各大高校物理化學(xué)期末考試試題及答案合集考試必備突擊必取

1、試卷試卷第第 1 1 頁頁 共共 7 7 頁頁誠信應(yīng)考誠信應(yīng)考,考試作弊將帶來嚴(yán)重后果！考試作弊將帶來嚴(yán)重后果！華南理工大學(xué)期末考試華南理工大學(xué)期末考試 物理化學(xué)物理化學(xué) (48、56、64 學(xué)時(shí)學(xué)時(shí))試卷試卷(B)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1. 考前請(qǐng)將密封線內(nèi)填寫清楚；考前請(qǐng)將密封線內(nèi)填寫清楚；2. 所有答案請(qǐng)直接答在試卷上；所有答案請(qǐng)直接答在試卷上；3考試形式：閉卷；考試形式：閉卷；4. 本試卷共本試卷共 四四 大題，滿分大題，滿分 100 分，分， 考試時(shí)間考試時(shí)間 120 分鐘分鐘。題題 號(hào)號(hào)一一二二三三四四總分總分得得 分分評(píng)卷人評(píng)卷人一、一、 選擇題選擇題.（每題（每題 2 分，分，

2、10 題共題共 20 分）分）1. 已知反應(yīng) CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 的焓變?yōu)镠，下列說法中何者是不正確?A. H 是 CO2(g) 的生成焓B. H 是 CO(g)的燃燒焓C. H 是負(fù)值D. H 與反應(yīng)U 的數(shù)值不等2. 室溫下，10 pO的理想氣體絕熱節(jié)流膨脹至 5pO的過程有：(1)W T2；(3)Q = 0 ；(4) S 0其正確的答案應(yīng)是：A.(3)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(3)D.(1)、(2)3. 反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可視為理想氣體間反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)平衡后，若維持系統(tǒng)溫度與壓力不變，而于系統(tǒng)中加入惰性氣體，則A

3、. Kp不變，平衡時(shí) N2和 H2的量將增加，而 NH3的量減少B. Kp不變，且 N2， H2， NH3的量均不變C. Kp不變，平衡時(shí) N2和 H2的量將減少，而 NH3的量增加D. Kp增加，平衡時(shí) N2和 H2的量將減少，NH3的量增加4.298K 時(shí) A 和 B 兩種氣體在某一溶劑中溶解的享利系數(shù)分別為 kA和 kB， 且知 kAkB，則當(dāng) A 和 B 壓力相同時(shí)，在該溶劑中所溶解的量是()A. A 的量大于 B 的量B. A 的量小于 B 的量C. A 的量等于 B 的量C. A 的量與 B 的量無法比較5. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 達(dá)平衡時(shí)有

4、()A. C = 2，P = 2，F(xiàn) = 2；B. C = 1，P = 2，F(xiàn) = 1；_ _姓名學(xué)號(hào) 學(xué)院專業(yè)班上編號(hào)( 密 封 線 內(nèi) 不 答 題 )密 封線試卷試卷第第 2 2 頁頁 共共 7 7 頁頁C. C = 2，P = 3，F(xiàn) = 2；D. C = 3，P = 2，F(xiàn) = 3；6. 下列純物質(zhì)兩相平衡有關(guān)的描述，不正確的是()A.沸點(diǎn)將隨壓力增加而升高B. 熔點(diǎn)將隨壓力增加而升高C.蒸氣壓將隨溫度升高而加大D. 升華溫度將隨壓力增大而升高7. 同一溫度、壓力下，一定量某純物質(zhì)的熵值_ 。A. S(氣)S(液)S(固)B.S(固)S(液)S(氣)C. S(氣)=S(液)=S(固)D

5、.S(液)S(氣)S(固)8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸發(fā)為水氣，這過程系統(tǒng)哪一種熱力學(xué)函數(shù)變化為零。_ 。A. UB HC SD G9. 溫度T時(shí)某一級(jí)反應(yīng)A-B,為了使A的濃度改變1/5, 需時(shí)4s, 則反應(yīng)的半衰期為A. 12.42sB. 15.53sC. 4.14sD. 6.21s10在外加電場作用下膠體粒子在分散介質(zhì)中移動(dòng)的現(xiàn)象稱為(A) 電滲(B) 電泳(C) 流動(dòng)電勢(shì)(D) 沉降二、填空題或選擇：二、填空題或選擇：(8 小題，小題， 共共 14 分分)1. 已知某純液體在兩種溫度T1、T2下對(duì)應(yīng)的飽和蒸氣壓分別為p1、p2，則該液體的平均摩爾氣化焓Hm為_。(2

6、分)2. 液固相圖的實(shí)驗(yàn)測定方法通常有（蒸氣壓法、熱分析法）_和（測折光率法、測溶解度法）_ 。(2分)3. G作為過程方向與限度判據(jù)的條件是（） 。(2分)4. 在溫度為T時(shí)反應(yīng)C(s)+O2(g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g) = CO(g) 的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)CO(g)+O2(g) = CO2(g)的平衡常數(shù)為_。(1分)5. 產(chǎn)生物理吸附的作用力是（） ，產(chǎn)生化學(xué)吸附的作用力是（） 。(2分)6化學(xué)反應(yīng) aA+ bB gG + hH 用各組分表示的速率關(guān)系式存在的關(guān)系為dcA/（_）dt = dcB/（_）dt =dcG/（_）dt = dcH/（_

7、）dt(2分)7. 一般情況下，溫度升高10K，反應(yīng)速率約為原來的_ 倍。(1分)8. 丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)是_。(2分)試卷試卷第第 3 3 頁頁 共共 7 7 頁頁三、計(jì)算題：(6小題，選做5小題，共 56分)（4848學(xué)時(shí)做學(xué)時(shí)做1-51-5小題小題，5858或或6464學(xué)時(shí)做學(xué)時(shí)做2-62-6小題小題）1. 25 、100 kPa 下，金剛石和石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為 2.38 JK- -1mol- -1和 5.74J K- -1 mol- -1,其標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓分別為-395.407kJ mol- -1和 393.510kJ mol- -1, 根據(jù) 25 、100 kPa 下石墨金剛石的rGm值判

