九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)寶典全冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)填空

1、九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 人教版全冊(cè)第一單元考點(diǎn)一：物質(zhì)的變化物理變化： ，分子本身 ?；瘜W(xué)變化： ，分子中 。區(qū)分化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是： 。1.常見的典型化學(xué)化（1）可燃物的燃燒；（2）金屬的銹蝕和冶煉；（3）食品的腐蝕及變質(zhì)；（4）光合作用和動(dòng)植物的呼吸等。2.化學(xué)變化時(shí)的能量變化化學(xué)變化常常伴隨能量變化即吸熱或放熱考點(diǎn)二：物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)： 。例如：顏色、狀態(tài)、溶沸點(diǎn)、硬度、吸附性、導(dǎo)電性等?；瘜W(xué)性質(zhì)： 。例如：可燃性、穩(wěn)定性、還原性、酸堿性、毒性等?？键c(diǎn)三：實(shí)驗(yàn)操作1.藥品的取用藥品的取用原則：“三不”原則 最少量原則 環(huán)保原則 （1）固體藥品的取用通常保存在 中。取用塊狀藥品使用

2、 ，操作方法為 。目的是 。取用小顆粒藥品或粉末狀藥品使用 或 ，操作方法為 。目的是 。（2）液體藥品的取用通常盛放在 里。取用時(shí)， ， ，拿起試劑瓶時(shí)， 。緩慢傾倒，倒完液體后，應(yīng)蓋上瓶塞，把瓶子放回原處。量筒量取液體時(shí)，應(yīng)注意 。膠頭滴管吸取液體時(shí)，應(yīng) 。使用后應(yīng) （滴瓶上的膠頭滴管 ）。2.物質(zhì)的加熱酒精燈的使用要求：禁止 ；禁止 ；用 加熱，先 ；熄滅時(shí)，應(yīng) ，不能用嘴吹滅；盛酒精量不能超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于1/4。注意事項(xiàng)：加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干，試管夾夾在 ；給盛有液體的試管加熱時(shí)，液體的量不可超過(guò)試管容積的 ；加熱時(shí)，用外焰加熱，先預(yù)熱試管；試管口應(yīng)

3、，不應(yīng)朝著有人的方向；給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要 ，防止 。很熱的容器不要立即用冷水沖洗，以免受熱不勻而破裂。3.儀器的洗滌玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)： 考點(diǎn)四：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究1. 對(duì)蠟燭及其燃燒的探究蠟燭火焰分 ， 溫度最高。證明方法： ；蠟燭燃燒后有 生成，證明方法： ；蠟燭燃燒后有 生成，證明方法： 。2.對(duì)空氣和人體呼出氣體成分的探究驗(yàn)證CO2的方法： ，且CO2含量越高， 。驗(yàn)證O2的方法： ，且O2含量越高， 。第二單元考點(diǎn)一：空氣的成分1空氣中各氣體的體積分?jǐn)?shù)各物質(zhì)在空氣中所占的 比為：N2 ，O2 ，稀有氣體 ，CO2 ，其他氣體和雜質(zhì) 。N2常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體， 于水，化

4、學(xué)性質(zhì) ，可用作 。稀有氣體包括 ，直接由 構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì) ，可做 。2. 空氣中氧氣體積含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（課本27頁(yè)圖2-3）（1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ； 。（2）化學(xué)方程式： 。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。（4） 注意事項(xiàng)：如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶中液體體積遠(yuǎn)不足1/5，則可能原因：、 ；、 ；、 。如實(shí)驗(yàn)結(jié)果為進(jìn)入集氣瓶的液體體積大于1/5，則可能的原因：、 。、 。3.實(shí)驗(yàn)中不用C或S燃燒的原因： ；不用Fe燃燒的原因： ；不用Mg燃燒的原因： ；不用蠟燭燃燒的原因： ?？键c(diǎn)二：氧氣的性質(zhì)1.氧氣的物理性質(zhì)氧氣在通常狀況下為 ， 溶于水，密度 空氣密度，液態(tài)和固態(tài)都是淡藍(lán)色。2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)

