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1、學(xué)號(hào)姓名結(jié)構(gòu)化學(xué)()試題題號(hào)一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù)(本卷面90分,平時(shí)考核10分)一判斷題(對(duì)者在括號(hào)中劃“”錯(cuò)者劃“”)(10分)1描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4個(gè)量子數(shù)n,l,m,ms都是在解薛定諤方程的過(guò)程中得到的。()2氫原子的基態(tài)徑向分布函數(shù)值在原子核處最大。()3微觀粒子具有與宏觀粒子不同的運(yùn)動(dòng)規(guī)律,故必須要用量子力學(xué)來(lái)處理。()4一維勢(shì)箱里運(yùn)動(dòng)的粒子,其動(dòng)能和勢(shì)能均大于零,此稱(chēng)為零點(diǎn)能效應(yīng)。()5通過(guò)變分法計(jì)算得到的體系能量總是大于等于真實(shí)體系基態(tài)能量。( )6雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型,而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。 ( )7塞曼效應(yīng)的存在證實(shí)了角

2、動(dòng)量和磁矩的方向是量子化。( )8HMO法是在分子軌道理論基礎(chǔ)上,經(jīng)進(jìn)一步簡(jiǎn)化,處理離域電子體系的方法。( )9已知Cu的原子序數(shù)為29,其核外的電子排布為1s22s22p63s23p63d94s2。 ()10原子軌道同號(hào)重疊即為對(duì)稱(chēng)性匹配,異號(hào)重疊即為對(duì)稱(chēng)性不匹配。()二、選擇題 ( 10分 ) 1. 微觀粒子的不確定關(guān)系是指-()(A) 坐標(biāo)和動(dòng)量無(wú)確定值(B) 坐標(biāo)和動(dòng)量不能同時(shí)有確定值(C) 如果坐標(biāo)確定量很小,則動(dòng)量有確定值(D) 動(dòng)量值越不確定,坐標(biāo)值也越不確定2. 下列函數(shù)哪個(gè)不是算符 的本征函數(shù)-( )(A)(B) (C) (D) 3. 決定多電子原子軌道能量的是-()(A)n

3、(B)n,l,Z(C) n,l (D) n,m4. 用來(lái)描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù),組合合理的是-()(A) 2,1,0,0 (B) 0,0,0, (C) 3,1,2, (D) 2,1,1,5. 下列各組中兩個(gè)分子都是順磁性的是- () (A) O2,B2(B) C2,O2 (C) Be2,F(xiàn)2(D) H2,He2+6. 五配位體配合物分子采用T型結(jié)構(gòu),其孤對(duì)電子數(shù)為-( )(A)0對(duì)(B) 一對(duì)(C) 兩對(duì) (D) 三對(duì)7. 對(duì)于Co3+(Co原子序數(shù):27),八面體場(chǎng)強(qiáng)場(chǎng)中Et2g4Dq,Eeg6Dq,晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE)為-( )(A) 4Dq (B) 24Dq (C) 20

4、 Dq (D)2.67 Dq8.對(duì)于單電子原子,在無(wú)外場(chǎng)時(shí),能量相同的軌道數(shù)為- ( ) (A) n2 (B) 2(l+1) (C) n-1 (D) n-l-19. 若以x軸為鍵軸,下列軌道能與py軌道最大重疊的是- ( ) (A) s(B) dxy (C) pz (D) dxz10.下列條件中不是波函數(shù)標(biāo)準(zhǔn)條件的是- ( ) (A) 單值 (B) 連續(xù) (C) 平方可積 (D) 正交歸一三填空題(36分)1對(duì)于H原子波函數(shù)所描述的電子,處于( )電子層,( )亞層,( )軌道,自旋狀態(tài)為( ),該電子所處能級(jí)為( )ev,原子軌道角度分布圖為( ),電子云角度分布圖為( ),電子云圖為( )