8、斷何種晶型穩(wěn)定。(10 分)2. 1mol 理想氣體始態(tài)為 27、1MPa,令其反抗恒定的 0.2MPa 外壓，膨脹到體積為原來的5 倍，壓力與外壓相同，計(jì)算此過程的 Q、W、U、H、S、A 及G。 （已知理想氣體的定容摩爾熱容為 12.471J.mol-1.K-1） （12 分）4. 某藥物分解 30%即為失效。 若放置在 3的冰箱中保存期為兩年， 某人購回此新藥物，因故在室溫(25)下擱置了兩周，試通過計(jì)算說明此藥物是否已經(jīng)失效?已知該藥物分解為一級(jí)反應(yīng)，且分解活化能 Ea為 130.0 kJ.mol1。(12 分)5. 已知金屬 A 和 B 的熔點(diǎn)分別為 648和 1085. 兩者可形成

9、兩種穩(wěn)定化合物 A2B 和 AB2,其熔點(diǎn)分別為 580, 800, 兩種金屬與兩種化合物四者之間形成三種低共熔混合物. 低共熔混合物的組成含 B%(質(zhì)量)及低共熔點(diǎn)對(duì)應(yīng)為: B:35%, 380; B: 66%, 560; B: 90.6%, 680.利用上述數(shù)據(jù)繪出 A-B 兩組分凝聚系統(tǒng)相圖, 并標(biāo)出各區(qū)的穩(wěn)定相和自由度. 已知 A 和 B的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 24.3 和 63.55.(10 分)6電池：AgAgCl(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg(l)在 298K 時(shí)的電動(dòng)勢(shì) E=0.455V,(dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.（1）寫出該電池的電極與電池反應(yīng)

10、。（2）求出rGm、rHm、rSm及 Qr.（10 分）四、問答題：四、問答題：(共共 2 小題，小題， 共共 10 分分)1. 請(qǐng)說明下列公式的使用條件(6 分)U =Q +WH =QW=nRTln(V1/V2)2.在稀的 AgNO3溶液中，滴加少量 KCl 溶液（AgNO3稍過量）形成 AgCl 溶膠，請(qǐng)寫出其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)表示式。 (4 分)試卷試卷第第 4 4 頁頁 共共 7 7 頁頁參考答案參考答案一、選擇題（一、選擇題（10 小題，每題小題，每題 2 分，共分，共 20 分）分）1.A。 按生成焓定義，反應(yīng)物必須為穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)。2.A。 絕熱 Q = 0 理想氣體節(jié)流膨脹后 T 不變W

11、 = p1V1- p2V2= nRT1-nRT2= 0S = nR ln(V2/V1) 0( V2 V1)3.A。 加入惰性氣體相當(dāng)于降低總壓，該反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，故對(duì)正反應(yīng)不利。4. B由享利定律pA= kAxA,pB= kBxB因?yàn)?kAkB，當(dāng) pA= pB時(shí)則 xA 0，又 U = 0，Q = W0,石墨穩(wěn)定。2.系統(tǒng)所經(jīng)過程如下311)gO,2H()2N(m400. 0kPa1400dK15.373VpTTnn)2N(2kPa325.101O2H2)gO,2H()2N()(0dK 15.373ppTTnn其中:試卷試卷第第 5 5 頁頁 共共 7 7 頁頁mol9279. 9

12、45. 0mol1228. 8*)45. 01 (*)(1 ()(mol1228. 8*45. 0)()()N()N(2NgO,2H15.373*314. 84 . 0*10*1402N2N22311ynynynRTVp32112)H2O()H2O(22m304. 0kPa227.18455. 0kPa325.101)(pVpVypp 總壓終態(tài):mol6974. 1mol)2305. 89279. 9(mol2305. 8m252. 0kPa100m304. 0*kPa)325.101227.184()N()N() lO,2H(3)O2H(3)gO,2H(33232223nRTVpnpVpV氣

13、體當(dāng)作理想氣體處理, 整個(gè)過程恒溫, 所以 H(N2)= U(N2)=0, H =H(N2) +H(H2O)= H(H2O)=)OH()OH(232221HH=0 (理想氣體) +)OH(mvap*) lO,H(22Hn=1.6974mol * (-40.67kJ/mol)= - 69.03kJU =H - pV=H - p3V3+ p1V1= H - ( n(H2O,g)+n(N2)- ( n(H2O,g)+n(N2)RT= -69.03kJ - (8.2305-9.9279)*8.314*373.15kJ/1000= -63.76 kJ S =S(N2) +S(H2O)=lnln)O2H(

14、vap)lO,2H()O2H(2)O2H(1)gO,2H()2N(3)2N(1)2N(TmHnppppRnRn=J.K-1= -238.86 J.K-1G=H - TS = -69.03 -373.15*(-0.23886) kJ =20.10 kJ A=U - TS = -63.76 -373.15*(-0.23886) kJ =25.37 kJ過程恒溫可逆:Q = TS= 373.15*(-0.23886)kJ =-89.13 kJW=U - Q = -63.76 kJ +89.13 kJ = 25.37 kJ3.解：(1) bB=(2.22g/111.0 gmol1)/1kg=0.02m

15、olkg1Tb=KbbB=0.52Kmol1kg0.02molkg1=0.01K試卷試卷第第 6 6 頁頁 共共 7 7 頁頁(2) cBbB0.02molkg11 kgdm3=0.02moldm3= cBRT=0.021000 molm38.315JK1mol1298.15K=49.58kPa(3) 已知 T=373.15K 時(shí)水飽和蒸氣壓 p101325Pa， 利用克克方程求 T=298.15K 時(shí)的飽和蒸氣壓 p：ln(p/p)= vapHm(H2O)/R(1/T1/T)ln(p/101325Pa)=(40670 Jmol1/8.315JK1mol1)(1/298.15K1/373.15

