材料科學(xué)與工程工基礎(chǔ)復(fù)習(xí)提綱

1、復(fù)習(xí)提綱第一章 緒論 一、 材料的定義二、 材料的分類三、材料的重要作用四、材料科學(xué)與材料工程的研究內(nèi)容及其二者區(qū)別第二章 材料結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)一、物質(zhì)的組成、狀態(tài)與材料結(jié)構(gòu)材料結(jié)構(gòu)的四個(gè)層次二、 原子結(jié)構(gòu)： （1）了解所學(xué)的兩種原子模型，并能區(qū)別其不同。玻爾模型 1913年，年輕的丹麥物理學(xué)家玻爾在總結(jié)當(dāng)時(shí)最新的物理學(xué)發(fā)現(xiàn)（普朗克黑體輻射和量子概念、愛因斯坦光子論、盧瑟福原子帶核模型等）的基礎(chǔ)上建立了氫原子核外電子運(yùn)動(dòng)模型，提出了原子結(jié)構(gòu)理論上的三點(diǎn)假設(shè)：1）任意軌道上繞核運(yùn)動(dòng)，而是在一些符合一定量子化條件的軌道上運(yùn)動(dòng)；2）電子軌離核越遠(yuǎn)，原子所含的能量越高，電子盡可能處在離核最近的軌道上；3）只有

2、電子從較高能級躍遷到較低能級時(shí)，原子才會(huì)以光子形式釋放能量。玻而爾理論解釋了原子發(fā)光現(xiàn)象但無法解釋精細(xì)結(jié)構(gòu)和多原子、分子或固體的光譜，存在局限性。量子力學(xué)模型 量子力學(xué)是建立在微觀世界的量子性和微粒運(yùn)動(dòng)統(tǒng)計(jì)性基本特征上，在量子力學(xué)處理氫原子核外電子的理論模型中，最基本的方程叫做薛定諤方程，是由奧地利科學(xué)家薛定諤（ödinger 1887-1961）在1926年提出來的。薛定諤方程是一個(gè)二階偏微分方程，它的自變量是核外電子的坐標(biāo)，它的因變量是電子波的振幅（）。給定電子在符合原子核外穩(wěn)定存在的必要、合理的條件時(shí)，薛定諤方程得到的每一個(gè)解就是核外電子的一個(gè)定態(tài)，它具有一定的能量，具有一個(gè)電

3、子波的振幅隨坐標(biāo)改變的的函數(shù)關(guān)系式=f(x,y,z)，稱為振幅方程或波動(dòng)方程。（2）能夠描述有關(guān)電子能量的量子力學(xué)法則。能量最低原理，Pauli不相容原理，Hund規(guī)則。（3）能夠用方框圖表示出原子或離子核外電子的排布狀態(tài)三、原子之間的相互作用：（1）原子結(jié)合鍵1）離子鍵與離子晶體離子鍵：原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，形成正、負(fù)離子，并通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵。離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，有電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合力大，無方向性、無飽和性。離子鍵程度與元素的電負(fù)性有關(guān)。離子晶體；硬度高，脆性大，熔點(diǎn)高、導(dǎo)電性差。如氧化物陶瓷。2）共價(jià)鍵與原子晶體共價(jià)鍵：不同原子依靠共享電子，或原子軌道的最大重疊而結(jié)合形成的化學(xué)鍵

4、為共價(jià)鍵。共價(jià)鍵的本質(zhì)是電性的，是兩原子核對共用電子對或原子軌道重疊所形成負(fù)電區(qū)域的吸引力，不是正負(fù)離子間的靜電力，結(jié)合力大。共價(jià)鍵有方向性和飽和性。原子晶體（共價(jià)晶體）：強(qiáng)度高、硬度高（金剛石）、熔點(diǎn)高、脆性大、導(dǎo)電性差。如高分子材料。3）金屬鍵與金屬晶體金屬鍵：在固態(tài)或液態(tài)金屬中，價(jià)電子可以自由地在不同原子間移動(dòng)，使其成為多個(gè)原子所共有，這些共用電子將許多原子粘合在一起的作用，電子逸出共有，結(jié)合力較大，無方向性和飽和性。金屬晶體：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性好，熔點(diǎn)較高。如金屬。4) 氫鍵：分子中帶正電的氫原子與另一分子中含有的孤對電子靠近并產(chǎn)生的吸引力為氫鍵。氫鍵形成的條件是必須在分子中存在電

