2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-難溶電解質(zhì)的溶解平衡精題精練-新人教版

1、2022屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)精解精析1.2022·遼寧沈陽市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段性考試t時(shí)，鹽m不含結(jié)晶水，摩爾質(zhì)量為126g·mol1的溶解度為s g。在一定量的m的水溶液中參加a g m后，恰好為t時(shí)的飽和溶液，飽和溶液的密度是g·ml1,物質(zhì)的量濃度是c mol·l1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。假設(shè)用m·7h2o代替m，欲使原溶液在t時(shí)恰好飽和，那么需參加b g m·7h2o，以下等式不正確的選項(xiàng)是( )a.b(100-s)=200a b. 126c(100+s)=1000s c. a =b/2 d.1000=126c答案

2、：c2.2022·山東省濰坊市高三檢測(cè)以下有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的選項(xiàng)是 a，說明ab的溶解度小于cd的溶解度 b在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中參加蒸餾水，氯化銀的ksp增大 c向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 d在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中參加稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)答案：c3.以下對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的選項(xiàng)是 a、反響開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等。b、沉淀溶解平衡到達(dá)平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等c、沉淀溶解平衡到達(dá)平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。d、沉淀溶解平衡到達(dá)平衡時(shí)，如果再參加難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

3、。答案：b4.石灰乳中存在以下平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2 oh (aq),參加以下溶液，可使ca(oh)2減少的是 a. na2co3溶液 b. alcl3溶液 c. naoh溶液 d. cacl2溶液答案：ab5.在100ml 0.01mol/lkcl 溶液中，參加 1ml 0.01mol/l agno3 溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是(agcl sp=1.8×10-10) a有agcl沉淀析出 b. 無agcl沉淀 c. 無法確定 d. 有沉淀但不是agcl答案：a6.ksp(pbcl2)=1.6´105，ksp(pbi2)=7.1´109，

4、ksp(pbs)=8.0´1028。假設(shè)沉淀過程中依次看到白色pbcl2、黃色pbi2、和黑色pbs三種沉淀，那么往pb2溶液中滴加沉淀劑的次序是ana2s、nai、nacl bnacl、nai、na2s cnacl、na2s、nai dnai、nacl、na2s 答案：b7以下說法正確的選項(xiàng)是：a往nacl飽和溶液中滴加濃鹽酸，nacl的溶解度減小b升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大c在飽和nacl溶液中存在溶解平衡d在任何溶液中都存在溶解平衡答案：ac8. ksp(agcl )=1.8×1010，ksp(agi)1.0×1016。以下關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤

5、的選項(xiàng)是aagcl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為agib兩種不溶物的ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物 cagi比agcl更難溶于水，所以，agcl可以轉(zhuǎn)化為agi d常溫下，agcl假設(shè)要在nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為agi，那么nai的濃度必須不低于×1011 mol·l1答案：a9. 25時(shí)，agi飽和溶液中c (ag)為1.22×108mol/l，agcl的飽和溶液中c (ag)為1.25×105mol/l。假設(shè)在5ml含有kcl和ki各為0.01mol/l的溶液中，參加8ml0.01mol/lagno3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系

6、正確的選項(xiàng)是ac (k)c (no3) c (cl) c (ag)c (i)bc (k)c (no3) c (ag) c (cl)c (i)cc (no3)c (k)c (ag) c (cl)c (i)dc (k)c (no3) c (ag) = c (cl) c (i)答案：d10.常溫下，agcl、agbr、agi的溶度積常數(shù)ksp依次為1.8×10-10mol2·l-2、5.0×10-13mol2·l-2、8.3×10-17mol2·l-2。以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a常溫下在水中溶解能力agcl>agbr>agib在

7、agcl飽和液中參加足量濃nabr溶液有agbr沉淀生成c在agbr飽和溶液中參加足量濃nacl溶液不可能有agcl沉淀生成d在agi飽和液中參加nai固體有agi沉淀析出答案：ca11. 25時(shí)，現(xiàn)向1l 0.2mol·l1hf溶液中參加1l 0.2mol·l1cacl2y溶液，那么以下說法中，正確的選項(xiàng)是a25時(shí)，0.1mol·l1hf 溶液中ph=1 bkspcaf2隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中沒有沉淀產(chǎn)生 d該體系中hf與cacl2反響產(chǎn)生沉淀答案：a12. 在2ml物質(zhì)的量濃度相等的nacl和nai溶液中滴入幾滴agno3溶液，發(fā)生的反響為a只有a