16、K)p=3747PaxA= nA/(nA+ nB)=(1000/18)mol/(1000/18)+(2.22/111)mol =0.9996此溶液的飽和蒸氣壓pA= pxA= 3747Pa0.99963745Pa4.解：(1) 平衡時(shí) H2O 和 CO2的分壓 p=p總/2，K= p(H2O) p(CO2)/p2=( p總/2 p)2所以 T1=303.15K 時(shí)，K1= 0.827kPa/(2100kPa)2=1.71105T2=373.15K 時(shí)，K2= 97.47kPa/(2100kPa)2=0.2375rHm=RT1T2ln(K2/ K1)/(T2T1)=8.315JK1mol1303

17、.15K373.15Kln(0.2375/1.71105)/(373.15-303.15)K=128.2kJmol1(2) 在分解溫度 T 時(shí) K= 101.325kPa/(2100kPa)2=0.2567代入等壓方程積分式：ln(K/ K1)(rHm/R)(1/T1/T1)ln(0.2567/1.71105) =(128.2kJmol1/8.315JK1mol1)(1/T1/303.15K)得T=373.8K5. 解：C=2(雙組分), 恒壓時(shí) F = C + 1 - P = 3 - P ,A2BwB% = 63.55/(63.55+2*24.3)% = 56.7 %,AB2wB% = 2*

18、63.55/(2*63.55+24.3)% = 83.9%,單相區(qū) F =2, 兩相平衡區(qū) F=1,三相線(CDE, FGH,IJK) F =002040608010040060080010004006008001000相 圖dcba恒 壓KJIHGFEDCA2B+ll+AB2l+Bliquid l+AB2AB2+BA2B+AB2AB2A2BA+A2Bl+A2Bl+ABAt / wB / %試卷試卷第第 7 7 頁頁 共共 7 7 頁頁02004006008001000WB=50時(shí) 的 冷 卻 曲 線A2B(s) +AB2(s)Liquid + A2B(s) + AB2(s)liquid +

19、A2B(s)liquid t / 時(shí) 間t / s6. (1) 在恒容下，硝酰胺的分解量（濃度）與 N2O 氣體的分壓成正比。因?yàn)殚_始時(shí)沒有N2O，p0=0，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 lgp/(p p) = k t，即有 lg(p p0)/(p pt) = k t，此式為一級(jí)反應(yīng)式 lg(pA，0/pA)= k t，故反應(yīng)對(duì)硝酰胺為 1 級(jí)反應(yīng)；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果： lg)693. 0lg(pH)693. 0lg(lgH2/1akkt，即693. 0693. 0H2/1kkat，Hakk，可知反應(yīng)對(duì) a(H+)為負(fù) 1 級(jí)反應(yīng)，所以反應(yīng)速率的微分方程應(yīng)為-1HNHNONHNOc2222kcck四、問答題：

20、四、問答題：( (共共 2 2 小題，小題， 共共 1 10 0 分分) )1. 答：dS = Q/dT：可逆過程H = nCp,m(T2-T1)：恒壓且熱容與溫度無關(guān)G =H TS：恒溫2. 答：已知水在 100 時(shí)的飽和蒸氣壓為 101.325Pa, 根據(jù)克-克方程ln(p/p)=-(vapHm/R)(1/T-1/T)即ln(69kPa/101.325kPa)=-(41050Jmol-1/8.3145JK-1mol-1)(1/T-1/373.15K)T= 362.62K教學(xué)重點(diǎn)： 電解質(zhì)溶液的電性質(zhì)， 給出電池寫電池反應(yīng)及相關(guān)的熱力學(xué)、 電化學(xué)性質(zhì)的計(jì)算，設(shè)計(jì)電池為次要內(nèi)容。2001200

21、120022002 學(xué)年第學(xué)年第 1 1 學(xué)期期末考試學(xué)期期末考試物理化學(xué)物理化學(xué)試題試題20022002 年年 1 1 月月 1717 日日說明：1、全部答案寫在答題紙上，標(biāo)明題號(hào)，不抄題。2、考試時(shí)間為 2.5 小時(shí)。3、考試結(jié)束時(shí)，請(qǐng)將試題、答題紙、草紙上交。試卷試卷第第 8 8 頁頁 共共 7 7 頁頁-一、選擇題 ( 共 15 題30 分 )1.2 分 (0236)下列諸過程可應(yīng)用公式 dU= (Cp- nR)dT 進(jìn)行計(jì)算的是：()(A)實(shí)際氣體等壓可逆冷卻(B)恒容攪拌某液體以升高溫度(C)理想氣體絕熱可逆膨脹(D)量熱彈中的燃燒過程2.2 分 (0696)理想氣體經(jīng)可逆與不可逆

22、兩種絕熱過程：()(A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài)(C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定3.2 分 (0935)理想氣體等溫過程的F。()(A)G(B)(s)(B)(l) = (s)(C)(l) 0。所以 狀態(tài)函數(shù) S 不同，故終態(tài)不能相同。3.2 分 (0935)答(C)4.2 分 (1026)答(C)容量性質(zhì)除以容量性質(zhì)為強(qiáng)度性質(zhì)。5.2 分 (1224)答(C)6.2 分 (1783)答(A)(純水) (糖水中水)水從 (B) 杯向 (A) 杯轉(zhuǎn)移。7.2 分 (2437)答(D)

23、=C+2-f=2+2-0=4(2 分)8.2 分 (2396)答(C)S = 5 , R = 3 , R = 0,C= 5 - 3 = 2f*= 2 -+ 1 = 0, 最大的= 3 , 除去硫酸水溶液與冰還可有一種硫酸水含物與之共存。9.2 分 (2568)答(A)10.2 分 (2843)答(C)Kp$(2) = Kp$(1)12= (0.25)12= 211.2 分 (2864)答(1)(B) 向生成 N2O4的方向進(jìn)行(1 分)(2)(A) 向生成 NO2的方向進(jìn)行(1 分)12.2 分 (2894)答(C)13.2 分 (2866)答(C)試卷試卷第第 1212 頁頁 共共 7 7

