物理化學(xué)考試題庫(kù)分析

1、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)1-1判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（X）2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q+W也由過程決定。（X）3、烙的定義式H=U+pV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有始變。（X）4、始的增加量A H等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（X）5、一個(gè)絕熱過程 Q=0,但體系的A T不一定為零。（，）6、對(duì)于一個(gè)定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定。（，）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個(gè)過程達(dá)終態(tài)，這兩個(gè)過程Q、W、AU及AH是相等的。（X）8、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值或零的。（X）9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（X）10、不

2、可逆過程的嫡變是不可求的。（X）11、任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的嫡變。（X）12、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A" B,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（，）Q-13、絕熱過程 Q=0,而dS ，所以dS=0。（X） T14、可以用一過程的嫡變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（，）15、絕熱過程 Q=0,而A H=Q ,因此A H=0。（X）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹＃╔）17、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣 （以水和水蒸氣為體系），該過程 W>0 , AU>0。 （X）18、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其S >0。

3、（X）19、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)， Cp-CV=nR。（X）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q=0,所以 A S=0。（X）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動(dòng)流向低溫物體。（X）22、處于兩相平衡的1molH2O （l）和1molH2O （g）,由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中A U=0, AH=0。（X）T2一23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2,則該物質(zhì)吸收的熱量為 Q T1CpdT ,在此條件下應(yīng)存在A H=Q的關(guān)系。（，）24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個(gè)絕熱氣缸裝有理想氣體，內(nèi)壁有

4、電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€(gè)恒壓過程Qp=AH,又因?yàn)槭墙^熱體系 Qp=0,所以A H=0。 （ X）25、體系從狀態(tài) 變化到狀態(tài)H,若A T=0,則Q=0,無熱量交換。（X）26、公式dG SdT Vdp只適用于可逆過程。（X ）27、某一體系達(dá)到平衡時(shí)， 嫡最大，自由能最小。（X ）2,非體積功 W' 0,且有W' G(V )28、封閉體系中，由狀態(tài)1經(jīng)定溫、定壓過程變化到狀態(tài) 和G 0,則此變化過程一定能發(fā)生。QG29、根據(jù)熱力學(xué)第二定律s 上，能得出一TT P（x ）30、只有可逆過程的G才可以直接計(jì)算。31、凡是自由能降低的過程一定都是自發(fā)過程。3

5、2、只做體積功的封閉體系， 的值一定大于零。（V ）P T33、偏摩爾量就是化學(xué)勢(shì)。（X ）34、在一個(gè)多組分溶液中，只有溶質(zhì)才有偏摩爾量。（X ）35、兩組分混合成溶液時(shí)，沒有熱效應(yīng)產(chǎn)生，此時(shí)形成的溶液為理想溶液。（X ）36、拉烏爾定律和亨利定律既適用于理想溶液，也適用于稀溶液。（X ）37、偏摩爾量因?yàn)榕c濃度有關(guān)，所以它不是一個(gè)強(qiáng)度性質(zhì)。（X ）38、化學(xué)勢(shì)的判據(jù)就是吉布斯自由能判據(jù)。（X ）39、自由能G是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，從始態(tài) 到終態(tài)H,不管經(jīng)歷何途徑，G總是一定的。40、定溫定壓及W ' 0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡，反應(yīng)的化學(xué)勢(shì)之和等于產(chǎn)物的化學(xué)勢(shì)之和。（V ）41、偏摩爾量是容量

6、性質(zhì)，它不僅與體系的T、p有關(guān)，還與組成有關(guān)。（X）42、在定溫定壓下，任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合亨利定律的溶液，稱為理想溶液。（X）43、定溫定壓的可逆過程，體系的吉布斯自由能的減少等于體系對(duì)外所做的最大非體積功。V44、可逆過程中，體系對(duì)環(huán)境做功最大，而環(huán)境對(duì)體系做功最小。（，）45、理想氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí)，其溫度將升高。（X）46、不可逆過程的嫡變是不可求的。（X）47、熱不可能從低溫物體傳向高溫物體。（X）48、單組分體系的偏摩爾量即為摩爾量。49、熱力學(xué)溫度為0度時(shí)，任何純物質(zhì)的嫡值都等于0。50、理想溶液混合前后，嫡變?yōu)?。（X）51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)

7、。（X）52、可以用體系的嫡變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過程的自發(fā)性。Q -53、絕熱過程 Q=0 ,由于dS ,所以dS=0。（X）54、在定溫定壓下，CQ由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的熱力學(xué)能和始也不變。55、25 c時(shí)H2（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烙等于 25 c時(shí)H2O（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙。（X ）56、 穩(wěn) 定 態(tài) 單 質(zhì) 的 A f f (800K)=070、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。（V ）71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（X ）72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以Q + W也由過程決定。（ X ）73、烙的定義式H = U+ pV是在定壓條件

