全國高考化學化學反應與能量的推斷題綜合高考真題分類匯總附詳細答案

1、全國高考化學化學反應與能量的推斷題綜合高考真題分類匯總附詳細答案一、化學反應與能量練習題(含詳細答案解析)1.碳酸鎰是制取其他含鎰化合物的原料，也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化錢和菱 鎰礦粉制備高純度碳酸鎰的工藝流程如圖所示氯化校菱鎰礦粉 fl混合研磨1 f 11 »恒詞浸士澹浸出*氯化.V-跨卻翦碳酸氫侵I I"碳酸鎰產(chǎn)品一匡留盧篙 d謔禺七百 隆化隨已知菱鎰礦粉的主要成分是MnCO3,還有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表金屬離子A13+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的

2、pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6回答下列問題:(1)混合研磨”的作用為(2)焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為 分析圖1、圖2,焙燒氯化錢、菱鎰礦粉的最佳條件是 400 4so 500J50 MU熔燒溫度/匕囪1熔燒溫度對轉(zhuǎn)凈出率的影響求/<美妙媒i0.50 琉 55 680 0 目5110125 1即zzXNlUCl):山(鎮(zhèn)礦松) 圖2氯化鍍用量對求、*王泰煤鎰凈出率的影響(4)凈化除雜流程如下氧化劑X氨水浸出能一> |氧化|f |調(diào)pH除Fc、Al|f 佛Ca、Mg|一 凈化液 已知幾種物質(zhì)氧化能力的強弱順序

3、為 (NH4)2SO8>KMnO4>MnO2>Fe3+,則氧化劑X宜選 擇A. (NH4)2S2O8 B. MnO2C. KMnO4調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為 (5)碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸錢代替碳酸氫錢，可能的原因是 【答案】加快反應速率MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3 T +C0 f +H2O溫度為500 C ,且m(MnCO3)： m(NH4Cl)=1.10 B 5.2 < pH<8 . CO2-水解程度大于HCC3-,易生成氫氧化物沉 淀【解析】【分析】菱鎰礦的主要成分為 MnCC3,加入氯化錢焙燒發(fā)生MnCC3+2NH4CLMnCl2+

4、CC2 T +2NH3 T +H2CT ,氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液 中含MnCW FeC2、CaC2、MgCl2、AlCl3等，結(jié)合表中離子的沉淀 pH及信息可知，浸取液 凈化除雜時加入少量 MnC2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH,生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+,凈化液加入碳酸氫錢碳化結(jié)晶過濾得到碳酸鎰，據(jù) 此分析解題?！驹斀狻?1)混合研磨”可增大反應物的接觸面積，加快反應速率；(2)根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化錢混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+,主要化學反應方程式為： MnCC3+2NH4CLMnCl2+2NH3 T +CCT +H2

5、C；(3)由圖可知，鎰的浸出率隨著焙燒溫度、氯化錢與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比增大而提高，到 500C、1.10達到最高，再增大鎰的浸出率變化不明顯，故氯化錢焙燒菱鎂礦的最佳條件 是焙燒溫度500 C,氯化俊與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為1.10;(4)凈化過程：加入少量 MnC2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH,生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入 NH4F,除去Ca2+、Mg2+;最合適的試劑為 MnC2,氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為： MnC2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2C,且不引入新雜質(zhì)，故答案為B;調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+, A13+沉淀完全，同時不使 Mn2+ 沉淀，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可

6、知調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍 5.2 < pH8.8; 碳化結(jié)晶中生成 MnCC3的離子方程式為 Mn2+HCQ-+NH3 MnCC3(+NH4+,不用碳酸錢 溶液替代NH4HCQ溶液，可能的原因是碳酸俊溶液中的c(CH-)較大，會產(chǎn)生 Mn(CH)2沉淀?！军c睛】考查物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學生有扎實的基礎(chǔ)知識的同時，還要有處理信 息應用的能力，注意對化學平衡常數(shù)的靈活運用，綜合性強。2.六氟磷酸鋰(LiPF6)極易溶于水，可溶于醇等有機溶劑，常作鋰離子電池的電解質(zhì)。某工氟磷灰石C%(PQ)3F為主要原料

