利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì) (2)

1、第1課時 利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)沾化一中：孔令杰沾化一中：孔令杰1 1掌握實驗室制取氯氣的原理和尾氣處理的方法。掌握實驗室制取氯氣的原理和尾氣處理的方法。2 2了解氯氣的制備裝置和收集方法。了解氯氣的制備裝置和收集方法。3 3總結(jié)常見氣體的制備裝置及收集方法?？偨Y(jié)常見氣體的制備裝置及收集方法。4 4知道利用化學(xué)反應(yīng)能制備許多新物質(zhì)，體會化學(xué)對人類生知道利用化學(xué)反應(yīng)能制備許多新物質(zhì)，體會化學(xué)對人類生活和社會發(fā)展的貢獻?；詈蜕鐣l(fā)展的貢獻。 1 1實驗室制氯氣。實驗室制氯氣。2 2如何利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)。如何利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)。一、實驗室制氯氣一、實驗室制氯氣1 1反應(yīng)原理反應(yīng)原理化學(xué)方程式為化

2、學(xué)方程式為_=MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。2 2發(fā)生裝置發(fā)生裝置(1)(1)所需試劑：所需試劑：_、_、_。(2)(2)主要儀器：鐵架臺主要儀器：鐵架臺( (帶鐵圈、鐵夾帶鐵圈、鐵夾) )、石棉網(wǎng)、導(dǎo)管、石棉網(wǎng)、導(dǎo)管、 _、_、_、_、_。濃鹽酸濃鹽酸MnOMnO2 2NaOHNaOH溶液溶液酒精燈酒精燈圓底燒瓶圓底燒瓶分液漏斗分液漏斗集氣瓶集氣瓶燒杯燒杯3 3實驗步驟實驗步驟(1)“(1)“連連”：根據(jù)裝置圖，按：根據(jù)裝置圖，按_順序連接順序連接各儀器。各儀器。(2)“(2)“檢檢”：檢查裝置氣密性。

3、方法是：關(guān)閉分液漏斗的活：檢查裝置氣密性。方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，導(dǎo)管伸入水中，用手捂熱或微熱燒瓶，導(dǎo)管口塞，導(dǎo)管伸入水中，用手捂熱或微熱燒瓶，導(dǎo)管口_，停止加熱后，停止加熱后_，則說明，則說明裝置氣密性良好。裝置氣密性良好。從下到上、從左到右從下到上、從左到右若有氣泡冒出若有氣泡冒出導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱(3)“(3)“裝裝”：裝藥品，先向燒瓶里加固體：裝藥品，先向燒瓶里加固體MnOMnO2 2，再向分液漏斗，再向分液漏斗中加濃鹽酸。中加濃鹽酸。 (4)“(4)“制制”：點燃酒精燈，加熱制氣體。：點燃酒精燈，加熱制氣體。(5)“(5)“集集”：用：用_法或法或_法收集。法收

4、集。 (6)(6)驗滿：驗滿：觀察集氣瓶中氣體顏色：瓶中充滿觀察集氣瓶中氣體顏色：瓶中充滿_氣體。氣體。把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在瓶口，試紙把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在瓶口，試紙_。向上排空氣向上排空氣排飽和排飽和NaClNaCl溶液溶液黃綠色黃綠色變藍變藍4 4尾氣處理：尾氣用尾氣處理：尾氣用_吸收，防止污染空氣。吸收，防止污染空氣。5 5氯氣的工業(yè)制法氯氣的工業(yè)制法化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_離子方程式為離子方程式為_。NaOHNaOH溶液溶液 電解電解=2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2 電解電解=2Cl2Cl- -+2H+2H

5、2 2O 2OHO 2OH- -+H+H2 2+Cl+Cl2 2二、幾種常見物質(zhì)的制備二、幾種常見物質(zhì)的制備物質(zhì)物質(zhì) 實驗室制法實驗室制法工業(yè)制法工業(yè)制法H H2 2 COCO2 2 NHNH3 3 O O2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 C+HC+H2 2O(g) CO+HO(g) CO+H2 2 高溫高溫=CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 CaCOCaCO3 3 CO CO2 2+CaO+CaO 高溫高溫=2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2