8、下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有始變。（X ） 74、始的增加量 H等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。75、一個(gè)絕熱過程 Q= 0，但體系的T不一定為零。Q W U及H是相等的76、對(duì)于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和始也隨之確定。（ V ）(X )X )X )X )X )77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的78、任何物質(zhì)的嫡值是不可能為負(fù)值和零的。（79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱， 但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（80、不可逆過程的嫡變是不可求的。（81、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的嫡變。（ 82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB,但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。83

9、、絕熱過程 Q= 0 ,即 “ T ,所以dS = 0。(x )84、可以用一過程的嫡變與熱溫嫡的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（V ）85、絕熱過程Q= 0 ,而由于 H = Q因而H等于零。（X ）86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。（x ）87、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程 W 0, U>0o（x ）88、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其S體>0。（X ）89、對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，GG = nR。（x ） 90、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，此時(shí)Q= 0 ,所以 S=0O x91、克

10、拉佩龍方程適用于純物質(zhì)的任何兩相平衡。（）92、克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（）93、 一定溫度下的乙醇水溶液，可應(yīng)用克一克方程式計(jì)算其飽和蒸氣壓。（）1-2選擇題1、273K , p時(shí)，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系是正確的有（ B）A.W 0 B. HQpC. H 0 D. U 02、體系接受環(huán)境做功為160J,熱力學(xué)能增加了 200J,則體系（A）A.吸收熱量40JB.吸收熱量360JC.放出熱量40JD.放出熱量360J3、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境, 則（C）A. Q0,W0,U0B.Q0,W0,U0C.Q0,W0,U0D.Q0,

11、W0,U04、任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是（ D）A. GB. SC. UD. Q5、對(duì)一理想氣體，下列關(guān)系式不正確的是（A）U 八HeA.p 0B. t 0TV33 / 59H 八C.T 0pUcD.T 0p6、當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成dUA.理想氣體的可逆過程C.封閉體系只做體積功過程Q pdV時(shí)，它適用于（C）B.封閉體系的任一過程D.封閉體系的定壓過程7、在一絕熱剛壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，溫度從TlT2,壓力由 pip2,則（D）A. Q0,W0,U0B.Q0,W0,U0C.Q0,W0,U0D.Q0,W0,U08、理想氣體定溫定壓混合過程中，下列體系的性質(zhì)不正確的是（

12、C）A. S 0 B. H 0 C. G 0 D. U 09、任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變（ A）A. 一定為零B.一定大于零C. 一定為負(fù)D.是溫度的函數(shù)10、一封閉體系從 A B變化時(shí)，經(jīng)歷可逆 R和不可逆IR途徑，則（B）A. Qr QiRB. dSQirT11、理想氣體自由膨脹過程中（D）A.W 0,Q QU 0, H 0Q RQIRC.WR WirD.-TTB.W 0,Q 0, U 0, H 0C.W 0,Q QU 0, H 0D.W 0,Q 0, U 0, H 012、H2和。2在絕熱定容的體系中生成水，則（ D）A. Q 0, H 0, S孤0B.Q 0,W 0, U 0C.Q

13、 0, U 0, S孤0D.Q 0,W 0, SM 013、理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯(cuò)誤的有（ A）A. S*0 B. U 0C.Q 0 D. H 014、當(dāng)理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時(shí)，則（ D）A.焰總是不變的B.熱力學(xué)能總是不變的C.烙總是增加的D.熱力學(xué)能總是減小的15、環(huán)境的嫡變等于（B、C）Q體 A.B.16、17、18、Q環(huán)C.在孤立體系中進(jìn)行的變化,A. U 0, H 0C. U 0, H 0某體系經(jīng)過不可逆循環(huán)后,A. Q 0B.H的值錯(cuò)誤的答案是C6H6（1）在剛性絕熱容器中燃燒,B.D.C.D)A)0,0,A. U 0, H 0,Q 0B.0,C. U 0, H

14、0,Q 0D.0,19、下列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是（A.nBT,V,nZGB. nBT,p,nZC.nB20、1mo1過冷的水結(jié)成冰時(shí),A.0,甌 0,SM0C.0,SM 0,S孤 021、下述化學(xué)勢(shì)的公式中，不正確的是（A.B nB T, p,nZC.VB, mp TQ環(huán)D.D)H不能確定D. H0,W0,WS,V,nz下述表示正確的是（B.D.B.D.D.G 0,G 0,nBSB,mT, p,nZHnB S,p,nZ0,SM00,S孤022、A.在 373.15K, 101.325Pa,H 2O(l)H 2O(g)H 2O(l)與H 2O（g）的關(guān)系是C.H 2O(l)H 2O(g)(B )