5、性質(zhì)比較活潑，可及多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，?？嫉姆磻?yīng)有：反應(yīng)的現(xiàn)象（分別寫出在空氣中和在氧氣中）化學(xué)方程式注意事項(xiàng)木炭硫鐵絲鎂考點(diǎn)三：空氣的污染及防治1.造成空氣污染的主要原因：化石燃料燃燒產(chǎn)生的煙塵和有害氣體，汽車尾氣；工廠排放的廢氣；地面植被的破壞導(dǎo)致的土地沙漠化而引起的沙塵。2.空氣污染物：有害氣體（主要是SO2、NO2、CO）和粉塵。CO2不是大氣污染物3.防止空氣污染的措施：（1）提高大自然對(duì)空氣的凈化能力。如：大規(guī)模植樹造林，綠化環(huán)境等。（2）加強(qiáng)對(duì)環(huán)境的保護(hù)，針對(duì)污染源采取有效措施。如：提倡綠色化學(xué)。加強(qiáng)環(huán)境監(jiān)測(cè)（空氣質(zhì)量分級(jí)標(biāo)準(zhǔn)中，質(zhì)量級(jí)別 ，空氣質(zhì)量狀況越好）。（3）改變?nèi)剂希褂?/p>

6、清潔能源。如：使用太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、核能開發(fā)氫能等?？键c(diǎn)四：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1.化學(xué)反應(yīng)原理：（1） ，采用 型發(fā)生裝置。試管口 ，防止 。（2） ，采用 型發(fā)生裝置。（3） ，采用 型發(fā)生裝置。2.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)（固固加熱型發(fā)生裝置及排水收集，課本45頁(yè)圖2-17）查-先組裝實(shí)驗(yàn)儀器，再檢驗(yàn)裝置的 ，否則收集不到氣體。方法為： 。裝-向試管內(nèi)添加固體藥品（如果為固體和液體藥品，應(yīng)按照先 后 的順序添加） 定-將試管固定在鐵架臺(tái)上，應(yīng)將試管口 ，防止冷凝的水倒流使試管炸裂。點(diǎn)-點(diǎn)燃酒精燈，加熱前預(yù)熱，然后再集中加熱，防止 。收-排水法收集氣體。應(yīng)等到 再收集，防止收集的氣體不純。 ，證明氣體收

7、集滿了。移、熄-收集完后先 ，再 ，防止 。3.收集方法向上排空氣法：根據(jù)氧氣的密度比空氣大。 ，證明收集滿了。該方法收集到的氣體較 ，且操作方法 ，但 。排水法：根據(jù)氧氣不易溶于水。收集到的氣體較 ，但 ，且操作方法 。4.檢驗(yàn)方法用 的木條伸入到集氣瓶 ，看木條是否復(fù)燃。5.工業(yè)制備氧氣是利用空氣中各成分的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣得到。為 變化。考點(diǎn)五：幾組重要的概念1.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)化合反應(yīng)： 。屬于基本反應(yīng)類型。分解反應(yīng)： 。屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)： 。不屬于基本反應(yīng)類型。緩慢氧化：反應(yīng)進(jìn)行的很慢，反應(yīng)現(xiàn)象不易被察覺(jué)。如動(dòng)植物的呼吸、食物的腐爛、酒的釀造、肥料的腐熟、鋼

8、鐵的生銹等。2.催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能 反應(yīng)速率，而本身的 和 在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫 ）。催化劑在化學(xué)變化中所起的作用叫做 。注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種第三單元考點(diǎn)一：分子和原子1.分子： 最小粒子；原子： 最小微粒。2.區(qū)別：化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分；聯(lián)系：分子是由原子構(gòu)成的3.分子的特點(diǎn)： 4.濃氨水能使酚酞試液由無(wú)色變?yōu)?考點(diǎn)二：原子和離子1.原子結(jié)構(gòu)2.原子結(jié)構(gòu)的規(guī)律 決定原子種類。原子內(nèi) = = = 決定原子的質(zhì)量，集中在原子的 。并不是所