6、CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O =2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2 MnOMnO2 2=分離液態(tài)空氣法分離液態(tài)空氣法 N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3 高溫、高壓催化劑物質(zhì)物質(zhì) 實驗室制法實驗室制法工業(yè)制法工業(yè)制法硫酸硫酸( (以以硫黃為硫黃為原料原料) ) 生鐵生鐵( (以以赤鐵礦赤鐵礦為原料為原料) )硝酸硝酸( (以以NHNH3 3為原為原料料) )S+OS+O2 2 SOSO2 2， 點燃點燃=2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3， 催化劑SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2

7、SOSO4 4 2C+O2C+O2 2 2CO2CO， 高溫高溫=FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2 高溫高溫=4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O， 催化劑催化劑=2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2， 3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO 1 1實驗室制氯氣的反應(yīng)中，實驗室制氯氣的反應(yīng)中，HClHCl只表現(xiàn)還原性嗎？只表現(xiàn)還原性嗎？提示：提示：不是。一部分被氧化，表現(xiàn)還原性，一部分成鹽，表現(xiàn)不是。一部分被氧化，表現(xiàn)還原性，一部分成鹽，表現(xiàn)酸性。酸性。2 2氯

8、氣能用堿石灰干燥嗎？氯氣能用堿石灰干燥嗎？提示：提示：不能。堿石灰屬于堿性干燥劑，可以與氯氣反應(yīng)，干燥不能。堿石灰屬于堿性干燥劑，可以與氯氣反應(yīng)，干燥氯氣可以使用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸等。氯氣可以使用酸性或中性干燥劑，如濃硫酸等。3 3能用氫氧化鈉溶液吸收氯氣中混有的氯化氫氣體嗎？能用氫氧化鈉溶液吸收氯氣中混有的氯化氫氣體嗎？提示：提示：不能。氫氧化鈉既可以吸收氯化氫，也能夠吸收氯氣，不能。氫氧化鈉既可以吸收氯化氫，也能夠吸收氯氣，應(yīng)該用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫。應(yīng)該用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫。一、氯氣的實驗室制法一、氯氣的實驗室制法氯氣是由瑞典化學(xué)家舍勒意外發(fā)現(xiàn)的。他把濃鹽酸和軟

9、錳礦混氯氣是由瑞典化學(xué)家舍勒意外發(fā)現(xiàn)的。他把濃鹽酸和軟錳礦混合加熱時，意外地發(fā)現(xiàn)有一種黃綠色的令人窒息的氣體生成，合加熱時，意外地發(fā)現(xiàn)有一種黃綠色的令人窒息的氣體生成，實驗室制取氯氣就是用這種方法。有同學(xué)通過分析實驗室制取實驗室制取氯氣就是用這種方法。有同學(xué)通過分析實驗室制取氯氣的原理后，認為無法得到干燥純凈的氯氣，因而設(shè)計改進氯氣的原理后，認為無法得到干燥純凈的氯氣，因而設(shè)計改進了如下圖的實驗裝置：了如下圖的實驗裝置： 1 1濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中可能含有哪些雜質(zhì)氣濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中可能含有哪些雜質(zhì)氣體？如何除去？體？如何除去？提示：提示：濃鹽酸易揮發(fā)，因此制得的氯氣

10、中會含有濃鹽酸易揮發(fā)，因此制得的氯氣中會含有HClHCl、水蒸氣；、水蒸氣；可以先通過飽和食鹽水除去可以先通過飽和食鹽水除去HClHCl，再通過濃硫酸吸收水蒸氣。，再通過濃硫酸吸收水蒸氣。2 2結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析，為什么氯氣通常用向上排空氣法收結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析，為什么氯氣通常用向上排空氣法收集？還可以用什么方法收集？集？還可以用什么方法收集？【思路分析【思路分析】選擇收集氣體的方法時需考慮氣體的密度及氣體選擇收集氣體的方法時需考慮氣體的密度及氣體在水中的溶解性。在水中的溶解性。提示：提示：氯氣密度大于空氣，能溶于水，通常用向上排空氣法收氯氣密度大于空氣，能溶于水，通常用向上排空氣法收集；氯氣