15、B. H2O(l) h 2O(g)D.無法確定23、制作膨脹功的封閉體系,G的值(B )T PA.大于零B.小于零D.無法確定24、某一過程G 0 ,應(yīng)滿足的條件是（ D ）A.任意的可逆過程B.定溫定壓且只做體積中的過程c.定溫定容且只做體積功的可逆過程D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程25、1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則（A.26、A.S27、B. G FC. G純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減少的是（B.GC.蒸汽壓右圖中哪一點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的點(diǎn)（A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.無法確定）D.凝固熱D.d點(diǎn)28、在p下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)A.無法

16、確定的是（D ）GB. SC. HD. U29、實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為（T） RTlnL,其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)P化學(xué)勢(shì)為（A.逸度的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)B.壓力的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)C.壓力的理想氣體的化學(xué)勢(shì)D.逸度的理想氣體的化學(xué)勢(shì)30、理想氣體的不可逆循環(huán),G( B )A.B. 0C. 0D.無法確定31、兩相中含A、B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是（A.B.C. A BD. A32、多組分體系中，物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，即T,nz(z的值（A ）B）A.33、010C、B.標(biāo)準(zhǔn)壓力下,C. 0D.無法確定1mol過冷水蒸汽凝集成冰，則體系、環(huán)境及總的嫡變?yōu)椋ˋ.Ssys0,Ssur0,Suniv0B

17、.Ssys0,Ssur0,Suniv0C.Ssys0,Ssur0,Suniv0D.Ssys0,Ssur0,Suniv034、p-V圖上,錯(cuò)誤的是（1mol單原子理想氣體，由狀態(tài) A變到狀態(tài) ）B,A. U QB. H QC. S 0D. U 00A ，在 1 p 時(shí)，凝固點(diǎn)為Tf ，A 溶液中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則pA 、A、Tf的關(guān)系是*A. pApA , A0A, TfTf*B. pA0 A,TfTf*C. pApA, AA, Tf0TfD.* pA0 A,TfTf39 下性質(zhì)合理性的A.mixV = 0B.mixS >0C.mixG <0D.mixG &

18、gt;040、 從 A 態(tài)到 B 態(tài)經(jīng)不可逆過程體 是：A. 大于零B.小于零D.無法確定35、體系經(jīng)不可逆過程，下列物理量一定大于零的是（C ）A. UB. HC. S總D. G36、一個(gè)很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時(shí)通電后，電阻絲的熵變（D ）A. 0B. 0C. 0D.無法確定37、熱力學(xué)的基本方程dG SdT Vdp 可使用與下列哪一過程（B ）A.298K ，標(biāo)準(zhǔn)壓力的水蒸發(fā)的過程B.理想氣體向真空膨脹C.電解水制備氫氣D.合成氨反應(yīng)未達(dá)平衡. . 一 * 38、溫度為T時(shí)，純椒體A的飽和烝汽壓為 pA ,化學(xué)勢(shì)為41、A. A G0O A H>0B. A G>0 A

19、H>0C. A G=0 A H=0D. A G$0 A H<042、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度）A. 一定升高B. 一定降低C. 一定不變D. 不一定改變常壓下-10C過冷水變成-10C的冰，在此過程中，體系的AG與AH如何變化:43、 對(duì)于純物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：（C）A.氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T,壓力為100kPa下具有理想氣體性質(zhì)的純氣體狀態(tài)。B. 純液態(tài)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T 及 100kPa 下的純態(tài)。C. 氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T 及壓力為100kPa 時(shí)的純態(tài)。D. 純固態(tài)物質(zhì)的標(biāo)

20、準(zhǔn)態(tài)就是溫度為T 及 100kPa 下的純態(tài)。44A. ( H/ nB)T,p,nzB. ( F/ nB) T,p,nzC. ( G/ nB) T,p,nzD. ( U/ nB) T, p,nz45、理想氣體的狀態(tài)改變了,其內(nèi)能值:A.必定改變B.必定不變C.不一定改變D.狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)46（A ）A.可逆絕熱過程B.節(jié)流膨脹過程C.絕熱過程D.等壓絕熱過程47、325kPa下，過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中,正負(fù)號(hào)無法確定的變量是：（D）A. GB. ASC. AHD. AU48、A、關(guān)于循環(huán)過程，下列表述正確的是可逆過程一定是循環(huán)過程（B ）、循環(huán)過程不一定是可逆過程C、49、AB

21、對(duì)熱力學(xué)能的意義，下列說法中正確的是B50、只有理想氣體的熱力學(xué)能是狀態(tài)的單值函數(shù)對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)的熱力學(xué)能是不可測(cè)定的當(dāng)理想氣體的狀態(tài)改變時(shí)，熱力學(xué)能一定改變體系的熱力學(xué)能即為體系內(nèi)分子之間的相互作用勢(shì)能對(duì)常壓下進(jìn)行的氣相化學(xué)反應(yīng)，已知體系中各物質(zhì)的等壓熱容與溫度有關(guān),卜列有關(guān)基爾霍夫定律的表達(dá)式不正確的是（D51、石）工洛咋加三-石十仃4/區(qū)）-4%（用=ACdT，勺區(qū)）=4% （用+&0網(wǎng)-工）理想氣體的熱力學(xué)能由U1增加到U2,若分別按：（I）等壓（n）等容和（出）絕熱從始態(tài)到終態(tài)，則CA、 MBAH 斗52.下列各式不受理想氣體條件限制的是W=碑力或勿麻）D ）外片二太（長(zhǎng)為常

