山東省濟寧市2021屆高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試題

1、山東省濟寧市【最新】高三上學期期末教學質(zhì)檢測化學試題學校:姓名：班級：考號：一、單選題1 .化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A. “綠水青山就是金山根山”，礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO：、NO：的排放B.【最新】11月5日，發(fā)射的北斗三號全球?qū)Ш叫l(wèi)星計算機芯片使用高純度的二氧化 硅C.為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D. 2M+N=2P+2Q , 2P+M=Q (M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)，不符合化學反應的綠色化2 .下列有關(guān)化學用語表示正確的是A.四氯化碳分子的球棍模型:B.氫硫酸的電離：H：S = 2H'+S二C.氯

2、化鏤的電子式：NHLCl：' D.含78個中子的碘原子：聚3 .下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體B. FeCh溶液水解呈酸性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.銅比鋁活動性弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸D. CIO?具有強氧化性，可用于消毒殺菌4.設(shè)N,、為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，5.6L.CL與足量NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25N,、B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為O.INaC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NaD. 5NHNO3二冬2

3、HNO3 +4N2T+9H2O反應中，生成56gNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75Na5 .能正確表示下列反應的離子方程式是A. Fe2 Fe3+共存時，檢驗 Fe":Fe3+3SCN-=Fe(SCN)31B.向次氯酸鈣溶液通入過量 CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO31+2HClOC.除去 MgO 中少量的 A12O3 雜質(zhì):AhCh+6H+=2A13+ +3H9D. Fe 與稀硝酸反應，當 n(Fe): n(HNO3)= 1:2 時:3Fe +2NOr+8H+=3Fe2+2NO T+4Hg6 .下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是B.用圖2

4、所示裝置可除去純堿中的小蘇打C.用圖3所示裝置可分離乙醇和飽和碳酸鈉溶液D.用圖4裝置制備Fe(OH);并能較長時間觀察其顏色7.下列說法不正確的是A.反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行,則該反應的AQ0B.原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反應物的氧化還原能力僅 CH3 coeT)C. 0.1 mol-L ：CH5coOH溶液加水稀釋后，溶液中-“，口cc二-的值減小D.鍋爐中沉積的CaSOi可用飽和Na：CO,溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正 確的是A.離子半徑的大小順

5、序為：MW? )>r(Q )>r(Y2 ) >r(Z3*)B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵D. X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應9 .對下列有機化學的認識中，錯誤的是A.反應+%底” (一/+HB?屬于取代反應B.淀粉和纖維素屬于多糖，在人體內(nèi)水解轉(zhuǎn)化為他萄糖，為人類提供能量COOHc.分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖 Jie火;可與乙醉、乙酸反應，也可使浪的四 WvwL/i IOH分枝酸氯化碳溶液、酸性高隹酸鉀溶液褪色D.取蔗糖水解液少許，先滴加過量的NaOH溶液，再滴入新制的氫氧化

6、銅懸濁液，加熱，有紅色沉淀生成，證明其水解產(chǎn)物具有還原性10 . A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部 分反應物質(zhì)已略去）。下列說法不正確的是A.若A是一種兩性氧化物，則B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈堿性B.若A為一種金屬單質(zhì)時，則反應、均可為化合反應，反應可為置換反應C.若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì)，則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料D.若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C 通入A溶液中，pH值先減小后增大11 .下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作及實驗現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，用pH試紙

7、分別測定濃度為0.1mol - L-1NaC10 溶液和 0. 1 mol L'tHoCOONa 溶液的pH比較HC10和CCC00H的酸性強弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象,再滴加少量酸性高缽酸鉀溶液，紫色褪去溶液中含有F，不含F(xiàn)e”C取久置的NaQ粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn) 生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁Na：0：已經(jīng)變質(zhì)D向濃度均為0. 1 mol - L-1NaCl和Na£r0i混合溶液 中滴加0. 1 molI/AgNOs溶液,先生成白色的AgCl 沉淀A：p(AgCl)<A：p(Ag:CrOI)A. AB. BC. CD. D12 .某

