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1、如果經(jīng)過(guò)一個(gè)環(huán)狀過(guò)渡態(tài)一步形成產(chǎn)物的協(xié)同反應(yīng)叫如果經(jīng)過(guò)一個(gè)環(huán)狀過(guò)渡態(tài)一步形成產(chǎn)物的協(xié)同反應(yīng)叫周環(huán)反應(yīng)周環(huán)反應(yīng) 協(xié)同反應(yīng)過(guò)程無(wú)任何中間體。協(xié)同反應(yīng)過(guò)程無(wú)任何中間體。SN2, E2, Diels-Alder均為協(xié)同反應(yīng)。均為協(xié)同反應(yīng)。Diels-Alder反應(yīng)反應(yīng)+環(huán)狀過(guò)渡態(tài)(TS)周環(huán)反應(yīng)的特點(diǎn):周環(huán)反應(yīng)的特點(diǎn): 1.一般不受溶劑極性、酸堿性、催化劑、自由基引一般不受溶劑極性、酸堿性、催化劑、自由基引發(fā)劑或抑制劑的影響,只受加熱或光照條件的影響,發(fā)劑或抑制劑的影響,只受加熱或光照條件的影響,而且光照和加熱的反應(yīng)結(jié)果正相反。而且光照和加熱的反應(yīng)結(jié)果正相反。2.具有高度的立體專一性。具有高度的立體專

2、一性。3.周環(huán)反應(yīng)是通過(guò)環(huán)狀過(guò)渡態(tài)而實(shí)現(xiàn)的協(xié)同反應(yīng)。周環(huán)反應(yīng)是通過(guò)環(huán)狀過(guò)渡態(tài)而實(shí)現(xiàn)的協(xié)同反應(yīng)。周環(huán)反應(yīng)分類:周環(huán)反應(yīng)分類:電環(huán)化、環(huán)加成和電環(huán)化、環(huán)加成和-遷移。遷移。1.1.2 按反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的關(guān)系分類按反應(yīng)物與產(chǎn)物之間的關(guān)系分類一、取代反應(yīng)一、取代反應(yīng)UN = n4 + 1 + 1/2(n3 - n1) 不飽和度不飽和度 四價(jià)原子數(shù)目四價(jià)原子數(shù)目三價(jià)原子數(shù)目三價(jià)原子數(shù)目氫原子數(shù)目氫原子數(shù)目與反應(yīng)物相比較與反應(yīng)物相比較,產(chǎn)物的不飽和度不發(fā)生變化產(chǎn)物的不飽和度不發(fā)生變化.根據(jù)進(jìn)攻試劑的類型分為根據(jù)進(jìn)攻試劑的類型分為親核取代、親電取代和自親核取代、親電取代和自由基取代。由基取代。親核取代親核

3、取代 RCH2Br+ OH-RCH2OH+Br-反應(yīng)產(chǎn)物的不飽和度比反應(yīng)物小反應(yīng)產(chǎn)物的不飽和度比反應(yīng)物小分為分為親核加成、親電加成和自由基加成親核加成、親電加成和自由基加成二、加成反應(yīng)二、加成反應(yīng)親電取代親電取代 +NO2+NO2+H+自由基取代自由基取代 RCH(CH3)2+HClCl2RCCl(CH3)2RCOH+CN-RCHCNO-H+RCHCNHO三、消除反應(yīng)三、消除反應(yīng)反應(yīng)的不飽和度增加反應(yīng)的不飽和度增加分為分為離子消除及協(xié)同消除或離子消除及協(xié)同消除或-消除,消除,-消除消除Cl-RCHCH3ClRCHCH2+H+RCHCH3自由基加成自由基加成RCHCH2+Br.RCHCH2BrR

4、CHCH2XHOH-RCH=CH2+ HX離子消除或離子消除或-消除消除(CH3)3COKCCl2+(CH3)3COH + KCl+CHCl3-消除消除四、重排反應(yīng)四、重排反應(yīng)碳骨架發(fā)生變化,分子的不飽和度不變,有離子重碳骨架發(fā)生變化,分子的不飽和度不變,有離子重排、自由基重排和協(xié)同重排排、自由基重排和協(xié)同重排NOHH+NHOBeckmann Rearragement親核重排親核重排五、氧化還原反應(yīng)五、氧化還原反應(yīng)得到氧或失去氫的反應(yīng)叫得到氧或失去氫的反應(yīng)叫得到氫或失去氧的反應(yīng)叫得到氫或失去氧的反應(yīng)叫在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中,我們常把某一種有機(jī)化合物看作在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中,我們常把某一種有機(jī)化合物看作反

