2020年全國各地化學中考模擬試題精選50題（17）——化學計算（解析版）

1、2020年全國各地化學中考模擬試題精選50題（17）化學計算一、計算題 1.（2020·乾縣模擬）某同學利用如圖所示裝置測定銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。 （1）實驗過程中須注入稀硫酸至不再產生氣體，目的是_； （2）計算該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)。 2.（2020·南充模擬）已知20g氫氧化鈉溶液與10g氯化鎂溶液恰好完全反應，反應結束后過濾，濾液的質量為27.1g（不考慮實驗過程的損失）。（反應的化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl）計算： （1）反應生成的Mg（OH）2的質量為多少。 （2）參加反應的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)？（寫出計算過程） 3.

2、（2020·順慶模擬）Mg（OH）2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含 MgSO4和 H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定質量的 4% NaOH溶液，得到實驗數(shù)據如下表所示： 實驗編號NaOH 溶液質量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2質量/g0.2320.5220.5800.580（1）實驗_（填實驗編號）中硫酸鎂完全反應。 （2）計算100g混合溶液中含 MgSO4的質量（寫出計算過程） 4.（2020·城中模擬

3、）為了測定某氯化鈉和氯化銅混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)，興趣小組的同學們進行如下實驗: （1）NaOH由_種元素組成; （2）NaOH的相對分子質量是_。 （3）NaOH中氧元素的質量分數(shù)為_%; （4）濾渣的質量為_g; （5）計算原混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)。(要求寫出計算過程) 5.（2020·南寧模擬）草木灰是一種常見的農家肥。為測定某草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)，化學興趣小組同學稱取100.0g該草木灰樣品放入燒杯中，加足量的水充分溶解后過濾，取濾液 59.0g于燒杯中，向其中逐滴加入氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與所加入氯化鈣溶液的質量的關系如圖所示（假定濾液中只有碳酸鉀能與氯化鈣

4、反應）。請回答： （1）生成沉淀的質量是_g。 （2）草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)是_ 。 （3）恰好完全反應時所得氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）_ 6.（2020·南丹模擬）近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫(yī)藥、食品行業(yè)中前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C25H51COOH，試計算： （1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等于_。 （2）腦黃金中氧元素的質量分數(shù)為_。 7.（2020·南丹模擬）某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據如下表，請認真分析

5、數(shù)據，回答下列問題。 甲乙丙燒杯+稀硫酸150g100g100g加入的鐵樣品6g6g10g充分反應后，燒杯+剩余物155.8g105.8g109.8g（1）三位同學中_（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應； （2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)；_ （3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)_。（燒杯的質量為25.48g) 8.（2020·鳳山模擬）我市石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取某地石灰石樣品10.0g 于燒杯中，將100g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后（雜質不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。 次數(shù)12345

6、加入稀鹽酸質量/g2020202020剩余固體質量/g8.06.04.02.5X請計算：（1）X的值為_。 （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。 （3）所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）_。 9.（2020·貴港模擬）為了測定某鋼中鐵的質量分數(shù)，某同學進行了下列實驗：取10.0g粉碎的鋼樣品放入燒杯中，將122.5g稀硫酸分5次加入該燒杯中，充分反應后(假設雜質不溶于水，也不與酸反應) ，測得剩余固體的質量數(shù)據記錄如下： 次數(shù)12345加入稀硫酸的質量/g24.524.524.524.524.5剩余固體的質量/g7.95.83.7a0.2請計算：（1）H2SO4中硫、氧

7、元素的質量比為_(填最簡整數(shù)比)。 （2）表格中a的值為_。 （3）該鋼樣品中鐵的質量分數(shù)為_。 （4）所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)。 10.（2020·港南模擬）現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的氫氧化鈉樣品，為了探究樣品變質的情況，某興趣小組進行了如圖1所示實驗，加入稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖2所示。請結合圖1、2中的實驗數(shù)據，完成以下計算: （1）完全反應時產生氣體的質量是_g。 （2）圖2中b的數(shù)值是_。 （3）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)_(寫出計算過程，計算結果精確到0.01%)。 11.（2020·淄博模擬）過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌

8、、漂白、防腐和除臭等作用。過氧化氫溶液具有強氧化性，3%的過氧化氫溶液就能夠有效殺死各類細菌和病毒，同樣也可殺死新型冠狀病毒，因此在醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液進行消毒。 （1）若配制500g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量是_。 （2）若實驗室中用68g過氧化氫溶液制取氧氣，當分解完全后共收集到3.2g氧氣，試求該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。 12.（2020·沂源模擬）日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現(xiàn)將22g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，