8、試液中只可能含有k、NH, FeK Al3 Cl SO、C03 A10；中的若干種離子,離子濃度均為0.1 mol 1?,某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是試液強琥鼠無明顯Ba（NO3b溶液' 過量 現(xiàn)象 五基士氣體）濾液X沉淀ANaOE溶液過量廣氣體f淳液墨 沉淀C f沉淀B試卷第9頁，總9頁A.原溶液中存在NH Fe2 Cl SOjB.濾液X中大量存在的陽離子有NH；、F和BaC無法確定沉淀C的成分D.無法確定原試液中是否含有Al"、cr13.高鐵酸鹽（如NazFeCh）已經(jīng)被廣泛應用在水處理方而，以鐵基材料為陽極，在高 濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，

9、裝置如圖。下列說法不正確的是A. a為陽極，電極反應式為Fc6e +8OH = FeO +4H?OB.為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜C.在電解過程中溶液中的陽離子向a極移動D.鐵電極上有少量氣體產(chǎn)生原因可能是4OH-4e =O2T+2H2O 14.將0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2（S04）3溶液等體積混合充分反應后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2I-2Fe2+I2的是A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液變紅色B.向混合液中滴入AgNCh溶液，有黃色沉淀生成C.向混合液中滴入K3Fe（CN）。溶液，有藍色沉淀生成D.向混

10、合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色15.向含F(xiàn)c?'、I、Br的溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：ba=5,線段IV表示生成一種含氧酸（HIO3）,且【和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是（）A.線段II表示Fe2+的變化情況B.線段IV發(fā)生反應的離子方程式為：12+5。2+120田=2103-+10。-+6比0C.根據(jù)圖象可計算a=6D.原溶液中 c(Fe2，)： c(F) ： c(Br )=2 ： 1 ： 3二、多選題16 . CbO是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水 反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或

11、加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。一種制取CbO 的裝置如圖所示。己知：CLO的熔點為-U6C,沸點為3.8C： CL的沸點為-34.6C：HgO+2Ch=HgCh+C12Oo下列說法中不正確的是A.裝置、中盛裝的試劑依次是濃硫酸和飽和食鹽水B.通入干燥空氣的目的是將生成的CLO稀釋減小爆炸危險C.從裝置中逸出氣體的主要成分是02。D.裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸三、實驗題17 .直接排放含SO：會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學實驗小組用如下裝置進行有關(guān)SO： 性質(zhì)的探究活動。（1）裝置A中反應的離子方程式為,（2）選用以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學認為按照A-C

12、-F- 尾氣處理順序連接裝置可以證明，乙同學認為該方案不合理，其理由是。正確的連接順序是：A-C尾氣處理（填字母） 順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是（3）將二氧化硫通入以下裝置可以制備NaSOvBC裝置B的作用是檢驗裝置A中SO二的吸收效率，B中試劑是 -寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式 oNaSO,溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取a g KI03 （化學式量：214）固體配成溶液：第二步：加入過量KI固體和H：SOi溶液，滴加指示劑：第三步：用NaSOs溶液滴定至終點，消耗NaSO,溶液的體積為V mL。則c（NaSOj =mol

13、L'lo （已知：10；+汀+6丁= 3L+3Ho 2S：03:-+I:=S106:：_+2r）四、原理綜合題18 .研窕化學反應原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。請回答下列問題：（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL的四種溶液NH4NO3CH3coONa（NHSSO4Na2cO3, pH從大到小排列順序為 （填序號）。（2）常溫下,向20mL0.2 moi.LH2A溶液中滴加0.2mol.LNaOH溶液。有關(guān)微粒 物質(zhì)的量變化如下圖所示。2040 V(NaOH)(mL)則當u (NaOH) =20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：,水的電離程度比純水 (填“大，“小”或

14、“相等。(3)含有CnCh?-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0xl0-3mo.L"的CnChK為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr" -綠:3花產(chǎn)需上 > cr(OH)3、Ie(OH)3該廢水中加入綠磯(FeSO4 7H2O)和H+,發(fā)生反應的離子方程式為若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2,0xl0/3moi則殘留的CA的濃度為0 (已知：KSpFe(OH)3)=4.0x 10-38, /CspCr(OH)3=6.0xlO-31)(4)利用“Na-CCh”電池將82變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CCh” 電池，以鈉箔和多壁碳納米管(MWCN

15、T)為電極材料，總反應為4Na+3c02三2Na2cCh+C“放電 充電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示：Na- J沉積物IMWCNT1 1(NaCiO.-四甘醇二甲齷)放電時，正極的電極反應式為 c若生成的Na2cCh和C全部沉積在電極表面，當轉(zhuǎn)移0.2 mole時，兩極的質(zhì)量差為g。19 .碳、及其化合物在生產(chǎn)中有重要應用。(1)設(shè)反應 Fe(s) + CO：(g)lFeO(s) + CO(g)，月二 Q：平衡常數(shù)為所 Fe(s) + 壓O(g)=FeO(s) + H：(g) 平衡常數(shù)為不同溫度下，及、&的值如下表TIKA；Kz9731.472. 3811732.151.