5、,|M|為( ), MZ為( ),|為( ),z為( ),|MS|為( ),MSZ為(), |為(),為( )。2對(duì)于Na的的狀態(tài),其原子量子數(shù)L為( ),mL為( ),S為( ),ms為( ),J為(),mJ為( ),可能的光譜項(xiàng)為( ),光譜支項(xiàng)為( )。3. 對(duì)于C2H4+ Br2 CH2BrCH2Br的反應(yīng),試用前線軌道理論填寫(xiě)下表(已知電負(fù)性:XH = 2.1 XBr=2.8 Xc =2.5;要求畫(huà)出軌道圖形,并標(biāo)出軌道名稱(chēng))。反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱(chēng)性化學(xué)可行性結(jié)論(易進(jìn)行否)四、簡(jiǎn)答題(10分)1. 量子力學(xué)處理問(wèn)題的一般步驟。(3分)2. 分子軌道理論基本要點(diǎn)。(3

6、分)3. 給出Cl2(氯分子)的分子軌道能級(jí)示意圖和電子排布式,求其鍵級(jí)。(4分)五、計(jì)算題(24分) 1.利用HMO法處理環(huán)丙烯自由基大p鍵分子軌道,寫(xiě)出久期方程和久期行列式,并計(jì)算出各軌道能量。(9分)2. 已知丁二烯的p 分子軌道波函數(shù)為:試求各碳原子的電荷密度1、2、3、4,相鄰碳原子的p鍵級(jí)p1, 2、p2, 3、p3, 4,各碳原子的成鍵度N1、N2、N3、N4和自由價(jià)F1、F2、F3、F4。(15分)( 已知碳原子最大成鍵度Nmax = 4.732 )學(xué)號(hào)姓名結(jié)構(gòu)化學(xué)()試題題號(hào)一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù)(本卷面90分,平時(shí)考核10分)一判斷題(對(duì)者在括號(hào)中劃“”錯(cuò)者劃“”)(

7、10分)1描述原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4個(gè)量子數(shù)n,l,m,ms都是在解薛定諤方程的過(guò)程中得到的。( )2氫原子的基態(tài)徑向分布函數(shù)值在原子核處最大。 ( )3微觀粒子具有與宏觀粒子不同的運(yùn)動(dòng)規(guī)律,故必須需要用量子力學(xué)來(lái)處理。( )4一維勢(shì)箱里運(yùn)動(dòng)的粒子,其動(dòng)能和勢(shì)能均大于零,此稱(chēng)為零點(diǎn)能效應(yīng)。( )5通過(guò)變分法計(jì)算得到的體系能量總是大于等于真實(shí)體系基態(tài)能量。 ( )6雜化軌道理論一般用以判斷分子的幾何構(gòu)型,而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以解釋分子的幾何構(gòu)型。 ( )7HMO法是在分子軌道理論基礎(chǔ)上,經(jīng)進(jìn)一步簡(jiǎn)化,處理離域電子體系的方法。( )8投影算符的作用是由可約表示的基函數(shù)得到某個(gè)不可約表示的基函數(shù)

8、。( ) 9分子中配體原子的原子軌道是對(duì)稱(chēng)性匹配函數(shù),可以作為體系不可約表示的基。( )10群的可約表示和不可約表示對(duì)應(yīng)表示矩陣的特征標(biāo)相等。 ( )二、選擇題 ( 10分 ) 1. 微觀粒子的不確定關(guān)系是指 -()(A) 坐標(biāo)和動(dòng)量無(wú)確定值(B) 坐標(biāo)和動(dòng)量不能同時(shí)有確定值(C) 如果坐標(biāo)確定量很小,則動(dòng)量有確定值(D) 動(dòng)量值越不確定,坐標(biāo)值也越不確定2. 下列函數(shù)哪個(gè)不是算符 的本征函數(shù)-( )(A) (B) (C) (D) 3. 決定多電子原子軌道能量的是-( )(A) n(B) n,l,Z (C) n,l (D) n,m4. 用來(lái)描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的一組量子數(shù),組合合理的是-( )

9、(A) 2,1,0,0 (B) 0,0,0, (C) 3,1,2, (D) 2,1,1,5. 下列各組中兩個(gè)分子都是順磁性的是- ( ) (A) O2,B2 (B) C2,O2 (C) Be2,F(xiàn)2 (D) H2,He2+6. 五配位體配合物分子采用T型結(jié)構(gòu),其孤對(duì)電子數(shù)為- ()(A) 0對(duì) (B) 一對(duì)(C) 兩對(duì) (D) 三對(duì)7. 對(duì)于Co3+(Co原子序數(shù):27),八面體場(chǎng)強(qiáng)場(chǎng)中Et2g4Dq,Eeg6Dq, 晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE)為- ( )(A) 4 Dq (B) 24 Dq (C) 20 Dq (D) 2.67 Dq8. 既有偶極矩又有旋光性的分子必屬于-( )(A) Cn

