九年級(jí)化學(xué)酸堿中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題有答案匯總

1、第一課時(shí)：常見的酸一、引入 1、食醋為什么會(huì)有酸味? 2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?二、酸堿指示劑檢驗(yàn)物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化食 醋變紅色鹽 酸變紅色石灰水變藍(lán)色NaOH溶液變藍(lán)色1、指示劑的概念能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。檢驗(yàn)物質(zhì)加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食 醋不變色鹽 酸不變色石灰水變紅色NaOH溶液變紅色2、變色規(guī)律：溶液指示劑酸溶液堿溶液石蕊試液變紅色變藍(lán)色酚酞試液不變色（無(wú)色）變紅色說(shuō)明：指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酸石紅，堿石藍(lán)；酸酚無(wú)，堿酚紅。注意：酸性溶液或堿性溶液可使指示劑變

2、色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。3、指示劑的應(yīng)用酸堿指示劑主要用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，如實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。4、指示劑的替代用品 酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牽牛花，月季等。幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽?；ㄗ兗t色紫色變藍(lán)色月季花淺紅色紅色變黃色美人焦淡紅色紅色變綠色紫蘿卜皮變紅色紫色黃綠色紫卷心菜淺紫色藍(lán)色黃綠

3、色三、練習(xí)： 1、失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是 （ C ） A. 酚酞 B. 鐵片 C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w 2、檸檬汁能使紫色石蕊溶液變紅色，說(shuō)明檸檬汁顯（ A ） A酸性 B堿性 C中性 D無(wú)法確定第二課時(shí)：常見的酸的性質(zhì)一、濃硫酸和濃鹽酸物理性質(zhì)的比較 鹽酸硫酸顏色狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色；黏稠、油狀的液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有揮發(fā)性有白霧出現(xiàn)不易揮發(fā)氣 味有刺激性氣味無(wú)氣味密 度1.19g/mL1.84g/mL用途 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。 重要化工

4、原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以和冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。二、 濃硫酸的特性：實(shí) 驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象脫水性用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上出現(xiàn)黑色字跡濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“水分” ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。用小木棍蘸少量濃硫酸變黑將濃硫酸滴到一小塊布上會(huì)穿洞,并變成黑色濃硫酸的三大特性： 吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。 脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，n（H）：n（O）=2：1； 氧化性：及金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣。三、濃硫酸的稀釋注意：A、在稀

5、釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。 B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。 濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作 濃硫酸稀釋的正確操作想一想分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？ 濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小總結(jié)：1、 濃硫酸的三大特性： 吸水性 腐蝕性（也稱脫水性） 強(qiáng)氧化性2、濃硫酸的稀釋：濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，溶于水 。稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把

6、沿器壁慢慢倒入 中，并 ，使產(chǎn)生的熱量和時(shí)散失，不可把 直接倒入 中，因?yàn)?的密度小于 的密度，浮在上面，產(chǎn)生的熱量使 沸騰，濺出傷人。四、酸的通性酸具有通性的原因是它們?cè)谌芤褐薪怆x出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸的通性）如下：1、酸溶液能及指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸紅色無(wú)色稀硫酸紅色無(wú)色2、酸溶液能及某些金屬反應(yīng)：及稀鹽酸反應(yīng)及稀硫酸的反應(yīng)鎂Mg+2HCl=H2 +MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4鋅Zn+2HCl=H2 + ZnCl2Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + Fe

7、SO4酸能及多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣注意：A在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； B排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如及Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象； C強(qiáng)氧化性酸及金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸； D該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)3、酸及金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O酸能及金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水4、酸及堿反應(yīng)H2SO4 +

8、 Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2OHCl + NaOH =NaCl + H2O酸能及堿反應(yīng)生成鹽和水5、酸及某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽 HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3 2HCl + CaCO3 =CaCl2 + CO2 + H2O五、鹽酸和硫酸的用途：鹽酸是重要的化工產(chǎn)品，用于金屬表面除銹；制造藥物；人體胃液中也含有鹽酸，可以幫助消化。硫酸是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以和冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑?？偨Y(jié)：酸的通性： 酸及指示劑反應(yīng)：酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊試液變 色，使無(wú)色酚酞試液 。 酸+活潑金屬鹽+氫氣（寫

9、出Mg、Al、Zn、Fe及酸反應(yīng)的方程式） 酸+金屬氧化物鹽+水（寫出Fe2O3、CuO及酸反應(yīng)的方程式） 酸+堿鹽+水（寫出及NaOH、Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式） 酸+某些鹽新酸+新鹽（寫出方程式）1.從下列物質(zhì)中選擇填空(填序號(hào))：銅 熟石灰 干冰 氧氣 稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是 ； (2)用于制作導(dǎo)線的是 ； (3)用于改良酸性土壤的是 ；(4)用作制冷劑的是 ；(5)用于金屬表面除銹的是 。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）2根據(jù)下圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)甲為(C)。 A銅 B碳酸鈉 C氧化銅 D氫氧化鋇3小林覺(jué)得你很聰明，是他的良師益友，學(xué)完“酸