11、在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用排飽和食鹽水法集；氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用排飽和食鹽水法收集。收集。3 3氯氣的實驗室制法與工業(yè)制法在原理上有何共同之處？氯氣的實驗室制法與工業(yè)制法在原理上有何共同之處？提示：提示：兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，都是利用氧化劑將兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，都是利用氧化劑將-1-1價的價的ClCl氧化為氧化為0 0價的價的ClCl。 4 4若使用足量二氧化錳與含若使用足量二氧化錳與含4 mol HCl4 mol HCl的濃鹽酸充分反應(yīng)，能的濃鹽酸充分反應(yīng)，能得到得到1 mol1 mol氯氣嗎？氯氣嗎？【精講點撥【精講點撥】濃鹽酸表現(xiàn)還原性，可以被二氧化錳氧化

12、，而稀濃鹽酸表現(xiàn)還原性，可以被二氧化錳氧化，而稀鹽酸不能，因此反應(yīng)到一定程度，鹽酸濃度變小，反應(yīng)就會停鹽酸不能，因此反應(yīng)到一定程度，鹽酸濃度變小，反應(yīng)就會停止，鹽酸會有剩余。止，鹽酸會有剩余。提示：提示：不能。若不能。若4 mol HCl4 mol HCl完全反應(yīng)可得完全反應(yīng)可得1 mol1 mol氯氣，但是隨著氯氣，但是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸減小，最后鹽酸會有剩余，故制得反應(yīng)的進行，鹽酸濃度逐漸減小，最后鹽酸會有剩余，故制得的氯氣小于的氯氣小于1 mol1 mol。實驗室常見氣體的三種制備裝置實驗室常見氣體的三種制備裝置類類 型型發(fā)生裝置發(fā)生裝置主要儀器主要儀器制備氣體制備氣體固固反固

13、固反應(yīng)加熱應(yīng)加熱_固液反固液反應(yīng)常溫應(yīng)常溫_固液反固液反應(yīng)加熱應(yīng)加熱_酒精燈、試管、酒精燈、試管、鐵架臺鐵架臺分液漏斗、圓底分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架臺燒瓶、鐵架臺分液漏斗、圓底分液漏斗、圓底燒瓶、鐵架臺、燒瓶、鐵架臺、酒精燈酒精燈NHNH3 3、O O2 2H H2 2、COCO2 2、O O2 2ClCl2 2【典題訓(xùn)練【典題訓(xùn)練】(2011(2011大綱版全國卷大綱版全國卷) )請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)(1)如圖是用如圖是用KMnOKMnO4 4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置裝置B B、

14、C C、D D的作用分別是：的作用分別是：B_B_；C_C_；D_D_。(2)(2)在實驗室欲制取適量在實驗室欲制取適量NONO氣體。氣體。圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_(_(填序號填序號); ); 根據(jù)所選的裝置完成下表根據(jù)所選的裝置完成下表( (不需要的可不填不需要的可不填) )：簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_。應(yīng)加入的物質(zhì)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用所起的作用A AB BC CD D【解題指南【解題指南】本題屬于實驗設(shè)計題，意在考查學(xué)生根據(jù)實驗?zāi)勘绢}屬于實驗設(shè)計題，意在考查學(xué)生根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇試劑和組裝儀器完成實驗的能力。注意語言的規(guī)

15、范性。的選擇試劑和組裝儀器完成實驗的能力。注意語言的規(guī)范性。解答本題時注意解答本題時注意(1)(1)中中C C是短管進氣。是短管進氣?！窘馕觥窘馕觥?1) A(1) A是是KMnOKMnO4 4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的裝置，D D是尾是尾氣吸收裝置。氣吸收裝置。B B若是除雜裝置，則若是除雜裝置，則C C只能是排飽和食鹽水收集氯只能是排飽和食鹽水收集氯氣的裝置，飽和食鹽水進入氣的裝置，飽和食鹽水進入D D裝置，裝置，D D中中NaOHNaOH溶液就失去了作用，溶液就失去了作用，所以所以B B是向上排空氣法收集氯氣的裝置，是向上排空氣法收集氯氣的裝置，C C起安全瓶的作

