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文檔簡介
1、14鹵族元素和氧族元素 第一課時 教學目標知識技能:使學生充分認識以氯元素為核心的鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律,進一步加深對“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解;掌握鹵族元素的單質(zhì)、鹵化氫的制備方法,進一步認識氧化還原反應(yīng);認識鹵族元素的單質(zhì)及其重要化合物的特殊性。能力培養(yǎng):通過鹵族元素及其重要化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學,培養(yǎng)學生的歸納能力;通過鹵族元素的“結(jié)構(gòu)性質(zhì)”關(guān)系的教學,培養(yǎng)學生分析問題的能力和歸納能力;通過鹵族元素的“性質(zhì)制備”關(guān)系的教學,培養(yǎng)學生解決實際問題的綜合能力??茖W思想:通過認識鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與其性質(zhì)的關(guān)系,使學生感悟到事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的辯證關(guān)系;通過鹵族元素及其重要化合物的特殊性的歸納,
2、認識事物的一般與特殊的關(guān)系;通過分析鹵單質(zhì)的制備,認識事物間普遍聯(lián)系與制約的觀點??茖W品質(zhì):通過學生討論、歸納、設(shè)計實驗、探索結(jié)論,激發(fā)學生的學習興趣,培養(yǎng)學生的嚴謹求實、團結(jié)、合作的精神??茖W方法:培養(yǎng)學生研究事物和探究事物規(guī)律的科學方法。重點、難點 鹵族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。用氧化還原的觀點分析認識鹵族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。教學過程設(shè)計教師活動【引言】鹵族元素和氧族元素是典型的非金屬元素族。在復(fù)習這部分內(nèi)容時建議以元素周期律和氧化還原理論為指導(dǎo)思想。學生活動傾聽、了解本部分內(nèi)容的復(fù)習方法?!具^渡】下面我們復(fù)習鹵族元素的知識?!景鍟?、鹵族元素【復(fù)習提問】請畫出鹵素及其重要化合物之間
3、的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖,并完成有關(guān)的化學方程式?;貞?、再現(xiàn)曾經(jīng)學過的鹵族元素知識,建立起以氯、溴、碘為核心的知識網(wǎng)絡(luò)圖,書寫相關(guān)的化學方程式?!局v評】指導(dǎo)學生完成知識網(wǎng)絡(luò)圖,對學生歸納情況給予評價。最終建立如下頁關(guān)系:【板書】1鹵族元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系【投影】【板書】2鹵族元素的“原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)”的關(guān)系【投影】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(1)在NaBr溶液中滴入氯水(2)在FeSO4溶液中滴入溴水(3)在FeCl3溶液中滴加KI溶液【提問】比較Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性強弱。比較I-、Br-、Fe2+的還原性強弱。思考并書寫離子方程式:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Br2+2
4、Fe2+=2Fe3+2Br-2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+思考并根據(jù)書寫的離子方程式得出結(jié)論:氧化性Cl2Br2Fe3+I2;還原性I-Fe2+Br-?!練w納】由此得出結(jié)論:當溶液中存在多種還原性物質(zhì)時,加入氧化劑,還原性強的應(yīng)先被氧化?!就队啊繉懗鱿铝蟹磻?yīng)的離子方程式:(4)在FeBr2溶液中通入少量Cl2氣體(5)在FeI2溶液中加入少量溴水(6)在FeBr2溶液中通入足量的Cl2氣體思考并書寫離子方程式:Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Br2+2I-=2Br-+I23Cl2+2Fe2+4Br-=6Cl-+2Fe3+2Br2【提問】根據(jù)以上內(nèi)容可得出鹵族元素在化學性質(zhì)方面有怎
5、樣的變化規(guī)律?思考、討論得出結(jié)論:F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱。F-、Cl-、Br-、I-離子的還原性依次增強。F、Cl、Br、I元素的非金屬性依次減弱?!居懻摗咳绾螐脑咏Y(jié)構(gòu)的角度解釋鹵族元素在化學性質(zhì)方面的遞變規(guī)律。討論后得出結(jié)論:鹵族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半徑依次增大,得電子的能力減弱,導(dǎo)致其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱?!景鍟拷Y(jié)論:結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)?!疽浴课镔|(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的存在形態(tài)、用途及制備方法?!景鍟?鹵族元素的“性質(zhì)制備”的關(guān)系【過渡】鹵族元素的化學性質(zhì)活潑,所以在自然界中以化合態(tài)的形態(tài)存在?!咎釂枴繉懗鰧嶒炇抑苽渎葰夥磻?yīng)的離子方程式。說明依據(jù)
