化學(xué)反應(yīng)原理第二章測(cè)試習(xí)題含答案

1、 高二化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率測(cè)試題含答案質(zhì)量檢測(cè)第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18個(gè)小題，每題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題）1.下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）A.2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=78.03 kJ·mol1 S=1 110 J·mol1·K1B.CO(g)=C(s,石墨)+12 O2(g) H =110.5 kJ·mol1 S=89.36 J·mol1·K1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H =444

2、.3 kJ·mol1 S =280.1 J·mol1·K1D.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H =37.301 kJ·mol1S =184.05 J·mol1·K12.下列反應(yīng)中，熵減小的是（）A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g)3. 反應(yīng)4NH3（氣）5O2（氣） 4NO（氣）6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)

3、行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為( )A (NH3) = 0.010 mol/（L·s） B (O2) = 0.0010 mol/（L·s）C (NO) = 0.0010 mol/（L·s） D (H2O) = 0.045 mol/（L·s）4. 將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.

4、3mol·L-1·s-1用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·s-1平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是 （ ）A B. C. D. 5. 在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A（氣）B(氣) 2C（氣）D（氣）若最初加入的A和B都是4 mol，在前10s A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A. 3.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol6.100mL6mol·l-1的

5、硫酸和過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向溶液中加入適量的 A碳酸鈉固體B水C硝酸鉀溶液D硫酸銨固體7. 將ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線下圖所示，在相同的條件下，bg(b<a)粉末狀的碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是損失質(zhì)量O時(shí)間損失質(zhì)量O時(shí)間損失質(zhì)量O時(shí)間損失質(zhì)量O時(shí)間A B C D8. 在容積為1L的密閉容器里，裝有4molNO2，在一定溫度時(shí)進(jìn)行下面的反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.25，則平衡時(shí)該容器中NO2的物質(zhì)的量為 ()A0mol

6、 B1mol C2mol D3mol9. 在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)十3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率與Y的轉(zhuǎn)化率之比為12，則起始充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為()A11 B13 C23 D3210. 在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)nY(g)2R(g)W(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學(xué)方程式中的n值為()A4 B3 C2 D111. 可逆反應(yīng)2SO2 +O22SO3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù),Qc為濃度商）（ ）A.Qc不變

7、，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B. Qc不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小C. Qc變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小 D. Qc增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大12. 反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H= +57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C13. 可逆反應(yīng)2A(s)2B(g)C(g)D(g) H0，在其它條件不變時(shí)分別在不同溫度(T1、T2)和壓強(qiáng)(P1、P2)

8、反應(yīng)，C的體積分?jǐn)?shù)j(C)隨時(shí)間(t)變化的圖象正確的是（ ）ABCD14. t時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X、Y、Z、W四種氣體物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）A升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B增大壓強(qiáng)，W質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 C增大X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 15. 反應(yīng)：L(s)+aG(g)bR(g)達(dá)到平衡，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1p2, x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷 （ ） G%TA. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B

9、. 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. ab D. 無(wú)法確定a、b的大小16. 某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（ ）At2時(shí)加入了催化劑 Bt3時(shí)降低了溫度Ct5時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t617. 已知：xA（g）+yB（g）zC（g）；H=a。將xmolA和ymolB混合在密閉容器中，在不同溫度及壓強(qiáng)下C的物質(zhì)的量n（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如

10、圖所示。下列判斷正確的是（ ）Ax+y=z；a>0Bx+y>z；a<0Cx+y<z；a<0 Dx+y<z；a>018.工業(yè)上合成氨一般采用700K左右的溫度，其原因是（ ）適當(dāng)提高氨的合成速率 提高氫氣的轉(zhuǎn)化率提高氨的產(chǎn)率 催化劑在700K時(shí)活性最大A 只有 B C D 第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（每小題有一個(gè)正確答案，每小題3分，共54分）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案第二卷（非選擇題，共46分）二、填空題（共46 分）19.（12分）設(shè)反應(yīng)Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)

11、為。反應(yīng)Fe(s)+ H2O (g) FeO(s)+H2(g) 的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：溫度1.472.3811732.151.67(1)從上表可以推斷：反應(yīng)是_ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2 (g) +H2(g) CO(g) H2O (g)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá) 式：K=_。(3)根據(jù)反應(yīng)與，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_。據(jù) 此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問(wèn)：要使反應(yīng) 在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_ (填寫(xiě)序號(hào))。 A縮小反應(yīng)容器容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積 C降低溫度 D升高溫度 E使

12、用合適的催化劑 F設(shè)法減少CO的量(4)圖l、2表示該反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖l中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_圖2中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_20.（12分） 恒溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)

13、整數(shù)比，下同)，n(始)：n(平)_。(4)原混合氣體中，ab_。(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)(H2)_。(6)平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。21.（8分） 在373k時(shí)，把11.5gN2O4氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色的NO2氣體，反應(yīng)原理為N2O42NO2。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍。試通過(guò)計(jì)算求：(1)開(kāi)始2s內(nèi)，以N2O4表示的反應(yīng)速率為_(kāi) _mol·L1·s1。(2)達(dá)到平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的_ 倍

14、。(3)平衡時(shí)還有_ mol N2O4。(4)平衡后，若壓縮容器體積，則再達(dá)到平衡后NO2的濃度將_(填增大、減少或不變)。22.（6分）現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則_ _曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 _ 熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_ _曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。23.（8分）在溫度為373K時(shí)，將0.100 mol無(wú)色的N2O4氣體通入