方程式默寫ppt課件

1、1 1與水反響：與水反響：2 2與酸反響：與酸反響：3 3與與O2O2反響：反響：NH3 + H = NH4NH3 + H = NH4+4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2OPt復(fù)習(xí)：氨的化學(xué)性質(zhì)與制取復(fù)習(xí)：氨的化學(xué)性質(zhì)與制取化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2蘸有濃鹽酸蘸有濃鹽酸(濃硝酸濃硝酸)的玻璃棒接近試的玻璃棒接近試 管口產(chǎn)生白煙管口產(chǎn)生白煙1.藥品：藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體氯化銨晶體、熟石灰固體3.安裝：安裝：固固+固，加熱型固，加熱型4.枯

2、燥枯燥:向下排空氣法向下排空氣法6.驗(yàn)滿：驗(yàn)滿：實(shí)驗(yàn)室制氨氣實(shí)驗(yàn)室制氨氣5.搜集：搜集：用堿石灰用堿石灰1用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)(與與O2的發(fā)生安裝一樣的發(fā)生安裝一樣)CaO 與與NaOH固體混合物固體混合物2.2.原理：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O復(fù)習(xí)銨鹽的性質(zhì)復(fù)習(xí)銨鹽的性質(zhì)、物理性質(zhì)：都是易溶于水的白色晶體。、物理性質(zhì)：都是易溶于水的白色晶體。、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)受熱分解受熱分解與堿反響與堿反響NH4CI = NH3 + HCINH4CI = NH3 + HCINH4

3、HCO3 = NH3 + CO2 + H2ONH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O實(shí)驗(yàn)室制取氨氣實(shí)驗(yàn)室制取氨氣NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3+H2ONH4Cl+NaOH = NaCl+NH3+H2ONH4Cl+NaOH = NaCl+NH3.H2ONH4Cl+NaOH = NaCl+NH3.H2O留意：銨鹽與熱強(qiáng)堿液反響生成的是留意：銨鹽與熱強(qiáng)堿液反響生成的是NH3NH3，銨鹽與稀強(qiáng)，銨鹽與稀強(qiáng)堿液反響生成的是堿液反響生成的是NH3.H2ONH

4、3.H2O復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2+ 2H2O C + 2H2SO4(濃濃) = CO2 + 2SO2+ 2H2O1脫水性：脫水性：2吸水性吸水性3強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素。濃硫酸能按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫和氧元素。吸收現(xiàn)成的水！吸收現(xiàn)成的水！常溫時(shí)，冷、濃硫酸使鐵、鋁鈍化。常溫時(shí)，冷、濃硫酸使鐵、鋁鈍化。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：Cu+4HNO3(Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O) = Cu(NO3)2+2NO2

5、+2H2O3Cu+8HNO3(3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O1 1、與金屬反響、與金屬反響2 2、與非金屬反響、與非金屬反響4HNO3 4HNO3 濃濃+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O銅與稀硝酸反響中，氧化劑：復(fù)原劑銅與稀硝酸反響中，氧化劑：復(fù)原劑= =2 2：3 3銅與稀硝酸反響中，表現(xiàn)酸性的硝酸與氧化劑硝酸銅與稀硝酸反響中，表現(xiàn)酸性的硝酸與氧化劑硝酸= =3 3：1 1常溫下，濃硝酸使鐵鋁鈍化常溫下，濃硝酸使鐵鋁鈍化二氧化硫化學(xué)性質(zhì)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)1

6、 1、與水反響、與水反響使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色?；仙墒蛊芳t溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色?；仙刹环€(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)2 2、氧化性、氧化性5 5、漂白性、漂白性3 3、復(fù)原性、復(fù)原性SO2 + H2O H2SO3催化劑催化劑SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O2SO2 + O2 2SO34 4、酸性氧化物、酸性氧化物SO2 + CaO = CaSO3SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O堿金屬元素的類似性堿金屬元素的類似性2 2、物理性質(zhì)類似：都是雪白色金屬銫例、物理性質(zhì)類似：都是雪白色金屬銫例外，質(zhì)地較軟外，質(zhì)地較軟3、化學(xué)性質(zhì)類似、化學(xué)性質(zhì)類似1與

7、氧氣反響，氧化物有與氧氣反響，氧化物有2種以上鋰只需種以上鋰只需一種一種2與水反響生成強(qiáng)堿氫氧化鋰是弱堿和與水反響生成強(qiáng)堿氫氧化鋰是弱堿和氫氣氫氣1 1、原子構(gòu)造類似性：最外層都是一個(gè)電子，、原子構(gòu)造類似性：最外層都是一個(gè)電子，容易生成容易生成+1+1價(jià)價(jià)遞變性遞變性1 1、原子構(gòu)造遞變性：原子的電子層數(shù)依次、原子構(gòu)造遞變性：原子的電子層數(shù)依次添加，失電子才干依次加強(qiáng)添加，失電子才干依次加強(qiáng)2 2、物理性質(zhì)遞變性：密度依次增大、物理性質(zhì)遞變性：密度依次增大K K例例外，熔、沸點(diǎn)依次減小外，熔、沸點(diǎn)依次減小3 3、化學(xué)性質(zhì)遞變性：金屬性或復(fù)原性加強(qiáng)；、化學(xué)性質(zhì)遞變性：金屬性或復(fù)原性加強(qiáng)；與氧氣、

