[名校聯(lián)盟]江蘇省邳州市第二中學(xué)2012-2013學(xué)年高二化學(xué)選修四第一章《優(yōu)化總結(jié)》課件

1、本本 章章 優(yōu)優(yōu) 化化 總總 結(jié)結(jié)學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng).知識(shí)體系構(gòu)建知識(shí)體系構(gòu)建化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)與與能能量量化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式能源能源專(zhuān)題歸納整合專(zhuān)題歸納整合1熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算類(lèi)型熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算類(lèi)型(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算一般計(jì)算的方法是將一般計(jì)算的方法是將H看作熱化學(xué)方程式看作熱化學(xué)方程式中的一項(xiàng)，再按有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟進(jìn)中的一項(xiàng)，再按有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟進(jìn)行計(jì)算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。行計(jì)算，得出有關(guān)數(shù)據(jù)。據(jù)此，也可推出以下應(yīng)用方式：據(jù)此，也可推出以下應(yīng)用方式：方式一若有方式一若有a.A(g)M(g)=B(g)H1

2、bA(l)M(g)=B(g)H2cA(g)=A(l)H3則則cab，即，即H3H1H2方式二若有方式二若有a.A(s)M(g)=B(s)H1bC(s)M(g)=D(s)H2cA(s)D(s)=B(s)C(s)H3則則cab，即，即H3H1H2學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng).(2)反應(yīng)熱的大小比較反應(yīng)熱的大小比較同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同同一反應(yīng)中，生成物狀態(tài)不同如：如：A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2H2(注意：放熱越多，注意：放熱越多，H越越小小)。同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同同一反應(yīng)中，反應(yīng)物狀態(tài)不同如：如：S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g

3、)H20因?yàn)榉磻?yīng)物因?yàn)榉磻?yīng)物S(g)比比S(s)所含內(nèi)能多，所以反應(yīng)所含內(nèi)能多，所以反應(yīng)放出熱量多，所以放出熱量多，所以H1H2。兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比較2熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)分析熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)分析熱化學(xué)方程式往往是接受容易，書(shū)寫(xiě)難。這熱化學(xué)方程式往往是接受容易，書(shū)寫(xiě)難。這種種“難難”主要體現(xiàn)在書(shū)寫(xiě)不完整。常有如下主要體現(xiàn)在書(shū)寫(xiě)不完整。常有如下漏寫(xiě)之處：漏寫(xiě)之處：(1)漏寫(xiě)反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本漏寫(xiě)反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)，其根本原因是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)原因是沒(méi)有認(rèn)識(shí)到反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。有關(guān)。(2)將將H的正、負(fù)號(hào)混淆，其關(guān)鍵

4、是沒(méi)有體會(huì)的正、負(fù)號(hào)混淆，其關(guān)鍵是沒(méi)有體會(huì)到到“”、“”分別表示吸收或放出熱量后使反分別表示吸收或放出熱量后使反應(yīng)體系本身的能量升高或降低。應(yīng)體系本身的能量升高或降低。(3)未注意到化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)未注意到化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，其反應(yīng)熱的數(shù)值也不同。值也不同。學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng).(4)未看清題目要求。寫(xiě)熱化學(xué)方程式，答案未看清題目要求。寫(xiě)熱化學(xué)方程式，答案不是惟一的，寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式不是惟一的，寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式,可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1,答案是惟一的。答案是惟一的。學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng).3對(duì)燃燒熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)對(duì)燃燒熱的理解應(yīng)注意以下幾點(diǎn)(1

5、)燃燒熱一般是由實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的。物質(zhì)燃燒燃燒熱一般是由實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的。物質(zhì)燃燒時(shí)放出的熱量多少與外界條件時(shí)放出的熱量多少與外界條件(如溫度、壓強(qiáng)如溫度、壓強(qiáng))有關(guān)有關(guān)(如果未注明條件，則為如果未注明條件，則為25 、101 kPa時(shí)時(shí)的燃燒熱的燃燒熱)，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。有關(guān)。(2)定義中定義中“1 mol 純物質(zhì)純物質(zhì)”可以是單質(zhì)也可以是可以是單質(zhì)也可以是化合物?；衔铩?3)定義中定義中“完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物”是指是指單質(zhì)或化合物燃燒后變成最穩(wěn)定的氧化物。單質(zhì)或化合物燃燒后變成最穩(wěn)定的氧化物。如碳燃燒可生成如碳燃燒可生成CO和和CO2，而這里指全部轉(zhuǎn)，而這里指全部轉(zhuǎn)化為化為CO2。(4)因?yàn)槲镔|(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表示物因?yàn)槲镔|(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表示物質(zhì)燃燒熱的質(zhì)燃燒熱的H均為負(fù)值，即均為負(fù)值，即H0。學(xué)學(xué).科科.網(wǎng)網(wǎng).(5)燃燒熱是以燃燒熱是以1 mol 可燃物為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)