[精品教案]人教版九年級上冊3.2原子的結(jié)構(gòu) (3)

1、課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)第第 一一 課課 時時 原子與乒乓球體積比相當于乒乓球與原子與乒乓球體積比相當于乒乓球與地球的體積之比。地球的體積之比。 思考：這個體積很小的原子能思考：這個體積很小的原子能不能再分呢？不能再分呢？水的電解：分析動畫水的電解：分析動畫 ，歸納信息。，歸納信息。 水水 氧氣氧氣 + 氫氣氫氣 H2O O2 + H2通電通電水分子水分子氫氣分子氫氣分子氧氣分子氧氣分子氫原子氧原子氧原子通電通電通電通電從圖中你能得出那些信息呢？ 在化學反應里分在化學反應里分子可以分為原子，原子可以分為原子，原子不能再分，那么用子不能再分，那么用其它方法能不能將原其它方法能不能將原子再

2、分呢？子再分呢？帶著這個問題帶著這個問題,大家一起來閱讀教大家一起來閱讀教材材53頁的原子的構(gòu)成頁的原子的構(gòu)成.原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子、原子的構(gòu)成粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量(kg)(kg)質(zhì)子質(zhì)子1 1個單位正電荷個單位正電荷1.67261.67261010-27-27中子中子不帶電不帶電1.67491.67491010-27-27電子電子1 1個單位負電荷個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18361/1836閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？閱讀上表，你能得出什么結(jié)論呢？ 1、質(zhì)子帶、質(zhì)子帶 電，中子電，中子 電，電子帶電，電子帶 電。電。3、質(zhì)子和中子的質(zhì)

3、量、質(zhì)子和中子的質(zhì)量 相等，但比相等，但比 大得多。大得多。2、中子、中子 電，所以原子核的電性由電，所以原子核的電性由 決定，決定， 因此原子核帶因此原子核帶 電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。電，（核電荷數(shù)）數(shù)目跟質(zhì)子相等。正正不帶不帶負負不帶不帶質(zhì)子質(zhì)子正正幾乎幾乎 4、 的質(zhì)量非常小，可忽略不計。因此，原子的質(zhì)的質(zhì)量非常小，可忽略不計。因此，原子的質(zhì)量約等于（量約等于（ 的質(zhì)量）即的質(zhì)量）即 和和 質(zhì)量之和。質(zhì)量之和。原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子電子電子中子中子電子電子探究規(guī)律：探究規(guī)律：原子核所帶的電荷數(shù)簡稱原子核所帶的電荷數(shù)簡稱 核電荷數(shù)核電荷數(shù)原子種原子種類類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外電

4、核外電子數(shù)子數(shù)氫氫H H1 10 01 1碳碳C C6 66 66 6氧氧O O8 88 88 8鈉鈉NaNa111112121111氯氯ClCl171718181717核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)核外電子數(shù)不一定等于中子數(shù)每個原子核中都有中子嗎？每個原子核中都有中子嗎？不同類的原子有什么不同？不同類的原子有什么不同？不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核不同種類的原子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同外電子數(shù)都不相同質(zhì)子、電子帶電，原子帶電嗎？質(zhì)子、電子帶電，原子帶電嗎？

5、分析下表，分析下表，總結(jié)規(guī)律總結(jié)規(guī)律原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子整個原子不顯電性整個原子不顯電性原子不顯電性的原因：原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子的由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等電量相等，但，但電性相反電性相反，所以整個原，所以整個原子不顯電性。子不顯電性。一、原子的構(gòu)成(小結(jié))原原 子子電電 子子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶（帶 電）電）（帶（帶 電）電） （帶帶 電電）（ 電電） 核電荷數(shù)核電荷數(shù) 數(shù)數(shù) 數(shù)（核數(shù)（核外電子數(shù)）原子外電子數(shù)）原子 。 （ 電性）電性） 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 序數(shù)序數(shù) 不帶不帶 正正 正正 負負 不顯不顯 練習練習1

6、11.1.原子是由居于原子中心帶原子是由居于原子中心帶_的原子核和核外帶的原子核和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所構(gòu)成。由于它們所帶的電荷帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個原子，所以整個原子_（填顯（填顯或不顯）電性?；虿伙@）電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是、能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的最小粒子是_；化學變化中的；化學變化中的最小粒子是最小粒子是_；原子中帶正電荷的粒子是；原子中帶正電荷的粒子是_ _ _ _和和_ _ _；不顯電性的粒子是不顯電性的粒子是 、質(zhì)量最小的粒子是、質(zhì)量最小的粒子是_；決定原；決定原子質(zhì)量大小的粒子是子

7、質(zhì)量大小的粒子是_。3 3、據(jù)報道，、據(jù)報道，19941994年年1212月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子核內(nèi)有質(zhì)子111111個，中子個，中子161161個，則該元素核外電子數(shù)是個，則該元素核外電子數(shù)是_ 正電正電負電負電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子質(zhì)子中子中子電子電子原子核原子核111原子核原子核原子很小，讓我們看看一個原子有多重：原子很小，讓我們看看一個原子有多重：二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量Ar一種原子（一種原子（A）的質(zhì)量）的質(zhì)量（kg）單位：單位：1 1 1、已知一個碳原子質(zhì)量為、已知一個碳原子質(zhì)量為