8、水反響越來(lái)越猛烈；堿性依次加強(qiáng)與氧氣、水反響越來(lái)越猛烈；堿性依次加強(qiáng)氫氧化鋰是弱堿氫氧化鋰是弱堿金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)金屬鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)類似化學(xué)性質(zhì)類似1 1與氧氣反響與氧氣反響 2K + O2 K2O22與水反響與水反響 2Na + O2 Na2O2 4Na + O2 2Na2O 4K + O2 2K2O2Na + 2H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + 2NaOH + H2H22K + 2H2O 2K + 2H2O 2KOH + H2 2KOH + H2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)1 1、與氧氣反響、與氧氣反響 常溫：常溫： 4Na + O2 = 2 Na2O 4Na + O2

9、 = 2 Na2O 白色固體白色固體 加熱：加熱： 2Na + O2 = Na2O2 2Na + O2 = Na2O2 淡黃色固體淡黃色固體2 2、與水反響、與水反響2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 浮、游、熔、響、紅浮、游、熔、響、紅3 3、與酸反響、與酸反響2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)1 1、受熱分解、受熱分解2Na

10、HCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2 2、與酸反響、與酸反響NaHCO3 + HCI = NaCI + H2O + CO2 NaHCO3 + HCI = NaCI + H2O + CO2 3 3、與堿反響、與堿反響NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 把把2 2、3 3改寫為離子方程式改寫為離子方程式1 1、與氫氧化鈉反響盛放堿液的試劑瓶不能、與氫氧化鈉反響盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，而用橡皮塞用玻璃塞，而用橡皮塞2NaOH + SiO2

11、=Na2SiO3 + H2O 2NaOH + SiO2 =Na2SiO3 + H2O 2 2、與氫氟酸反響常用氫氟酸雕刻玻璃，氫、與氫氟酸反響常用氫氟酸雕刻玻璃，氫氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶裝，要用塑料瓶氟酸不能用玻璃瓶和瓷瓶裝，要用塑料瓶 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 3 3、與碳反響工業(yè)制取粗硅、與碳反響工業(yè)制取粗硅SiO2 + SiO2 + C = C = Si +Si + 高溫高溫二氧化硅二氧化硅氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮性質(zhì)氮?dú)?、一氧化氮、二氧化氮性質(zhì)1 1、氮?dú)馀c氫氣反響、氮?dú)馀c氫氣反響N2 + 3H2 2NH3高溫、

12、高壓高溫、高壓催化劑催化劑2 2、氮?dú)馀c氧氣反響、氮?dú)馀c氧氣反響N2 + O2 = 2NO放電或高溫放電或高溫2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO雷雨雷雨肥莊肥莊稼稼留意：留意：NO2NO2是紅棕色、有毒氣體是紅棕色、有毒氣體3、與鎂反響、與鎂反響3Mg + N2 = Mg3N2Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH 3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃鋁性質(zhì)鋁性質(zhì)1、與氧氣反響、與氧氣反響4AI + 3 O2 = 2AI2O3常溫生成氧化膜起維護(hù)作常溫生成氧化膜起維護(hù)作用用2 AI + 2NaOH + 2 H2O = 2Na AIO2 + 3H2 2AI

13、+ 6H+ = 2 AI 3+ + 3H2 氧化鋁氧化鋁1、與酸反響、與酸反響AI2O3 + 6H+ = 2 AI 3+ + 3H2O2、與氫氧化鈉反響、與氫氧化鈉反響AI2O3 + 2OH- =2 AIO2- + H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)溲趸X氫氧化鋁1 1、與強(qiáng)酸反響：、與強(qiáng)酸反響：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O2 2、與強(qiáng)堿反響：、與強(qiáng)堿反響： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O3 3、受熱分解：、受熱分解： 2Al(OH)3 =AI2O3

14、 + 3H2O2Al(OH)3 =AI2O3 + 3H2O氫氧化鋁的制取氫氧化鋁的制取濃氨水和可溶性鋁鹽濃氨水和可溶性鋁鹽AI2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4AI2(SO4)3 + 6NH3.H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3 + 3NH4+三氧化硫化學(xué)性質(zhì)三氧化硫化學(xué)性質(zhì)SO3 + H2O = H2SO42 2、酸性氧化物、酸性氧化物SO3 + CaO = CaSO4SO3 + 2NaOH = Na2SO4

15、 + H2O1 1、與水反響、與水反響SO3 + CaOH 2= CaSO4 + H2O留意：留意：SO3SO3常溫是無(wú)色晶體，不是氣體常溫是無(wú)色晶體，不是氣體氯氣的化學(xué)性質(zhì)1 1、與金屬反響：、與金屬反響：CI2 + 2Na = 2NaCI, 3CI2 + 2Fe = 2FeCI3CI2 + 2Na = 2NaCI, 3CI2 + 2Fe = 2FeCI32 2、與氫氣反響：、與氫氣反響： CI2 + H2 = 2HCI, CI2 + H2 = 2HCICI2 + H2 = 2HCI, CI2 + H2 = 2HCI3 3、與水反響：、與水反響： CI2 + H2O =HCI+ HCIOCI2 + H2O =HCI+ HCIO4 4、與堿反響：、與堿反響：CI2 + 2NaOH =NaCI + NaCIO + H2O (84CI2 + 2NaOH =NaCI + NaCIO + H2O (84消毒液消毒液 2CI2 + 2Ca(OH )2=CaCI2+Ca(CIO)2 + 2H2O 2CI2 + 2Ca(OH )2=CaCI2+Ca(CIO)2 + 2H2O 漂白粉漂白粉5 5、與某些鹽反響：、與某些鹽反響：CI2 + 2KBr = Br2 + 2KCl , CI2 + 2KI = CI2 + 2KBr = Br2 + 2KCl ,