2020屆初中化學初三中考專題復習第十單元《酸和堿》測試卷

1、第十單元酸和堿測試卷一、單選題（共15小題）1.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H + ,故有許多共同的性質(zhì)。下列有關敘述正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液，都有白色沉淀2 .某同學郊游時不慎被蜜蜂蟄傷，蜜蜂的刺液是酸性的，為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）A .食醋(pH2)B.牛奶(pH = 6.5)C.礦泉水（pH = 7）D.肥皂水（pH = 10）3 .能將燒堿溶液和澄清石灰水區(qū)分開來的是（）A.碳酸鈉溶液C.石蕊試劑B .酚Mt試劑D,稀鹽酸4 .物質(zhì)性

2、質(zhì)決定它的用途，還決定了它的保存方法。固體 NaOH具有以下性質(zhì)：白色片狀固體;有腐蝕性；易吸收水分而潮解； 易溶于水，溶解放熱；能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（）A.B.C.D.5 .如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，下列有關說法正確的是（）A .反應前后，溶液的 pH不變B.反應前后，Na卡和C的數(shù)目不變C.反應前后，H卡和OH的數(shù)目不變D.反應前后，H2O的數(shù)目不變B.6 .向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是A.7 .普通食醋中含3%5%的醋酸，下列屬于醋酸化學性質(zhì)的是（）A .常溫下為無色液體C.B .能溶于水D .8

3、 .下列關于物質(zhì)保存方法的原因，不正確的是（）易揮發(fā)能使紫色石蕊溶液變紅途理鐮存方法家因A白琳底保存荏陽k中白瞬，火點低B濃就酸原番勢保存液就酸在空氣中易啜水C魄16馥應密辮存液it醴易舞武P越卻就筑重牝納易與空，中的 款黑反度A.選項AC.B.選項BD.9 .物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法錯誤的是（）A.NaOH用于治療胃酸過多C.B.熟石灰用于中和酸性土壤D.選項C選項D食鹽可用于配制生理鹽水稀鹽酸溶液用于清除鐵銹10 .圖1中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質(zhì)相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能得圖示變化關系的是（）圖1畋A.甲C.丙B.乙D. 丁11 .小華幫助家人科學種田，查閱有關農(nóng)作物

4、生長最適宜的pH范圍:農(nóng)作褥大豆茶樹pH心1T.6龜Z京& 5九 S電呆5他測知家鄉(xiāng)的土壤 pH接近7,你認為小華家最不適宜種植的農(nóng)作物是（）C.大豆D.茶樹A.棉花B.玉米12 .如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是A.反應結(jié)束時溶液的 pH =7C.反應后溶液中存在的粒子只有Na卡 和 ClB.反應前后元素的種類沒有變化D.該反應的實質(zhì)是 H +和OH結(jié)合生成水A. 7誨液的時IA. O2C.CO2B. NH3D.SO213 .向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,4 . f Q rB.14 .濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑

5、。下列氣體混有水蒸氣時，既可用濃硫酸作干燥劑，又可用氫氧化鈉固體作干燥劑的是（）15 .氧化鈣的俗名是（）C.生石灰D.燒堿二、填空題（共3小題）16 .正常雨水的pH<7,顯酸性，其理由是人們通常把 pH<的雨水稱為酸雨。土壤的 pH范圍在pH 或pH 時，農(nóng)作物難以生長。17 .在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。(1)該實驗操作是將 滴到另一瓶溶液中。(2)當加入溶液的質(zhì)量為 ag時，所得溶液中溶質(zhì)為 (寫化學式)。(3)當加入溶液的質(zhì)量為 bg時，向所得溶液中滴加酚儆溶液，溶液呈 色。網(wǎng)0 哥卜旃人的筱冊量歌18 .用下列物質(zhì)的字

6、母序號填空：A.二氧化碳 B.鹽酸C.氫氧化鈣 D.硝酸鉀E.淀粉F.鋼筋混凝土G.二氧化硫(1)屬于復合肥料的是。(2)可改良酸性土壤。(3)人體胃液中的酸是 。(4)屬于天然高分子。(5)能造成酸雨的是 。(6)屬于復合材料。三、實驗與探究(共3小題)19 .在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有產(chǎn)生，反應的化學方程式是 發(fā)現(xiàn)問題為了再次觀察上述反應現(xiàn)象，小林同學用較長的鎂條重做上述實驗，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象, 試管中出現(xiàn)了白色沉淀。實驗驗證1小林同學針對兩次實驗的不同，設計對比實驗方案，探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。閾管t金有國體舊同窿度的拄酸）整條及度