5、負(fù)性很強(qiáng)的元素使氫原子具有強(qiáng)極性，同時(shí)，分子中帶有孤對電子，電負(fù)性大和半徑小的元素所構(gòu)成。氫鍵具有方向性和飽和性。5) 范德華鍵：由分子的取向力、誘導(dǎo)力和色散力導(dǎo)致分子間的作用力稱為Van der waals 鍵。6) 結(jié)合鍵分類一次鍵 （化學(xué)鍵）：金屬鍵、共價(jià)鍵、離子鍵。二次鍵 （物理鍵）：分子鍵和氫鍵。7) 原子的排列方式 晶體：原子在三維空間內(nèi)的周期性規(guī)則排列。長程有序，各向異性。非晶體：原子在三維空間內(nèi)的呈現(xiàn)不規(guī)則排列。長程無序，各向同性。四、晶體學(xué)基礎(chǔ)1. 空間點(diǎn)陣與晶體結(jié)構(gòu)空間點(diǎn)陣：由幾何點(diǎn)做周期性的規(guī)則排列所形成的三維陣列。特征：a 原子的理想排列；b 有14種。其中：空間點(diǎn)陣中

6、的點(diǎn)陣點(diǎn)。它是純粹的幾何點(diǎn)，各點(diǎn)周圍環(huán)境相同。描述晶體中原子排列規(guī)律的空間格架稱之為晶格?？臻g點(diǎn)陣中最小的幾何單元稱之為晶胞。晶體結(jié)構(gòu)：原子、離子或原子團(tuán)按照空間點(diǎn)陣的實(shí)際排列。 特征：a 可能存在局部缺陷； b 可有無限多種。2. 晶胞 （1）晶胞：構(gòu)成空間點(diǎn)陣的最基本單元。（2）選取原則：a 能夠充分反映空間點(diǎn)陣的對稱性；b 相等的棱和角的數(shù)目最多；c 具有盡可能多的直角；d 體積最小。形狀和大小有三個(gè)棱邊的長度a,b,c及其夾角,表示。晶胞中點(diǎn)的位置表示（坐標(biāo)法）。3. 布拉菲點(diǎn)陣 14種點(diǎn)陣分屬7個(gè)晶系。 4. 晶向指數(shù)與晶面指數(shù)晶向：空間點(diǎn)陣中各陣點(diǎn)列的方向。晶面：通過空間點(diǎn)陣中任意

7、一組陣點(diǎn)的平面。國際上通用米勒指數(shù)標(biāo)定晶向和晶面。晶向指數(shù)的標(biāo)定 a 建立坐標(biāo)系。確定原點(diǎn)（陣點(diǎn)）、坐標(biāo)軸和度量單位（棱邊）。 b 求坐標(biāo)。u,v,w。 c 化整數(shù)。 u,v,w. d 加 。uvw。說明： a 指數(shù)意義：代表相互平行、方向一致的所有晶向。 b 負(fù)值：標(biāo)于數(shù)字上方，表示同一晶向的相反方向。c 晶向族：晶體中原子排列情況相同但空間位向不同的一組晶向。用<uvw>表示，數(shù)字相同，但排列順序不同或正負(fù)號不同的晶向?qū)儆谕痪蜃?。晶面指?shù)的標(biāo)定 a 建立坐標(biāo)系：確定原點(diǎn)（非陣點(diǎn)）、坐標(biāo)軸和度量單位。 b 量截距：x,y,z。 c 取倒數(shù)：h,k,l。 d 化整數(shù)：h,k,k

8、。 e 加圓括號：(hkl)。說明： a 指數(shù)意義：代表一組平行的晶面； b 0的意義：面與對應(yīng)的軸平行； c 平行晶面：指數(shù)相同，或數(shù)字相同但正負(fù)號相反； d 晶面族：晶體中具有相同條件（原子排列和晶面間距完全相同），空間位向不同的各組晶面。用hkl表示。 e 若晶面與晶向同面，則hu+kv+lw=0; f 若晶面與晶向垂直，則u=h, k=v, w=l。 晶面間距a ：一組平行晶面中，相鄰兩個(gè)平行晶面之間的距離。b 計(jì)算公式（簡單立方）： d=a/(h2+k2+l2)1/2注意：只適用于簡單晶胞；對于面心立方hkl不全為偶、奇數(shù)、體心立方h+k+l=奇數(shù)時(shí)，d(hkl)=d/2。五、典型晶

