(人教版)高中化學(xué)會考知識點總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試（人教版）知識點總結(jié)毛道鋒整理注：化學(xué)考核必修模塊（占 85%）和選修化學(xué)與生活、選修化學(xué)反應(yīng)原理（二選一） 選擇題60分，非選擇題（共 40分，其中必做題 25分，選做15分），較易題型占70%必修一引言1、 知道化學(xué)科學(xué)的主要研究對象和發(fā)展趨勢2、 能列舉一些對化學(xué)科學(xué)發(fā)展有重大貢獻的科學(xué)家及其成就3、 知道化學(xué)是在分子層面上認識物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)4、 了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和關(guān)系5、 認識化學(xué)變化的本質(zhì)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗的基本方法1、能識別化學(xué)品安全使用標識2、能記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告3、認識實驗方案、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法4、學(xué)

2、會運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法5、學(xué)會分離、提純實驗方法；掌握過濾和蒸發(fā)、蒸播和萃取等基本實驗操作；6、學(xué)會NH4+ Fe3+、Cl-、SO42-、CO32等常見離子的檢驗方法第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：3、能進行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義5、能進行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標準狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認識化學(xué)反應(yīng)，并進行簡單計算；7、初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了

3、解容量瓶在配制中應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié)物質(zhì)的分類1、能運用元素的觀點學(xué)習(xí)和認識物質(zhì)。2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。5、能運用膠體的性質(zhì)（丁達爾現(xiàn)象），解釋簡單的實驗現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實驗問題。第二節(jié)離子反應(yīng)1、寫強電解質(zhì)的電離方程式。2、識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點）的視角認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。4、利用離子反應(yīng)檢驗常見離子，如 CI-、SO42r CO32P第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、知道可以

4、依據(jù)元素化合價的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。2、能利用化合價升降判斷一個反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。5、能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。6、以Fe、Fe2+, Fe3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。 第三章金屬及其化合物1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）2、認識鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡單的實驗現(xiàn)象和實際問題。4、

5、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認識金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。8、認識鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）9、能舉例說明Fe Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。10、了解檢驗Fe3+的方法。11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。第四章非金屬及其化合物1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。2、能運用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研

6、究硫及其化合物的性質(zhì)。3、能運用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實現(xiàn)不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。4、通過不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認識硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。5、運用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。7、能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。必修二第一章物質(zhì)的結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中

7、子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)5、能說出118 號元素在周期表中位置6、能列舉出各主族的常見元素7、掌握堿金屬的性質(zhì)8、掌握鹵族元素的性質(zhì), 認識氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。第二節(jié)元素周期律1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，元素周期律；掌握 118 號元素的原子核外電子排布2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個電子，容易失去

8、一個電子，變成Na+3、知道n A族、V A族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途4、能以第三周期元素為例，簡要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律5、知道含有某種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡單應(yīng)用6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運用第三節(jié)化學(xué)鍵1、認識化學(xué)鍵的含義2、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價鍵，知道離子鍵和共價鍵的含義4、學(xué)會部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2

9、,HCl,H2O 等第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、能用簡單實例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。2、知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。3、能用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實質(zhì)。4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進行轉(zhuǎn)化。5、認識化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2、能與銅鋅原電池為例簡單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）3、認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速度和限度1、認識到化

10、學(xué)反應(yīng)有快慢。2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。3、了解濃度、濕度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實例。4、認識在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。5、認識化學(xué)反應(yīng)的限度。第三章有機化合物1、認識有機化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。2、知道有機化合物中碳原子的成鍵特點，能寫1-4 個碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡式。3、知道烴的組成特點。4、知道有機化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4 個碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點，認識甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能

11、被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)） ，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。10、知道苯是一種重要的有機化工原料，是常用的有機溶劑，但對人體健康會造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛）, 并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。14、能

12、舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。20. 、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對分子質(zhì)量很大的有機化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會生成各種氨基酸。26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析

13、、聚沉、顯色、便性）。27、 能舉出加成、取代、 酯化反應(yīng)的實例（不要求掌握這些反應(yīng)類型的定義，不要求進行判斷）28、 初步認識有機高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點（由簡單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機高分子化合物的單體）29、 知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。30、認識加聚反應(yīng)，能寫出簡單的加聚反應(yīng)方程式。31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用

14、及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價值，認識綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢。2、學(xué)會應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計實驗方案進行氧化性或還原性強弱的對比。認識鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認識環(huán)境保護的意義。4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識。5、認識化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對人類生活的影響。6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。7、了解實驗室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。8、知道復(fù)合材料由基體和增強體組成。9、能列舉幾種

