春季學(xué)期大學(xué)化學(xué)A期末考試試題A答案

1、 大學(xué)化學(xué) A 試題 班級 姓名 學(xué)號 第 1 頁20132014學(xué)年春季學(xué)期大學(xué)化學(xué)A期末考試試題（A卷）題目一二三四五六七八總分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)評卷人一、 單項選擇題（每題2分，共30分）1. 反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm<0,欲增加正反應(yīng)速率,下列措施肯定無用的是 （ ）A.增加O2的分壓 B.升溫 C.加催化劑 D.減少CO2的分壓2.298K下，對參考態(tài)元素的下列敘述中，正確的是 （ ）A.fHm0，fGm0，Sm0 B.fHm0，fGm0，Sm0C.fHm0，fGm0，Sm0 D.fHm0，fGm0，Sm03. 若升高溫度后，反應(yīng)的K值升高，則此反應(yīng) （ ）A. rHm

2、>0 B. rHm<0 C. rSm>0 D. rSm<04. 298K，下列反應(yīng)的rGm等于AgCl(s)的fGm的為 （ ）A. 2Ag(s)+Cl2(g) 2AgCl(s) B. Ag(s)+ 1/2Cl2(g) AgCl(s)C. Ag(s)+ Cl(g) AgCl(s) D.Ag+ (aq)+(aq)+Cl-(aq) AgCl(s)5. 下列過程中，G=0的是 （ ） A. 氨在水中解離達(dá)平衡 B.理想氣體向真空膨脹C.乙醇溶于水 D.炸藥爆炸6. 升高溫度，可增加反應(yīng)速度，主要因為 （ ）A.增加了分子總數(shù) B.增加了活化分子百分?jǐn)?shù)C.降低了活化能 D.促進(jìn)

3、平衡向吸熱方向移動7. 碳燃燒反應(yīng)為基元反應(yīng)，其方程式為C(s)+O2 (g)CO2 (g) 則其反應(yīng)速率方程式為（ ）A. =kc(C)c(CO2) B.=kc(O2)c(CO2)C. =kc(CO2) D.=kc(O2)8. 0.10 mol·kg1 NaCl、MgCl2、乙二醇和醋酸溶液中，沸點最高的是 （ ）A. 乙二醇溶液 B. NaCl溶液 C. MgCl2溶液 D. 醋酸溶液9. 反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 在1260 K時的 = 1.6。若在此溫度下系統(tǒng)中各組分氣體的分壓力為p(CO2) = p(H2) = 2.0×102

4、 kPa，p(CO) = p(H2O) = 1.0×102 kPa，則反應(yīng)進(jìn)行的方向為 （ ） A. 正向進(jìn)行 B. 逆向進(jìn)行 C. 處于平衡 D. 無法判斷10.配制pH=5.0的緩沖溶液，選用最佳緩沖對為 （ ）A. HAcNaAc，pK(HAc)=4.75 B. HNO2NaNO2，pK(HNO2)=3.37C. HCNNaCN，pK(HCN)= 7.75 D. NH3×H2ONH4Cl，pK(NH3×H2O)=4.75 11. 已知 (Cu2+ /Cu) = 0.34 V，(I2/I) = 0.535 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Sn4

5、+/Sn2+) = 0.15 V。則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時，上述4個電對中最強的氧化劑和最強的還原劑分別是 ( )A. Sn2+，F(xiàn)e2+ B. I2，Cu C. Fe3+，Cu D. Fe3+，Sn2+12. 某氧化還原反應(yīng)組成的原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢 > 0，由此可判斷該氧化還原反應(yīng) （ ） A. > 0，< 1B. > 0，> 1 C. < 0，< 1D. < 0，> 1 13. 下列各組量子數(shù)中，合理的是 （ ）A.n=1, l=0, m=1 B. n=3, l=2, m=-2C.n=2, l=2, m=1 D. n=4, l=-2, m=014

6、. 元素Mo（原子序數(shù)為42）所在周期、族號與原子的外層電子構(gòu)型是 （ ）A.第六周期VIII族, 5d76s1 B. 第五周期VIB族, 4d45s2C.第五周期VIB族, 4d55s1 D. 第六周期VIIB族, 5d56s215. 在H2O分子和CO2分子之間存在的分子間作用力是 （ ）A取向力，誘導(dǎo)力 B.誘導(dǎo)力，色散力 C取向力，色散力 D. 取向力，誘導(dǎo)力，色散力 大學(xué)化學(xué)A 試題 班級 姓名 學(xué)號 第2 頁二、填空題（每空0.5分，共30分）1. 系統(tǒng)分為三種類型：( ）、( ）和( ），封閉系統(tǒng)熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為（）。在封閉系統(tǒng)恒壓只做體積功的條件下，反應(yīng)中體系的焓變