5、應(yīng)中心稱為反應(yīng)中心稱為底物、反應(yīng)物或作用物底物、反應(yīng)物或作用物,從而把另外的,從而把另外的有機(jī)物或無(wú)機(jī)物視為有機(jī)物或無(wú)機(jī)物視為試劑試劑。1.2 有機(jī)反應(yīng)中的試劑有機(jī)反應(yīng)中的試劑+CH3CH2BrAlBr3CH2CH3底物試劑芳烴的烷基化反應(yīng)鹵烷的芳基化反應(yīng)底物試劑(CH3)3COH + HBr(CH3)3CBr+H2O底物試劑有機(jī)試劑離子試劑(含偶電子)自由基試劑(含奇電子)親電試劑(接受電子)親核試劑(給予電子)電中性試劑往往具有親電性和親核性或其一較強(qiáng)另一較弱電中性試劑往往具有親電性和親核性或其一較強(qiáng)另一較弱1.3 化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)要求化學(xué)反應(yīng)的熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)要求1.3.1 熱力學(xué)

6、要求(熱力學(xué)要求(反應(yīng)的可能性和傾向反應(yīng)的可能性和傾向)熱力學(xué)研究能量各種形式的轉(zhuǎn)化規(guī)律,尤其是熱運(yùn)動(dòng)熱力學(xué)研究能量各種形式的轉(zhuǎn)化規(guī)律,尤其是熱運(yùn)動(dòng)的轉(zhuǎn)化規(guī)律。的轉(zhuǎn)化規(guī)律。熱力學(xué)的基礎(chǔ)是熱力學(xué)的基礎(chǔ)是熱力學(xué)三大定律熱力學(xué)三大定律。熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律研究物理和化學(xué)變化中的能量變化問(wèn)研究物理和化學(xué)變化中的能量變化問(wèn)題,主要是熱效應(yīng)和能量衡算:能量守恒定律。題,主要是熱效應(yīng)和能量衡算:能量守恒定律。熱力學(xué)第二定律熱力學(xué)第二定律研究物理和化學(xué)變化的方向和限度研究物理和化學(xué)變化的方向和限度(平衡),并確定外界條件變化的影響。(平衡),并確定外界條件變化的影響。熱力學(xué)第三定律熱力學(xué)第三定律闡明了

7、規(guī)定熵的數(shù)值。闡明了規(guī)定熵的數(shù)值。一個(gè)體系總是趨向于最低的焓值一個(gè)體系總是趨向于最低的焓值(H)和最高熵值和最高熵值(S)。利用吉布斯函數(shù)來(lái)計(jì)算和預(yù)測(cè)反應(yīng)的方向和限度。利用吉布斯函數(shù)來(lái)計(jì)算和預(yù)測(cè)反應(yīng)的方向和限度。G=H - TSrGm = -RTlnKK為反應(yīng)的限度為反應(yīng)的限度rGm = -RTlnK + RTlnJpK Jp , rGm0, 反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行K 0, 反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行K=Jp , rGm= 0, 反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)的大多數(shù)有機(jī)反應(yīng)的S較小,可以不考慮,常用較小,可以不考慮,常用H來(lái)來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度。判斷反應(yīng)進(jìn)行的方

8、向和限度。 等溫方程式等溫方程式反應(yīng)分子必須碰撞,而且必須是有效碰撞才能反應(yīng),反應(yīng)分子必須碰撞,而且必須是有效碰撞才能反應(yīng),分子必須獲得一定的能量變成活化分子后才能反應(yīng),分子必須獲得一定的能量變成活化分子后才能反應(yīng),這個(gè)能量的最低限度叫這個(gè)能量的最低限度叫活化能活化能。1.3.2動(dòng)力學(xué)要求(動(dòng)力學(xué)要求(反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)性反應(yīng)的現(xiàn)實(shí)性)研究反應(yīng)快慢的問(wèn)題研究反應(yīng)快慢的問(wèn)題一、碰撞理論一、碰撞理論RTaEAek 速度常數(shù)速度常數(shù)指前因子指前因子活化能活化能活化能越高,活化能越高,k越小,反應(yīng)越慢。越小,反應(yīng)越慢。二、過(guò)渡態(tài)理論二、過(guò)渡態(tài)理論化學(xué)反應(yīng)不只經(jīng)過(guò)分子間的簡(jiǎn)單碰撞就能完成,而且化學(xué)反應(yīng)不只經(jīng)過(guò)分

