2011年廣東省高考化學科專題復習之五物質的量(精)

1、2011 年廣東省高考化學科專題復習之五物質的量第一課時物質的量和氣體摩爾體積【考綱要求】1掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系。-12掌握物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積（相應單位為mol、g mol、mol L1、L-mol ）的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應用。3掌握有關物質的量的計算。教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1物質的量概念：_ 。符號：_ 單位：_。2摩爾概念： _ 。符號：_基準_。注意點：1當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的 _。2常見的微觀粒子有： _或它們特定的組合。3

2、阿伏加德羅常數(shù)含義：_ 。符號：_ 單位：_ 。注意點：1阿伏加德羅常數(shù)的基準是12g_中的原子個數(shù)。2現(xiàn)階段常取 _ 為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4摩爾質量概念： _。符號：_ 單位：_。注意點：與相對分子質量、式量和1mol物質的質量的異同：含義上 同，數(shù)值上同。5氣體摩爾體積概念：_符號：_單位：_ 。標準狀況下的氣體摩爾體積1標準狀況是指：溫度_C,壓強_Pa。2標準狀況下的氣體摩爾體積是： _。影響物質體積大小的因素：1_2_3_二、公式小結1. m、n、N之間的計算關系計算關系： _ 。使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。2. V、n、N之間的計算關系計算關系： _

3、 。使用范圍：1適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。2當氣體摩爾體積用22.4L mo1時必須是標準狀況。3.混合氣體的平均相對分子質量的有關計算基本計算關系：M= mn變換計算關系： M =二ni%MiM八Vi%Mi.【例題解析】例1NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.含NA個H原子的H2的物質的量為1molB.NA個CO分子和NA個N2分子質量均為28gC.NA個H2SO4分子和NA個H3PO4分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:1D. 5.6g亞鐵離子得到0.2NA個電子可變成鐵原子解題思路： _ 。易錯點：。例2標況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確

4、的是（）A.同體積的氣體A和氣體B的質量比為m：nB. 25C時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為m：nC.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:mD.標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n：m解題思路： _ 。易錯點： _ ?！究碱}再現(xiàn)】1.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A. 46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB.標準狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NAC. 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD. 1molMg與足量O2或 2 反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子思維方法：_ 。展望高考2.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離

5、子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：該結晶水合物中含有的兩種陽離子是 _和_，陰離子是 _ 。試通過計算確定該結晶水合物的化學式。思維方法：_ 。展望高考:【針對訓練】A.基礎訓練1與12.8g SQ所含有原子數(shù)相等的NO的質量為3. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.

6、 16g氧氣所含的氧原子數(shù)為2NAB. 18g水所含的電子數(shù)為NAC. 2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應失去的電子數(shù)為O.INAD. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA4.將鈉、鐵、鎂、鋁各取O.lmol，分別投入足量的稀H2SO4中，充分反應后，放出的氣體（）A.鈉最多B.一樣多C.鐵最多D.鋁最多5.在9g水中投入1.15g金屬鈉，則所得溶液中H2O分子和4Na物質的量比是()A. 10:1B. 9:1C.1:10C.90:1B.提高訓練6. 3.9g Na2O2溶于_g水中，才能使每1000個水分子中溶有1個Na十。7. A、B兩種金屬元素的相對原子質量之比為8:9。將兩種金屬單質按物質的

7、量之比3:2組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應，共生成H20.06mol，且兩種金屬單質在反應中生成H2的物質的量相等。兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數(shù)比為 _ 。若反應中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數(shù)比中的數(shù)值，則A的摩爾質量是_ g/mol,B的摩爾質量是 _g/mol。8 .某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結果表明，在棱長為1 10Jcm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近（）A. 32B. 65C.120D. 1509.某氮的氧化物和灼熱的鐵4NxOy+3yFe=yFesO4+2x N2的勺反應進行反應，在

8、一個特定的實驗中，2mol該氧化物通過500g（過量）紅熱的鐵，生成1mol N2和1mol Fe3O4,該氧化物的 化學式為（）A. 3.0gB. 6.0g2下列情況中含微粒數(shù)目最多的是A. 1molH2中的H原子C. 0.6molH2SO4中的0原子C. 9.0gD. 18.0g()B. 0.5molOH-中的電子D. 1molNa完全反應后失去的電子A. NOB. NO2C. N2OD. N2O4A10.反應3CI2+6KOHKCIO3+5KCI+3H20中，還原劑與氧化劑物質的量之比為（）C.能力訓練11.列說法正確的是A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB. lmol H2

