課時分層作業(yè)5 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用

1、課時分層作業(yè)(五)物質(zhì)的量在化學實驗中的應用 (建議用時：45分鐘)學業(yè)達標練1某學生血液化驗單中“葡萄糖”的結(jié)果為5.04×103 mol·L1。這里的“5.04×103 mol·L1”表示葡萄糖的() 【導學號：32602039】A物質(zhì)的量B摩爾質(zhì)量C質(zhì)量分數(shù) D物質(zhì)的量濃度D根據(jù)單位mol·L1可知該物理量為物質(zhì)的量濃度。2下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是()A將20 g NaOH固體溶解在500 mL水中B將10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液C將1 L 10 mol·L1的濃鹽酸與9 L

2、水混合D將標準狀況下22.4 L HCl氣體溶于1 L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水，0 時，1體積水能溶解500體積的氯化氫)BA項，20 g NaOH為0.5 mol，溶解在500 mL水中，溶液體積大于0.5 L，c(NaOH)小于1 mol·L1。B項，10 g NaOH為0.25 mol，溶液體積為0.25 L，則c(NaOH)為1 mol·L1。C項，1 L 10 mol·L1濃鹽酸和9 L水混合后溶液體積不是10 L，c(HCl)不等于1 mol·L1。D項，HCl為1 mol，但溶液體積大于1 L，則c(HCl)小于1 mol

3、3;L1。3用NaCl固體配制0.1 mol·L1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是 A稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上B若在移液過程中，溶液濺出容量瓶，則應重新配制溶液C固體直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加水稀釋到刻度線D將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L1的NaCl溶液BA項，NaCl固體需放在紙上稱量，不能直接放托盤上。B項，溶液濺出，導致溶液濃度偏低，為了保證配制的溶液濃度準確，需重新配制。C項，固體物質(zhì)在燒杯中溶解并冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D項，溶液體積不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 mol·L1。4

4、用40 g NaOH固體配成2 L溶液，其物質(zhì)的量濃度為() 【導學號：32602040】A0.5 mol·L1 B5 mol·L1C10 mol·L1 D20 mol·L1An(NaOH)1 mol，c(NaOH)0.5 mol·L1。5下列有關溶液配制的敘述正確的是()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 L 1.00 mol·L1 NaCl溶液B溶液定容時仰視容量瓶的刻度線，所得溶液的濃度偏大C定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需再加水至刻度線D容量瓶中原有少量的蒸餾水，不影響配制溶液的濃度DA項，無法確定溶液體積；B項，

5、仰視，所配溶液體積偏大，c偏??；C項，搖勻后不能再加水，否則c偏小。6實驗室需用2 mol·L1硫酸銅溶液450 mL，配制時應稱取的固體質(zhì)量是() 【導學號：32602041】A144.0 g CuSO4B144.0 g CuSO4·5H2OC225.0 g CuSO4·5H2OD250.0 g CuSO4·5H2ODn(CuSO4)2×0.5 mol1 mol，m(CuSO4)160 g，m(CuSO4·5H2O)250.0 g。7將5 mol/L鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()

6、A0.05 mol/L B0.25 mol/LC0.1 mol/L D0.5 mol/LB根據(jù)稀釋規(guī)律：c(HCl)濃×V(濃溶液)c(HCl)稀×V(稀溶液)列式，5 mol/L×10 mLc(HCl)稀×200 mL，解得c(HCl)稀0.25 mol/L，從中取出5 mL，物質(zhì)的量濃度不變。8下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1 mol·L1的是()A將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B將10 g質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合C將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液CA項溶液的體

7、積不等于1 L；B項無法確定溶液的體積；D項0.1 mol Na2O溶于水，其溶質(zhì)NaOH為0.2 mol。9將5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5a/b mol·L1 B10a/b mol·L1Cb/5a mol·L1 Da/b mol·L1B根據(jù)稀釋規(guī)律知：5 mol·L1×a mL×2b mL·c，解得c10a/b mol·L1。10某同學一次實驗中需稱取5.0 g NaOH用于配制一定體積一定濃度的NaOH溶液，下列操作對