6、的是怎樣的化學原理?;貞?、再現(xiàn)實驗室制備氯氣的方法?;卮穑篗nO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O依據(jù)的原理是:利用氧化劑在酸性條件下氧化Cl-?!景鍟浚?)鹵素單質(zhì)的制備氧化還原法【提問】依據(jù)實驗室制備氯氣的原理,還可用哪些氧化劑代替MnO2?討論回答:KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、次氯酸鹽等?!揪毩暋繉懗龇謩e用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學方程式。書寫化學方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2
7、O【投影】請設(shè)計一個用漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣,驗證干燥的氯氣無漂白性并制備氯水的實驗裝置圖?!咎釂枴垦b置應(yīng)包括幾部分?依據(jù)題目要求思考、討論。思考回答:應(yīng)包括四部分氣體發(fā)生裝置、氣體凈化裝置、驗證其無漂白性的裝置、溶解制備氯水裝置?!咀穯枴績H這四部分嗎?噢!還有尾氣吸收部分。根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件應(yīng)選擇何種氣體發(fā)生裝置?應(yīng)選擇固-液反應(yīng)裝置。制得的氯氣中含有哪些雜質(zhì)?應(yīng)如何得到純凈干燥的氯氣?制得的氯氣中含有HCl氣體和水蒸氣。得到純凈干燥的氯氣的方法是:先通過裝有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl,再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶干燥除水。根據(jù)氯氣的溶解度,應(yīng)選擇怎樣的氯氣溶解裝置?尾氣應(yīng)怎樣吸收
8、?裝置如圖:師生共同探討后確定下列實驗裝置模型。【投影】飽和食鹽水:除去Cl2中的HCl;濃硫酸:除去水蒸氣;NaOH溶液:吸收尾氣,防污染?!就队啊繉嶒炇矣肕nO2和濃鹽酸可制備Cl2,若無濃鹽酸,可用什么試劑代替?寫出有關(guān)的化學方程式?思考:MnO2在H+濃度很大的條件下,可將Cl-氧化成單質(zhì)?,F(xiàn)無濃鹽酸,因此需制出HCl,聯(lián)想到NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)可得HCl,因此采用MnO2、NaCl固體、濃硫酸NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HClMnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O或綜合寫成:MnO2+3H2S
9、O4(濃)+2NaCl(固體) MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O書寫反應(yīng)方程式:3H2SO4(濃)+2NaBr(固體) Br2+SO2+2H2O+2NaHSO4【投影】用濃硫酸和固體NaBr反應(yīng)可以生成溴單質(zhì)。該反應(yīng)能用于制備溴單質(zhì)嗎?若不能,應(yīng)如何進行改進?【提問】寫出濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)的化學方程式。分析所得產(chǎn)物是否易于分離得到溴單質(zhì)?該方法制備溴單質(zhì)是否可行?討論得出:SO2和Br2蒸氣同時逸出,除去Br2蒸氣中的SO2很困難。該方法不可行?!咎釂枴咳绾胃倪M?討論得出改進方案:用濃磷酸代替濃硫酸,并加入MnO2即可。【提示】使反應(yīng)不生成SO2是解決問題的關(guān)鍵?!军c撥】在M
10、nO2、NaCl固體和濃硫酸反應(yīng)得到Cl2的反應(yīng)中,濃硫酸是氧化劑嗎?哪種物質(zhì)是氧化劑?說明什么?回答:濃硫酸不是氧化劑,MnO2是氧化劑。說明MnO2的氧化性強于濃硫酸。【提問】結(jié)合Cl-和Br-的還原性強弱,還有其它的改進措施嗎?思考并回答:Br-的還原性強于Cl-,因此當濃硫酸和MnO2與NaBr固體共熱時,濃硫酸將不被還原。從而得到改進方案:使?jié)饬蛩帷aBr固體、MnO2共熱。反應(yīng)后將溴蒸氣冷凝即可。【提問】寫出該反應(yīng)的化學方程式。MnO2+3H2SO4(濃)+2NaBr(固體) MnSO4+2NaHSO4+Br2+2H2O【板書】【板書】(2)鹵化氫的制備難揮發(fā)酸制揮發(fā)酸【提問】請
11、用化學反應(yīng)方程式歸納出HX的制備方法?;貞浉鞣N鹵化氫的制備方法。CaF2+H2SO4(濃)=CaSO4+2HF鉛容器中NaCl(固)+H2SO4(濃)=NaHSO4+HCl2NaCl(固)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl【提問】在制備HBr和HI時能否使用濃硫酸?為什么?應(yīng)如何改進?討論得出:由于濃硫酸可將Br-、I-氧化,所以不能用濃硫酸和NaBr、NaI反應(yīng)制HBr、HI。應(yīng)用難揮發(fā)的濃磷酸代替濃硫酸。NaBr(固)+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBrNaI(固)+H3PO4(濃) NaH2PO4+HI領(lǐng)會元素化合物知識的學習方法?!拘〗Y(jié)】學習元素化合物知識,不能僅停留在教
