河北省邯鄲市2013年高考化學二輪專題復習03 離子反應課件

1、離子反應離子反應考綱要求考綱要求 1、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)的概念。 2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。解質(zhì)溶液的導電性。 3、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的、了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。條件。考綱解讀考綱解讀離子反應是每年必考內(nèi)容，題型以選擇題為主，離子反應是每年必考內(nèi)容，題型以選擇題為主，隨著環(huán)境污染成為嚴重的社會問題，在非選擇題隨著環(huán)境污染成為嚴重的社會問題，在非選擇題中也會出現(xiàn)污水中的離子反應以及污水治理方法中也會出現(xiàn)污水中的離子反應以及污水治理

2、方法等問題。離子反應通常以離子共存、離子方程式等問題。離子反應通常以離子共存、離子方程式正誤判斷的形式出現(xiàn)，除考查中學化學教材中所正誤判斷的形式出現(xiàn)，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，還會有涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，還會有物質(zhì)的特殊性質(zhì)、與物質(zhì)的特殊性質(zhì)、與“量量”有關的離子反應、反有關的離子反應、反應的先后順序、沉淀的溶解平衡等內(nèi)容。應的先后順序、沉淀的溶解平衡等內(nèi)容。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)，、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質(zhì)，無論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫無論在水溶液里還是在

3、熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質(zhì)。做非電解質(zhì)。電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。態(tài)下電離成能夠自由移動的離子的式子。注意：（注意：（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合）電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是指化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物。有些化）電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于

4、電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。如生的，不屬于電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非電解質(zhì)，但它們與水反應生成的產(chǎn)物等是非電解質(zhì)，但它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3H2O自身能電離，是電解質(zhì)。自身能電離，是電解質(zhì)。2、強、弱電解質(zhì)比較、強、弱電解質(zhì)比較概念電離程度溶液中存在的微粒（不含水分子）實例強電解質(zhì)溶于水后能完全電離的電解質(zhì)完全電離只有電離出的陰、陽離子絕大多數(shù)鹽（包括難溶性鹽）；強酸；強堿弱電解質(zhì)溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)部分電離既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3等弱堿：NH3H2O等水注意：

5、注意：（1）電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關，與外界）電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關，與外界因素無關。因素無關。（2）電解質(zhì)的強弱與溶解性無關。某些鹽雖難溶）電解質(zhì)的強弱與溶解性無關。某些鹽雖難溶于水卻是強電解質(zhì)，如于水卻是強電解質(zhì)，如BaSO4等；某些物質(zhì)雖易溶等；某些物質(zhì)雖易溶于水，卻是弱電解質(zhì)，如于水，卻是弱電解質(zhì)，如NH3H2O等。等。（3）電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系，）電解質(zhì)的強弱與溶液的導電性沒有必然聯(lián)系，其導電能力的強弱由溶液中自由移動離子的濃度決其導電能力的強弱由溶液中自由移動離子的濃度決定，也與離子所帶電荷的多少有關，很稀的強電解定，也與離子所帶電荷的多少有關，很稀

6、的強電解質(zhì)溶液導電性可能較弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液質(zhì)溶液導電性可能較弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液的導電性可能較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能的導電性可能較強。因此，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。力不一定強，弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定弱。二、離子反應發(fā)生的條件及離子共存二、離子反應發(fā)生的條件及離子共存1、離子反應發(fā)生的條件及離子共存、離子反應發(fā)生的條件及離子共存離子反應發(fā)生條件，即為離子在溶液中不能大量共離子反應發(fā)生條件，即為離子在溶液中不能大量共存的原因。同一溶液中若離子間符合下列任意一個存的原因。同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，它們

7、之間便不能在溶液中條件就會發(fā)生離子反應，它們之間便不能在溶液中大量共存。大量共存。（1）生成難溶物或微溶物：如：）生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與與CO32-，Ag+與與Br-，Ca2+與與SO42-等不能大量共存。等不能大量共存。（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與與OH-，H+與與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不等不能大量共存。能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：）生成難電離物質(zhì)：如：H+與與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；等因生成弱酸不能大量共存；OH-與與NH4+因生成的弱堿

8、不能大量共存；因生成的弱堿不能大量共存；H+與與OH-生成水不能大生成水不能大量共存。量共存。（4）發(fā)生氧化還原反應。氧化性離子）發(fā)生氧化還原反應。氧化性離子(如如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等等)與還原性離子與還原性離子(如如S2-、I-、Fe2+、SO32-等等)不能大量共存。不能大量共存。（5）發(fā)生絡合反應。如）發(fā)生絡合反應。如Fe3+與與SCN-因生成因生成Fe(SCN)3不能共存。不能共存。（6）弱酸酸式酸根離子不能與）弱酸酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存大量共存.如如HCO3-與與H+、OH-，H2PO4-與與H+、OH-等。等。（7）離子之間相互促進水解