22、數(shù)）c、&h= &u+ 喳m d 、吟4陽也4日押53.在 101.3kPa、373K下，ImolHO （l）變成 HO （g）則（D ）A、Q < 0 B> AU = 0 C、 W > 0 D > AH > 054 .關(guān)于始變，下列表述不正確的是（A ）A AH = Q適用于封閉體系等壓只作功的過程B 對(duì)于常壓下的凝聚相，過程中 H UC 對(duì)任何體系等壓只作體積功的過程H =AU - WD 對(duì)實(shí)際氣體的，f1容過程 H = AU + VAp55 .理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進(jìn)行：（I）可逆；（II ）不可逆。則下列關(guān)系成 立的是（A ）A

23、 -,二 B 所 一C 2 fill D &況'ANii56 .對(duì)封閉體系，當(dāng)過程的始終態(tài)確定后，下列值中不能確定的是（ D ）A 恒容、無其它功過程的 Q B可逆過程的 WC 任意過程的Q+ W D絕熱過程的 W57 .已知反應(yīng)C （s） +Q （g） -CO （g）的A rHm0 （298K）<0,若常溫常壓下在一具有剛壁的 絕熱容器中C和Q發(fā)生反應(yīng).則體系（D ）C 叮。D= !70.A狀態(tài)方程為p（V - nb尸nRT常數(shù)（b>0）的氣體進(jìn)行節(jié)流膨脹時(shí)心戶° B "產(chǎn)。C 己/-今71.硫酸和水在敞開容器中混合,放出大量熱，并有部分水汽化

24、。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱平衡，則（C ）Q中0,郎=0, 4沙、0,4笈二0C6 = 0,廖=（hK月>0D72 .關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是A 第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來的Q W< 0,0, &RZB 把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程D 功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功73 .體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑：I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關(guān)系中不正確的是（C ）AS立二I74、A75. 1在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的嫡必增加 B必減少 C（不變）不能減少mol理想氣體，

25、從同一始態(tài)出發(fā)經(jīng)絕熱可逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài),終態(tài)的嫡分別為S1和S2,則兩者關(guān)系為（A S1= S2 BS1< S2 CB )S1> S2 DS1>S276.77.C270 K、AAH > 0,AH < 0,AS > 0AS = 0AH = 0,AH < 0,AS = 0AS < 078.101.3 kPa時(shí),1 mol水凝結(jié)成冰,AS體系+ AS環(huán)境> 0 BAS體系+ AS環(huán)境=0 D等溫等壓下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)， 其方向由對(duì)該過程來說，下面關(guān)系正確的是（D ）AS體系+ AS環(huán)境> 0AS體系+ AS環(huán)境<

26、0A rHm和A rSm共同決定，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)滿足理想氣體在絕熱可逆膨脹中,對(duì)體系的A H和AS下列表示正確的是（C ）卜列關(guān)系中的（B79.A80.等溫等壓下過程可以自發(fā)進(jìn)行時(shí)，肯定成立的關(guān)系是（AGT,p + Wf） > 0 B AGT,p < 0 C(BAS 總 > 0)AH S,p > 0已知金剛石和石墨的 Sm?(298K),分別為0.244 J?K-1?mol-1和5.696 J?K-1?mol-1, Vm分別為3.414 cm 3?mol-1和5.310 cm 3?mol-1 ,欲增加石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的趨勢(shì)，則應(yīng) （ D ）A 升高溫度，降低壓力C 降低

27、溫度，降低壓力81.某體系狀態(tài) A徑不可逆過程到狀態(tài)升高溫度，增大壓力降低溫度，增大壓力B,再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài) A,則體系的 AG和AS滿足下列關(guān)系中的哪一個(gè)(AAG > 0,AS > 0CAG > 0,AS = 0AG < 0, AS < 0AG = 0, AS = 082.某氣體狀態(tài)方程為7/=衣7+如.常數(shù)i>>0,則體系的（吆）為83. 373.2 K 和 101.3 kPa 蒸發(fā)，變?yōu)?373.2 K、101.3下的1 mol H 2O（l）,令其與373.2 K的大熱源接觸并向真空容器kPa下的H2O（g）,對(duì)這一過程可以判斷過程方向的是