24、頁頁14.2 分 (2942)答(D)Kp= Kc(RT)BB= KxpBB15.2 分 (3136)答(C)二、填空題 ( 共 5 題9 分 )16.2 分 (0285)答Q=W=nRTln(V2/V1)，n=2 mol17.2 分 (1202)答吉布斯自由能18.2 分 (2422)答f = 319.2 分 (2573)答xB(g) xB(總) xB(l)(1 分)xB= 0.6 恒沸混合物(1 分)20.2 分 (2948)答T; T, p三、計(jì)算題 ( 共 5 題60 分 )21. 10 分 (0824)答H =21TTnCp,mdT = 4.157 kJ(2 分)S =21(TTnC

25、p,m/T)dT = nCp,mln(T2/T1)= 7.3 JK-1(4 分)S2= S + S1= 142.4 JK-1(2 分)G =H -(TS) = H - T2S2+ T1S1= 27.780 kJ(2 分)22. 15 分 (1104)答Q = 0 , W = 0 , U = 0(3 分)(U/V)T= T(p/T)V-p = 0dU = CVdT + (U/V)TdV = CVdT = 0溫度不變H =U +(pV) = nB(p2- p1)(5 分)SySS =21pp(V/T)pdp = nRln(p1/p2)surrS = -Q/T = 0isoS = nRln(p1/p

26、2)(3 分)F =U-TS = -nRT1ln(p1/p2)(2 分)G =H-TS= nB(p2-p1)-nRT1ln(p1/p2)(2 分)23. 10 分 (1809)答(a)p = p*AxA+ p*BxB5.33104Pa = 0.75 p*A+ 0.25 p*B- (1)試卷試卷第第 1313 頁頁 共共 7 7 頁頁6.13104Pa = 0.5 p*A+ 0.5 p*B- (2)聯(lián)立 (1) 式與 (2) 式得：p*A= 4.53104Pap*B= 7.73104Pa(2.5 分)(b) yB(I) =p*BxB(I)/p(I) = 0.36(2.5 分)(c)BBmmix(

27、I)nRTGlnxB= -5984 Jmol(2.5 分)(d) p()=p*AxA() +p*BxB()= 6.66104Pa(2.5 分)24. 15 分 (2419)答已知 ln(p/Pa) = -3116 K/T + 27.537對(duì)固氣平衡： dln(p/Pa)/dT =subHm/RT2dln(p/Pa)/dT = 3116 K/T2=subHm/RT2subHm= 25 906 Jmol-1(4 分)vapHm=subHm-fusHm= 17 580 Jmol-1(4 分)-vapHm/RT + B = -3116 K/T + 27.537B = 22.922(4 分)所以液體 C

28、O2的蒸氣壓與溫度的經(jīng)驗(yàn)關(guān)系為：ln(p/Pa) = -vapHm/RT + 22.922 = -2115 K/T + 22.922(3 分)25. 10 分 (2965)答3H2(g)+N2(g)2NH3(g)(2 分)平衡時(shí)：3 mol-3n1 mol-n2nBBn= 4 mol- 2n(1 分)2n/(4 mol-2n) = 0.08n = 0.148 mol(2 分)故 x(H2) = 0.69x(N2) = 0.23(2 分)Kp=(xNH3p)2/(x2Hp)3(x2Np)= 6.81810-8kPa2解得p = 1115 kPa(3 分)溫州大學(xué)期末考試試卷答案溫州大學(xué)期末考試試

29、卷答案200200學(xué)年第學(xué)期考試科目考試科目物理化學(xué)（下）考試成績?cè)嚲眍愋驮嚲眍愋虳考試形式考試形式考試對(duì)象考試對(duì)象注：一、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。一、選擇題。在題后括號(hào)內(nèi)，填上正確答案代號(hào)。(20 小題，每題小題，每題 1 分，共分，共 20 分分)1、電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率隨濃度變化的規(guī)律為： （3） 。（1）隨濃度增大而單調(diào)地增大；（2）隨濃度增大而單調(diào)地減?。唬?）隨濃度增大而先增大后減?。唬?）隨濃度增大而先減小后增大。學(xué)院學(xué)院-班級(jí)班級(jí)-姓名姓名-學(xué)號(hào)學(xué)號(hào)-試卷試卷第第 1414 頁頁 共共 7 7 頁頁2、相同溫度下，下列溶液中摩爾電導(dǎo)率最大的是： （2） ，最小的是

30、： （1） 。（1）1 mol-dm-3KCl 水溶液；（2）0.001 mol-dm-3HCl 水溶液；（3）0.001 mol-dm-3KOH 水溶液；（4）0.001 mol-dm-3KCl 水溶液。3、25無限稀釋的 KCl 摩爾電導(dǎo)率為 130 S-m2- mol1，已知 Cl的遷移數(shù)為 0.505，在 K+離子的摩爾電導(dǎo)率為（單位：S-m2-mol1） ： （4） 。（1）130；（2）0.479；（3）65.7；（4）64.35。4、在 25無限稀釋的水溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是： （4） 。（1）La3+； （2）Mg2+； （3）NH4+； （4）H+。5、下列電解質(zhì)溶液

31、：（1）0.01 molkg1KCl；（2）0.01 molkg1CaCl2；（3）0.01 molkg1LaCl3；（4）0.001 molkg1KCl。平均活度因子(系數(shù))最大的是（4） ；最小的是（3） 。6、下列電池中哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與氯離子濃度無關(guān)（3） 。（1）Zn | ZnCl2溶液 | Cl2，Pt；（2）Zn | ZnCl2溶液 | KCl 溶液 |AgCi，Ag；（3）Ag，AgCl |KCl 溶液 | Cl2，Pt；（4）Pt，H2| HCl 溶液 | Cl2，Pt。7、通過電動(dòng)勢(shì)的測定，可以求難溶鹽的活度積，今欲求 AgCl 的活度積，則應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池為： （ 3 ）