10、群 (B) Dn 群 (C) Td 群 (D) O 群9. 一個(gè)群的不等價(jià)不可約表示的數(shù)目等于-( )(A) 群的階 (B) 群元素個(gè)數(shù) (C) 群元素類(lèi)數(shù) (D) 群元素類(lèi)數(shù)的平方和10. 苯分子所屬點(diǎn)群為 - ( )(A) C6h (B) D6h (C) D6d (D) C6v三填空題(36分)1對(duì)于H原子波函數(shù)所描述的電子,處于( )電子層,( )亞層,( )軌道,自旋狀態(tài)為( ),該電子所處能級(jí)為( )ev,原子軌道角度分布圖為( ),電子云角度分布圖為( ),電子云圖為( ),|M|為( ), MZ為( ),|為( ),z為( )|MS|為(),MSZ為( ), |為( ),為( )

11、。2對(duì)于Na的的狀態(tài),其原子量子數(shù)L為( ),mL為( ),S為( ),ms為( ),J為(),mJ為( ),可能的光譜項(xiàng)為( ),光譜支項(xiàng)為( )。3. 對(duì)于C2H4+ Br2 CH2BrCH2Br的反應(yīng),試用前線軌道理論填寫(xiě)下表(已知電負(fù)性:XH = 2.1 XBr =2.8 Xc =2.5;要求畫(huà)出軌道圖形,并標(biāo)出軌道名稱(chēng)) 反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱(chēng)性化學(xué)可行性結(jié)論(易進(jìn)行否)四、簡(jiǎn)答題(10分)1. 量子力學(xué)處理問(wèn)題的一般步驟。(3分)2. 分子軌道理論基本要點(diǎn)。(3分)3. 給出Cl2(氯分子)的分子軌道能級(jí)示意圖和電子排布式,求其鍵級(jí)。(4分)五、計(jì)算題 ( 24分 )

12、 1. 已知丁二烯的p 分子軌道波函數(shù)為:試求各碳原子的電荷密度1、2、3、4,相鄰碳原子的p鍵級(jí)p1, 2、p2, 3、p3, 4。(14分)2. 試用群論的方法構(gòu)造出H2O分子配體原子的對(duì)稱(chēng)性匹配函數(shù),指出它們將與中心原子的哪些原子軌道組合成分子軌道,并寫(xiě)出久期方程。(10 分)附特征標(biāo)表:A1111 zx2+y2, z2A211-1E2-10(x, y)(x2-y2, xy), (xz,yz)Ag1111x2, y2, z2, xyB g1-11-1xz, yzAu11-1-1z Bu1-1-11x , yA11111zx2-y2, z2A211-1-1xyB11-11-1xxzB21-

13、1-11yyzA11zx2, y2, z2, xyB1-1x, yxz, yz學(xué)號(hào)姓名結(jié) 構(gòu) 化 學(xué)(II) 試 題 題號(hào)一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù)卷面80分,平時(shí)考核20分一、判斷題(對(duì)者在括號(hào)內(nèi)劃,錯(cuò)者劃,每題1分,共10分)1、用變分法求得的微觀體系能量一般要大于其真實(shí)的基本能量。 ( )2、s軌道總是對(duì)稱(chēng)的,p軌道可能是對(duì)稱(chēng)的或反對(duì)稱(chēng)的,故二者的對(duì)稱(chēng)性不可能匹配。 ( )3、在庫(kù)侖積分Hii、交換積分Hij和重疊積分中Sij中,對(duì)成鍵起主要作用的是Hij。 ( )4、不確定關(guān)系的主要用途在于判斷一個(gè)體系是否有必要用量子力學(xué)來(lái)處理。 ( )5、光譜項(xiàng)所描述的原子狀態(tài)考慮了原子中電子的自