9、有的原子都有中子，例如 。3.核外電子排布規(guī)律 核外電子分層排，由內(nèi)向外能量增。一層2，二層8，內(nèi)層排滿排外層，最外不得超過(guò)8，只有一層最多倆。金屬元素： 一般最外層電子數(shù) ，容易 電子，帶 ，形成 離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù) ，容易 電子，帶 ，形成 離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 （He為 ） 電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫 結(jié)構(gòu) 決定元素的化學(xué)性質(zhì)。4.離子帶電荷的原子叫做離子。 叫做離子化合物，例如 。離子的表示方法：寫出元素或原子團(tuán)符號(hào)，在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“”“”號(hào)硫酸根離子 ，碳酸根離子 ，硝酸根離子 ，氫氧

10、根離子 ，銨根離子 。5.原子結(jié)構(gòu)示意圖鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖： 鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖： 符號(hào)： 符號(hào)為：6.相對(duì)原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為Ar） （2）相對(duì)原子質(zhì)量 = （單位： ） 相對(duì)原子質(zhì)量近似等于 考點(diǎn)三：元素1.定義： 。2.注意：A元素是一個(gè)宏觀的概念只講種類不講個(gè)數(shù) B元素組成物質(zhì) 決定元素種類。3.元素分為 元素， 元素， 元素。4.地殼中含量前五位的元素依次是 。5.元素符號(hào)的書寫（書本62頁(yè)常見的元素符號(hào)） 規(guī)則：“一大二小” 意義：宏觀 ；微觀 6. 物質(zhì)，元素，原子，離子，分子之間

11、的關(guān)系宏觀概念：只可以說(shuō)種類，不可以說(shuō)個(gè)數(shù)。微觀概念：可以說(shuō)種類，也可以說(shuō)個(gè)數(shù)。 化學(xué)變化中，不發(fā)生變化。 化學(xué)變化中，要發(fā)生變化。金屬單質(zhì)及稀有氣體單質(zhì)和大部分常溫下以固體存在的非金屬單質(zhì) 如：Fe、Ne 、SC等 都是直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)；大部分化合物和常溫下以氣態(tài)和液態(tài)存在的非金屬單質(zhì)如：O2H2N2H2O等 都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)離子型化合物如：NaCl等 都是由相應(yīng)的陰陽(yáng)離子構(gòu)成7.元素周期表元素按照該原子核電荷數(shù)遞增的順序編寫。共7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）。 16 S硫32.06寫出右圖中元素周期表中一方格提供的信息：第四單元考點(diǎn)一：水的組成1.電解水的方程式： 2.注意

12、事項(xiàng)：用的是直流電，通常加入硫酸鈉或氫氧化鈉，目的是 正極產(chǎn)生的氣體是 ；負(fù)極產(chǎn)生的氣體是 。氣體的體積比是 ，質(zhì)量比是 。正極的氣體檢驗(yàn)方法是： ；負(fù)極氣體用燃著的木條點(diǎn)燃的方法，現(xiàn)象是 。3.電解水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：水在通電時(shí)生成氫氣和氧氣。水是由 組成。4. 氫氣的性質(zhì)物理性質(zhì)： 。 化學(xué)性質(zhì)： 。 檢驗(yàn)氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，試管口朝下，靠近酒精燈火焰點(diǎn)火。當(dāng)發(fā)出尖銳爆嗚聲，表示氫氣不純。發(fā)出的聲音較小，表示氫氣較純。制備氫氣的反應(yīng)原理： 考點(diǎn)二：水資源1.凈化水的常用方法：吸附、沉淀、過(guò)濾、煮沸、蒸餾、消毒吸附：常用活性炭吸附水中的不溶性雜質(zhì)，活性炭也可消除顏色、異味等部