32、。（1）Ag | AgCl(s) | HCl(aq) | Cl2( p)| Pt；（2）Pt | Cl2( p) | HCl(aq) | AgCl(s) |Ag；（3）Ag | AgNO3(aq) | HCl(aq) |AgCl(s) |Ag；（4）Ag | AgCl(s)| HCl(aq) | AgNO3(aq) |Ag。8、已知 25時(shí)，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一電池，其電池反應(yīng)為 2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì) E(298 K) 為：（2） 。（1）1.39 V；（2）0.62 V

33、；（3）0.92 V；（4）1.07 V。9、原電池在等溫等壓可逆的條件下放電時(shí)，其在過程中與環(huán)境交換的熱量為：（3） 。（1）H；（2）零；試卷試卷第第 1515 頁頁 共共 7 7 頁頁（3）TS；（4）G。10、溫度 T 時(shí)，某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下，則該分解反應(yīng)的級(jí)數(shù)為： （4） 。初濃度 c0/moldm30.501.102.48半衰期 T1/2/s4280885174（1）零級(jí)； （2）一級(jí)； （3）二級(jí)； （4）三級(jí)。11、在下列各速率方程所描述的反應(yīng)中，那一個(gè)無法定義其反應(yīng)級(jí)數(shù)。 （3）（1）dHIdHIctkcc()()()22；（2）dHCldHClctkcc()()

34、()2212；（3）dHBrdHBrHBrBr2ctkcckcc()()()()()21221；（4）dCHdC HH2ctk cc()()()46122。12、某反應(yīng)的速率常數(shù) k=2.31102dm3mol1s1，當(dāng)反應(yīng)物初濃度 1.0 moldm3時(shí)反應(yīng)的半衰期為： （1） 。（1）43.29 s；（2）15 s；（3）30 s；（4）21.65 s。13、對(duì)于任意給定的化學(xué)反應(yīng) AB 2Y，則在動(dòng)力學(xué)研究中： （3） 。（1）表明它為二級(jí)反應(yīng)；（2）表明了它是雙分子反應(yīng)；（3）表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系；（4）表明它為元反應(yīng)。14、二級(jí)反應(yīng) 2AY 其半衰期： （3） 。（1）

35、與 A 的起始濃度無關(guān)；（2）與 A 的起始濃度成正比；（3）與 A 的起始濃度成反比；（4）與 A 的起始濃度平方成反比。15、液體表面分子所受合力的方向總是： （1） ，液體表面張力的方向總是：（3） 。（1）沿液體表面的法線方向，指向液體內(nèi)部；（2）沿液體表面的法線方向，指向氣相；（3）沿液體的切線方向；（4）無確定的方向。試卷試卷第第 1616 頁頁 共共 7 7 頁頁16、溫度與表面張力的關(guān)系是： （1） 。（1）溫度升高表面張力降低；（2）溫度升高表面張力增加；（3）溫度對(duì)表面張力沒有影響；（4）不能確定。17、在水平放置的玻璃毛細(xì)管中注入少許汞（汞不潤濕玻璃） ，在毛細(xì)管中水平汞

36、柱的兩端呈凸液面，當(dāng)在右端汞凸面處加熱，毛細(xì)管中的汞向何端移動(dòng)？（4）（1）向左移動(dòng)；（2）向右移動(dòng)；（3）不動(dòng)；（4）難以確定。18、由 10ml，0.05 moldm-3的 KCl 溶液和 100ml 0.002 moldm-3的 AgNO3溶液混合制得的 AgCl 溶膠， 若分別用下列電解質(zhì)使其聚沉， 則聚沉值的大小次序?yàn)椋?（1）（1）AlCl3ZnSO4KCl（2）KCl ZnSO4AlCl3（3）ZnSO4KClAlCl3（4）KClAlCl3ZnSO419、今有反應(yīng) CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g) 在一定溫度下達(dá)到平衡，現(xiàn)在不改變溫度和CO2的分壓力，也不改變

37、CaO(s)顆粒的大小，只降低 CaCO3(s)顆粒的直徑，增加分散度，則平衡將（2） 。（1）向左移動(dòng) ； （2）向右移動(dòng) ； （3）不發(fā)生移動(dòng)。20、微小顆粒物質(zhì)的熔點(diǎn)fT與同組成大塊物質(zhì)的熔點(diǎn)fT的關(guān)系是： （3） 。（1）fTfT；（2）fT=fT；（3）fTfT；（4）不能確定。二、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打二、是非題。在題后括號(hào)內(nèi)，正確的打“” ，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“” 。(15 小題，每題小題，每題 1 分，分，共共 15 分分)1、電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1。（）2 、 等 溫 下 ， 電 解 質(zhì) 溶 液 的 濃 度 增 大 時(shí) ， 其 摩 爾 電 導(dǎo) 率 總 是 減

38、 小 的 。（）3 、 0.005 mol kg1的 BaCl2水 溶 液 ， 其 離 子 強(qiáng) 度 I = 0.03 mol kg1。（）4 、 H2-O2燃 料 電 池 在 酸 性 介 質(zhì) 和 堿 性 介 質(zhì) 中 ， 電 極 反 應(yīng) 是 一 樣 的 。（）5 、 對(duì) 于 電 池 Ag | AgNO3(b1) | AgNO3(b2) | Ag ， b 較 小 的 一 端 為 負(fù) 極 。（）6、純水、鹽水、皂液相比，表面張力的順序是：（鹽水）（純水）（皂液） 。（）7、封閉在容器內(nèi)的大、小液滴若干個(gè)，在等溫下達(dá)平衡時(shí)，其個(gè)數(shù)不變，大小趨于一試卷試卷第第 1717 頁頁 共共 7 7 頁頁致。 （

