【化學】初三化學《金屬和金屬材料》解題技巧及練習題含解析

1、【化學】初三化學金屬和金屬材料解題技巧及練習題含解析一、選擇題1 某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，他設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的是A.將Fe、Cu分別加入 AgNO溶液中B.將Fe、Cu Ag分別加入稀鹽酸中C,將Fe分別加入CuS AgNO溶液中D.將Fe、Ag分別加入CuSO溶液中【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種 金屬的活動性順序?！驹斀狻緼、鐵、銅都能與 AgNO 3溶液反應，證明鐵、銅的活動性比銀強，但不能比較鐵、銅

2、的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；B、鐵和稀鹽酸反應，銅、銀和稀鹽酸不反應，而則得出：鐵銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；C、鐵與CuSO4、AgNO 3溶液反應，說明了活動性鐵銅、銀，但不能比較銅、銀的活動性的強弱，故該方案不能達到目的；D、鐵與CuSO4溶液反應置換出銅，說明了活動性鐵銅；銀與CuSO4溶液不反應，說明了活動性銅銀，由此可得的三種金屬活動性鐵銅銀，故該方案能達到目的。故選D?！军c睛】要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱。氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。但也要注

3、意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸。2 .將一定量的鋅粉加入到Mg (NO3) 2、Cu (NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中充分反應后過濾，將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產生則下列情況不可能存在的是()A.濾渣是 Ag、Cu、ZnB.濾渣是 Ag、Cu、MgC.濾液中含有Zn2+、Mg2+、NO3D.金屬活動性順序是 AgvCuv Znv Mg【答案】B【解析】【詳解】A、將濾渣放入稀鹽酸溶液里，有氣泡產生，說明鋅過量，濾渣中含有鋅，同時含有鋅和硝酸銅、硝酸銀反應生成的銅和銀，該選項說法正確；B、鎂比鋅活潑，因此鋅不能和硝酸鎂反應，濾渣中不含有鎂，該選項說法不正

4、確；C、濾液中含有反應生成的鋅離子和沒有反應的鎂離子，同時含有硝酸根離子，該選項說法 正確；D、金屬活動性順序是 Agv Cuv Znv Mg ,該選項說法正確.故選B.3 .有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把丫與Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而 丫沒有變化，根據(jù)以上事實，判斷 X、Y、Z三種金屬的活動性由弱到強的順序正確的是A. X Y ZB. X Z YC. Z Y XD. Y Z X【答案】B【解析】有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明X的金屬活動性最強。把 Y和Z分

5、別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而丫沒有變化，說明Z的金屬活動性比銀強，丫的金屬活動性比銀弱，即 Z>Ag>Y；則X、Y、Z三種金屬的活動性由強至弱的順序為X>Z>Y）故選Bo點睛：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出 來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應，進而可確定三種金屬活動性由強到弱的順序。4 .如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（成體后g 生氣的量 am-O /氯碳量g O - /O二化后， 氧氣后量調cd CI時間上木炭在密閉的容器內燃燒時間j加熱一定量的高鎰酸鉀制氧氣時間氮氣質量g等質量的鋅、鐵與足量的稀硫

6、酸反應【答案】D【解析】【分析】A.根據(jù)電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比分析；B.根據(jù)木炭燃燒時生成的二氧化碳與時間的關系分析；C.根據(jù)加熱一定量的高鎰酸鉀時生成的氧氣與時間的關系分析；D.根據(jù)等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應時，生成的氫氣與時間的關系分析. 【詳解】A.電解水時生成的氫氣和氧氣的體積比是2： 1,圖中是質量比，故 A選項說法不正確。B.木炭在密閉的容器內燃燒時二氧化碳的質量應該是由零增加到一定值，故B選項說法不正確。C.加熱一定量的高鎰酸鉀制氧氣時氧氣的質量是不斷增加的，當高鎰酸鉀完全反應后氧氣 的質量不再增加，故 C選項說法不正確。D.鋅的活潑性大于鐵與酸反應產生的氫氣的速

7、率快，等質量的鋅和鐵與酸反應，鐵產生的 氫氣多。故D選項說法正確。 故選Do【點睛】掌握電解水的實驗、質量守恒定律、金屬與酸反應的性質是正確解答本題的關鍵。5.有X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中 X Z表面有氣泡產生，丫沒有明顯現(xiàn)象，X放 入zcn溶液，沒有明顯現(xiàn)象。判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是A. X>Y>ZB. Z>X>YC. X>Z>YD. Y>X>Z【答案】B【解析】在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來