9、體結(jié)構(gòu)及其幾何特征1. 三種常見晶體結(jié)構(gòu) 面心立方（A1, FCC）體心立方（A1, BCC）密排六方（A3, HCP）晶胞原子數(shù) 4 2 6點(diǎn)陣常數(shù) a=2/2r a=4/3/3r a=2r配位數(shù) 12 8（86） 12致密度 堆垛方式 ABCABC. ABABAB. ABABAB.結(jié)構(gòu)間隙 正四面體正八面體 四面體扁八面體 四面體正八面體（個(gè)數(shù)） 8 4 12 6 12 6（rB/rA） (1) 配位數(shù)（CN）：晶體結(jié)構(gòu)中任一原子周圍最近且等距離的原子數(shù)。(2) 致密度（K）：晶體結(jié)構(gòu)中原子體積占總體積的百分?jǐn)?shù)。K=nv/V。(3) 間隙半徑（rB）：間隙中所能容納的最大圓球半徑。(4)

10、掌握立方晶體的間隙2 離子晶體的結(jié)構(gòu) （1）鮑林第一規(guī)則（負(fù)離子配位多面體規(guī)則）：在離子晶體中，正離子周圍形成一個(gè)負(fù)離子配位多面體，正負(fù)離子間的平衡距離取決于正負(fù)離子半徑之和，正離子的配位數(shù)取決于正負(fù)離子的半徑比。（半徑比規(guī)則） （2）鮑林第二規(guī)則（電價(jià)規(guī)則含義）：一個(gè)負(fù)離子必定同時(shí)被一定數(shù)量的負(fù)離子配位多面體所共有。 （3）鮑林第三規(guī)則（棱與面規(guī)則）：在配位結(jié)構(gòu)中，共用棱特別是共用面的存在，會(huì)降低這個(gè)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。3. 共價(jià)鍵晶體的結(jié)構(gòu)（1） 飽和性：一個(gè)原子的共價(jià)鍵數(shù)為8-N。（2） 方向性：各鍵之間有確定的方位（配位數(shù)小，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定）六、 固體中的原子無序1. 固溶體按溶質(zhì)原子位置不同，可

11、分為置換固溶體和間隙固溶體。按固溶度不同，可分為有限固溶體和無限固溶體。按溶質(zhì)原子分布不同，可分為無序固溶體和有序固溶體。（1）置換固溶體1）置換固溶體：溶質(zhì)原子位于晶格點(diǎn)陣位置的固溶體。2）影響置換固溶體溶解度的因素a 原子尺寸因素 原子尺寸差越小，越易形成置換固溶體，且溶解度越大。 r=(rA-rB)/rA 當(dāng)r<15%時(shí)，有利于大量互溶。 b 晶體結(jié)構(gòu)因素 結(jié)構(gòu)相同，溶解度大，有可能形成無限固溶體。 c 電負(fù)性因素 電負(fù)性差越小，越易形成固溶體，溶解度越大。 d 電價(jià)。 （上述四個(gè)因素并非相互獨(dú)立，其統(tǒng)一的理論的是金屬與合金的電子理論。）（2）間隙固溶體1）影響因素：原子半徑和溶劑

12、結(jié)構(gòu)。2）溶解度：一般都很小，只能形成有限固溶體。（3） 固溶體的性能 固溶體的強(qiáng)度和硬度高于純組元，塑性則較低。1） 固溶強(qiáng)化：由于溶質(zhì)原子的溶入而引起的強(qiáng)化效應(yīng)。2） 柯氏氣團(tuán)3） 有序強(qiáng)化（4）非化學(xué)計(jì)量化合物：高氧化態(tài)額低氧化態(tài)化合物的固溶體，一般為半導(dǎo)體。2.缺陷（1）點(diǎn)缺陷 1）空位：（空位濃濃的計(jì)算）肖脫基空位離位原子進(jìn)入其它空位或遷移至晶界或表面。弗蘭克爾空位離位原子進(jìn)入晶體間隙。2） 間隙原子：位于晶體點(diǎn)陣間隙的原子。3） 置換原子：位于晶體點(diǎn)陣位置的異類原子。4） 點(diǎn)缺陷與材料行為：a. 結(jié)構(gòu)變化：晶格畸變（如空位引起晶格收縮，間隙原子引起晶格膨脹，置換原子可引起收縮或膨脹

