[]人教版同步教參化學(xué)九年級(jí)第3單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘第2節(jié)原子的結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案

1、第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)第三單元 組成物質(zhì)的秘密1、掌握原子的結(jié)構(gòu),知道原子、分子和離子之間的關(guān)系。2、初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量。3、學(xué)會(huì)離子符號(hào)的表示方法和意義。4、會(huì)書120 號(hào)原子的核外電子排布圖。電子的自白我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子組成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?一、科學(xué)史話原子結(jié)構(gòu)的探索歷程1.公元前5世紀(jì),希臘哲學(xué)家德謨克利特

2、等人認(rèn)為：萬物是由大量的不可分割的微粒組成的,即原子。2.1803年,道爾頓提出：組成物質(zhì)的最小粒子是原子,原子是不可再分的實(shí)心球體。3.1897年,湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子,人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。4.1911年,盧瑟福通過精密的實(shí)驗(yàn)證明在原子中心有一個(gè)極小的核,電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。二、原子的組成1.原子結(jié)構(gòu)2.組成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子、電子。決定原子種類的是：質(zhì)子數(shù)。 所有原子都是三種粒子組成原子嗎？有沒有破例？氫原子破例,它沒有中子。3.原子中： 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)4.原子不顯電性的原因：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)

3、電的電子組成,原子核又是由質(zhì)子和中子組成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)核電荷數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。三、原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？(1)高速運(yùn)動(dòng)(2)無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)(3)分層運(yùn)動(dòng)把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。1.核外電子的分層排布電子層：1 2 3 4 5 6 7離 核：由近到遠(yuǎn)。能 量：由低到高。能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。2.核外電子分層排布的規(guī)律(僅限前3層)1先 “里后“外 ；(能量最低原那么)2第一層最多安排2個(gè),第二層最多安排8個(gè)；3最外層最多安排8個(gè)電子(最外層同時(shí)這第一層時(shí)

4、最多安排 2個(gè)子)。3.原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法 ：畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。四、離子的形成 在化學(xué)反響中,金屬元素的原子易失去最外層電子,非金屬元素的原子易得到電子,目的是到達(dá)最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1. 離子的定義 : 帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2. 離子的分類1陽離子：帶正電荷的原子或原子團(tuán)。2陰離子：帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示方法陽離子: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+氫離子 鈉離子 鉀離子 鎂離子 鋁離子 銨根離子陰離子: F- Cl- O2- S2- 氟離子 氯離子 氧離子 硫離子NO3- OH- CO32- SO42-硝酸根離子 氫氧根離

5、子 碳酸根離子 硫酸根離子4.離子符號(hào)的意義例如 - 鎂離子: Mg2 +；5個(gè)硫酸根離子:5 SO42-5.離子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)6.離子與原子的關(guān)系五、相對(duì)原子質(zhì)量Ar相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/121.66×10-27Kg為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1。相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)【診斷自測】1以下關(guān)于原子核的表達(dá)中,正確的選項(xiàng)是 ( )通常由中子和電子組成通常由質(zhì)子和中子組成帶負(fù)電荷不顯電性不能再分 體積大約相當(dāng)于原子質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A B C D2正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較,質(zhì)量相等但電性

6、相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙中可能存在完全由反粒子組成的物質(zhì)反物質(zhì)；物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)發(fā)生“湮滅現(xiàn)象,釋放出：巨大的能量,在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是( ) A由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子組成 B由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子組成C由一個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶正電荷的電子組成D. 由一個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個(gè)帶負(fù)電荷的電子組成3如下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ( )A屬于同種元素   B屬于離子  C易失去成為陽離子   D的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定4. 核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子、16個(gè)中子、核外有18個(gè)電子的粒子一定是

7、 A.原子 B.分子 C.陽離子 D.陰離子5. 銅原子和銅離子的區(qū)別 A.質(zhì)量相差很多 B.銅原子的核外電子數(shù)比銅離子多2個(gè)C.核電荷數(shù)不同 D.銅離子核外電子數(shù)比銅原子多2個(gè)62019·永州鈰Ce是一種常見的稀土元素,鈰原子的原子核內(nèi)有58個(gè)質(zhì)子和82個(gè)中子,該原子的核外電子數(shù)為A24B58C82D14072019·鹽城2019年10月,中國科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子有關(guān)該原子的說法不正確的選項(xiàng)是A屬于金屬元素B電子數(shù)為92C核電荷數(shù)為92D相對(duì)原子質(zhì)量為14382019·衢州“超臨界水H2O因具有

