江蘇省常州市2013年中考化學真題試題（解析版）

1、江蘇省常州市2013年中考化學試卷一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分每小題只有一個選項符合題意）1（2分）（2013常州）日益嚴峻的能源危機促進了可再生能源的研究下列屬于可再生能源的是（）A太陽能B煤C石油D天然氣考點：常見能源的種類、能源的分類專題：化學與能源分析：從能源是否可再利用的角度可把能源分為可再生能源和不可再生能源人類開發(fā)利用后，在現(xiàn)階段不可能再生的能源，屬于不可再生能源；在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源解答：解：A、太陽能屬于可再生能源B、煤屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源C、石油屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，

2、屬于不可再生能源D、天然氣屬于化石燃料，不能短時期內(nèi)從自然界得到補充，屬于不可再生能源故選A點評：本題難度不大，了解可再生能源和不可再生能源的特點是正確解答本題的關鍵2（2分）（2013常州）工業(yè)煉鐵的主要設備為（）A平爐B高爐C電爐D轉爐考點：鐵的冶煉專題：金屬與金屬材料分析：冶煉金屬的設備有很多種，要根據(jù)具體情況選擇設備解答：解：煉鐵的主要設備是高爐故選：B點評：本題比較簡單，只要熟記教材內(nèi)容即可順利解答3（2分）（2013常州）下列儀器名稱，書寫正確的是（）A椎形瓶B膠頭滴管C鐵夾臺D封液漏斗考點：常用儀器的名稱和選用專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：常見的儀器名稱錯誤有：名稱錯誤，

3、錯別字等解答：解：A不是“椎”，是錐形瓶，故選項錯誤；B膠頭滴管書寫正確，故選項正確； C不是“夾”，是鐵架臺，故選項錯誤；D不是“封”，是分液漏斗，故選項錯誤；故選B點評：本題主要考查了儀器名稱的正確書寫，難度不大，書寫時要注意4（2分）（2013常州）生活中的下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A碘酒B白醋C豆?jié){D蔗糖水考點：溶液的概念、組成及其特點專題：溶液、濁液與溶解度分析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結合物質(zhì)的組成進行分析判斷解答：解：A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液B、白醋是醋酸溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶

4、液C、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液D、蔗糖水是蔗糖溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液故選C點評：本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關鍵5（2分）（2013常州）下列物質(zhì)由分子構成的是（）A氫氧化鈉B氯化鈣C鋁D水考點：物質(zhì)的構成和含量分析專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構成，有些物質(zhì)是由分子構成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可解答：解：A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構成的，故選項錯誤B、氯化鈣是由鈣離

5、子和氯離子構成的，故選項錯誤C、鋁屬于金屬單質(zhì)，是由鋁原子直接構成的，故選項錯誤D、水是由水分子構成的，故選項正確故選D點評：本題難度不大，主要考查了構成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質(zhì)的粒子構成是正確解答本題的關鍵6（2分）（2013常州）燃燒鎂條時，夾持鎂條用（）A坩堝鉗B試管夾C手D止水夾考點：挾持器-鐵夾、試管夾、坩堝鉗專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：根據(jù)實驗儀器的用途來解答此題解答：解：A、坩堝鉗一般用來夾持坩堝或往熱源中取、放坩堝，也常用作給固體物質(zhì)加熱的夾持工具，如加熱銅、鎂條燃燒等，故選項正確B、試管夾的主要作用是用來夾持試管，故選項錯誤C、鎂條燃燒放出大量的熱，不

6、能用手夾持，故想錯誤D、止水夾的作用主要是用來夾住橡皮管，如測定空氣氧氣含量的實驗中用來夾住導氣管，故選項錯誤故選A點評：本題難度不大，考查常見化學儀器的用途，熟悉常見儀器的名稱、用途、使用注意事項等即可正確解答本題7（2分）（2013常州）人體內(nèi)碘元素過量易導致（）A侏儒癥B佝僂病C甲狀腺疾病D貧血癥考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用專題：化學與生活分析：根據(jù)碘的生理功能、碘元素過量對人體的影響進行分析判斷即可解答：解：A、缺碘能引起甲狀腺腫大，兒童容易得呆小癥、智力低下、侏儒癥，故選項錯誤B、幼兒和青少年缺鈣會患佝僂病，故選項錯誤C、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏或碘元素過

7、量均會患甲狀腺腫大，故選項正確D、缺乏鐵元素會患貧血，故選項錯誤故選C點評：化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，掌握人體化學元素的生理功能、缺乏癥的注意事項是正確解題的關鍵8（2分）（2013常州）“2H”表示（）A2個氫原子B2個氫離子C2個氫分子D2個氫元素考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，據(jù)此進行分析判斷解答：解：A、標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，“2H”表示2個氫原子，故選項正確B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省