13、。）b.性能變化：物理性能（如電阻率增大，密度減小。） 力學(xué)性能（屈服強(qiáng)度提高。）(2) 線缺陷（位錯(cuò)）位錯(cuò)：晶體中某處一列或若干列原子有規(guī)律的錯(cuò)排。意義：（對材料的力學(xué)行為如塑性變形、強(qiáng)度、斷裂等起著決定性的作用，對材料的擴(kuò)散、相變過程有較大影響。）1) 位錯(cuò)的基本類型a. 刃型位錯(cuò)模型：滑移面/半原子面/位錯(cuò)線 （位錯(cuò)線晶體滑移方向，位錯(cuò)線位錯(cuò)運(yùn)動(dòng)方向，晶體滑移方向固體的轉(zhuǎn)變（1）轉(zhuǎn)變類型：同素異構(gòu)體、非晶態(tài)的晶化、結(jié)構(gòu)馳豫、相分離（2）相圖：分析相圖的點(diǎn)、線、區(qū)且確定相的組成和成分；利用杠桿原理計(jì)算各相的組成分?jǐn)?shù)；條件變化時(shí)確定相的相互轉(zhuǎn)變；掌握均晶相圖、共晶共晶相圖、包晶相圖和共析相圖

14、；掌握共晶反應(yīng)和共晶點(diǎn)、包晶反應(yīng)和包晶點(diǎn)、共析反應(yīng)和共析點(diǎn)。第三章 材料組成與結(jié)構(gòu)一、 金屬材料的組成與結(jié)構(gòu)1. 三種常見金屬晶體結(jié)構(gòu)： 面心立方、體心立方金屬晶體結(jié)構(gòu)的配位數(shù)、致密度、原子半徑，八面體、四面體間隙個(gè)數(shù)。晶格類型fcc(A1)bcc(A2)hcp(A3)間隙類型正四面體正八面體四面體扁八面體四面體正八面體間隙個(gè)數(shù)84126126原子半徑rA間隙半徑rB2. 鐵碳合金重點(diǎn)內(nèi)容：鐵碳合金的結(jié)晶過程及室溫下的平衡組織，組織組成物及相組成物的計(jì)算?；緝?nèi)容：鐵素體與奧氏體、二次滲碳體與共析滲碳體的異同點(diǎn)、三個(gè)恒溫轉(zhuǎn)變。鋼的含碳量對平衡組織及性能的影響；二次滲碳體、三次滲碳體、共晶滲碳體

15、相對量的計(jì)算；五種滲碳體的來源及形態(tài)。奧氏體與鐵素體的異同點(diǎn)：相同點(diǎn)：都是鐵與碳形成的間隙固溶體；強(qiáng)度硬度低，塑性韌性高。不同點(diǎn)：鐵素體為體心結(jié)構(gòu)，奧氏體面心結(jié)構(gòu)；鐵素體最高含碳量為%， 奧氏體最高含碳量為%，鐵素體是由奧氏體直接轉(zhuǎn)變或由奧氏體發(fā)生共析轉(zhuǎn)變得到，奧氏體是由包晶或由液相直接析出的；存在的溫度區(qū)間不同。二次滲碳體與共析滲碳體的異同點(diǎn)。相同點(diǎn)：都是滲碳體，成份、結(jié)構(gòu)、性能都相同。不同點(diǎn)：來源不同，二次滲碳體由奧氏體中析出，共析滲碳體是共析轉(zhuǎn)變得到的；形態(tài)不同二次滲碳體成網(wǎng)狀，共析滲碳體成片狀；對性能的影響不同，片狀的強(qiáng)化基體，提高強(qiáng)度，網(wǎng)狀降低強(qiáng)度。成分、組織與機(jī)械性能之間的關(guān)系：如