9、子間的簡(jiǎn)單碰撞就能完成,而且要經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)要經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)(即即活化絡(luò)合物活化絡(luò)合物,是一種高,是一種高度不穩(wěn)定而且具有一定幾何形狀和電荷分布的活化物度不穩(wěn)定而且具有一定幾何形狀和電荷分布的活化物),過(guò)渡態(tài)與反應(yīng)物能量之差叫過(guò)渡態(tài)與反應(yīng)物能量之差叫活化自由能活化自由能G。過(guò)渡態(tài)過(guò)渡態(tài)(TS)的結(jié)構(gòu)與能量相近的反應(yīng)物或產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)與能量相近的反應(yīng)物或產(chǎn)物(或中間或中間體體)相似,我們無(wú)法分離和觀察到相似,我們無(wú)法分離和觀察到TS的存在。的存在。過(guò)渡態(tài)過(guò)渡態(tài)(TS)是一種假想狀態(tài),不具有客觀性,處于能是一種假想狀態(tài),不具有客觀性,處于能量曲線圖的峰頂。量曲線圖的峰頂。中間體中間體(

10、I)是具有客觀性,可分離或檢測(cè)其存在,處于是具有客觀性,可分離或檢測(cè)其存在,處于能量曲線圖的峰谷。能量曲線圖的峰谷?;磻?yīng)為吸熱反應(yīng)基元反應(yīng)為吸熱反應(yīng),TS與與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和能量相近。產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和能量相近?;磻?yīng)為放熱反應(yīng),基元反應(yīng)為放熱反應(yīng),TS與與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和能量相近。反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和能量相近。1.4 熱力學(xué)控制及動(dòng)力學(xué)控制熱力學(xué)控制及動(dòng)力學(xué)控制某一反應(yīng)物某一反應(yīng)物A在一定條件下可能轉(zhuǎn)變成兩種產(chǎn)物在一定條件下可能轉(zhuǎn)變成兩種產(chǎn)物B和和C ABC速度常數(shù)速度常數(shù) kBKC (B比比C更穩(wěn)定更穩(wěn)定) 1.反應(yīng)初期反應(yīng)初期G C GB (活化能活化能)kCkB , A轉(zhuǎn)變成轉(zhuǎn)變成C較容易較容易,

11、 CB。BAC 2.若平衡若平衡 還未建立還未建立,就讓反應(yīng)停止就讓反應(yīng)停止. 因?yàn)橐驗(yàn)?dC/ dB = kCA / kBA 所以所以 C/B = kC/ kB 1,這種產(chǎn)物的比例由反應(yīng)速度控制的過(guò),這種產(chǎn)物的比例由反應(yīng)速度控制的過(guò)程叫程叫動(dòng)力學(xué)控制或速度控制反應(yīng)。動(dòng)力學(xué)控制或速度控制反應(yīng)。3.如果建立了平衡,如果建立了平衡,KBKC (B比比C穩(wěn)定穩(wěn)定) KB/KC = B/A/C/A=B/C1 則則主產(chǎn)物為主產(chǎn)物為B B反應(yīng)產(chǎn)物的比例由其相對(duì)熱力學(xué)的穩(wěn)定性來(lái)控制的反反應(yīng)產(chǎn)物的比例由其相對(duì)熱力學(xué)的穩(wěn)定性來(lái)控制的反應(yīng)叫應(yīng)叫熱力學(xué)控制或平衡控制的反應(yīng)熱力學(xué)控制或平衡控制的反應(yīng)CH3On-BuO

