人教版高中化學(xué)選修四教案-鹽類的水解

1、第三節(jié)鹽類的水解第一課時(shí)知識目標(biāo)：1、使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。2、鹽類水解的離子方程式與化學(xué)方程式。能力目標(biāo)：1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。2、培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力和邏輯推理能力。3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。美育目標(biāo)：通過對鹽類水解規(guī)律的總結(jié)，體會自然萬物變化的豐富多彩。教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)，理解強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解方程式的書寫和分析。教學(xué)方法：啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法教學(xué)過程:復(fù)習(xí)提問：當(dāng)溶液中，c(H+)=c(OH-)中性，常溫下，pH=7c(H+)<c(OH

2、-)堿性，常溫下，pH>7c(H+)<c(OH-)酸性，常溫下，pH<7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么酸與堿反應(yīng)生成的鹽，溶液顯什么性?講解：同學(xué)們，實(shí)驗(yàn)是我們探求未知問題的好方法，下面我們做一個實(shí)驗(yàn)來看看，水后，溶液的酸堿性到底如何呢？實(shí)驗(yàn)：取少量CHCOON溶于水，滴加幾滴酚酗:試劑，觀察顏色變化。取少量NHCl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。取少量NaCl,溶于水，找一名同學(xué)測一下pH值。注：對于可以做一個對比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進(jìn)行比較。結(jié)論：CHCOONa堿性NHCl酸性NaCl中性將鹽溶于學(xué)生實(shí)驗(yàn)：用PH試紙本金驗(yàn)N&CO、Al2

3、(SO4)3>KNO§液的酸堿性。討論：由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系?小結(jié)：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性講述：下面我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。同學(xué)活動：請同學(xué)們討論一下第一個問題，為什么CH3COON水溶液呈堿性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，他們?nèi)苡谒耆婋x成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中H+=OH-,顯中性。而實(shí)際上醋酸鈉顯堿性，即H+<OH-,氯化俊溶液顯酸性，即H+>OH-板書：一、鹽類的

4、水解：講解：CH3COON溶于水之后，完全電離。（因?yàn)镃H3COON懸強(qiáng)電解質(zhì)。）板書：CHCOONlCH3COO+Na+引導(dǎo)：把CHCOON潞于水之后，溶液中存在哪些電離平衡？板書：H2OH+OH-講解：我們知道，CHCOOH1一種弱酸，在溶液中部分電離，溶液中既然存在CHCOOF口H+,根據(jù)，可逆反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存，那么就一定有CHCOOH板書：CHCOO+H+:CH3COOH講解：把式聯(lián)立，可得到板書：水解方程式：CHCOONa+HO:CH3COOH+NaOH講解：這說明CHCOON溶于水后，反應(yīng)有NaOHfc成，所以溶液顯堿性。學(xué)生活動：把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式。板書

5、：CH3COO+H2O:CH3COOH+OH說明：鹽類水解方程式書寫注意點(diǎn)1、鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“了2、一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用和。3、多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示，以第一步為主。講解：隨著CHCOONa勺加入，對水的電離有什么影響呢？促進(jìn)了水的電離，可以看作是使水分解了。醋酸鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：醋酸鈉電離出的醋酸根離子和水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)醋酸的過程。板書：1、鹽類水解定義:在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（在溶液中由鹽電

6、離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽離子跟水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱酸或弱堿,中和起氫離子或氫氧根離子濃度白,寶酸+堿破壞了水的電離平衡，使其平衡向右移動，引板書：2、鹽類水解的本質(zhì):弱酸的陰離子和弱堿的陽離子和水電離出的H+或OM子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電說明：1、只有弱酸的陰離子或弱堿的陽離子才能與H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)。2、鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動，并使溶液呈酸性或堿性。3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。練習(xí)：試分析NHCl水解呈酸性的原因講解：CH3COON可以看作是弱酸CHCOO悌口強(qiáng)堿NaOHfc成的鹽，這種鹽叫做強(qiáng)堿弱酸鹽。板書：二、鹽類水解的