9、測得反應過程中生成的氫氣的質量（單位為g）與反應時間（單位為min）的關系如圖所示。試計算： （1）實驗室中將100g溶質質量分數(shù)98%的濃硫酸，加水稀釋成19.6%的稀硫酸，加水的質量是_。 （2）彈殼中銅的質量（寫出解題過程）。 （3）實驗過程中將彈殼粉碎的目的是_。 13.（2020·棗莊模擬）雙氧水（即過氧化氫H2O2）因產物沒有污染而被稱之為綠色消毒劑，可用于家庭消毒以預防“新型冠狀病毒肺炎”。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入0.1g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為66.5g。請回答下列問題； （1）生

10、成的氧氣為_g。 （2）該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)_。 14.（2020·昌樂模擬）過氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面，它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3%的過氧化氫溶液消毒。 （1）過氧化氫中氫、氧元素的質量比為_。 （2）若配制500g溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液，需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量是_。 15.（2020·岱岳模擬）N(NO2)3是科學家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。計算： （1）N(NO2)3中氮、氧元素的質量比_； （2）_gN(NO2)3中含28g氮元素。 16.（2020·日照模擬）工業(yè)鹽酸中通常溶有少量

11、的FeCl3而呈黃色,現(xiàn)取50 g工業(yè)鹽酸向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液,生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示。 （1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量m=_。 （2）請計算:所加NaOH溶液的溶質質量分數(shù)。（寫出規(guī)范的解題過程） 17.（2020·日照模擬）現(xiàn)將30.0g銅鋅合金放在燒杯中，然后向燒杯中不斷加入稀鹽酸。當加入148.4g稀硫酸時，不再有氣體生成，此時測得燒杯中混合物的質量為178.2g。 （1）反應中生成氣體的質量是_g。 （2）求反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。 18.（2020·城陽模擬

12、）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g一定質量分數(shù)的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據如下： 實驗次數(shù)12345稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質量1.5g1.0g0.5g0.2gX（1）表中X的值為_。 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。 （3）求所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？ 19.（2020·平邑模擬）維生素可以起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的重要作用。在抗擊新冠肺炎疫情期間，我們要多吃新鮮

13、的蔬菜和水果，補充充足的維生素，增強抵抗力。如果缺乏維生素A1（C20H30O），會引起夜盲癥。請計算： （1）維生素A1的相對分子質量為_； （2）維生素A1中碳元素和氫元素的質量比_（寫最簡整數(shù)比）。 20.（2020·鄒城模擬）純堿(主要成分為碳酸鈉)中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定實驗室中某鹽酸的溶質質量分數(shù)，稱取了某品牌純堿樣品12g進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關數(shù)據如下表所示。 第一次第二次第三次第四次第五次加入稀鹽酸質量/ 1010101010燒杯中剩余物的質量/ 20.929.847.657.6試計算：（1）

14、表中a的值為_。 （2）實驗中產生二氧化碳的總質量為_。 （3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_。(寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)) 21.（2020·鄒城模擬）自從在我國部分地區(qū)出現(xiàn)新型冠狀病毒肺炎疫情以來，一些醫(yī)用消毒劑走進了百姓家。過氧乙酸(C2H4O3)是一種高效消毒劑。請根據過氧乙酸的化學式(C2H4O3)回答: （1）過氧乙酸的相對分子質量是_； （2）過氧乙酸中碳氧元素的質量比_。 22.（2020·鄒城模擬）某純堿廠生產的某批次碳酸鈉產品中可能含有氯化鈉雜質。 （1）要確定該產品中是否含有雜質氯化鈉，你的方法是_。 （2）取該碳酸鈉樣品12.5 g，將其放入

15、干凈的燒杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。請回答下列問題。 B點時，燒杯中溶液里存在的溶質為_。（3）求該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)_。 23.（2020·鄒城模擬）食醋是廚房中常用的調味品,它的主要成分是乙酸, 乙酸分子的模型如圖所示,其中 代表一個碳原子, 代表一個氫原子, 代表一個氧原子。 （1）乙酸中碳元素、氫元素、氧元素的質量比是_。 （2）乙酸的相對分子質量為_。 24.（2020·德州模擬）2019年年末，高傳染性“新冠肺炎”在我國部分地區(qū)流行，由于病發(fā)