9、所占的體積 -定是22.4LC.在標準狀況下，NA個分子所占的體積約為22.4LD.標準狀況下，28g N2和CO混合氣體，體積約為22.4L12.一定溫度下，物質W分解，其反應方程式4W X3（g）+2Y（g），測得生成物組成的混合氣體與H2的相對密度為18,則W的相對分子質量為（）A. 27B. 18C. 36D. 12613. H2和。2的混合氣體，在120C和101 kPa下體積為aL,點燃使其反應后恢復至原條件，其體積變?yōu)閎L,則原混合氣體中。2為（）A. b L B.（ab）LC. （2ab）LD. （2ba）L14. P和02放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：4P+3O2=2

10、卩2。3（容器1）,4P+5O2=2P2O5（容器2），若在兩容器中分別放1mol P和1mol O2，充分反應后得到P2O3和P2O5的物 質的量之比是A. 1:1B. 5:4C. 4:3 D. 5:315.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體 的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停 止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（）A.mLB.VmLC.VmLD.無法判斷45616在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4），調節(jié)天平使其平衡。然后在一個燒杯中加入a

11、g鐵粉，在另一個燒杯中加入bg鎂粉，充分反應后，天平仍平衡。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關系（關系式中可含m）。若am,_b_m時,5624若a:m ,b_ :m時,5624若a:m，bm時,5624A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:1D.奧賽一瞥17.向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應，并在標準狀態(tài)下收集到 寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式要計算金屬M的相對原子質量，

12、你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標號）A.M的氫氧化物的物質的量的濃度（設為2mol/L）B.M的碳酸鹽的質量（設為39.4克）C.與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質的量濃度D.題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)根據(jù)你的選擇計算金屬M的相對原子質量和加入NaHC03溶液中NaHCOs的質量1.12升氣體。第二課時物質的量濃度【考綱要求】1掌握物質的量濃度的概念和物質的量濃度溶液的配制方法2掌握物質的量濃度與質量分數(shù)、溶解度之間的換算3掌握有關物質的量濃度的計算。教與學方案【自學反饋】一、概念辨析1物質的量濃度概念：_符號：_ 單位：_說明：物質的量濃度是溶液的體積濃度溶液中的溶質既可以為純凈物又可以為混

13、合物，還可以是指某種離子或分子。2.物質的量濃度溶液的配制(1)容量瓶1特點：_2用途： _ 。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。配制一定體積物質的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：配制物質的量濃度溶液時，應注意的問題:二、計算公式1物質的量濃度的計算n m N c= =V MV NAV2.c、3、p之間的計算關系c=P3(cmol/L、3、pg/mL時，。=10p3)三、質量分數(shù)與物質的量、溶解度之間的關系C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%物理量質量分數(shù)物質的量濃度溶解度溶質單位溶液單位單 位數(shù)值上關系質量分數(shù)相同

14、的兩溶液其物質的量濃度一般等.物質的量濃度相同的兩溶液其質量分數(shù)一般_等.溶質溶解度相 同的兩溶液其 在同一溫度下 飽和溶液的質量分數(shù)_ 等.定義符號表達式相同點都能示溶質和溶液的相對比值轉化關系四、溶液的稀釋溶液的稀釋：1VipiXWi%= V2P2X/V2%或W液XW1%=（W液+W水）刃V2%（溶質的質量守恒）2CiVl=C2V2（溶質的物質的量守恒）溶液混合：C V=C2V2+CIVI（溶質的質量守恒）?！纠}解析】例1某無水易溶鹽X,摩爾質量為M g/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水，配制成密度為d g/mL,質量百分濃度為A%,物質的量濃度為Cmol/L的澄清溶液下式

15、表示正確的是A.1OOOd A%=C2o1D31322o思維方法：_ 。展望高考：【針對訓練】A.基礎訓練1.分別用濃度都為0.1mol/LNaCI的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應，產生質量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為（）A . 1:2:3B.3:2:1C. 2:3:6D. 6:3:2n+2.10mL0.8mol/LM的溶液，恰好能沉 淀30mL0.4mol/LCO2一3的 溶液，貝U n為()A. 1B. 2C. 3D. 43.定量MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標準狀況下產生2.24L氯氣，則V的取值應為（）A. V=20 B. 20