16、用，防起安全瓶的作用，防止止D D中中NaOHNaOH溶液倒吸進入溶液倒吸進入B B中。中。(2) NO(2) NO不能用排空氣法收集，只能用排水法，應(yīng)短管進氣，長不能用排空氣法收集，只能用排水法，應(yīng)短管進氣，長管出水，所以管出水，所以和和不合適，不合適，中中B B裝置多余，裝置多余，裝置最適合。裝置最適合。A A中加入銅屑和稀硝酸，產(chǎn)生中加入銅屑和稀硝酸，產(chǎn)生NONO氣體，氣體，B B中加入水，用排水法收中加入水，用排水法收集集NONO氣體，氣體，C C主要是接收主要是接收B B中排出的水。反應(yīng)開始時，中排出的水。反應(yīng)開始時，A A中銅表中銅表面出現(xiàn)無色氣泡，因反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率逐漸加快；面

17、出現(xiàn)無色氣泡，因反應(yīng)放熱，反應(yīng)速率逐漸加快；A A管上部管上部空間的氧氣與空間的氧氣與NONO作用生成作用生成NONO2 2，使氣體由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕，使氣體由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)進行，色，隨著反應(yīng)進行，NONO2 2逐漸被排出，氣體又逐漸變?yōu)闊o色；逐漸被排出，氣體又逐漸變?yōu)闊o色；A A中生成硝酸銅使溶液由無色變?yōu)闇\藍色；中生成硝酸銅使溶液由無色變?yōu)闇\藍色；B B中水面逐漸下降，中水面逐漸下降，B B管中的水逐漸流入燒杯管中的水逐漸流入燒杯C C中。中。答案：答案：(1) (1) 向上排空氣法收集氯氣向上排空氣法收集氯氣安全作用，防止安全作用，防止D D中中NaOHNaOH溶液倒吸

18、進入集氣管溶液倒吸進入集氣管B B中中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境(2) (2) 反應(yīng)開始時，反應(yīng)開始時，A A中銅表面出現(xiàn)無色氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；中銅表面出現(xiàn)無色氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進行又逐漸管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進行又逐漸變?yōu)闊o色；變?yōu)闊o色；A A中溶液由無色變?yōu)闇\藍色；中溶液由無色變?yōu)闇\藍色；B B中水面逐漸下降，中水面逐漸下降，B B管管中的水逐漸流入燒杯中的水逐漸流入燒杯C C中中【變式備選【變式備選】(2012(2012山東高考改編山東高考改編) )已知無

19、水已知無水AlClAlCl3 3(183 (183 升升華華) )遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。(1)(1)裝置裝置B B中盛放飽和中盛放飽和NaClNaCl溶液，該裝置的主要作用是溶液，該裝置的主要作用是_。(2)F(2)F中試劑的作用是中試劑的作用是_。用一件儀器裝適當試劑后也可起到用一件儀器裝適當試劑后也可起到F F和和G G的作用，所裝的試劑為的作用，所裝的試劑為_。【解析【解析】(1)(1)裝置裝置B B的作用為吸收氯氣中的的作用為吸收氯氣中的HClHCl。(2)(2)從氯化鋁易與水反應(yīng)來看，制取的氯化鋁一定不能與

20、水接從氯化鋁易與水反應(yīng)來看，制取的氯化鋁一定不能與水接觸，故觸，故F F中試劑的作用是防止中試劑的作用是防止G G中水蒸氣進入中水蒸氣進入E E中，導(dǎo)致氯化鋁中，導(dǎo)致氯化鋁與水發(fā)生反應(yīng)。所裝試劑必須滿足兩個功能，一是吸水，防止與水發(fā)生反應(yīng)。所裝試劑必須滿足兩個功能，一是吸水，防止空氣中的水進入裝置空氣中的水進入裝置E E，二是進行尾氣處理，因氯氣與堿反應(yīng)，二是進行尾氣處理，因氯氣與堿反應(yīng)，因此選用試劑堿石灰。因此選用試劑堿石灰。答案：答案：(1)(1)除去氯氣中的除去氯氣中的HClHCl(2)(2)吸收水蒸氣吸收水蒸氣 堿石灰堿石灰( (或或NaOHNaOH與與CaOCaO混合物混合物) )二

