課時2　氨與銨鹽

1、課時2氨與銨鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握氨氣的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。(重點)2.掌握銨鹽的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)。(重點)3.掌握氨氣的實驗室制法。(重點)自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知一、氨氣1物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度水溶性熔沸點無色刺激性氣態(tài)空氣易溶沸點高、易液化微點撥：NH3極易溶于水，可由噴泉實驗證實，實驗室收集NH3只能用向下排空氣法收集。2化學(xué)性質(zhì)微點撥：NH3遇HCl產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，可用濃鹽酸檢驗NH3；NH3遇H2SO4無白煙現(xiàn)象，原因是H2SO4不易揮發(fā)。3氨水的性質(zhì)二、銨鹽1化學(xué)氮肥2銨鹽(1)概念：由銨根離子和酸根離子組成的鹽。(2)物理性質(zhì)：銨鹽都是白色晶體，易溶于水。(3)化學(xué)

2、性質(zhì)不穩(wěn)定性：銨鹽受熱易分解，寫出碳酸氫銨、氯化銨分解的化學(xué)方程式。NH4HCO3NH3H2OCO2NH4ClNH3HCl與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，這是銨鹽的通性。銨鹽與堿液加熱反應(yīng)的離子方程式為NHOHNH3H2O。三、氨氣的實驗室制法1反應(yīng)原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。2驗滿方法(1)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙立即變藍；(2)蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口時產(chǎn)生大量白煙。3收集方法：向下排空氣法?；A(chǔ)自測1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)。()(2)實驗室常用排水法收集純凈的NH3。()(3)NH3中氮

3、元素為3價，處于最低價態(tài)，具有一定的還原性，在一定條件下可被O2氧化。()(4)實驗室可用加熱NH4Cl的方法獲得NH3。()(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3雜質(zhì)，可用加熱法。()【答案】(1)×(2)×(3)(4)×(5)2氨氣可以做噴泉實驗，這是因為氨氣()A易液化B比空氣輕C極易溶于水D能跟水反應(yīng)C3下列現(xiàn)象中不能用于檢驗NH3泄漏的是()A氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C氣體通入酚酞溶液中，溶液變紅D氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍BNH3·H2O呈堿性，不可能使石蕊試紙變紅。合 作 探 究·攻 重 難噴泉實驗思

4、考交流甲乙(1)用上圖甲裝置完成噴泉實驗的操作方法是什么？【提示】擠壓膠頭滴管，打開止水夾。(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象可說明NH3具有哪些性質(zhì)？【提示】NH3極易溶于水，NH3溶于水溶液呈堿性。(3)若用圖乙所示裝置進行NH3的噴泉實驗，打開止水夾后，燒杯中的液體不能進入燒瓶。不能形成噴泉的原因是什么？如何操作可形成噴泉？【提示】導(dǎo)管中存在一段空氣使NH3與水不能接觸溶解，因此不能形成噴泉?？墒筃H3受熱膨脹，排出導(dǎo)管中空氣，使NH3與水接觸；或使NH3受冷收縮，使導(dǎo)管中的空氣進入燒瓶，水與NH3接觸，均可形成噴泉。操作方法有：用熱毛巾捂住圓底燒瓶底部；在燒瓶底部淋一些熱水；用冰袋包住燒瓶底部；在燒瓶

5、底部淋少量酒精等。1噴泉實驗的基本原理及裝置(1)原理：氣體在液體中溶解度很大，在短時間內(nèi)產(chǎn)生足夠的壓強差，則打開活塞后，大氣壓將燒杯內(nèi)的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。(2)裝置。2實驗成功的關(guān)鍵(1)裝置的氣密性良好。(2)燒瓶和氣體必須是干燥的。(3)氨氣充滿整個燒瓶。3兩類常見噴泉的形成實驗(1)極易溶于水的氣體或易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。(2)酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH溶液也能形成噴泉。對點訓(xùn)練都能用如圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是(注：燒杯內(nèi)為NaOH溶液)()AHCl和CO2BNH3和H2CSO2和NO

6、DCl2和NOA在上述氣體中，H2、NO不溶于NaOH溶液，也不與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能做噴泉實驗，而HCl、SO2、Cl2不僅可溶于NaOH溶液還可與NaOH溶液反應(yīng)，所以能形成噴泉。銨鹽的性質(zhì)思考交流(1)氯化銨受熱分解成氣體，該氣體又能生成固體氯化銨，該過程屬于升華嗎？【提示】不是。升華是物理變化，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫氣體，氯化氫、氨氣生成氯化銨屬于化學(xué)反應(yīng)。(2)銨態(tài)氮肥為什么不能與草木灰混用？【提示】草木灰的主要成分為K2CO3，其水溶液呈堿性，銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣逸出，從而降低肥效。(3)如何證明某種溶液中含有NH？【提示】取少量溶液放入試管中，加入少量NaOH溶液，加