8、略若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故2個氫離子可表示為：2H+，故選項錯誤C、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則2個氫分子可表示為：2H2，故選項錯誤D、元素只講種類、不講個數(shù)，故選項錯誤故選A點評：本題難度不大，主要考查同學們對常見化學用語（原子符號、分子符號、離子符號等）的書寫和理解能力9（2分）（2013常州）下列物質(zhì)的分類，錯誤的是（）AC單質(zhì)BCO氧化物CH2CO3鹽DC6H12O6有機化合物考點：單質(zhì)和化合物的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；有機物與無機物的區(qū)別專題：物質(zhì)的分類分析：A、單質(zhì)是由同種元素組

9、成的純凈物；B、氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物；C、電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸；D、含有碳元素的化合物屬于有機物解答：解：A、碳是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)正確B、一氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物正確C、碳酸屬于化合物，電離時生成的陽離子都是氫離子，屬于酸錯誤D、C6H12O6屬于化合物，其中含有碳元素，屬于有機物正確故選：C點評：本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結論10（2分）（2013常州）張貼明顯的安全標志是一項重要的安全措施，炸藥廠應張貼的

10、安全標志是（）ABCD考點：幾種常見的與化學有關的圖標專題：公共標志型分析：根據(jù)圖標所表示的含義來考慮，并結合炸藥廠應注意的事項來回答本題解答：解：炸藥屬于易爆物，炸藥廠要嚴禁煙火以防發(fā)生爆炸A、圖中所示標志是節(jié)約用水標志，故選項錯誤B、圖中所示標志是中國節(jié)能標志，故選項錯誤C、圖中所示標志是塑料制品回收標志，故選項錯誤D、圖中所示標志是禁止煙火標志，故選項正確故選D點評：本題難度不大，了解各個常見標志所代表的含義是解答此類題的關鍵11（2分）（2013常州）美國的兩位科學家因“G蛋白偶聯(lián)受體”研究領域的杰出貢獻而榮獲2012年諾貝爾化學獎下列不會使蛋白質(zhì)發(fā)生化學變化、失去原有生理功能的是（）

11、A甲醛B硫酸銨C乙酸鉛D濃硝酸考點：鑒別淀粉、葡萄糖的方法與蛋白質(zhì)的性質(zhì)專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：根據(jù)甲醛有毒，濃硝酸有強氧化性，乙酸鉛含有重金屬鉛離子以及蛋白質(zhì)的有關化學性質(zhì)進行分析解答：解：A、甲醛有毒，可以使蛋白質(zhì)變性，失去原來的生理功能，故A不符合題意；B、硫酸銨溶液可以使蛋白質(zhì)鹽析，但再加水，蛋白質(zhì)可以繼續(xù)溶解，不會破壞蛋白質(zhì)的生理功能，是物理變化，故B符合題意；C、因為乙酸鉛中含有重金屬鉛離子，可以使蛋白質(zhì)變性，平時所說的重金屬中毒就是這個原因，故C不符合題意；D、因為濃硝酸有很強的氧化性，可以使蛋白質(zhì)變性，而失去原來的生理活性，故D不符合題意故選B點評：本題比較簡單，主要考查學

12、生對蛋白質(zhì)變性的因素的掌握蛋白質(zhì)在加熱（包括紫外線）、強酸、強堿、有機物溶劑如酒精、重金屬鹽等情況下可以失去原來的生理活性12（2分）（2013常州）下列鐵制品的防銹方法不合理的是（）A汽車外殼烤漆B水龍頭鍍防護金屬C公交車扶手涂防銹油D臉盆燒涂搪瓷考點：金屬銹蝕的條件及其防護專題：金屬與金屬材料分析：防止金屬生銹的方法有：在金屬表面涂一層油漆；在金屬表面鍍一層金屬等解答：解；A、汽車外殼烤漆，可以使汽車外殼與水和氧氣隔絕，能夠防止生銹合理B、水龍頭鍍防護金屬，可以使水龍頭與水和氧氣隔絕，能夠防止生銹合理C、公交車扶手涂防銹油，涂防銹油雖然能夠防止公交車扶手生銹，但是不利于乘客抓扶不合理D、臉

13、盆燒涂搪瓷，可以使臉盆與水和氧氣隔絕，能夠防止生銹合理故選：C點評：化學來源于生產(chǎn)生活，也必須服務于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一13（2分）（2013常州）晉代葛洪的食肉方（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合可去黑痣”該藥方涉及的化學反應原理為：Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3+2X，X起到“食肉”作用的主要物質(zhì)，其化學式為（）AKHBH2OCK2ODKOH考點：質(zhì)量守恒定律及其應用專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變解答：解：由Ca（OH）2+