7、類型1、強(qiáng)堿弱酸鹽水解（CHCOONaCO2-,PO43-,S2-,SO32-,ClO-F講解：由強(qiáng)堿和弱酸反應(yīng)生成的鹽，稱為強(qiáng)堿弱酸鹽，含有以上弱酸根的鹽，常會發(fā)生水解。討論：分析NaCO的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。板書：NazCO的水解第一步：CO32-+HOHCO+OH（主要）第二步：HCO-+H2O-】H2CO+OH（次要）分析：對于多元弱酸來說，水解要分步寫。提問：該水解反應(yīng)能放出CO嗎？不能，因?yàn)檫@樣的水解程度都很小。練習(xí)：寫出KzS水解的化學(xué)方程式和離子方程式。過渡：下面請同學(xué)們討論一下第二個問題。為什么NHCl水溶液呈酸性？學(xué)生活動：找一名同學(xué)回答，并到黑板上寫出分析

8、過程?？偨Y(jié)：NHCl可以看作是強(qiáng)酸HCl和弱堿NH-O反應(yīng)生成的鹽，我們把這種鹽叫做強(qiáng)酸弱堿鹽。類似這樣的鹽還有Al2（SQ）3、FeCL、CuSO等。板書：2、強(qiáng)酸弱堿鹽（NHCl）Al3+,Fe3+,Cu2+練習(xí)：寫出A12(SO4)3水解的離子方程式。Al3+3H2O:Al(OH)3+3H+Cu(NO)2Al2(SO)3(NH)2SOAgNO討論：以NaCl為例，說明強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽能否水解。小結(jié)：由于NaCl電離出的Na+和Cl-都不能與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽不能水解，不會破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。板書：3、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、難溶于水的鹽不水解板書：4、

9、弱酸弱堿鹽(NHAc)由于一水合氨和醋酸的電離度相近，因此俊離子、醋酸跟離子水解程度相近，從二溶液顯中性。板書：5、混合鹽溶液(酸式鹽溶液)過渡：那么，我們在書寫水解離子方程式時(shí)，要注意哪些問題？討論：請大家根據(jù)我們剛才書寫水解方程式的方法，說說書寫時(shí)，要注意哪些問題？練習(xí)：FeCL、NaHCO水解的離子方程式及化學(xué)方程式。投影總結(jié)：各類鹽水解的比較。鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離了對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽CHCOONa能弱酸陰離了促進(jìn)水電離堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NHCl能弱堿陽離了促進(jìn)水電離酸性強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽NaCl不能無無中性板書：三、影響水解的因素：內(nèi)因：鹽類本身的性質(zhì)這是影響鹽類水

10、解的內(nèi)在因素。組成鹽的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大，其鹽溶液的酸性或堿性就越強(qiáng)?！盁o弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性”外因：1、溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。2、濃度溶液濃度越小，實(shí)際上是增加了水的量，可使平衡相正反應(yīng)方向移動，使鹽的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中濃度同時(shí)減小的原理來解釋）3、溶液的酸堿性鹽類水解后，溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性。因此，控制溶液的酸堿性可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸來抑制FeCl3水解。鹽的離子與水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合的能力的大小，組成鹽的酸或堿的越弱，鹽

11、的水解程度越大。過渡：水解反應(yīng)有什么應(yīng)用呢？引入：大家知道泡沫滅火器的滅火原理嗎？它就是利用A12（SQ）3和NaHCO容液反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳來滅火的。那么A12（SQ）3和NaHC斑怎么反應(yīng)？討論：A13+和HCO在水溶液中能大量共存嗎？分析：A13+易結(jié)合水電離出的OH,HCO易結(jié)合水電離出的H+,兩者在水溶液中會發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，反應(yīng)進(jìn)行得很徹底。Al3+3HCQ-=Al（OH）3J+3COT（反應(yīng)前有水參加，反應(yīng)后又有水生成）講述：在我們的生活中，有時(shí)也會碰到一些問題或觀察到一些現(xiàn)象，你有沒有想過要去分析它，找出其中的原因呢？比如，有一次我在實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，放置一段時(shí)間后溶