28、（ C ）叢«）84 .在等溫等壓下，將1molN2和1mol6混合，視N2和Q為理想氣體，混合過程中不發(fā)生變化 的一組狀態(tài)函數(shù)是（A）AB 邕乩0 C / a耳D 凡訊號(hào)85 .某理想氣體在等溫膨脹過程中（不做非體積功.Wf=0）,則（A ）86 .將1 tnol甲苯在101.3 IcPa. 3S3.2 K （正常沸點(diǎn)）下與383.2 K的熱源接觸，使其 向真空容器中蒸發(fā)變成1 mol 101.3叱法壓力下的蒸氣由已知該溫度下甲落的氣化熱 為Mm = 33.5kJ.nv>3假設(shè)蒸氣為理想氣體？則國(guó)（呻為D皿% 叼= 79.15LK.moHC87.晶仲司二&31反應(yīng) P

29、b 4- HgsCb = PbCh + 2Hg,101.3 kPa, 298.2 KBf,在可逆電池中作電動(dòng)103 4 kLC吸熱&4 kJ則點(diǎn)為+,H = &3kJ出=8.3 kJA出= -950kJA Jf = 103.4 kJBABC88.298 K時(shí)22二甲丙烷，2.甲基丁烷，正戊烷的標(biāo)準(zhǔn)嫡值分別為 噂（29淑）閨，（298K）（B> 09日K）©,則三者的大小順序?yàn)槊?298K)(A) n曉(298K)(B"Z，(298K)(C).5(298K)(C) > 維(293K)(B) >Wf(298K)A)(298K)(A) >(

30、298K)(Q) >SE(298R)B)D 礙酒K)(B) > 需(298K)(A) > (298K)(C) <89.某化學(xué)反在等溫等壓(298,2 K,中力下進(jìn)行時(shí)，放熱WMWh若使反應(yīng)通過可逆電池完成時(shí)，吸熱4000 J,則體系可能作的最大電功為Ca 4000。J b 4000 J c |4400” d 36000 J90.川mol某氣體的恒容下由好加熱到熱，其擒變?yōu)?#163;】，相同量的氣體在恒壓下由71加熱到石，其嫡變?yōu)榈?，則名與母的關(guān)系為CA W d電B 31=3 c&<第 91下列過程中可直接用四=性十強(qiáng)公式進(jìn)行計(jì)算的過程是Id363.2 K

31、的水蒸氣在101.3 kPa壓力下凝聚為水電解水制取氫氣和氧氣M國(guó)和比聞混合在2982 K，不閂壓力下生成瓜田團(tuán)C。值)進(jìn)行絕熱不可逆膨脹92.1239 J.mol-1-3719 J-mol-1298.2 K. 下，反應(yīng)氐+1總5母=氐(。(1)的4/和乙國(guó)的差值為力19 JmoH93 .在一定溫度和一定外壓下,某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為“I若外壓增大時(shí) 液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為二，則(C)A P產(chǎn)P2 B )>的 C h產(chǎn)玄 D液體蒸氣壓與外壓無關(guān)94 .下列過程中，不口的是(C )ABCDEaOa298,2Ka01.3 kPa） HaO298.2K/30L3kPa>

32、;298 2 K,*下，2Hq T 2H迤）+O/g）2982K,/下，&+（匈+2比1山）-犍州工）：（聞95.下列過程中，AS >竺的是 CA理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、101.3Pa下，冰熔化為水C等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應(yīng)D等溫等壓下電解水96.實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后其嫡變?yōu)?B )298.2 K.嚴(yán)右下Zn+H/。* tZ口SQ+H式g）d 4r97、理想氣體定溫自由膨脹過程為( D )ArHm° (T),下列說法中A Q >0 BU<0C W<0DH=098、已知反應(yīng)H2(g)+(1/2)O 2(g)=H 2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾烙變?yōu)?/p>

33、不正確的是(B )A A r Hm° (T)是H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙日A r Hm° (T)是H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒燃C A rHm° (T)是負(fù)值。D ArHm° (T)與反應(yīng)的ArUm° (T)在量值上不等99、對(duì)于只做膨脹功白封閉系統(tǒng)的(dA/dT)V值是：(B )A、大于零 B 、小于零 C、等于零 D、不確定100、對(duì)封閉系統(tǒng)來說，當(dāng)過程的始態(tài)和終態(tài)確定后， 下列各項(xiàng)中沒有確定的值是：(A )A、Q B 、C+WC 、W?Q=0) D 、QW=0)101、pVg=數(shù)(g= Cp,m/ CVm)的適用條件是(C )A、絕熱過程B