16、V404將5g某金屬加入100mL4mol/L的硫酸溶液中，當硫酸濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是（）A. Al B. Zn C. Fe D. MgB.提高訓練5用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到Bad?溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質量等于原BaCI?溶液的質量，則H2SO4溶液的濃度為（）A. 21.9%B. 42.31% C. 13.5mol/L D. 5.67mol/L6已知某溶液的 體積、密度、溶質和溶劑質量比、溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件中必不可少的是（）A.B.C

17、.D.7.在vmL Al2（SO4）3溶液中含AI3+m g,取該溶液V4mL,加水稀釋至4V mL,則此稀溶液中SO42的物質的量濃度為 _。8.質量為8.02g的鐵片，放進1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時間取出洗凈、干燥后稱量，質量變?yōu)?.66g。若認為溶液的體積沒有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)椋ǎ〢 . 0.89mol/L B. 0.82mol/L C. 0.78mol/L D. 0.6mol/L+ 29.某學生用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中K =Cl =1/2Na =SO4，則選取的溶質可能是（）A .KCl和Na2SO4B.KCl、NaCl和Na2SO4C

18、.NaCl、Na2SO4和K2SO4D. KCl、K2SO4和Na2SO410.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽磯配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D .稱取12.5g膽配成500mL溶液11.31.2g過氧化鈉和100g水充分反應后所得氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)為（）A.25.6%B.31.2%C.32.0%D.34.5%12.已知toC時，某物質的不飽和溶液ag,含溶質mg;若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復到toC時析 出溶質m。若原溶液蒸發(fā)cg

19、水并恢復到toC時，則析出溶質m2g。用S表示該物質toC時的溶解度。下式中正確的是()100m2S C.能力訓練13.若以w1和w2表示濃度為amol/L和b mol/L氨水的質量分數(shù)，且知2a=b,則下列推斷正確的是A.2W1=w2B.2W2=w1C.w22w1D.w1w2v2w114.將溶質的質量分數(shù)為a%,物質的量濃度為C1mol L1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質的質量分數(shù)為2a%,此時物質的量濃度為C2mol L：1。則 5 和C2的關系是（）A.c2=2c1B.c22c1D.c1=2c215.若20 g密度為d g cm3的硝酸鈣溶液里含1 g Ca2+，貝VNO3離

20、子的濃度是（）11-11C. 1.25d mol L1D. 2.5d mol L1120毫升鹽酸中，所得溶液的pH值為2。如果混和前NaOH18.下列配制的溶液濃度偏高的是A.配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B.配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C.稱取4g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時，砝碼錯放左盤D. NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線E.用1 g98%的濃H2SO4加入4g水中配制1:4硫酸溶液F.配制一定物質的量濃度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀釋到標線，塞好塞子搖動倒轉混 勻后，發(fā)現(xiàn)液高低于標線100mA.a -mB.C.S = 100

21、(mi _m2)b cD. S =100( m - m1)a - bA. mol L t400B.20 mOl L16.把80毫升NaOH溶液加入到溶液和鹽酸的物質的量濃度相同,它們的濃度是A.0.5摩/升B.0.1摩/升C.0.05摩/升D.1摩/升17.在標準狀況下，1 mL水中溶解了560 mL氨氣，形成的溶液密度為0.9 g/mL，該氨水中的溶質的物質的量濃度為A. 17mol/L B. 16 mol/LC. 15 mol/L D. 14 mol/L的溶解度。下式中正確的是()G.在100 mL無水乙醇中，加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液H.在80 mL水中，加入18.4 m

22、ol/L硫酸溶液20 mL,配制3.68 mol/L稀H2SO419. A、B兩只質量不等的燒杯各放入質量不等但均含有9.8g溶質的硫酸溶液，分置于托盤天平的左右兩盤，天平不平衡。再分別在A、B兩燒杯中加入質量相等的鐵粉和鋅粉，反應 停止后，發(fā)現(xiàn)天平平衡，則1反應前A、B兩燒杯（含內置硫酸溶液）的最大質量差是 _ 。2此情況下，鐵粉和鋅粉質量的取值范圍是 _。D.奧賽一瞥20.為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它們的物質的量之比為3:1）的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol?，F(xiàn)用4.0mol/LH3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L混合液，需取該H3PO4溶

23、液多少毫升和NaOH多少mL?第三課時有關物質的量的計算【考綱要求】1掌握有關物質的量的綜合計算的方法2.掌握物質的量應用于方程式的計算方法 教與學方案【自學反饋】1完成下圖2常用計算方法：質量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法?！纠}解析】3例1要把12mol/L的鹽酸（密度1.10g/cm ）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸3（密度1.10g/cm ），需加水（ ）A.50mL B.50.5mLC.55mL D.59.5mL解題思路： _。易錯點： _。例2鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（）（