14、K2CO3=CaCO3+2X可知，每個X中含有1個鉀原子、1個氧原子和1個氫原子，是氫氧化鉀，化學式是KOH故選：D點評：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量14（2分）（2013常州）晉代葛洪的食肉方（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合可去黑痣”荻灰在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中可作為肥料，它屬于（）A磷肥B鉀肥C氮肥D復合肥考點：常見化肥的種類和作用專題：常見的鹽 化學肥料分析：含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥，結合題中信息分析即

15、可解答：解：荻灰（草本灰）的主要成分是碳酸鉀，含有鉀元素，屬于鉀肥故選B點評：本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類15（2分）（2013常州）“花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴”描述了春天晴暖、鳥語花香的山村美景下列從微觀角度對“花氣襲人知驟暖”的解釋最合理的是（）A微粒的體積小、質(zhì)量輕B微粒間有空隙C微粒在不斷運動D溫度越高，微粒運動越快考點：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)花氣襲人說明分子在不斷的運動，知驟暖說明氣溫升高，分子運動加快進行解答解答：解：花氣襲人說明分子在不斷

16、的運動，知驟暖說明氣溫升高，分子運動加快，所以“花氣襲人知驟暖”的解釋最合理的是溫度越高，微粒運動越快故選：D點評：本題難度不大，會利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是正確解答此類題的關鍵16（2分）（2013常州）下列各組物質(zhì)，用灼燒的方法不易區(qū)別的是（）A聚乙烯、聚氯乙烯B羊毛線、純棉線C面粉、葡萄糖D炭粉、二氧化錳考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；碳的化學性質(zhì)；塑料及其應用；棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別專題：常見物質(zhì)的推斷題分析：A、依據(jù)兩者燃燒的現(xiàn)象不同分析解答；B、依據(jù)羊毛線、純棉線燃燒的氣味不同分析解答；B、依據(jù)面粉、葡萄糖灼燒時的現(xiàn)象相同分析解答；D、依據(jù)炭粉灼燒或會消失成為二氧化

17、碳分析解答；解答：解：A、灼燒時有石蠟狀油滴滴落并有蠟燭燃燒氣味的是聚乙烯；若不易燃燒，離火即熄滅，火焰呈綠色為聚氯乙烯薄膜塑料，所以灼燒時可以鑒別；B、羊毛絨灼燒時會有焦羽毛味產(chǎn)生，而棉纖維灼燒時會有燒紙的味道，所以灼燒可以區(qū)分；C、面粉、葡萄糖灼燒時均會炭化變黑，現(xiàn)象相同無法鑒別；D、炭粉灼燒時會燃燒且不斷變少（生成二氧化碳），二氧化錳灼燒不會發(fā)生反應，所以可以區(qū)分；故選C點評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異進行，要求反應的現(xiàn)象不同17（2分）（2013常州）在pH=14的溶液中能大量共存的一組離子是（）ANa+，K+，BH+，Cu2+，CNa+，DCa2+，考

18、點：離子或物質(zhì)的共存問題；溶液的酸堿性與pH值的關系專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題分析：pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可解答：解：pH為14的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OHA、三者之間不反應，且能在堿性溶液中共存，故選項正確B、H+、OH兩種離子能結合生成水，Cu2+、OH兩種離子能結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤C、NH4+、OH兩種離子能結合生成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤D、Ca2+、CO32兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯

19、誤故選A點評：本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性性溶液中共存18（2分）（2013常州）2012年6月，第117號化學元素被成功驗證下列關于該元素原子的敘述錯誤的是（）A由原子核和核外電子構成B核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)C質(zhì)量主要集中在原子核上D是一個實心球體考點：原子的定義與構成專題：物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成分析：A、根據(jù)原子的結構進行解答；B、根據(jù)原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)進行解答；C、根據(jù)電子的質(zhì)量很小可以忽略，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上進行解答；D、根據(jù)原子的結構可知原子不是實心球體進行

20、解答解答：解：A、由原子的結構可知原子由原子核和核外電子構成，故A正確；B、原子中核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，故B正確；C、電子的質(zhì)量很小可以忽略，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上，故C正確；D、由原子的結構可知原子不是實心球體，故D錯誤故選：D點評：物質(zhì)的微觀構成屬于理論知識的范疇，一直是中考的一個重點，也是一個難點，一定要加強記憶，理解應用19（2分）（2013常州）某同學要測量一塊不規(guī)則食鹽晶體的體積，下列方法合理的是（）將食鹽晶體磨成粉末，放人空量筒中，讀數(shù)將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水的量筒中，讀取液面刻度的變化值將食鹽晶體放入盛滿水的集氣瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中，讀數(shù)A僅B僅C僅D僅