12、Lin-BuONaCH3OCH3OO-CH3O-CH3動(dòng)力學(xué)控制(空阻小)熱力學(xué)控制(空阻大,但穩(wěn)定)H2SO480160( (9 93 3% %) )SO3H( (8 85 5% %) )SO3H動(dòng)動(dòng)力力學(xué)學(xué)控控制制熱熱力力學(xué)學(xué)控控制制1.5 1.5 研究反應(yīng)歷程的方法研究反應(yīng)歷程的方法一般有產(chǎn)物的鑒定、中間體的確證、催化劑的研究、立一般有產(chǎn)物的鑒定、中間體的確證、催化劑的研究、立體化學(xué)的研究、動(dòng)力學(xué)研究、同位素標(biāo)記等。體化學(xué)的研究、動(dòng)力學(xué)研究、同位素標(biāo)記等。1.5.11.5.1產(chǎn)物鑒定產(chǎn)物鑒定研究任何反應(yīng)中間過(guò)程之前,對(duì)產(chǎn)物的確定是首要的。研究任何反應(yīng)中間過(guò)程之前,對(duì)產(chǎn)物的確定是首要的。C

13、lCH3NaNH2NH3(l)CH3NH2這不是簡(jiǎn)單的取代反應(yīng),需要用其他方法去尋找某些中這不是簡(jiǎn)單的取代反應(yīng),需要用其他方法去尋找某些中間體過(guò)程來(lái)加以說(shuō)明。間體過(guò)程來(lái)加以說(shuō)明。 1.5.2 1.5.2 中間體的確證中間體的確證 1.1.中間體的分離中間體的分離中間體活性高,壽命短,難以分離。但某些活性中間中間體活性高,壽命短,難以分離。但某些活性中間體可以在特殊條件下分離出來(lái)。體可以在特殊條件下分離出來(lái)。+ CH3NH2CH3CH3CH3+ C2H5FBF3-80-絡(luò)合物CH3C2H5CH3CH3HBF4-+CH3C2H5CH3CH3HBF4+黃色,熔點(diǎn)黃色,熔點(diǎn)-15 2.2.中間體的檢測(cè)

14、中間體的檢測(cè)多數(shù)中間體不能分離,但可利用多數(shù)中間體不能分離,但可利用IR,NMR,MS, EPR,Raman,XPS等波譜跟蹤反應(yīng)以檢測(cè)中間體的等波譜跟蹤反應(yīng)以檢測(cè)中間體的存在。存在。HNO3H2SO4NO2+ H2O + HSO4- +NO2H2OH2SO4 + HNO3用用Raman光譜檢測(cè)出中間體硝酰正離子存在,推測(cè)存光譜檢測(cè)出中間體硝酰正離子存在,推測(cè)存在以下反應(yīng):在以下反應(yīng):1HNMR證明下述反應(yīng)為鄰基參與,存在苯橋正離子。證明下述反應(yīng)為鄰基參與,存在苯橋正離子。CH2CH2OTsHOAcCH2CH2OACCH2H2C +苯橋正離子中間體苯橋正離子中間體動(dòng)態(tài)動(dòng)態(tài)1HNMR(化學(xué)家化學(xué)

15、家Olah)反應(yīng)為反應(yīng)為鄰基參與歷程鄰基參與歷程如果推測(cè)到一個(gè)反應(yīng)可能存在某一種中間體時(shí),可如果推測(cè)到一個(gè)反應(yīng)可能存在某一種中間體時(shí),可加入另一種物質(zhì)作加入另一種物質(zhì)作捕獲劑捕獲劑。當(dāng)它與不穩(wěn)定中間體作用。當(dāng)它與不穩(wěn)定中間體作用后再分離出預(yù)測(cè)化合物來(lái)證明。后再分離出預(yù)測(cè)化合物來(lái)證明。3.3.中間體的捕獲中間體的捕獲 INaNH2NH2NH3OO捕獲劑捕獲劑苯炔歷程,或消除苯炔歷程,或消除- -加成反應(yīng)加成反應(yīng) 1.5.3 1.5.3 催化劑的研究催化劑的研究根據(jù)反應(yīng)所需催化劑類型,往往可大致推測(cè)反應(yīng)的根據(jù)反應(yīng)所需催化劑類型,往往可大致推測(cè)反應(yīng)的歷程。歷程。光或過(guò)氧化物的催化反應(yīng)一般為自由基歷程

