2021年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素__鈉和氯第三節(jié)第2課時氣體摩爾體積檢測（含解析）新人教版必修第一冊

1、第2課時氣體摩爾體積課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中,正確的是()。A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.氣體摩爾體積一定是22.4 L·mol-1C.1 mol氣體體積為22.4 L,則一定是標(biāo)準狀況D.相同物質(zhì)的量的氣體,氣體摩爾體積也相同答案:A解析:氣體狀態(tài)未知,氣體摩爾體積不一定是22.4L·mol-1,B項錯誤。非標(biāo)準狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強也可以使1mol氣體體積達到22.4L,C項錯誤。氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān),當(dāng)條件不同時氣體的摩爾體積不一定相同,D項錯誤。2.下列說法中正確的是()。A.標(biāo)準狀況下,22

2、.4 L·mol-1就是氣體摩爾體積B.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準狀況下才約為2 gC.標(biāo)準狀況下,18 g水的體積為22.4 LD.H2和O2的混合氣體1 mol在標(biāo)準狀況下的體積約為22.4 L答案:D解析:氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下,單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積,22.4L·mol-1僅是標(biāo)準狀況下氣體摩爾體積的近似值,A項不正確;1molH2的質(zhì)量與是不是標(biāo)準狀況無關(guān),B項不正確;標(biāo)準狀況下,水不是氣態(tài),18g水的體積不是22.4L,C項不正確。3.在標(biāo)準狀況下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2組成的混合氣體,其體積約為()。A.8.

3、4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L答案:C4.標(biāo)準狀況下有:6.72 L甲烷,3.01×1023個氯化氫分子,13.6 g硫化氫,0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大排序不正確的是()。A.體積:<<<B.密度:<<<C.質(zhì)量:<<<D.氫原子數(shù):<<<答案:A解析:6.72LCH4物質(zhì)的量為6.72L22.4L·mol-1=0.3mol,3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為13.6g34g·mol

4、-1=0.4mol,0.2molNH3。相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積>>>,A項錯誤。各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為CH4為16g·mol-1,HCl為36.5g·mol-1,H2S為34g·mol-1,NH3為17g·mol-1,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度>>>,B項正確。各物質(zhì)的質(zhì)量分別為CH4為0.3mol×16g·mol-1=4.8g,HCl為0.5mol×36.5g·mol-1=18.25g,H2S13.6g,NH3為0.2mol&#

5、215;17g·mol-1=3.4g,所以質(zhì)量>>>,C項正確。各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為CH4為0.3mol×4=1.2mol,HCl為0.5mol,H2S0.4mol×2=0.8mol,NH3為0.2mol×3=0.6mol,所以氫原子個數(shù)>>>,D項正確。5.在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()。A.同密度、同壓強的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強、同體積的O2和N2答案:C6.同溫同壓下,用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出

6、四個氣球,其中氣體為CH4的是()。答案:D解析:在同溫同壓下,氣體的物質(zhì)的量越大,氣體所占的體積就越大,對等質(zhì)量的氣體,其相對分子質(zhì)量越小,氣體的物質(zhì)的量越大(n=mM)。CH4的相對分子質(zhì)量最小,相等質(zhì)量的4種氣體中,其物質(zhì)的量最大,故其體積最大。7.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.常溫常壓下,22.4 L CO2中含有NA個CO2分子B.標(biāo)準狀況下,4.48 L CO含有0.2NA個原子C.22.4 L Cl2中含有NA個Cl2分子D.標(biāo)準狀況下,1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA個氧原子答案:D解析:在標(biāo)準狀況下,22.4LCO2中才含有NA