34、C、理想氣體絕熱可逆過程、理想氣體絕熱過程D、絕熱可逆過程102、當(dāng)理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時(shí)，則A、始總是不變C、烙總是增加103、在隔離系統(tǒng)內(nèi)（C熱力學(xué)能總是增加熱力學(xué)能總是減少A、熱力學(xué)能守恒，始守恒C、熱力學(xué)能守恒，烙不一定守恒B 、熱力學(xué)能不一定守恒，始守恒、D、熱力學(xué)能、烙均不104、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經(jīng)可逆和不可逆兩種絕熱過程（定守恒B ）A、可以到達(dá)同一終態(tài)C、可以到達(dá)同一終態(tài)、不可能到達(dá)同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響105、從熱力學(xué)四個(gè)基本過程可導(dǎo)出A (A)V TH (Br(C)106、對(duì)封閉的單組分均相系統(tǒng)，且W =0 時(shí),的值應(yīng)是（B ）A、0、0=010

35、7、1mol理想氣體（1）經(jīng)定溫自由膨脹使體積增加、無法判斷倍；（2）經(jīng)定溫可逆膨脹使體積增加1倍；（3）經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增加 列結(jié)論中何者正確？ （ D ）倍；（4）經(jīng)絕熱可逆膨脹使體積增加 1倍。在下A S1= S2= S3= S4B、S1=S2, S3=S4=0C S1=S4, S2=S3D、S1= S2=S3, S4=0108、373.15K和p下，水的摩爾汽化始為40.7kJ mol-1 , 1mol 水的體積為 18.8cm3, 1mol水蒸氣的體積為30 200cm3, 1mol水蒸發(fā)為水蒸氣的A U為（C ）。A、45.2kJ mol-1B、40.7kJ mol-1 C 3

36、7.6kJ mol-1D、52.5kJ mol-1109、戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒始為-3520kJ mol-1 , CQ（g）和凄。）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始分別為-395kJ mol-1和-286kJ mol-1 ,則戊烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為（ D ）A、2839kJ mol-1B -2839kJ mol-1C、171kJ mol-1D、-171kJ mol-1110 . 273K, p 時(shí)，冰融化為水的過程中，下列關(guān)系式正確的有 B .A W<0 B.H = QP C. H<0 D. U< 0111 .體系接受環(huán)境作功為 160J,熱力學(xué)能增加了 200J,則體系A(chǔ) .A.吸收熱量 4

37、0JB,吸收熱量 360JC.放出熱量 40JD,放出熱量 360J112、在一絕熱箱內(nèi)，一電阻絲浸入水中，通以電流。若以水和電阻絲為體系，其余為環(huán)境，則 C .A. Q > 0 , W= 0, U > 0 B . Q=0 , W 0 , U > 0C. Q= 0,W> 0 , U > 0 D .Qv 0 , W= 0 , U v 0113.任一體系經(jīng)一循環(huán)過程回到始態(tài)，則不一定為零的是D .A. G B . S C . U DQ114.對(duì)一理想氣體，下列哪個(gè)關(guān)系式不正確A .115.當(dāng)熱力學(xué)第一定律寫成 dU = BQ - pdV時(shí)，它適用于 C .A理想氣體的

38、可逆過程B .封閉體系的任一過程一C.封閉體系只做體積功過程D .封閉體系的定壓過程116.在一絕熱鋼壁體系內(nèi)，發(fā)生一化學(xué)反應(yīng),A Q >0, W>0, U > 0溫度從T1-T2,壓力由pcp2,則D .B . Q= 0 , W<0, U <0C. Q= 0 , W>0, U >0D. Q= 0 , W= 0 , U = 0117 .理想氣體混合過程中，下列體系的性質(zhì)，不正確的是C .A. S >0 B . H =0 C . G = 0 D , U = 0118 .任意的可逆循環(huán)過程，體系的嫡變A .A. 一定為零B . 一定大于零C . 一定

39、為負(fù) D .是溫度的函數(shù)119.封閉體系，從 A- B變化時(shí)，經(jīng)歷可逆（R）和不可逆（IR）途徑，則B .at >A Q R = Q IR B .T120 .理想氣體自由膨脹過程中D .A W= 0 , Q>0, U>0, H=0C. W 0, Q>0, U=0, H=0121 . H和O在絕熱定容的體系中生成水，則Qjt _ Qm C . Wr = Wir D . TTB. W 0, Q=0,U> 0, H> 0D . W= 0 , Q=0, U=0, H=0D .A, C=0, H>0,S孤=0BC. Q> 0, U>0, S孤>

40、0D.Q> 0, W= 0 ,U> 0.Q=0, W 0 ,S孤 >0122 .理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯(cuò)誤的有 A .A. S 體=0 B .U=0C . Q< 0H=0123 .當(dāng)理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時(shí)，則 D .A.焰總是不變的B .熱力學(xué)能總是不變的C.烙總是增加的D .熱力學(xué)能總是減小的124 .環(huán)境的嫡變等于 B .A. 丁用 B .% C . r D . 年Vm (H2O, 1) <Vm(H2O, s),所以125 .將克拉佩龍方程用于 H2O的液固兩相平衡，因?yàn)殡S著壓力的增大，則H2O （ 1）的凝固點(diǎn)將：（B ）（A）上升 （B）

