人教版必修一氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、人教版必修一：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化一還原反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析1 .教材的地位與作用氧化還原反應(yīng)在中學(xué)階段的基礎(chǔ)理論知識(shí)中占有極其重要的地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)之一，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，同時(shí)也是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生只有掌握好氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能在后續(xù)的元素化合物學(xué)習(xí)中理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一部分介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二部分了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。2 .教材的重點(diǎn)與難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)：從微觀的角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反

2、應(yīng)的關(guān)系。二、教學(xué)目標(biāo)1 .知識(shí)與技能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念；了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2 .過程和方法通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問題的科學(xué)方法；通過對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析問題的意識(shí)；通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化一還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。3 .情感、態(tài)度和價(jià)值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，正確的、恰當(dāng)?shù)目创拍畹男纬珊桶l(fā)展；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和求知欲望。三、學(xué)情分析本節(jié)課，源于初中又

3、高于初中。學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識(shí)到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價(jià)，理解了化合價(jià)的變化。但并沒有了解化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)以及化合價(jià)的變化與得失電子之間的關(guān)系。四、教學(xué)策略及方法為了突破重點(diǎn)、難點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，通過設(shè)計(jì)富有驅(qū)動(dòng)性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以實(shí)驗(yàn)、多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識(shí)引向深入。五、教學(xué)用具多媒體原電池裝置（鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流

4、表、干電池、0.1mol/L硫酸）六、教學(xué)流程圖七、教學(xué)過程:教學(xué)環(huán)節(jié)問題設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)新課引入為什么引出新的分類方法？【思考】：應(yīng)用樹狀分類法給化學(xué)反應(yīng)分類【思考】交叉分類法說明下列化學(xué)反應(yīng)的類別CuO+H2=Cu+H2OH2+CI2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2O2KC1O3=2KCl+3O2T2H2+O2=2H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考】從化合價(jià)角度給以上反應(yīng)分類獨(dú)立思考，回憶所學(xué)知識(shí)。討論反應(yīng)分類從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)什么是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？【復(fù)習(xí)思考】得失氧角度分析【分組討論】化合價(jià)角度分析CuO+H2=

5、Cu+H2O2H2+O2=2H2O標(biāo)化合價(jià)，思考氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系思f、父流兩名美樂，推倒虱化還原反應(yīng)概念如何判斷是不是氧化還原反應(yīng)？【練習(xí)與思考】CuO+H2=Cu+H2OH2+Cl2=2HClNaOH+HCl=NaCl+H2O2KClO3=2KCl+3O2T2H2+O2=2H2OFe2O3+3CO=2Fe+3CO2TFe+CuSO4=FeSO4+Cu練習(xí)、思考、交流從電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)氧化化合價(jià)為什么變化？【實(shí)驗(yàn)探究】/導(dǎo)線觀察思考I銅、1JL鋅還原反應(yīng)F二X一稀硫酸1、干電池連接電流表，觀察電池正負(fù)極與電流表指針變化2、連接原電池，觀察現(xiàn)象【微觀分析】以NaCl、HCl為例，從微觀的角

6、度分析。學(xué)生思考、做筆記整理氧什么是氧化化還原反應(yīng)和還原反應(yīng)概反應(yīng)？念反應(yīng)類型氧化反應(yīng)（被氧化）還原反應(yīng)（被還原）得失氧的情況物質(zhì)得到氧的反應(yīng)物質(zhì)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)變化升高降低電子轉(zhuǎn)移失電子（電子對(duì)偏離）得電子（電子對(duì)偏向）氧化還原反應(yīng)：有氧得失的反應(yīng)一一有化合價(jià)升降的反應(yīng)一一有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)氧化還四大基本反原反應(yīng)應(yīng)類型與氧JV-，與四種化還原反應(yīng)vx,/回憶所學(xué)知識(shí)，獨(dú)立思考問基本反之間后什么施.二、題，尋求答案；應(yīng)類型的關(guān)系相互關(guān)系？7二二"富介第反應(yīng)小結(jié)（板書）1 .氧化還原反應(yīng)的概念：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2 .特征：（判別方法）化合價(jià)發(fā)生變化。3 .

7、本質(zhì)：反應(yīng)過程有電子得失（或偏移）練習(xí)1、.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB.Na2O+H2O=2NaOHD.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O4 、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5 、下列敘述正確的是A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低B、凡是有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）6 、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.以上都不是5、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是A.Fe2O3*FeB.Zn>ZnCl2C