16、67現(xiàn)有反應 H=(g) + COKg)1C0(g) + H：0(g) 4H=結(jié)合上表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應、推導出Q、&的關(guān)系式Q二,反應是 (填“放”或“吸”)熱反應。(2)已知CO：催化加氫合成乙醇的反應原理為：2C0Kg)+6H：(g)=C：H£H(g)+3H：0(g)圖1、圖2分別是CO：的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時的投 料比，即m=二)/a(C0J,圖1中投料比相同，溫度從高到低的順序為,圖2 中皿、叱、叱從大到小的順序為 0圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分 數(shù)與溫度的關(guān)系。則曲線d代表的物質(zhì)為 (填化學

17、式)，溫度時，該反應的 平衡常數(shù)&二。(提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓二總 壓X該組分的物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留小數(shù)點后三位)20.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體(KjFe(CO)1-3H9)能溶于水，難溶于乙醇，該配合 物對光敏感，光照下即發(fā)生分解?？捎萌缦铝鞒虂碇苽?。根據(jù)題意完成下列各題：(1)溶解時加稀硫酸的作用是(2)向溶解液加入一定量的草酸后，加熱煮沸，形成黃色沉淀，過濾，洗滌。如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯誤，一處是,另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。H如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈（3）氧化過程中除不斷攪拌外，維持溫度在40左右，原因是（4）寫出氧

18、化生成三草酸合鐵（HI）酸鉀的離子方程式（5）三草酸合鐵（HI）酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO：等。寫出該分解反應的化學方程式o木卷由系統(tǒng)自動生成，清仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1. A【解析】A.“綠水青山就是金山銀山”，強調(diào)保護環(huán)境的重要性，N、S等氧化物可導致酸雨 發(fā)生，對礦物燃料的脫硫脫硝，可以減少SO?、NCh的排放，A項正確：B.計算機芯片所用 從材料是高純度的硅，而不是二氧化硅，B項錯誤；C.生石灰或硅膠的作用主要是防潮， 可作干燥劑，為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入具有還原性的鐵粉: C項錯誤：化學反應的綠色化要求原料物質(zhì)中所有原子完全

19、被利用全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品，將 己知的兩個反應2M+N=2P+2Q, 2P+M=Q相加|可得3M+N=3Q,無中間產(chǎn)物P,可完全轉(zhuǎn) 化為Q，符合化學反應的綠色化，D項錯誤。答案選2. D【解析】A.選項中所給模型為比例模型，不是球棍模型，從原子的比例大小推斷，可能是 甲烷的比例模型，A項錯誤：B.氫硫酸是二元弱酸，應分步電離，即：H£=H+HS-.H2s r丁 1 f=±2H+S2-.B項錯誤；C.氯化錢的電子式：H；N：H ©丁，C項錯誤；含78個中子H的碘原子：號1，D項正確。答案選D。3. D【詳解】A、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氣體，故A錯誤：B、FeCh

20、用作銅制線路板的蝕刻劑是FeCb具有氧化性，故B錯誤；C、銅與濃硝酸能反應，所以不能用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，故C錯誤：D、CIO?具有強氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，故D正確。4. A【解析】Cb與足量NaOH反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，Imol氯氣轉(zhuǎn)移Imol電子，所以標 準狀況下，5.6LCL與足量NaOH反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25Na，故A正確：室溫下，pH=13 的NaOH溶液中，由水電離的OH離子的濃度是, lLpH=13的NaOH溶液 中，由水電離的OH離子數(shù)目為IxlO"Na，故b錯誤；氫氧燃料電池正極是氧氣得電子, 1 mol氧氣得4moi電子，所以消耗22.4L（