9、時不能大量共存。）離子之間相互促進水解時不能大量共存。如如Fe3+與與CO32-;Al3+與與CO32-、S2-等。等。2、常見不能共存離子總結(jié)：、常見不能共存離子總結(jié)：（1）有氣體產(chǎn)生）有氣體產(chǎn)生:CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與等易揮發(fā)的弱酸的酸根或酸式根與H+不能大量共存。不能大量共存。(2)有沉淀生成：有沉淀生成：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO42-、CO32-等大量共存；等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量共存；大量共存；Pb2+與

10、與Cl-，F(xiàn)e2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。等不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成；有弱電解質(zhì)生成；堿堿OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與等與H+不能大不能大量共存；量共存；酸式弱酸根酸式弱酸根HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱及弱堿的陽離子堿的陽離子NH4+、Al3+、Fe2+等不能與等不能與OH-大量共存。大量共存。(4)具有較強還原性的離子不能與具有較

11、強氧化性的離子大具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：量共存：S2-、HS-、SO32-、I-和和Fe3+不能大量共存。不能大量共存。(5)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存：量共存：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-與與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；等不能大量共存；SO32-和和S2-在堿性條件下在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+3S+3H2O反應不能共存。反應不能共存。H+與與S2

12、O32-不能大量共存。不能大量共存。（6）水解不能大量共存：）水解不能大量共存：Al3+和和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；等；Fe3+與與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促進水解不能大量共等相互促進水解不能大量共存。存。NH4+、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Zn2等弱堿等弱堿陽離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，不能與陽離子發(fā)生水解，溶液呈酸性，不能與OH大量共大量共存。存。CO32- 、S2、AlO2-、SiO32-、CH3COO、C6H5O等弱酸根離子易與等弱酸根離子易與H+結(jié)合生成弱酸，故不結(jié)合生成弱酸，故不能與能與H+大量共存。大量共存。（

13、7）HCO3、HS、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸等弱酸的酸式酸根離子，既不能與大量式酸根離子，既不能與大量H+共存，也不能與大量共存，也不能與大量OH共存。共存。(8) Fe2+、Fe3+與與SCN-、Fe3+與與 等在溶液中等在溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。3、離子共存題目中的隱含條件：、離子共存題目中的隱含條件：對于題目中的隱含條件一定要注意，如溶液無色透明時，常對于題目中的隱含條件一定要注意，如溶液無色透明時，常見的有色離子見的有色離子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等不能存在，強堿等不能存在，強堿性溶液中肯定不存在與性溶液中肯定

14、不存在與OH起反應的離子，強酸性溶液中肯起反應的離子，強酸性溶液中肯定不存在與定不存在與H+起反應的離子等。起反應的離子等。常見的隱含條件有：常見的隱含條件有：（1）限制酸性溶液的條件：）限制酸性溶液的條件：PH=1的溶液，使紫色石蕊溶液的溶液，使紫色石蕊溶液呈紅色，使甲基橙呈紅色，加鎂粉放氫氣，呈紅色，使甲基橙呈紅色，加鎂粉放氫氣，c(OH-)為為10-14 mol/L，即隱含有，即隱含有H+等。等。 （2）限制堿性的條件：）限制堿性的條件：PH=14的溶液，使紅色石蕊變藍，的溶液，使紅色石蕊變藍，酚酞呈紅色，甲基橙呈黃色，酚酞呈紅色，甲基橙呈黃色，c(H+）為）為10-14 mol/L等。

15、等。 （3）可酸可堿的條件：水電離）可酸可堿的條件：水電離c(OH-)或者或者c(H+)濃度，加入濃度，加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，鋁粉有氫氣產(chǎn)生，HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液等。離子不能穩(wěn)定存在的溶液等。三、離子方程式的書寫及正誤判斷三、離子方程式的書寫及正誤判斷1、離子方程式書寫、離子方程式書寫書寫步驟書寫步驟:寫寫寫出正確的化學方程式；寫出正確的化學方程式；改改把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物難溶于水、難電離的物質(zhì)以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學式表示；等用化學式表示；刪刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子