15、常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。10、認識單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。高二學(xué)業(yè)水平測試化學(xué)摸擬試卷（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1C: 12 N: 14 O: 16 Cl: 35.5 S: 32Na： 23 Mg: 24 Al: 27 Fe： 56 Ba： 137第I卷（共69分）一、選擇題（每小題只有 1個正確答案，共有 23小題，滿分為69分）1 .科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為四中子”，也有人稱之為 零號元素”；第二種是由四個氮原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A.四中子”粒子不顯電性B.被稱為零號元素是因為該粒子不含質(zhì)子

16、C,相同質(zhì)量的N2和N4所含原子個數(shù)比為1 ： 2D.第二種粒子的化學(xué)式為N4,與 心互為同素異形體2 .下列化學(xué)用語表達不正確的是A. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：0 3）B.水分子的電子式：H；O2-H+C.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO 3= Na+ + HCO3 一3 .在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國科學(xué)雜志評為2009年十大科學(xué)突破之一。下列化學(xué)反應(yīng)中水作還原劑的是A . Cl2+2H2O=HCl+HClOB. 2F2+2HzO=4HF+O 2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H 2TD. CaO+H2O=Ca（OH） 24 .下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是A

17、.鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. H2-H+H的變化需要吸收能量D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)5.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A. NaClB.酒精C. H2SO4D. Cl26,下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A .熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3D. Na2CO3和NaHCO 3均可與澄清石灰水反應(yīng)7,向某溶液中加入含 Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯誤.的是-3+A.原溶液中一定含有 SCNB.氧化性：Fe

18、 Cl2C. Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D. Fe2+被氧化為Fe3+8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是A.常溫下，運輸濃硫酸、濃硝酸時可用鋁制或鐵制槽車B .用氯化鋼溶液可區(qū)別 SO42-和CO32-離子C. CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)9 .實驗室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是A.用純鋅和稀硫酸反應(yīng)B.用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)C.用純鋅和濃硫酸反應(yīng)D.用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)10 .以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度或者用量無關(guān)的是A. A1C13溶液中通入NH3B. Cu與硝酸溶液反應(yīng)C

19、. CO2通入NaOH溶液中D. Na與。2反應(yīng)11 .下列離子方程式的書寫正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H -Ca2 +H2O+CO2TB ,鈉與水反應(yīng)： Na + 2H2O Ns+ H 2 T + 20HC.在CuS04溶液中加入過量 Ba(OH) 2溶液：Ba2+ + SO42 BaSOhD.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH H2O12 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A .在室溫和常壓下，71 g CI2含有2Na個Cl原子B.在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同C,物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2Na個K+D.

20、100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2Na13 .從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，最佳的方法是A . Cu 濃*Cu(nO3)2B. Cu 稀H-5，Cu(NO3)2C. Cu ：/CuCl2Cu(NO3)2 D. Cu 交，CuO HKr Cu(NO3)214 .下列實驗設(shè)計，不能.達到實驗?zāi)康牡氖茿.鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應(yīng)B.用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液C.用酒精萃取澳水中的澳D.用濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗氨氣15 . CO 和 H2 在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H 2(g)三CH 3cH 20H (g)+H2O(g), 下列敘述中

21、能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達到最大限度的是A. CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C. CO和H2以1 ： 2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D.反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化16 .在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是A. CO2 和 H2OB. NaCl 和 HCl C. CCl4 和 KCl D. MgCl2和 SO217 .鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿 溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有A. AlO2B. Cu2+C. Al 3+D, Mg 2+18 . X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化

22、物對應(yīng)水化物為強堿，Z的原子半徑在同周期最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A . X是第IA元素，Z是第叩A(chǔ)元素B. X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高C.如果Y的最高價氧化物的水化物難溶于水，則 Y一定是AlD. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸19 .氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。卜列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A. A電極是負極B.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源C.外電路中電子由 B電極通過導(dǎo)線流向 A電極D.該電池的總反應(yīng)：2H2+。2=2”。20 .無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A. HCO3、ClO、K+、H+B. Na+、

23、Fe2+、NO3、H +C. K+、Mg2+、Cl、SO42D. OH、NH4+、Cl、SO3221.蛇紋石由 MgO、AI2O3、SQ2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶 于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀 X和濾液Y。下列敘述正確的是A .沉淀X的成分是SiO2B.從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C.溶液Y中的陽離子主要是 Mg2+、Al3+、Fe2+、H +D.在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe（OH）3和Mg（OH） 222. 下列排序不正確的是A .原子半徑：鈉 硫 氯B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H3P04VH2SO4HClO4C.最高