21、考點：測量容器-量筒專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：根據(jù)量筒只能用于測量液體的體積以及食鹽溶于水進行解答解答：解：量筒只能用于測量液體的體積，所以不能將食鹽晶體磨成粉末，放人空量筒中讀數(shù)，故錯誤；將食鹽晶體放入盛有飽和食鹽水的量筒中，食鹽不會溶解，所以讀取液面刻度的變化值可知食鹽晶體的體積，故正確；食鹽溶于水，所以不能將食鹽晶體放入盛滿水的集氣瓶中，收集溢出的水倒入空量筒中讀數(shù)，故錯誤故選：A點評：此題考查了量筒的使用、讀數(shù)和不規(guī)則形狀固體密度的測量，重點是量筒的應用，都屬于基礎知識，難度不大20（2分）（2013常州）A、B、C、D、E是初中化學常見的5種化合物，均由碳、氫、氧、氯、鈉

22、、鈣6種元素中的2種或3種組成，常溫下它們的轉化關系如下圖所示（部分反應的生成物未全部標出），下列推斷正確的是（）A若E是CO2，A一定是Na2CO3B若E是HCl，A一定是CO2C若E是NaOH，B一定是酸D若E是Na2CO3，B一定是酸考點：物質(zhì)的鑒別、推斷專題：常見物質(zhì)的推斷題分析：依據(jù)物質(zhì)間的轉化關系利用選項中有關物質(zhì)的轉化情況進行分析解答，解題時要注意該題的開放性特點；解答：解：A、若E是CO2，A不一定是Na2CO3，還可以是碳酸，B是氫氧化鈉、C是水、D是碳酸鈉，故A錯誤；B、當E時鹽酸A不一定是二氧化碳，還可以是氯化鈣，此時B是碳酸鈉、C是碳酸鈣、D是碳酸鈣，故B錯誤；C、若E

23、是NaOH，B一定是酸，兩者能夠反應生成鹽和水，則D為水、C是二氧化碳、A是碳酸鈉，分析可知推斷合理，故C正確；D、若E是Na2CO3，B一定是酸，還可以是氯化鈣，此時A是氫氧化鈣、D是氯化鈉、C是氫氧化鈣，故D錯誤；故選C點評：此題開放性較強，解題的關鍵是利用物質(zhì)間的反應和選項中的信息對相關問題進行分析推導即可；二、（本題包括5小題，共23分）21（4分）（2013常州）如圖是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相關信息（1）氯元素的原子序數(shù)為17；（2）用化學符號表示氯離子：Cl；（3）二氧化氯是一種常見的漂白劑，化學式為ClO2，其中氯元素的化合價為+4考點：元素周期表的特點及其應用；化學

24、式的書寫及意義；有關元素化合價的計算；化學符號及其周圍數(shù)字的意義專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：（1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：元素符號左邊的數(shù)字表示原子序數(shù)，進行分析解答即可（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略（3）化合物化學式的書寫一般規(guī)律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏；根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合二氧化氯的化學式進行解答本題解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氯元素的原子序數(shù)為17（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該

25、離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；氯離子可表示為：Cl（3）二氧化氯的化學式為：ClO2；氧元素顯2價，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（2）×2=0，則x=+4價故答案為：（1）17；（2）Cl；（3）ClO2；+4點評：本題難度不大，掌握元素周期表中元素的信息、離子符號與化學式的書寫方法、利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題22（6分）（2013常州）（1）選用符合要求的物質(zhì)的字母填空A氯化鈉 B干冰 C氧氣 D氮氣 E石墨常用作電池電極的是：E；常用作食品保護氣的是：D；常用作廚房調(diào)味

26、劑的是：A；常用于人工降雨的是：B；（2）解決生產(chǎn)中的下列問題時，利用的是哪種性質(zhì)上的差異，選用對應的字母填空A密度 B硬度 C沸點 D熔點氮氣和氧氣的C不同，因此可用分離液態(tài)空氣的方法制取氧氣；金的A比二氧化硅（黃沙的主要成分）大，因此在沖沙淘金時先沉降考點：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；氧氣的工業(yè)制法；常見氣體的用途；金屬的物理性質(zhì)及用途；常用鹽的用途專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，氯化鈉具有咸味，干冰升華易吸收熱量，氧氣具有助燃性和幫助呼吸的性質(zhì)，氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，石墨具有導電性；氮氣和氧氣的沸點不同，金的密度比二氧化硅大，據(jù)此解答解答：解：（1）石墨具有導電性，可以做