7、，制備六氟磷酸鋰的流程如下:山典3L償:依一，產(chǎn)他腳像II已知：HF的熔點為-83 C ,沸點為19.5 C回答下列問題:(1)粉碎氟磷灰石的目的是 (2)特制容器不能用玻璃容器，原因是 (用文字敘述)沸騰爐中產(chǎn)生固液混合物，該混合物中含有CaSQ和(除硫酸外)(4)制備白磷(P4)中產(chǎn)生SiR和一種還原性氣體，制備白磷的化學方程式為 (5)尾氣中PC15用足量的燒堿溶液吸收生成兩種鹽，寫出發(fā)生反應的離子方程式：(6)如果42.5kgLiCl參與反應，理論上可制備 kgLiPB【答案】增大接觸面積，加快反應速率HF能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應H3PO4 4Cas(PO4)3F+21SiQ

8、+30C小 20CuSiO3+3P4+SiR T +30COT PC5+8OH-=PO43-+5C+4H2O 152【解析】【分析】氟磷灰石粉碎后，加入濃硫酸加熱的條件下發(fā)生CasPO43F+5H2SQ=HFT +3HPO4+5CaSQ,氣體A為HF,液化后，HF能與二氧化硅反應，不能在玻璃儀器中反應，需在特制容器中與LiCl反應；氟磷灰石與焦炭、石英砂在1500c發(fā)生4Ca5(PO4)3F+21SiQ+30CN20CuSiC3+3P4+SiFd +30COT ,白磷與氯氣點燃的條件下生成三氯化磷與五氯化磷的混合物，再與LiCl反應生成LiPE和HCl。【詳解】(1)粉碎氟磷灰石，導致固體顆粒

9、小，接觸面積增大，其目的為增大接觸面積，加快反應速率；(2)生成的氣體為HF HF能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應，故需在特制容器反應；(3)根據(jù)反應的方程式，混合物中含有CaSQ和H3PQ;(4)制備白磷(P4)中產(chǎn)生SiB和一種還原性氣體 CO,反應的方程式為4Ca5(PO4)3F+21SiC2+30CTL= 20CuSiQ+3P4+SiFd +30COT ；(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成磷酸鈉和氯化鈉，離子方程式為PC5+8OH-=PQ3-+5C1-+4H2O；(6)LiCl+6HF+PC5=LiPf6+6HCl, 42.5kgLiCl 的物質(zhì)的量為 1000mol ,理

10、論生成 1000molLiPF6,質(zhì)量為152kg。3.為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。甲乙丙(1)甲裝置中，a電極的反應式為。(2)乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為 。(3)丙裝置是一種家用 84消毒液(NaClO)發(fā)生器。外接電源 a為(填正"或負”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 、。(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為(不考慮氣體的溶解)。(5)某工廠采用電解法處理含 C2O72-的廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含Cr(0H)3沉淀除去，工作原理如圖。銘廢水，C2O72-被還原成為

11、Cr3+, Cr3在陰極區(qū)生成兒字不含pH 為 3,5&5 CrQ：的廢水寫出電解時陰極的電極反應式寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式【答案】H2-2e-+2OH=2H2O氫氧化鈉和氫氣負電解2NaCl+2H20 2NaOH+H> T +C2 TCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO 3:4 2H+2e-=H2 f Ci2O72-+6Fe2+14H+=2C產(chǎn)+6Fe3+7H2O 【解析】 【分析】甲裝置：該裝置為氫氧燃料電池，氫氣被氧化作負極，氧氣被還原做作正極；乙裝置：該裝置為電解池，與正極相連的一極為陽極發(fā)生氧化反應，與負極相連的為陰極 發(fā)生還原反應；丙裝