8、1.9931.9931010-26-26kgkg、一個鐵原子質(zhì)量為一個鐵原子質(zhì)量為9.2889.2881010-26-26kg, kg, 試計算鐵試計算鐵原子的相對原子質(zhì)量？原子的相對原子質(zhì)量？ 原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735鐵鐵26302656看數(shù)值，找規(guī)律看數(shù)值，找規(guī)律核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)1、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì)、同種原子核電荷數(shù)、質(zhì) 子數(shù)與電子數(shù)有何關(guān)系？子數(shù)與電子

9、數(shù)有何關(guān)系？2、同種原子質(zhì)、同種原子質(zhì) 子數(shù)與中子數(shù)與相對原子質(zhì)量有何子數(shù)與中子數(shù)與相對原子質(zhì)量有何關(guān)系？關(guān)系？練習練習1 11 1、氧原子的相對原子質(zhì)量為（、氧原子的相對原子質(zhì)量為（ ）A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.6571010-26-26kg Dkg D、16g16g2 2、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為為114114、相對原子質(zhì)量為、相對原子質(zhì)量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 3

10、、已知、已知M個碳原子的質(zhì)量為個碳原子的質(zhì)量為W千克，千克，N個鋁原子的質(zhì)量為個鋁原子的質(zhì)量為Q千克，求鋁原子的相對原子質(zhì)量。千克，求鋁原子的相對原子質(zhì)量。4 4、幾種原子的構(gòu)成：、幾種原子的構(gòu)成：原子原子種類種類質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 0 碳碳 6 66 6 氧氧8 88 8 鈉鈉 1212 1111 氯氯 18181717 11166128816111123171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)課堂練習課堂練習1 鐵原子的相對原子質(zhì)

11、量是鐵原子的相對原子質(zhì)量是( )A 56克克 B 56 C 9.288 10-26 Kg D 1/562 組成一切原子必不可少的粒子是組成一切原子必不可少的粒子是( )A 質(zhì)子質(zhì)子 B 質(zhì)子質(zhì)子 電子電子 C 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子 D 質(zhì)子質(zhì)子 中子中子B BB B1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)是_。2.化學變化中的最小粒子是( )A.原子 B.分子 C.質(zhì)子 D.中子3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為akg，則實際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為( )A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b

12、D.12a/b kg4.氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為( ) A.50 B.86 C.136 D.222175AB B學完本課題你知道什么學完本課題你知道什么1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子核原子核核外電子（帶負電）核外電子（帶負電）質(zhì)子（帶正電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子3.3.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標準，其作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子

13、里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)數(shù)小 結(jié) 第二課時原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多思考： 原子核體積僅占原子體積的幾千億分之一，原子核體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對來說，原子核外有巨大的空間，電子相對來說，原子核外有巨大的空間，電子在這個空間是如何作高速運動的呢？在這個空間是如何作高速運動的呢？不同原子在原子核外的運動情況不同原子在原子核外的運動情況小結(jié)： 能量低的電子在離核近的區(qū)域運動能量低的電子在離核近的區(qū)域運動 能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動化學上把不同能量的電子在不同區(qū)域的運動化學上把

14、不同能量的電子在不同區(qū)域的運動稱為核外電子的分層排布稱為核外電子的分層排布離核最近，能量最低的運動區(qū)域稱為第一層（K） 依此類推離核最遠，能量最高的運動區(qū)域稱為最外層 二、核外電子的分層排布：、核外電子的分層排布： 電電 子子 層層 數(shù)數(shù) ：一：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七 K L M N O P Q電電 子子 能能 量量 ： 低低 高高離離 核核 距距 離離 ： 近近 遠遠 圖式名稱：圖式名稱：圖式表示的微粒名稱圖式表示的微粒名稱：Na鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子鈉原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律82288一鋁(Al)，請畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖+13+13+1

15、3【思考思考】分析上列原子核外電子排布有什么特點？分析上列原子核外電子排布有什么特點？Na 2 18+112 28+122 58+152 68+162 78+172 88+182 38+132 48+14SiPSClAr21+32+43+54+65+7672810金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個個（He為為2個）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）個）（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）MgMgAlAl 稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定

16、金屬元素非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個原子最外層電子數(shù)一般多于4個原子最外層電子原子最外層電子數(shù)是數(shù)是8 8（氦（氦2 2個）個）性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑元素的化學性質(zhì)與元素的化學性質(zhì)與 有著密切的有著密切的關(guān)系關(guān)系 練習：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：7N 12Mg 17Cl2、下列具有相似化學性質(zhì)的元素組別是： 。A.D.C.B.C、D第三課時稀有氣體元素金屬元素非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般少于4個原子最外層電子數(shù)一般 4個原子最外層電子數(shù)是8（氦2個）最外層具有最外層具有8電子（只有一個電子（只有一個電子層的具有電子層的具有2個電子）的結(jié)個電子）的結(jié)構(gòu)構(gòu)舉例分析：

