人教版2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次月考試題新版人教版

1、2019學(xué)年.度第二學(xué)期月考高一年級化學(xué)試題滿分100分 時(shí)間90分鐘可能用到的原子量：H-1, Ba-137,S-32,O-16,Na-23,Cl-35.5一、選擇題(每小題 3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1 .漂白粉的有效成分是A. Ca(ClO) 2 B . CaCl2C . Ca(OH)2 D . CaCO2 .下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是A.常溫下都用銅容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅.較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低3.在下列各物質(zhì)的溶液中通入CO,看不到明顯現(xiàn)象的是A. Ca(ClO) 2B. CaCl2 和

2、NaOH昆合溶液C. CaCl2 和 Ba(NQ)2 混合溶液D . N&SiO34.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是A. HCl氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B.通常狀況下，NO是無色的氣體C.鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣D.鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)5 .下列元素在自然界有以游離態(tài)存在的是A. S B .Na C .Si D .Cl6 .下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是A.密度比空氣小B.是無色無味的氣體C. SO2能使濱水褪色，說明SO具有漂白性D.某生產(chǎn)硫酸廠區(qū)紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SQ7 .下面有關(guān)二氧化硅的敘述中，不正確的是A.二氧化硅晶體是一種具

3、有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體8 .二氧化硅不溶于水，也不跟水起反應(yīng)生成酸C.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)D.二氧化硅與二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異8.下列敘述中，不正確的是A.工業(yè)上HCl由佳和Cl2在點(diǎn)燃的條件下制得8 .氫氟酸比鹽酸的酸性強(qiáng)C.碘難溶于水，易溶.于有機(jī)溶劑D.碘單質(zhì)能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)9 .自來水常用 C12消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品 變質(zhì)問題的是A. AgNO B . FeCl 2 C . NkSQD . AlCl 310 .下列變化.或過程中發(fā)生化學(xué)變化的是A.氮的固定B. 丁達(dá)爾效應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)室中制取蒸儲(chǔ)水D.

4、用鉗絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)11 .硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性 質(zhì)不相對應(yīng)的一組是A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色一一酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣一一強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸一一不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酬:的氫氧化鈉溶液紅色褪去一一強(qiáng)氧化性12 .足量的鋅和下列酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是A.10mL 18.4mol/L H 2S。B.30mL 3mol/L 鹽酸C.30mL 2mol/L H 2SOD.30mL 5mol/L HNO 313 .下列說法正確的是A. SO2能使酸性KMnOO容液、澳水、品紅

5、溶液褪色，且原理相同B.不能用澄清石灰水鑒別SO和COC.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SOD.少量SO通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀14 .下列敘述錯(cuò)誤的是A. NH的噴泉實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水B. NO和NH均可用排空氣法收集C.盛液澳的瓶內(nèi)加少量水可防止液濱的揮發(fā)D. NH遇到揮發(fā)性的強(qiáng)酸能冒白煙15 .下列各組氣體中，在通常情況下既能共存，又能用濃硫酸干燥的是A. H2、Q、SQB . CO、H2S、Cl 2C. HCl、HBr、HI D . NH、HCl、CQ16 .下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是SiO2 HbSiO3 Fe(OH)3Al(OH) 3 FeCl2 CaS

6、iO3A.B . C .D .17 .右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。在A處通入氯氣，圖中 B為開關(guān)，關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色無變化；打開 B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去。由此做出的判斷正確的是A. D中可以是水B . D中可以是飽和食鹽水C. D中不可能是濃H2SC4D .通入的氯氣中含有水蒸氣18.向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的 Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物 質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是A. NaCl 和 KIB. NaCl、KCl 和 12C. KCl 和 NaBrD. KCl 和 NaCl19.下列說法不正確的是A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 C

7、u(NC)2固體，銅粉仍不溶解B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_+_一_ 2+一.3Cu+ 8H +2NC =3Cu + 2NOT + 4H2CD. HNC-NCH NQ,以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)20.向NaBr、NaI、NaSQ混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體 剩余物質(zhì)的組成可能是A. NaBr、NazSQB . NaCl、 Nai、Na 2SQC. NaCl、NaBr、NazSQD . NaCl、NazSQ二、非選擇題(共 40分)21.(每空1分，共7分)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位