12、置：該裝置為電解池，電解飽和食鹽水時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧根，要 制備次氯酸鈉所以需要氯氣到陰極與氫氧根反應，所以下端為陽極產(chǎn)生氯氣；(5)B電極生成氫氣，說明該電極發(fā)生還原反應為陰極，氫離子放電生成氫氣，導致陰極區(qū)pH變大；A電極為陽極，鐵為電極材料，則鐵被氧化生成Fe2+,繼而將Cr2O72-還原成為Cr3+,然后遷移到陰極與 OH生成沉淀?！驹斀狻?1)甲裝置是氫氧燃料電池，a電極通入氫氣為負極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，所以電極反應式為 H2-2e-+2OH-=2H2O;(2)乙裝置是電解池，電解飽和食鹽水，所以陰極區(qū)產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣；(3)根據(jù)分析可知該裝置中發(fā)生電解飽和

13、食鹽水的反應，同時陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)物發(fā)生反應制備次氯酸鈉，下端為陽極，上端為陰極，即a電極為電源負極，該裝置內(nèi)發(fā)生反電解應的化學方程式為 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T +C2T , Cl2+2NaOH=NaCl+NaCK+H2O;(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中總反應為：2H2+O2=2H2O；乙中總反應為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H4 +C2T ;各電極轉(zhuǎn)移的電子相等，假如都是4mol,甲池消耗氣體2mol+1mol=3mol ,乙池產(chǎn)生氣體 2mol+2mol=4mol ,物質(zhì)的量之比為 3: 4;(5)陰極氫離子放電生成氫氣，電極方程式為：2H

14、+2e-=H2f;根據(jù)分析可知反應過程中Fe2+將Cr2O72-還原成為Cr3+,方程式為：C2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。【點睛】第(5)題為易錯點，雖然 C2O72-被還原成為Cr3+,但根據(jù)圖示可知陰極產(chǎn)生的是氫氣，說明 Cr2O72-被還原并不是電極反應，再結(jié)合陽極材料為Fe,可知是陽極產(chǎn)生的 Fe2+將C2O72-還原。4.氯化硫酰(SQC12)主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點54.1 C,沸點69.1 C。氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻迫。篠Q(g)+Cl2(g)貯二 SO2Cl2(l)+97.3kJ(1)試寫出常溫

15、常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式：K=若在此條件下，將化學平衡常數(shù)K增大，化學反應速率 v正也增大，可采取的措施是 (選填編號)。a.降低溫度b移走SQCkc.增加反應物濃度d.無法滿足上述條件(2)為了提高上述反應中 Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是 (選填編號)。a.縮小容器體積b.使用催化劑c.增加SQ濃度 d.升高溫度在100c時，往上述平衡體系中加入37Cl2, 一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有 (選填編號)。a.只有 37Cl2 b.只有 SQ37Cl2 c. 37Cl2和 SQ37Cl2 d.無法判斷(4)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 (選填編號)。a. u(

16、C)=u(SOb容器中氣體壓強不隨時間而變化c. c(Cl 2) : c(SO2)=1:1d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化(5)300C時，體積為1L的密閉容器中充入 16.20g SO2Cl2,達到平衡時容器中含SC2 7.616g.若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SQC12,當再次達平衡時，容器中含SC2的質(zhì)量范圍是 O【答案】1c(SO2) CCl2)d ac c bd 7.616g m(SO2)v 15.232g(1)化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次 哥的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次哥的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；平衡常數(shù)只

17、受溫度影響，將化學平衡常數(shù)K增大，應使平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，故應降低溫度，化學反應速率降低，據(jù)此解答；(2)提高反應中C2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應移動，根據(jù)平衡移動原理結(jié)合選項分析解答，注意不能只增大氯氣的用量；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應移動，反應為可逆反應，反應物不能完全反應，平衡時37Cl 存在 37C2 和 SQ37C12 中；(4)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍 生其它一些物理量不變，據(jù)此結(jié)合選項判斷；(5)再加入16.20g SO2CI2,平衡向生成二氧化硫的方向移動，平衡時二氧化硫的質(zhì)量增大，可以