8、許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧,它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)到達(dá)一定值時(shí),水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的狀態(tài),用“表示氫原子,“表示氧原子,以下模型能表示“超臨界水分子的是ABCD類型一：原子的結(jié)構(gòu)例1. 填寫下表中的空格。原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)氧88硫1616鎂1212參考答案：氧 8 8 ；硫 16 16 ；鎂 12 12 。解析：根據(jù)在原子中 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)例2. 原子是由居于原子中心、帶_的原子核和核外帶_的電子組成,原子核是由_和_組成。由于它們所帶的電荷 ,電性 ,所以整個(gè)原子_(填顯或不顯)電性。參考答案：正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反

9、 不顯解析：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子組成,原子核又是由質(zhì)子和中子組成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電；原子核所帶的正電荷數(shù)核電荷數(shù)和核外電子所帶的負(fù)電相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。例3. 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是_；不顯電性的粒子有 、 、 。參考答案：分子 原子 質(zhì)子和原子核 中子 分子 原子解析：根據(jù)原子、分子的性質(zhì)及原子的結(jié)構(gòu)解答。例4. 據(jù)報(bào)道,1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素,它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子, 161個(gè)中子,那么該元素核外電子數(shù)是_ 。參考答案：111解析：根據(jù)在原子中 質(zhì)子數(shù)

10、 = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)類型二 ：原子結(jié)構(gòu)示意圖例5.“嫦蛾一號(hào)的任務(wù)之一是探測月球上的氦-3資源,He-3的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 圖中x為( ) A.1 B. 2 C. 3 D. 4參考答案：B解析：根據(jù)在原子中：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)；原子結(jié)構(gòu)示意圖中,第一層最多安排2個(gè)。例6表示M2粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 參考答案：B 解析：由M離子帶兩個(gè)單位正電荷知,該原子最外層有兩個(gè)電子,失去后形成M離子。應(yīng)選B。類型三：離子符號(hào)例7.說出以下離子符號(hào)前面的數(shù)字和右上角數(shù)字的含義。12O2- 26Na+ 33Al3+ 42Cl-參考答案：1前面的2表示兩個(gè)氧離

11、子,右上角的2表示一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷。 2前面的6表示六個(gè)鈉離子,右上角的 + 表示一個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位的正電荷。3前面的3表示三個(gè)鋁離子,右上角的3表示一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位的正電荷。4前面的2表示兩個(gè)氯離子,右上角的 - 表示一個(gè)氯離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷。解析：根據(jù)離子符號(hào)的意義解答即可。類型四：相對(duì)原子質(zhì)量例8. 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A.16g B.16 C.2.657×10-26kg D.16kg參考答案：B解析：根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義和單位可得出參考答案?！疽族e(cuò)精選】1.分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的微粒,以下物質(zhì)由陰、陽離子組成的是  A干冰

12、0;    B.黃金      C金剛石     D氯化鈉2.日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時(shí),放射性原子氮16可短時(shí)存在,氮16的質(zhì)子數(shù)7,中子數(shù)為9。以下有關(guān)氮16的說法正確的選項(xiàng)是 A核外電子數(shù)為9 B相對(duì)原子質(zhì)量為14C和普通氮原子是相同的原子 D和普通氮元素屬于同種元素3. 元素符號(hào)“H除表示氫元素外,還能表示 A.氫氣 B.一個(gè)氫原子 C.一個(gè)氫分子 D.一個(gè)氫離子414豐臺(tái)一模雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑外表安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。一種T

13、i原子的原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子和26個(gè)中子,該鈦原子核外的電子數(shù)為 A4 B22 C26 D485.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,以下有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B.該微粒在化學(xué)反響中易失去1個(gè)電子C.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層 D.該圖表示的微粒是一種離子一、原子結(jié)構(gòu) 1.原子的組成情況： 質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷 原子核 原子 中子：不帶電 電子：一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷2.電性關(guān)系： 不帶電的微粒：中子、原子分子； 帶負(fù)電荷的微粒：電子； 帶正電荷的微粒：原子核、質(zhì)子3.電量關(guān)系： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)原因是中子不帶電； 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)原

14、因是原子不帶電所以在原子中：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù)4.質(zhì)量關(guān)系： m原子= m原子核+ m電子 m原子核原因是一個(gè)電子的質(zhì)量很小,可以忽略由于一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量很小,使用不方便,提出一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量的概念二、分子、原子和離子的比較分子原子離子能獨(dú)立存在,并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。能獨(dú)立存在,是化學(xué)變化中的最小粒子。帶電的原子或原子團(tuán)。用化學(xué)式表示。如：O2、H2O等。用元素符號(hào)表示。如：Fe、Mg、Al等。用離子符號(hào)表示。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-都能組成物質(zhì)；都具有微觀意義；都可以既講“種類,又講“個(gè)數(shù)在化學(xué)變化中,分子可分在化學(xué)變化中,原子不可分在化學(xué)變化中,離子