16、于春運期間，有大量的人員流動，在短時間內病毒就蔓延到了全中國，并在2020年3月席卷全球。在國家及常的領導下“萬眾一心，眾志成城，抗擊新冠”，是當前和今后一段時間內擺在全國人民面前的一項重大而艱巨的任務。進行合理的藥物消毒是預防新冠病毒感染的重要手段之一。過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學式為CH3COOOH，根據過氧乙酸的化學式進行計算。 （1）過氧乙酸中所含元素質量分數(shù)最小的是：_(寫元素名稱)。 （2）計算過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質量比：_（最簡整數(shù)比）。 （3）計算過氧乙酸中氧元素的質量分數(shù)_。（寫出計算過程，結果精確到1） （4）計算126克過氧乙酸中含氧元素的質量_。（寫出計

17、算過程，計算結果保留整數(shù)） 25.（2020·禹城模擬）尿素（CO(NH2)2）常用作氮肥，請計算： （1）尿素的相對分子質量是_  （2）尿素中氮元素的質量分數(shù)為_ (結果精確到0.1%) 26.（2020·慶云模擬）用于治療咽炎、扁桃體炎、支氣管炎等的消炎藥羅紅霉素片，主要成分是羅紅霉素。其化學式為：C41H76N2O15 ， 請計算。 （1）每個羅紅霉素分子中含有_個原子。 （2）羅紅霉素中氫元素與氧元素的質量比是_（填最簡整數(shù)比）。 27.（2020·慶云模擬）將25g含碳酸鈣80%的石灰石樣品放入燒杯中（雜質既不溶于水，也不參加反應）

18、，加入稀鹽酸直至不再產生氣體為止，共用去稀鹽酸100g，請計算。 （1）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 （2）生成氣體的質量。 28.（2020·德州模擬）2020年新型冠狀病毒疫情爆發(fā)后，國家衛(wèi)健委高級別專家組成員李蘭娟院士在記者會上透露：新型冠狀病毒怕酒精，不耐高溫（56加熱30分鐘新冠病毒就死亡了）。按照通常經驗，75%酒精、含氯消毒劑、雙氧水、過氧乙酸等均可有效殺滅環(huán)境中的病毒。 84消毒液是一種常見的含氯消毒劑，它的命名有一段有趣的故事，之所以叫這個名字就是因為它是1984年研制出來的。當時正值改革開放初期，國家急需盡快發(fā)展衛(wèi)生醫(yī)療事業(yè)，為了降低全國傳染病的致病率，需要一種有效

19、的可以在全國推廣的消毒劑，國家下任務搞專項科研，借鑒了當時國外醫(yī)用消毒劑的先進經驗，當年，成品配方在北京第一傳染病醫(yī)院（后來的地壇醫(yī)院）誕生，被命名為84消毒液，這個名字沿用至今。NaClO是白色粉末，易溶于水。我們通常見到的84消毒液都是濃縮液，是次氯酸鈉和表面活性劑的混配消毒劑。有效成分為次氯酸鈉（NaClO），有效氯含量為1.1%1.3%。適用于一般物體表面、白色衣物、醫(yī)院污染物品的消毒。根據以上信息完成：（1）NaClO的相對分子質量_。 （2）NaClO中各元素的質量比_。 29.（2020·德州模擬）向盛有12g石灰石（雜質不參與反應）樣品的錐形瓶中，加入100g稀鹽酸，

20、充分反應后，測得溶液呈酸性，錐形瓶內固體與溶液的總質量為107.6g，請計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。 30.（2020·惠民模擬）實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?，F(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如右圖。求： （1）25g大理石中碳酸鈣的質量_； （2）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)。 31.（2020·南昌模擬）鈣是人體中的常量元素,缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝人量,現(xiàn)將20片該藥劑制成粉末(主要成分為碳酸鈣，每片1g,其他成分不與鹽酸反應且不含鈣元素),并

21、與50g鹽酸混合，充分反應后得到如下圖像，請根據有關信息回答問題。 （1）反應結束共生成二氧化碳的質量為_g。 （2）計算每片藥劑中所含碳酸鈣的質量分數(shù)? （3）反應結束后,溶液中的陽離子主要為_(寫離子符號) 32.（2020·樂平模擬）某?；瘜W興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀硫酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀硫酸的質量關系曲線如右圖所示，請根據題意解答問題: （1）當加入196g稀硫酸時，放出氣體的質量為_g； （2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉

22、的質量分數(shù)為_； （3）試通過計算求出加入98g稀硫酸(即A點)時燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程) 33.（2020·江西模擬）小惠在幫助學校整理實驗的志愿者服務中，發(fā)現(xiàn)有一瓶標簽破損的硫酸銅溶液，在征得老師的同意后，她對該溶液的溶質質量分數(shù)進行了下列探究活動： 取出該溶液50g，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。請回答：（1）硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應時，用去氫氧化鈉溶液_g； （2）該硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程） （3）當?shù)渭託溲趸c溶液質量為21g時，溶液中所含的溶質

23、是_。 34.（2020·龍海模擬）近期，我國科研團隊發(fā)現(xiàn)：將鉑以原子級別分散在載體表面，可將二氧化碳高效轉化為甲醇，已知主要反應為： 。（C：12    H：1    O：16） （1）鉑在二氧化碳轉化過程中所起的作用是_。 （2）17.6萬噸的二氧化碳可轉化為幾萬噸的甲醇？_ 35.（2020·永春模擬）取一定量堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3粉末放入燒杯中，加入100g稀硫酸，反應開始至恰好完全反應(假設氣體全部擴散)，測得實驗過程曲線如圖所示.反應原理：Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO

24、2+3H2O 請計算：（1）生成的二氧化碳質量為_g。 （2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。_ 36.（2020·濱州模擬）某食用堿的主要成分是 Na2CO3 ，其中含有少量的NaCl，小明同學為測定該食用堿中 Na2CO3 的質量分數(shù)，他進行了以下實驗，取60g食用堿，加水配成400g的溶液，把溶液平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2 溶液，實驗數(shù)據見表：  實驗一實驗二實驗三實驗四食用堿溶液的質量100g100g100g100g加入 CaCl2 溶液的質量20g40g60g80g生成沉淀的質量3g6gm10g請分析表中數(shù)據并計算回答。（1）m

25、=_； （2）該60g食用堿配成的溶液與足量 CaCl2 溶液反應，最多生成沉淀質量為_g； （3）該食用堿中 Na2CO3 的質量分數(shù)是多少_？（寫出計算過程，答案精確到 0.1% ） 37.（2020·龍湖模擬）我國化工專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻。 （1）主產品Na2CO3的俗名是_，副產品氯化銨中陽離子符號為_。 （2）在實際生產中，產品Na2CO3中?；煊猩倭康腘aCl，現(xiàn)有樣品11.0g，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，反應后燒杯中物質的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示。  

26、   圖中A點表示_，B點的溶質為_。計算樣品中Na2CO3的質量分數(shù)（寫出具體過程，計算結果精確至0.1%）_38.（2020·濠江模擬）某興趣小組同學為了測定大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取一定量的大理石樣品放入燒杯中，將60g稀鹽酸分6次加入燒杯中，充分反應后（雜質不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。 次數(shù)123456加入稀鹽酸質量/g101010101010剩余固體質量/g9.07.0m3.01.1n請根據以上信息回答下列問題：（1）m、n的值分別為_、_。 （2）該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_。 （3）計算所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過

27、程，結果精確到0.1%） （4）向上述反應后的濾液中滴加碳酸鈉溶液，（已知氯化鈣溶液呈中性）在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是    （填序號） A.開始時溶液pH2是因為濾液中還有鹽酸B.ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質量逐漸增加C.c點表示此時溶液呈中性D.d點溶液中含有的溶質是NaCl和Na2CO3 39.（2020·澄海模擬）為測定雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)，小華同學取10g洗凈、晾干并研磨成粉末的雞蛋殼于燒杯中，向燒杯中加入稀鹽酸，測得產生氣體和加入稀鹽酸的數(shù)據如下表（雞蛋殼的主要成分是

28、碳酸鈣，其它成分不能與鹽酸反應產生氣體，也不含有鈣元素）： 加入稀鹽酸質量/g20406080100產生的氣體質量/g0.881.762.643.523.96（1）雞蛋殼中碳酸鈣的質量是多少？寫出計算過程。 （2）雞蛋殼中鈣元素的質量分數(shù)是_。 實驗過程中對測定鈣元素的質量分數(shù)有影響的有_（填序號）A鹽酸的質量分數(shù)過大B雞蛋殼沒有充分研磨C雞蛋殼沒有晾干（3）在下圖中畫出雞蛋殼加入稀鹽酸質量為0100g時產生的氣體與加入稀鹽酸變化的曲線。 40.（2020·潮陽模擬）某興趣小組為了探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液的變質情況，取出100g該溶液樣品進行實驗，依次加入質量分數(shù)4.9%的稀硫酸，