27、干電池的電極，故填：E；氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，充入氮氣能防止食品與氧氣接觸發(fā)生緩慢氧化變質(zhì)，故填：D；氯化鈉具有咸味，可以用作廚房調(diào)味品，故填：A；干冰升華吸熱能使周圍溫度降低而使水蒸氣冷凝，可以用于人工降雨，故填：B；（2）液氮比液氧的沸點低，蒸發(fā)時液氮先氣化分離出來，故填：C；金的密度比沙子的密度大，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金的顆粒則沉降下來，故填：A點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行23（5分）（2013常州）觀察右圖漫畫，回答下列問題（1）酸雨是指pH小于5.6的降水工業(yè)廢氣、汽車尾氣中的SO2是造成酸雨的罪魁禍首；燃放鞭炮時，火藥中的硫也會燃燒生成S

28、O2，寫出該反應的化學方程式：S+O2SO22）防毒面具常利用活性炭的吸附性除去有害物質(zhì)（3）下列行為不利于保護環(huán)境的是D（填字母）A推廣使用無氟冰箱B禁止或控制燃放鞭炮C工業(yè)廢氣達標排放D以私家車代替公交車出行考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；防治空氣污染的措施；碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：化學與環(huán)境保護分析：（1）酸雨是指pH5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水硫燃燒生成二氧化硫，寫出反應的化學方程式即可（2）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素（3）有利于環(huán)境保護就是對環(huán)境無污染，不能污染空氣、污染水體、造成白色污染等，據(jù)此進行分析判斷解答：解：（1）酸雨

29、是指pH5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水硫燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為：S+O2SO2（2）活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，防毒面具常利用活性炭的吸附性除去有害物質(zhì)（3）A、推廣使用無氟冰箱，能減少氟里昂的排放，能保護臭氧層，故選項不符合題意B、禁止或控制燃放鞭炮，能減少空氣污染，故選項不符合題意C、工業(yè)廢氣達標排放，能減少空氣污染，故選項不符合題意D、以私家車代替公交車出行，會消耗大量化石燃料，產(chǎn)生大量的二氧化碳等，故選項符合題意故答案為：（1）5.6；S+O2SO2；（2）吸附；（3）D點評：本題難度不大，掌握酸雨的特征、活性炭的吸附作用、保護環(huán)境的措施等是正確解答本題的關鍵

30、24（4分）（2013常州）化學撲克是用卡片類撲克為載體，按照一定規(guī)則進行游戲的一種學習方式請你和大家一起來玩化學撲克吧（1）對出規(guī)則：甲出一對表示相同物質(zhì)的牌，其他玩家也必須跟進任何一對表示相同物質(zhì)的牌若甲出的牌為：“生石灰”、“CaO”，乙有如下五張牌：“氫氧化鈉”、“氫氧化鈣”、“火堿”、“NaOH”、“Ca（OH）2”，則乙有四種符合對出規(guī)則的出牌組合；（2）單補規(guī)則：甲出一張牌作為反應物，乙必須跟出一張能與其反應的牌，當反應物湊齊后，后面的玩家才能跟出該反應的生成物若甲出的牌為“CaCO3”，乙有如下4張牌：“氧氣”、“鹽酸”、“NaOH“，“CuO”則乙應跟出的牌為鹽酸；丙有如下4

31、張牌：“CO2“，“CaCl2”“CO”、“H2O”，丙不能跟出的牌為CO；（3）串出規(guī)則：甲出一個化學方程式，其他玩家也必須跟進一個基本反應類型相同的化學方程式：若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”，則乙應出D（填字母）ANH3+HCl=NH4ClBH2CO3=H2O+CO2CH2S+Cl2=2HCl+SDKCl+AgNO3=KNO3+AgCl考點：化學式的書寫及意義；鹽的化學性質(zhì)；反應類型的判定專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律；常見的鹽 化學肥料分析：（1）根據(jù)常見物質(zhì)的名稱、俗名和化學式進行分析；（2）根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)進行分析；（3）根據(jù)復分解反應的概念進行分析解答：解：（1）氫氧化

32、鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，氫氧化鈣的化學式為Ca（OH）2；根據(jù)對出規(guī)則可知，乙有四種符合對出規(guī)則的出牌組合，分別是“氫氧化鈉”和“NaOH”、“火堿”和“NaOH”“氫氧化鈣”和“Ca（OH）2”、“氫氧化鈉”和“火堿”，故答案為：四；（2）給出的物質(zhì)中只有鹽酸可以和碳酸鈣發(fā)生反應，反應產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：鹽酸；CO；（3）氫氧化鈉和鹽酸反應屬于復分解反應，而A、B、C、三個反應分別屬于化合反應、分解反應、置換反應，只有D屬于復分解反應，故選D點評：本題主要考查了物質(zhì)的分類知識、物質(zhì)的性質(zhì)以及反應類型的知識，難度不大25（4分）（2013常州）硝酸鉀和硝