17、舉例分析：+112 8+11易失易失1個電子個電子帶帶1個正電荷個正電荷鈉離子鈉離子+13易失易失3個電子個電子帶帶3個正電荷個正電荷813鋁離子鋁離子易得易得2個電子個電子帶帶2個負電荷個負電荷硫離子硫離子易得易得1個電子個電子帶帶1個負電荷個負電荷氯離子氯離子金屬原子失去最外層電子帶正電稱為陽離子金屬原子失去最外層電子帶正電稱為陽離子非金屬原子得到電子帶負電稱為陰離子非金屬原子得到電子帶負電稱為陰離子一、離子的概念一、離子的概念二二. .離子符號的表示方法：離子符號的表示方法：在原子符號右上角標明離子所帶的電在原子符號右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子荷，數(shù)值在前，正、

18、負號在后。離子帶帶1 1個單位的正電荷或個單位的正電荷或1 1個單位的負電個單位的負電荷，荷，“1 1”省略不寫。省略不寫。 表示表示:n=1時省略失去失去2個電子個電子得到得到2個電子個電子2 8+12Mg2+2+168 6SS2-2 8+1682+128Mg2三三. .離子符號的分類：離子符號的分類： 陽離子陽離子(舉例舉例)陰離子陰離子(舉例舉例)帶電的原子團帶電的原子團(舉例舉例)四四. .離子符號表示的意義：離子符號表示的意義： 1 1）表示一個某離子）表示一個某離子2 2）表示（帶幾個單位的正或負電荷的）某離子）表示（帶幾個單位的正或負電荷的）某離子3)3)離子符號中的數(shù)字表示意義

19、離子符號中的數(shù)字表示意義2 2MgMg2+2+表示表示1 1個鎂離子帶個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷表示表示2 2個鎂離子個鎂離子例：例： MgMg2+2+：表示一個鎂離子：表示一個鎂離子 表示（帶兩個單位的正電荷的）鎂離子。表示（帶兩個單位的正電荷的）鎂離子。表示表示3個硫離子個硫離子（帶（帶2個單位負電荷）個單位負電荷）的硫離子。的硫離子。一個硫離子一個硫離子氯化鈉的形成氯化鈉的形成NaNaClCl-NaCl五、離子化合物的形成五、離子化合物的形成鈉與氯氣反應鈉與氯氣反應氯化鈉由氯化鈉由_構(gòu)成構(gòu)成.氯離子和鈉離子氯離子和鈉離子2+168 6S22+128Mg1、在原子中，質(zhì)子

20、數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系、在原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)有何關(guān)系 ？2 8+122 8+168Mg2+S2-2、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？、在離子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)又有何關(guān)系？原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陽離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子中，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)六、原子、陰離子、六、原子、陰離子、陽陽離子的判斷：離子的判斷：原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 微微區(qū)別區(qū)別 與與 粒粒聯(lián)聯(lián) 系系 原原 子子 離離 子子 陽離子陽離子 陰離子陰離子結(jié)結(jié)

21、構(gòu)構(gòu)電電 性性表示法表示法相互轉(zhuǎn)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系化關(guān)系質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)不帶電不帶電帶正電帶正電帶負電帶負電用元素符號表示用元素符號表示 Na，S 用離子符號表用離子符號表示示Na+用離子符號表用離子符號表示示S2-原子原子失電子陽離子陽離子得電子得電子陰離子陰離子失電子得電子得電子七、物質(zhì)構(gòu)成七、物質(zhì)構(gòu)成1.物質(zhì)是由物質(zhì)是由 分子（如分子（如O2、H2、H2O）、 原子（如汞、金剛石等）、原子（如汞、金剛石等）、 離子（氯化鈉：離子（氯化鈉：Cl-、Na+等）等） 構(gòu)成的。構(gòu)成的。課堂小結(jié)：離子1、定義：帶電的原子（或原子團）叫做離子。2、離

22、子的分類：（1）陽離子：帶正電的離子叫陽離子（2）陰離子：帶負電的離子叫陰離子3、離子符號的意義： 1）表示一個某離子2）表示每個離子帶幾個單位的正或負電荷 3）離子符號前加系數(shù)只表示離子個數(shù)鞏固練習 1、下列敘述錯誤的是 （ ） A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B.原子中原子核與核外電子的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性 C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子 D.原子如果得到或失去電子就變成離子 2、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的離子， 下列物質(zhì)由陰陽離子構(gòu)成的是 （ ） A.二氧化碳 B.黃金 C.硫 D.氯化鈉 3 3、原子失去電子后，就帶上 電荷，成為 離子；原子得到電子后，就帶上 電荷，成為 離子。 當陽離子和陰離子相互作用形成化合物時，整個化合物 就 電性。CD正陽負陰不顯4 4. .下面、四幅圖，你知道那幅圖是下面、四幅圖，你知道那幅圖