16、亞共析鋼。亞共析鋼室溫下的平衡組織為FP，F(xiàn)的強(qiáng)度低，塑性、韌性好，與F相比P強(qiáng)度硬度高，而塑性、韌性差。隨含碳量的增加，F(xiàn)量減少，P量增加（組織組成物的相對量可用杠桿定律計(jì)算）。所以對于亞共析鋼，隨含碳量的增加，強(qiáng)度硬度升高，而塑性、韌性下降3. FeFe3C相圖，結(jié)晶過程分析及計(jì)算 （1）分析含碳的鐵碳合金的結(jié)晶過程，并畫出結(jié)晶示意圖。點(diǎn)之上為液相L；點(diǎn)開始L；點(diǎn)結(jié)晶完畢；點(diǎn)之間為單相；點(diǎn)開始轉(zhuǎn)變；點(diǎn)開始 P共析轉(zhuǎn)變；室溫下顯微組織為+ P。結(jié)晶示意圖：1） 計(jì)算室溫下亞共析鋼（含碳量為）的組織組成物的相對量。組織組成物為、P，相對量為：或2） 分析含碳的鐵碳合金的結(jié)晶過程。點(diǎn)之上為液相L

17、；點(diǎn)開始L；之間為L+；點(diǎn)結(jié)晶完畢；點(diǎn)之間為單相；點(diǎn)開始Fe3C轉(zhuǎn)變；點(diǎn)開始 P共析轉(zhuǎn)變；室溫下顯微組織為P + Fe3C。結(jié)晶過程示意圖。3） 計(jì)算室溫下過共析鋼（含碳量為）的組織組成物的相對量。組織組成物為P、Fe3C，相對量為：或4） 分析共析鋼的結(jié)晶過程，并畫出結(jié)晶示意圖。點(diǎn)之上為液相L；點(diǎn)開始L；點(diǎn)結(jié)晶完畢；點(diǎn)之間為單相；點(diǎn) P共析轉(zhuǎn)變；室溫下顯微組織為P。 結(jié)晶示意圖：5） 計(jì)算含碳%鐵碳合金室溫下組織組成物及相組成物的相對量。含碳%的亞共晶白口鐵室溫下組織組成物為P、Fe3C，相對量為： 相組成物為F、Fe3C，相對量為： 6） 相圖中共有幾種滲碳體說出各自的來源及形態(tài)。相圖中共

18、有五種滲碳體: Fe3C、Fe3C 、Fe3C 、Fe3C共析、Fe3C共晶 ；Fe3C：由液相析出，形態(tài)連續(xù)分布（基體）； Fe3C：由奧氏體中析出，形態(tài)網(wǎng)狀分布； Fe3C：由鐵素體中析出，形態(tài)網(wǎng)狀、短棒狀、粒狀分布在鐵素體的晶界上；Fe3C共析：奧氏體共析轉(zhuǎn)變得到，片狀；Fe3C共晶：液相共晶轉(zhuǎn)變得到，粗大的條狀。7） 計(jì)算室溫下含碳量為合金相組成物的相對量。相組成物為、Fe3C，相對量為： 8） Fe3C的相對量：當(dāng)x=時(shí)Fe3C 含量最高，最高百分量為： 9） 過共析鋼中Fe3C 的相對量：當(dāng)x=時(shí)Fe3C含量最高，最高百分量為： 10） Fe3C 的相對量計(jì)算：當(dāng)x=時(shí)Fe3C含量

19、最高，最高百分量為：11） 共析滲碳體的相對百分量為：12） 共晶滲碳體的相對百分量為：13） 說出奧氏體與鐵素體的異同點(diǎn)。相同點(diǎn)：都是鐵與碳形成的間隙固溶體；強(qiáng)度硬度低，塑性韌性高。不同點(diǎn)：鐵素體為體心結(jié)構(gòu)，奧氏體面心結(jié)構(gòu)；鐵素體最高含碳量為%， 奧氏體最高含碳量為%，鐵素體是由奧氏體直接轉(zhuǎn)變或由奧氏體發(fā)生共析轉(zhuǎn)變得到，奧氏體是由包晶或由液相直接析出的；存在的溫度區(qū)間不同。14） 說出二次滲碳體與共析滲碳體的異同點(diǎn)。相同點(diǎn)：都是滲碳體，成份、結(jié)構(gòu)、性能都相同。不同點(diǎn)：來源不同，二次滲碳體由奧氏體中析出，共析滲碳體是共析轉(zhuǎn)變得到的；形態(tài)不同二次滲碳體成網(wǎng)狀，共析滲碳體成片狀；對性能的影響不同，