21、標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4Na，A故C錯誤；根據(jù)方程式5NH»NO3=2HNO3+4N2T+9H。生成4m0IN2轉(zhuǎn)移15moi電子, 所以生成56gNz時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7.5Na,故D錯誤。5. D【詳解】A. Fe2 Fe3+共存時，檢驗Fe?+要用高鎰酸鉀溶液，故A錯誤：B.向次氯酸鈣溶液通入過量CCh生成次氯酸和碳酸氫鈣:CIO +HzO +CO2=HCO3+HC1O, 故B錯誤：C.用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的AI2O3雜質(zhì):AI2O3+2OH +3H20=2 Al(OHk 一，故C 錯誤：D.Fe與稀硝酸反應，當n(Fe):n(HNO3)=l：2時

22、，鐵過量生成Fe?+,所以反應的離子方程式 是 3Fe +2NO3 +8H+=3Fe2+2NO f+4H2O,故 D 正確。答案選D。6. B【解析】濃鹽酸與二氧化鎰在常溫下不反應，故A錯誤；碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、 二氧化碳，故B正確；乙醉易溶于飽和碳酸鈉溶液，不能用分液法分離乙醇和飽和碳酸鈉 溶液液，故C錯誤：用圖4裝置制備Fe(0H)2,鐵應該連接電源正極，故D錯誤。點睛：濃鹽酸與二氧化缽需要加熱才能生成氯氣，濃鹽酸與高缽酸鉀在常溫下就能反應生成 氯氣，所以圖1裝置可用于濃鹽酸與高鋅酸鉀反應制取氯氣。7. C【解析】A.由反應MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)可知，笳&

23、gt;0,如反應能自發(fā)進行，則應滿足 aH-TaS<0,而常溫下不能進行，則該反應的HAO, A項正確：B.原電池輸出電能的能力 與組成原電池的反應物的氧化還原能力和裝置的設(shè)計的和理性等因素有關(guān)，發(fā)生氧化還原反 應能力越強，輸電能力越強，B項正確：C.醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進電離，則儀CH3coeMCFbCOOH)減小，n(CH3axy)增大，故溶液中 不口一二仁一的值增大,C項錯誤：D.鍋 爐長期使用，需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率，水垢中含有CaSO4,可先用飽和 Na2cCh溶液浸泡，使83?-與CaS04轉(zhuǎn)化為CaCCh,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，D項正 確。答案選

24、C。點睛：反應能否自發(fā)進行與反應吸放熱、熠變及溫度有關(guān)，若"T'dSvO,自發(fā)進行，若 AH-TAS>0,非自發(fā)進行：除去鍋爐中沉積的CaSCh利用了沉淀轉(zhuǎn)化原理，轉(zhuǎn)化為更難溶的 CaCOs,再與稀鹽酸作用，轉(zhuǎn)化物可溶性的鹽除去。8. B【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、CL據(jù)此解 答。【詳解】A.電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)多半徑小，離子半徑的大小順序為：r(W?) >r(Q )>r(Y2 )>r(Z3>), A 正確：B.非金屬性SVC1,所以元素W的最高價氧化物對應水化物的酸

25、性比Q的弱，B錯誤；C.元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物為NHsCl,既含共價鍵又含離子鍵，C正確;D. X、W、Q三種元素的最高價氧化物對應水化物為酸，Z對應的為兩性氫氧化物，均能 與強堿反應，D正確。答案選B。9. B【詳解】A.反應。+配"叫* C"/+HB?中'澳原子代替苯環(huán)上的氫原子，所以屬于取代反 應，故A正確：B.人體內(nèi)沒有能水解纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解，故B錯誤：C.分枝酸含有炭基、羥基，可與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，分枝酸含有碳碳雙鍵可使澳的四 氯化碳溶液、酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故C正確：D.取蔗糖水解液少許，先滴加過量的NaOH溶液中

26、和硫酸，再滴入新制的氫氧化銅懸獨液， 加熱，有紅色氧化亞銅沉淀生成，說明水解產(chǎn)物中含有葡萄糖，故D正確： 答案選B。10. D【詳解】A、若A是一種兩性氧化物，A是氧化鋁，則B是氯化鋁、C是偏鋁酸鈉，氯化鋁溶液呈酸 性，故A錯誤；B、若A單質(zhì)鐵，B是氯化鐵、C是氯化亞鐵，則反應是鐵與氯氣反應生成氯化鐵、反應 是氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵、反應是氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，反應是鐵 與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確：C、若A是Na、B是Na。、C是NaOH,工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，電解氯化 鈉溶液制取氫氧化鈉，故C正確。D、若A、B均是可燃性物質(zhì)，完全燃燒都生成氣體C、常溫下A