10、的化學(xué)性質(zhì)”后，邀請(qǐng)你及他討論“食醋在廚房中的妙用”：(1)復(fù)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。酸及指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色酸溶液不能使無(wú)色酚酞溶液變色酸及活潑金屬作用Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2酸及某些金屬氧化物作用Fe2O3HCl=FeCl3H2O由于小林的課堂筆記沒(méi)做好，“酸及某些金屬氧化物作用”后面的化學(xué)方程式未配平，請(qǐng)幫他寫出配平后的化學(xué)方程式：_。(2)討論交流。小林自豪地說(shuō)，目前世界衛(wèi)生組織正在推廣使用中國(guó)鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時(shí)，放點(diǎn)食醋，可以補(bǔ)充人體需要的微量_元素，該反應(yīng)的原理是利用了酸的化學(xué)性質(zhì)_(填序號(hào)“”“”或“”)。你告訴小林，食醋的作用遠(yuǎn)遠(yuǎn)不

11、止這些呢，如_(任寫一點(diǎn)食醋在生活中的妙用)。(3)反思。鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是它們的水溶液中都含有_離子。解析：因食醋能及鐵反應(yīng)，生成可被人體吸收的亞鐵鹽，說(shuō)明食醋可及活潑金屬反應(yīng)；食醋可以及水垢中的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)，使其變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)，因而可用于除水垢；酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是酸溶液中都含有氫離子。答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)鐵(Fe)除水垢(合理均可)(3)氫【課堂練習(xí)】1稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是()。A它們都是溶液B它們都含有酸根離子C它們都含有氫元素D它們都電離出了氫離子 2下列哪種試劑能

12、鑒別出硫酸、氫氧化鉀和氯化鈉三種無(wú)色稀溶液()。A石蕊溶液 B稀鹽酸C氫氧化鈉稀溶液 D氯化鉀溶液3(2011·北京中考)下列物質(zhì)敞口放置，質(zhì)量會(huì)減輕的是()。A氫氧化鈉 B濃硫酸C濃鹽酸 D碳酸鈣4下列物質(zhì)的用途不正確的是()。A濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑B稀硫酸可用來(lái)除鐵銹C氫氧化鈉可用于造紙工業(yè)D熟石灰可用來(lái)降低土壤的堿性水 5.下圖是兩種稀釋濃硫酸的操作：濃硫酸水濃硫酸回答下列問(wèn)題：（1）B圖中加水的儀器的名稱是 。（2）B圖中錐形瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是 。（3）上面兩圖中，稀釋濃硫酸操作正確的是（填序號(hào)） 。（4）A圖中玻璃棒的作用是 。B圖中玻璃導(dǎo)管的

13、作用是 。（1 ）分液漏斗（2 ）瓶?jī)?nèi)液體沸騰  ；濃硫酸溶解時(shí)產(chǎn)生大量的熱量（3 ）A（4 ）攪拌；  散熱的作用6硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點(diǎn)。(1)它們水溶液的pH都_7(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸及鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)它們都能及堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)叫_反應(yīng)。(4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是_。(5)請(qǐng)寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式_硫酸及氯化鋇反應(yīng)可制得_。7某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在一次活動(dòng)中，取剛降到地

14、面的雨水水樣，每隔5 min用pH計(jì)測(cè)定一次pH，其數(shù)據(jù)如下表：測(cè)定時(shí)刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。(1) 所取的雨水是否為酸雨？_(填“是”或“否”)；在測(cè)定期間，雨水水樣的酸性隨著時(shí)間的變化逐漸_(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。(2)經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生SO2)，某同學(xué)設(shè)計(jì)用火堿來(lái)吸收生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na2SO3)。請(qǐng)你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)若用pH試紙測(cè)定雨水的酸堿度，測(cè)定方法是_。_。82011年3月10日，某化工企業(yè)發(fā)生了氫氟酸泄漏事件，經(jīng)過(guò)消防官兵現(xiàn)場(chǎng)處理，泄漏得到了控制。氫氟酸是氟化氫(HF)氣體的水溶液，呈酸性，且有劇毒性和腐蝕性，當(dāng)氫氟酸少量泄漏時(shí)，可用砂土和干燥熟石灰的混合物處理。氫氟酸的化學(xué)性質(zhì)及鹽酸相似，能及熟石灰Ca(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)生成氟化鈣(CaF2)和水。根據(jù)上述信息，完成下列問(wèn)題：(1)氫氟酸的pH_7(選填“”“”或“”)。(2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的_性質(zhì)。(3)現(xiàn)有溶質(zhì)