24、正化合價：氯 硫磷D.熱穩(wěn)定性：碘化氫 澳化氫氯化氫23. 38.4g銅跟適量的濃 HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L（標準狀況下）,反應(yīng)消耗的HNO 3的物質(zhì)的量可能是（）A. 1.0molB. 1.6molC. 2.2molD. 2.4mol第II卷（共31分）24. （15分）（I）人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物。上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是 （選填 糖類”、 油脂”或 蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是 ;豆?jié){ 所屬的分散系為 （選填 溶液”、濁液”或 膠體”）?？紤]營養(yǎng) 成分的

25、均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是 。主食米飯副食紅燒魚飲品豆?jié){你的補充?（II）在我們的日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽”、鐵強化醬油”、含氟牙膏”等商品。請回答:（1）智氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為 （填序號）。單質(zhì)元素（2）鐵強化醬油”中鐵元素的作用是 （填序號）。增加醬油的鮮味 預(yù)防缺鐵性貧血病補充人體需要的鐵元素（3）醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素。下列維生素中，可用于防治壞血病的是 。（填序 號，下同）.維生素 A .維生素 B1.維生素 B2.維生素 C（III）世博會中國館 一一東方之冠”，它由鋼筋混凝土、 7000多塊紅色鋁板和

26、1200多塊玻璃等建成。生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是發(fā)生的主要反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示)石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是 ;有 機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)實際上不是硅酸鹽材料，而是一種 ,(選填 橡膠” 或 纖維”或 塑料”)有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過 反應(yīng)合成 的有機高分子材料。25. (6分)下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；AE均為金屬化合物。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。(1)NaOH的電子式為 ;組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡圖為 (2)

27、寫出 B 與甲反應(yīng)生成 A 的離子反應(yīng)方程式 。(3)寫出乙與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。26. (10分)某教師在課堂上用右圖所示 的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)， 并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答 下列問題：(1)試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是 該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有 性。(2)寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(3)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 ,此防范措施也 說明產(chǎn)生的氣體是 (填酸性、中性”或堿性”)氣體， (填宥或無) 毒性。(4) SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實驗探究，得出酸雨 pH隨時間的增加而 減小的結(jié)論。為進一步研究

28、酸雨的成分， 該同學(xué)取某一時段的這種雨水V L,加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH) 2溶液。請計算：該雨水中共溶解 SO2的體積是 mL (標準狀況)。若生成沉淀物的質(zhì)量為 4.50 g,則沉淀物的組成為 (填寫化學(xué)式)。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬試題（二）本試卷共含30小題，滿分為100分，考試時量90分鐘。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H 1 C12 O16 S32Cl35.5Na 23Mg24Fe 56一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）1 .世界氣候大會與 2009年12月在丹麥

29、首都哥本哈根召開，商討 2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（）,老歲田A. N2B. H2C. CO2D. O22 .海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水 中獲得的是（D ）A.單質(zhì)澳B.單質(zhì)鎂C.燒堿D.食鹽3,下列行為不星.健康文明的生活方式的是（）A.不偏食，注意營養(yǎng)均衡B.每天堅持適度鍛煉C.沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天、游戲D.不吸煙、不酗酒，遠離毒品6 .實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是（）A. NH3B. Cl2C. CO2D. NO7 .實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是（）A.燒堿溶液保

30、存在帶玻璃塞的試劑瓶中B.液澳用水封保存C.少量金屬鈉保存在煤油中D.濃硝酸保存在棕色細口瓶中8 .下列實驗操作或裝置正確的是（）點燃酒精燈蒸播過濾ABC9 .據(jù)報載我國最近合成新的同位素，其中一種是18572Hf（錯）,A.72B.113C.18510 .下列物質(zhì)中，只含.共價鍵的是（）稀釋濃硫酸D 它的質(zhì)子數(shù)是 （A ）D.257A. NaCl11 . W2CO3俗名純堿,A . Na2CO3 是堿12 .下列敘述正確的是B. Na2OC. HCl卜面是對純堿采用不同分類法的分類。不正確B. Na?CO3是鹽 C - Na?CO3 是鈉鹽）D. NaOH的是（）D . Na2co3是碳酸鹽

31、A . 1 mol O 的質(zhì)量是 32g/molC. 1mol H2O 的質(zhì)量是 18g/molB. OH-的摩爾質(zhì)量是17gD. CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol13.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（A .向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag + C1)AgCl JB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca （HCO3） 2+2H +Ca2 + 2H2O + 2CO2TC.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):D.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：+I I -H +OH =H2OMgCO3+H =Mg +H2O+CO2T14.不屬于氧化還原冬應(yīng)的是（A、2Al+Fe 2O3 .加 2Fe+Al 2O3B、占燃2Mg+CO 2MgO+C催化劑.