29、測得的實驗數(shù)據如下表所示： 實驗編號稀硫酸的質量（g）20.040.060.080.0100.0溶液的總質量（g）120.0140.0159.78179.56199.56請回答下列問題：（1）實驗沒有產生氣體的原因是_。 （2）100g溶液樣品中碳酸鈉的質量             。 （3）計算100g溶液樣品中已經變質的氫氧化鈉的質量（寫出計算過程） （4）分析實驗數(shù)據，在下圖中，畫出加入4.9%的稀硫酸質量080.0g過程中，產生氣體質量對應的變化圖，并標注必要的數(shù)值。

30、 41.（2020·乾縣模擬）某造紙廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為測定氫氧化鈉的濃度，取100.0g沉淀后的澄清廢水，逐滴滴入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應時用去稀硫酸的質量是20.0g(假設廢水中不含其它與硫酸反應的物質)。 （1）計算廢水中氫氧化鈉的溶質質量分數(shù)。 （2）為掌握該反應恰好完全反應的時機，在滴人稀硫酸前應該進行的操作是_。 42.（2020·韶關模擬）某食用堿的主要成分是Na2CO3 ， 其中含有少量的NaCl，小芳為了測定該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)，她進行了以下實驗：取25g食用堿，加水配成250g的溶液，把溶液平均分成五份，

31、然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據如下表： 實驗一實驗二實驗三實驗四實驗五食用堿溶液的質量/g5050505050加入CaCl2溶液的質量/g1020304050生成沉淀的質量/g12m3.5n請分析表中數(shù)據并計算回答：（1）m=_；n=_; （2）25g該食用堿配成的溶液與足量CaCl2溶液反應，最多生成沉淀_g； （3）該食用堿中Na2CO3的質量分數(shù)是多少？(請寫出計算過程) （4）請根據實驗數(shù)據在圖中畫出生成沉淀的質量隨加人CaCl2溶液質量的變化曲線。 43.（2020·平度模擬）取氯化鎂和氯化鈉的固體混合物10g做如下實驗。根據圖中實驗及數(shù)據進行計算。 （

32、1）計算溶液B中氯化鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程，準確到0.1%)。 （2）要配制與溶液B相同質量分數(shù)的氯化鈉溶液200g，需要質量分數(shù)為24.4%的氯化鈉溶液的質量是_g。 44.（2020·夏津模擬）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質，使之在一定條件下充分發(fā)生化學一段時間后，測得有關數(shù)據見下表，Z為催化劑，請完成下列填空。 物質XYZM反應前質量/g205328反應后質量/g待測值308（1）待測值為_。 （2）該反應的基本反應類型為_。 （3）參加反應的Y、M的質量比為_。 45.（2020·石家莊模擬）化學興趣小組同學用某金屬鎂樣品(含少量雜質，雜質不含鎂、不

33、溶于水，也不與其他物質發(fā)生反應)，進行如下實驗，請計算 （1）生成氫氣總質量為_g。 （2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 46.（2020·河北模擬）某興趣小組按圖所示實驗過程測定部分變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù)。請計算： （1）所得濾渣質量m的數(shù)值為_ 。 （2）該NaOH固體樣品中所含的Na2CO3的質量分數(shù)。 47.（2020·利辛模擬）小蘇打(NaHCO3)是食品工業(yè)中的一種常用的面食疏松劑，它在加熱條件下會生成碳酸鈉、二氧化碳和一種常見的無色液體。某同學將50g84%的小蘇打(雜質不反應)充分加熱。 （1）50g小蘇打中NaHCO3的質量為_

34、。 （2）求生成碳酸鈉的質量。 48.（2020·鄒平模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，某化學興趣小組進行以下實驗，取25g樣品放置于為50g 燒杯中，當向燒杯中滴加到100g一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸時，溶液中不再產生氣泡。實驗后測得燒杯和剩余物的總質量為166.2g 求：（1）生成二氧化碳的質量是_g。 （2）樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是_（精確到01%）。 （3）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)（寫出具體的計算過程）。 49.（2020·西寧模擬）某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣,取該混合物6g,向其中加入一定質量的稀鹽酸，恰好完全反應，產生2.2g氣體。計

35、算所取混合物中碳酸鈣的質量。 50.（2020·西寧模擬）為測定某MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)，某化學興趣小組同學取MgSO4溶液100g，向其中加入一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應生成沉淀5.8g。計算該MgSO4溶液中溶質的質量分數(shù)。 答案解析部分一、計算題1.【答案】 （1）使合金中的鋅完全反應（2）解：設80g該銅鋅合金中鋅的質量為x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652(380-378)g ，x=65g該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為 ×100%=18.75%答：該銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為18.75%?！窘馕觥俊痉治觥浚?）鋅與稀硫酸反映生

