化學蘇教2012一模—化學

1、化學蘇教2012一?；瘜W第II卷（非選擇題）16（12分）三聚磷酸鈉（Na5P3O10）是一種優(yōu)異的清潔劑添加劑。一種以黃磷（著火點40°C）為原料生產(chǎn)三聚磷酸鈉的主要工藝如下：（1）工業(yè)上黃磷放在鐵桶中加水封盛裝，其目的是 ；燃磷時，通入足量的空氣，其目的是 。（2）在三聚磷酸鈉的生產(chǎn)過程中，有大量的含磷廢水產(chǎn)生，經(jīng)過處理后才排放，其目的是 ； 。（3）上述工藝中，循環(huán)使用的物料除各種冷卻水外，還有 。（4）在中和釜中按計量比生成磷酸的兩種酸式鹽。這兩種酸式鹽在高溫聚合時可生成三聚磷酸鈉和另一種產(chǎn)物，該反應的化學方程式為 。17（15分）青蒿素的一種化學合成部分工藝流程如下：（1）

2、化合物E中含有的含氧官能團有： 、 和羚基。（2）合成路線中設計EF、GH的目的是 。（3）反應BC，實際上可看作兩步進行，依次發(fā)生的反應類型是 、 。（4）A在Sn沸石作用下，可異構(gòu)為異蒲勒醇，已知異蒲勒醇分子有3個手性碳原子，異蒲勒醇分子內(nèi)脫水再與一分子H2加成可生成 ，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）寫出由笨甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛 的合成路線流程圖。18（12分）鋰/磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，其制備方法如下：稱取適量的Na3PO4·12H2O和CuSO4·5H2O分別溶解在蒸餾水中，充分攪拌，轉(zhuǎn)入反應釜中，調(diào)節(jié)溶液pH為79，密封，放

3、入130°烘箱中反應4h。自然冷卻到室溫，過濾，所得沉淀分別用蒸餾水和乙醇洗滌數(shù)次，干燥，得到產(chǎn)品。反應原理為：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1）用蒸餾水洗滌時，檢驗洗滌是否完全的方法是 ；最后用乙醇洗滌的目的是 。（2）電池放電時，負極鋰轉(zhuǎn)化為Li2O，正極磷酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)镃u和Li3PO4，寫出該電池反應的方程式 。（3）準確稱取上述樣品1.928g假定只含CU4O（PO4）2和CuO兩種物質(zhì)，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氫氧化鈉溶液，使銅完全沉淀，將沉淀灼燒使其轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏趸~，最終稱得

4、殘留固體質(zhì)量為1.360g。計算得樣品中磷酸氧銅（摩爾質(zhì)量為：462g/mol）的質(zhì)量分數(shù)（寫出簡要計算過程和結(jié)果）19（15分）重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7是一種桔黃色結(jié)晶，可用作有機合成催化劑、實驗室制純凈的N2及Cr2O3等。實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取。有關物質(zhì)溶解度如圖8所示。實驗步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾。步驟3：將步驟二得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾。步驟4：將步驟三得到的濾液冷卻至40°C左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟5：將

5、步驟四得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105110時，讓其充分反應。 （1）步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為 。 （2）步驟2、3的主要目的是 。 （3）步驟4在40左右結(jié)晶，其主要目的是 。 （4）步驟5中獲得(NH4)2Cr2O7還需補充的操作有 。 （5）(NH4)2Cr2O7受熱分解制取Cr2O3的化學方程式為 。 （6）對上述產(chǎn)品進行檢驗和含量測定。 檢驗產(chǎn)品中是否有K+，其操作方法及判斷依據(jù)是 。為了測定上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，

6、暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中(NH4)2Cr2O7的純度為 （假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O2-3=2I+S4O2-6）20（14分）鎂及其合金廣泛應用于航空航天、交通、電池等行業(yè)，金屬鎂的制備方法主要有：電解無水氯化鎂法，碳或碳化鈣熱還原法，皮江法。已知： （1）寫出MgO（s）與CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的熱化學方程式： 。 （2）碳化

7、鈣還原氧化鎂的文獻資料如表2 實際生產(chǎn)中只采取恒溫2h，其主要原因是： ；采用n(CaC2)/n(MgO)配比為1.2，而不是1.3，其主要原因是： 。 （3）用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離反應：Mg（OH）C1=Mg（OH）+C1。電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應式為 。實驗室由MgC12·6H2O制取無水氯化鎂可采用的方法是 。（4）我國目前生產(chǎn)金屬鎂主要用皮江法生產(chǎn)，其原料為白云石（MgCO3·CaCO3）的煅燒產(chǎn)物和硅鐵（含75%Si）。其生產(chǎn)原理為：2CaO+2MgO（s）+Si(s)

8、2Mg（g）+Ca2SiO4(s)，采用真空操作除了能降低操作溫度外，還具有的優(yōu)點是 。（5）鎂/間二硝基苯電池的裝置如圖9所示，電池工作時鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，間二硝基苯則轉(zhuǎn)變?yōu)殚g二苯胺。該電池正極的電極反應式為 。本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。21（12分）A氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是 。a水分子是一種極性分子bH2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵c水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型dCuSO4