13、分可溶雜質(zhì)。（活性炭疏松多孔，把雜質(zhì)異味顆粒吸附到自己體內(nèi)）是 變化。沉淀：水中大顆粒不溶性雜質(zhì)在重力的作用下沉降的過(guò)程。（化學(xué)沉淀：加入絮凝劑，例如明礬。原理是 ）過(guò)濾：將不溶于液體的固體和液體分離的方法。除去所有不可溶雜質(zhì)操作為一貼 ，二低 ，三接觸 。過(guò)濾后濾液仍渾濁的原因可能是 煮沸：生活中將冷水燒開，能降低水的硬度；并能殺死水中的微生物。蒸餾：利用液體的沸點(diǎn)不同，將液體分離的方法。能除去 雜質(zhì)。消毒：利用化學(xué)反應(yīng)殺死水中微生物2.硬水和軟水硬水：含較多可溶性鈣、鎂化合物的水：軟水：不含或含少量可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法及現(xiàn)象： 硬水的軟化的方法： 3.水資源保護(hù)水體污染的來(lái)源主

14、要有工業(yè)“三廢”的任意排放、農(nóng)藥和化肥的不合理使用、生活污水和垃圾的任意傾倒。愛護(hù)水資源的方法：一要節(jié)約用水，二要防止水體污染。考點(diǎn)三：物質(zhì)的分類物質(zhì)定義：純凈物： 混合物： 單質(zhì)： 化合物： 氧化物： 考點(diǎn)四：化學(xué)式及化合價(jià)1.概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式2.化學(xué)式的意義 A化學(xué)式的意義 例如：H2O表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 B分別指出各化學(xué)符號(hào)中數(shù)字所表示的意義：2H ；H2O S2- ； 。3.化學(xué)式的書寫A雙原子分子單質(zhì) 氧氣： 氮?dú)猓?氫氣： B稀有氣體單質(zhì) 氦

15、氣： 氬氣： C金屬單質(zhì)，固體非金屬單質(zhì) 鐵： 碳： 鋁： D化合物 氯化鈉 四氧化三鐵 氧化鐵 氧化亞鐵 氯酸鉀 ClO2 碳酸鈣 硫酸 硝酸銨 氫氧化鈣 高錳酸鉀 K2MnO4 4.化合價(jià) 化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)及負(fù)價(jià)之分。A化合價(jià)口訣一價(jià)金屬鉀鈉銀，二價(jià)金屬鈣鎂鋇鋅，三價(jià)金屬只有鋁，銅汞一二，鐵二三。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有正一是銨根。單質(zhì)零價(jià)永不變，其他元素有變價(jià)，先死后活來(lái)計(jì)算。B化合價(jià)表示方法元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)： ；標(biāo)出硝酸銨中氮元素的化合

16、價(jià)： 。C化合價(jià)的應(yīng)用原則：（1）在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為 。（2）單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為 。（3）O通常為 價(jià)，H通常為 價(jià)，Cl在氯化物中顯 價(jià)。（4）書寫時(shí)，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后。讀法及寫法相反。原子團(tuán)的化合價(jià)原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和考點(diǎn)五：有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 以AmBn為例1.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算 Mr(AmBn)Ar(A)×mAr(B)×n 例如：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量= （寫出計(jì)算過(guò)程）；碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量= ；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量= ；氧化銅的相對(duì)分子質(zhì)量= 。2.各元素的質(zhì)量比 A元素質(zhì)量及B元素質(zhì)量的比Ar(A)×m ：Ar(B)&

17、#215;n 例如：H2O中H及O的質(zhì)量比= ；C2H5OH中CHO的質(zhì)量比= 。Ar(A)×mAr(A)×mAr(B)×n×100%A%=3.元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例如：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。4.元素的質(zhì)量=物質(zhì)的總質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例如：100g尿素CO(NH2)2中氮元素的質(zhì)量= 。第五單元考點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1.定義： 。2.化學(xué)反應(yīng)前后（1）“五不變”宏觀： ；微觀： （2）“兩變”宏觀： ；微觀： （3）“兩可能改變”： 3.在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果反應(yīng)中有氣體參及或生