8、gcl沉淀生成 b只有agi沉淀生成c生成等物質(zhì)的量的agcl和agi沉淀 d兩種沉淀都有，但以agi為主答案：d13.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在以下平衡：ca(oh)2(s) ca2+(aq)+2oh(aq) 向一定量的石灰乳懸濁液中參加少量生石灰時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是a、溶液中ca2+離子數(shù)目減少 b、溶液中c(ca2+)增大c、溶液的ph增大 d、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案：a14.溫下，向0.1mol·l1的硫酸溶液中逐滴參加物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與參加氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如下列圖，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液，以下有關(guān)說法中

9、不正確的選項(xiàng)是 a. 溶液的ph：a<b<c<d b. 溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cc. a、b溶液呈酸性 d. c、d溶液呈堿性答案：d15.關(guān)分步沉淀的說法正確的選項(xiàng)是 a. 溶解度小的物質(zhì)先沉淀 b. 濃度積先到達(dá)ksp的先沉淀 c. 溶解度大的物質(zhì)先沉淀 d. 被沉淀離子濃度大的先沉淀答案：b16.5時(shí)baso4飽和溶液中存在baso4(s)ba2(aq)so(aq)，ksp1.102 5×1010，以下有關(guān)baso4的溶度積和溶解平衡的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ()a25時(shí)，向c(so)1.05×105mol/l的baso4溶液中，參

10、加baso4固體，c(so)增大b向該飽和溶液中參加ba(no3)2固體，那么baso4的溶度積常數(shù)增大c向該飽和溶液中參加na2so4固體，那么該溶液中c(ba2)c(so)d向該飽和溶液中參加bacl2固體，那么該溶液中c(so)減小解析：baso4的溶度積等于c(ba2)和c(so)的乘積，故飽和溶液中c(so)1.05×105mol/l，再參加baso4固體不溶解，c(so)不變，a錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，b錯(cuò)誤；參加na2so4固體，溶解平衡向左移動(dòng)，c(ba2)減小，c錯(cuò)誤；參加bacl2固體，溶解平衡向左移動(dòng)，c(so)減小，d正確答案：d17.去mgcl2溶液中

11、的fecl3，可在加熱攪拌的條件下參加(fe(oh)3只要在ph4的環(huán)境里就可以沉淀完全) ()anaoh bna2co3c氨水 dmgo解析：要除去fecl3實(shí)際上是除去fe3，除去fe3的方法是使其轉(zhuǎn)化為fe(oh)3，但直接引入oh會(huì)導(dǎo)致mg2也生成沉淀因此可利用fe3易水解生成fe(oh)3和h，減小c(h)使水解平衡向右移動(dòng)，且不引入雜質(zhì)離子，選用mgo.答案：d18.把ca(oh)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后到達(dá)平衡：ca(oh)2(s) ca2(aq)2oh(aq)以下說法正確的選項(xiàng)是 ()a恒溫下向溶液中加cao，溶液的ph升高b給溶液加熱，溶液的ph升高c向溶液中參加na2co

12、3溶液，其中固體質(zhì)量增加d向溶液中參加少量naoh固體，ca(oh)2固體質(zhì)量不變解析：向平衡體系中參加cao，cao與h2o反響使c(ca2)和c(oh)都增大，平衡向左移動(dòng)，由于溫度不變，ksp不變，所以當(dāng)c(ca2)和c(oh)減小至與原平衡相等時(shí)到達(dá)新的平衡，c(ca2)、c(oh)未變，ph不變但n(ca2)、n(oh)減小了，ca(oh)2的量增大了；給溶液加熱，ca(oh)2的溶解度隨溫度升高而減小，所以又會(huì)有少量ca(oh)2析出，c(oh)減小，ph減??；參加na2co3溶液，局部ca(oh)2轉(zhuǎn)化為caco3，固體質(zhì)量增加；參加naoh(s)，平衡左移，ca(oh)2固體質(zhì)