33、酸鈉在不同溫度時的溶解度如下表所示：溫度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸銀13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸鈉73808795103114125136150163170（1）20時，向l00g水中加入35g硝酸鉀，要使其完全溶解，應升高溶液溫度；（2）現(xiàn)有80的硝酸鈉飽和溶液250g，要使其析出晶體70g，應降溫至10；（3）硝酸鉀和硝酸鈉在t時的溶解度均為W，分析上表可推知，W的數(shù)值所在的最小范圍是125136；將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液從t1降溫至t2，前者析出的晶體比后者多，則t1、t2的取值范圍正

34、確的是C（填字母）A僅0t2t1tB僅tt2t1100C0t2t1100考點：固體溶解度的概念；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象專題：溶液、濁液與溶解度分析：根據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，計算出80的硝酸鈉飽和溶液250g中所含有的硝酸鉀的質(zhì)量，再確定降低的溫度即可；從表中可知，溫度在6070之間的某一點時兩者的溶解度相等，相應的W值數(shù)值范圍即可確定；在0100之間任意兩個相鄰的溫度下，硝酸鉀和的溶解度之差都比相應的硝酸鈉的溶解度之差要大，也就是在該溫度范圍內(nèi)將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液降低相同的溫度后硝酸鉀析出的晶體都比硝酸鈉多解答：解：（1）據(jù)表格可以看出，硝酸鉀的

35、溶解度隨溫度的升高而增大，要使多余的硝酸鉀繼續(xù)溶解，需要升高溫度，故填：升高；（2）80時硝酸鈉的溶解度是150g，即100g水中最多溶解硝酸鈉的質(zhì)量為150g，形成硝酸鈉溶液的質(zhì)量是250g，要降溫析出70g晶體，就是在100g水中最多溶解硝酸鈉80g，查表可知，相應的溫度為10，故填：10；（3）從表中可知，溫度在6070之間的某一點時兩者的溶解度相等，相應的W值數(shù)值最小范圍是125136g；在0100之間任意兩個相鄰的溫度下，硝酸鉀和的溶解度之差都比相應的硝酸鈉的溶解度之差要大，也就是在該溫度范圍內(nèi)將溶劑質(zhì)量相同的硝酸鉀和硝酸鈉的飽和溶液降低相同的溫度后硝酸鉀析出的晶體都比硝酸鈉多，故填

36、：125136，C點評：本題考查了溶解度的有關知識，完成此題，可以依據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結合溶解度的意義進行三、（本題包括2小題，共l9分）26（10分）（2013常州）使用如圖所示裝置制取氧氣（1）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2：（2）指出右圖裝置中一個明顯的不足之處：試管口未放一團棉花；（3）氧氣收集完成后，測得其純度明顯偏低，原因可能是：BD（填字母、可多選）；A高錳酸鉀中混入了二氧化錳B收集前，集氣瓶中未注滿水C收集后，集氣瓶中仍有少量水D未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集（4）在研究“適于制取氧氣的物質(zhì)及其反應條件”的過程中，某同學完成了下表所

37、示系列實驗：序號實驗能否生成氧氣A加熱高錳酸鉀能B加熱二氧化硅不能C加熱氯化鈉不能D加熱水不能E電解水能根據(jù)實驗A、B、C，可以得出的結論是：在一定條件下，高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質(zhì)；根據(jù)實驗D、E，可以得出的結論是：反應條件是影響物質(zhì)能否反應產(chǎn)生氧氣的重要因素；（5）將10g高錳酸鉀加熱一段時間后，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.36g試計算：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；剩余高錳酸鉀的質(zhì)量考點：氧氣的制取裝置；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的收集方法；根據(jù)化學反應方程式的計算專題：有關化學方程式的計算；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣分析；（2）根據(jù)

38、加熱高錳酸鉀制氧氣時試管口要放一團棉花分析；（3）A、高錳酸鉀中混入了二氧化錳，對生成氧氣的純度沒有影響；B收集前，集氣瓶中未注滿水，就會留有氣泡，使收集的氧氣純度偏低；C收集后，集氣瓶中仍有少量水，只會導致氧氣沒有收集滿，對生成氧氣的純度沒有影響；D未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集，會把裝置內(nèi)的少量空氣收集到集氣瓶內(nèi)，使收集的氧氣純度偏低；（4）通過對比表中實驗及現(xiàn)象進行結論分析；（5）高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量，進而

39、求得剩余高錳酸鉀的質(zhì)量解答：解：（1）高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故答案：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）加熱高錳酸鉀制氧氣時試管口要放一團棉花，以防高錳酸鉀粉末進入導管，故答案為：試管口未放一團棉花；（3）A高錳酸鉀中混入了二氧化錳，對生成氧氣的純度沒有影響，故錯誤；B收集前，集氣瓶中未注滿水，就會留有氣泡，使收集的氧氣純度偏低，故正確；C收集后，集氣瓶中仍有少量水，只會導致氧氣沒有收集滿，對生成氧氣的純度沒有影響，故錯誤；D未見氣泡連續(xù)均勻冒出時就開始收集，會把裝置內(nèi)的少量空氣收集到集氣瓶內(nèi)，使收集的氧氣純度偏低，故正確；故選BD；（4）根據(jù)實驗A、B、C可知一定