24、A）鋅（B）鐵（C）鎂（D）無法推斷解題思路： _ 。易錯點： _ 。例3用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未 排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19,將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶 內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（）VA.mLVB.mLVC.mLD.無法判斷456解題思路：。易錯點： _。例4取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反 應。反應完畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到8克無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪 一種堿金屬？.解題思路： _ 。易錯點： _?！究碱}再現(xiàn)】1孔雀石和石青是自然界存

25、在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學組成可表示為：xCuCO3yCu（OH）2（x、y為正整數(shù)且x2,y2）孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應時，孔雀石耗用的鹽酸的物質的量與生成的CO2的物質的量之比為4:1;石青則為3:1。請推算它們的化學組成?？兹甘篲 ;石青：_?，F(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質量的樣品，在一份中加入過量鹽酸，生成CO23.36L（標準狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO 20g，試通過計算確定該混合物中孔雀石和石青的物質的量之比。思維方法：_。展望高考：2超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域。其制取原理為：AI2O3+N2+3C-2AIN+3CO

26、由于反應不完全，氮化鋁產品中往往含有炭和氧化鋁雜質。為測定該產品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反 應生成NaAIO?，并放出氨氣3.36L（標準狀況）。1上述反應的化學方程式為 _ ;2該樣品中的A1N的質量分數(shù)為 _。另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）。2，在高溫下充分反應后測得6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）氣體的密度為1.34g L一1（已折算成標準狀況，AIN不跟02反應）。該樣品中含雜質炭g。思維方法：_展望高考：【針對訓練】A.基礎訓練且甲的密度大

27、于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小2能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A.lmol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C. 0.012kg12C所含的原子數(shù)D. ILImol L1的硫酸溶液所含的H+數(shù)3設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC.標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標準狀況下，鋁

28、跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA4在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g,產生氧氣1.6g,此化合物是（）AV , 162161182、18A. H2OB. H2OC. H2OD. H2O5下列說法不正確的是（）A. 1mol氧氣含有12.04氷023個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:31在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均

29、相同,A.23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB. 1L2mol L1的MgCR溶液中含Mg2*數(shù)為2NAC.標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NAB.提高訓練7設阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說法正確的是（）A. 1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3nAB. 1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為nAC.常溫常壓下，46 g的NO2和204混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD. 0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10門人8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A

30、.常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAB.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NAC.由CO2和。2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD. 1L濃度為1mol L一1的Na2CO3溶液中含有NA個CO3“9. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）A. 10 mL質量分數(shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質量分數(shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCI+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移2NA個電子C.標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質量為28 g11+D.一定溫度下

31、，1 L 0.50 mol L - NH4CI溶液與2 L 0.25 mol L - NH4CI溶液含NH4物質的量不同10.已知脊椎動物的骨骼中含有磷。以下是測定動物骨灰中磷元素含量的實驗方法。稱取某動物骨灰樣品0.103 g,用硝酸處理，使磷轉化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉化 成沉淀。沉淀經灼燒后得到組成為P2M024O77的固體（其相對分子質量以3.60 XI03計）0.504g。試由上述數(shù)據(jù)計算該骨灰樣品中磷的質量分數(shù)。（磷的相對原子質量以31.0計）11.將NaHCO3和部分風化的純堿晶體組成的混合物樣品m克配成250mL溶液，用I.Omol/L鹽酸滴定，至終點時，用去鹽酸3

32、0.0mL。若將上述樣品mg加熱至質量不變時，可得到固體多少克？12.取5.4g某堿金屬和其氧化物組成的混合物，使之與足量水充分反應， 蒸發(fā)反應后的溶液, 得8g無水晶體。試確定該堿金屬。C.能力訓練13.將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 灼熱的氧化銅飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經測定中增重3.60g中減重1.60g中增重8.80g。A蒸汽的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知A既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的

33、分子式，并寫 出其可能的結構簡式。14.某化工廠每小時生產98%（質量分數(shù)）硫酸at（噸），為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分數(shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，且不考慮各生產階段的物料損失，則1該廠每小時消耗標準狀況下空氣的體積為 _m3。2為滿足題設需求，b%的下限等于 _。15.由A、E、G三種元素組成的化合物的分子式為AxEyGz。已知：x、y、z均是整數(shù)，且x+y+z=9將3.1克該合物完全分解，化合物中A、E、G完全轉化成氣體A2E4和E2G3將分解后的混和氣體通過通入氫氧化鈉溶液后， 溶液增重1.7克 將剩余氣體通入含有8