7、熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明溶液中含有NH。1銨鹽受熱分解不一定產(chǎn)生NH3，如NH4NO3N2O2H2O。2銨鹽與堿反應(yīng)離子方程式書寫的三情況(1)常溫、濃溶液：NHOH=NH3H2O(2)常溫、稀溶液：NHOH=NH3·H2O(3)稀溶液、加熱：NHOHNH3H2O3檢驗NH的答題規(guī)范(1)實驗操作：取少許待測液或晶體于小試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙(或者蘸有濃鹽酸的玻璃棒)放在試管口。(2)現(xiàn)象、結(jié)論：試紙變藍色(或者冒白煙)，說明是銨鹽或待測液含有NH。對點訓(xùn)練試管中盛有白色晶體，檢驗它是否是銨鹽的方法中不可行的是()A加熱

8、，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的pH試紙放在試管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口D加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口ANH3遇濕潤的pH試紙測得其pH大于7，遇濃鹽酸生成白煙，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加熱銨鹽不一定有氨氣逸出。氨氣的實驗室制法思考交流根據(jù)氨氣的制備裝置，思考下列問題：(1)用該裝置還可以制備哪些氣體？【提示】氨氣的發(fā)生裝置還可以用來制取O2等。(2)氨氣中含有水蒸氣，可以用濃硫酸干燥嗎？【提示】不能。濃H2SO4能與氨氣反應(yīng)，生成銨鹽，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣。(3)能否將收集氣體的小試管換為一帶有單孔塞子的

9、集氣瓶？【提示】不能。這樣瓶內(nèi)的空氣無法排出，收集的氨氣不純。(4)裝置中試管口塞一團棉花的作用是什么？【提示】防止氨氣沿試管壁沖出與空氣形成對流，使收集的氨氣更純凈。1氨氣的實驗室制法口訣消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然；堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉；與水作用排氣法，根據(jù)密度定上下；不溶微溶排水法，所得氣體純度大。2氨氣的快速制取法實驗室常使用下面的裝置來制取少量氨氣：在分液漏斗中加入濃氨水，燒瓶中加入固體NaOH、生石灰或者堿石灰，然后將濃氨水滴入燒瓶即可有氨氣生成。3氨氣的干燥干燥氨氣時只能使用堿性干燥劑，不能使用酸性干燥劑和無水氯化鈣。對點訓(xùn)練如圖是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其

10、中錯誤的是()ABCDCNH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，在試管中冷卻后二者又化合生成NH4Cl，錯誤；CaOH2O=Ca(OH)2，同時放熱，使NH3·H2O分解，減小NH3的溶解度，有利于NH3的產(chǎn)生和逸出，正確；試管口應(yīng)略向下傾斜，錯誤；濃氨水受熱揮發(fā)出NH3，正確。當(dāng) 堂 達 標(biāo)·固 雙 基1可用來干燥氨氣的有()A濃硫酸B堿石灰C氯化鈣D五氧化二磷B2下列關(guān)于氨的說法中正確的是()A氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越大B氨是無色無味的氣體C可用向上排空氣法收集氨D氨溶于水所得溶液呈弱堿性D氨水的密度比水的小，且濃度越大，密度越小，A錯誤；氨是有刺激性氣味

11、的氣體，B錯誤；氨的密度比空氣的小，應(yīng)用向下排空氣法收集，C錯誤。3有關(guān)氨及氨水的說法正確的是()ANH3是10電子分子，具有還原性B液氨、氨氣、氨水是同一種物質(zhì)C氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)D氨水的主要成分是NH3A氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；氨水的主要成分是NH3·H2O。4在1 L 1 mol·L1的氨水中()A含1 mol NH3分子B含NH3和NH之和為1 molC含NH3、NH、NH3·H2O之和為1 molD含NH3·H2O為1 molC5為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是() 【導(dǎo)學(xué)號：42482094】蒸餾水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸A僅B僅CDB檢驗NH時，先將固體物質(zhì)溶解，用到蒸餾水；再向樣液中滴入堿液，用到NaOH溶液；加熱檢驗是否產(chǎn)生NH3，用濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近反應(yīng)容器口。6以下三個裝置均可制得NH3：(1)實驗室制NH3的裝置是_。(2)按下表寫出圖1、圖2、圖