41、下降 （C） 不變126 .克-克方程式可用于（A ）（A）固-氣及液-氣兩相平衡（B）固-液兩相平衡（C） 固-固兩相平衡127 .液體在其T, p滿足克-克方程的條件下進(jìn)行汽化的過程，以下各量中不變的是：（C ）（A）摩爾熱力學(xué)能 （B）摩爾體積（C）摩爾吉布斯函數(shù)（D） 摩爾嫡128 .特魯頓（Trouton）規(guī)則（適用于不名合液體）。Bvap H m - Tb(A)21 J mol - 1 - K - 1(B)88 J- K - 1(C)109 J mol - 1 - K- 1129、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質(zhì),當(dāng)達(dá)到相平衡時(shí)，下列三種情況正確的是：（B ）(A) AB (B)

42、(C) A130、100 C, 101 325Pa 的液態(tài) H2O(l)的化學(xué)勢(shì)ml100 C,101 325Pa 的氣態(tài) H2O(g)的化學(xué)勢(shì)mg ,二者的關(guān)系為（C ）(A) m > m(B) ml <(C)131、由A及B雙組分構(gòu)成的 相轉(zhuǎn)移的條件為（A ）a和b兩相系統(tǒng)，則在一定T、p下，物質(zhì)A由a相自發(fā)向b(A) A A(B) A B132、某物質(zhì)溶于互不相溶的兩液相a和b中,（C） A該物質(zhì)在Ba相以A的形式存在，在 b相以A2形式存在，則定溫定壓下，兩相平衡時(shí)（(A) "(A)(C)2 "(A)g)'(A2)(B)"(A)2 g)

43、133、理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)是(A)mixV=0,mix+0,mixS>0,mix。0(B)mixV<0，mixH<0,mixS<0,mixG0(C)mixV>0,mix'0,mixS=0,mixG=0(D)mixV>0，mix'0，mixS<0，mix®0134、 稀溶液的凝固點(diǎn)Tf與純?nèi)軇㏕f*的凝固點(diǎn)比較，Tf <Tf *的條件是（C ）（A）溶質(zhì)必須是揮發(fā)性的（B）析出的固相一定是固溶體（C）析出的固相是純?nèi)軇―）析出的固相是純?nèi)苜|(zhì) 135、若使CQ在水中的溶解度為最大，應(yīng)選擇的條件是（A）高溫高壓（B）低

44、溫高壓（C）低溫低壓 （D）高溫低壓136、25c時(shí)，CH4(g)在 H2O(l)和 QH6(l)中的亨利系數(shù)分別為4.18 x109Pa 和 57X106Pa ,則在相同的平衡氣相分壓 p（CH4）下，CH4在水中與在苯中的平衡組成（ B ）（A）x（CH4,水）> x（CH4,苯）,（B）x（CH4,水）< x（CH4,苯）（C）x（CH4,水）=x（CH4,苯）137、在一定壓力下，純物質(zhì) A的沸點(diǎn)、蒸氣壓和化學(xué)勢(shì)分別為Tb*、PA*和mA* ,加入少量不揮發(fā)性的溶質(zhì)形成溶液之后分別變成Tb、 pA和mA ,因此有（D ）（A） Tb*< Tb, PA*< PA

45、, mA* <mA Tb*> Tb，PA*> PA，, mA* >mA（C） Tb*> Tb, PA*< PA, , mA* >mA（D） Tb*< Tb, PA*> PA , mA* >mA138、已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點(diǎn)降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7K kg -mol -1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測(cè)定該未知物的相對(duì)分子質(zhì)量，最適宜的溶劑是（B ）（A）蔡 （B） 樟腦 （C） 環(huán)己烷 （D） 醋酸140、在20c和大氣壓力下，用凝固點(diǎn)降低法測(cè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。若所選的純?nèi)軇┦潜?

46、其正常凝固點(diǎn)為5.5 C,為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進(jìn)行，冷浴內(nèi)的恒溫 介質(zhì)比較合適的是（A ）（A）冰-水（B） 冰-鹽水 （C） 干冰-丙酮 （D） 液氨141、二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（B ）（A）與溶液的組成無關(guān)（B）介于兩純組分的蒸氣壓之間（C）大于任一純組分的蒸氣壓（D）小于任一純組分的蒸氣壓142、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想液態(tài)混合物時(shí)，則有：（A ）。（A） mixH=0（B） mixS=0（C） mixA=0（D） mixG=0143、指出關(guān)于亨利定律的下列幾點(diǎn)說明中，錯(cuò)誤的是（B）（A）溶質(zhì)在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須相同（B）溶質(zhì)必須是非揮