18、等效為增大壓強，SQC12轉(zhuǎn)化率降低，平衡時二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時的2倍?！驹斀狻?平衡常數(shù)只受1(1)常溫常壓下SQ(g)+Cl2(g)：-QCl2。)的平衡常數(shù) 仁。分 “Cl溫度影響，將化學平衡常數(shù) K增大，應使平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，故應降低溫度，化學反應速率降低，故不能實現(xiàn)K增大的同時化學反應速率 v正增大，故選d；故答案為:1CSO2c(Cl2)(2)提高反應中C2的平衡轉(zhuǎn)化率，改變條件使平衡向正反應移動，不能只增大氯氣的用量，a.縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應移動，C12的轉(zhuǎn)化率增大，故 a正確；b.使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，C2

19、的轉(zhuǎn)化率不變，故 b錯誤；c.增加SO2濃度，平衡向正反應移動，C12的轉(zhuǎn)化率增大，故 c正確；d.該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，C12的轉(zhuǎn)化率降低，故 d錯誤；故答案為：ac;(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應移動，反應為可逆反應，氯氣不能完全反應，故平衡時37C1存在37C2和SC237C12中，故答案為：c;(4)a. v(C12)=v(SQ),沒有指明正、逆速率，無法判斷，故 a錯誤；b.隨反應進行，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明達到平衡，故b正確；c.平衡時氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關(guān)，起始濃度不同，平衡時二者濃度不同，若

20、二者起始濃度相同，用于二者按1： 1反應，故任意時刻二者的濃度都相同，故c(C12)：c(SC2)=1: 1不能說明達到平衡，故 c錯誤； d.容器中氣體顏色不隨時間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達到平衡，故確；故答案為：bd;(5)再加入16.20g S6CI2,平衡向生成二氧化硫的方向移動，平衡時二氧化硫的質(zhì)量增大，可以等效為增大壓強，SQC12轉(zhuǎn)化率降低，平衡時二氧化硫的質(zhì)量小于原平衡時的2倍，故平衡時 7.616gvm(SQ)v 15.232g;故答案為：7.616g v m(SO2)v 15.232g?！军c睛】本題考查化學平衡，把握化學平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算為解答的關(guān)鍵

21、，側(cè)重分析與計算能力的考查，易錯點(4)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。5 .請運用原電池原理設(shè)計實驗 ，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。(1)負極(2)正極(3)并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路中電子流向?！敬鸢浮緾u- 2e-=Cu2+ 2Fe3+2e- =2Fe2+【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,反應中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧

22、化反應，以此解答該題。【詳解】Fe3+氧化性比 Cu2+強，可發(fā)生 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+;(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3+2e-=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計為從銅極流向碳極。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,然后拆成兩個半反【點睛】設(shè)計原電池時，根據(jù)具體的氧化還原反應，即 應，化合價升高的發(fā)生氧化反應，作負極，化合價降低的發(fā)生還原反應，作正極，原電池的本質(zhì)就是自發(fā)進行的氧化還原反應，由于反應在一個燒杯中效率不高，所以可以設(shè)計為氧化還原反應分別在兩極發(fā)

23、生。6 .有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電 極，但甲同學將電極放入 6mol L-1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6mol L-1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。甲乙(1)寫出甲池中正極的電極反應式 _。(2)寫出乙池中負極的電極反應式 _。(3)寫出乙池中總反應的離子方程式 _。(4)如果甲與乙同學均認為構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負極材料的金屬應比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強，而乙會判斷出活動性更強(填寫元素符號)。(5)由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確()A.利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質(zhì)B.鎂的

24、金屬性不一定比鋁的金屬性強C.該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值D.該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析(6)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案_(如可靠，此空可不填)?！敬鸢浮?H+ + 2e-=H2 f 2Al+ 8OH- 6e-=2AlO2-+ 4H2O 2Al+ 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2 fMg Al AD不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利 用電流計測定電流的方向，從而判斷電子