21、、利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)二、利用化學(xué)反應(yīng)制備物質(zhì)制備一種新物質(zhì)的一般思路首先是尋找制備物質(zhì)的可能方法；制備一種新物質(zhì)的一般思路首先是尋找制備物質(zhì)的可能方法；然后對比分析各種制備方法的原料來源是否廣泛、經(jīng)濟，制備然后對比分析各種制備方法的原料來源是否廣泛、經(jīng)濟，制備條件是否容易控制，選擇簡便易行、可操作性強的方法；再根條件是否容易控制，選擇簡便易行、可操作性強的方法；再根據(jù)反應(yīng)條件、原料的狀態(tài)及性質(zhì)選取合適的制取裝置，根據(jù)產(chǎn)據(jù)反應(yīng)條件、原料的狀態(tài)及性質(zhì)選取合適的制取裝置，根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)特點設(shè)計產(chǎn)物的分離提純裝置，污染物的處理方法等。物的性質(zhì)特點設(shè)計產(chǎn)物的分離提純裝置，污染物的處理方法等。1 1下列

22、原理都能制得氯氣，最適合實驗室制氯氣的是哪個？下列原理都能制得氯氣，最適合實驗室制氯氣的是哪個？ (1)2NaCl(1)2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl) 2Na+Cl2 2。(2)2NaCl+2H(2)2NaCl+2H2 2O 2NaOH+ClO 2NaOH+Cl2 2+H+H2 2。(3)MnO(3)MnO2 2+4HCl(+4HCl(濃濃) MnCl) MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O。(4)O(4)O2 2+4HCl 2Cl+4HCl 2Cl2 2+2H+2H2 2O O。2CuCl450 = 電解電解= 電解電解=【思路分析【思路分析】實驗室制取氯氣要求設(shè)

23、備簡單，條件緩和，操作實驗室制取氯氣要求設(shè)備簡單，條件緩和，操作方便，實驗安全等。方便，實驗安全等。提示：提示：(1)(1)是工業(yè)制金屬鈉單質(zhì)的方法。是工業(yè)制金屬鈉單質(zhì)的方法。(2)(2)是電解飽和食鹽水，是電解飽和食鹽水，是工業(yè)制氯氣的方法。是工業(yè)制氯氣的方法。(3)(3)最適合實驗室制取氯氣。最適合實驗室制取氯氣。(4)(4)是地康是地康法制氯氣，需要合適的催化劑和較高的溫度。法制氯氣，需要合適的催化劑和較高的溫度。2 2已知已知2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2和和2KClO2KClO3 3 2KCl+3O2KCl+3O2 2都都能用于實驗室制取氧氣，根據(jù)反應(yīng)條

24、件和反應(yīng)物的性質(zhì)思考，能用于實驗室制取氧氣，根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物的性質(zhì)思考，兩種原理選擇的發(fā)生裝置有何不同？兩種原理選擇的發(fā)生裝置有何不同？MnOMnO2 2=MnOMnO2 2=【思路分析【思路分析】回答該問題要從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件兩個方回答該問題要從反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件兩個方面分析。面分析。H H2 2O O2 2是液態(tài)，反應(yīng)時不需要加熱，是液態(tài)，反應(yīng)時不需要加熱，KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2是固態(tài)，是固態(tài)，反應(yīng)時需要加熱。反應(yīng)時需要加熱。提示：提示：兩種原理分別是用液態(tài)反應(yīng)物雙氧水在常溫下制取兩種原理分別是用液態(tài)反應(yīng)物雙氧水在常溫下制取O O2 2，加熱固體反應(yīng)物加

25、熱固體反應(yīng)物KClOKClO3 3制取制取O O2 2。后者用加熱試管的裝置即可。后者用加熱試管的裝置即可( (與與實驗室制取氨氣的裝置相同實驗室制取氨氣的裝置相同) )，如圖，如圖1 1；前者與實驗室用鋅粒；前者與實驗室用鋅粒和稀硫酸制取和稀硫酸制取H H2 2的裝置相同，如圖的裝置相同，如圖2 2。氣體制備裝置選擇時的注意點氣體制備裝置選擇時的注意點1 1根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件( (是否加熱是否加熱) )選擇制備裝置；選擇制備裝置；2 2根據(jù)氣體密度以及能否與氧氣反應(yīng)、溶解性選擇氣體收集根據(jù)氣體密度以及能否與氧氣反應(yīng)、溶解性選擇氣體收集裝置；裝置；3 3根據(jù)氣