27、溶液pH<7,則A是H4、 B是S、C是SCh；則將SO?通入H2s溶液中生成單質(zhì)硫和水，pH值先增大，二氧化氯過 量后生成亞硫酸，后PH減小，故D錯誤。答案選D。11. C【解析】次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用PH試紙測PH,故A錯誤：向某溶液中滴加KSCN溶液， 無明顯現(xiàn)象，溶液中不含F(xiàn)e3+,滴加少量酸性高鋅酸鉀溶液，紫色褪去，說明溶液中含有r 等還原性離子，故B錯誤：取久置的Na?。?粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體, 此氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明放出二氧化碳氣體，過氧化鈉已變質(zhì)為碳酸鈉，故C 正確；AgCl與AgzCrCU的結(jié)構(gòu)不同，不能直接根據(jù)沉淀的先后順序判斷溶

28、度積常數(shù)的大小， 故D錯誤。點睛：對于結(jié)構(gòu)相似的沉淀物，可以根據(jù)溶度積常數(shù)的大小直接判斷溶解性，如氯化銀、浪 化銀結(jié)構(gòu)相同，溶度積常數(shù)越小越難溶；對于結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，要通過計算離子濃度判斷溶 解度。12. A【解析】加入過量稀硫酸無明顯變化，說明不含碳酸根離子，不含Ba2+,不含A1O。加 入硝酸鋼有氣體生成，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有 強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸銀；加入NaOH有氣體, 說明存在錢根離子，生成的氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入 CO2產(chǎn)生沉淀，說明存在AF+,沉淀C為氫氧化鋁。因為存在的離子濃度均為 O.lmol-L-

29、1,從電荷的角度出發(fā)，只能含有NK+、Fe2 CW SC-才能保證電荷 守恒,K+必然不能存在。故A、原溶液中存在AP+、NHJ、Fe2 CW SO?', 選項A正確；B、濾液X中大量存在的陽離子有NH/、Fe?+和aH 選項B錯 誤；C、沉淀C為氫氧化鋁，選項C錯誤；D、原試液中含有AP+、CP,選項D 錯誤。答案選A。點睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧 化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在。13. C【詳解】A.鐵基材料為陽極,在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，所以鐵是陽極, 電極反應式為Fc-6e +8OH = Fe

30、O; +4H2O,故A正確;B.陽離子交換膜可以阻止FeO：進入陰極區(qū)域，故B正確；C.在電解過程中溶液中的陽離子向陰極移動，所以陽離子向b極移動，故C錯誤；D.鐵電極上發(fā)生氧化反應，所以生成的氣體可能是氧氣，電極反應式是40HMe=02蘆2H9, 故D正確：答案選C?！军c睛】電解池中，陽極與電源正極相連，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，陰極與電源負極相連，陰 極上發(fā)生得電子的還原反應：溶液中陰離子移向陽極、陽離子移向陰極。14. A【分析】只有可逆反應才能建立化學平衡,故要想證明化學平衡2Fe3+2r = 2Fe2+b,的存在，即需 證明此反應為可逆反應，不能進行徹底。將0.2mol/L的KI溶

31、液和O.OSmol/LFeKSOS溶液 等體積混合，過量，若不是可逆反應，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe",則溶液中無Fe",故只需要 證明溶液中含F(xiàn)e3+,則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合,KI過量，向混合液中滴入KSCN 溶液，溶液變紅色，說明溶液中仍含有Fe3+,能說明溶液中存在化學平衡2Fe"+2r = 2Fe2+L,故 A 正確;B.I?水能使AgN03溶液產(chǎn)生黃色沉淀，不能說明溶液中存在匕 故B錯誤；C.該反應生成Fe",向混合液中滴入K&

