福建省廈門市2012-2013學年高一化學上學期期中題（無答案）新人教版

1、2012-2013年松柏中學高一化學上學期期中考試卷原子量：H-1 O-16 Mg-24 K-39 Cl-35.5 Zn-65一、選擇題：（每題只有一個正確答案，每題2分，共48分）1、下列情況會對人體健康造成較大危害的是 A.自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 B.用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量 C.用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢 D.用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭2、下列實驗操作中，所用儀器不合理的是 A.在蒸發(fā)皿中放入NaCl溶液，加熱、蒸發(fā)制取NaCl晶體 B.用10ml的量筒量取5.2ml的鹽酸 C.用托盤天平稱取25.2gNaCl D.用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol

2、/L的鹽酸3、化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應是四種基本化學反應類型。下列變化屬于氧化還原反應，但是不屬于四種基本反應類型的是 A. 2O3 3O2 B. COCuOCO2CuC.2AlFe2O3Al2O32Fe D. Cl22FeCl2=2FeCl34、下列說法中錯誤的是 A.氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體 B.氯氣、液氯和氯水是同一種物質 C.氯氣能溶于水 D.氯氣是一種有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收5、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又會出現紅褐色沉淀的是 A.稀H2SO4 B氫氧化鈉溶液 C.硫酸銅溶液 D.氯化鐵溶液6、下列關于膠體的敘述不正確的是 A.利用丁達

3、爾現象可以區(qū)別溶液和膠體 B.膠體都可以發(fā)生丁達爾現象 C.膠體粒子的大小都在1nm-100nm之間 D.加熱氫氧化鐵膠體沒有明顯現象7、下列說法正確的是 A.銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質 B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以 NH3、CO2均是電解質 C.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導電，所以HCl、NaCl均是非電解質 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導電，所以它們均是非電解質8、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A提高水溫 B增加水中氯氣的含量C除去水中少量的次氯酸 D用紫外線殺死水中的細菌 9、下列物質既能通過與Cl2化合

4、反應制取，也能通過與鹽酸反應制取的是 A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.ZnCl210.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是 11、下列各組物質中分子數相同的是 A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標準狀況下11.2LCO2 C.標準狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.2molH2和4.48LHCl氣體12、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是 A.漂白粉被氧化了 B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了 C.漂白粉跟空氣中的CO2反應充分，生成了較多量的HClO D.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大13、檢查燒

5、堿中是否混有純堿，以下方法可行的是 加熱是否有氣體產生溶解后檢驗溶液的酸堿性滴加鹽酸是否有氣體產生加入到氯化鈣溶液中是否有沉淀產生A B C D 14、下列電離方程式正確的是A.Al2(SO4)3=Al3+SO42- B.H2SO4=2H+SO42-C.Ba(OH)2=Ba2+(OH-)2 D.KOH=K+O2-+H+15、下列物質中的雜質（括號內）可用加熱的方法除去的是 A.CO2(CO) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2CO3(NaHCO3) D.NaOH(NaHCO3)16、下列離子方程式書寫正確的是 A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2+Fe=Fe2+Cu B.稀H2SO4與鐵

6、粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C.氫氧化鈣溶液與稀H2SO4反應：Ba2+SO42=BaSO4 D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO217、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 A.K+. Ag+.Na+.Cl- B.K+.Na+.NO3-.CO32- C. Na+.H+. NO3-.SO42- D.Fe3+. Na+.Cl-. SO42-18、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是 它們所含的分子數目之比為1： 1 它們所含的O原子數目之比為1： 2它們所含的原子總數目之比為1： 3 它們所含的C原子數目

7、之比為1 ：1它們所含的電子數目之比為7： 11A和    B和 C和    D19、設NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是A標況下，48g O3體積為22.4LB50ml 0.2mol/L的CuCl2溶液中，Cl-的數目為0.02NAC11.2LNH3 含分子數為0.5NAD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2 NA20.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl2.若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其

8、中錯誤的是A只有和處   B只有處 C只有和處  D只有、處21、200ml 0.3mol.L-1的NaCl溶液和100ml 0.2mol.L-1的AlCl3溶液混合后，若忽略液體體積混合時體積的變化，則溶液中Cl-的物質的量濃度為A.0.3mol. L-1 B.0.4 mol. L-1C.0.45 mol. L-1 D.0.5 mol. L-122、標準狀況下將22.4L HCl 氣體溶解倒水中后形成100ml 溶液。下列說法正確的是 A.該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得 B.該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得 C.該溶液物質

9、的量濃度為10 mol. L-1 D.所得溶液的體積為22.5L23、下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此下列說法正確的是 A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L B.1mol鐵與足量的該硫酸反應產生3g氫氣 C.配制500ml 4.6mol/l的稀硫酸需取該硫酸125ml D.配制稀硫酸時，先向燒杯中加入濃硫酸，再沿玻璃棒慢慢加入適量水，且邊加邊攪拌24.“電解質的溶液中所有陽離子所帶的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷相等，故顯電中性，常稱電荷守恒”。某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、SO42- 、Cl-.四種離子，若Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol,則SO42-物質的

10、量為 A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol二、填空題：25、寫出下列反應的化學方程式（6分）1）過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式 2）鐵與氯氣反應的化學反應方程式 3）氯氣與石灰乳反應制取漂白粉的方程式 26、寫出下列反應的離子方程（6分）1）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程是 2）鈉與水反應的離子方程是 3）過氧化鈉與水反應的離子方程是 27、，（6分）下列三組物質中，均有一種物質的類別與其它三種不同 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 三種物質依次是（填化學

11、式）：A 、B 、C ；這三種物質相互作用可生成一種新物質為 ，這種新物質與鹽酸反應的離子方程式為 28（6分）、有四瓶失去標簽的溶液：硝酸鋇、碳酸鈉、鹽酸、稀硫酸，為了鑒別它們做了下列溶液間的某些混合實驗，其反應現象如下表：（1）由表推知（用化學式表示）A ， B ，C ，D 。（2）寫出A與B反應的離子方程式： 三、實驗題29.（8分）除去括號內的雜質，寫出所加試劑的化學式。（1）HCl（H2SO4） （2）Na2SO4（Na2CO3） （3）NaCl（NaOH） （4）FeCl2（CuCl2） （5）Cl2（HCl） （6）Cl2（H2O） （7）CO（CO2） （8）CO2（CO） 30.（12分）某同學按下列步驟配制500ml 0.2mol.L-1KCl溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題計算所需KCl的質量需要稱量KCl的質量為 g稱量KCl固體稱量需要用到的主要儀器是： 將KCl加入100ml燒杯中，并加入適量水將燒杯中溶液轉移至500ml容量瓶中向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時當加水至刻度線1-2cm處應如何操作： （1）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗 。（2）若進行步驟時加蒸餾水超過刻度線，則需 。（3）取出該KCl溶液10ml加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中K