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算三、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)、計(jì)算依據(jù)、質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量、質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和；總和；、方程式中各物

16、質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子、方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)乘積之比2、計(jì)算步驟：、計(jì)算步驟：“設(shè)、方、關(guān)、比、算、答設(shè)、方、關(guān)、比、算、答” 【例例7】已知化學(xué)反應(yīng)：已知化學(xué)反應(yīng)：2A + B = 2C + D，當(dāng)當(dāng)10g A和和8g B恰好完全反應(yīng)后恰好完全反應(yīng)后，生成，生成6g C。如果如果要得到要得到3g D，則，則參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量是（量是（ ）A.1g B.2g C.3g D.4g【練習(xí)練習(xí)6】已知在反應(yīng)已知在反應(yīng)3A+2B=2C+D中，反中，反應(yīng)物應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為3：4。當(dāng)反應(yīng)生成。當(dāng)反應(yīng)生

17、成C和和D的質(zhì)量共的質(zhì)量共140g時(shí)，時(shí)，B消耗的質(zhì)量為消耗的質(zhì)量為_ g。B80【例例8】讓讓4g 氫氣和氫氣和16g 氧氣氧氣充分反應(yīng)充分反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為（后，生成水的質(zhì)量為（ ） A.12g B.16g C.18g D.20g2H2O2 2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4 : 32 : 36解析：解析：參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為4:324g 氫氣要完全燃燒需要?dú)錃庖耆紵枰?2g氧氣，而氧氣只有氧氣，而氧氣只有16g，故故4g 氫氣只有氫氣只有2g參加反應(yīng)，故生成水的質(zhì)量應(yīng)為：參加反應(yīng)，故生成水的質(zhì)量應(yīng)為：2g+16g=18gC【例例9】 如下圖氯酸鉀制氧氣時(shí)

18、，反應(yīng)中二如下圖氯酸鉀制氧氣時(shí)，反應(yīng)中二氧化錳在混合物中氧化錳在混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨隨時(shí)間時(shí)間變化的變化的圖象正確的是（圖象正確的是（ ）A【例例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共共26.5g，加熱使之反應(yīng)，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有待反應(yīng)至不再有氣體生成后氣體生成后，將試管冷卻、稱量，將試管冷卻、稱量，得到得到剩余固體剩余固體16.9g，求：，求：(1)、制取氧氣的質(zhì)、制取氧氣的質(zhì)量量; 剩余固體剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？少克？分析分析 :nO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以

19、放出性質(zhì)都不改變，所以放出O O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為26.5g-16.9g=9.6g, 這這9.6是解本題的關(guān)鍵是解本題的關(guān)鍵 答：答：制得氧氣的質(zhì)量為制得氧氣的質(zhì)量為9.6g，剩余固體中有剩余固體中有KCl和和nO2 ，質(zhì)量分，質(zhì)量分別為別為14.9g和和2g。MnO2解解 ：根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律 m（O2） = 26.5g-16.9g=9.6g設(shè)生成設(shè)生成KCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為2KClO3 2KCl+3O2149 966 . 996149xx=14.9gMnO2的質(zhì)量的質(zhì)量 為：為：16.9g 14.9g = 2g x 9.6g【例例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共有氯酸鉀

20、和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g，求：，求：(1)、制取氧氣的質(zhì)量、制取氧氣的質(zhì)量; 剩余固體剩余固體中含有哪些物質(zhì)？中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？各為多少克？ 答：答：制得氧氣的質(zhì)量為制得氧氣的質(zhì)量為9.6g，剩余固體中有剩余固體中有KCl和和nO2 ，質(zhì)，質(zhì)量分別為量分別為14.9g和和2g。MnO2解解 ：設(shè)設(shè)MnO2的質(zhì)量為，制得氧氣的質(zhì)量為的質(zhì)量為，制得氧氣的質(zhì)量為y2KClO3 2KCl + 3O2245 149 96xgxg9 .16

21、5 .26149245x=2g氯化鉀的質(zhì)量氯化鉀的質(zhì)量 為：為：16.9g- 2g = 14.9g 26.5g- x 16. 9g-x y【例例10】有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，加熱使之反應(yīng),待反應(yīng)至不再有氣體生成后待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g，求：，求：(1)、制取氧氣的質(zhì)量、制取氧氣的質(zhì)量; 剩余固體剩余固體中含有哪些物質(zhì)？中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？各為多少克？ygyggyxg9 .1429 .169 .16969 .14y=9.6g 【拓展提升拓展提升1】有有質(zhì)量