7、在數(shù)值上等于（ ）。2. 稀溶液的依數(shù)性是指溶液的蒸氣壓下降、（ ）、（ ）和溶液具有一定的滲透壓。3.某基元反應(yīng)2A+B=A2B，其反應(yīng)速率表達(dá)式是（ ），反應(yīng)級數(shù)是（ ）。若其他條件不變，將容器的體積增大到原來的2倍，則反應(yīng)速率是原來的（ ）倍。4. 反應(yīng)N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ,已知某溫度下反應(yīng)速率v(NH3)=0.2 mol×dm-3×h-1 ,則v(H2) =（ ）。5.對于反應(yīng)N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，在298K時，rH m (H2O,g)= -92.2kJ×mol-1 ，若升高溫度100K，則rH m （），

8、rS m （），rG m （ ）， K（ ）（填增大、減小、不變、基本不變）。6.恒溫恒壓條件下，放熱反應(yīng)的（ ）小于零；標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298.15K時，穩(wěn)定單質(zhì)的（ ）和（ ）等于零；在0 K時，純凈完美晶體的 （ ）等于零；自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的（ ）小于零。7. 一元弱酸HCN溶液，加水稀釋， HCN的解離度將（ ），溶液的c(H+)將（ ）， HCN的解離常數(shù)將（ ）。將0.1mol×L-1NH3×H2O中，加入少量NH4Ac固體， NH3×H2O的解離度將（ ）， pH值將（ ），這種現(xiàn)象稱為（）。8在酸堿質(zhì)子理論中，（ ）是質(zhì)子的給予體，（ ）是質(zhì)子的接受體。這種

9、共扼酸堿對，是相互依存，相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系，稱為 （ ） 。共扼酸的酸性越強，其共扼堿的堿性（ ），其電離常數(shù)Ka和Kb的乘積為（ ）。9.物質(zhì)H2O和H2PO4-的共軛酸分別是（ ）、（ ），其共軛堿分別是（ ）、（ ）。10. 原電池中氧化還原反應(yīng)是（ ）進(jìn)行的。在氧化還原反應(yīng)中，必然伴隨著（ ）的過程；對氧化還原反應(yīng)，若以電對的電極電勢作為判斷依據(jù)時，其自發(fā)條件必為（ ）； 某原電池一個電極反應(yīng)為：2H2O O2+4H+4e-，則這個反應(yīng)一定發(fā)生在（ ）極。 11.元素24Cr的外層電子構(gòu)型是（ ） ，該元素在周期表中屬于第（ ）周期，（ ）族，（ ）未成對電子，最高化合價是（ ）。 12.

10、主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化,同一周期從左到右逐漸（ ），同一主族從上到下逐漸（ ）。13.下列過程需要克服哪種類型的力： NaCl溶于水（ ） ，液態(tài)NH3 蒸發(fā)（ ），SiC融化（ ），干冰的升華（ ）。14.離子晶體晶格結(jié)點上交替排列著（ ）、（ ），微粒間的結(jié)合力是（）。15.元素氧的核外電子排布式為（ ），H2O分子中O原子采用（ ）雜化類型， H2O分子的空間構(gòu)型為()，H2O分子之間的作用力有( ）、 （ ）、（ ）、氫鍵。因為H2O分子為（ ）分子且O原子電負(fù)性（ ），原子半徑（ ），所以H2O分子間易形成氫鍵，使H2O的熔點比同族氫化物的熔點（ ） 。三、

11、判斷題（正確的劃“”，錯誤的劃“×”，每題1分，共15分）（ ）1. Q和W是過程函數(shù)，而DU是狀態(tài)函數(shù)。 （ ）2. 在可逆反應(yīng)中，放熱反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。 （ ）3. 穩(wěn)定單質(zhì)在298K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵均為零。（ ）4. 某化學(xué)反應(yīng)的rGm>0，此反應(yīng)是不能發(fā)生的。（ ）5. 化學(xué)反應(yīng)的焓變隨溫度升高顯著增加。（ ） 6. 一定溫度下,可逆反應(yīng)是否使用催化劑,其平衡常數(shù)K都是一個定值。 （ ）7. 因Ks (AgCl)=1.56×10-10 > Ks(Ag2CrO4)=9×10-12 所以AgCl的溶解度比Ag2CrO