14、旋與自旋、軌道與軌道的相互作用。 ( )6、乙烯中的2個(gè)電子可以看作一位勢(shì)箱中的粒子,而丁二烯中的4個(gè)電子不能看作一位勢(shì)箱中的粒子。 ( )7、按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3分子的空間構(gòu)型為正四面體。 ( )8、惰性電子效應(yīng)可通過(guò)s電子的鉆穿效應(yīng)來(lái)解釋。 ( )9、分子軌道理論和價(jià)鍵理論都是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出的。 ( )10、能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象存于所有原子中。 ( )二、填空題(每空1分,共30分)1、對(duì)于B原子,210 -1/2所描述的電子,屬于( )電子層,( )亞層,( )軌道,自旋狀態(tài)為( ),原子軌道角度分布圖為( ),電子云角度分布 第 1頁(yè) (共4 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:圖為(

15、 ),電子云圖為( ),|M|為( ),Mz為( ),|為( ),z為( ),|Ms|為( ),Msz為( ),|s|為( ),sz為( )。2、.對(duì)于Li原子的1S22S1狀態(tài),其原子量子數(shù)L為( ),mL為( ),S為( ),ms為( ),J為( ),mJ為( ),可能的光譜項(xiàng)為( ),光譜支項(xiàng)為( )。3、He原子的薛定諤方程可表示為( )。角動(dòng)量P在Z軸上的分量的3次方的算符可表示為( )。N2的分子軌道電子排布式為( ),其中單電子數(shù)為( );HF的分子軌道電子排布式為( ),鍵級(jí)為( ),N2和HF相比,較穩(wěn)定的是( )。四、說(shuō)明題(20分)1(6分)對(duì)于2NO=N2+O2的反應(yīng),

16、試用前線軌道理論填寫(xiě)表中各項(xiàng),并作適當(dāng)說(shuō)明(要求畫(huà)出有關(guān)圖形)反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱(chēng)性化學(xué)可行性結(jié)論有關(guān)說(shuō)明:第 2頁(yè) (共 4 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:2(4分)用晶體場(chǎng)理論說(shuō)明Co(NH3 )63+中心離子d軌道的分裂情況并給出Eeg和Et2g能級(jí)的能量及晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。3(5分)簡(jiǎn)要說(shuō)明失電子時(shí)先失4s后失3d,而填電子時(shí)先填4s后填3d的原因。4(5分)按照周期表的順序?qū)懗龅?周期的全部元素的名稱(chēng)和符號(hào)(La系除外)。第 3頁(yè) (共 4 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:四、計(jì)算題(20分)用HMO法處理丁二烯共軛體系:(1)選取嘗試變分函數(shù);(2)寫(xiě)出久期方程和久期行列式

17、;(3)解出各電子能級(jí);(4)解出相應(yīng)的分子軌道波函數(shù);(5)給出分子圖。(C原子的最大成鍵度為4.732)第 4頁(yè) (共 4 頁(yè))學(xué)號(hào)姓名結(jié) 構(gòu) 化 學(xué)() 試 題 題號(hào)一二三四五六七八九十總分分?jǐn)?shù)卷面90分,平時(shí)考核10分一、判斷題(對(duì)者在括號(hào)內(nèi)劃,錯(cuò)者劃,每題1分,共10分)1用變分法求得的微觀體系能量一般要大于其真實(shí)的基本能量。 ( )2s軌道總是對(duì)稱(chēng)的,p軌道可能是對(duì)稱(chēng)的或反對(duì)稱(chēng)的,故二者的對(duì)稱(chēng)性不可能匹配。 ( )3在庫(kù)侖積分Hii、交換積分Hij和重疊積分中Sij中,對(duì)成鍵起主要作用的是Hij。 ( )4不確定關(guān)系的主要用途在于判斷一個(gè)體系是否有必要用量子力學(xué)來(lái)處理。 ( )5光

18、譜項(xiàng)所描述的原子狀態(tài)考慮了原子中電子的自旋與自旋、軌道與軌道的相互作用。 ( )6乙烯中的2個(gè)電子可以看作一位勢(shì)箱中的粒子,而丁二烯中的4個(gè)電子不能看作一位勢(shì)箱中的粒子。 ( )7按照價(jià)層電子對(duì)互斥理論,NH3分子的空間構(gòu)型為正四面體。 ( )8惰性電子效應(yīng)可通過(guò)s電子的鉆穿效應(yīng)來(lái)解釋。 ( )9分子軌道理論和價(jià)鍵理論都是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)提出的。 ( )10能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象存于所有原子中。 ( )第 1頁(yè) (共8 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:二、填空題(每空1分,共40分)1對(duì)于B原子,210 -1/2所描述的電子,屬于( )電子層,( )亞層,( )軌道,自旋狀態(tài)為( ),原子軌道角度分布圖為(