26、體是否會產(chǎn)生污染根據(jù)氣體是否會產(chǎn)生污染( (有毒、可燃等有毒、可燃等) )選擇是否需要尾選擇是否需要尾氣處理以及用何種試劑處理。氣處理以及用何種試劑處理?！镜漕}訓(xùn)練【典題訓(xùn)練】(2011(2011新課標全國卷改編新課標全國卷改編) )氫化鈣固體是登山運動員常用的能氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_ _ ( (填儀器接口的字母編號填儀器接口的字母編號) )。(2)(2)根據(jù)完整的實驗裝置進

27、行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞_(_(請按正請按正確的順序填入下列步驟的標號確的順序填入下列步驟的標號) )。A A加熱反應(yīng)一段時間加熱反應(yīng)一段時間 B B收集氣體并檢驗其純度收集氣體并檢驗其純度C C關(guān)閉分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞 D D停止加熱，充分冷卻停止加熱，充分冷卻(3)(3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心地加入水中，觀察實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心地加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞溶液后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞溶液后

28、顯紅色，該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有斷，上述實驗確有CaHCaH2 2生成。生成。 寫出寫出CaHCaH2 2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。該同學(xué)的判斷不正確，原因是該同學(xué)的判斷不正確，原因是_?！窘忸}指南【解題指南】解答本題時應(yīng)分析實驗原理為鈣與氫氣反應(yīng)，所解答本題時應(yīng)分析實驗原理為鈣與氫氣反應(yīng)，所以制得干燥純凈的氫氣是目的，然后選擇合適的儀器和步驟。以制得干燥純凈的氫氣是目的，然后選擇合適的儀器和步驟。另外注意鈣也能與水反應(yīng)生成另外注意鈣也能與水反應(yīng)生成Ca(OH)Ca(OH)2 2和和H H2 2。【解析【解析】(1)(1)制備氫化鈣需要用純凈干燥的氫氣與鈣反應(yīng)，用制備氫化

29、鈣需要用純凈干燥的氫氣與鈣反應(yīng)，用稀鹽酸與稀鹽酸與ZnZn反應(yīng)制備氫氣，氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)出的反應(yīng)制備氫氣，氫氧化鈉溶液除去揮發(fā)出的HClHCl，用濃硫酸干燥氣體，另外末端連接干燥裝置防止空氣中的水蒸用濃硫酸干燥氣體，另外末端連接干燥裝置防止空氣中的水蒸氣進入裝置。需注意洗氣時導(dǎo)管長進短出。氣進入裝置。需注意洗氣時導(dǎo)管長進短出。(2)(2)加熱前要對氫氣進行驗純防止發(fā)生爆炸，反應(yīng)完畢后應(yīng)先加熱前要對氫氣進行驗純防止發(fā)生爆炸，反應(yīng)完畢后應(yīng)先停止加熱再停止通入氣體，所以步驟為停止加熱再停止通入氣體，所以步驟為B B、A A、D D、C C。(3)(3)氫化鈣能與水反應(yīng)生成氣體，鈣也能與水反應(yīng)生成

30、氣體。氫化鈣能與水反應(yīng)生成氣體，鈣也能與水反應(yīng)生成氣體。答案：答案：(1)ie(1)ie，fdfd，cjcj( (或或k)k)，k(k(或或j)aj)a(2)B(2)B、A A、D D、C C(3)(3)CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象【互動探究【互動探究】(1)(1)如何用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣？如何用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣？提示：提示：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)?/p>

31、藍色；氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色。(2)(2)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是什么？其優(yōu)點是什么？提示：提示：氫化鈣是固體，攜帶方便。氫化鈣是固體，攜帶方便。一、選擇題一、選擇題1 1(2012(2012上海高考上海高考) )如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a a、b b、d d、e e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnOKMnO4 4晶體滴加一滴濃鹽酸晶體滴加一滴

32、濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：已知：2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2KCl+5Cl+16HCl=2KCl+5Cl2 2+2MnCl+2MnCl2 2+8H+8H2 2O O對實驗現(xiàn)象的對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論”正確的是正確的是( )( )【解析【解析】選選D D。本題通過元素化合物的知識，考查考生實驗?zāi)?。本題通過元素化合物的知識，考查考生實驗?zāi)芰蛯嶒灛F(xiàn)象的分析、推斷能力。力和對實驗現(xiàn)象的分析、推斷能力。a a處變藍、處變藍、b b處變紅棕色，處變紅棕色，說明說明ClCl2 2分別與分別與KIKI、NaBrNaBr作用生成作用生成

