二次電池練習(xí)題

1、大將中學(xué)2019年春季期高三化學(xué)周測(cè)二電化學(xué)專題使用時(shí)間2月出題人黃麗萍1.我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰銳氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為WQ+xLi放電蓋薩LixWQ.下列說(shuō)法中正確的是（）A.電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B.鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極C.該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反映為L(zhǎng)ixV2Q-xe一VzQ+xLi'D.VO只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)2.（2015高考江蘇卷）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）電據(jù)A泡械H一、催化劑一,一A.反應(yīng)CH+Hd=¥

2、=3Fb+CQ每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上隆參與的電極反應(yīng)為H+2OH2e=2HOC.電池工作時(shí)，C§向電極B移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為Q+2CO+4e=2CO3.在日常生活中，我們經(jīng)常看到鐵制品生銹、鈾制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象?？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是（）A.按圖I裝置實(shí)驗(yàn)，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管B.圖II是圖I所示裝置的原理示意圖，圖II的正極材料是鐵C.鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖出裝置進(jìn)行探究，C-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，并發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl-2e-=C2D.

3、圖ID裝置的總反應(yīng)為4A1+3Q+6HO=4Al(OH),生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑4,下列敘述正確的是()幡荻酸粗也耕蜥海海IH3A.如圖1所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，可形成原電池，且銅作負(fù)極B.如圖2所示，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成C.基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取CU2O的電解池如圖2所示，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.若圖3所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+=cU+2Fe2+ffi反應(yīng)，則X極是負(fù)極，Y極的材料可以是銅5,下列關(guān)于各圖的說(shuō)法，正確的是(福壯行上注翱:刖州居灣精M電用通向全睡孜忠左提股iMlk*里理市森國(guó)NCN少htNjOH)A.中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)

4、淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體B.中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D.中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH§液反應(yīng)6.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì),利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是（A.由TiO2制得1mol金屬Ti,理論上外電路通過(guò)2mol電子B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e=C（2）tC.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極7 .如圖所示是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說(shuō)法不正確

5、的是（干業(yè)池示就得徘信也泡術(shù)麻陽(yáng)基轉(zhuǎn)限料電池居喜用A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池8 .干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.鉛蓄電池工作過(guò)程中，每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g8.如圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖卜列說(shuō)法正確的是A.過(guò)晚.作為玷電池該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化9 .裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Q+2HO+4e=4OHC.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化10 目前，市場(chǎng)上的手提應(yīng)急燈主要是“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將

6、有腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是鉛一二氧化鉛一硫酸。下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是()A.該應(yīng)急燈在照明時(shí)，電池能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.“無(wú)液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來(lái)的鉛酸蓄電池的原理C.放電時(shí)，在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.照明時(shí)，電池上標(biāo)有“一”的極發(fā)生氧化反應(yīng)10.MRX、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d能級(jí)半充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

7、：(1)R基態(tài)原子的電子排布式是,X和Y中電負(fù)性較大的是_(填元素符號(hào))。X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因(3)X與M形成的XM分子的立體構(gòu)型是o(4)M和R所形成的一種離子化合物RM晶體的晶胞如下圖所示，則圖中黑球代表的離子是(填離子符號(hào))。(5)在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2019春季期高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)周測(cè)二答題卡出題人：黃麗萍使用時(shí)間：2019年2月班別：姓名考號(hào)成績(jī)選擇題（共九題每題10分共90分）題目123456789答案二.填空題（除特別說(shuō)明外，每空2分共20分）10、（1）（1分），（1分

8、）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（2分）試卷答案1.C分析：放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng).解答：解：A.向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯(cuò)誤；C.該電池充電時(shí)，正極與外接電源的正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe一V2O5+XL"故C正確；D.V2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；2 .解析：選D。A選項(xiàng)，甲烷中的C為一4價(jià)

9、，一氧化碳中的C為+2價(jià)，每個(gè)碳原子失去6個(gè)電子，因此每消耗1mol甲烷失去6mol電子，所以錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，熔融鹽中沒(méi)有氫氧根離子，因此氫氧根離子不能參與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)式應(yīng)為H2+CO+2CO34e=3CO2+H2O,所以錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，碳酸根離子應(yīng)向負(fù)極移動(dòng)，即向電極A移動(dòng)，所以錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，電極B上氧氣得電子與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，所以正確。3 .【答案】D【解析】A項(xiàng)，具支試管內(nèi)氣體受熱壓強(qiáng)增大，不能更快更清晰地觀察到液柱上升，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵做負(fù)極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e?=Al3+,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)方程式為4Al+3O2+6H

