18-19課時分層作業(yè)3物質(zhì)的量及其單位

1、課時分層作業(yè)（三）物質(zhì)的量及其單位（建議用時：25分鐘）學(xué)業(yè)達標(biāo)練1 .下列說法中，不正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號：32602024】A. 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02X 1023個原子B. 0.012 kg 12C約含有6.02 X 1023個碳原子C.阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是 1 molD.使用摩爾這一單位時必須指明粒子的種類A 構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子之外，還有分子、離子等， A錯誤；0.012 kg 12C所含的粒子數(shù) 微原子）即為阿伏加德羅常數(shù)，即為1 mol C原子，B正確；1 mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；摩爾這一單位所指的對象是粒子，而粒子種類繁多，

2、故需要指明粒子的種類，D正確。2 .下列說法中，不正確的是（）A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02X 1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B. 6.02X 1023個N2和6.02X 1023個O2的質(zhì)量比等于7： 8C. 3.2 g O2所含的原子數(shù)目約為0.2X 6.02X 1023D.常溫、常壓下，0.5X6.02X 1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44 gD H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol-1602X 1023個H3PO4的質(zhì)量為98 g,二者在數(shù)值上相等，A正確；6.02X 1023個N2和6.02X 1023個。2的質(zhì)量比為二者3.2 g32 g mol-的相對分子質(zhì)量之比，即28 ：

3、32=7 ： 8, B正確；3.2 g。物質(zhì)的量為,= 0.1 mol,含氧原子數(shù)約為 0.1X2X6.02X 1023, C 正確；0.5X6.02X 1023個 CO2物質(zhì)的量為0.5 mol,質(zhì)量為0.5 mol X 44 gm o1 = 22 g, D不正確。3.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量敘述中，正確的是（）A. 1 mol CO 的質(zhì)量是 28 g mol 1B.硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是98 gC. Cl2的摩爾質(zhì)量是71 g mol1D. NaCl的相對分子質(zhì)量是 58.5 gmol1C 注意質(zhì)量的單位為g,摩爾質(zhì)量的單位為gmor1,相對分子質(zhì)量的單 位為1。4 .鉛筆芯的主要成分是石墨。如

4、果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為1X10 3 g0那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）【導(dǎo)學(xué)號：32602025】B. 5X 1022個A. 5X1019 個C. 2.5X 1022個D. 2.5X1019個1X10- 3 gA n(C)=12 g mol_1:12 0001mol ,則含有碳原子個數(shù)為12 go。第5頁molX 6.02X 1023 mo1 = 5X1019個。5 .下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是（）A. 44 g CO2B. 1.5 mol H2C. 64 g SQD. 3.01 X 1023個硫酸分子B A 項，44 g CO2 的物質(zhì)的量是 44 g -44 mo

5、r1 = 1 mol; C項，64 g SC2的物質(zhì)的量是64 g +6molT = 1 mol; D項，3.01 X1023個硫酸分子的物質(zhì)的量是 3.01M023+(6.021023 mol 1) = 0.5 mol,故選 B。6 .若20滴水恰好為1 mL,那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，水）=1 gcm 3（）A. 20NaNa8- 360C.9Na10D.360NaB 水的密度為1 g cm-3,故1 mL水的質(zhì)量為1 g, 1滴水的質(zhì)量為0.05 g,Na360X Na=360。其物質(zhì)的量為0.05 g尸與 mol,水分子數(shù)約為18 g mol-1 360

6、7 . (1)0.3 mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)與 個H2O中所含質(zhì)子數(shù)相等。(2)含0.4 mol Al3的A12(SO4)3中所含的SO1的物質(zhì)的量是。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成 0.04 mol C和31.76 g D, WJ C的 摩爾質(zhì)量為。有以下四種物質(zhì)：22 g二氧化碳；8 g氫氣；1.204x 1024個氮氣分子；4 C時18 mL 水它們所含分子數(shù)最多的是 ,所含原子數(shù)最多的是 ,質(zhì)量最 大的是,所含電子數(shù)最多的是 。(均填序號)【答案】(1)1.806X 1023 (2)0.6 mol (3)106 g/mol (4) 沖A挑戰(zhàn)練8 .相等物質(zhì)的量

7、的CO和CO2的下列比較中正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：32602026所含的分子數(shù)目之比為1 ： 1所含的氧原子數(shù)目之比為1 ： 1所含的原子總數(shù)目之比為2 : 3所含的碳原子數(shù)目之比為1 ： 1A .B .C.D.D CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則含有的CO和CQ的分子數(shù)目也相等，則正確。又因CO和CO2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2,則物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的氧原子數(shù)目之比為1 : 2,錯誤。CO和CQ的分子中原子總數(shù)之 比為2 : 3,正確。物質(zhì)的量相等的CO和CC2,碳原子數(shù)目之比是1 ： 1,正確。9 .利用太陽能分解水制氫，若光解 0.02 mol水，下列說法正確的是()A.可生成

8、H2的質(zhì)量為0.02 gB.可生成氫的原子數(shù)為2.408X 1023個C.可生成O2的物質(zhì)的量為0.02 molD.生成H2的量理論上等于0.02 mol Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量一一 一光解 ，一 ，一一D 根據(jù) 2H2O=2H2 T +O2T ,光解 0.02 mol 水，可廣生 0.02 mol H2和0.01 mol O2, C錯誤；生成H2的質(zhì)量為0.04 g, A錯誤；可生成氫的原子數(shù)為2.408x 1022個，B錯誤；0.02 mol Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2, D正確。10. (1)12.4 g N&R 含 Na+0.4 mol,則 Na2R 的摩爾質(zhì)量為

9、, R 的相 對原子質(zhì)量為。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R,其物質(zhì)的量為 。(2)19 g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl ,則ACl2的摩爾質(zhì)量是, A的相對原子質(zhì)量是, ACl2的化學(xué)式是 o【解析】根據(jù)電離方程式：Na2R=2Na+R2-,將1 mol Na2R電離生成2 mol Na+ ,題目中有Na+0.4 mol,則有 0.2 mol Na2R。M(Na2R)m Na2Rn Na2R= 0fmoj = 62 gm o1, Mr(Na2R) = 62,求得 Mr(R) = 622X 23= 16。已知 m(R),根據(jù) n = m; 彳# n(R) = 0.1 mol,則 n(Na2R)=0.1 mol。(2)19 g某二價金屬氯化物中含有0.4 mol Cl,即19 g某二價金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.2 mol,則M=m=0.29moi = 95 g mol,，A的相對原子質(zhì)量為95 -35.5X2 = 24,即 ACl2為 MgCl2?！敬鸢浮?1)62 gm ol1 16 0