25、流動方向，再確定原電池正負極【解析】【分析】甲同學依據(jù)的化學反應原理是Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2T ,乙同學依據(jù)的化學反應原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T。由于鋁與堿的反應是一個特例，不可作為判斷金屬 性強弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負極要依據(jù)實驗事實?！驹斀狻?1)甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應式為：2H + 2e-=H2 T ；(2)乙池中負極上鋁失電子在堿性條件下生成A1O2-,電極反應式為 2A1+8OH- 6e-=2AlO2-+ 4H2O；(3)乙池中鋁與氫氧化鈉反應，鎂與氫氧化鈉不反應，總反應的離子方程式為：

26、2A1 +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T ；(4)甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據(jù)作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強，故答案為：Mg; Al;(5) A.根據(jù)甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故 A正確；B.鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故 B錯誤；、C.該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D.該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關(guān)，電極材料相同其反應條件不同導致其產(chǎn)物不同，所以應具體問題具體分析，故 D正確；故選AD;(6)上述實驗也反過來證明了直接利用金屬活動

27、順序表判斷原電池中的正負極”這種做法不可靠?？尚袑嶒灧桨溉纾簩煞N金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電 池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負極。【點睛】本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據(jù)失電子難易程度確定負極，為易錯點。利用 原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)；該實驗還說明化學研究對象復 雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析。7.按要求回答下列問題。(1)A12(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式： ；(2)CuSQ溶液與過量氨水反應的離子方程式

28、：;(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，負極的電極反應式： ;(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極的電極反應式： ;(5)惰性電極電解 CuSQ溶液的總反應的化學方程式： ;(6)Na2c2O4溶液的物料守恒：;(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式： ；(8)N2 H4的結(jié)構(gòu)式： ?！敬鸢浮緼l3+3H2O?Al(OH)3+3H+ Cif+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O Al-3e-+4OH- AIO2- 電解+2H2O CH3OH+8OH-6e-=CQ2-+6H2O 2CuSO+2H2O 2Cu+2H2SQ+O2 T c(Na+)=2c(C2O42-5

29、H-甲可)+c(HC2O4)+c(H2c2O4) Ar3d 51 J【解析】【詳解】(1)Al2(SO4)3溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，故答案為：Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)CuSQ溶液與過量氨水反應會生成銅氨絡(luò)離子，故答案為：Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O；(3)Mg-Al-NaOH溶液組成的原電池，總反應為Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的反應，Al失電子被氧化做負極，故答案為：Al-3e-+4OH-A1O2-+2H2。；(4)CH3OH-O2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負極甲醇失去電子生成二氧化碳，由于電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液

30、，所以反應生成了碳酸根離子，發(fā)生的負極電極反應式為CH3OH+8OH-6e-=CQ2-+6H2O；(5)電解硫酸銅溶液生成銅單質(zhì)、氧氣和硫酸，故答案為： 電解2CuSQ+2H2O2Cu+2H2SO4+O2 T ；(6)Na2c2O4溶液中鈉離子的濃度等于含碳原子微粒的濃度之和的二倍，故答案為：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2c2O4)；(7)Fe元素為26號元素，失去最外層三個電子生成Fe3+,故基態(tài)電子排布式為：A3d 5;(8) N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)8. 一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。

31、(1)已知：C (s) + O2(g) =CQ(g) AHi=-393.5 kJ mol 1C (s) +CO2 (g) = 2CO (g) AH2=+ 172.5 kJ mol 1S (s) +O2(g) = SC2 (g) AH3= - 296.0 kJmol - 12 CC2 r 已知某反應的平衡常數(shù) K 2一2 ,據(jù)以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程SC2 CC2式：。(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO (g) +H2O (g) CC2 (g) + H2(g),已知420c時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0o如果反應開始時，在 2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都

32、是 0.60 mol, 5 min末達到平衡，則此時 CO的轉(zhuǎn)化率為, H2的化學反應速率為 。(3)工業(yè)利用反應2SQ (g) +O2 (g) 2SO3 (g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是a體系壓強保持不變b混合氣體密度保持不變c SQ和O2的物質(zhì)的量保持不變d每消耗1 mol SO3的同時，生成 0.5 mol O2【答案】SQ(g) + 2CO (g)2CO2(g)+S(s)AH=- 270kJmol-1；75%0.045mol L-1min-1 a、c【解析】【分析】(1)已知某反應的平衡常數(shù)KCO22

