2017屆湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)上學(xué)期新高三起點(diǎn)考試化學(xué)試題（word版）

1、湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2016-2017學(xué)年度上學(xué)期新高三起點(diǎn)考試化 學(xué) 試 卷命題人：武漢四中 審題人：武漢中學(xué)考試時(shí)間： 本卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（選擇題 共42分）一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 1.新修本草是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（ ） ACuSO45H2O BFeSO4

2、7H2O CKAl(SO4)212H2O DFe2(SO4)39H2O 2.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（ ） A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷 3.下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A. 據(jù)悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的骨骼”之稱的碳纖維，碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料 B離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜 C獲得2015年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應(yīng)用了萃取原理 D. 酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化學(xué)變化 4.分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（

3、不含立體異構(gòu)）（ ） A7種 B8種 C9種 D10種 5.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A負(fù)極反應(yīng)式為B正極反應(yīng)式為 C電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移 D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 6.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為 ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4 7

4、.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?.下表是25時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A常溫下，相同濃度CH3COONH4 NH4HCO3 (NH4)2CO3 溶液中， c(NH4)由大到小的順序是： B向飽和氯水中滴加NaOH 溶液至溶液剛好為中性時(shí)，c(Na)2c(ClO) c(HClO) CAgCl 易溶于氨水難溶于水，所以AgCl 在氨水中的Ksp 大于水中的 Ksp D向濃度均為1×103mol·L1 的KCl 和K2CrO4 混合液中滴加1×103mol·L1 的AgNO3 溶液，CrO42先形成沉淀 9.下列說法正確

5、的是（ ） A按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名為：2 甲基3丙基戊烷 B已知C-C 鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為分子中至少有7 個(gè)碳原子處于同一直線上10.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2 NO(g) CO2(g)+N2(g)， 平衡時(shí)c (NO)與溫度T 的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是（ ） A. 在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)正 v逆v > B. 若該反應(yīng)在T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2， 則K1<K2 C若狀態(tài)B、C、D 的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD

6、 ，則 PC=PD>PB D該反應(yīng)的 H>011.某試液中只可能含有下列K、NH4、Fe2、Al3、Cl、SO42、CO32、AlO2 中的若干種離子，離子濃度均為0.1 mol·L1。某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說法正確的是（ ） A無法確定原試液中是否含有Al3、Cl B濾液X 中大量存在的陽離子有NH4、Fe2和Ba2 C無法確定沉淀C 的成分 D原溶液中存在的離子為NH4、Fe2、Cl、SO42 12.某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A 溶液中逐滴加入等濃度NaOH 溶液時(shí)的pH 變化情況，并繪制出溶液中含A 元素的

7、微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ）ApH=4.0 時(shí)，圖中n(HA)約為0.0091mol B該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑 C常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA 與Na2A 溶液等體積混合后溶液pH=3.0 D0.1mol/LNaHA 溶液中存在c(A2)c(HA)c(H2A)0.1mol/L 13.四種短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W 與Y 同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是 A簡單離子半徑：W

8、< X<Z B W 與X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z 14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 第II 卷（非選擇題 共58 分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15 題第19 題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做。第20 題第22 題為選考題，考生只選擇一題做答。 （一）必考題（5 題，共47 分） 15.（9 分）已知A、B、C、D、E 為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A 與C，B 與D 同主族。A 是原子半徑最小的元素，A2B2 是一種常見的氧化劑。請(qǐng)回答： （1）D 的單質(zhì)能跟

9、C 的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，生成含D 元素的兩種常見正鹽，這兩種鹽的水溶液均呈堿性。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）為驗(yàn)證E2 的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)： 讓A2 在集滿E2 的集氣瓶中燃燒，其現(xiàn)象是 。 如圖，將甲裝置放置在光亮的地方（日光未直射），一段時(shí)間后觀察到量筒內(nèi)壁上有油狀液滴生成，量筒內(nèi)氣體顏色變淺等。該反應(yīng)產(chǎn)物一共有 種。（3）三室式電滲析法處理含C2DB4 廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的C+和DB42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。 正極區(qū)溶液pH （填“變大”、“變小

10、”或“不變”）。 該法在處理廢水時(shí)左側(cè)出口可以得到得產(chǎn)品為 。 ab 為 （填“陰”或“陽”）離子交換膜 （4）用鉑作電極電解1L 含有0.4mol/LCuDB4 和0.2mol/LCE 的混合水溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，則在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。 16.（10 分）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr(OH)4-（綠色）、Cr2O72-（橙紅色）、CrO42-（黃色）等形式存在。Cr(OH)3 為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題： （1）某鉻的化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其結(jié)構(gòu)如圖所示，則Cr 的化合價(jià)為 ，該化合物中含