13、量增加答案：c19.cuso4溶液分別與na2co3溶液、na2s溶液的反響情況如下：(1)cuso4na2co3主要：cu2coh2o=cu(oh)2co2次要：cu2co=cuco3(2)cuso4na2s主要：cu2s2=cus次要：cu2s22h2o=cu(oh)2h2s以下幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的選項(xiàng)是 ()acuscu(oh)2cuco3bcuscu(oh)2cuco3ccu(oh)2cuco3cusdcu(oh)2cuco3cus解析：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，故由反響(1)知，溶解度cuco3cu(oh)2，由反響(2)知cu(o

14、h)2cus.答案：a20欲增加mg(oh)2在水中的溶解度，可采用的方法是 a. 增加溶液ph b. 參加2.0 mol·l1nh4clc. 參加0.1 mol·l1mgso4 d. 參加適量95%乙醇答案：b 21向飽和baso4溶液中加水,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 a. baso4的溶解度增大、ksp不變 b. baso4的溶解度、ksp都增大c. baso4的溶解度不變、ksp增大 d. baso4的溶解度、ksp均不變答案：d， a25時(shí)，0.1 mol·l1hf溶液中ph1 bksp(caf2)隨溫度和濃度的變化而變化c該體系中ksp(caf2) d該體

15、系中有caf2沉淀產(chǎn)生答案：d 23.在ph為4-5的環(huán)境中，cu2+、fe2+不生成沉淀，而fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制cucl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢參加粗氧化銅含雜質(zhì)feo，充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的選項(xiàng)是 a參加純cu將fe2+復(fù)原 b向溶液中參加(nh4)2s使fe2+沉淀c直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去 d在溶液中通入cl2，再參加cuo粉末調(diào)節(jié)ph為4-5答案：d24. 在100ml 0.01mol/l kcl溶液中，參加1ml 0.01mol/lagno3溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是agcl的ksp=1.8×10-10 a

16、有agcl沉淀析出 b.無agcl沉淀 c.無法確定 d.有沉淀但不是agcl答案：a 解釋 因?yàn)閍g+與cl-的濃度積大于kspagcl，所以有沉淀析出。25.11分如圖：橫坐標(biāo)為溶液的ph值，縱坐標(biāo)為zn2+離子或znoh42-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，答復(fù)以下問題。1往zncl2溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液，反響的離子方程式可表示為： _ 。2從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得znoh2的溶度積ksp= _ 。3某廢液中含zn2+離子，為提取zn2+離子可以控制溶液中ph值的范圍是 _ 。4往1.00l 1.00mol·l1 zncl2溶液中參加naoh固體至ph=6，需naoh _ mol5：

17、往zncl2溶液中參加硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得pbcl2白色晶體；25時(shí)，pbcl2固體在鹽酸中的溶解度如下：c(hcl)/(mol·l-1)0.501.002.042.904.025.165.78c(pbcl2)/(mol·l-1×10-35.104.915.2110.8114.01根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷以下說法正確的選項(xiàng)是 填字母序號(hào)a隨著鹽酸濃度的增大，pbcl2固體的溶解度先變小后又變大bpbcl2固體在0.50 mol·l1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度cpbcl2能與濃鹽酸反響生成一種難電離的陰離子如配合離子dpbcl2固體可溶于飽和食鹽水答

18、案1zn2+ 4oh=znoh422分； 210172分； 38.0，12.02分； 41.802分，寫1.8得1分；5a b c d 3分，寫對(duì)個(gè)得分，寫對(duì)2個(gè)得1分，寫對(duì)3個(gè)得2分，漏1個(gè)扣1分，扣完為止。26.2022·浙江省臺(tái)州中學(xué)高三統(tǒng)練沉淀物并非絕對(duì)不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會(huì)使沉淀物的溶解度有所改變。agcl + cl- =agcl2-, 右圖是某溫度下agcl在nacl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：1由圖知該溫度下agcl的溶度積常數(shù)為 。2agcl在nacl溶液中的溶解出現(xiàn)如下列圖情況先變小后變大的原因是： 3sagcl>s(agi)>s(ag2s)，某溶液中含有cl-、i-、s2-的濃度都為0.01mol·l-1，現(xiàn)往其中逐滴參加agno3溶液，產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?。寫化學(xué)式4假設(shè)在agcl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象? 發(fā)生反響的離子方