重點初中化學(xué)流程圖題目附答案

1、1.海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 。（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序號填一種合理組合)。 （3）從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為 ，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的

2、MgCl2溶液有何不同： （4）海水“制堿”。下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低。這是因為 2.海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下： 寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為 ，X溶液的名稱是 。 烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是 。 3. 海水中含有豐富的氯化鎂，圖1是從海水

3、中提取鎂的簡單流程。（1）上述提取Mg的過程中，試劑A可選用_，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為_。（2）上述提取Mg的過程中，操作為_。（3）由無水MgCl2電解制取Mg的化學(xué)方程式為 （4）電解無水MgCl2過程中所發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化與下列哪個過程相同_A給蓄電池充電    B水力發(fā)電    C用電熱水器燒開水   D干電池使小燈泡發(fā)光（5）已知氯化鎂的溶解度曲線如圖2所示，從氯化鎂溶液中取得氯化鎂晶體，應(yīng)選擇_結(jié)晶方式（選填“蒸發(fā)溶劑”、“降低溫度”）4.通過海水晾

4、曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：（1）在第步粗鹽溶解操作中要用_攪拌，作用是_（2）第步操作的目的是除去粗鹽中的_（填化學(xué)式，下同）（3）第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 。（4）在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是 5. 某?；瘜W(xué)實驗室廢液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的廢水，若直接排放到下水道不僅造成重金屬污染而且造成浪費。初三（2）班的同學(xué)，準(zhǔn)備運用剛學(xué)到的“常見金屬活動性順序表”結(jié)合其他有關(guān)化學(xué)知識對廢水進(jìn)行處理（

5、1）復(fù)習(xí)常見金屬活動順序表，在下表空格中分別填入對應(yīng)的元素符號： _ ， _ ，_ 。（2）設(shè)計除去銅離子，回收硫酸亞鐵晶體和銅的實驗方案，討論有關(guān)問題：廢水在加入金屬X前需進(jìn)行過濾，目的是將其中 _ 性雜質(zhì)除去進(jìn)行過濾的操作所需的儀器有：  _ 、 _ 、 _ 、_（請從下圖中選擇合適儀器，并用儀器名稱填寫）。金屬X是 _ ，其加入廢水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ；溶液Y是 _ ，利用其除去銅

6、中雜質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _  從濾液中獲取硫酸亞鐵晶體的操作方法是 _ 。6.下面是幾種常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（假設(shè)各反應(yīng)均完全）。請回答下列問題：  （1）物質(zhì)A是 ，物質(zhì)B在反應(yīng)中的作用是（2）實驗室檢驗氣體D 的方法是 。 （3）請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 7. 某白色固體可能含氯化鈉. 硫酸鈉. 碳酸鈉. 硝酸鉀一種或幾種，現(xiàn)將固體溶于水配成溶液然后進(jìn)行如下鑒別實驗：（1）無色氣體是 _，操作A是 _。（2）通過以上實驗可知，該白色固體中一定含有_，可能含有_。（3）請你設(shè)計實驗對可能存在的物質(zhì)繼續(xù)鑒別：_。

7、8.工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生產(chǎn)流程如下： “煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 若在化學(xué)實驗室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是 。 在“設(shè)備（）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 該反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填寫基本反應(yīng)類型）。 對“設(shè)備（）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有 （填寫化學(xué)式）。 請寫出一個該生產(chǎn)流程的優(yōu)點： 。9. 實驗結(jié)束時，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，如

8、果將廢液直接排放就會造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬。實驗過程如下：請回答：（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是            ；固體B的化學(xué)式為              。 （2）寫出步驟其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式     

9、60;            ；步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。（3）要檢驗步驟中加入的稀硫酸是否足量的方法是                 

10、;。（4）若實驗過程中的物質(zhì)損失可以忽略，要計算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，必須稱量：廢液的質(zhì)量和               。10. 食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成，用它進(jìn)行以下實驗（假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng)）。（1）寫出步驟的化學(xué)方程式：_。（2）當(dāng)x是AgNO3時，白色沉淀C是_，當(dāng)x是NaOH時，白色沉淀C

11、是_。答案：1.（1）蒸餾法（2）蒸發(fā)結(jié)晶；(或或) （3）Mg(OH)2；MgCl2Mg+Cl2；后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液(或海水中含有氯化鈉等多種溶質(zhì)，氯化鎂的濃度很低) （4）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；氨氣溶于水形成堿性溶液，更易于吸收二氧化碳2.CaO H2O = Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 H2，鹽酸 氯化鈣3. （1）熟石灰，Mg（OH）2；（2）過濾；（3）MgCl2通電Mg+Cl2；（4）A；（5）降低溫度4.（1）玻璃棒，加快粗鹽溶

12、解；（2）Na2SO4，NaOH、Na2CO3；（3）CaCO3、BaCO3；（4）會引入新雜質(zhì)KCl5. （1）Na；Zn；Ag；（2）不溶；鐵架臺，漏斗，燒杯，玻璃棒；Fe（或鐵）；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4=FeSO4+H2；結(jié)晶（或蒸發(fā)結(jié)晶或冷卻結(jié)晶）6（1）雙氧水，催化作用（2）帶火星的木條伸入瓶中（3）Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O7（1）二氧化碳；過濾 （2）碳酸鈉、硫酸鈉；氯化鈉、硝酸鉀（3）可以另取樣品配成溶液滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀確定氯化鈉，也可以對原有藥品進(jìn)行調(diào)整：過量鹽酸改為硝酸，氯化鋇改成硝酸鋇。硝酸鉀可以用焰色反應(yīng)檢驗是否是紫色。8CaCO3=CaO+CO2 過濾 H2O+CaO=Ca(OH)2 ；化合 NH3、NaCl 原料便宜易得（或者有物質(zhì)可以循環(huán)利用）。9（1）硫酸鋅；Fe（2）Zn