18、成，有容易逸散到空氣中的物質(zhì)生成，則應(yīng)在 容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定。密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，質(zhì)量減少的物質(zhì)是 ，質(zhì)量增加的物質(zhì)是 ，質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是 或不參及反應(yīng)?？键c(diǎn)二：化學(xué)反應(yīng)方程式1.含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)遵守質(zhì)量守恒定律3.書寫化學(xué)方程式的步驟寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配：配平方程式注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 等：將橫線改為等號(hào)4.表示的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)之比）表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量乘以方程式中各化學(xué)式的計(jì)量數(shù)得到的積之比）例如： 宏觀

19、（量）意義為 微觀意義為 量的意義為 5.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。（2）步驟：設(shè)未知數(shù)；根據(jù)題意寫出方程式；根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量及未知量的質(zhì)量比；列出比例式，并求出未知數(shù)；答（3）注意：由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。單位必須統(tǒng)一。6寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式磷的燃燒： 鎂條的燃燒：鐵絲的燃燒： 碳完全燃燒碳不完全燃燒： 酒精的燃燒硫的燃燒： 氫氣的燃燒： 一氧化碳的燃燒： 甲烷的燃燒： 電解水： 鐵釘及硫酸銅溶液反應(yīng)：

20、高錳酸鉀制取氧氣： 氯酸鉀制取氧氣：雙氧水制取氧氣： 氫氣還原氧化銅：碳還原氧化銅： 一氧化碳還原氧化銅：碳還原氧化鐵： 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳：泡沫滅火器中反應(yīng)原理： 高溫煅燒石灰石：生石灰及水反應(yīng)： CO2及水反應(yīng)：CO2使澄清的石灰水變渾濁： 碳酸分解：CO2通過(guò)灼熱的碳層： 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣：氫氧化鈉及硫酸銅溶液反應(yīng)： 稀鹽酸及鎂條反應(yīng)：一氧化碳還原氧化鐵： 空氣中加熱銅：第六單元考點(diǎn)一：實(shí)驗(yàn)室制備CO21.反應(yīng)原理： 2. 不能用H2SO4 及塊狀CaCO3反應(yīng)的原因： 不能用濃鹽酸及塊狀CaCO3反應(yīng)的原因： 不能用HCl及Na2CO3粉末反應(yīng)的原因： 3.發(fā)生裝置： 。使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，

21、應(yīng)將 ，原因是 。4.收集裝置： 而不是 。原因是： 5.檢驗(yàn)方法： ，反應(yīng)方程式為： 6.驗(yàn)滿方法： 7.工業(yè)制法的原理： 考點(diǎn)二：CO2的性質(zhì)1.物理性質(zhì)： 。固態(tài)的CO2稱作 ，易升華，可用于 。2.化學(xué)性質(zhì)：一般 ；及水反應(yīng)方程式為 ，生成物能使紫色石蕊 。生成物易分解，方程式為 ；檢驗(yàn)CO2的方程式 。及灼熱的的碳反應(yīng)為 。3.用。途：滅火既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） 干冰用于人工降雨、制冷劑溫室的氣體肥料做碳酸型飲料考點(diǎn)三：CO的性質(zhì)1.物理性質(zhì)： 。2.化學(xué)性質(zhì)：可燃性 燃燒的反應(yīng)方程式為 ，現(xiàn)象為 。還原性 一氧化碳還原氧化銅的方

22、程式為 ，應(yīng)用于冶金工業(yè)。反應(yīng)現(xiàn)象為 。還原氧化鐵的方程式為 ，現(xiàn)象為 。毒性 吸進(jìn)肺里及血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3.一氧化碳及二氧化碳的本質(zhì)不同是 ?？键c(diǎn)四：碳的單質(zhì)1.碳的幾種單質(zhì) 金剛石（C），天然存在的最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可用作 。 石墨（C），最軟的礦石之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性，可用作 。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 。C60（也叫“足球碳”）：C60分子是 構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較 。原因是 。高溫時(shí)，具有可燃性。碳充分燃燒的方程式為 ，碳及氧氣的質(zhì)量比為 ；碳不