16、；刪去方程式兩邊不參加反應的離子；查查檢查如下幾項內(nèi)容：檢查如下幾項內(nèi)容：是否符合客觀規(guī)律是否符合客觀規(guī)律原子個數(shù)是否守恒原子個數(shù)是否守恒 電荷是否守恒電荷是否守恒離子的改寫離子的改寫是否正確。是否正確。書寫原則：書寫原則：（1）可溶性強電解質(zhì)寫成離子，非電解質(zhì)、難溶）可溶性強電解質(zhì)寫成離子，非電解質(zhì)、難溶物等寫成化學式；物等寫成化學式；（2）電解質(zhì)固體或純液體之間反應，不寫離子方）電解質(zhì)固體或純液體之間反應，不寫離子方程式；程式；（3）氧化物作為反應物和生成物均寫成化學式；）氧化物作為反應物和生成物均寫成化學式；（4）微溶物的處理。作為澄清液反應時，可以拆）微溶物的處理。作為澄清液反應時，可

17、以拆成離子形式；作為懸濁液反應時，要保留化學式；成離子形式；作為懸濁液反應時，要保留化學式；作為生成物時，一般寫化學式。如作為生成物時，一般寫化學式。如Ca(OH)2、CaSO4等。等。2、離子方程式正誤的判斷、離子方程式正誤的判斷離子方程式正誤的判斷即判斷一個給定的離子方程離子方程式正誤的判斷即判斷一個給定的離子方程式是否正確。除了按照以上離子方程式書寫的原則式是否正確。除了按照以上離子方程式書寫的原則進行檢查外，還要注意一些高考中常見的設錯方式。進行檢查外，還要注意一些高考中常見的設錯方式。這些方式有：這些方式有：（1）不符合客觀事實。）不符合客觀事實。離子方程式是否正確在判斷時首先要看能

18、否發(fā)生反離子方程式是否正確在判斷時首先要看能否發(fā)生反應，對可發(fā)生反應的，應判斷是發(fā)生復分解反應還應，對可發(fā)生反應的，應判斷是發(fā)生復分解反應還是氧化還原反應，產(chǎn)物是否正確。如稀鹽酸中加入是氧化還原反應，產(chǎn)物是否正確。如稀鹽酸中加入鐵片：鐵片：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 (錯誤錯誤)。（2）化學式拆分錯誤。）化學式拆分錯誤。離子方程式是用實際參與反應的離子來表示的式離子方程式是用實際參與反應的離子來表示的式子，但并不是所有物質(zhì)都能拆寫成離子形式，要子，但并不是所有物質(zhì)都能拆寫成離子形式，要注意其離子拆分是否正確。如用醋酸除去水垢注意其離子拆分是否正確。如用醋酸除去水垢：CaCO

19、3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2(錯誤錯誤)。（3）漏寫部分離子。）漏寫部分離子。有些離子參與了反應，卻沒有寫出，引起的錯誤。有些離子參與了反應，卻沒有寫出，引起的錯誤。如如Ba(OH)2溶液與溶液與CuSO4溶液反應：溶液反應：Ba2+ SO42-=BaSO4(錯誤錯誤)。（4）電荷、質(zhì)量或電子轉(zhuǎn)移不守恒。）電荷、質(zhì)量或電子轉(zhuǎn)移不守恒?；瘜W反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后原子種類、數(shù)目化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后原子種類、數(shù)目不變；離子之間的反應遵循電荷守恒，即反應前后離子所不變；離子之間的反應遵循電荷守恒，即反應前后離子所帶電荷總數(shù)（代數(shù)和）不變；氧化還原反應遵循電

20、子轉(zhuǎn)移帶電荷總數(shù)（代數(shù)和）不變；氧化還原反應遵循電子轉(zhuǎn)移守恒，即氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)守恒，即氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等。如氯化亞鐵溶液中通入氯氣：相等。如氯化亞鐵溶液中通入氯氣： Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- (錯誤錯誤)。（5）用錯）用錯“=”、“”“”“”和和“”等符號。等符號。強電解質(zhì)的電離、不可逆反應、雙水解反應和膠體制備應強電解質(zhì)的電離、不可逆反應、雙水解反應和膠體制備應用用“=”；弱電解質(zhì)的電離、可逆反應、單水解反應應用；弱電解質(zhì)的電離、可逆反應、單水解反應應用“”“”。復分解反應、雙水解反應生成的難溶物用。復分解反應、雙水

21、解反應生成的難溶物用“”，氣，氣體用體用“”；單水解反應生成的難溶物不用；單水解反應生成的難溶物不用“”，氣體不用，氣體不用“”。如向沸水中滴加。如向沸水中滴加FeCl3溶液制備溶液制備Fe(OH)3膠體：膠體：Fe3+3H2O = Fe(OH)33H+(錯誤錯誤)。（6）反應物和產(chǎn)物的配比錯誤。）反應物和產(chǎn)物的配比錯誤。有些反應，參加反應的離子符合物質(zhì)分子式中的離有些反應，參加反應的離子符合物質(zhì)分子式中的離子比例，對此應注意離子比例是否正確。如稀硫酸子比例，對此應注意離子比例是否正確。如稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ + SO42 + H+ + OHBaSO4+ H2