33、I I2 2、BrBr2 2，可證明氧化性：，可證明氧化性：ClCl2 2I I2 2、ClCl2 2BrBr2 2，無法證明，無法證明I I2 2與與BrBr2 2之間氧化性的強弱，之間氧化性的強弱，A A項錯誤；項錯誤；c c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性的物質(zhì)，氣與水生成具有漂白性的物質(zhì)，B B項錯誤；項錯誤；d d處立即褪色，也可處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOHNaOH，C C項錯誤；項錯誤；e e處變紅說處變紅說明明ClCl2 2將將FeF

34、e2+2+氧化為氧化為FeFe3+3+，證明還原性：，證明還原性：FeFe2+2+ClCl- -，D D項正確。項正確。2 2下列物質(zhì)可用來干燥下列物質(zhì)可用來干燥ClCl2 2的是的是( )( )堿石灰堿石灰 濃硫酸濃硫酸 無水無水CaClCaCl2 2 P P2 2O O5 5A A B BC C D D【解析【解析】選選C C。堿石灰屬于堿性干燥劑，可以用來干燥堿性氣。堿石灰屬于堿性干燥劑，可以用來干燥堿性氣體和中性氣體，但不能用于干燥酸性氣體；濃硫酸和體和中性氣體，但不能用于干燥酸性氣體；濃硫酸和P P2 2O O5 5屬于屬于酸性干燥劑，可以用來干燥酸性氣體和中性氣體酸性干燥劑，可以用

35、來干燥酸性氣體和中性氣體( (除除H H2 2S S、HBrHBr、HIHI外外) )；無水；無水CaClCaCl2 2屬于中性干燥劑，可以用于干燥所有氣體屬于中性干燥劑，可以用于干燥所有氣體( (除除NHNH3 3外外) )?！疽?guī)律方法【規(guī)律方法】氣體干燥劑的類型及選擇氣體干燥劑的類型及選擇(1)(1)在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，如在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，如不能用不能用P P2 2O O5 5、濃硫酸干燥、濃硫酸干燥 NHNH3 3；(2)(2)顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑，如不能用堿石灰、顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑，如不能用堿石灰、CaOC

36、aO和和NaOHNaOH干燥干燥COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl、H H2 2S S、ClCl2 2 、NONO2 2等；等；(3)(3)還原性的氣體不能選用有強氧化性的干燥劑，如不能用濃還原性的氣體不能選用有強氧化性的干燥劑，如不能用濃硫酸干燥硫酸干燥 H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等；等；(4)(4)能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用無水氯化能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用無水氯化鈣干燥鈣干燥NHNH3 3( (因生成因生成 CaClCaCl2 28NH8NH3 3) )。3 3( (雙選雙選)(2012)(2012鄭州高一檢測鄭州高一檢測) )下

37、圖所示各種尾氣吸收裝下圖所示各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是( )( )【解析【解析】選選B B、D D。A A裝置是完全密封的裝置，不適宜于用作氣裝置是完全密封的裝置，不適宜于用作氣體的吸收；體的吸收；C C裝置中漏斗已經(jīng)完全浸沒在水中，極易產(chǎn)生倒吸裝置中漏斗已經(jīng)完全浸沒在水中，極易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；現(xiàn)象；B B、D D兩種裝置中的球形部分能很好地起到緩沖作用，從兩種裝置中的球形部分能很好地起到緩沖作用，從而防止倒吸。所以應(yīng)選而防止倒吸。所以應(yīng)選B B、D D。4 4濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如

38、下反應(yīng)：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+4HCl(+4HCl(濃濃)=CaCl)=CaCl2 2+2Cl+2Cl2 2+2H+2H2 2O O，用貯存很久的漂，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是( )( )COCO2 2 HClHCl H H2 2O(O(氣氣) ) O O2 2A A B B C C D D【解析【解析】選選A A。貯存很久的漂白粉由于發(fā)生反應(yīng)。貯存很久的漂白粉由于發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO，