7、個CO2分子,故A項錯誤。每個CO分子由2個原子構(gòu)成,標(biāo)準狀況下,4.48LCO含有0.4NA個原子,故B項錯誤。沒有指明溫度、壓強,無法確定22.4LCl2中含有多少個Cl2分子,故C項錯誤。每個O2、CO2分子均含有2個O原子,標(biāo)準狀況下,1.12LO2和1.12LCO2均含0.1NA個氧原子,故D項正確。8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.23 g Na+所含的電子數(shù)為11NAB.標(biāo)準狀況下,18 g水的體積是22.4 LC.標(biāo)準狀況下,22.4 L氦氣所含的原子數(shù)為2NAD.常溫常壓下,2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA答案:D解析:每個Na

8、+含10個電子,23gNa+所含的電子數(shù)為10NA,故A項錯誤。標(biāo)準狀況下,18g水為液態(tài),故B項錯誤。氦為單原子分子,標(biāo)準狀況下,22.4L氦氣所含的原子數(shù)為1NA,故C項錯誤。N2和CO的相對分子質(zhì)量均為28,且均為雙原子分子,常溫常壓下,2.8gN2和CO的混合氣體為0.1mol,所含原子數(shù)為0.2NA,故D項正確。9.標(biāo)準狀況下,2.24 L某氣體的質(zhì)量為2.8 g,則此氣體的相對分子質(zhì)量為()。A.28 g·mol-1B.28 molC.28 gD.28答案:D解析:標(biāo)準狀況下某氣體的體積為2.24L,其質(zhì)量為2.8g,則氣體的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L&#

9、183;mol-1=0.1mol,該氣體的摩爾質(zhì)量為M=2.8g÷0.1mol=28g·mol-1,所以該氣體的相對分子質(zhì)量為28。10.(1)相同溫度和壓強下,現(xiàn)有等質(zhì)量的SO2和O2。兩者體積比為,分子個數(shù)比為,密度比為。 (2)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為,物質(zhì)的量之比為,原子總數(shù)之比為,質(zhì)量之比為,密度之比為。 (3)在標(biāo)準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是,含原子數(shù)最多的是,質(zhì)量最大的是,體積最小的是。 答案:(1)121221(2)111153411411(

10、3)H2H2H2OH2O11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。(1)9.03×1023個CH4中,含 mol碳原子, mol氫原子, mol質(zhì)子, mol電子。與個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。 (2)與17 g NH3所含有分子數(shù)相同的氧氣的體積(標(biāo)準狀況)是 L。 (3)某3.65 g氣體在標(biāo)準狀況下的體積是2.24 L,則其摩爾質(zhì)量是。 (4)標(biāo)準狀況下9.03×1023個CH4所占的體積為。 答案:(1)1.5615151.204×1024(或2NA)(2)22.4(3)36.5 g·mol-1(4)33.6

11、L解析:(1)n(CH4)=9.03×10236.02×1023mol-1=1.5mol。所以含有1.5mol碳原子,6mol氫原子;由于每個CH4分子中含有10個質(zhì)子和10個電子,所以含質(zhì)子、電子的物質(zhì)的量均為15mol。2molNH3中含有6molH,2molNH3的分子個數(shù)為2NA,即1.204×1024。(2)17gNH3的物質(zhì)的量為17g17g·mol-1=1mol,故與17gNH3所含有分子數(shù)目相同的O2為1mol,標(biāo)準狀況下體積為22.4L。(3)該3.65g氣體的物質(zhì)的量為2.24L22.4L·mol-1=0.1mol,故該氣體

12、的摩爾質(zhì)量為3.65g0.1mol=36.5g·mol-1。(4)9.03×1023個CH4所占的體積(標(biāo)準狀況下)為1.5mol×22.4L·mol-1=33.6L。等級考素養(yǎng)提升1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()。A.標(biāo)準狀況下,0.1NA個水分子所占的體積約為2.24 LB.11.2 L CO2的物質(zhì)的量為0.5 molC.NH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和D.101 kPa、4 時,18 mL水和202 kPa、27 時32 g O2所含分子數(shù)均為NA答案:D解析:在標(biāo)準狀況下水不是氣體,不能用氣體摩爾體積來計算,A項錯