47、發(fā)性的（C）溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈準(zhǔn)確（D）對(duì)于混合氣體，在總壓力不太大時(shí)，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其他氣 體的分壓無關(guān)144、40c時(shí)，純液體 A的飽和蒸氣壓是純液體 B的兩倍，組分 A和B能構(gòu)成理想液態(tài)混合 物。若平衡氣相中組分 A和B的摩爾分?jǐn)?shù)相等，則平衡液相中組分 A和B的摩爾分?jǐn)?shù)之比XA： XB=( A )(A)1:2(B) 2:1(C)3:2(D)4:3145、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在100c時(shí)純組分 A的蒸氣壓為133.32kPa ,純組分B的蒸氣壓為66.66kPa,當(dāng)A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分 A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，與液態(tài)混合物

48、成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分?jǐn)?shù)是(C )(A) 1(B) 3/4(C)2/3 (D) 1/2146、在25c時(shí)，0.01mol dm-3糖水的滲透壓力為 n1, 0.01mol dm-3食鹽水的滲透壓為n2,則(C )(A)n1>n2(B)n1 = n2 (C)n1vn2 (D)無法比較147、氯仿(1)和丙酮(2)形成非理想液態(tài)混合物，在 T時(shí)，測(cè)得總蒸氣壓為 29 398Pa,蒸氣中丙酮的摩爾分?jǐn)?shù)y2=0.818 ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571Pa,則在液相中氯仿的活度a為(C )(A) 0.500(B) 0.823(C)0.181(D) 0.813148、在一定溫度

49、、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時(shí)液相中的摩爾分?jǐn)?shù)xa/ xb=5,與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)yA=0.5,則A B的飽和蒸氣壓之比為(C )(A) 5(B) 1(C)0.2(D) 0.5149.卜列化學(xué)勢(shì)是偏摩爾量的是D .150.在10 C,P時(shí)，1mol過冷的水結(jié)成冰時(shí):,下述表示正確的是A.G<0,S 體 >0,S 環(huán) >0,S 孤 > 0;B.G>0,S 體 v 0,S環(huán) V 0,S 孤 V 0;C.G<0,S 體 <0,S 環(huán) >0,S 孤 > 0;D.G>0,S 體 >0,S環(huán) V 0,S 孤 V 0

50、。151.下述化學(xué)勢(shì)的公式中，小止確的是DO152,在373.15K, 10132Pa,亂局則與"國(guó)”的的關(guān)系是 BB. 國(guó)噓1聲D .無法確定。153.只做膨脹功的封閉體系,A大于零;B.小于零；C.等于零;D.無法確定。154 .某一過程 G = 0,應(yīng)滿足的條件是DA.任意的可逆過程；B.定溫定壓且只做體積功的過程；C.定溫定容且只做體積功的可逆過程;D.定溫定壓且只做體積功的可逆過程。155 . 1mol理想氣體經(jīng)一定溫可逆膨脹過程，則_D。A. G=F B.G > F C.G <F""D .無法確定156 .純液體在正常相變點(diǎn)凝固，則下列量減

51、小的是A。A. S ; B . G ;C.蒸汽壓； D .凝固熱。 157.圖中 A 點(diǎn)是稀溶液溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。A. a 點(diǎn)；B . b 點(diǎn)；C. c 點(diǎn)；D . d 點(diǎn)。158 .溫度為T時(shí)，純液體A的飽和蒸汽壓為Pa ,化學(xué)勢(shì)為(1 a 向A中加入少量溶質(zhì)形成稀溶液，該溶質(zhì)是不揮發(fā)的，則Pa、*A. Pa V Pa ,*C. Pa > Pa ,*Pa > Pa ,*Pa > Pa ,，在1 p時(shí)，凝固點(diǎn)為a、Tf的關(guān)系是 B(1 A < A ,(1 A > ! A ,Tf< 、159 .在p下，當(dāng)過冷水蒸氣凝結(jié)為同溫度的水，在該過程中正、負(fù)號(hào)無法確定的量是

52、A.G B . S C.H D.U160 .實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為A.逸度f予的實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)C.壓力p=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì),其中標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)為 d。壓力p = p的實(shí)際氣體的化學(xué).逸度f=p的理想氣體的化學(xué)勢(shì)161 .理想氣體的不可逆循環(huán),A. V 03兩相中含?G B.=0 C>0;B兩種物質(zhì)，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)，正確的是.無法確定B163.多組分體系中，物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)隨壓力的變化率，A. >0B . V 0 C . =0，門式9國(guó)的值 A.無法確定164,體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：參考答案：C(A) T,p,V,Q ;(B) m,Vm Cp, ?V;(C) T,p,V,n ;(D) T,p, U, W。165.1mol單原子分子理想氣體從 298 K , 200.0 kPa經(jīng)歷： 等溫， 絕熱， 等壓 三條途徑可逆膨脹，使體積增加到原來的2倍，所作的功分別為 W1,W2,W3三者的關(guān)系是：()參考答案：D(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3