吸熱反應和放熱反應教學設計

1、- 吸熱反響和放熱反響教學設計一教材依據(jù) 本教學設計依據(jù)：?中等職業(yè)教育課程改革國家規(guī)劃新教材?第二章 溶液和弱電解質(zhì)的解離平衡 第二節(jié) 化學平衡 第一課時 吸熱反響和放熱反響 進展設計.二設計思路1. 課標分析：要求了解吸熱反響和放熱反響; 物質(zhì)的化學變化與能量變化的關系。2.教材分析： 本章教學容主要包括：物質(zhì)的化學變化與能量變化的關系；化學反響的快慢和限度以及變化規(guī)律；強、弱電解質(zhì)的概念，以及強弱電解質(zhì)的解離平衡；水的離子積的概念、PH與溶液酸堿度；鹽類的水解的本質(zhì)，以及對溶液酸堿性的影響及規(guī)律，這些重要的化學理論。 本章教材給學生建立一個重要的思想，化學反響中不僅有物質(zhì)的變化同時伴隨有

2、能量變化，讓學生能從物質(zhì)和能量兩個角度認識物質(zhì)世界的變化規(guī)律，然后展開對化學變化相關理論的學習，如：化學反響的快慢，以及從能否進展到底的角度認識化學反響，化學平衡狀態(tài)、勒夏特列原理這些根本理論。搞清楚反響是吸熱反響還是放熱反響是判斷溫度對化學平衡移動的影響的前提。所以本節(jié)教材，對于構建學生完整的化學反響體系有重要作用，又是對后邊化學平衡移動的學習作鋪墊。3. 學生分析1學生已有的認知水平和能力狀況分析 學生在初中已經(jīng)了解了元素及其化合物的知識，簡單的化學根本理論，中職教材在難度上要比普通高中課程簡單，本節(jié)教材要求學生了解吸熱反響和放熱反響的概念，知道化學反響伴隨著熱量的吸收或放出，對其熱量產(chǎn)生

3、的本質(zhì)原因這些難以理解的理論并不要求學生掌握，所以學生的認知水平和能力完全可以掌握本節(jié)容。2學生在本節(jié)容學習上可能存在的困難分析吸熱反響和放熱反響對應的焓的符號的意義；反響熱的數(shù)值與化學方程式計量數(shù)有關；4. 教學目標知識與技能：了解吸熱反響和放熱反響；試管中進展兩種溶液的操作過程與方法：教師引導，學生操作、思考、閱讀、比照，總結得出結論情感態(tài)度與價值觀：熱愛自然科學的情感；全面多角度思考問題的思維方式；物質(zhì)和能量在自然界的守恒規(guī)律5. 教學重點與難點知識與技能上重難點重點：理解吸熱反響和放熱反響，能熟練完成試管中進展的簡單反響難點：學生對反響熱的數(shù)值與化學方程式計量數(shù)有關的理解過程與方法上重

4、難點難點：讓學生構建完整的化學反響的知識體系；全面的多角度的認識客觀事物的思維方式；守恒定律在物質(zhì)和能量兩方面的建立，以及守恒思想在生活中方方面面的運用6. 教學策略課堂整體教學由教師組織引導；對于實驗則由教師指導學生完成；啟發(fā)學生對能量變化與物質(zhì)能的關系的思考；培養(yǎng)學生通過比照得出結論的學習能力三教學過程：教學目標教學容方法、方式、步驟教學用具時間分鐘教學效果點評知識回憶 化學是一門研究物質(zhì)的組成、構造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學，關于物質(zhì)的變化規(guī)律，我們已經(jīng)了解了哪些容.物質(zhì)的變化規(guī)律包括物理變化和化學變化，其本質(zhì)區(qū)別是是否有新物質(zhì)生成?；瘜W變化又叫化學反響，關于化學反響，我們已經(jīng)了解了哪

5、些容. 初中我們已經(jīng)學習過：化學反響的表示：用化學方程式遵循：質(zhì)量守恒定律分類：四種根本類型問答式講解，括號為學生答復容。3分鐘職中學生根底差，很有必要將學過的相關容細致的回憶一下。特別說明講解要簡明還要清楚，不能泛泛一代而過，學生要將學過的知識再理解一下。引入新課 在上一章，我們學習了在發(fā)生化學反響時，分子化分為原子，原子重新組合構成新物質(zhì)的過程中是否有電子轉(zhuǎn)移把化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響，這節(jié)課我們將從另一個角度認識化學反響：火的發(fā)現(xiàn)和使用使人類辭別了茹毛飲血的時代，從野蠻走向文明，遠古的人類利用火來照明和驅(qū)趕野獸，吃火烤熟了的動物肉和植物果實等，同學們請問火是什么.人類利用