36、成硫酸鋅和氫氣。 銅在常溫下，不與硫酸反應。 （2）先設未知數(shù)，正確寫出鋅與硫酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氫氣的質量，未知量是鋅的質量；列比例式計算。   2.【答案】 （1）2.9g（2）解：設參加反應的NaOH 的質量為 ， =4.0g則參加反應的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為： 答：參加反應的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為20%。【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律，反應前后的質量減少量即為氫氧化鎂的質量，反應生成的Mg（OH）2的質量為20g+10g-27.1g=2.9g。 【分析】（1）根據質量守恒定律可以得出生成氫氧化鎂的質量； （2）利用氫氧化鎂

37、的質量結合反應的方程式計算氫氧化鈉的質量，進而計算質量分數(shù)3.【答案】 （1）（2）解： 設 100g 混合溶液中，MgSO4 的質量為 x，則 x=1.2g ；答:100g混合溶液中含MgSO4的質量為1.2g【解析】【解答】（1）由實驗可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氫氧化鎂沉淀0.29g，第次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的質量為0.058g，說明此時硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉已過量；故填：； 【分析】（1）根據每消耗10.0g氫氧化鈉生成氫氧化鎂的質量分析 （2）根據氫氧化鎂的質量結合反應的方程式計算硫酸鎂4.【答案】 （1）三（2）40（3）40（4）19.6（5）解：設原混

38、合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為x  x=27%答：原混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為27%?！窘馕觥俊窘獯稹浚?）氫氧化鈉由Na、O、H三種元素組成；（2）氫氧化鈉的相對分子質量是：23+16+1=40；（3）氫氧化鈉中氧元素的質量分數(shù)為： ；（4）向氯化鈉和氯化銅的混合溶液中加入氫氧化鈉，氯化銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和氯化鈉，濾渣的質量為：100g+200g-280.4g=19.6g；   【分析】（1）根據化學式確定物質的組成元素分析； （2）相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和，注意相對分子質量單位為1，不是g； （3）根據元素質量分數(shù)相對原子質量×原

39、子個數(shù)/相對分子質量分析； （4）根據質量守恒定律分析，反應前后溶液減少質量即為產生沉淀質量； （5）根據產生氫氧化銅質量代入方程式，利用方程式計算氯化銅的質量，再計算氯化銅質量分數(shù)分析。5.【答案】 （1）10.0（2）13.8%（3）10.0% 【解析】【解答】（1）由圖可知，生成沉淀的質量是10.0g； （2）解：設草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)是x，恰好完全反應時，所得氯化鉀溶液中溶質的質量為y    x=13.8% y=14.9g 答：草木灰中碳酸鉀的質量分數(shù)為13.8%； （3）恰好完全反應時所得氯化鉀溶液中溶質的質量分數(shù)為： 答：恰好完全反應時所得氯化鉀溶液中溶質的

40、質量分數(shù)為10%。 【分析】（1）根據題目中圖像殼子，生成沉淀的質量。 （2）先設未知數(shù)，正確寫出碳酸鉀與氯化鈣反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是碳酸鈣的質量，未知量是碳酸鉀、生成氯化鉀的質量；列比例式計算。 （3）恰好完全反應時所得氯化鉀溶液的質量=反應前物質的總質量-生成沉淀的質量。 6.【答案】 （1）78:13:8（2）8.1% 【解析】【解答】（1）腦黃金中碳、氫、氧元素最簡質量比=碳原子個數(shù)×碳原子相對原子質量：氫原子個數(shù)×氫原子相對原子質量：氧原子個數(shù)×氧原子相對原子質量=(12×26)：(1×52)：(16×2

41、)=312:52:32=78:13:8；故答案為：78:13:8。 （2）腦黃金中氧元素的質量分數(shù)= ；故答案為：8.1%。 【分析】（1）在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數(shù)的乘積之比。 （2）7.【答案】 （1）乙（2）93.3%（3）19% 【解析】【解答】（1）甲反應前質量=150g+6g=156g，甲反應后剩余質量=155.8g，所以氣體質量=156g-155.8g=0.2g，乙反應前質量=100g+6g=106g，乙反應后剩余質量=105.8g，所以氣體質量=106g-105.8g=0.2g，丙反應前質量=100g+10g=110g，丙反應后質量=109.8g，