8、置如圖所示，A C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等區(qū)對I(1)寫出元素的符號：A、B、C(2) B元素位于元素周期表中第 周期，第 族；-4 -22.（每空2分，共16分）在通常狀況下，A是固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答:(1)寫出A、E的化學(xué)式：A; E(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：E_ C: Cf D: (3)若A為氣態(tài)單質(zhì)，則 A E的化學(xué)式：A E。23.(每空2分，共12分)某?；瘜W(xué)興趣小組為研究 C12的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中 a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧

9、化鎰和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式(2)裝置H的作用是。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置 IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為7;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“ a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置中某處，添加下圖中的某 種裝置，該裝置的作用是 。NaHCOj溶液t石灰N*OH溶液H3SO4(5)裝置v的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置v中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 24.(共5分)某樣品含亞硫酸鈉和少量的硫酸鈉?，F(xiàn)取一定量樣品溶于100mL水配成溶液，再加足量的氯化鋼溶液，過濾、洗滌、干燥，得沉淀 13.18g。若將這些固

10、體中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾、洗滌、干燥，得固體不溶仃物為2.33g。則：(1)樣品中亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為多少？(2)樣品中硫酸酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？-11 -2019學(xué)年度第二學(xué)期月考 高一年級化學(xué)試題參考答案一、選擇題(每小題 3分，共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1. A【解析】試題分析：漂白粉是由CaCl2和Ca(ClO)2組成的混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2 ,答案選Ao2. Dr【解析】試題分析：硝酸在常溫下能和銅反應(yīng)，不能用銅制容器存放，A不正確；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量增加，B不正確；銅和濃硫酸需要在加熱的條件下才能完成，C不正確；

11、濃硝酸易揮發(fā)、易分解，而濃硫酸具有吸水性，所以露置在空氣中，容 器內(nèi)酸液的濃度都降低，D正確，答案選 D。3. C【解析】A項(xiàng)中，Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HC1O; B 項(xiàng)中，Ca2+2OH-+CO2 CaCO3+H2Q D 項(xiàng)中，H2O+ +CO2 +H2SiO3j4. 【答案】B【解析】試題分析：A. HCl氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，A正確；B.通常狀況下，NO2是紅棕色的氣體，B錯(cuò)誤；C.鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，C正確；5. 【答案】A【解析】試題分析：A.硫性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，A正確；B.鈉性質(zhì)活潑，容易與空氣中水、氧氣

12、反應(yīng)，以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.硅為親氧元素，極易與氧形成化合物，在自然界中不能以單質(zhì)的形式存在，而以化合態(tài)存在，C錯(cuò)誤；D.氯化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，D錯(cuò)誤；答案選 Ao6. D【解析】A、SO2的相對分子質(zhì)量是 64,大于空氣相對分子質(zhì)量 29,所以SO2密度比空氣大，A錯(cuò)誤。B、SO2為無色有刺激性氣味的氣體，B錯(cuò)誤。C SO2使濱水褪色的原理是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4說明SO2具有還原性，C錯(cuò)誤。D紫羅蘭花變成白色是一種漂白的結(jié)果，而SO2具有漂白性，所以可以說明周圍空氣中可能含較高濃度的SO2 D正確。正確答案Do7. C【解析】其它三種說法均

13、正確，唯C的不正確，二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氫氟酸SiO2+4HF=SiF4 T +2H2O.8. B【解析】B.氫氟酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸。9. DA、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯【解析】試題分析：氯氣溶于水會(huì)與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸?；y沉淀，有明顯的藥品變質(zhì)，不選 A; B、氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，溶液變黃色，不 選B; G氯氣氧化亞硫酸鈉變成硫酸鈉，藥品變質(zhì)，不選C; 0氯化鋁和氯水中的成分不反應(yīng)，選Do10. A【解析】試題分析：A、氮的固定：把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，是化學(xué)變化，正確；B丁達(dá)爾現(xiàn)象：一束光通過膠體有明亮的通路，是物理變化，錯(cuò)誤； C蒸儲(chǔ)水：利用沸點(diǎn)不同， 把

14、液態(tài)水轉(zhuǎn)化.為氣態(tài)水，是物理變化，錯(cuò)誤； D焰色反應(yīng)：是利用電子的躍遷原理，是物理 變化，錯(cuò)誤。11. D【解析】D項(xiàng)，能使滴有酚酗:的氫氧化鈉溶液紅色褪去應(yīng)體現(xiàn)HNO3勺酸性中和NaOH!酚酬:褪色。12. C13. B【解析】A、SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液、澳水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，原理不同，故錯(cuò)誤；B、SO2和CO潴B能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確； C、硫和氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是 SO2故錯(cuò)誤；D SO2不與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，故錯(cuò)誤。14. B【解析】試題分析：A.氨氣極易溶于水，在噴泉實(shí)驗(yàn)中因溶于水導(dǎo)致圓底