12、4大。 （ ）8.室溫下，飽和H2S溶液中，c(H+):c(S2-)=2:1。 9.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑電對的電極電勢與還原劑電對的電極電勢差值越大，（ ） (1)反應(yīng)進(jìn)行的程度就越大；（ ） (2)反應(yīng)進(jìn)行得就越快。 （ ）10.在原電池(-)Fe|Fe2+(1mol×L-1) | Ag+(1mol×L-1) |Ag(+)中，向銀半電池 溶液中加入適量的氨水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，原電池的電動勢將會降低。（ ）11. s電子云是球形對稱的,所以s軌道上的電子在核外是沿球殼表面運動的。 （ ）12.同一周期,從左到右元素的金屬性減弱，非金屬性增強。 （ ）13.在SiO2晶體

13、中，不存在獨立的SiO2分子。 （ ）14.誘導(dǎo)力只存在于非極性分子和極性分子之間。 大學(xué)化學(xué)A 試題 班級 姓名 學(xué)號 第 3 頁四、計算題（1小題7分，24小題6分，需寫出計算過程，只寫結(jié)果答案無過程不得分）1. 已知制造煤氣的主要反應(yīng) C(s) H2O(g) CO (g) H2(g) 及下表數(shù)據(jù)（固體C以石墨計） C(s) H2O(g) CO (g) H2(g) fGm(298.15k)/ kJ·mol-1 0 -228.59 -137.15 0 fHm(298.15k)/ kJ·mol-1 0 -214.82 -110.52 0 Sm(298.15k)/ J

14、3;mol-1·K-1 5.74 188.72 197.56 130.6 說明反應(yīng)在1073K和標(biāo)準(zhǔn)條件下，此反應(yīng)能否自發(fā)。 求1073K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。 求在標(biāo)準(zhǔn)條件下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度。解：rHm(298.15k)=131.30 kJ·mol-1 （1分）rSm(298.15k)=133.70 J·mol-1·K-1 （1分）rGm(1073K)= 131.30 kJ·mol-1-1073×133.70×10-3=-12.16 kJ·mol-1（1分）rGm(1073K)0，所以該反應(yīng)正向自發(fā) （1分） =

15、 1.363K=3.91 （2分）自發(fā)進(jìn)行的溫度T131.30/133.70×10-3=982K （1分）2. 某地區(qū)酸雨的PH值為3.3，酸雨的成分為HNO3。計算此酸雨的H+離子濃度；若取一定體積該酸雨與等體積的，濃度為4.0×10-3mol×dm-3NH3水混合，問混合后溶液的pH值為多少？解： C（H+） = 5.0×10-4 mol·dm3 （1分） NH3 + H2O NH4+ + OH （1分） 設(shè)C（OH -）= xKb =C（OH -）C（NH4+ ）/ C（NH3）1.77×10-5= （2.5×10-4

16、 + x ）x / （1.75×10-3- x ） （2分）X= 8.75 ×10-5 PH=9.94 （2分）3.試計算25時 PbSO4在純水中和在0.040 mol×dm-3的Na2SO4溶液中的溶解度 (mol×dm-3)分為多少？( 已知 25 時K(PbSO4)=1.82´10-8 ) 解：設(shè) PbSO4的 溶 解 度 分 別 為 x1，x2 mol×dm-3PbSO4(s) Pb2+(aq) +SO(aq)c( 平 衡)/(mol×dm-3)x1x1x=K=1.82´10-8x1=1.35´

17、10-4 3 分 在 Na2SO4溶 液 中x2(0.04+x2)=1.82´10-8x2=4.55´10-7 6 分 4. 將銅片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/L的AgNO3溶液的燒杯中，已知：E(Ag+/Ag)=0.7996V，E(Cu2+/Cu)=0.337V，求：寫出該原電池的符號 寫出原電池的電池反應(yīng) 求該電池的電動勢解： (-)CuCu2+(0.5M)Ag+(0.5M)Ag(+) 2分 電池反應(yīng)式： Cu + 2Ag+ 2Ag + Cu2+ 2分電動勢： E = E + (0.0592/2)lg(Cu2+/Ag+2) = 0.4626- 0.0089= 0.4537 2分DCABA BDCAA DDBCB 3 v =c(A)2 c(B) 三級 1/8 4 0.2 mol×dm-3×h-1 5 基本不變 基本不變 增大 減小