39、）8、設(shè)反應(yīng) 2AY+Z，其正向反應(yīng)速率方程為：-ddAct=kcA則其逆向反應(yīng)速率方程一定為=kcYcZ。（）9、 若反應(yīng) A+B Y+Z 的速率方程為=kcA1.5cB0.5,則該反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)， 且肯定不是雙分子反應(yīng)。（）10、單分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。（）11、某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)掉 7/8 所需的時(shí)間是反應(yīng)掉 3/4 所需時(shí)間的 1.5 倍，則該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)。（）12、若化學(xué)反應(yīng)由一定系列基元反應(yīng)組成，則該化學(xué)反應(yīng)的速率是各基元反應(yīng)速率的代數(shù)和。（）13、在溶膠中加入電解質(zhì)對(duì)電泳沒有影響。試卷試卷第第 1818 頁頁 共共 7 7 頁頁（）14、新生成的 Fe(OH)3沉淀中加入少量稀

40、FeCl3溶液，沉淀會(huì)溶解。再加入一定量的硫酸鹽溶液則又會(huì)析出沉淀。是不是?（）15、在外加直流電場中，AgI 正溶膠的膠粒向負(fù)電極移動(dòng)，而其擴(kuò)散層向正電極移動(dòng)。（）三、簡答題三、簡答題(5 小題，共小題，共 25 分分)1、試將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。(本小題本小題 9 分分)（1）2Ag+H2（g）= 2Ag2H+（2）CdCu2+= Cd2+Cu（3）Sn2+Pb2+= Sn4+Pb解：（1）（2）（3）2 2、寫出下列各電池的電池反應(yīng)。(本小題本小題 9 分分)解：（1）電池反應(yīng)（2）電池反應(yīng)（3）電池反應(yīng)3、20oC 時(shí)，水的表面張力為 72.8mNm-1，汞的表面張力為 483mNm

41、-1，而汞和水的界面張力為 375 mNm-1，請(qǐng)判斷：(本小題本小題 4 分分)(1) 水能否在汞的表面上我鋪展開？(2) 汞能否在水的表面上鋪展開？25下，利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)：解：(1)，能鋪展開(2)，不能鋪展開試卷試卷第第 1919 頁頁 共共 7 7 頁頁4、寫出由 FeCl3水解制得 Fe(OH)3溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)。已知穩(wěn)定劑為 FeCl3。(本小題本小題 3 分分)解：水解反應(yīng)：FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3+ 3HClFeCl3為穩(wěn)定劑時(shí)，固體表面吸附的是 Fe3+，Cl-為反離子，膠團(tuán)結(jié)構(gòu)為：xClClxnnFeOHFexm33)(333四、計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列

42、各題。四、計(jì)算題。請(qǐng)計(jì)算下列各題。(4 小題，每題小題，每題 10 分，共分，共 40 分分)1、292.15K 時(shí)，丁酸水溶液的表面張力可以表示為 = oaln(1bc)式中o為純水的表面張力，a 和 b 皆為常數(shù)。 （1）試求該溶液中的丁酸的表面吸附量和濃度 c 的關(guān)系。 （2）若已知 a=13.1mNm-1,b=19.62 dm3mol,試計(jì)算當(dāng) c=0.200moldm-3是的為若干？（3）當(dāng)丁酸的濃度足夠大，達(dá)到 bc1 時(shí)，飽和吸附量為若干？設(shè)此時(shí)的表面上丁酸成單分子層吸附，試計(jì)算在液面上的每個(gè)丁酸分子所占的截面積為若干？解： (1) 以表面張力表達(dá)式對(duì) c 求導(dǎo)把上式代入吉布斯吸

43、附等溫式，得(2) 當(dāng)（3）當(dāng) bc1 時(shí)此時(shí)吸附量與濃度 c 無關(guān)，達(dá)到飽和狀態(tài)，即每個(gè)丁酸分子在液面上所占的截面積為2 2、某一級(jí)反應(yīng)，初始速率為，1 h 后速率為。求和初始濃度。解：一級(jí)反應(yīng)的速率方程試卷試卷第第 2020 頁頁 共共 7 7 頁頁3 3、65 C 時(shí)氣相分解的速率常數(shù)為，活化能為，求80 C 時(shí)的k及。解：根據(jù) Arrhenius 公式根據(jù)k的單位，該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)4、在三個(gè)燒瓶中分別盛有 0.020dm3的 Fe(OH)3溶膠，分別加入 NaCl、Na2SO4和 Na3PO4溶液使溶膠發(fā)生聚沉， 最少需要加入： 1.00mol.dm-3的NaCl溶液0.021dm3；

44、 5.010-3mol.dm-3的 Na2SO4溶液 0.125dm3；3.33310-3mol.dm-3Na3PO4溶液 0.0074dm3。試計(jì)算各電解質(zhì)的聚沉值、聚沉能力之比，并指出膠體粒子的帶電符號(hào)。解：各電解質(zhì)的聚沉值為：NaCl：Lmol /10512021. 0020. 0021. 000. 13Na2SO4：Lmol /1031. 4021. 0125. 0125. 0100 . 533Na3PO4：Lmol /1090. 0020. 00074. 00074. 010333. 333聚沉能力之比：NaCl ：Na2SO4：Na3PO45121：13. 41：90. 011：1

45、19：569膠體粒子帶正電。誠信應(yīng)考誠信應(yīng)考,考試作弊將帶來嚴(yán)重后果！考試作弊將帶來嚴(yán)重后果！華南理工大學(xué)期末考試華南理工大學(xué)期末考試姓名學(xué)號(hào)學(xué)院專業(yè)班上編號(hào)( 密 封 線 內(nèi) 不 答 題 ) 密封線試卷試卷第第 2121 頁頁 共共 7 7 頁頁 物理化學(xué)物理化學(xué) (48、56、64 學(xué)時(shí)學(xué)時(shí))試卷試卷(B)注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1. 考前請(qǐng)將密封線內(nèi)填寫清楚；考前請(qǐng)將密封線內(nèi)填寫清楚；2. 所有答案請(qǐng)直接答在試卷上；所有答案請(qǐng)直接答在試卷上；3考試形式：閉卷；考試形式：閉卷；4. 本試卷共本試卷共 四四 大題，滿分大題，滿分 100 分，分， 考試時(shí)間考試時(shí)間 120 分鐘分鐘。題題 號(hào)號(hào)一