12、科書的表面內(nèi)容上,應(yīng)將所學知識進行綜合、歸納、總結(jié),上升到理性高度,使知識向深度和廣度發(fā)展。【板書】4鹵族元素的“一般特殊”的歸納【引言】鹵族元素的單質(zhì)及其化合物有許多共性,但也存在諸多特殊之處,請同學們回憶、討論并進行歸納,可查閱教材、筆記等資料?;貞?、討論、查閱資料,進行歸納和總結(jié)。指導(dǎo)學生歸納并將學生得出的結(jié)論投影如下:【投影】鹵族元素及其化合物的特殊性歸納:1物理性質(zhì)方面(1)常溫下溴是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì),極易揮發(fā),保存時用水封。(2)溴和碘易溶于有機溶劑,碘易升華。(3)鹵化銀中只有AgF無色且溶于水。(4)CaCl2、CaBr2溶于水,但CaF2不溶于水。2化學性質(zhì)方面(1)F2
13、和水劇烈反應(yīng),水是還原劑;F2不能將溶液中的Cl-、Br-、I-氧化;F2通入NaOH溶液中先與水反應(yīng);鹵素單質(zhì)中只有F2可與稀有氣體反應(yīng)。(2)氯水使石蕊試劑先變紅后褪色。干燥的氯氣和液氯無漂白性。澳水和碘水無漂白性。(3)鹵化銀中只有AgF見光不分解。(4)碘單質(zhì)遇淀粉變藍。碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成FeI2。(5)鹵化氫的水溶液中只有氫氟酸是弱酸。3實驗方面(1)制備HF時在鉛容器中進行,氫氟酸保存在塑料容器中。(2)制備HBr和HI時用濃磷酸代替濃硫酸。(3)除去Cl2中HCl用飽和食鹽水。【小結(jié)】在復(fù)習元素化合物知識時,要注意共性與特性的辯證關(guān)系。【板書】 第二課時 教學目標知識技能:通過硫
14、及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學,使學生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質(zhì)、制法和用途;通過實驗設(shè)計的分析與討論,使學生對硫及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。能力培養(yǎng):以硫及其化合物的性質(zhì)為載體,以實驗設(shè)計為核心,訓(xùn)練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力??茖W思想:通過學生自己對實驗方案的設(shè)計與討論,培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度??茖W品質(zhì):通過以學生為主體的探究式教學途徑,激發(fā)學生的學習興趣,嘗試成功的喜悅,使學生更加喜愛化學??茖W方法:通過實驗設(shè)計的討論與分析,使學生領(lǐng)會化學科學研究的一般方法。重點、難點 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實驗設(shè)計與評價。硫及其化合物各代表物性
15、質(zhì)的綜合運用。 教學過程設(shè)計 教師活動【引言】上節(jié)課我們復(fù)習了鹵族元素的知識,下面我們復(fù)習氧族元素。在復(fù)習本部分內(nèi)容時,建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質(zhì)為核心,用氧化還原的觀點為指導(dǎo)思想。學生活動傾聽、形成基本的復(fù)習思路?!景鍟慷?、氧族元素【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學式:再現(xiàn)、討論后得到:【提問】請根據(jù)所學的元素化合物知識,列出上面表格中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系討論逐步完善后得到:【板書】1硫及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系【投影】要求學生敘述各轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式?!景鍟?硫的重要化合物性質(zhì)的實驗設(shè)計結(jié)合上面的硫元素的知識網(wǎng)絡(luò)圖做好進行實驗設(shè)計的
16、心理準備?!景鍟浚?)SO2、H2S的制備及性質(zhì)的實驗設(shè)計【投影】請設(shè)計一套實驗裝置生成SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性?!咎釂枴吭撗b置應(yīng)包括幾部分?通過怎樣的實驗證明SO2有氧化性?寫出反應(yīng)的化學方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。請確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。寫出化學方程式。制H2S時不使用濃硫酸的原因?如何證明SO2有還原性?將觀察到怎樣的實驗現(xiàn)象?寫出化學方程式。如果證明SO2有漂白性?將觀察到怎樣的實驗現(xiàn)象?尾氣能否排入大氣?應(yīng)如何處理?裝置的各組成部分如何連接最合理?討論、設(shè)計實驗方案。思考并回答:氣體發(fā)生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置
