氧化還原反應化學方程式的配平_第1頁
氧化還原反應化學方程式的配平_第2頁
氧化還原反應化學方程式的配平_第3頁
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1、第三節(jié) 氧化還原反應化合價升降法配平氧化還原方程式 歸中反應歸中反應：同種元素的不同化合物：同種元素的不同化合物發(fā)生氧化還原反應，兩種原子的化合發(fā)生氧化還原反應，兩種原子的化合價向中間靠攏。價向中間靠攏。 歧化反應：歧化反應：氧化反應和還原反應發(fā)氧化反應和還原反應發(fā)生在同一個分子內部處于同一氧化態(tài)生在同一個分子內部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原，這一部分被氧化，另一部分被還原，這種自身氧化還原反應稱為歧化反應。種自身氧化還原反應稱為歧化反應。配平下列方程式（1） Mg+O2MgO （2）Cu+HNO3Cu(NO3)

2、2+NO2+H2O（3）KClO3KCl+O2（4）H2S+SO2S+H2O（5）Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O 有關氧化還原反應的計算1 計算比例（1）2CuO+C=2Cu+CO2 n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產物）：n（還原產物）=（2）C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產物）：n（還原產物）=（3）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產物）：n（還原產物）=（4）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（

3、氧化產物）：n（還原產物）=（5）3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產物）：n（還原產物）=（6）H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產物）：n（還原產物）=（7）KClO3+6HCl(濃) =KCl+3Cl2+3H2O n（氧化劑）：n（還原劑）= n（氧化產物）：n（還原產物）=2、計算得失電子數Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O0.1mol還原劑參加反應失去電子mol0.4molHNO3參加反應得到電子mol0.4molHNO3被還原，反應得到電子mol3、計算元素化合價 當溶液中當溶液中X2O72-和和SO32-離子數之比為離子數之比為1:3時正好完全發(fā)生氧化還原反應，時正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產物

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