22、O(錯誤錯誤)。（7）忽略對物質(zhì)用量的要求。）忽略對物質(zhì)用量的要求。物質(zhì)的用量包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、物質(zhì)的用量包括過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等，對離子方程式的書寫都有任意量以及滴加順序等，對離子方程式的書寫都有影響，用量不同，離子方程式可能不同。但也有一影響，用量不同，離子方程式可能不同。但也有一些方程式與物質(zhì)的用量無關，也應引起注意。如過些方程式與物質(zhì)的用量無關，也應引起注意。如過量的量的SO2通入通入NaOH溶液中：溶液中：SO22OH = SO32 H2O(錯誤錯誤)。3、離子方程式中不能改寫成離子的物質(zhì)、離子方程式中不能改寫成離子的物質(zhì)（1）單質(zhì)、氧化

23、物、揮發(fā)性物質(zhì)（即氣體）；）單質(zhì)、氧化物、揮發(fā)性物質(zhì)（即氣體）；（2）沉淀：）沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 BaSO4 BaSO3 BaCO3 CaSO3 CaCO3 MgCO3 Ag2CO3 FeCO3 AgCl AgBr AgI CaF2 FeS CuS等；等；（3）弱電解質(zhì)：弱酸：）弱電解質(zhì)：弱酸：HClO、HF、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、 H2SiO3 、H2S、H3PO4 等；弱等；弱堿：堿：NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；水等；水注意：弱堿氨水，作反應物時寫成注意：

24、弱堿氨水，作反應物時寫成NH3H2O；作為；作為生成物，若有加熱條件或濃度大時，寫成氣體分子生成物，若有加熱條件或濃度大時，寫成氣體分子式式NH3并標并標“”符號，否則一律寫符號，否則一律寫NH3H2O。（4）微溶物：）微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2等等，若，若未溶解，不改寫成離子，若已溶解，改寫成離子。未溶解，不改寫成離子，若已溶解，改寫成離子。（5）多元弱酸的酸式酸根離子如）多元弱酸的酸式酸根離子如HCO3一般不一般不能拆開書寫，只有強酸的酸式根離子才可寫成電離能拆開書寫，只有強酸的酸式根離子才可寫成電離形式，如形式，如HSO4可寫成可寫成H+和和SO42。4、與物質(zhì)用量

25、有關的反應、與物質(zhì)用量有關的反應某些氧化還原反應：某些氧化還原反應：FeBr2溶液與不同量的氯水混合：溶液與不同量的氯水混合：當氯水足量時：當氯水足量時：2Fe2+4Br-+3C122Fe3+2Br2+6Cl-當氯水少量時：當氯水少量時：2Fe2+C122Fe3+2Cl-(因為因為Fe2+的還原能力比的還原能力比Br-強，所以當氯水少量強，所以當氯水少量時將先氧化時將先氧化Fe2+)當當FeBr2與與C12為為1 1時：時：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-FeCl3溶液與不同量的溶液與不同量的Na2S溶液混合：溶液混合：當當Na2S溶液少量時：溶液少量時：2Fe3+S2

26、-2Fe2+S 當當Na2S溶液過量時：溶液過量時：2Fe3+3S2-2FeS(黑黑) +S氯氣與堿溶液的反應氯氣與堿溶液的反應 鋁鹽溶液和強堿溶液的反應鋁鹽溶液和強堿溶液的反應偏鋁酸鹽偏鋁酸鹽(或鋅酸鹽或鋅酸鹽)和強酸的反應和強酸的反應部分顯堿性的鹽溶液與部分顯堿性的鹽溶液與CO2氣體的反應氣體的反應酸性氧化物與堿溶液反應。類似有酸性氧化物與堿溶液反應。類似有SO2、SO3、P2O5與堿的反應。與堿的反應。多元酸多元酸(如：如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等等)與堿反應，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。與堿反應，酸和堿的量不同可生成不同的鹽。 再如再如 將將NaOH溶液滴入溶液滴入H3PO4中中(NaOH由少量到由少量到足量），相繼發(fā)生如下反應：足量），相繼發(fā)生如下反應：酸式鹽與堿溶液的反應。酸式鹽與堿溶液的反應。Ba(OH)2與與NaHSO4溶液混合，當溶液混合，當NaHSO4溶液足溶液足量和少量