6、的是火的什么.略停頓，讓學生思考火-燃燒的現(xiàn)象。燃燒就是一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反響。光-光能，熱-熱能我們利用的正是燃燒過程中釋放的能量，化學反響不僅僅是物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化?；瘜W能可以轉(zhuǎn)化為光能、熱能、電能等，當能量以熱的形式表現(xiàn)時，化學反響就分為吸熱反響和放熱反響。就是我們本節(jié)課所要學習的容。括號學生作答。多媒體(PPT)課件展示人類遠古利用火的圖片。3分鐘回憶上節(jié)課的氧化復原反響容，提出化學反響的分類依據(jù)，順利引出本節(jié)課?；鸬陌l(fā)現(xiàn)和使用對于本節(jié)課的破題是最恰當不過的。進展新課 指導學生閱讀課本容。完成吸熱反響和放熱反響的概念。 好，讓我們現(xiàn)在來感受一下化學變化中的吸熱現(xiàn)象和放

7、熱現(xiàn)象。實驗：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Ba(OH)28H20+2NH4Cl=BaCl2+NH3+10H2O 物質(zhì)蘊含一定的能，由反響物轉(zhuǎn)化為生成物時，其總能量會發(fā)生變化，這個變化的能量以熱能的形式釋放出來。則反響物的總能量與生成物的總能量與反響過程中的熱量用圖表可以直觀表示出來。指導學生閱讀歸納概念。學生板書概念。學生演示實驗，教師指導其操作；學生用手摸試管外壁感受化學反響中的能量變化。學生黑板上完成圖。鋅粒、稀鹽酸、Ba(OH)28H20和NH4ClH2O試管黑板完成圖示，再將PPT上圖片展示，以改正錯誤。25分鐘指導學生提高閱讀能力，概括總結能力。培養(yǎng)學生動手能力，比照分析問題的思

8、想。圖示直觀，效果好。可以培養(yǎng)學生識圖能力。 同學們：對于一個化學反響，我們不僅僅知道其是什么物質(zhì)在什么條件下發(fā)生反響生成了什么物質(zhì)，其質(zhì)量是守恒的，我們還知道這個過程中伴隨有能量變化，則化學方程式能將一個化學反響的物質(zhì)與能量的變化準確的表達出來嗎.列出兩個方程式：PPT展示)2C2H2+5O2=4CO2+2H2O2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.16kJ/mol指出課本C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=131.4kJ/mol應該為H=+131.4kJ/mol正號表示吸熱反響，負號表示放熱反響，不能省略！其含義是1molC和1mol

9、H2O蒸汽完全反響生成1molCO氣體 和1molH2氣體需要吸收131.4kJ熱量。列出兩個方程式：(PPT展示2H2(g)+O2(g)=2H20(g)H=-483.64kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.82kJ/mol反響放出的熱量肯定與反響物的多少有關，因此熱化學方程式中反響熱的數(shù)值和化學方程式是對應的。讓學生比照兩個方程式，總結出熱化學方程式的書寫本卷須知H的含義。讓學生比照兩個方程式，總結出熱化學方程式中H的數(shù)值大小與化學計量數(shù)有關。PPT展示兩個方程式PPT展示熱化學方程式的書寫本卷須知PPT展示兩個方程式培養(yǎng)學生通過比照發(fā)現(xiàn)問題，加強知識間的聯(lián)系

10、的學習能力。培養(yǎng)學生質(zhì)疑權威，敢于疑心的科學精神。課堂練習C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.4kJ/mol計算：2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)H=.學生黑板演算5分鐘通過練習，突破本節(jié)教學難點。課外拓展作業(yè) 關于吸熱反響和放熱反響我們了解了這么多，則常見的哪些反響是吸熱反響；哪些反響是放熱反響.多數(shù)分解反響、分子拆成原子等是吸熱反響；燃燒、活潑金屬與酸水、中和反響、多數(shù)化合反響、原子結合成分子等是放熱反響，大家可以通過網(wǎng)絡查找全面的常見吸熱反響和放熱反響，擴大知識視野。分鐘培養(yǎng)學生通過網(wǎng)絡獲得知識和信息的能力。完畢語 對于化學反響我們已經(jīng)從多個