22、相等質(zhì)量相等的兩份氯酸鉀，的兩份氯酸鉀，只向其中一只向其中一份份加入少量二氧化錳，同時(shí)放在兩只試管內(nèi)加熱。下加入少量二氧化錳，同時(shí)放在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出列有關(guān)放出氧的質(zhì)量氧的質(zhì)量（g）與）與反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖）的關(guān)系圖象（圖中象（圖中a是純氯酸鉀的曲線，是純氯酸鉀的曲線，b是混有二氧化錳的曲是混有二氧化錳的曲線）中正確的是線）中正確的是( ) ABCDc【拓展提升拓展提升2】將將A、B、C三種物質(zhì)三種物質(zhì)各各10克，克，加熱進(jìn)行加熱進(jìn)行化合反應(yīng)化合反應(yīng)生在成生在成D ，其中，其中B是催化劑是催化劑，當(dāng)當(dāng)A A完全反應(yīng)后完全反應(yīng)后，生成，生成D 16克，則克，則反應(yīng)后反應(yīng)后

23、混合混合物中物中B與與C的質(zhì)量比是（的質(zhì)量比是（ ）A 5 1 B 5 2 C 5 3 D 4 1B【拓展提升拓展提升3】現(xiàn)有現(xiàn)有A、B、C三種物三種物質(zhì)質(zhì)各各15克，克，充分反應(yīng)后生充分反應(yīng)后生成成 D物質(zhì)物質(zhì)30克，此時(shí)克，此時(shí)C 已完全反應(yīng)已完全反應(yīng)，若，若再再加入加入10克克C，A恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則，則參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的與與B的質(zhì)量比（的質(zhì)量比（ ） A、3 2 B 、2 3 C、1 1 D 、3 5A【拓展提升拓展提升4】在反應(yīng)在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知中，已知R和和M的的相相對(duì)分子質(zhì)量比對(duì)分子質(zhì)量比為為22 9，當(dāng)，當(dāng)16gX與與Y完全反應(yīng)后完全反應(yīng)后，生成，生成

24、 44克克R，則在反應(yīng)中，則在反應(yīng)中Y和和M的質(zhì)量比的質(zhì)量比 。X + 2Y = R + 2M1.6g4.4g22 ： 18?=3.6g?Y和和M的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為6.4g ：3.6g=16:9=6.4g16:9【拓展提升拓展提升5】取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充取一定量的高錳酸鉀放入大試管中，充分分加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止加熱直到不再產(chǎn)生氣體為止。試求。試求剩余固體中剩余固體中二氧化二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解解】設(shè)：高錳酸鉀的質(zhì)量為設(shè)：高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為，生成氧氣的質(zhì)量為y，生成，生成二氧化錳的質(zhì)量為二氧化錳的質(zhì)量為z。2KMnO4 K2MnO4 + Mn

25、O2 + O2316 87 32x y zyx8731631687xy 31632xz zx32316%6 .30%1003163231687xxx剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：答：剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.6%。【拓展提升拓展提升6】氧化銅（氧化銅（CuO）能被（）能被（H2）還原，化學(xué)方程式為：）還原，化學(xué)方程式為：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化銅與金屬銅的，今有氧化銅與金屬銅的混合物混合物0.92克，克，被被H2完全還原后完全還原后，得到，得到0.752克固體剩余物，求、克固體剩余物，求、原混合物中原混

26、合物中氧化氧化銅銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；、原混合物中原混合物中銅元素銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對(duì)原子質(zhì)量：量： Cu 64；O 16）解：解：CuO中氧元素的質(zhì)量為：中氧元素的質(zhì)量為：0.92g-0.752g=0.168g原混合物中原混合物中CuO的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：gg84. 0%100166416168. 0%3 .91%10092. 084. 0gg原混合物中原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：原混合物中銅元素的質(zhì)量為：原混合物中銅元素的質(zhì)量為：ggggg752. 0)168. 084. 0()84. 092. 0(原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：原混合物中

27、銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%74.81%10092. 0752. 0gg答：答：原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為原混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.3%；原混合物中銅元；原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.74%。CuO + H2 Cu + H2O方法二方法二解：解：設(shè)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為設(shè)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x0.92g-x0.752g-x80 64xgxg752. 092. 06480gx08. 0原混合物中氧化銅的質(zhì)量為：原混合物中氧化銅的質(zhì)量為：0.92g-0.08g=0.84g以下略以下略【拓展提升拓展提升6】氧化銅（氧化銅（CuO）能被（）能被（H2）還原，化學(xué)方程式為：）還原，化學(xué)方程式為：CuO+H2 Cu+ H2O，今有氧化銅與金屬銅的，今有氧化銅與金屬銅的混合物混合物0.92克，