32、C、N2+3H2一飛2NH3D、15. Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能SiO2+CaO-L-觀察到的是（CaSiO3)D. Na熔成光亮小球）A . Na浮在水面上 B. Na在水面上游動C. Na沉在水下16.下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有（A.無色、無味C.有漂白性，能使品紅溶液褪色 17.下列化學(xué)用語正確的是（） .一 ，+A.氯化鈉的電子式:Nn二CIB.容易液化、難溶于水D.和水反應(yīng)生成硫酸B.乙烯的結(jié)構(gòu)式H-C=C-HC.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖2 8D,乙酸的分子式C2H4。218.實驗室中配制250mL 0.10mo1 L-1NaOH溶液時，必須使用到的

33、玻璃儀器是JB試管C分液漏斗D容量瓶19.對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B.斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)20.對原電池的電極名稱，下列敘述中錯誤的是（A.電子流入的一極為正極C.電子流出的一極為負極對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3”D .氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)）B.比較不活潑的一極為正極D.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極 2NH3,下列說法錯誤的是（22.A .使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率C,增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100% 下圖是某些有機物的比例模型，其中表示為B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率D.增大N2濃度可

34、以增大反應(yīng)速率CH4的是（）O代表氫原子代表碳原子）A23.卜列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（A.淀粉B.蠶絲C.葡萄糖D.纖維素25. 55g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標準狀況下的氫氣44.8L,則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3二、填空題（本題包括3小題，每空2分，共26分）26、（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學(xué)生每天要補充60mg的維生素Co下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是 （填字母）。A.牛肉B.辣椒C.雞蛋青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而

35、且會造成智力損害，該微量元素是 （填字母）A.碘 B.鐵C.鈣蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為 （填字母）。A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 （填字母）。A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處。對汽車加裝尾氣 催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表布為。27 .下列五種有機物中：A. CH4 B. CH2=

36、CH2 C. CH3CH20H D. CH3COOH E.淀粉（1）水溶液顯酸性的是 （填編號，下同）。（2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。（3）通常用于檢驗碘單質(zhì)的是 。28 .下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素。請按要求回答下列問題:（1）寫出的元素名族.;（2）將、和三種元素相比較，非金屬性最強的是 （填元漆符方）；（3）元素的氫化物的化竽與 為；（4）元素和元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 O三、推斷題（2829 . （8分）下列物質(zhì) AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且 B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體

37、；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。適堂NaOH溶液無色洛酒A試回答下列問題：A的化學(xué)式是 ;反應(yīng)F-D的化學(xué)方程式是 _檢3金F中金屬陽離子的常用方法是（4）物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。四、實驗題（本題每空2分，共16分）30 .、為了達到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實驗要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將 其標號填入對應(yīng)的空格中。實驗要求化學(xué)試劑檢驗酒精中是否有水區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體驗證味精是否有食鹽除去Fe2O3中的Al 203供選擇的化學(xué)試劑：A.酸性高鎰酸鉀B.硝酸銀溶液和硝酸 C.氫氧化鈉溶液 D.無水硫酸銅粉末 . .（8分）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)

38、的化學(xué)萬程式是C+2H 2SO4 =C02 T +2SO2 T+2H2O ,該反應(yīng)中濃硫酸的作用是 。按下圖裝置進行實驗，可證明 碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體 S02和C02。已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液?，F(xiàn)給出4種溶液品紅溶液酸性高鎰酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水。試回答下列問題。第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有 性。第一個洗氣瓶的作用是 c第二個洗氣瓶中高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有 性。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試模擬試卷（三）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I卷（選擇題共40分）一選擇題：（每小題只有一個選項正確，每小題3 分，共

39、60 分）1 1998 年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是A.化學(xué)不再是純實驗科學(xué)B.化學(xué)不再需要實驗C.化學(xué)不做實驗，就什么都不知道D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化2人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是A KB Ca C NaD F3、下列互為同位素的是3537A ,金剛石和石墨B .17 Cl和17 clC.乙烷和丙烷D. T2O和D2O4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是A、氯氣可用于自來水消毒B 、 40% 的甲