16、。光或過(guò)氧化物的催化反應(yīng)一般為自由基歷程。能被酸催化的反應(yīng)可能有正離子中間體形成。能被酸催化的反應(yīng)可能有正離子中間體形成。能被堿催化的反應(yīng)可能有負(fù)離子中間體形成。能被堿催化的反應(yīng)可能有負(fù)離子中間體形成。1.5.4 1.5.4 立體化學(xué)的研究立體化學(xué)的研究研究反應(yīng)物到產(chǎn)物的立體構(gòu)型或光活性的變化來(lái)推研究反應(yīng)物到產(chǎn)物的立體構(gòu)型或光活性的變化來(lái)推測(cè)反應(yīng)歷程。測(cè)反應(yīng)歷程。順順-2-丁烯被丁烯被KMnO4氧化成內(nèi)消旋體,而反氧化成內(nèi)消旋體,而反-2-丁烯為丁烯為外消旋體。外消旋體。CCCH3HCH3HKMnO4OH-H2OHCH3HCH3OHOH內(nèi)消旋體內(nèi)消旋體(2S,3R)(2S,3S)(2R,3R)

17、外消旋體外消旋體50%50%+CCCH3HCH3HKMnO4OH-H2OCH3HHCH3OHOHHCH3CH3HOHOH一、速度方程一、速度方程1.5.5 1.5.5 動(dòng)力學(xué)研究動(dòng)力學(xué)研究1. -dA/dt=k1A 一級(jí)反應(yīng)一級(jí)反應(yīng)單分子反應(yīng)單分子反應(yīng)2. -dA/dt=k2AB 或或-dA/dA=kA2 二級(jí)反應(yīng)二級(jí)反應(yīng)雙分子反應(yīng)歷程雙分子反應(yīng)歷程3. A+2BC 如果有中間體如果有中間體I形成,則分步反應(yīng)為形成,則分步反應(yīng)為(1)A+ Bk1I(2)I +Bk2C第一種情況:若第一種情況:若(1)為慢步驟,即為慢步驟,即k1k2 -dA/dt=k1AB 反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng) 第二種

18、情況:若第二種情況:若(2)為慢步驟,步驟(為慢步驟,步驟(1)快速達(dá)到平衡)快速達(dá)到平衡A+ Bk1Ik-1I +Bk2Ck2k1, k2k2IB因?yàn)榈谝驗(yàn)榈?步為平衡反應(yīng)步為平衡反應(yīng)則:則: k1AB=k-1I k-1I k2IBk-1k2BdC/dt=(k1 k2/k-1)AB2=kobsAB2其中其中 kobs=k1k2/k-1反應(yīng)為三級(jí)反應(yīng)反應(yīng)為三級(jí)反應(yīng), ,對(duì)對(duì)A A為一級(jí)為一級(jí), ,對(duì)對(duì)B B為二級(jí)為二級(jí)速度方程與反應(yīng)歷程的關(guān)系速度方程與反應(yīng)歷程的關(guān)系: :速度方程只表示最慢的基元反應(yīng)的速度方程式,即定速度方程只表示最慢的基元反應(yīng)的速度方程式,即定速步驟,從定速步驟的速度方程可知

19、道反應(yīng)基數(shù)和參速步驟,從定速步驟的速度方程可知道反應(yīng)基數(shù)和參與反應(yīng)的分子數(shù)等。與反應(yīng)的分子數(shù)等。1.5.6 1.5.6 同位素標(biāo)記同位素標(biāo)記 用同位素標(biāo)記的化合物作反應(yīng)物,反應(yīng)后測(cè)定產(chǎn)物用同位素標(biāo)記的化合物作反應(yīng)物,反應(yīng)后測(cè)定產(chǎn)物中同位素的分布,往往可以分為反應(yīng)歷程的確定提供中同位素的分布,往往可以分為反應(yīng)歷程的確定提供有用的信息。有用的信息。C = C14*NH3NaNH2+50%50%I*NH2*NH2*Claisen重排重排OCH2CH CH2OHCH2CH=CH22 20 00 0*( (分分子子內(nèi)內(nèi)周周環(huán)環(huán)反反應(yīng)應(yīng)) )OHCH2CHCH2*1.6 1.6 反應(yīng)過(guò)程中心立體化學(xué)反應(yīng)過(guò)