19、 ),電子云角度分布圖為( ),電子云圖為( ),|M|為( ),Mz為( ),|為( ),z為( ),|Ms|為( ),Msz為( ),|s|為( ),sz為( )。2.對(duì)于Li原子的1S22S1狀態(tài),其原子量子數(shù)L為( ),mL為( ),S為( ),ms為( ),J為( ),mJ為( ),可能的光譜項(xiàng)為( ),光譜支項(xiàng)為( )。3He原子的薛定諤方程可表示為( )。角動(dòng)量P在Z軸上的分量的3次方的算符可表示為( )。N2的分子軌道電子排布式為( ),其中單電子數(shù)為( );HF的分子軌道電子排布式為( ),鍵級(jí)為( ),N2和HF相比,較穩(wěn)定的是( )。4.晶體的(233)晶面,是指該晶面在

20、三個(gè)晶軸的截距分別為( )。5.一個(gè)分子如果只有一個(gè)對(duì)稱(chēng)軸和垂直該軸的鏡面,則該分子必屬于( )群。6.扭曲式乙烷分子屬于( )群,如果該群有一個(gè)表示的一組特征標(biāo)為X(E)= 6,而其余X(R)皆為零,則該表示必為( )表示(填可約或不可約);如是可約表示,則將其約化, A1不可約表示出現(xiàn)( )次;A2不可約表示出現(xiàn)( )次;E不可約表示出現(xiàn)( )次。7. 本征缺陷有兩種基本類(lèi)型,它們分別是( )缺陷和( )缺陷。8交叉式一氯乙烷分子屬()群。第 2頁(yè) (共 8 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:三、說(shuō)明題(10分)1(6分)對(duì)于2NO=N2+O2的反應(yīng),試用前線軌道理論填寫(xiě)表中各項(xiàng),并作適當(dāng)說(shuō)明(

21、要求畫(huà)出有關(guān)圖形)反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱(chēng)性化學(xué)可行性結(jié)論有關(guān)說(shuō)明:2(4分)用晶體場(chǎng)理論說(shuō)明Co(NH3 )63+中心離子d軌道的分裂情況并給出Eeg和Et2g能級(jí)的能量及晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能。第 3頁(yè) (共 8 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:四、計(jì)算題(30分,每小題15分)1用HMO法處理丁二烯共軛體系:(1)選取嘗試變分函數(shù);(2)寫(xiě)出久期方程和久期行列式;(3)解出各電子能級(jí);(4)解出相應(yīng)的分子軌道波函數(shù)。第 4頁(yè) (共 8 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:第 5頁(yè) (共 8 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:2用群論的方法確定BF3分子中心原子的雜化軌道組成。第 6頁(yè) (共 8 頁(yè))試

22、 題: 班號(hào): 姓名:第 7頁(yè) (共 8 頁(yè))試 題: 班號(hào): 姓名:附錄C2VEc2(xz)(yz)A11111zx2-y2,z2A211-1-1xyB11-11-1xxzB21-1-11yyzD3E2c33c2A1111x2+y2,z2A211-1zE2-10(x,y)(x2-y2,xy)(xz,yz)3A 1 1 1 1 1 1 Z2A 1 1 -1 1 1 -1 E 2 -1 0 2 -1 0 (x,y) (x2-y2,xy)A 1 1 1 -1 -1 -1A 1 1 -1 -1 -1 1 zE2 -1 0 -2 -1 0 (xz,yz) 第 8頁(yè) (共 8 頁(yè))結(jié)構(gòu)化學(xué)()試題班 號(hào)