9、3;5H2O晶體中所有水分子都是配體（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應用的基礎。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖10所示，則鈦酸鍶的化學式為 。（3）氫的規(guī)?；瘍\是氫能應用的關鍵。準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為 。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料。請畫出含有配位鍵（用“”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式 ；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是 ；（寫結(jié)構(gòu)簡式）。甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)

10、生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCO3在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu) 。B阿司匹林可由水楊酸與乙酸酐作用制得。其制備原理如下：乙酰水楊酸的鈉鹽易溶于不。阿司匹林可按如下步驟制取和純化：步驟1、在干燥的50mL圓底燒瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩使水楊酸全部溶解。步驟2、按圖11所示裝置裝配好儀器，通水，在水浴上加熱回流5-10min，控制浴溫在85-90。步驟3、反應結(jié)束后，取下反應瓶，冷卻，再放入冰水中冷卻、結(jié)晶、抽濾、冷水洗滌2-3次，繼續(xù)抽濾得粗產(chǎn)物。步驟4、將粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，在攪拌下

11、加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，充分攪拌，然后過濾。步驟5、將濾液倒入10mL 4 mol/L鹽酸溶液，攪拌，將燒杯置于冰浴中冷卻，使結(jié)晶完全。抽濾，再用冷水洗滌2-3次。 （1）步驟1濃硫酸的作用可能是 。 （2）步驟2中，冷凝管通水，水應從 口進（選填：a、b）。 （3）步驟3抽濾時，有時濾紙會穿孔，避免濾紙穿孔的措施是 。 （4）步驟4發(fā)生主要反應的化學方程式為： ；過濾得到的固體為 。 （5）取幾粒步驟5獲得的晶體加入盛有5mL水的試管中，加入1-2滴1%三氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紫色，還需要采用 方法，進一步純化晶體。第I卷（選擇題）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。

12、每小題只有一個選項符合題意 。1化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法正確的是（ ）用高效半導體照明燈取代白熾燈，有利于節(jié)能減排研發(fā)安全特效藥物，有利于抵御人類疾病規(guī)范食品添加劑生產(chǎn)和科學使用，有利于保障人體健康和生命安全推廣城市生活垃圾處理的減量化、資源化、無害化技術，有利于環(huán)境保護和資源的充分利用用聚氯乙烯代替乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約使用成本ABCD2下列有關化學用語表示正確的是（ ）A中子數(shù)為20的氯原子：BNH3分子的電子式：C鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖：D苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡式：3下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（ ）A晶體硅具有半導體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導纖維B

13、H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生O2C銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸D鋁具有良好的導電性，鋼抗拉強度大，鋼芯鋁絞線可用作遠距離高壓輸電線材料4常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO2-4B滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO2-4、Cl-Cc（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3D加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-35已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價與最低負

14、價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑Z>W>RB對應的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WCW與X、W與Z形成的化學鍵類型完全相同DY的最高價氧化物對應的水化物是弱酸6下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）7下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）A用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑B用圖1所示裝置可測量產(chǎn)生氣體的體積C用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行D鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的

15、值，下列敘述正確的是（ ）A標準狀況下，22.4L甲苯中，含有CH鍵數(shù)目為8NABt°C時，MgCO3的，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為C在反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moLSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NAD50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA9通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是（ ）ACO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應B除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法C過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原

16、子利用率為100%10下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）A用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定的酸性最強B用0.0100mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-C在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體D由圖7可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答

17、案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11紫花前胡丙素具有祛談解痙，抗血小板聚集、抑制癌細胞的生長等作用，它的結(jié)構(gòu)簡式如下：有關紫花前胡丙素的說法正確的是（ ）A能使溴的四氯化碳溶液褪色B能與氯化鐵溶液作用顯紫色C分子中能有原子可以處于同一平面D1mol紫花前胡丙素最多可與含3molNaOH的溶液完全作用12下列說法正確的是（ ）A反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的H>0，S>0B將FeCl3溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體是Fe2O3C為保護浸入海水中的鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D鉛蓄電池在放電和充電時

18、，電池內(nèi)硫酸的質(zhì)量分數(shù)均變小13下列有關實驗原理，操作方法和說法都正確的是（ ）A某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶，說明其溶液中一定含SO2-4B將含有SO2雜質(zhì)的CO2氣體，緩慢通過足量的高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸干燥，可獲得較純凈的CO2氣體C某鈉的碳酸鹽（含NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種）試樣0.168g，將其灼燒，冷卻，并用托盤天平量殘留固體的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量是否變化，可確定樣品的組成D某不純蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，將得到沉淀分離出來溶于水，多次重復上述操作，可提純蛋白質(zhì)14在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽設n（Na2S）/n（NaHS）=k，0<k3，溶于水得稀溶液，下列有關溶液中微粒的特的量濃度關系正確的是（ ）A若k=1，則：c（S2-）>c（HS-）>c（OH-）>c（H-）B若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）Ck為任意值時：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+