7、1 cm：2皿3： an4皿相同的實齡現(xiàn)象（辭略題干現(xiàn)Q快速反鹿調(diào)整 韶際篌康全部畫淀量差異（除夏至*T得出結(jié)論鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與 有關。追問白色沉淀是什么物質(zhì)？查閱資料20 S®, 100 g水中最多能溶解氯化鎂 54.8 g;鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣； 氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。做出猜想猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是（用化學方程式 表不）。 實驗驗證2將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進行如表實驗：成營操作州葩；A加入后1瑜J示金承健這伸白色沉淀能溶于排翻；：白的沉灌_B旭人足好白色沉流想二不正毒C館人黃鵬白色

8、沉淀消鑫1*1原白爸抗髓中含有,J111域裳海加 幾滴醋上悔溶潦曲現(xiàn)大做白色沉淀20 .小亮在做 鹽酸中和氫氧化鈉溶液 ”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中 和反應進行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。探究目的探究所得溶液的酸堿性提出猜想所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。實驗驗證實驗搟作3買鞋現(xiàn)象結(jié)論i用試管至溶液12 mL用人迷7滴無色粉歆溶液變?nèi)芤毫縄t性無色的曲溶液溶液里.!分析與思考(1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 (填寫微粒符號)，為避免堿性溶液污染環(huán)境, 小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀

9、為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學反應的方程式為(2)若無色酚酬:溶液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一:取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到 則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。21 .在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究。實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酗:溶液變色猜想可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酗:溶液變色。實驗(1)在第一支試管中加入約 2 mL蒸儲水，滴入幾滴無色酚配溶液?，F(xiàn)

10、象：溶液不變色；(2)在第二支試管中加入約 2 mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酗:溶液?，F(xiàn)象： ；(3)在第三支試管中加入約 2 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酗:溶液。現(xiàn)象：結(jié)論 。實驗二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？猜想氣體和液體可能是 (寫一組即可)。實驗用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液，加入試劑 ,產(chǎn)生相應的現(xiàn)象，其化學方程式為 。評價上述實驗完成后，能否驗證你的猜想 ,理由是一-三三四、計算題（共1小題）22 .某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦中 F&O3含量進彳f測定（雜質(zhì)不與鹽酸反應且不溶于水

11、），得到 一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進行了處理，過濾該殘液，取100 g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：加入氧拿化鈉溶液的忌質(zhì)州曲敝明140- 160生成沉淀的蝦/?2.145-3S5.35（資料：FeCl3+3NaOH=Fe（OH） 3J+ 3NaCl）通過對上述實驗數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案解析1 .【答案】B【解析】A 項，濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，而氯化氫氣體易與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧；但濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，故沒有白霧，錯誤；B 項，稀

12、鹽酸和稀硫酸都能與鐵銹（氧化鐵 ）反應，生成相應的鹽和水，正確；C 項，由于濃硫酸具有吸水性，故常用做干燥劑；但濃鹽酸不具有吸水性，故不能做干燥劑，錯誤；D 項，稀硫酸能與氫氧化鋇溶液反應，生成白色硫酸鋇沉淀；而稀鹽酸與氫氧化鋇反應，生成了可溶性的氯化鋇和水，故沒有沉淀生成，錯誤。2 .【答案】D【解析】本題考查酸堿中和反應在生活中的實際應用。因為蜜蜂的刺液是酸性的，因此需要堿性物質(zhì)來中和，在所給選項中，肥皂水的pH>7,呈堿性，符合題意。3 .【答案】A【解析】燒堿是氫氧化鈉的俗稱，石灰水為氫氧化鈣溶液的俗稱，兩種物質(zhì)都屬于堿，其溶液因含相同的OH ，化學性質(zhì)相似，但因金屬離子的不同又