17、。使SO2與H2S反應(yīng)。2H2S+SO2=3S+2H2O,將觀察到有淡黃色固體物質(zhì)生成。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S濃硫酸可將-2價S元素氧化。使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤的有色布條接觸,品紅溶液或布條將褪色。因SO2和H2S均污染環(huán)境,所以不能排入大氣,可用堿液吸收。充分討論后最終得出下列裝置圖:(見圖3-5)【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗證:【練習】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液
18、中,品紅溶液是否褪色?為什么?思考、討論并解答:不褪色,原因是發(fā)生了如下反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4【板書】自我總結(jié)與概括?!景鍟浚?)濃硫酸性質(zhì)的實驗設(shè)計【提問】濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)?舉例說明。(要求學生口述有關(guān)反應(yīng)的化學方程式)?;貞?、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質(zhì)。思考并回答:吸水性濃硫酸在空氣中放置吸水而增重,濃硫酸可做氣體干燥劑。脫水性濃硫酸使蔗糖炭化,濃硫酸使乙醇脫水轉(zhuǎn)化為乙烯。強氧化性濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應(yīng)?!就队啊空堅O(shè)計一套實驗裝置圖,用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及檢驗其生成的產(chǎn)物?!咎釂枴繉懗鰸饬蛩崤c木炭反應(yīng)的化學方程式。選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置。討論
19、、設(shè)計實驗方案。討論、思考并確定:2H2SO4(濃)+C 2SO2+CO2+2H2O,依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,選擇如下實驗裝置:應(yīng)先檢驗何種產(chǎn)物?選擇實驗裝置。應(yīng)先檢驗水,選擇如下裝置:填寫下面的表格:據(jù)上確定如何檢驗SO2和CO2,設(shè)計出實驗裝置圖并說明實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論?;卮穑篈中的品紅溶液褪色,則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2,實驗過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實SO2是否除凈。當C中品紅不褪色,D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。師生共同歸納后得出下面的實驗裝置圖:【投影】濃硫酸與木炭反應(yīng)的實驗設(shè)計:【板書】【提問】含硫元素的陰離子主要有
20、哪些?思考、回憶并歸納出:S2-、SO32-、S2O32-、SO42-?!景鍟浚?)S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗的實驗設(shè)計【提問】各種離子應(yīng)如何檢驗?將檢驗方案填寫在下面的表格內(nèi):討論、總結(jié)出各種離子的檢驗方案,與教師共同完成表格。【投影】幾種含硫離子的檢驗:【提問】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸,有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液中一定有SO42-離子嗎?為什么?思考討論在教師的引導(dǎo)下得出:原溶液中不一定含SO42-,原因是:Ag+與BaCl2產(chǎn)生的AgCl同樣不溶于稀硝酸。若原溶液中含有SO32-,則加入BaCl2溶液時產(chǎn)生BaSO3沉淀,該沉淀遇稀硝酸會被氧化成BaSO4
21、,仍然是白色沉淀?!具^渡】由此可見Ag+、SO32-對SO42-的檢驗有干擾。那么,應(yīng)如何正確的檢驗SO42-呢?討論、發(fā)表不同見解。最終得出正確的檢驗方法是:先加稀鹽酸排除Ag+、SO32-離子的干擾,再加BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則證明原溶液含SO42-。理解與記憶。【板書】S2-、SO32-、S2O32-離子的檢驗用酸,SO42-離子的檢驗是先加稀鹽酸,再加BaCl2溶液。【投影】硫和氯是同周期的主族元素,通過哪些事實可以證明氯的非金屬性強于硫?請從原子結(jié)構(gòu)的角度給予解釋。討論、回憶歸納得出:Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2,而S與Fe、Cu反應(yīng)生成FeS、Cu2S