13、誤。題中沒有指明溫度、壓強,因此不能確定11.2LCO2的物質(zhì)的量就是0.5mol,B項錯誤。NH3的相對分子質(zhì)量為17,其摩爾質(zhì)量為17g·mol-1,NA個NH3分子的質(zhì)量之和為17g,三者在數(shù)值上相同,但單位不同,C項錯誤。4時,18mL水就是18g水,其物質(zhì)的量為1mol,含有NA個水分子;32gO2的物質(zhì)的量是1mol,不管在什么溫度和壓強下,1molO2都含有NA個O2分子,D項正確。2.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()。A.22.4abcNA LB.22.4bcaNA LC.22.4acbNA L

14、D.22.4bacNA L答案:B解析:設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M,則ag·NAmol-1M=b,所以M=aNAbg·mol-1。cg該氣體在標(biāo)準狀況下的體積為cgaNAbg·mol-1×22.4L·mol-1=22.4bcaNAL。3.在兩個容積相同的容器中,一個盛有NH3氣體,另一個盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的()。A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.電子數(shù)答案:A解析:同溫同壓下相同體積的氣體,具有相同的物質(zhì)的量和分子數(shù);由于NH3、H2、O2含有原子數(shù)不等,故原子數(shù)不可能相同;NH3、H2、O2的相對分

15、子質(zhì)量分別為17、2、32,H2、O2的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量可能為17g·mol-1,故氣體的質(zhì)量可能相同;NH3、H2、O2含有電子數(shù)分別為10、2、16,H2、O2混合氣體中分子含有電子數(shù)的平均數(shù)可能為10,故氣體可能具有相同的電子數(shù)。4.下列敘述中正確的是()。標(biāo)準狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同;標(biāo)準狀況下,11.2 L H2和14 g N2所含原子數(shù)相同;28 g CO的體積約為22.4 L;兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標(biāo)準狀況下的體積相同;同溫同體積時,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強越大;同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比。A.B.C.

16、D.答案:B解析:標(biāo)準狀況下,1LHCl的物質(zhì)的量為122.4mol,但標(biāo)準狀況下水為液態(tài),不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故錯誤;標(biāo)準狀況下,11.2LH2的物質(zhì)的量為0.5mol,14gN2的物質(zhì)的量為0.5mol,則氣體的物質(zhì)的量相同時,其體積相同,故正確;不一定是在標(biāo)準狀況下,若在標(biāo)準狀況下,28gCO的體積為22.4L,故錯誤;物質(zhì)的狀態(tài)不確定,體積可能相同,也可能不同,故錯誤;同溫同體積時,氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比,則氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強越大,故正確;同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比,故正確。5.如圖,在一個容積固定的恒溫容器中,有兩個可左右滑動的密封

17、隔板,在甲、乙、丙內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時,甲、丙內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是()。A.物質(zhì)的量:n(X)<n(CO2)<n(Y)B.分子數(shù)目:N(X)=N(Y)C.氣體的體積:V(X)=V(Y)D.摩爾質(zhì)量:M(X)=M(Y)答案:A解析:由信息可知,甲、乙、丙內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、CO2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時,甲、丙內(nèi)的氣體密度相等,可知X、Y的體積相同、物質(zhì)的量相同。n(X)=n(Y),A項錯誤。由N=nNA可知,分子數(shù)目N(X)=N(Y),B項正確。由V=m可知,氣體的體積V(X)=V(Y),C項正確。n(X)=n(Y),由M=mn可知,摩爾質(zhì)量M(X)=M(Y),D項正確。6.在容積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是()。A.兩種氣體的壓強相等B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案:D7.相同條件下,同質(zhì)量的X、Y兩種氣體,相對分子質(zhì)量分別為A、B,則:(1)X與Y的體積比為,分子個數(shù)比為,密度比為。 (2)相同條件下的X、Y兩種氣體體積相同,則X與Y的質(zhì)量比為,物質(zhì)的量比為。&