40、條件下，只有高錳酸鉀能分解產(chǎn)生氧氣，因此高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質(zhì)；故答案為：高錳酸鉀是適于制取氧氣的物質(zhì)；同是反應物水，加熱不能產(chǎn)生氧氣，電解能產(chǎn)生氧氣，由此可知反應條件是影響物質(zhì)能否反應產(chǎn)生氧氣的重要因素故答案為：反應條件；（5）由質(zhì)量守恒定律可知產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為10g9.36g=0.64g；設參加反應的KMnO4質(zhì)量為x，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2316 32 x 0.64g=，解得x=6.32g，因此剩余KMnO4質(zhì)量為10g6.32g=3.68g6.32g10gKMnO4未完全反應 剩余的KMnO4質(zhì)量=10g6.32g=3.68g答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.64g；剩余

41、物中高錳酸鉀的質(zhì)量是3.68g點評：此題主要考查實驗室制取氧氣的原理、裝置、注意事項以及有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用所學知識不難得出結論27（9分）（2013常州）某同學利用以下藥品：長、寬和厚度均相同的鋅片、鐵片與銅片、稀硫酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鋅粉，驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序（1）實驗前，用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜；（2）根據(jù)實驗目的，該同學設計了實驗I、兩種合彈的方案，如圖l所示：若X、Y是兩種不同的試劑，則X、Y中溶質(zhì)的化學式依次為H2SO4、FeSO4；（3）該同學將硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液混合在一起，溶液呈現(xiàn)青色A向混合液中

42、加入過量鋅粉，攪拌，溶液顏色的變化應為：青色變淺至淺綠色色，最終變?yōu)闊o色；B向混合注中插人鋅片，待其浸沒部分表面完全變色后，溶液仍為青色，取下鋅片表面附著的粉末，經(jīng)檢驗其組成為鐵和銅粉末中存在鐵的原因：反應生成了鐵，寫出該反應的化學方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；銅和鋅構成原電池，電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；（4）如圖2所示，該同學用導線將鋅片和銅片連接起來，接入電流表，然后把它們一起插入硫酸銅溶液中，該實驗的現(xiàn)象為：電流表指針發(fā)生偏轉；銅片表面變粗考點：金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：金屬與金屬材料分析：（1）金屬在空氣中其表面能

43、生成一層氧化膜，開始氧化膜先與酸接觸反應生成鹽和水幾乎不能產(chǎn)生氫氣，據(jù)此分析；（2）根據(jù)金屬的活動性順序表的應用分析在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣進行設計實驗；（3）A、根據(jù)鋅的活動性比銅和鐵強，可以和其鹽溶液發(fā)生置換反應，從而溶液的顏色也隨著發(fā)生改變分析；B、根據(jù)強金屬和弱金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應及原電池的工作原理分析；（4）根據(jù)原電池的電子轉移及電流的形成和發(fā)生的變化分析解答：解：（1）金屬在空氣中其表面能生成一層氧化膜，氧化膜會阻止金屬與藥品的接觸，所以要先除去氧化膜；（2）實驗1：給定三種金屬，因此可以和酸混合：將

44、三種金屬分別于稀硫酸混合后，銅與稀硫酸不反應，鋅、鐵均能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體，且鋅的反應比鐵劇烈，可以得出鋅鐵銅；實驗2，給定兩種金屬，可以和中間金屬的鹽溶液混合，由于鋅能與硫酸亞鐵反應，說明鋅在鐵的前面，銅不與硫酸亞鐵反應，說明鐵在銅的前面所以可以選用的另外一種藥品是硫酸亞鐵溶液；（3）A、硫酸亞鐵溶液是淺綠色，硫酸銅溶液是藍色，離子溶液混合后呈現(xiàn)青色，加入過量鋅粉后，先和硫酸銅發(fā)生置換反應，青色變淺；硫酸銅完全反應后，溶液變?yōu)闇\綠色；接著鋅再和硫酸亞鐵發(fā)生置換反應，變成硫酸鋅，溶液呈現(xiàn)無色；B、混合鹽溶液中插入鋅片，鐵單質(zhì)可能有離子來源：當溶液中銅離子的濃度很稀時，鋅與硫酸亞鐵直接發(fā)生置換