8、。X、Y、Z三種金屬片，分別放入稀硫酸中，X、Z表面有氣泡產生 丫沒有明顯現(xiàn)象，說明 X、Z在氫前，Y在氫后，X放入ZCln溶液，沒有明顯現(xiàn)象，說明 X在Z后，三種金屬的活動 性由強到弱的順序是 Z>X>Y故選Bo6 .已調平的托盤天平（高靈敏度）兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中倒入質量相等、 質量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質量的鐵粉，同時在右邊 的燒杯中放入等質量的鋅粉，在反應過程中天平指針的偏轉情況為（）A.先左后右B.先右后左C.不偏轉D.無法確定【答案】A【解析】【分析】【詳解】在金屬活動順序中鋅的活動性順序比鐵強，所以鋅的反應速率更快，質量減少

9、的也更快， 所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜；而等質量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應時產生 的氫氣的質量鐵多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道， 天平指針的變化為先向左再向右偏；故選A?！军c睛】本題為學科交叉型題目，考查了金屬與酸反應的速度和產生的氫氣質量關系，完成此題， 要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應生成氫氣的質量規(guī)律進行。7 .下列物質中，可由金屬和鹽酸反應制得的是（）A. AgClB. CuC2C. FeCBD. A1C13【答案】D【解析】A、在金屬活動性順序中，銀排在氫的后面，銀不與酸反應，此項錯誤.B、在金屬活動性順序中，銅排在氫的后面，不能用金

10、屬和酸反應制的，此項錯誤；G鐵和酸反應生成亞鐵鹽，不能生成鐵鹽，此項錯誤；D、鋁排在氫前面，能和鹽酸反應生成氯化鋁，此項正確；故選D.8 .下列物品所使用的主要材料屬于合金的是（）D橡膠輪胎AB.木雕作品C.藝術瓷瓶D.青銅擺件A.屬于有機合成材料。B屬于天然高分子材料。C.無機合成材料。D.屬于合金。點睛：本題主要考查合金，合成材料等知識。9 .關于銀的性質描述中，屬于化學性質的是（）A.銀是銀白色的B.銀不易與氧氣反應C.銀具有優(yōu)良的導電性D.銀具有良好的延展性【答案】B【解析】必須經化學變化才能表現(xiàn)的性質叫化學性質，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)的性質叫物理性質。A.銀是銀白色的，不需要發(fā)生

11、化學變化，是物理性質；B.銀不易與氧氣反應，需要 發(fā)生化學變化才能表現(xiàn)，是化學性質；C.銀具有優(yōu)良的導電性，不需要發(fā)生化學變化，是物理性質；D.銀具有良好的延展性，不需要發(fā)生化學變化，是物理性質。故選B。10 .關于金屬及合金的說法錯誤的是A.合金中至少含有兩種金屬元素B.生鐵和鋼是常見的鐵合金C.黃銅的硬度比純銅的硬度大D.焊錫的熔點比純錫的熔點低【答案】A【解析】A.合金是指在一種金屬中加熱融合了其他的金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質，所以合金中至少含有一種金屬元素，錯誤；B.生鐵和鋼是常見的鐵合金，其主要區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量高，鋼的含碳量低，正確；C.與純金屬比，合金的硬度通

12、常較大，黃銅的硬度比純銅的硬度大，正確； D.合金的熔點比純金屬的低，焊錫是錫的 合金，熔點比純錫的熔點低，正確。故選 A 011 .根據(jù)以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是干燥的氧片一清凈的鐵釘二）物油逑一潔凈的鐵釘一氧氣潔凈的鐵釘-水-一氧氣,潔凈的鐵釘A.對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加B.對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加C.對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加D.對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度最快【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.對比甲、丙，甲中不生銹，丙中生銹，說明鐵生銹一定要有水參加，選項A正確；B.對比乙、丙，乙中不生銹，丙中生銹，說明鐵生銹一定要

13、有氧氣參加，選項B正確；C.對比甲、乙，甲和乙都不生銹，不能說明鐵生銹一定有氧氣參加，選項 C錯誤；D.對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度最快，選項 D正確。故選C。12 .人們常把金、銀、銅、鐵、錫等五種金屬統(tǒng)稱為五金”。下列相關敘述錯誤的是 （）A.鐵鍋應用了鐵的導熱性B.金屬銀可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應C.金的化學性質最不活潑D.焊錫（錫鉛合金）比錫熔點要低【答案】B【解析】【詳解】A、鐵具有優(yōu)良的導熱性，所以鐵鍋應用了鐵的導熱性煮熟食物，故 A正確；B、通過金屬活動性順序分析可知，銀的活潑性比銅弱，所以金屬銀不可與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應，故B錯誤；C、在金屬活動性順序中金排在最后面