39、會混有一定量的，會混有一定量的CaCOCaCO3 3，故，故其與濃鹽酸反應(yīng)時，會使制得的氯氣中混有少量的其與濃鹽酸反應(yīng)時，會使制得的氯氣中混有少量的COCO2 2氣體。氣體。又由于濃鹽酸有揮發(fā)性，故會使制得的又由于濃鹽酸有揮發(fā)性，故會使制得的ClCl2 2中還混有少量的中還混有少量的HClHCl氣體。氣體。5 5(2012(2012嘉興高一檢測嘉興高一檢測) )為了凈化和收集由鹽酸和大理石制為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的得的COCO2 2氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是氣體，從圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是( )( )A Aa-ad-dea-ad-de B Bb-bd-dgb

40、-bd-dgC Cc-cd-dgc-cd-dg D Dd-dc-cfd-dc-cf【解析【解析】選選C C。由鹽酸和大理石制得的。由鹽酸和大理石制得的COCO2 2氣體中會含有雜質(zhì)氣體中會含有雜質(zhì)H H2 2O(g)O(g)和和HClHCl，除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉，除去它們的試劑分別為濃硫酸和飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和溶液，應(yīng)先讓氣體通過飽和NaHCONaHCO3 3溶液除去溶液除去HClHCl，再通過濃硫，再通過濃硫酸干燥。酸干燥。COCO2 2的密度比空氣的密度大，因此收集的密度比空氣的密度大，因此收集COCO2 2時應(yīng)用向上時應(yīng)用向上排空氣法。所以正確的答案應(yīng)

41、為排空氣法。所以正確的答案應(yīng)為C C項。項。【誤區(qū)警示【誤區(qū)警示】解答本題時一要注意吸收解答本題時一要注意吸收COCO2 2中的中的HClHCl不能用不能用NaOHNaOH溶液或者水，二是注意洗氣瓶應(yīng)該采取溶液或者水，二是注意洗氣瓶應(yīng)該采取“長進短出長進短出”。6 6用下列兩種方法制取氯氣：用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫用含氯化氫146 g146 g的濃鹽酸與的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)足量的二氧化錳反應(yīng) 用用87 g87 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得的氯氣應(yīng)，則所得的氯氣( )( )A A比比多多 B B比比多多 C C一樣多一樣多 D D無法比較無法比較

42、【解題指南【解題指南】解答本題需注意以下兩點：解答本題需注意以下兩點：(1)(1)濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)而稀鹽酸不與其反應(yīng)；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)而稀鹽酸不與其反應(yīng)；(2)(2)隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度會逐漸降低。隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度會逐漸降低?！窘馕觥窘馕觥窟x選A A。根據(jù)。根據(jù)4HCl(4HCl(濃濃)+MnO)+MnO2 2 MnClMnCl2 2+2H+2H2 2O+ClO+Cl2 2，用，用87 g87 g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，所得的氯氣為二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，所得的氯氣為1 mol1 mol，而，而用含氯化氫用含氯化氫146 g146 g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)

43、，會因隨反的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，會因隨反應(yīng)的進行濃鹽酸逐漸變稀而使反應(yīng)逐漸停止，最后有一定量的應(yīng)的進行濃鹽酸逐漸變稀而使反應(yīng)逐漸停止，最后有一定量的氯化氫剩余，所得氯氣的物質(zhì)的量小于氯化氫剩余，所得氯氣的物質(zhì)的量小于1 mol1 mol。=二、非選擇題二、非選擇題7 7今有下列氣體：今有下列氣體：H H2 2、ClCl2 2、HClHCl、NHNH3 3、NONO、H H2 2S S、SOSO2 2，用如圖所示的裝置進行實驗，填寫下列空白：，用如圖所示的裝置進行實驗，填寫下列空白：(1)(1)燒瓶干燥時，從燒瓶干燥時，從A A口進氣可收集的氣體是口進氣可收集的氣體是_，從，從B B口進氣可收集的氣體是口進氣可收集的氣體是_。(2)(2)燒瓶中充滿水時，可用來測量燒瓶中充滿水時，可用來測量_氣氣體的體積。體的體積。(3)(3)當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從_口進口進入燒瓶。入燒瓶。【解析【解析】(1)(1)由于由于H H2 2、NHNH3 3的密度比空氣小，且不與空氣中的成分發(fā)的密度比空氣小，且不與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特生反應(yīng)，可用向下排空氣法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，征，H H2 2、NHNH3 3應(yīng)從應(yīng)從A A口進，將空氣從口進，將空氣從B B口趕出?？谮s出。C