8、所配制溶液濃度無影響的是() 【導學號：32602042】A所用NaOH已經(jīng)潮解B容量瓶未干燥就使用C轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌D定容時仰視容量瓶刻度線BNaOH潮解則使稱取的5.0 g藥品中NaOH偏少，所配溶液濃度偏?。蝗萘科课锤稍飳Y(jié)果無影響；未洗滌燒杯、玻璃棒會使溶液濃度偏小；定容時仰視刻度線會多加水，使溶液濃度偏小。11如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時

9、，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物質(zhì)的量B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋500 mL得到物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。該學生需要量取_ mL上述濃鹽酸進行配制。(4)假設該同學用0.400 mol·L1的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取_ mL鹽酸。【解析】(1)c(HCl)11.9 mol·L1；(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；(3)根據(jù)c(濃)×V(濃)c(稀)×V(稀)，則所取濃鹽酸的體積V(

10、濃)16.8 mL；(4)根據(jù)反應NaOHHCl=NaClH2O知n(HCl)n(NaOH)0.01 mol，則V(HCl)0.025 L。【答案】(1)11.9(2)BD(3)16.8(4)2512如圖為配制250 mL 0.2 mol·L1 Na2CO3溶液的示意圖。 【導學號：32602043】回答下列問題：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填字母)。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線D配制溶液時

11、，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線12 cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次(2)中稱得Na2CO3_ g。(3)玻璃棒在、兩步中的作用分別是_、_。(4)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A某同學在第步觀察液面時仰視_；B在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_。【解析】(2)m(Na2CO3)0.25 L×0.2 mol/L×106 g/mol5.3 g。(4)仰視，所配溶液體積偏大，濃度偏低；少量液體流到容量瓶外，溶質(zhì)變少

12、，濃度偏低?！敬鸢浮?1)BCD(2)5.3(3)攪拌，加速溶解引流(4)偏低偏低沖A挑戰(zhàn)練13在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。下列敘述錯誤的是()A該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為×100 gB溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為C溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度數(shù)值(c)為25dwD溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%×100%×100%。14取100 mL 0.3 mol/L H2SO4溶液和30

13、0 mL 0.25 mol/L H2SO4溶液一起注入500 mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則所得溶液中H的物質(zhì)的量濃度為() 【導學號：32602044】A0.21 mol/L B0.56 mol/LC0.42 mol/L D0.26 mol/LCc(H)0.42 mol/L。15硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/LA根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2)3×0.1

14、 mol/L2×0.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L。16在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題。(1)該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_g。(2)該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為_ mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為_ mol·L1。(3)向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀_ mol?！窘馕觥?1)根據(jù)圖象可知鈉離子的濃度是1.0 mol·L1，所以溶液中氯化鈉的濃度是1.0 mol

15、·L1，該混合液中NaCl的物質(zhì)的量為1.0 mol·L1×0.4 L0.4 mol；溶液中鎂離子的濃度是0.5 mol·L1，所以溶液中氯化鎂的濃度是0.5 mol·L1，則含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為0.4 L×0.5 mol·L1×95 g·mol119.0 g。(2)溶液中氯離子的濃度是3.0 mol·L1，所以根據(jù)溶液顯電中性可知溶液中鈣離子的濃度是0.5 mol·L1，因此該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為0.5 mol·L1×0.4 L0.2 mol。將該混

16、合液加水稀釋至體積為1 L，由于稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液中Ca2的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L1。(3)溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4 L×3.0 mol·L11.2 mol，所以根據(jù)離子方程式：AgCl=AgCl可知，向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是1.2 mol?！敬鸢浮?1)0.419.0(2)0.20.2(3)1.2(備)下列關于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相等D10 時，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L1DA項，沒有指明溶