33、SO2 CO,則該反應的方程式為SQ(g)+2CO(gR2C6(g)+S(s),根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式計算反應熱；(2)根據(jù)所給反應的平衡常數(shù)，利用三段式法計算濃度變化值結(jié)合公式計算；(3)學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于 0,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷；【詳解】2CO2(1)已知某反應的平衡常數(shù) K 2 ,則該反應的萬程式為SO2 CO2SQ(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s),C(s)+6(g尸CQ(g)4 Hi=-393.5kJ?mol -1C(s)+CQ(g)=2CO(g)4 H2=+172.5kJ?mol-

34、1S(s)+O2(g尸SQ(g)4 H3=-296.0kJ?mol -1,由蓋斯定律-可得 SC2(g)+2CO(g)?2CC2(g)+S(s) H=-270kJ?mol-1 ； 故答案為：SC2(g)+2CO(g)?2CC2(g)+S(s) H=-270kJ?mol-1;(2)設(shè)參加反應的 CO的濃度為xCO g+ H2O gFCO2 g+ H2 g起始0.300.3000轉(zhuǎn)化xxxx平衡0.30-x0.30-xxx22解得x=0.225mol/L ,所以CO的轉(zhuǎn)化率a(CO)=CO2x2-22 =9.0 ,SO2 CO0.30-x0.225m喂X 100%=75%氫氣反應速率0.30mol

35、(L175%; 0.045mol/(L?min);v(H2)= c H2 = 0.225mol|L =0.045moi/(L?min),故答案為: t 5min(3)a.反應前后氣體的體積不等，故容器總壓強隨時間改變，當壓強不再隨著時間變化 時，即達到化學平衡狀態(tài)，故 a正確； b.總質(zhì)量不變，體積不變，故混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故 b錯誤；c.起始SO2和O2的物質(zhì)的量之比為 1:2,而反應過程中按照 2:1的比例進行反應，所以SQ和O2的物質(zhì)的量之比不變時說明反應達到平衡，故 c正確；d.每消耗1mol SO3為逆反應速率，同時，生成 0.5mo

36、l O2也為逆反應速率，任一時刻不同 物質(zhì)表示的同一方向速率之比等于計量數(shù)之比，故 d錯誤；故答案為：ac;9. (1)依據(jù)反應：2Ag+(aq) + Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s股計的原電池如下圖甲所示。 電極X的材料是 ; Y溶液可以是 ; 銀電極上發(fā)生的電極反應式是 。在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向 CuSQ溶液一端擴散的離子是 (填離子符號)。(2)金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，可以采用電化學手段進行防腐。炒菜的鐵鍋未及時清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過程的正極反應式 為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上

37、的固體材料 R可以采用 (填寫字母序號)。A.銅B鈉C.鋅D.石墨圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應連接直流電源的 極。(3)蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應I是：NiO2 + Fe + 2HO 充電、Fe(OH)2 + Ni(OH)2。若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 (填序號)。A. NiO2B. Fe C Fe(OH)2D. Ni(OH)2該電池放電時，正極附近溶液的PH (填增大、減小、不變)充電時該電池陽極的電極反應式 ?！敬鸢浮緾u AgNQ Ag+e = Ag C- C2 + 2H2O+4e =4OH

38、C 負 A 增大 Ni(OH)2- 2e-+2OH=NiO2+2H2O【解析】【分析】(1)由反應方程式可知，該原電池的電極反應式為：正極：2Ag+2e- 2Ag,負極：Cu-2e-Cu2+,所以X極的材料應為 Cu,電解質(zhì)溶液 丫應為AgNO3溶液，外電路中的電子從 Cu 極流向Ag極.鹽橋中的K+移向正極(Ag極)；NO3-移向負極(Cu極)，以此解答。(2)生鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應；原電池的負極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答；在電解池的陰極上的金屬被保護，根據(jù)電解池的工作原理來回答；(3)依據(jù)電池反應分析，充電為電解池，放電為原