23、題號(hào)一二三四五總分姓 名分?jǐn)?shù)一、判斷題(對(duì)者在括號(hào)中劃“”錯(cuò)者劃“”)10分1只要是微觀粒子的運(yùn)動(dòng),就得用量子力學(xué)來(lái)描述。( )2只有確定了n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù),才能完全確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。( )3對(duì)于多電子原子,其能量不但與n有關(guān),而且還與l和m有關(guān)。( )4對(duì)氦原子的薛定諤方程,可以表示為 ( )5分子軌道理論是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的,而價(jià)鍵理論卻是以經(jīng)典物理學(xué)為基礎(chǔ)的。( )6光譜實(shí)驗(yàn)表明,在同一電子組態(tài)下,還可能有原子量子數(shù)不同的一些原子狀態(tài)。( )7原子軌道同號(hào)重疊即為對(duì)稱(chēng)性匹配,異號(hào)重疊即為對(duì)稱(chēng)性不匹配。( )8雜化軌道理論一般用以解釋分子的幾何構(gòu)型,而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以

24、判斷分子的幾何構(gòu)型。 ( )9按照休克爾分子軌道法,對(duì)成鍵起主要作用的是交換積分(Hij),而不是重疊積分(Sij)。 ( )10三苯基甲基游離基共軛體系可表示為。( )二、填空題(40分)1對(duì)于H原子,所描述的電子,處于( )電子層,( )亞層,( )軌道,自旋狀態(tài)為( ),其原子所處能級(jí)為( ),軌道角度分布圖為( ),電子云角度分布圖為( ),電子云圖為( ),|M|為( ), MZ為( ),|為( ),為( )|MS|為( ),MSZ為( ), |為( ),為( )。2.按照價(jià)電層電子對(duì)互斥理論,OF2分子中中心原子的核外電子組態(tài)為( ),價(jià)電子數(shù)為( ),孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為( ),層價(jià)電

25、子對(duì)數(shù)為( ),價(jià)層電子對(duì)的空間分布為( ),分子的幾何構(gòu)型為( )。3對(duì)于的的狀態(tài),其原子量數(shù)L為( ),mL為( ),s為( ),ms為( ),J為( ),mJ為( ),其可能的光譜項(xiàng)為( ),光譜支項(xiàng)為( )。4對(duì)于2I+H2=2HI的反應(yīng),試用前線軌道理論填寫(xiě)下表(要求劃出圖形)反應(yīng)物HOMOLUMO反應(yīng)方式與對(duì)稱(chēng)性化學(xué)可行性結(jié)論三、簡(jiǎn)答題(16分)1分別求出O2和CO分子的分子軌道能級(jí)示意圖和電子排布式,并求出其鍵級(jí)。2簡(jiǎn)述量子力學(xué)處理問(wèn)題的一般步驟。3簡(jiǎn)要說(shuō)明失電子時(shí)失去4s后失3d,而填電子時(shí)先填4s后填3d的原因。4簡(jiǎn)述波函數(shù)的合格條件。四計(jì)算題(24分)試用HMO法處理丁二烯

26、分子,求出E1、E2、E3、E4,1、2、3、4, 1、2、3、4,p12、p23、p34,畫(huà)出其分子圖,并說(shuō)明自由基反應(yīng)容易發(fā)生的位置。(碳原子的最大成鍵度為4.732)結(jié)構(gòu)化學(xué)()試題班 號(hào)題號(hào)一二三四五總分姓 名分?jǐn)?shù)一、判斷題(對(duì)者在括號(hào)中劃“”錯(cuò)者劃“”)10分1只要是微觀粒子的運(yùn)動(dòng),就得用量子力學(xué)來(lái)描述。( )2只有確定了n、l、m、ms四個(gè)量子數(shù),才能完全確定一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。( )3對(duì)于多電子原子,其能量不但與n有關(guān),而且還與l和m有關(guān)。( )4分子軌道理論是以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的,而價(jià)鍵理論卻是以經(jīng)典物理學(xué)為基礎(chǔ)的。( )5原子軌道同號(hào)重疊即為對(duì)稱(chēng)性匹配,異號(hào)重疊即為對(duì)稱(chēng)性不匹配。( )6雜化軌道理論一般用以解釋分子的幾何構(gòu)型,而價(jià)層電子對(duì)互斥理論用以判斷分子的幾何構(gòu)型。 ( )7按照休克爾分子軌道法,對(duì)成鍵起主要作用的是交換積分(Hij),而不是重疊積分(Sij)。 ( )8三苯基甲基游離基共軛體系可表示為。( )9.有限物體只能有點(diǎn)對(duì)稱(chēng)操作,而無(wú)限圖形只能有空間對(duì)稱(chēng)操作。( ) 10.晶體的(

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