42、所以氣體質量=110g-109.8g=0.2g，所以從表中三者反應看，生成氣體質量都是0.2g，而甲與乙相比，加入酸的量多，丙與乙相比，加入酸質量相等，但是鐵的質量增加，但是甲和丙最終生成氣體質量與乙卻相等，說明甲酸過量，丙鐵過量，只有乙恰好完全反應；故答案為：乙。 （2）由（1）可知，乙完全反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以生成氫氣質量=106g-105.8g=0.2g，設樣品中鐵的質量為m， ， m=5.6g， 樣品中鐵的質量分數(shù)= 故答案為：93.3%。 （3）設生成硫酸亞鐵的質量為x，樣品中含有5.6g鐵，則剩余雜質質量=6g-5.6g=0.4g， 反應后溶液質量=105.8g

43、-燒杯質量-雜質質量=105.8g-25.48g-0.4g=79.92g， x=15.2g， 硫酸亞鐵溶液中溶質的質量分數(shù)= 故答案為：19%。 【分析】（1）根據控制變量法進行分析表格中的數(shù)據，得出結論。 （2）先設未知數(shù)，正確寫出鐵與硫酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氫氣的質量，未知量是鐵、生成硫酸鐵的質量；列比例式計算。 （3）再計算反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。8.【答案】 （1）2.5（2）75%（3）7.3% 【解析】【解答】（1）前三次每次加入10g鹽酸都是減少固體2g，而第四次減少了1.5g，說明碳酸鈣已經完全反應，剩余固體為雜質，所以第五次依舊為2.5g，

44、所以x=2.5， （2）碳酸鈣的質量為10.0g-2.5g=7.5g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為7.5g÷10g×100%=75； （3）由表格可以看出，與20g稀鹽酸反應的CaCO3質量為10g-8g=2g,設20g稀鹽酸中含有溶質的質量為x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100732gx = x= =1.46g 故稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為： ×100%=7.3%?！痉治觥浚?）根據題目中表格給出的信息進行分析。 （2）碳酸鈣的質量=石灰石的質量-剩余固體的質量，再計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。 （3）先設未知數(shù)，正確寫出碳

45、酸鈣與鹽酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是碳酸鈣的質量，未知量是鹽酸的質量；列比例式計算。 再計算鹽酸再溶質的質量分數(shù)。9.【答案】 （1）1:2（2）1.6（3）98%（4）解：根據（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸與2.1g 鐵完全反應，所以設24.5g稀硫酸中溶質的質量為x。 所加稀硫酸的溶質質量分數(shù) 答：所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為15%【解析】【解答】（1）H2SO4中硫、氧元素的質量比=32：（4×16）=1:2； （2）根據表中的數(shù)據分析，前3次加入24.5g稀硫酸，剩余固體的質量每次減少2.1g，說明24.5g稀硫酸與2.1g鐵完全反應，所以第4次加入稀硫酸

46、是，也減少2.1g鐵，故a=1.6； （3）根據表中數(shù)據分析，當?shù)?次加入24.5g稀硫酸時，固體質量只減少了1.4g，說明鐵已反應完全，剩余的0.2g為雜質，所以10.0g鋼中鐵的質量為9.8g，鐵的質量分數(shù) ； （4）根據（2）中分析可知，每24.5g稀硫酸與2.1g 鐵完全反應，所以設24.5g稀硫酸中溶質的質量為x。 所加稀硫酸的溶質質量分數(shù) 【分析】（1）在化學式中，元素的質量比等于元素的相對原子質量與原子個數(shù)的乘積之比。 （2）根據表格中的數(shù)據可知，前3次每加入24.5g稀硫酸，剩余固體的質量每次減少2.1g，說明24.5g稀硫酸與2.1g鐵完全反應，進行分析a的值。 （3）根據表

47、格中的數(shù)據可知，當?shù)?次加入24.5g稀硫酸時，鐵已反應完全，0.2g為雜質的質量，再計算鋼中鐵的質量分數(shù)。 （4）先設未知數(shù)，正確寫出鐵與硫酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是鐵的質量，未知量是硫酸的質量；列比例式計算。 10.【答案】 （1）4.4（2）150（3）10.96% 【解析】【解答】（1）由圖2中信息可知，完全反應時產生氣體的質量是4.4g，故填：4.4。 （2）設樣品中Na2CO3的質量為x，與碳酸鈉反應的HCl的質量為y，生成氯化鈉的質量為a x=10.6g  y=7.3g  a=11.7g14.6g樣品中氫氧化鈉的質量為：14.6g-