32、quot;Fe(CN)6溶液，有藍色沉淀生成，只能說明溶液中 含有Fe?+,不能說明溶液中存在化學平衡2Fe3+2rU2Fe2+h,故C錯誤；D.該反應生成L,向混合液中滴入淀粉溶液，溶液變藍色，說明溶液中含有碘單質(zhì)，不能說 明溶液中存在化學平衡2Fe"+21U2Fe，+L ,故D錯誤。答案選A。15. B【解析】【詳解】A、向僅含F(xiàn)e?+、B的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>B，首先發(fā)生反應： 2r+Cl2=l2+2Cr,反應完畢，再反應反應：2Fe2+Ch=2Fe3+2Cr，F(xiàn)e?+反應完畢，又發(fā)生反2Br+C12=Br2+2Cr,故線段I代表1的變化情況，線

33、段H代表Fe?+的變化情況，線段HI代 表Br的變化情況，故A正確；B、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素， 2I+Cl2=I2+2Cr,消耗Imol氯氣，所以碘原子的物質(zhì)的量為2mol,反應IV消耗氯氣的物質(zhì) 的量為5mol，根據(jù)電子守恒，設(shè)該含氧酸中碘元素的化合價為x, (x-0)x2mol=5molx2,解 得x=+5,則該含氧酸為HKh,離子方程是l2+5C12+6H2O=2KK+10C+12H+,故B錯誤： C、由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n (IO =2n (Cl2) =2mol,溶液中 n (Fe2+) =2n (Ch)

34、=2x (3mol-lmol) =4mol, Fe”反應完畢,根據(jù)電荷守恒可知n (D +n (Br ) =2n (Fe2+),故 n (Br) =2n (Fe2+) -n (I ) =2x4mol-2mol=6mol,根據(jù) 2Br+C12=Br2+2Cl-可知，澳離子反應需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C正確； D、根據(jù)以上分析,原溶液中e(Fe2+):c(I-):c(Br)=4:2:6=2:l:3,故D正確。綜上所述，本題應選B。16. AC【分析】由制備裝置可知，中濃鹽酸與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，為飽和食鹽水可除 去氯氣中的HC1,中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣

35、可將氯氣排入中，中發(fā)生 HgO+2C12=HgC12+Cl2O,因CLO與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則之間不 用橡皮管連接，由沸點可知中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的C12,以此來解 答?！驹斀狻緼.裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進入中試劑無水，因CkO 易溶于水且會與水反應生成次氯酸，故A錯誤：B.通干燥空氣的目的是將生成的CbO稀釋減少爆炸危險，減少實驗危險程度，故B正確： C.由沸點可知中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cb, CbO在中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯誤；D.因CbO與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則之間不用橡皮管連接，為了 防止橡皮管

36、燃燒和爆炸，故D正確； 答案選AC。17. CaS05+2H-=Ca=+S0： t +H:0二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理 B-E-D-F裝置D中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀品紅溶液 2Na;S+Na:C03+4S0F3Na:S:03TC0:3000a/107V【解析】試題分析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫、水：（2）二氧化 硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能證明強酸制備弱酸的原理；根據(jù)強酸制取弱酸, 探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要把二氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去，再把二氧化硫 通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品紅

37、溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂 白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性亞硫酸碳酸次氯酸：（3）根據(jù)二氧化硫可 以使品紅褪色，B中試劑是品紅溶液：裝置A中Na?S、Na2cCh、SO?發(fā)生反應生成 Na2s2O3、CO2；根據(jù) 1。3-+51+6H+=3L+3HzO, 2S2O32'+l2=S4O62+2I*f 可得關(guān)系式 IO3-6s203、，根據(jù)關(guān) 系式計算。解析：（1）裝置A中亞硫酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化硫、水，反應方程式是 CaSO3+2H+=Ca2+SO2T+H2O； （2）二氧化硫通入次氯酸鈣溶液發(fā)生了氧化還原反應不能 證明強酸制備弱酸的原理；根據(jù)強酸制取弱

38、酸，探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，需要把二 氧化硫中含有的雜質(zhì)氯化氫除去，再把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中制取二氧化碳，通過品 紅溶液驗證無二氧化硫，最后把二氧化碳通入漂白粉溶液中生成碳酸鈣沉淀，從而證明酸性 亞硫酸碳酸次氯酸，所以正確的連接順序是：AtC-B-E-D-F,現(xiàn)象是裝置D中品 紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀；（3）根據(jù)二氧化硫可以使品紅褪色，B中試劑是品 紅溶液：裝置A中Naf、Na2cO3、SO2發(fā)生反應生成Na2s2O3、C02,反應方程式是 2Na2s + Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3 +CO2：根據(jù) IO< +51+6H+=3I2+3H2O, 2S2O3