39、電池；放電過程中原電池的負極上失 電子發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應；放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe (OH) 2；放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e-+2H2O=Ni (OH) 2+2OH-,充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應.【詳解】(1)由反應“2Ag (aq)+Cu(s) Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3 ,故答案為：Cu； AgNO3；正極為活潑性較 Cu弱的Ag, Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag+e=Ag,故答案

40、為：Ag+e-=Ag；鹽橋中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，cr移向負極向CuSQ溶液一端擴散，故答案為：cr；(2)炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學腐蝕而生銹，在鐵的吸氧腐蝕中，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e=Fe2+2e-,正極上是氧氣得電子的還原反應，O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為：O2+2H2O+4e-=4OH-；為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵 閘門上的固體材料 R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答 案為：C;電解池的陰極上的金屬被保護，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流 電源的負

41、極，故答案為：負；(3)根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質(zhì)為Fe被氧化發(fā)生氧化反應，正極為NiO2,被還原發(fā)生還原反應，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H+,故放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe (OH) 2,正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH) 2+2OH-,故答案為：A ；放電時的電極反應是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe (OH) 2,所以pH增大，故答案為：增大；放電時正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：NiO2+2e-+2H2O=Ni (OH) 2+2O

42、H-,充電時該電極發(fā)生氧化反應，是該電極反應的逆反應，電極反應式為： Ni (OH) 2+2OH-2e- =NiO2+2H2O,故答案為: Ni (OH) 2+2OH-2e-=NiO2+2H2O.10.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影 響”。(實驗原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SC4 =K2SC4 +2MnS。+10CO2 T +8H2O(實驗內(nèi)容及記錄)實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定 褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。編RH2C2O4溶液酸fKMnO4溶液溫度/c溶

43、液顏色褪 至無色所需 時間/s濃度/ mol L1體積/mL濃度/ mol L1體積/mL0.102.00.0104.025t10.202.00.0104.025t20.202.00.0104.050t3已知反應后 H2QO4轉(zhuǎn)化為CQ逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4 ,每消耗1mol H2G2。4轉(zhuǎn)移mol電子，為了觀察到紫色褪去，H2c2。4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2c2。4): n(KMnO 4)>。(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 (填編號，下同)，可探究反 應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 。(3)實驗測彳導KMnO4溶液的褪色時間t

44、i為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率 v ( KMnO4)=mol L min 1。【答案】2 2.5和 和0.010或1.0 X123【解析】【分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式，然后根據(jù)電子守恒計算出 imol草酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)觀察到紫色褪去”必須滿足高鎰酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；(2)根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；(3)先根據(jù)醋酸和高鎰酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算 出反應速

45、率。【詳解】(1)根據(jù)反應后 H2c2。4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價升降相等寫 出反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SQ+2MnSO4+8H2O+10CC2T ； H2G2O4中碳元素的化合價為+3價，變成二氧化碳后化合價總共升高了2X (4-3)價，所以每消耗 1mol H2c2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高鎰酸鉀的物質(zhì)的量應該少量，即 c(H2c2O4) : c (KMnO4) >|=2.5；故答案為：2； 2.5；(2)探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿 足此條件的

46、實驗編號是：和；探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同， 其他條件完全相同的實驗編號是和；故答案為：和；和；(3)草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1x 0.002L=0.0002moJ高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為： 0.010mol?L-1x 0.004L=0.00004moJ草酸和高鎰酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol ：0.010mol/L 0.004L0.002L+0.004L0.00004mol=5： 1,顯然草酸過量，高鎰酸鉀完全反應，混合后溶液中高鎰酸鉀的濃度為：v (KMnO4)2二一 x 0.010mol/L這段時間內(nèi)平均反應速率 3=0.010mol?L-1?mi

47、n-1;2 0.010mol/L 60s/min=x340s故答案為：0.010或1.0 xi-2o11.已知：反應aA(g)+ bB(g) = cC(g),某溫度下，在 2 L的密閉容器中投入一定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。物質(zhì)的量濃度In(1)從反應開始到12 s時，用A表示的反應速率為 。(2)經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)=0.05 mol L 1 s 1,則該反應的化學方程式為 。(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為甲：v(A)=0.3 mol L1 s1;乙：v(B)=0.12 mol L