12、液竟然變渾濁，大家能解釋一下是什么原因？（FeCl3發(fā)生了水解，生成了Fe（OH）3,使溶液變渾濁了。）設(shè)疑：那么怎么配制FeCl3溶液？怎么防止它的水解？（Fe3+3H2OKFe（OH）3J+3H+,往配制的溶液中加入少量稀鹽酸，使平衡向逆進(jìn)行，可以防止FeCl3的水解）思考：怎么配制FeCl2溶液？&CO和NHCl這兩種肥料能混合使用？混合使用的效果好嗎？板書：四、水解的應(yīng)用水解的應(yīng)用實(shí)例原理1、凈水明磯凈水Al"+3H2O-Al(OH)3(膠體)+3H+2、去油污用熱堿水冼油污物品CO2-+HO4CO3-+OH3、藥品的保存配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量鹽酸FFe3+3

13、H2OFe(OH)3+3H*配制NaCO溶液時(shí)常加入少量NaOHCO2-+HOHCO3-+OH4、制備無水鹽由MgCbCHO制無水MgC2在HCl氣流中加熱若不然，則：_士MgCb-6H2Mg(OH)2+2HCl+4HOMg(OH>MgO+H2O5、泡沫滅火器用Al2(SO)3與NaHCO液混合Al3+3HCQ=Al(OH)3J+3COT6、比較鹽溶液中離子濃度的大小比較NHCl溶液中離子濃度的大小NH+HaOKH3-H2O+Hc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-1、離子共存：Al3+和HCO說明雙水解反應(yīng)能進(jìn)行到底。2、溶液配置：FeCl3的配制3、

14、化肥的使用K2CO和NHCl等例：判斷溶液的pH值：1、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。2、如何對比NaXNaYNaZ的堿性。已知；酸性HX>HY>HZ3、如何對比碳酸鈉、碳酸氫鈉的堿性。4、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鐵分別蒸干灼燒后的產(chǎn)物是什么？與鹽類水解有關(guān)的應(yīng)用：1、明磯的凈水作用2、熱碳酸鈉溶液的洗滌力強(qiáng)3、制備氫氧化鐵膠體4、氯化錢溶液中加入鎂粉產(chǎn)生氫氣5、蒸發(fā)氯化鐵溶液，不能得到純綠化鐵6、焊接時(shí)可用氯化鋅、氯化錢溶液除銹7、配制氯化鐵溶液時(shí)需加少量鹽酸8、泡沐滅火器的反應(yīng)原理9、比較鹽溶液的PH值大小判斷溶液中離子濃度大小例如：相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和氫氧化鈉中和，所

15、得溶液中離子濃度由大到小的順序是：1、判斷離子是否共存2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷某些肥料不宜混合使用。(如：草木灰、碳酸俊、重鈣等)練習(xí)：1、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。(1)KF(2)NHNQ(3)NSQ(4)CuSQ例1、濃度為0.1mol/L的八種溶液：HNOH2SOCHCOOHBa(OH)2NaOHCHCOONaKClNHCl,其pH值由小到大的順序?yàn)?)。分析：以上八種溶液濃度相同，所以可按下列順序進(jìn)行排列：多元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、一元弱酸、水解后顯酸性的鹽溶液，水解后顯中性的鹽溶液或不水解的正鹽溶液、水解后顯堿性的鹽溶液、一兀弱堿、一兀強(qiáng)堿、多兀強(qiáng)

16、堿。例2、室溫下pH=9的NaO聆液和pH=9的CHCOON潞液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量溶液分別為Amol/L和Bmol/L,則A和B的關(guān)系為(A:B=10-4：1)。例3、25C,pH=2的酸(HA)溶?和pH=12的堿(BOH溶液等體積混和，混合溶液PH=5。(1)混合溶液中A離子一定發(fā)生水解反應(yīng)。(2)在(1)中所指離子水解的離子方程式是。例4、在硫化鈉水溶液中存在著多種離子和分子，下列關(guān)系式正確的是(B、D)A、c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)B、c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)C、c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