39、2 +I2=S4O62 +2r,可得關(guān)系式 IOf -6S2O32-；設(shè)c（Na2s2O3）=cmol/LKIO； 6S?02-214g6moi；agvX 10-3Xcc(Na2s2O3A 3000a/107V18. c(Na')>c(HA )>c(H')>c(Ab)>c(OH ) 小 CrO=6Fe, +14H=2Cr5*+6Fe5+7H:03. OX 10'mol L-13C0：+4Na +4e =2Na£0,+C15. 8【分析】(1)NH4NO3、(NHSSCh中鏤根離子水解溶液呈酸性，(NHSSOs中鏤根離子的濃度 大于NH4

40、NO3,所以(NHSSO4的酸性強：CH3coONa、Na2cO3都是強堿弱酸鹽，溶液 顯堿性，碳酸根離子水解大于醋酸根離子，所以堿性Na2cCh大于CFhCOONa：(2)向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20 mL0.2 mol/LNaOH溶液，恰好生成NaHA,根據(jù)圖 示此時H2A小于At說明HA-電離大于水解，所以溶液呈酸性；HA-電離出的氫離子抑制水電 離：(3)Crq產(chǎn)與Fe"發(fā)生氧化還原反應，生成C#+、Fe?+；根據(jù)c(C產(chǎn))KspCr(OH)J=曰月 計算C產(chǎn)的濃度：c(尸e ) KspFeOHfifcr Ai(4) 4Na + 3CO2 Na2CO3+C

41、,碳元素化合價降低，所以是二氧化碳在正極發(fā)生還原 充電反應生成碳：根據(jù)圖示，碳酸鈉、碳都在正極生成。【詳解】(1)NH4NO3、(NHSSO4鏤根離子水解溶液呈酸性，(NH4”SO4中鏤根離子的濃度大 于NH4NO3,所以(NH6SO4的酸性強：CH3coONa、Na2cO3都是強堿弱酸鹽，溶液顯 堿性，碳酸根離子水解大于醋酸根離子，所以堿性NazCCh大于CH3coONa,所以pH從大 到小排列順序為>®>：(2)向20 mL0.2mol/LH2A溶液中滴加20 mL0.2 mol/LNaOH溶液，恰好生成NaHA,此時H2A小于A匕說明HA-電離大于水解，所以溶液呈酸

42、性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系 c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2 )>c(OH )； HA-電離出的氫離子抑制水電離水的電離程度比純水小;(3 )CnO產(chǎn)與Fe"發(fā)生氧化還原反應，生成(2產(chǎn)、Fe3+,反應離子方程式是 c(Cru) KspCr(OH)JCr,O72- +6Fe2+14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H,0 ；根據(jù)一一-4- =tV，c(Cr3+)=_-c(Fe3+) KspFe(OH)Jxc(Fe")= 3.0xl06mol/L：KspCr(OH)3Ksp 展(OH) 2 (4)4Na +3mMNaeg碳元素化合

43、價降低，所以是二氧化碳在正極發(fā)生還原反應生成碳，電極反應是 3CO2 +4Na+4e =2Na2CO3 +C：根據(jù) 3CO2 +4Na+4c =2Na2CO3 +C,轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成0.1 mol Na2cO3和0.05mol C,質(zhì)量是 106g/molx0.1 mol+0.05molx 12g= 11.2gt 負極消耗鈉0.2mol,消耗鈉4.6g,所以兩極質(zhì) 量差是15.8g。19. 0 二 QF 吸熱 L>L>LCAOH 0.250【解析】co h2coh.o k1試題分析：根據(jù)蓋斯定律計算Q3； K尸身'Kk渴：Kk局局二亡， 分別計算973K、1173K時K的平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)變化判斷吸放熱；(2)正反應放 熱，溫度越高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小：增大n(H?),平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大： 升高溫度平衡逆向移動，CO?、比含量增大、C2H5OH ,比0減小，乙醇的含量是水蒸氣1 ”C2H5OHH2O的一倍；根據(jù)K=/一計算；3H2 CO2解析：(1)Fe(s) + CO