48、1 s1;丙：v(C)= 9.6 mol L 1 min 1;則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為 。(4)下表所列數(shù)據(jù)是反應 CO (g) +2H2 (g)尹CH30H (g)H1在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250 c300 c350 cK2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷Hi 0(填“>"或='<)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器，充分反應，達平衡后，測得 c(CO)=0.2mol L 1,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 從上表中 選擇)(5)將C1轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：CH4

49、 (g) +32O2 (g) =CO (g) +2H2O (g)H=-519kJmo1。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行了如下實驗 (其他條彳相同) X在T1 C時催化效率最高，能使正反應速率加快約3 X 10倍；Y在T2 c時催化效率最高，能使正反應速率加快約3X 10倍；Z在T3 C時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1 X 10倍；已知：T1> T2> T3,根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是_(填“X” “Y”或"Z'選擇的理由是?！敬鸢浮?.05 mol L 1 s 1 3A(g)+B(g)2 2c(g)乙>

50、;甲 >丙 < 80% 250c Z 催化效率 高且活性溫度低【解析】【分析】c(1)根據(jù)v=一進行計算;t(2)計算出12s內(nèi)用A表示的化學反應速率，可以計算出 a與b的比值，利用題給 4s內(nèi)v (C) =0.05mol?L-1?s-1,計算出abc的最簡整數(shù)比;(3)將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的用相同單位進行描述的速率進行比較；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應；根據(jù)CO的平衡濃度計算平衡時 CO的物質(zhì)的量，進而計算參加反應的CO的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；列式三段式計算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念計算得到；(5)該

51、反應正反應為放熱反應，應選擇催化活性高、速度快、反應溫度較低；【詳解】(1)從反應開始到 12s時，A的濃度變化量 c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L ,時間為12s, 故丫=( =0.05moi/ (L?s),故答案為：0.05 mol L1s 1；(2) 12s 時，B 的濃度變化量 c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L ,故 a： b=0.6： 0.2=3： 1,經(jīng) 測定前 4s 內(nèi) v (C) =0.05mol?L-1?s-1,此時 A 濃度變化為:0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L ,此0.3 mol /L時 v (A) =

52、0.075mol/ (L?s),即 v (A) : v (C) =0.075: 0.05=3: 2,故4sa： b： c=3： 1： 2,故化學反應方程式為：3A (g) +B (g) ?2C (g)；故答案為：3A (g) +B (g) ?2C (g);(3)確定 A 的速率為：甲：v (A) =0.3mol?L-1?s-1；乙:v (B) =0.12mol?L-1?s-1,故 v(A) =3X 0.12mol?L1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；丙：v (C) =9.6mol?L-1?min -1=0.16mol?L-1?s-1,3故v (A) =- x 0.16mol?1?mi

53、n-1=0.24mol?L-1?s-1,故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：2乙甲丙；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，正反應為放熱反應，即Hi0；故答案為：V；某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c (CO) =0.2mol/L；達到平衡后，測得 c (CO) =0.2mol/L ,則參加反應的 CO的物質(zhì)的量=2mol-0.2mol/L x 2L=1.6m故CO轉(zhuǎn)化率=1；* X 100%=80%依據(jù)化學平衡三段式列式計算得到平衡濃度:CO (g)+2H2(g) ；CHsOH (g)0.81.

54、60.80.21.40.8250 C;0 8K= 2 =2.041 ,對照圖表數(shù)據(jù)判斷溫度為0.2 1.4故答案為：80%; 250° C;(5)該反應正反應為放熱反應，應選擇催化活性高、速度快、反應溫度較低，故選擇Z；故答案為：Z;催化效率高且活性溫度低。12. I .某實驗小組對 H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式： 。(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。(3)某同學在10 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化鎰，放出氣體的體積(標準狀況) 與反應時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是 。ti t? t.3 t/minn.某反應在體積為 5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A, B, C均為氣體，且A氣體有顏色)。(