11、不同角度進展了了解，比方上一章從本質(zhì)上是否有電子轉(zhuǎn)移可分為氧化復原反響和非氧化復原反響，本節(jié)課從能量轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)為熱能時可分為吸熱反響和放熱反響，隨后的幾節(jié)課中我們還將了解化學反響還可以根據(jù)它能否進展到底進展分類，反響中是否有離子參加進展分類，還將學習表示化學反響進展快慢的物理量-化學反響速率；及化學平衡等化學根本理論大家可以預習一下。PPT展示化學反響的分類，化學反響相關知識框架。附后2分鐘構建清晰的化學反響相關知識體系，學生整理本節(jié)課學習容。5分鐘學生化知識構造。四教學反思本學期我校安排每位教師上一節(jié)優(yōu)質(zhì)示課，這是我上完課后將教學過程作以設計呈現(xiàn)出來的。通過同事們聽課后評課和自身的教學體驗，

12、認為本節(jié)課有以下幾個方面可供借鑒：1.通過本節(jié)課幫助學生構建較為完整的化學反響知識體系，是非常好的教學思路。2.用原始人利用火來引入本節(jié)課的教學，也是一個靚點，將人文性與科學性完美結合。3.將本節(jié)課的主要容：如吸熱、放熱反響概念的生成；通過實驗感受反響熱；反響熱與物質(zhì)能的直觀圖表表示等交由學生完成，讓學生成為課堂活動的主體，極大的調(diào)動了學生學習化學的積極性，增強其化學根本素養(yǎng)。4.對于課本上H=131.4kJ/mol，指出應為H=+131.4kJ/mol，式中正號具有化學意義，不能省略！不能完全相信教材，培養(yǎng)學生要有敢于質(zhì)疑的科學精神。5.采用比照的方法進展熱化學方程式的教學，在實際教學中是一

13、種實用性強效果良好的教學方法，在今后的教學中要善于運用。6.課程完畢，留有學生自我化知識時間并要求其運用網(wǎng)絡查找資料這些細節(jié)處理也是頗具匠心，旨在培養(yǎng)學生一種良好的自我學習習慣。本節(jié)課在教學中存在以下幾個方面值得商榷：1.化學變化中能量變化的本質(zhì)是化學鍵的斷裂與生成，在本節(jié)課我沒有講解這一點，是考慮到中職學生本身化學知識根底薄弱，而且中職教材對于本節(jié)課的要了解化學反響中的吸熱、放熱現(xiàn)象，并不要求學生掌握其在原因，所以本節(jié)課沒有深入到這一點，不知妥否，希各位教師提出珍貴意見。2.將Ba(OH)28H20與NH4Cl的反響改為在試管中的反響，震蕩試管促其反響，讓學生感觸到試管外壁冰涼和Zn與稀鹽酸

14、的反響試管外壁熱燙作以直觀感受，亦不知道各位教師如何對待這樣處理教學容。3.教學中教師必須充分了解學生根底，任一個教學環(huán)節(jié)如果不能準確評估學生根底，當學生在完成容時卡殼，出現(xiàn)*種狀況時就不能及時解決問題，從而導致拖堂甚至不能順利完本錢節(jié)教學任務的情況。附1：板書設計 吸熱反響和放熱反響一：概念: 吸熱反響：由學生完成 放熱反響：由學生完成二：放熱反響和吸熱反響能量變化示意圖括號填出該反響是吸收熱量還是放出熱量，是吸熱反響還是放熱反響。由學生完成)三：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.4kJ/mol計算：2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g)H=.學生黑板上演算四：常見的吸熱反響：多數(shù)分解反響、分子化分為原子等 常見的放熱反響：燃燒、活潑金屬與酸水反響、中和反響、多數(shù)化合反響等學生查完資料后，可以補充附2：熱化學方程式書寫本卷須知中職學生難度降低僅列兩三點 PPT展示1. 要注明物質(zhì)的狀態(tài)，因為物態(tài)變化過程中有熱量的吸收或放出。2. 焓的數(shù)值與溫度、壓強有關，298K; 101.325KPa可以不標注。3. 焓的符號代表一定的意義，不能省略。4. 焓的數(shù)值與化學方程式對應，化學計量數(shù)擴大幾倍，焓的數(shù)值擴大幾倍。附3：化學反響知識體系中職學生認知水平結合第二章容PPT展示 尊重：客觀事