20、片狀的強(qiáng)化基體，提高強(qiáng)度，網(wǎng)狀降低強(qiáng)度。15） 舉例說明成分、組織與機(jī)械性能之間的關(guān)系如亞共析鋼。亞共析鋼室溫下的平衡組織為FP，F(xiàn)的強(qiáng)度低，塑性、韌性好，與F相比P強(qiáng)度硬度高，而塑性、韌性差。隨含碳量的增加，F(xiàn)量減少，P量增加（組織組成物的相對量可用杠桿定律計(jì)算）。所以對于亞共析鋼，隨含碳量的增加，強(qiáng)度硬度升高，而塑性、韌性下降。16） 說明三個(gè)恒溫轉(zhuǎn)變，畫出轉(zhuǎn)變特征圖包晶轉(zhuǎn)變(LBHJ)含碳量范圍的鐵碳合金，于HJB水平線(1495)均將通過包晶轉(zhuǎn)變，形成單相奧氏體。共晶轉(zhuǎn)變(LCEFe3C)含碳放一范圍的鐵碳合金，于ECF平線上(1148)均將通過共晶轉(zhuǎn)變，形成奧氏體和滲碳體兩相混合的共

21、晶體，稱為菜氏體(Ld)。共析轉(zhuǎn)變(S PFe3C)；含碳雖超過002的鐵碳合金，于PSK水平線上(727)均將通過共析轉(zhuǎn)變，形成鐵素體和滲碳體兩相混合的共析體，稱為珠光體（P）。二、 無機(jī)非金屬材料的組成與結(jié)構(gòu)1. 無機(jī)非金屬材料的組成與鍵合方式：2. 理解無機(jī)非金屬材料中的簡單晶體結(jié)構(gòu)：如NaCl、CsCl、ZnS、金剛石立方、 CaF2和鈣鈦礦型，包括配位數(shù)、陽離子位置及晶胞，會(huì)計(jì)算理論密度。sodium chloride NaClcesium chloride CsClblende ZnSdiamond cubic金剛石立方fluorite CaF,硅酸玻璃原子結(jié)構(gòu)perovskite

22、 鈣鈦礦C（graphite 石墨）3. 根據(jù)無機(jī)非金屬材料的化學(xué)式、組成離子及離子半徑，確定其晶體結(jié)構(gòu)由陽離子和陰離子的半徑比RC/RA對比上表確定其配位數(shù)CN,再確定其晶體結(jié)構(gòu)4. 了解五類常見硅酸鹽結(jié)構(gòu)。三、高分子材料的組成與結(jié)構(gòu)1 基本概念：由一種或多種化合物聚合而成的相對分子質(zhì)量很大的化合物。又稱聚合物或高聚物。2 化學(xué)組成（以氯乙烯聚合成聚氯乙烯為例）（1） 單體：組成高分子化合物的低分子化合物。（2） 鏈節(jié)：組成大分子的結(jié)構(gòu)單元。（3） 聚合度n：大分子鏈中鏈節(jié)的重復(fù)次數(shù)。3 高分子化合物的合成（1） 加聚反應(yīng)a 概念：由一種或多種單體相互加成而連接成聚合物的反應(yīng)。（其產(chǎn)物為聚合物）b 組成：與單體相同。反應(yīng)過程中沒有副產(chǎn)物。c 分類 均聚反應(yīng)：由一種單體參與的加聚反應(yīng)。 共聚反應(yīng)：由兩種或兩種以上單體參與的加聚反應(yīng)。（2） 縮聚反應(yīng)a 概念：由一種或多種單體相互混合而連接成聚合物，同時(shí)析出某種低分子化合物的反應(yīng)。b 分類 均縮聚反應(yīng)：由一種單體參加的縮聚反應(yīng)。 共縮聚反應(yīng)：由兩種或兩種以上單體參加的縮聚反應(yīng)。4 高分子化合物的分類（1） 按性能與用途：塑料、橡膠、纖維、膠黏劑、涂料等。（2） 按生成反應(yīng)類型：加聚物、縮聚物。（3） 按物質(zhì)的熱行為：熱塑性塑料和熱固性