15、不可分【本節(jié)訓(xùn)練】訓(xùn)練【1】兩種不同的原子,一種核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子,另一種核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子、9個(gè)中子,那么它們不相等的是( )A.核外電子數(shù) B.相對(duì)原子質(zhì)量 C.核電荷數(shù) 訓(xùn)練【2】以下概念所涉及的量,在數(shù)值上一定相等的是( ) A.原子序數(shù)與元素原子最外層電子數(shù) B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) C.核電荷數(shù)與核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子總數(shù)訓(xùn)練【3】以下各種原子各lg。所含原子個(gè)數(shù)最多的是(括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子 質(zhì)量) ( )A氧原子(32) B鐵原子(56) C氫原子(1) D碳原子(12)訓(xùn)練【4】下表中與各粒子名稱對(duì)應(yīng)的各項(xiàng)內(nèi)容均正確的選項(xiàng)是 (  )選項(xiàng)粒

16、子名稱符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖電性化學(xué)性質(zhì)A鎂原子Mg中性活潑、易失電子B鋁離子Al3+帶三個(gè)單位正電荷活潑C氧原子O中性穩(wěn)定D氟原子F 帶一個(gè)單位負(fù)電荷活潑訓(xùn)練【5】2019年3月,日本強(qiáng)烈地震后,海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄,有關(guān)131I碘-131的相關(guān)報(bào)道成為熱門話題。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1131I原子中含有53個(gè)質(zhì)子,78個(gè)中子。131I原子的核外電子數(shù)為_。自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I,它和131I同屬于碘元素。127I原子的質(zhì)子數(shù)為_。2專家指出,服用碘片有效成分為KI可以治療131I造成的輻射,但服用碘酒有效成分為I2卻會(huì)引起碘中毒。KI和I2的性質(zhì)不同的原因是_。訓(xùn)練

17、【6】用化學(xué)用語填空：1 2個(gè)氧分子_；3個(gè)氫離子 _ 。281+112某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,它的電子數(shù)為_ 。訓(xùn)練【7】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,請(qǐng)用數(shù)字和符號(hào)表示以下粒子：3個(gè)氫分子 _,5個(gè)硫酸根離子_。1.2019年3月,日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯,造成福島核電站發(fā)生核泄露事件,導(dǎo)致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo),碘131原子的核電荷數(shù)為53,相對(duì)原子質(zhì)量為131。碘原子的核外電子數(shù)為 A.131 B.127 C.78 D.532.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖 不能確定的是 A元素的化學(xué)性質(zhì) B相對(duì)原子質(zhì)量 C原子序數(shù) D元素種類3.以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A分子、原子和離子都能直接組成物質(zhì)B原子中原

18、子核與核外電子的電量相等,電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性C決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D原子如果得到或失去電子就變成離子4以下粒子示意圖中,表示+2價(jià)陽離子的是 5以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示原子的是 6某元素負(fù)2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示,那么該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 A6 B8 C10 D127以下粒子在化學(xué)反響中容易失去電子的是 8以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 9.請(qǐng)?jiān)跈M線上用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示：12個(gè)一氧化碳分子 _；2鈣離子_。1.原子失去最外層電子后,會(huì)改變的是 A.元素種類   B.相對(duì)原子質(zhì)量    C

19、.中子數(shù)   D.化學(xué)性質(zhì)2.關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是A.它們的質(zhì)子數(shù)相同    B.它們的電子層數(shù)不同C.Na比Na+少一個(gè)電子   D.Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.以下粒子中,最外電子層不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.氖原子   B.氯原子    C.鈉離子   D.硫離子 4.Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是   A.鈣原子最外層上有2個(gè)電子    B.鈣原子有2個(gè)電子層C.鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷 

20、   D.2個(gè)鈣離子5如圖是某化學(xué)反響的微觀示意圖,相同的球代表同種原子。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A分子由原子組成    B該反響屬于分解反響C原子在化學(xué)反響中不可再分     D化學(xué)反響前后原子的種類不變614東城二?！?H表示 A. 2個(gè)氫原子 B. 2個(gè)氫離子 C. 2個(gè)氫分子 D. 2個(gè)氫元素7.如圖是核聚變?nèi)剂虾さ脑咏Y(jié)構(gòu)模型。該原子核外有2個(gè)電子,那么其 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 A1 B2 C3 D58.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請(qǐng)答復(fù)以下問題。 1當(dāng)a=_時(shí)該粒子表示的是原子； 2當(dāng)a=_時(shí)該粒子表示一個(gè)帶2個(gè)單位正電荷的陽離子； 3當(dāng)a=_時(shí)該粒子表示一個(gè)帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子。9M元素原子的核