48、10.6g=4g， 設與氫氧化鈉反應的HCl的質量為z，生成氯化鈉的質量為bz=3.65g  b=5.85g加入bg稀鹽酸時恰好完全反應，此時稀鹽酸的質量為 =150g 故填：150。 （3）由（2）可知，反應生成氯化鈉的質量為11.7g+5.85g=17.55g恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為: 答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為10.96%。 【分析】（1）根據圖2中信息可知，找出完全反應時產生氣體的質量。 （2）圖2中b表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應。 鹽酸先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉完全反應后，鹽酸再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。所以根據二氧化碳的質量，根據化學方程

49、式計算出碳酸鈉的質量；氫氧化鈉的質量=14.6g-碳酸鈉的質量。 （3）反應后溶液的質量是160.2g，反應后溶液中氯化鈉來自于碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，還有氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉。11.【答案】 （1）50g（2）解：設該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x，則 故該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為： 。答：過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為10%【解析】【解答】（1）根據稀釋前后，溶質質量分數(shù)不變，需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量是 ； 【分析】（1）根據稀釋溶液前后，溶質的質量不變，進行計算。 （2）先設未知數(shù)，正確寫出雙氧水制取氧氣的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氧氣

50、的質量，未知量是過氧化氫的質量；列比例式計算。12.【答案】 （1）400g（2）解：設彈殼中鋅的質量為x，由圖像可知：產生氫氣的質量為0.2g；   x=6.5g彈殼中銅的質量=22g-6.5g=15.5g；答：彈殼中銅的質量是15.5g（3）增大反應的接觸面積，使反應更充分 【解析】【解答】解：（1）實驗室中將100g溶質質量分數(shù)98%的濃硫酸，加水稀釋成19.6%的稀硫酸的質量= ，加水的質量是=500g-100g=400g； （3）實驗過程中將彈殼粉碎的目的是：增大反應的接觸面積，使反應更充分，減少誤差。 【分析】（1）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，進行計算。 （2）先設

51、未知數(shù)，正確寫出鋅與硫酸反應的化學方程式；再找準有關物質，已知量是氫氣的質量，未知量是鋅的質量；列比例式計算。 （3）增大反應的接觸面積，反應速度越快。13.【答案】 （1）1.6（2）5% 【解析】【解答】（1）生成氧氣的質量為：68g+0.1g-66.5g=1.6g； （2）解：設該雙氧水溶液中溶質的質量為x， x=3.4g 該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為： 答：該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)為5%。 【分析】（1）根據質量守恒定律可知，物質反應前后總質量不變，生成氧氣的質量=反應前總質量-反應后燒杯內剩余物質的總質量。 （2）先設未知數(shù)，正確寫出過氧化氫制取氧氣的化學方程式；再找準有關物質，已

52、知量是氧氣的質量，未知量是過氧化氫的質量；列比例式計算。14.【答案】 （1）1：16（2）50g 【解析】【解答】（1）過氧化氫（H2O2）中氫、氧元素的質量比為（1×2）：（16×2）1：16；（2）設需溶質質量分數(shù)為30%的過氧化氫溶液的質量為x，則：500g×3%x×30%   解得：x50g故答為：（1）1：16；（2）50g。 【分析】（1）根據元素質量比的計算方法分析 （2）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變分析15.【答案】 （1）7:12（2）76g 【解析】【解答】（1）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質量比是（14&

53、#215;4）：（16×6）=7：12；（2）需要N(NO2)3的質量為： 。 【分析】（1）根據元素質量比的計算方法分析 （2）根據物質質量等于元素質量除以元素質量分數(shù)分析16.【答案】 （1）10.7（2）解：設與FeCl3反應的氫氧化鈉的質量為x， ，x=12 g，所加氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為 。答：所加NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為10%【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律可知，完全反應后生成沉淀的質量為50g+160g-199.3g=10.7g； 【分析】根據質量守恒定律得出氫氧化鐵的質量，利用氫氧化鐵的質量結合反應的方程式計算氫氧化鈉的質量，進而計算溶質質量分數(shù)17.【答案】 （1）0.2（2）解：設生成的硫酸鋅的質量為x，參加反應的鋅的質量為y。  y=6.5g； x=16.1g；反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為 答：反應后燒杯中溶液的溶質質量分數(shù)為10. 4%。【解析】【解答】（1）根據質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，減少為生成的氣體的質量，故反應中生成氣體的質量是30g+148.4g-178.2g