34、克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色如果與中相同的氣體在氧氣中完全燃燒，可生成A02和E2O,A02可使澄清石灰水變渾濁該化合物中G的質量分數(shù)為51.6%，請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?A、E、G三種元素的名稱：A_，E_，_；2該化合物的分子式是 _；3已知同族元素性質相似，推測該化合物可能的同分異構體的結構簡式是（寫結構簡式）和_ 。16將m g AI2O3和FqOs的混合物溶于是100 mL鹽酸中，然后逐滴加入1 mol/L NaOH溶液，其結果如圖所示：1最初加入V1mLNaOH溶液的作用是 _ 。2鹽酸的物質的量濃度是 _ 。3若m g混合物中Al2O3與F02O3按不同比例進行上述實驗（其他條件不變

35、），則V的值會不會改變 _（填會”或不會”）（V2V1）的取值范圍是。D.奧賽一瞥17生態(tài)溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4+4CuO- CO2+2出0+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合氣體中甲烷的物質的量是 _ 。原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？（寫出計算過程）第一課時物質的量和氣體摩爾體積【例題解析】1.解析由于含NA個微粒為1mol ,所以含NA個H原子

36、的H2中含氫原子為1mol,而1個氫分子中含有2個氫原子，則含NA個H原子的H2的物質的量為0.5mol。選項A錯。由于CO和N2的摩爾質量相同，故NA個分子的質量也相同，且為了加28g,故選項B正確。1molH2SO4和H3PO4分別含有2mol H和3mol H，故選項C錯。5.6g鐵離子為O.lmol ,得到0.2mol電子后，剛好全部形成原子。故選項D正確。答案B、D2.解析由題設條件，可看作氣體A的式量為m，氣體B的式量為n（這是至為關鍵的）本題即為阿佛加德羅定律及引伸的運用，顯然在運用時注意前提條件A中缺少同溫同壓條件，只有同溫同壓下，體積相同，則A、B物質的量相同。質量比才為m：

37、n,而B中與溫1000g度壓強沒有關系，但 匹二mg/mo-，C中同溫同壓密度比等于其式量比，應為m：n，nB1000g mng /mol因此正確答案為A、B、Co答案D考題再現(xiàn)1. AD2NH4+、Fe2+,SQ2）2+n(Fe )=0.001 molx5=0.005mol據(jù)題意:n(SO42)=2.33g233g / mol=0.01mol2+5Fe+8H =3+5Fe +2+Mn +4H2O512+n(Fe )0.001 mo1+ Mn04+n(NH4)=O.01 moln(H2O)=1 1 11.96g -O.OImol 96g mol一-0.005mol 56g mol_ -O.OI

38、mol 18g mol -18g mol=0.03 mol【針對訓練】1.C2.B3.D4.D5.B6.1800.97.2:324278. D 9.D10A11D 12A 13BD 14B 15C27112716a=ba ba=b-2m28122817、M(0H)2+2NaHCQ=MCO3J+Na2CQ+2戰(zhàn)0B137,58.8克第二課時物質的量濃度【例題解析】1. 解析根據(jù)的轉化公式，可推出A正確；B中(W+1000)應為(W+1000V)，因配制的溶液不一定是飽和溶液，故C錯。D中式中應乘以100%,而不能只乘。答案A2. 解析根據(jù)C=1000pw% /可知，C與w%(溶液的質量分數(shù))、p

39、溶液的密度)成正比，當w%減小為一半，p不變時，C也要減小一半；而硫酸的密度與濃度成正比，故稀釋后p也要減小，則C小于原來的一半。答案C考題再現(xiàn)1.C 2.C【針對訓練】1.D 2. C 3.D 4.D5. BD 6.C 7.123m/36V mol/L 8.B 9.A C 10.D 11. A 12.C根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理,+ 2+ 2n(NH4)+2n(Fe )=2n(SQ )13. C 14.C 15.D 16.C 17.B 18.ADECBHGF 19.0.027gm(Fe)=m(Zn)6.5g20. 50mL、10g第三課時有關物質的量的計算【例題解析】1.解析根據(jù) 公式CiVi=C2V2得：12mol/L 0.05L=6mol/LV2,V2=0.1L;333o.1Lx1000ml/Lx1.10g=mi0g,11