23、充分燃燒的方程式為 ，碳及氧氣的質(zhì)量比為 。高溫時(shí)，具有還原性。碳還原氧化銅的方程式為 。碳還原氧化鐵的方程式為 。碳還原CO2的方程式為 。第七單元考點(diǎn)一：燃燒和滅火1.燃燒的三個(gè)條件： ； ； 。三者缺一不可，否則不能燃燒，且 燃燒越劇烈。如右圖所示（對(duì)照實(shí)驗(yàn)）：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了 。B、薄銅片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了 。白磷的著火點(diǎn)低，易自燃，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中。C、若要使水下的白磷燃燒可采用的方法為 。2.滅火的原理和方法滅火的原理：破壞燃燒的任何一個(gè)條件滅火的方法： ； ； 。泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉及濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳

24、來(lái)滅火化學(xué)反應(yīng)方程式： 3.爆炸概 念發(fā)生條件防范措施燃 燒可燃物；及空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)/爆 炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，甚至不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)及空氣或氧接觸/ 爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化（如：車胎爆炸） 可燃性氣體（H2、CO、CH4）或粉塵（面粉、煤粉）及空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。考點(diǎn)二：燃料化石燃料包括 。屬于 能源。1.煤稱為“工業(yè)的糧食” 組成：主要含 元素，還含少量的 元素 將煤隔絕空氣加熱，此過(guò)程為 變化，得到焦炭（冶煉金屬）、煤焦油（化工原料）、煤氣（主要

25、含氫氣、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤氣泄漏，會(huì)使人中毒，有可能發(fā)生爆炸） 煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等，會(huì)形成酸雨2.石油稱為“工業(yè)的血液” 組成：主要含 元素。 煉制原理：利用石油各成分的沸點(diǎn)不同，通過(guò)蒸餾使之分離（此分離過(guò)程是 變化） 石油各產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；瀝青（筑路）；石蠟（作蠟燭）等 石油不可以直接作燃料，會(huì)浪費(fèi)資源3.天然氣，主要成分是甲烷（CH4）。及沼氣的主要成分相同甲烷的物理性質(zhì)： 。甲烷的化學(xué)性質(zhì)： ，反應(yīng)方程式為 ，現(xiàn)象為 。4.檢驗(yàn)?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個(gè) ，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說(shuō)明生成了H2O，證明該可燃物含有 元素；在

26、可燃物上方罩一個(gè) ，燒杯內(nèi)壁變渾濁，說(shuō)明生成了CO2。證明該可燃物含有 元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明該可燃物一定含 元素，可能含 元素）。5.燃料燃燒對(duì)空氣的影響煤燃燒會(huì)產(chǎn)生SO2、NO2等污染物。溶于水，當(dāng)這些氣體溶解在雨水中時(shí)，就形成了酸雨。酸雨的危害：破壞森林、腐蝕建筑物、使水體酸化影響水生生物的生長(zhǎng)等防止酸雨的措施：使用脫硫煤、使用清潔能源等燃料充分燃燒的條件： ； 。6.使用和開發(fā)新的燃料及能源（1）乙醇，俗稱酒精屬于綠色能源中的一種，屬于可再生能源?？扇夹?，反應(yīng)方程式： （2）氫氣最清潔、最理想的燃料：A、原材料資源豐富，B、放熱量多，C、產(chǎn)物無(wú)污染。有可燃性，燃燒的反應(yīng)方程式： 有還原性，用于冶煉金屬。還原氧化銅的反應(yīng)方程式： 電解水可得到氫氣，但耗用電能。反應(yīng)方程式： 不能廣泛使用的原因：制取氫氣成本太高且貯存困難（3）氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法藥品：鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）原理： 收集方法：向下排空法（密度比空氣?。⑴潘ǎy溶于水）（4）正在推廣或使用的新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑四?、潮汐能考點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)中