40、醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標本C、工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒D 、煤的氣化和液化主要是生成清潔燃料，煤的干餾主要是生產(chǎn)化工原料5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1-100nm,1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A.溶液 B.懸濁液C.膠體D.乳濁液6鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989 年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是糖果香煙內(nèi)包裝電線電纜牙膏皮氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥）用明礬凈水用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑制造炊具和餐具制防銹漆A.B .C .D .全

41、部7糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正確說法是A、500mL溶液中所含SO42、Fe3+總數(shù)為Na B、500mL溶液中含有0.6Na個SO42一離子C、1L溶液中含0.2Na個Fe3+離子D、500mL溶液中SO42一濃度是0.6mol/L9下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是A、 SO3 + H

42、2O=H2SO4C、 2F2 + 2H 2O = 4HF + O 210 1gH2 燃燒生成液態(tài)水，放出A、 H2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)B、 Cl2 + H2O = HCl + HClO D、2Na + 2H2O=2NaOH + H 2T142.9KJ 熱量，則正確的熱化學(xué)方程式為 H= - 142.9kJ/mol H= - 285.8kJ/mol H= - 285.8kJ/molB、2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g)C、H2(g) +1/2O2(g) = H 2O(l)D、2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l) H= - 571.6

43、KJ/mol11 .在下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的是A、NaOHB、H2OC、MgBr2D、H2SO412 .不能通過一步反應(yīng)來完成的是A、CH=CH f CH2 =CH2B、CH3CH2OH f CH3CHOC、CH3COOH f CH3COOC2H5D、淀粉：(C6H10O5)n f CH3CH20H13 .下列離子方程式書寫正確的是A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe+ 6H+=2Fe3+ + 3H2 TB、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+ OH = H2OC、氯氣和澳化鈉溶液反應(yīng)CI2 + 2Br = 2Cl + Br2D、氫氧化鋼溶液滴入硫酸中：Ba2+ SO42 =BaSO414 .在溶液導(dǎo)

44、電性實驗裝置里，分別注入20mL4mol L，的醋酸和20mL4mol L的氨水,燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則A.燈光明暗程度不變B.燈光變暗C.燈光變亮D.燈光明暗程度變化不明顯15 .使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸儲水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A.B.C.D.16 .對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO2一B ,加入氯化鋼

45、溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO2 一C,加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4D .加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17,已知CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，取一定量的CaCO3與稀鹽酸進行實驗，生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示.下列結(jié)論不正確的是A .反應(yīng)開始后2 4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大C.反應(yīng)前階段速率逐漸增大，是因為反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快D.生成物CaCO3、CO2和H2O的總能量比反應(yīng)物 CaCO3和鹽酸的總 能量高18.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三

46、醇的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表:物質(zhì)分子式熔點C沸點c密度g/cm3溶解性乙二醇C2 H 6。211.51981.11易溶于水和乙醇內(nèi)二醇C3H 8。317.92901.26能與水和酒精以任意比混溶據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是A.萃取法B.分液法C.蒸儲法D.過濾法19.苯酚和苯甲醇共同的化學(xué)性質(zhì)是D.與NaOH（反應(yīng)CiNCQQ-CH） Ci 也 C00C17H35C00CHSA.有酸性B .與Na反應(yīng)放出H2 C.遇FeCl3溶液顯紫色20.下列物質(zhì)中，屬于酯類的是A |PNO2B CH3CHOC | pCOONa匚第R卷（非選擇題共40分）二.填空題：21. （14分）（1）元素周期表共有 個縱行 個主族.（2）最活潑的金屬元素位于周期表中的第 族，最活潑的非金屬元素位于第 族，（3）碳元素位于周期表中的 周期 族.其氫化物中含氫量最大的一類物質(zhì)為 （填烷脛、烯脛、煥脛）.22. （8分）有A、B、C、D、E五種燒，具有下列性質(zhì)：各取 0.1mol分別充分燃燒，其中 B、 C、E燃燒所得的CO2均為4.48L （標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍； 在適宜條件下，A、B、C都能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中 A可以轉(zhuǎn)化為D, B可以轉(zhuǎn)化為C, C可以轉(zhuǎn)化為E;B和C都能使濱水或酸性 KMnO4溶液褪色，而 A、D、E無此性質(zhì)