15、燒瓶中壓強(qiáng)減小， 從而形成噴泉，故 A正確；B.由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，不 能使用排空氣法水解一氧化氮，應(yīng)該采用排水法收集，故 B錯(cuò)誤；C.利用水封可以避免液澳 揮發(fā)，故C正確；D.氨氣是堿性氣體和揮發(fā)出的酸分子反應(yīng)生成俊鹽，所以NH3遇到揮發(fā)性強(qiáng)酸就能冒白煙，故 B正確；故選B。15. A【解析】試題分析：A、H2、02、SO2能夠共存，且與濃硫酸都不反應(yīng)，能用濃硫酸干燥，故A正確；B H2s具有較強(qiáng)的還原性， 不能用濃硫酸干燥， 故B錯(cuò)誤；C、HI具有較強(qiáng)的還原性， 不能用濃硫酸干燥，故 C錯(cuò)誤；D、NH3和HCl反應(yīng)生成氯化錢，不能共存，故 D錯(cuò)誤；故選A。1

16、6. B【解析】試題分析：化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)，硅與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Si+02 Si02 ,故不符合；氧化硅和水不反應(yīng)，所以硅酸不能通過化合反應(yīng)得到，故符合；可以實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方.程式為：4Fe (OH 2+O2+2H2O= 4Fe ( OH 3,故不符合；氫氧化鋁不能通過化合反應(yīng)制備，故符合；鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的是氯 化亞鐵，方程式為 Fe+2FeCl3=3FeCl2 ,故不符合；氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸 鈣，方程式為 CaO+SiO2 CaSiO3,故不符合；答案選 B。17. D【解析】試題分析：氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪

17、色。關(guān)閉B時(shí)，C中紅色布條顏色無變化，這說明氯氣通入 D中時(shí)要么是氯氣被 D中溶液吸收而反應(yīng)完全，要么就是氯氣被D中溶液干燥。水或飽和食鹽水均不能干燥氯氣或完全吸收氯氣，A、B選項(xiàng)不正確；濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，因此D中試劑可以是濃硫酸，C不正確；又因?yàn)榇蜷_B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去，這說明通入的氯氣一定含有水蒸氣，所以選項(xiàng) D正確，答案 選D。 18. D【解析】試題分析：根據(jù)氧化還原 一反應(yīng)的規(guī)律，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)，還原性 I - Br-,其 反應(yīng)過程：C12+2I -=I2 +2C1-, Cl2 + 2Br=2Cl + Br2 ,碘單質(zhì)易升華，澳易揮發(fā)，因 此通過過量的氯氣，灼

18、燒后最后剩余的固體物質(zhì)是氯化鈉和氯化鉀，故選項(xiàng)D正確。19. A【解析】試題分析：在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固體，銅粉溶解， 反應(yīng)方程式為，故A錯(cuò)誤；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定是氨氣，故 B正確； 銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+ 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2N0? + 4H2Q故C正確；，故D正確。20. C【解析】試題分析：由于物質(zhì)的還原性 NaBrNaINa2SO3所以向混合溶液中通入一定量氯氣 后首先發(fā)生反應(yīng)：C12 + H2O+Na2SO3= Na2SO4+2HCS后發(fā)生反應(yīng)：2NaI+ Cl2=I2+2NaCl; 最后發(fā)

19、生反應(yīng)：2NaBr+ Cl2= Br2+ 2NaCl;所以將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩_余物質(zhì)的組成可能是 NaCl NaBr Na2SO4 ,因此選項(xiàng)是 C。二、非選擇題(共40分)21【解析】(7分)(1) Z S、 F(2)三、V! A(3) N2+3H22 NH3試題分析：根據(jù) A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，設(shè)B的原子序數(shù)為x,則A的原子序數(shù)為x-9,C的原子序數(shù)為x-7 ,x-9 +x-7=x , x=16, B為S元素，A為N元素，C為F元素，所以(1)元素的符號：A. N、B. S、C. F ;(2) B為S元素，原子序數(shù)為16,原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則位于周期表第三周期V! A族；22. (1) S H2SO4(2) Cu+2H2SO4濃)CuSO4+SO2r +2H2O2SO2+O2 2SO3(3) N2 HN