10、2O=4Al(OH)3,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+,正極反應(yīng)式為O2-+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進(jìn)一步脫水形成白斑，正確。4 .【答案】A【解析】如圖1所示，若銅中含有雜質(zhì)銀，則銅能還原三價(jià)鐵離子，所以能構(gòu)成原電池，并且活潑銅作負(fù)極，A正確；電極方程式為2Cu-2e+2OH=Cu2O+H2O,當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCU2O生成，B錯(cuò)誤；Cu被氧化生成Cu2O,應(yīng)為電解池的陽(yáng)極反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若圖3所示的裝置中發(fā)生Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+的反應(yīng)

11、，則Cu為負(fù)極即X極是負(fù)極，Y極為正極，正極應(yīng)為不如銅活潑的金屬或者非金屬，所以Y極的材料不可以是銅，D錯(cuò)誤。5 .【答案】D【解析】裝置是電解池，陰極是溶液中陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，是銅離子得到電子生成銅，A錯(cuò)誤；裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，故應(yīng)和電源負(fù)極相連做電解池的陰極，B錯(cuò)誤；裝置是電解池，在電解池中，陰極被保護(hù)，故鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；氯氣是酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)，而氯氣在陽(yáng)極生成，NaOH在陰極生成，裝置中的離子交換膜允許離子通過(guò)，氯氣不能通過(guò)，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，D正確。6 .【答案】B【解析】由TiO2制得1mol金屬Ti

12、,Ti元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖知，陽(yáng)極上C失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為C+2O2-4e=CO2tB正確；左邊裝置中氧化鈣生成鈣離子和氧離子，CaO的總量不變，C錯(cuò)誤；若右邊裝置中鈣離子結(jié)合氧離子生成氧化鈣，所以整套裝置中用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，鉛蓄電池放電時(shí)，二氧化鉛作陽(yáng)極，所以“+接線柱應(yīng)連接PbO2電極，D錯(cuò)誤。7 .【答案】D【解析】干電池是一次性電池，鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，A正確；在干電池中，Zn作負(fù)極，被氧化，B正確；氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)，且工

13、作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，C正確；鉛蓄電池工作過(guò)程中，硫酸鉛在負(fù)極上析出，該極質(zhì)量應(yīng)該增加而非減小，D錯(cuò)誤。8 .【答案】C【解析】A項(xiàng)，系統(tǒng)中存在光能一電能，電能一化學(xué)能、化學(xué)能一電能、電能一機(jī)械能等多種能量轉(zhuǎn)化形式；B項(xiàng)，裝置丫中負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e=2H+；C項(xiàng)，裝置X可電解水生成H2和O2；D項(xiàng)，無(wú)論是原電池還是電解池都不可能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的完全轉(zhuǎn)化，故只有C正確。9 .【答案】D【解析】由鉛蓄應(yīng)急燈照明時(shí)，電池供電，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；無(wú)液干粉電池與普通鉛蓄電池原理相同；標(biāo)有“一符號(hào)的一極為電池的負(fù)極，在放電時(shí)該電極上的物質(zhì)失去電子，發(fā)生

14、氧化反應(yīng)，鉛為負(fù)極。10【解題思路】M基態(tài)原子L層中p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的2倍，則電子排布為1s22s22p4,M為Q原子序數(shù)R>M且R為金屬元素，則R位于第三周期，為本周期最活潑的金屬，R為鈉。引起酸雨的主要污染物為SO或氮氧化物，則X為S或N,原子序數(shù)X>M則X為S,Y的原子序數(shù)比X大，則Y為Cl。Z的基態(tài)原子4s和3d能級(jí)半充滿并結(jié)合(5)中的Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽為橙色，可知Z為Cr。(1)Na的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s1或Ne3s1,元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性Cl>S。(2)X的氫化物為H2S,M的氫化物為HO,HO分子間可以形成氫鍵，沸點(diǎn)高于HS。(3)XM3為SO,根據(jù)VSEPRT知，孤電子對(duì)數(shù)為工*(6-2*3)=0為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形。(4)R2M為N*O,黑球位于晶胞內(nèi)部，共8個(gè)，白球位于頂點(diǎn)和面心，共8X1+6Xj_=4個(gè)，則N(黑球)：N白球)=8:4=2：I亍1,則黑球?yàn)镹a+o(5)Cr的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽有&C2O和&CrQ,其中KzCrzO為橙色，&CrO為黃色。O的氫化物有HO和HQ兩種，其