13、表現(xiàn)出性質(zhì)的差異，可利用這點區(qū)分兩溶液。 A 項，燒堿溶液與碳酸鈉溶液因無沉淀、氣體或水生成而不能發(fā)生反應；而石灰水與碳酸鈉溶液可生成碳酸鈣沉淀而發(fā)生反應，且實驗現(xiàn)象有明顯不同，因此使用碳酸鈉溶液可區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水，正確；B 項，酚酞遇堿性溶液變紅，燒堿溶液、澄清石灰水都呈堿性都可使酚酞變紅，所以使用酚酞不能區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水，錯誤；C 項，石蕊試劑遇堿性溶液變藍，燒堿溶液、澄清石灰水都呈堿性都可使石蕊變藍，所以使用石蕊不能區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水，錯誤； D 項，燒堿溶液與澄清石灰水都可與稀鹽酸發(fā)生中和反應，但反應都無明顯現(xiàn)象，所以使用稀鹽酸不能區(qū)分燒堿溶液和澄清石灰水，錯誤。

14、故選A。4 .【答案】D【解析】氫氧化鈉密封保存的主要原因是易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，故答案選擇D 。5 .【答案】B【解析】氫氧化鈉溶液和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，其中氯化鈉溶液為中性，氯化鈉在水溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，可以據(jù)此結(jié)合反應的產(chǎn)物來完成解答即可。A 項，氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH 值大于7，反應后生成的氯化鈉溶液呈中性，所以反應前后溶液的pH 值要發(fā)生改變，錯誤；B 項，根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應的實質(zhì)可以知道，它們的反應實際上就是氫氧根離子和氫離子的反應，所以該反應前后Na 和 Cl 的數(shù)目不變，正確；C 項，根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應的實質(zhì)可以知道，

15、它們的反應實際上就是氫氧根離子和氫離子的反應，所以反應前后，H 和 OH 的數(shù)目一定改變，錯誤；D 項，反應中生成了水，所以反應前后水分子的數(shù)目要發(fā)生改變，錯誤。故選B 。6 .【答案】C【解析】A 項，由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，錯誤；B 項，由于是每向溶液中加入65 份質(zhì)量的鋅粒只會生成2 份質(zhì)量的氫氣擴散出來，所以，溶液的質(zhì)量增加，由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，錯誤；C 項，隨著反應的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，正確；D 項，硫酸鋅的質(zhì)量不會一直增加，而應該出現(xiàn)一段水平的，錯誤。7 .【答案】D【解析】化學性質(zhì)是必須經(jīng)化學變化才能表現(xiàn)出來的

16、性質(zhì)。醋酸使紫色石蕊溶液變紅是化學變化，能使紫色石蕊溶液變紅是醋酸的化學性質(zhì)；常溫下能溶于水，是無色液體，易揮發(fā)是醋酸的物理性質(zhì)。8 .【答案】D【解析】氫氧化鈉易吸收空氣中水分潮解，還易與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，所以要密封保存。9 .【答案】A【解析】A 項，氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯誤；B 項，熟石灰能與酸發(fā)生中和反應，可用于中和酸性土壤，正確；C 項，食鹽是氯化鈉的俗稱，醫(yī)用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，正確；D 項，稀鹽酸能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于清除鐵銹，正確。10 .【答案】D【解析】由圖2 可以看出該反應是堿性溶液與酸性溶液

17、相互結(jié)合至恰好反應，此時pH 等于7，再滴加酸液溶液會顯酸性，pH 小于 7，利用這一過程對圖1 進行分析判斷即可。11 .【答案】D【解析】茶樹最適宜的pH范圍5.05.5,和7.0相差較遠。12 .【答案】C【解析】A 項，酸堿中和生成鹽和水，反應后溶液中的H 和 OH 沒有剩余，溶液呈中性，正確；B 項，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，正確；C 項，反應后溶液中存在的粒子有Na+和CF和H2O,錯誤；D項，氫氧化鈉和鹽酸的反應為中和反應，反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，正確。故選C。13 .【答案】D【解析】A 項，開始的時候是氫氧化鈉的溶液，