14、，金的化學性質最不活潑故，C正確；D、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，所以焊錫(錫鉛合金)比錫熔點低，故D正確。故選：B。【點睛】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。13 60g 鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到252g 硫酸鹽固體則反應產生的氫氣質量為()A 4.0gB 3.9gC 3.0gD 2.5g【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)化學反應的

15、特點，鎂、鐵、鋅與足量的稀硫酸反應都能得到硫酸鹽，根據(jù)質量守恒定律可知，252g 硫酸鹽固體應該含有60g 鎂、鐵、鋅，即252g 硫酸鹽固體中含有的硫酸根的質量=252g-60g=192g,再根據(jù)硫酸的化學式H2SQ可知，產生的氫氣質量與硫酸根的質量關系為 2:96,故可判斷產生的氫氣質量為4g,故選A考點：質量守恒定律，根據(jù)化學方程式計算14 下列事實能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強的是A.鋁在地殼中含量比鐵高B.鋁的熔點低于銅的熔點C.空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D.鋁絲在硫酸銅溶液中能形成銅樹”【答案】D【解析】【分析】活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來?！驹斀狻緼、鋁在地

16、殼中含量比鐵高，與金屬活動性順序無關，錯誤；B、鋁的熔點低于銅的熔點，與金屬活動性順序無關，錯誤；G空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，不能說明鋁的金屬活動性比鐵強，錯誤；D、鋁絲在硫酸銅溶液中能形成銅樹”，是因為鋁的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，正確。故選D。15 .取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是( )A.固體中只有 Ag時，濾液一定呈藍色B.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C.固體中一定有 Ag,濾液中可能有 AgNO3D.固體中可能有Cu,濾液

17、中一定有Mg (NO3)2【答案】B【解析】鎂比銅活潑，銅比銀活潑。取一定量的Mg放入Cu(NCh)2和AgNO3的混合溶液中充分反應后過濾，得到固體和濾液。A、固體中只有 Ag時，鎂質量不足，沒有與硝酸銅反應，濾液一定呈藍色，硝酸銅溶液呈藍色，故A正確；B、固體中有Cu和Ag時，濾液不一定呈無色，只有鎂質量充足時，濾液一定呈無色，故B錯誤；C、固體中一定有 Ag,濾液中可能有AgNO3,如果鎂質量比較少時，濾液中有AgNO3是完全有可能的，故C正確；D、固體中可能有 Cu,濾液中一定有 Mg (NO3”，這是由鎂的質量決定的，故 D正確。 點睛：物質發(fā)生化學反應后生成物的成分組成要成分考慮到

18、反應物的質量以及是否過量， 不足或恰好完全反應。16 .下列物品主要由合金制成的是A.塑料水杯B.單車輪胎C.羊毛衣服D.青銅雕像【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】A、塑料水杯，是由塑料制成，塑料屬于有機合成材料，不符合題意； B、單車輪胎是用復合材料制成，不符合題意；C、衣服是由羊毛制成，羊毛是天然的有機高分子材料，不符合題意； D、青銅雕像是銅鋅的合金制成，符合題意。故選Do17 .為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進行如圖所示的實驗。下列實驗結論正確的是 ()產生氧氣無明顯變化表面析出銀無明顯孌比A. X>Y> ZB. Z> Y>XC. Y> X、Y

19、> ZD. X>Y、Z>Y【答案】A【解析】【詳解】X與稀硫酸反應生成氫氣，說明 X的活動性比氫強，丫與稀硫酸不反應，說明 丫的活動性 在氫的后面。Y可與硝酸銀反應，說明 Y的活動性在銀的前面；Z與硝酸銀不反應，說明 Z 的活動性在銀的后面。所以應選A項。18.探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（）A. Mg、Cu、FeSQ溶液B. Mg、Fe、Cu、稀硫酸C. Fe、Cu、MgSQ 溶液D. Fe、MgSO4 溶液、CuSQ 溶液【答案】C 【解析】試題分析：探究金屬的活動性可利用的原理：1、金屬與酸反應，根據(jù)是否能與酸反應以及與酸反應的激烈程度來判斷活動性的強弱，2、金屬與鹽溶液反應，根據(jù)是否能反應來判斷金屬活動性的強弱，A、Mg、Cu、FeSQ溶液，根據(jù)Mg能與FeS（4溶液反應，而銅不會， 可以判斷三種金屬的活動性強弱，正確，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根據(jù) Mg、Fe都能與稀硫酸，而且反應的激烈程度不同，Cu不會與稀硫酸反應，可以判斷三種金屬的活動