45、反應，反應的方程式為：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；也可能是銅和鋅構成原電池，電子從鋅片轉移到銅片上時，溶液中的銅離子、亞鐵離子得到電子變成銅單質(zhì)和鐵單質(zhì)；（4）原電池中鋅比銅活潑，所以鋅失去電子，電子從鋅片流向銅片，而電流從銅片流向鋅片，所以電流表指針發(fā)生偏轉；銅離子在銅片上得到電子，生成紅色的銅單質(zhì)，故鋅片變薄，銅片表面變粗故答案為：（1）除去金屬表面的氧化膜；（2）H2SO4；FeSO4；（3）淺綠色；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；銅和鋅構成原電池，電子轉移過程中亞鐵離子得到電子變成鐵單質(zhì)；（4）指針發(fā)生偏轉；變粗點評：本題考查了金屬活動性順序的運用和原電池的原理，根據(jù)是熟練

46、掌握位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且活動性差別越大，越容易被置換；氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應及原電池中電子轉移的方向及電流的方向四、（本題包括2小題，共l2分）28（6分）（2013常州）某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示：（1）溶液A中共含有4種陽離子；（2）在溶液A中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.78.6；氫氧化物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開始沉淀

47、的pH1.54.28.6完全沉淀的pH3.26.711.1（3）溶液B中一定含有的溶質(zhì)為MgCl2（填化學式）；（4）寫出溶液B中加人熟石灰，生成產(chǎn)品的化學方程式：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2考點：物質(zhì)的相互轉化和制備；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題：物質(zhì)的制備分析：本題考查堿的制備組成礦石的四種氧化物中僅SiO2不與鹽酸反應，其余三種均能反應：MgO+2HClMgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、CuO+2HClCuCl+H2O，溶液A的pH1，說明反映后溶液呈強酸性，鹽酸過量，因此溶液A中的陽離子有M

48、g2+、Fe3+、Cu2+、H+；要使Mg（OH）2純度高、損失少，必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi)，即6.7pH8.6的范圍內(nèi)；溶液B中一定有氯化鎂，則B中加入熟石灰的反應為：Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2解答：解：（1）溶液A中共含有4種陽離子，它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；故填：4（2）為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可容許的范圍為6.78.6，即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi)故填：6.78.6（3）當B溶液的pH在6.78.6時，銅離子已經(jīng)完全沉淀，鎂離子沒有形成沉淀，所以溶液

49、B中一定含有的溶質(zhì)為氯化鎂，化學式是MgCl2故填：MgCl2（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2故填：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法29（6分）（2013常州）某肉聯(lián)廠在鮮肉表面涂抹白色粉末A以延長保持時間小新進行了如下實驗，探究化合物A的化學組成【定性研究】步驟實驗操作實驗現(xiàn)象取樣

50、于試管中，加足量蒸餾水，振蕩樣品消失，得到無色澄清溶液向步驟所得溶液中滴加無色酚酞試液溶液變紅向步驟所得溶液中滴加稀鹽酸至過量產(chǎn)生無色、無氣溫的氣體，溶液褪色根據(jù)上述實驗可初步推知，A是碳酸鈉；【定量研究】為進一步探究A的化學組成，進行如下實驗：將盛有292g質(zhì)量分數(shù)為12.5%的稀鹽酸的裝置置于電子天平上（該裝置可確保氯化氫和水蒸氣不逸出）；向裝置中加入2.0gA，在天平讀數(shù)不再變化時記錄數(shù)據(jù)；重復若干次；以mA（加入A的質(zhì)量）為橫坐標、以m（溶液的增重）為縱坐標，繪得下圖通過計算回答下列問題：（1）實驗中反應生成的氣體的總質(zhì)量為22g；（2）A中陽離子與陰離子質(zhì)量的最簡整數(shù)比為23：30；

51、（3）A的化學式為Na2CO3考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；根據(jù)化學反應方程式的計算專題：科學探究分析：【定性研究】根據(jù)物質(zhì)的水溶性、溶液酸堿性、與稀鹽酸相互作用的情況可以判斷物質(zhì)；【定量研究】（1）通過實驗數(shù)據(jù)可以計算生成氣體的質(zhì)量；（2）根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算離子之間的質(zhì)量比；（3）物質(zhì)的名稱和化學式是相對應的解答：解：白色粉末溶于水得到的溶液能使酚酞試液變紅色，說明溶液顯堿性；滴加過量的稀鹽酸能生成無色、無味的氣體、溶液褪色，說明白色粉末中含有碳酸根，顯堿性的可溶性碳酸鹽可能是碳酸鈉或碳酸氫鈉；由圖象數(shù)據(jù)“加入53g白色粉末時與292g12.5%的稀鹽酸恰好完全反應、溶液增重31g”可知逸出氣體的質(zhì)量為：53g31g=22g，292g12.5%的稀鹽酸中溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為：292g×12.5%=36.5g，由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 53g 36.5g 22g可知，可溶性碳酸鹽是碳酸鈉