2019高考化學(xué)一輪練練題選擇題(4)(含解析)新人教版

1、（人教版）化學(xué)2019高考一輪練練題：選擇題（4）含答案解析 Cu、C 與稀硫酸不反應(yīng)，A 裝置不能構(gòu)成原電池； Al 與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還 原反應(yīng)，B裝置能構(gòu)成原電池；C 裝置中的“導(dǎo)線”不是鹽橋，不能構(gòu)成原電池；D 裝置中缺少鹽橋。答案 B2、下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的NaQH 溶液中：鋁溶解有氣泡產(chǎn)生，而鎂沒(méi)有任何變化鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒(méi)有脫落鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片；鋁片上產(chǎn)生大量氣泡該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至過(guò)量：先產(chǎn)生白色沉 淀，

2、后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液解析金屬性的強(qiáng)弱可根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)金屬失電子的能力強(qiáng)弱判斷，而 不 是 與 堿 反應(yīng)，故 A 錯(cuò)誤；沒(méi)有脫落表明氧化鋁的熔點(diǎn)高，故B 錯(cuò)誤；氯化銨溶液顯酸性，與鋁反應(yīng)時(shí)放出氫氣，故 C 錯(cuò)誤；氯化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁再和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D 正確。答案 D3、pH=1 的某溶液 X 中僅含有 NH、Al、Ba、Fe、Fe、CO、SO、SQ、Cl、NO中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解）圖：下列有關(guān)推斷不正確的是（）A.溶液 X 中一定含有 H、Al3+、NH+、Fe2+、SQ21

3、、 下列示意圖李仕才）稀醯酸NiiOH溶液-jL -J怖硫酸稀硫酸，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如2B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X 中是否含有 Fe3+、ClC. 沉淀 H 為 Al( OH3、BaCO 的混合物D. 若溶液 X 為 100mL,產(chǎn)生的氣體 A 為 44.8mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則 X 中 c( Fe2+) =0.06mol?L-1【答案】C【解析】pHP的滾液為強(qiáng)酸性滾液，在強(qiáng)酸性濬港中一定不會(huì)存在SO?-子；加入過(guò)量硝釀?lì)D生成沉淀，則該沉淀C為氏SOo說(shuō)明溶渝中含有SOT離子，生成氣體A,則A只龍是NO,說(shuō)明濬液 中含有還原性離子，則一定為陽(yáng)藹子，濬液B中加入過(guò)量亞OH

4、濬溉 沉淀F只為Fe (OH)生 成氣體 6 則D為陰說(shuō)明濬液中含有皿鳶子廠落液E中通入COj氣也 生成沉淀H,則H為Al (OH) ” E為NMJH和NaAlg說(shuō)明濬液中含有 2 厲子，再根據(jù)離子共存知識(shí)，諸液中含有F貳 爲(wèi)子，則一定不含Nd離子,一定含有3 一離子，那么就一定不含 坯肩子，不能確定是否含有的 離子Fc5和CT,則A、依據(jù)分析可知，溶憑中一走存在：H AlNHj F尹、SW, A正確B,根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X 中是否含有 Fe3*、C，B 正確；C、根據(jù)上述分析可知 H 為 Al ( OH3, BaCQ 與過(guò)量的二氧化碳生成碳酸氫鋇，易溶于水，C 錯(cuò)誤；D、生成氣體

5、A 的離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+NQ-+4H+=3F5+NOr +2H2Q 產(chǎn)生的氣體 A 為 44.8mL,物質(zhì)的量為：0.0448L - 22.4L/mol=0.002mol，故 n ( Fe ) =3X0.002=0.006mol ,c ( Fe ) =0.006mol - 0.1L=0.06mol/L , D 正確，答案選 G點(diǎn)睛：本題考查了常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)、無(wú)機(jī)推斷，題目難度較大，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法。注意再進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：(1)互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。(2)電中性原則。溶液呈電中

6、性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。(3)進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失(如溶液中的 AI02一在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為 Al3+)，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。4、下列有關(guān)右圖裝置的說(shuō)法，正確的是A.電子由銅棒經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅棒B .銅棒上發(fā)生還原反應(yīng)C.硫酸的濃度逐漸增大D .正極反應(yīng)為 Zn 2e_iZn2+【答案】B【解析】A.金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，電子由鋅棒經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅棒，A 錯(cuò)3誤；B.銅棒上氫離子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B 正確；C.氫離子放電，硫酸的濃度逐漸4減小，C 錯(cuò)誤；D.負(fù)極反應(yīng)為 Zn

7、2eTZn2+, D 錯(cuò)誤，答案選 B。5、(2017 鄭州、平頂山、濮陽(yáng)市高三第二次質(zhì)量預(yù)測(cè))X、Y、Z 是短周期元素，原子半徑的大小為r(Y) r(X)r(Z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15; X、Y、Z 三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R 為 10 電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法中不正確的是()爪質(zhì)Y-MR單啟藝A. X 元素位于周期表中第 16 列B.X、Y、Z 元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1 的化合物C. X、Y、Z 元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性D. R 的沸點(diǎn)高于 M 的沸點(diǎn)答案 C解析 R 為 10 電子分子，是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑，則R