22、。Cl2與H2見光可發(fā)生爆炸性反應(yīng),H2可在Cl2中燃燒,H2與Cl2極易化合,HCl很穩(wěn)定。S蒸氣與H2加熱才化合,H2S不穩(wěn)定。Cl2通入H2S溶液中會置換出S,即Cl2+H2S=S+2HCl。酸性:HClO4(最強酸)H2SO4(強酸)。引導(dǎo)學生從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋這些事實并得出下面結(jié)論:【板書】原子結(jié)構(gòu)非金屬性(氧化性):ClS 精選題 一、選擇題1將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后分成兩層,溴水層幾乎無色的是 ( )A氯水BNaOH溶液C苯D碘化鉀溶液2在NaBr與Nal的混合液中,通入過量的Cl2,把溶液蒸干后灼燒,最后殘留的物質(zhì)是 ( )ANaCl、Br2、I2BNaCl
23、、NaBr、I2CNaCl、I2D NaCI3除去下列污物的方法正確的是 ( )A做過碘升華實驗的試管用酒精或CS2洗滌B附有硫的試管可用熱NaOH溶液洗滌C附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌D附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌4對鹽酸的下列描述中,正確的是 ( )A有酸性、有氧化性、無還原性B有酸性、有氧化性、有還原性C濃鹽酸在空氣中冒白煙D是一種無氧化性酸,所有不具有氧化性5下列反應(yīng)或事實能夠說明氯的非金屬性比硫強的是 ( )ACuCl2+H2S=CuS+2HClBCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常溫下是固體,Cl2通常是氣體D鹽酸是強酸,亞硫酸是中強酸6在反應(yīng):5KCl+KClO3+3H
24、2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是 ( )A51 B11 C41 D317已知某溶液中,Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為123,現(xiàn)要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為321,則通入的Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為 ( )A12 B21 C31 D138氯仿(CHCl3)可以作為麻醉劑,常因保管不善被空氣氧化,生成劇毒物質(zhì)光氣(COCl2):2CHCl3+O22HCl+2COCl2,為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故,使用前要檢驗其是否變質(zhì),應(yīng)選用的試劑是 ( )ANaOH溶液B溴水C酚酞試液DAgNO3溶液9下列物質(zhì)中,不能用硫
25、蒸氣與金屬直接化合得到的是 ( )ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S10除去SO2中的少量HCl氣體應(yīng)選用 ( )ANaOH溶液BCuSO4溶液CNa2S溶液D飽和NaHSO3溶液11H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有:溴水,亞硫酸,F(xiàn)eSO4溶液,F(xiàn)eCl3溶液,CuSO4溶液 ( )A、B、CD12鐵粉和硫粉的混合物41g,隔絕空氣充分加熱后,將所得固體溶于足量的稀硫酸中,可得到標準狀況下的氣體11.2L,則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是 ( )A5.6g B2.8gC28g D11.2g13一種鹽a和酸b反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體c,c與NaOH溶液反應(yīng)生成a,a可被氧化最終生成d
26、,d溶于水可生成b。則a和b分別是 ( )ANa2S和HClBNa2S和H2SO4CNa2SO3和H2SO4DNa2SO3和HCl14向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸是 ( )A小于0.45molB0.45molC介于0.45mol和0.90mol之間D大于0.90mol15常溫下,向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2(a和b都是不大于5的正整數(shù)),反應(yīng)完畢后,容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是 ( )A14.4 g/L B24.5g/LC8g/L D5.1g/L二、非選擇題16某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)NaC
27、l,(B)Na2S,(C)Na2SO3,(D)Na2S2O3,(E)Na2SO4,(F)Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸,有淺黃色沉淀析出,同時有氣體產(chǎn)生,此氣體有臭雞蛋氣味,可使澄清石灰水變渾濁,不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)不能使品紅溶液褪色,說明該氣體中不含_(填化學式)。(2)此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽?請寫出全部可能的情況(填寫相應(yīng)的字母)。第一種情況是_,第二種情況是_,第三種情況是_,第四種情況是_。(可不填滿,也可補填)。17某亞硫酸鈉試劑,已部分被氧化,為確定其純度,要進行如下實驗:稱取W1g樣品,將樣品溶解,給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、
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