18、溶液顯堿性，pH 會大于 7，隨著和鹽酸的反應，氫氧化鈉減少，溶液的pH 變小，當二者恰好反應時pH 為7，當繼續(xù)加入鹽酸后，溶液會變?yōu)樗嵝裕?pH 小于 7，正確；B 項，因為反應產(chǎn)生熱量，溫度會上升，正確；C 項，反應過程中產(chǎn)物氯化鈉會不斷增加，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變大，當反應結(jié)束，氯化鈉的物質(zhì)的量不再變化，而繼續(xù)加入鹽酸，溶液的質(zhì)量會變大，所以氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會變小，正確。14 .【答案】A【解析】根據(jù)氫氧化鈉和濃硫酸的性質(zhì)進行分析，能用濃硫酸干燥的氣體，不能與濃硫酸反應，能用氫氧化鈉干燥的氣體，不能與氫氧化鈉反應。NH3 能與硫酸反應，CO2、 SO2 能與氫氧化鈉反應，氧氣既不與硫酸反

19、應，也不與氫氧化鈉反應，故選A。15 .【答案】C【解析】氧化鈣的俗名為生石灰；A 選項石灰石是大理石的主要成分；B 選項純堿的成分為碳酸鈉；D 選項燒堿的成分為氫氧化鈉，答案選擇C。16 .【答案】空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸的緣故5.6 <4 >8【解析】根據(jù)雨水因溶有空氣中的二氧化碳(生成碳酸)而略顯酸性；人們通常把pH 小于 5.6 的降水成為酸雨；農(nóng)作物適合生長土壤的pH范圍是48分析解答。17 .【答案】氫氧化鈉溶液HCl、 NaCl 紅【解析】(1)坐標的pH 變化是由小于7 到大于 7的過渡，因此進行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。(2)當加入溶液的質(zhì)量為a

20、g 時，溶液呈現(xiàn)酸性，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉。(3)當加入溶液的質(zhì)量為 bg時，所得溶液顯堿性，能使酚酬:溶液變紅色。18 . 【答案】(1)D (2)C (3)B (4)E (5)G (6)F【解析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，二氧化硫具有酸性，鹽酸是胃液中的主要酸，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，復合肥料是指含有氮、磷、鉀中兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的肥料，淀粉屬于有機物，復合材料是指由兩種或兩種以上材料組成的材料。19 .【答案】氣泡 Mg + H2SO4=MgSO4+H2T 得出結(jié)論 鎂條長度做出猜想Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+ H2 f實驗驗證2沒有氣泡產(chǎn)生消失 不

21、消失Ag【解析】鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是 Mg + H2SO4=MgSO 4+ H2 % 做出猜想 由小林同學的實驗，鎂條長度越長，產(chǎn)生白色沉淀越多，則鎂條與鹽酸反應產(chǎn)生白色沉淀與鎂條長度有關。由題意，鎂能與熱水反應產(chǎn)生一種堿和氫氣，即鎂與熱水反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，猜想三為氫氧化鎂，反應的化學方程式為Mg + 2H2O=Mg(OH) 2 + H2T0 實驗驗證2A 項，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，由實驗結(jié)論，猜想一不正確，但這種白色沉淀能溶于鹽酸，則沒有氣泡產(chǎn)生，

22、白色沉淀消失。B項，20時，100 g水中最多能溶解氯化鎂 54.8 g,易溶于水，由實驗結(jié)論，猜想二不正確，則加入足量水，白色沉淀不消失。C 項，加入適量稀硝酸，白色沉淀消失，說明白色沉淀能與酸反應；繼續(xù)滴加幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀，說明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀應為氯化銀沉淀，則原白色沉淀中含有的離子是：Mg 2 、 Ag 。20 .【答案】酸中 紅 酸性或中性OHCuCl2(答案合理即可)2NaOH + CuCl2=Cu(OH) 2 b2NaCl(答案合理即可)(2)產(chǎn)生氣泡 Zn + 2HCl=ZnCl 2+H2T【解析】酸、堿中和反應時有三種可能：酸和堿恰好中和，pH=7,酸有剩余，pH<7,堿有剩余，pH>7;使溶液呈酸性的離子是H+,使溶液呈堿性的離子是OH一；呈酸性的溶液加入活潑金屬，可產(chǎn)生氫氣或加入 Na2CO3溶液可產(chǎn)生 CO2進行檢驗。21 .【答案】實驗一：(2)溶液不變色(3)溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH 溶液中是OH 使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色實驗二：CO2 和 NaOH 溶液(合理士|可)鹽酸 Na2CO