8、 為 H2O,即含有 H、O 元素，則另一種元素的核電荷數(shù)為 15 1 8= 6,此元素為 C 元素，由原子半徑的大?。簉(Y)r(X)r(Z), 可知 X 為 O 元素、Y 為C 元素、Z 為 H 元素；M 為 CC 或 CO;氧元素為第WA 族元素，位于周 期表中第 16 列，故 A 正確；X、Y、Z 元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1 : 1 的化合物，如 CO H2C2、C2H2，故 B 正確；C H2有較強(qiáng)還原性，而 C2具有強(qiáng)氧化性，故 C 錯(cuò)誤；H2O 分 子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)相對(duì)較高，故D 正確。6、已知 AgCl 在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫度下，AgCl 在水中的沉淀溶解

9、平衡曲Ksp(AgCI) = 1.6X109，下列說(shuō)法正確的是(A.丁2B. a= 4.0X10C.M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中 CI 的濃度不變D.T2時(shí)飽和 AgCl 溶液中，c(Ag 、c(CI)可能分別為 2.0X10mol L1、4.0X105molL答案 B解析 氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，KSP越大，在T2時(shí)氯化銀的KSP大，故T2，A 錯(cuò)誤；氯化銀溶液中存在著溶解平衡， 根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a= 1.6X109=4.0X105, B 正確；氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中 CI的濃度減小，C 錯(cuò)誤；T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大

10、于 1.6X109,所以T2時(shí)飽和5AgCI 溶液中，c（Ag 、c（CI）不可能為 2.0 X 105mol L1、4.0 X 105molL1, D 錯(cuò)誤，答案選 Bo7、（2017 湖北省荊州中學(xué)高三 12 月月考）下列說(shuō)法不正確的是（）A. C2氣和 QHzo定互為同系物B.丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成 3 種二肽C. 葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量D. 向雞蛋清溶液中加入飽和（NHk）2SQ 溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解答案 B解析 C2H 和 CbHzo均是烷烴，一定互為同系物，A 正確；氨基和羧基脫去一分子水形成肽鍵， 則丙氨酸和苯丙氨酸脫

11、水縮合，最多可生成4 種二肽，B 錯(cuò)誤；葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量，C 正確；向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SQ4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解，屬于蛋白質(zhì)的鹽析，D 正確，答案選 B。8、 某農(nóng)民偶然發(fā)現(xiàn)他的一頭小母牛食用腐敗草料后，血液不會(huì)凝固?；瘜W(xué)家由此得到啟發(fā)，從腐敗草料中提取出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下圖所示的雙香豆素。下列關(guān)于雙香豆素的推論中錯(cuò)誤的是（）A. 分子式為 C9H12Q5，有望將它發(fā)展制得一種抗凝血藥B. 它無(wú)嗅并略具芳香味，因而可用來(lái)制備致命性出血型的殺鼠藥C. 可發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)D. 它與足量 NaQH 溶液反應(yīng)，消耗 NaQH 6

12、mol答案 D9、（2017 湖北省八校高三下學(xué)期第二次聯(lián)考）分子式為 GH8O 的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 5 種B. 6 種C. 7 種D. 8 種答案 C解析 分子式為 C4H8O 的三元環(huán)同分異構(gòu)體包括：（1）三碳的環(huán)，另有一個(gè)一 CHOH 或一 OCH各一種，或一個(gè)一 OH 個(gè)一 CH 有二種，共 4 種；（2）環(huán)氧乙烷，另有一個(gè)一 CHCH 或兩個(gè) CH,共有 3 種。總共有 7 種同分異構(gòu)體，故答案為Co10、 （2017 桂林市桂林中學(xué)高三 5 月全程模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、 現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定等濃度的 N32CO 和 N

13、QSO溶液的 pH前者 pH 比后者大非金屬性：SCB滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤(rùn)的試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中含6紅色石蕊試紙置于試管口C將 HI 溶液與 CCl4溶液在試管 中混合，加入 Fe(NO3)3溶液， 振蕩，靜置下層液體顯紫紅色氧化性：Fe3+ I2D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的CU(OH)2懸濁液，并加熱無(wú)磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解答案 B解析 元素的非金屬性要比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱，酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)，Na2SO 中硫不是最高價(jià)，故 A 錯(cuò)誤；滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤(rùn)的紅色石 蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可能是濃度太稀，不

14、能確定原溶液中含Nhf,故 B 正確；將 HI 溶液與 CCb 溶液在試管中混合，加入 Fe(NOj3溶液，振蕩，靜置，溶液中能將I氧化的可能是 HNO,也可能是，無(wú)法確定誰(shuí)將 I 氧化，故 C 錯(cuò)誤；加入稀硫酸后淀粉水 解，在檢驗(yàn)水解產(chǎn)物時(shí)要先加入NaOH 使溶液呈堿性，否則 Cu (OH )2會(huì)被多余的稀硫酸中和，達(dá)不到檢驗(yàn)的效果，故D 錯(cuò)誤。11、 分子式為 C7HCI，且分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有(不考慮立體結(jié)構(gòu))()A. 3 種B. 4 種C. 5 種D. 6 種解析 可以認(rèn)為 GHCI 由氯原子取代甲苯上的氫原子而得。氯原子取代苯環(huán)上的氫原子有鄰、間、對(duì) 3 種結(jié)構(gòu)，氯原子取代甲基上的氫原子有1 種結(jié)構(gòu)，共 4 種。答案 B12、 丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(). COOHOHA. 丹參素在 C 上取代 H 的一氯代物有 4 種B. 在 Ni 催化下 1 mol 丹參素最多可與 4 mol H2加成C. 丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、