46、一二二三三四四總分總分得得 分分評(píng)卷人評(píng)卷人一、一、 選擇題選擇題.（每題（每題 2 分，分， 10 題共題共 20 分）分）1. 已知反應(yīng) CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) 的焓變?yōu)镠，下列說法中何者是不正確?A. H 是 CO2(g) 的生成焓B. H 是 CO(g)的燃燒焓C. H 是負(fù)值D. H 與反應(yīng)U 的數(shù)值不等2. 室溫下，10 pO的理想氣體絕熱節(jié)流膨脹至 5pO的過程有：(1)W T2；(3)Q = 0 ；(4) S 0其正確的答案應(yīng)是：A.(3)、(4)B.(2)、(3)C.(1)、(3)D.(1)、(2)3. 反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g

47、) 可視為理想氣體間反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)平衡后，若維持系統(tǒng)溫度與壓力不變，而于系統(tǒng)中加入惰性氣體，則A. Kp不變，平衡時(shí) N2和 H2的量將增加，而 NH3的量減少B. Kp不變，且 N2， H2， NH3的量均不變C. Kp不變，平衡時(shí) N2和 H2的量將減少，而 NH3的量增加D. Kp增加，平衡時(shí) N2和 H2的量將減少，NH3的量增加4.298K 時(shí) A 和 B 兩種氣體在某一溶劑中溶解的享利系數(shù)分別為 kA和 kB， 且知 kAkB，則當(dāng) A 和 B 壓力相同時(shí)，在該溶劑中所溶解的量是()A. A 的量大于 B 的量B. A 的量小于 B 的量C. A 的量等于 B 的量C. A 的量與

48、 B 的量無法比較5. NH4HS(s) 和任意量的 NH3(g) 及 H2S(g) 達(dá)平衡時(shí)有()A. C = 2，P = 2，F(xiàn) = 2；B. C = 1，P = 2，F(xiàn) = 1；C. C = 2，P = 3，F(xiàn) = 2；D. C = 3，P = 2，F(xiàn) = 3；6. 下列純物質(zhì)兩相平衡有關(guān)的描述，不正確的是()A.沸點(diǎn)將隨壓力增加而升高B. 熔點(diǎn)將隨壓力增加而升高試卷試卷第第 2222 頁頁 共共 7 7 頁頁C.蒸氣壓將隨溫度升高而加大D. 升華溫度將隨壓力增大而升高7. 同一溫度、壓力下，一定量某純物質(zhì)的熵值_ 。A. S(氣)S(液)S(固)B.S(固)S(液)S(氣)C. S(氣

49、)=S(液)=S(固)D.S(液)S(氣)S(固)8. 101325Pa,373.15K 下，水蒸發(fā)為水氣，這過程系統(tǒng)哪一種熱力學(xué)函數(shù)變化為零。_ 。A. UB HC SD G9. 溫度T時(shí)某一級(jí)反應(yīng)A-B,為了使A的濃度改變1/5, 需時(shí)4s, 則反應(yīng)的半衰期為A. 12.42sB. 15.53sC. 4.14sD. 6.21s10在外加電場作用下膠體粒子在分散介質(zhì)中移動(dòng)的現(xiàn)象稱為(A) 電滲(B) 電泳(C) 流動(dòng)電勢(shì)(D) 沉降二、填空題或選擇：二、填空題或選擇：(8 小題，小題， 共共 14 分分)1. 已知某純液體在兩種溫度T1、T2下對(duì)應(yīng)的飽和蒸氣壓分別為p1、p2，則該液體的平均

50、摩爾氣化焓Hm為_。(2分)2. 液固相圖的實(shí)驗(yàn)測定方法通常有（蒸氣壓法、熱分析法）_和（測折光率法、測溶解度法）_ 。(2分)3. G作為過程方向與限度判據(jù)的條件是（） 。(2分)4. 在溫度為T時(shí)反應(yīng)C(s)+O2(g) = CO2(g)、C(s)+(1/2)O2(g) = CO(g) 的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則反應(yīng)CO(g)+O2(g) = CO2(g)的平衡常數(shù)為_。(1分)5. 產(chǎn)生物理吸附的作用力是（） ，產(chǎn)生化學(xué)吸附的作用力是（） 。(2分)6化學(xué)反應(yīng) aA+ bB gG + hH 用各組分表示的速率關(guān)系式存在的關(guān)系為dcA/（_）dt = dcB/（_）dt =dcG/（_

51、）dt = dcH/（_）dt(2分)7. 一般情況下，溫度升高10K，反應(yīng)速率約為原來的_ 倍。(1分)8. 丁達(dá)爾效應(yīng)的本質(zhì)是_。(2分)三、計(jì)算題：(6小題，選做5小題，共 56分)（4848學(xué)時(shí)做學(xué)時(shí)做1-51-5小題小題，5858或或6464學(xué)時(shí)做學(xué)時(shí)做2-62-6小題小題）1. 25 、100 kPa 下，金剛石和石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為 2.38 JK- -1mol- -1和 5.74J K- -1 mol- -1,其標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓分別為-395.407kJ mol- -1和 393.510kJ mol- -1, 根據(jù) 25 、100 kPa 下石墨金剛石的rGm值判斷何種晶型穩(wěn)定。(10

52、 分)試卷試卷第第 2323 頁頁 共共 7 7 頁頁2. 1mol 理想氣體始態(tài)為 27、1MPa,令其反抗恒定的 0.2MPa 外壓，膨脹到體積為原來的5 倍，壓力與外壓相同，計(jì)算此過程的 Q、W、U、H、S、A 及G。 （已知理想氣體的定容摩爾熱容為 12.471J.mol-1.K-1） （12 分）4. 某藥物分解 30%即為失效。 若放置在 3的冰箱中保存期為兩年， 某人購回此新藥物，因故在室溫(25)下擱置了兩周，試通過計(jì)算說明此藥物是否已經(jīng)失效?已知該藥物分解為一級(jí)反應(yīng)，且分解活化能 Ea為 130.0 kJ.mol1。(12 分)5. 已知金屬 A 和 B 的熔點(diǎn)分別為 648