11、有的化學(xué)鍵有 、 。 （3） 在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，根據(jù)A 點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。 溫度升高，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的_0（填“大于”、 “小于”或“等于”）。（5）+6 價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的， 該反應(yīng)的離子方程式為_。17.（9 分）資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)原理并驗(yàn)證產(chǎn)物。 實(shí)驗(yàn)I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。 （1）提出假設(shè)： 猜測(cè)1：白色不溶物可能為_ 。 猜測(cè)2：白色不溶物可

12、能為MgCO3 猜測(cè)3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂yMg(OH)2xMgCO3 （2）定性實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中洗滌的操作方法是_。 （3）定量實(shí)驗(yàn)： 稱取干燥、純凈的白色不溶物 14.2 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入如下裝置中。實(shí)驗(yàn)后裝置A 增重1.8g，裝置B 增重4.4 g。 裝置C 的作用是 ；若移除裝置C 會(huì)導(dǎo)致x/y 的值_。 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。 寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 18.（8 分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5 既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑

13、（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為 ，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成?！皬U渣1”的主要成分是 。 （2）“氧化”中欲使3 mol的變?yōu)?，則需要氧化劑KClO3至少為_mol。 （3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有_。 （4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性（填“酸”“堿”“中”）。 （5）“流出液”中陽離子最多的是_。 （6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。A、減小壓強(qiáng)，同時(shí)升高溫度，平衡正向移動(dòng) B、增加B(g)濃度，同時(shí)降低C(

14、g)濃度，平衡不移動(dòng) C、增加A(g)濃度，同時(shí)降低溫度，平衡不移動(dòng) D、保持容器溫度壓強(qiáng)不變通入稀有氣體，平衡不移動(dòng)（4）工業(yè)上常利用吸熱反應(yīng)C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)制備氫氣，某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如上右圖所示。可見在t1、t3、t5、t7 時(shí)反應(yīng)都達(dá)到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6 時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1 到t8 哪個(gè)時(shí)間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低 。t4 時(shí)刻改變的條件是 。（二）選考題：共11 分。請(qǐng)考生從給出的3 道題中任選一題作答，并在答題卡上填上所選題目對(duì)應(yīng)題號(hào)。注意所做題目的題號(hào)必須與所填題

15、目的題號(hào)一致。 20.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（11 分） 高錳酸鉀是一種常見氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下： 回答下列問題： （1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是_。 1:1 （2）“平爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）“平爐”中需要加壓，其目的是 。 湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2016-2017學(xué)年度新高三起點(diǎn)考試化學(xué)試卷參考答案選擇題答案1234567BBCCBCD891011121314BDADABD15（9分）（1）3S+6NaOH(濃)=2Na2S+Na2SO3+3H2O

16、(2分)（2） 安靜燃燒，火焰為蒼白色，瓶口有大量白霧生成(2分) 5(1分) （3） （3）變小(1分)NaOH(1分)陽(1分)（4）4.48L(1分)16（10分）（1）+5(1分) 共價(jià)鍵(1分) 離子鍵(1分) 答極性鍵、非極性鍵共得1分（2）H+CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3+3OH-(2分)（3）(1分) ；小于(1分) （4）D(1分) ；（5）(2分)或：17（9分）（1）Mg(OH)2（1分）（2）氫氣（或H2）（1分）沉淀溶解，產(chǎn)生大量氣泡（合理均可）（1分）取實(shí)驗(yàn)I中濾液，加入足量CaCl2（或BaCl2）溶液（1分）用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水

17、至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)23遍（1分)。（3） 防止空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入裝置B中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（1分） 偏大（1分）2Mg+2NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2 MgCO3+Na2CO3+2H2（2分）18（8分）（1）V2O52H=2VO2H2O；SiO2 （2分）（2）0.5（1分）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）（4）堿（1分）（5）K（1分）（6）2NH4VO3V2O5H2O2NH3（2分）19（11分）（1）N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.5kJ/mol（2分）（2）c>d>b>a（2分） 1.11 L/mol（2分） D（1分） >（1分）（3）A（1分）（4）t7t8 （1分） 降低溫度（1分）20（11分）（1）增大接觸面積，提高反應(yīng)速率（1分）（2）（2分）（3）提高氧氣的壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，增加軟錳礦轉(zhuǎn)化率（1分）（4）（1分）（2分）（1分）（1分）（5）（2分）21（11分）（1） sp3雜化（1分） （1分） 正四面體形（1分） （1分） Be與Al的電負(fù)性相近（1分