17、D、c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)例5、把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2。3；為什么？用化學(xué)方程式和必要的文字說明。0.1mol例6、在/LNaHCO3溶放中，下列關(guān)系中不正確的是(A)c(Na)=c(HCO31c(OH-)c(Na)=c(HCO3一)“大沁)c(CO)A.B.c(OH-)=c(H)c(H2CO3)nC.D.c(Na)c(H)=c(HCO3-)c(OH2c(CO)例7、為了除去MgCl2酸性溶?中的Fe3+,可在加熱、攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是(D)A.NH3H2OB.Na0HC.Na2CO3

18、D.MgCO3練習(xí)一、選擇題：(每題有1-2個正確答案)1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是()A、NaHSOBNaPOC、CHCOOHD、Al2(SO4)32、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaXNaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10,則HXHYHZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()A、HXHYHZBHZHYHXC、HXHZHYD、HYHZ、HX3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是()A、黃色不變Ek黃色變橙色C、黃色變紅色D、橙色不變4、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯誤的是(A、鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B、鹽類水解過程是吸熱過程C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿

19、性D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱5、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是()A、Na+、OH、HPQ-、NO-BAIO2-、K>CG>2-、NaC、Al3+、Cl-、AlO/、Na+DFe2+、K、NO-6、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CHCOO悌口CHCOON痛已制成1L混合溶液，已知其中c(CH3CO。大于c(Na+)0對該混合溶液的下列判斷正確的是()A、c(H+)>c(OH-)B、c(CH3COOH)+c(CbCOQ=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CHCOODc(CH3COO+c(OH-)=0.2mol/L

20、7、100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液()A、顯堿性Bk顯酸性C、顯中性D、不能確定其酸堿性8、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：NkCONaHCOH2CO(NH4%CONHHCQ按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是()A、<<DB、<DC、<<DD><D<<9、為了使N*S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是()A、適量鹽酸B、適量NaOHC、適量KOHD、適量KHS10、將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是()A、KClB、Mg(OH)2CNaa

21、CODMgSO二、填空題：11、寫出下列鹽溶液水解的離子方程。(1) (NH4)2SO:;(2) AlCl3：;(3) KF:;(4) N&PO:;12、現(xiàn)有S2-、SO2-、NH+、Al3+、HPO2-、Na+、SO2-、AlO”Fe3+、HCO、Cl-等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是。(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有。13、泡沫滅火劑的原理是(寫離子方程式)，其中小蘇打溶液放在筒，A12(S

22、O4)3溶液放在筒，原因是。14、實(shí)驗(yàn)室配制FeSO溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是;配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是O15、把A1C13溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是,為什么？(用化學(xué)方程式和必要的文字說明)。16、25c時(shí)將0.01mo1的CHCOON和0.002mo1的HC1溶于水中形成混合溶液，請將溶液中存在的各種離子、分子按數(shù)目多少的順序排列;混合溶液中CHCOj口OH兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+多mo1。17、某二元弱酸(簡寫為HA)溶液，按下式發(fā)生一級或二級電離：H2AH+HA-,HAH+第已知相同濃度時(shí)的電離度2(H2A)>2(HA-),設(shè)有下列四種溶

23、液：A、0.01mo1/L的H2A溶液B、0.01mo1/L的NaHA§液C、0.02mo1/L的HC1與0.04mo1/L的NaHA溶液等體積混合液D、0.02mo1/L的NaOHW0.02mo1/L的NaHA溶液等體積混合據(jù)此，填寫下列空白(填代號)：(1) c(H+)最大的是,最小的是。(2) c(H2A)最大的是,最小的是。(3) c(A2-)最大的是,最小的是。參考答案一、1、D2、A3、A4、C5、B6、A、B7、A9、C、D10、C二、11、(1) NH+H2O，H3-H2O+H(2)Al3+3HOAl(OHT3+3H+(3) F-+HOHF+OH(4) PO3-+HOHPO+OH,HPGf+HOHfPS+OHH2PO-+H2OHFO+OH12、(1)S2-、SO2-HPO2-、Al。、HCO(2)NH+、Al3+、Fe3+，一、+2(3) Na、SQ、Cl(4) HPO2-、