20、程中心立體化學(xué)一、立體專一性反應(yīng)一、立體專一性反應(yīng)凡互為立體異構(gòu)體的反應(yīng)物在相同的條件下生成不凡互為立體異構(gòu)體的反應(yīng)物在相同的條件下生成不同的立體異構(gòu)產(chǎn)物的反應(yīng)叫同的立體異構(gòu)產(chǎn)物的反應(yīng)叫。OCH2CHCH2OHCH2CHCH2*CCCH3HCH3H+ Br2HBrBrHCH3CH3+BrHHBrCH3CH3(2S,3S)(2R,3R)50%50%外消旋體(dl)(2S,3R)100%內(nèi)消旋體(meso)CCCH3HCH3H+ Br2HBrHBrCH3CH3HBrPhPhHBrmeso(2S,3R)CCPhBrPhHOH-順-1-溴-1,2-二苯乙烯(E)-1-溴-1,2-二苯乙烯HBrBrHP

21、hPh (2S,3S)外消旋體之一OH-CCPhHBrPh反-1-溴-1,2-二苯乙烯(Z)-1-溴-1,2-二苯乙烯二、立體選擇性反應(yīng)二、立體選擇性反應(yīng) 如果某一立體異構(gòu)體作用物能同時(shí)生成幾種立體異如果某一立體異構(gòu)體作用物能同時(shí)生成幾種立體異構(gòu)體產(chǎn)物,其中一種的量超過(guò)其它立體異構(gòu)體,這種構(gòu)體產(chǎn)物,其中一種的量超過(guò)其它立體異構(gòu)體,這種反應(yīng)稱為反應(yīng)稱為立體選擇性反應(yīng)立體選擇性反應(yīng)。CH3CH2CHCH3It-BuOKDMSOCCHCH3CH3H+CCCH3HCH3H+CH3CH2CHCH260%20%20%位置選擇性為查氏消除,立體選擇性為形成位置選擇性為查氏消除,立體選擇性為形成的過(guò)渡態(tài)的位阻

22、應(yīng)盡量較小。的過(guò)渡態(tài)的位阻應(yīng)盡量較小。 OTsHPhH-TsOHHOTsPhH-TsOHHPh順-1-苯基環(huán)己烯丙酮酸非手性分子 1.7 1.7 赤式和蘇式構(gòu)型赤式和蘇式構(gòu)型CH3CCOOHOH()CH3CHCOOHOH+ 丁醛糖有兩個(gè)手性碳,存在四種立體異構(gòu)體丁醛糖有兩個(gè)手性碳,存在四種立體異構(gòu)體, 分屬分屬于兩對(duì)對(duì)映體。于兩對(duì)對(duì)映體。在在Fisher式中,凡是相同基團(tuán)位于同側(cè)的叫式中,凡是相同基團(tuán)位于同側(cè)的叫赤蘚糖赤蘚糖,而位于異側(cè)的為而位于異側(cè)的為蘇阿糖蘇阿糖.HOHHOHCHOCH2OHHOHHOHCHOCH2OHHOHHOHCHOCH2OHHOHHOHCHOCH2OHD-(-)-赤蘚

23、糖L-(+)-赤蘚糖D-(-)-蘇阿糖L-(+)-蘇阿糖(2R,3R)-赤蘚糖(2S,3S)-赤蘚糖(2R,3S)-蘇阿糖(2S,3R)-蘇阿糖凡是含有兩個(gè)手性碳原子的化合物的構(gòu)型均可用赤式凡是含有兩個(gè)手性碳原子的化合物的構(gòu)型均可用赤式和蘇式來(lái)表示和蘇式來(lái)表示.在在Fischer投影式中,將不同的基團(tuán)寫在豎鍵上,凡是投影式中,將不同的基團(tuán)寫在豎鍵上,凡是相同基團(tuán)位于同側(cè)的是相同基團(tuán)位于同側(cè)的是赤式赤式,相同基團(tuán)位于異側(cè)的為,相同基團(tuán)位于異側(cè)的為蘇式蘇式。XWWXYZWXXWYZWXWXYZXWXWYZ赤式dl對(duì)蘇式dl對(duì)HCH3HCH3PhBrCH3HHCH3BrOHBrPhHCH3HCH3BrPhCH3HHCH3HCH3HCH3PhBrCH3HHPhN(CH3)2CH3-OHCH3HCH3N(CH3)2PhO-BrMeHBrMeHBrMeHBrMeHMeHHMeBrBrCHOHMeHMeEtMeCHOMeHEtHHMeHMeCHOEt由于作用物、試劑、催化劑、偏振光等因素產(chǎn)生由于作用物、試劑、催化劑、偏振光等因素產(chǎn)生不對(duì)不對(duì)稱反應(yīng)環(huán)境稱反

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