53、和 1085. 兩者可形成兩種穩(wěn)定化合物 A2B 和 AB2,其熔點(diǎn)分別為 580, 800, 兩種金屬與兩種化合物四者之間形成三種低共熔混合物. 低共熔混合物的組成含 B%(質(zhì)量)及低共熔點(diǎn)對(duì)應(yīng)為: B:35%, 380; B: 66%, 560; B: 90.6%, 680.利用上述數(shù)據(jù)繪出 A-B 兩組分凝聚系統(tǒng)相圖, 并標(biāo)出各區(qū)的穩(wěn)定相和自由度. 已知 A 和 B的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 24.3 和 63.55.(10 分)6電池：AgAgCl(s)KCl(aq)Hg2Cl2(s)Hg(l)在 298K 時(shí)的電動(dòng)勢(shì) E=0.455V,(dE/dT)p=3.38*10-4V.K-1.（1）

54、寫出該電池的電極與電池反應(yīng)。（2）求出rGm、rHm、rSm及 Qr.（10 分）四、問答題：四、問答題：(共共 2 小題，小題， 共共 10 分分)1. 請(qǐng)說明下列公式的使用條件(6 分)U =Q +WH =QW=nRTln(V1/V2)3.在稀的 AgNO3溶液中，滴加少量 KCl 溶液（AgNO3稍過量）形成 AgCl 溶膠，請(qǐng)寫出其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)表示式。 (4 分)參考答案參考答案一、選擇題（一、選擇題（10 小題，每題小題，每題 2 分，共分，共 20 分）分）1.A。 按生成焓定義，反應(yīng)物必須為穩(wěn)定相態(tài)的單質(zhì)。2.A。 絕熱 Q = 0試卷試卷第第 2424 頁頁 共共 7 7 頁頁 理

55、想氣體節(jié)流膨脹后 T 不變W = p1V1- p2V2= nRT1-nRT2= 0S = nR ln(V2/V1) 0( V2 V1)3.A。 加入惰性氣體相當(dāng)于降低總壓，該反應(yīng)為氣體體積減少的反應(yīng)，故對(duì)正反應(yīng)不利。4. B由享利定律pA= kAxA,pB= kBxB因?yàn)?kAkB，當(dāng) pA= pB時(shí)則 xA 0，又 U = 0，Q = W0,石墨穩(wěn)定。2.系統(tǒng)所經(jīng)過程如下311)gO,2H()2N(m400. 0kPa1400dK15.373VpTTnn)2N(2kPa325.101O2H2)gO,2H()2N()(0dK 15.373ppTTnn100kPa2N3kPa325.101O)2

56、H3)gO,2H(),lO,2H()2N()(K 15.373ppTnnn其中:mol9279. 945. 0mol1228. 8*)45. 01 (*)(1 ()(mol1228. 8*45. 0)()()N()N(2NgO,2H15.373*314. 84 . 0*10*1402N2N22311ynynynRTVp試卷試卷第第 2525 頁頁 共共 7 7 頁頁32112)H2O()H2O(22m304. 0kPa227.18455. 0kPa325.101)(pVpVypp 總壓終態(tài):mol6974. 1mol)2305. 89279. 9(mol2305. 8m252. 0kPa100

57、m304. 0*kPa)325.101227.184()N()N() lO,2H(3)O2H(3)gO,2H(33232223nRTVpnpVpV氣體當(dāng)作理想氣體處理, 整個(gè)過程恒溫, 所以 H(N2)= U(N2)=0, H =H(N2) +H(H2O)= H(H2O)=)OH()OH(232221HH=0 (理想氣體) +)OH(mvap*) lO,H(22Hn=1.6974mol * (-40.67kJ/mol)= - 69.03kJU =H - pV=H - p3V3+ p1V1= H - ( n(H2O,g)+n(N2)- ( n(H2O,g)+n(N2)RT= -69.03kJ -

58、 (8.2305-9.9279)*8.314*373.15kJ/1000= -63.76 kJ S =S(N2) +S(H2O)=lnln)O2H(vap)lO,2H()O2H(2)O2H(1)gO,2H()2N(3)2N(1)2N(TmHnppppRnRn=lnln15.373)40670*(6974. 1325.101*0.55140313. 8*9279.9910045. 0*140314. 8*1228. 8J.K-1= -238.86 J.K-1G=H - TS = -69.03 -373.15*(-0.23886) kJ =20.10 kJ A=U - TS = -63.76 -3

59、73.15*(-0.23886) kJ =25.37 kJ過程恒溫可逆:Q = TS= 373.15*(-0.23886)kJ =-89.13 kJW=U - Q = -63.76 kJ +89.13 kJ = 25.37 kJ3.解：(1) bB=(2.22g/111.0 gmol1)/1kg=0.02molkg1Tb=KbbB=0.52Kmol1kg0.02molkg1=0.01K(2) cBbB0.02molkg11 kgdm3=0.02moldm3= cBRT=0.021000 molm38.315JK1mol1298.15K=49.58kPa(3) 已知 T=373.15K 時(shí)水飽和

60、蒸氣壓 p101325Pa， 利用克克方程求 T=298.15K 時(shí)的飽和蒸氣壓 p：ln(p/p)= vapHm(H2O)/R(1/T1/T)ln(p/101325Pa)=(40670 Jmol1/8.315JK1mol1)(1/298.15K1/373.15K)試卷試卷第第 2626 頁頁 共共 7 7 頁頁p=3747PaxA= nA/(nA+ nB)=(1000/18)mol/(1000/18)+(2.22/111)mol =0.9996此溶液的飽和蒸氣壓pA= pxA= 3747Pa0.99963745Pa4.解：(1) 平衡時(shí) H2O 和 CO2的分壓 p=p總/2，K= p(H2